Adaptif

KONSEP MOLKimia SMKKONSEP MOLKimia SMK

KELAS X SEMESTER 2

SMKN 7 BANDUNG

Adaptif

SK DAN KD

Hal.: 2 Isi dengan Judul Halaman Terkait

Standar Kompetensi Memahami konsep mol

Kompetensi Dasar Memahami konsep mol Menjelaskan konsep mol Menerapkan hukum Gay Lussac dan hukum

Avogadro

Adaptif

TUJUAN PEMBELAJARAN

1. Siswa dapat mengetahui tata penamaan senyawa biner, ion dan terner

2. Siswa dapat mendeskripsikan hukum hukum dasar kimia

3. Siswa dapat menghubungkan hukum kekekalan masadengan persamaan reaksi

4. Siswa dapat mengidentifikasi komposisi senyawa kimia

sesuai dengan hukum perbandingan tetap

5. Siswa dapat memberi contoh penerapan hukum perbandingan tetap dengan hukum perbandingan berganda

Hal.: 3 Isi dengan Judul Halaman Terkait

Adaptif

6. Siswa dapat dapat memberikan contoh penerapan hukum perbandingan volume untuk reaksi dalam bentuk gas

7. Siswa dapat menjelaskan hubungan antara jumlah molekul dengan volume gas dalam keadaan tertentu

8. Siswa dapat mendefinisikan masa atom relatif dan masa

molekul relatif

9. Siswa dapat mengubah satuan berat kedalam satuan mol

10. Siswa dapat menetapkan volume, berat berdasarkan hubungan konsep mol dengan persamaan reaksi

Hal.: 4 Isi dengan Judul Halaman Terkait

Adaptif

MEMAHAMI KONSEP MOL

Hukum Gay-Lussac (Hk Perbandingan Volume) Perbandingan volume gas-gas yang terlibat

dalam suatu reaksi kimia (baik pereaksi maupun zat hasil reaksi) merupakan bilangan bulat dan sederhana

Hukum perbandingan volume ini berlaku pada reaksi gas-gas yang susunan molekulnya sederhana

Hal.: 5 Isi dengan Judul Halaman Terkait

Adaptif

HUKUM AVOGADRO

Merupakan sebuah hukum pokok kimia yang menyatakan bahwa :

Pada keadaan suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang mempunyai volume yang sama terdiri dari jumlah molekul molekul yang sama

Hal.: 6 Isi dengan Judul Halaman Terkait

Adaptif

KONSEP MOL

Rumus Molekul dan Rumus Empiris Rumus kimia adalah pernyataan komposisi

kimia dari suatu senyawa menggunakan simbol-simbol untuk menyatakan jenis-jenis atom penyusunnya

Contoh : rumus kimia air, H2O

Unsur-unsur penyusun air adalah Hidrogen (H) dan oksigen (O)

Hal.: 7 Isi dengan Judul Halaman Terkait

Adaptif

Rumus Empiris suatu molekul menyatakan rumus perbandingan yang paling sederhana dari atom atom unsur yang menyusun senyawa

Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom yang sebenarnya yang terdapat dalam satu molekul senyawaContoh : Rumus molekul etana adalah C2H6 yang menunjukkan bahwa

perbandingan atom-atom karbon dan hidrogen adalah 1 banding 3 sehingga rumus empirisnya adalah CH3

Rumus molekul air sama dengan rumus empirisnya yaitu H2O

Hal.: 8 Isi dengan Judul Halaman Terkait

Adaptif

MASSA ATOM RELATIF

Standar satuan massa atom didasarkan pada massa isotop karbon-12

1 sma = 1/12 x massa atom C-12 atau massa atom C-12 = 12 sma dengan 1 sma = 1,66 x 10-27 kg

Ar X = Mx

1/12 MC-12

Dimana :

Ar X = massa atom relatif X

M x = massa rata-rata tiap atom unsur x

MC-12 = massa atom karbon-12

Hal.: 9 Isi dengan Judul Halaman Terkait

Adaptif

MASSA MOLEKUL RELATIF

Mr xy = M xy

1/12 MC-12

Dimana :

Mr xy = massa molekul relatif molekul xy

M xy = massa rata-rata molekul xy

MC-12 = massa atom karbon-12

Hal.: 10 Isi dengan Judul Halaman Terkait

Adaptif

KONSEP MOL

Jumlah mol suatu zat dapat ditentukan dengan rumus :

n = mA (untuk atom)

Ar

n = mM (untuk molekul/senyawa)

MDimana :

n = jumlah mol zat (mol)mA=massa atom (gram)

mM=massa molekul/senyawa (gram)

Ar= massa atom relatif unsur (gr/mol)Mr= massa molekul relatif senyawa/molekul (gr/mol)

Hal.: 11 Isi dengan Judul Halaman Terkait

Adaptif

HUBUNGAN MOL DENGAN JUMLAH PARTIKEL

Bilangan AVOGADRO (N)= 6,02 x 1023 partikel, maka :

N = n x 6,02 x 1023 partikel

Dimana :

n =jumlah mol zatN =jumlah partikel zat

Hal.: 12 Isi dengan Judul Halaman Terkait

Adaptif

MASSA MOLAR ZAT

Rumus :

Mm= m

n

Dimana :Mm = massa molar zat (gr/mol)

m = massa zat (gr)n = jumlah mol zat (mol)

Hal.: 13 Isi dengan Judul Halaman Terkait

Adaptif

VOLUM MOLAR ZAT

Rumus :

Vm = V

n

Dimana :

Vm = volum molar zat (l/mol)

V = volume zat (liter)

V = n x 22,4 liter/mol

Hal.: 14 Isi dengan Judul Halaman Terkait

Adaptif

PERSAMAAN GAS IDEAL

Rumus :

Pv = n.R.T atau V = n.R.T

PDimana :

v = volum gas (liter)

n = jumlah mol gas (mol)

R = tetapan gas (0,082 L atm/mol.k)

T = suhu mutlak (K)

P = tekanan gas (atm)

Hal.: 15 Isi dengan Judul Halaman Terkait

Adaptif

Untuk keadaan gas yang mengacu pada keadaan gas lain

V = n

V gas1 V gas2

Dimana :

n1 : jumlah mol gas 1 (mol)

n2 : jumlah mol gas 2 (mol)

V1 : volume gas 1 (liter)

V2 : volume gas 2 (liter)

Hal.: 16 Isi dengan Judul Halaman Terkait

Adaptif

MOLARITAS

Rumus :

M = n

VDimana :

M = molaritas larutan (mol/L atau M)

n = jumlah mol zat terlarut (mol)

V = volume larutan (liter)

Hal.: 17 Isi dengan Judul Halaman Terkait

Adaptif

Dari seluruh uraian diatas dapat disimpulkan “ jumlah mol merupakan terminal pusat dari seluruh jalur lalulintas stoikiometri “

MASSA MOL JUMLAH

(gram) PARTIKEL

VOLUME GAS STP ( liter )

Hal.: 18 Isi dengan Judul Halaman Terkait

Adaptif

Terimakasih

Hal.: 19 Isi dengan Judul Halaman Terkait