ko i aromatik
DESCRIPTION
nah ini dalah kimia organik saya di jurusan kimia univ udayanaTRANSCRIPT
1
AROMATISITAS, AROMATISITAS, BENZENA DAN BENZENA DAN
BENZENA BENZENA TERSUBSTITUSITERSUBSTITUSI
ORGANIC CHEMISTRY, FESSENDEN DAN FESSENDEN, THIRD EDITION
2
BENZENA PERTAMA KALI DIISOLASI OLEH MICHAEL FARADAY, 1825DARI RESIDU BERMINYAK YANG TERTIMBUN DALAM PIPA INDUK GAS DI LONDON. SAAT INI SUMBER UTAMA BENZENA, BENZENA TERSUBSTITUSI DAN SENYAWAAN AROMATIK ADALAH PETROLEUM ; SEBELUMNYA DARI TER BATUBARA
HAMPIR 90% SENYAWA AKTIF BAHAN OBAT ADALAH SENYAWAAROMATIK ; RUMUS STRUKTUR MEMPUNYAI INTI BENZENA
KLASIFIKASI
HIDROKARBON ALIFATIK
HIDROKARBON AROMATIK :
MONO SIKLIK DAN POLI SIKLIK
HOMOSIKLIK DAN HETERO SIKLIK
3
BENZENA NAFTALENA FENANTRENA
CH3
N NTOLUENA PIRIDINA KUINOLIN
MONO SIKLIK DAN POLI SIKLIKHOMO SIKLIK DAN HETERO SIKLIKBENZENA TERSUBSTITUSI
4
CH3 CH3CH3
CH3
CH3
CH3
ORTO-XILENA META-XILENA PARA-XILENA
N
NCH3
HO
OCH3
N
N NH
NOH
OH
HO
NIKOTINA ESTRON
ASAM URAT
5
TATA NAMA BENZENA TERSUBSTITUSI
MONO SUSBTITUSI
BrCH3 OH
COOH NH2 NO2
CH(CH3)2 CH2
METILBENZENA(TOLUENA)
BROMOBENZENA HIDROKSIBENZENA(FENOL)
ASAM BENZOAT ANILINA NITROBENZENA
ISOPROPILBENZENA GUGUS FENIL GUGUS BENZIL
6
CH2OH C CH3
OC
O
BENZILALKOHOL ASETOFENON BENZOFENON
DISUBSTITUSI
2 POSISI ORTHO (o) 2 POSISI META (m) 2 POSISI PARA (p)
KHUSUS UNTUK BENZENA ; TIDAK UNTUK CINCIN LAIN
7
DISUBSTITUSI
DUA POSISI POSISI ORTHO DAN META, TAPI HANYA SATU POSISI PARA
CH3 CH3CH3
CH3
CH3
CH3
8
SIFAT FISIKA DAN KIMIA• SEPERTI HIDROKARBON ALIFATIK DAN ALISIKLIK, BENZENA DAN HIDROKARBON AROMATIK BERSIFAT NON POLAR• TIDAK LARUT DALAM AIR• LARUT DALAM BERBAGAI PELARUT ORGANIK• BENZENA DIGUNAKAN SEBAGAI PELARUT• BENZENA DAPAT MEMBENTUK CAMPURAN AZEOTROP DENGAN AIR• BENZENA BERSIFAT TOKSIK – KARSINOGENIK (HATI-HATI MENGGU NAKAN BENZENA SEBAGAI PELARUT, HANYA DIGUNAKAN APABILA TIDAK ADA ALTERNATIF LAIN MISALNYA TOLUENA)• TITIK DIDIH DAN TITIK LELEH LIHAT TABEL BERIKUT :
TL TD
BENZENA 5,5 80TOLUENA - 95 111o-XILENA - 25 144m-XILENA - 48 139p-XILENA 13 138
9
STABILITAS CINCIN BENZENA
+ H2 + 28,6 kkal/mol
Seandainya benzena hanya mengandung tiga ikatan rangkapdua yang berselang-seling dengan tiga ikatan tunggal (TANPADELOKALISASI ELEKTRON), maka kalor hidrogenasinya akansebesar : 3 x 28,6 kkal/mol = 85,8 kkal/mol
+ H2 + 49,8 kkal/mol
Benzena sikloheksana
Sikloheksena sikloheksana
Hidrogenasi benzena membebaskan energi 36 kkal/mol Lebih rendah dibanding senyawa hipotetik (sikloheksatriena)
10
selisih energi tersebut disebut energi resonansi benzena
Apa arti energi resonansi benzena tersebut dalam reaktivitas ?Diperlukan lebih banyak energi untuk hilangnya sifat aromatik,
Alkena dapat dihidrogenasi dalam temperatur kamar dan Tekanan atmosfer, sedangkan benzena menuntut temperaturdan tekanan yang lebih tinggiBenzena tidak dapat diadisi (tidak bereaksi) dengan HBr dan KMnO4
+ HX
+ KMnO4
Tidak bereaksi
Tidak bereaksi
11
IKATAN DALAM BENZENA
CC C
CCC
H
H
H
HH
H
KEKULE 1865 1872
1940
12
APAKAH SENYAWA AROMATIK ?
PERSYARATAN SENYAWA AROMATIK
1. molekul harus siklik dan datar2. memiliki orbital p yang tegak lurus pada bidang cincin (memungkinkan terjadinya delokalisasi elektron pi)3. Memiliki elektron pi = 4n + 2 (aturan Huckle) ; n = bilangan bulat
H
H
H
H
H
H
siklooktatetraenatidak aromatik8 elektron pi
13
4n + 2 = 6n = 1aromatik
4n + 2 = 10 n = 2aromatik
4n = 8non aromatik
Mengapa dengan 6 atau 10 elektron pi bersifat aromatik,sedangkan 8 elektron pi tidak ?
Agar bersifat aromatik, semua elektron pi harus berpasanganSehingga dimungkinkan overlapping (tumpang tindih) yangoptimal sehingga terjadi delokalisasi sempurna
14
1
2 3
4*5*
6*
Orbital bonding
Orbital anti bonding
1
2 3
45
8*
7*6*Orbital anti bonding
Orbital bonding
Orbital non bonding
15
ION SIKLOPENTADIENA
+Anionaromatik
KationTidak aromatik
1 1
2 23 3
4 4 55
16
SUBSTITUSI AROMATIK ELEKTROFILIK
+ Cl2 Cl
MONOSUBSTITUSI
NO2+ HNO3H2SO4
KLOROBENZENA
NITROBENZENA
FeCl3
17
+ HNO3H2SO4
Cl Cl
NO2
ClNO2+
p -kloronitrobenzena
o -kloronitrobenzena
DISUBSTITUSI
TRISUBSTITUSI
CH3
NO2
HNO2
H2SO4
CH3
NO2
NO2
CH3
NO2NO2
+
MECHANISMMECHANISMAll of the reactions follow the same pattern of mechanism.
The reagents combine to form a strong electrophile E+ ,and its partner (:X ), which react as follows:
H
E
E
HE
++
:Xintermediatebenzenium ion*
ELECTROPHILIC AROMATIC SUBSTITUTION
+ HXslow
resonance structures are shown by the (+) symbols
* also called a benzenonium ion
restoresring resonance
19
MONOSUBSTITUSI
A. HALOGENASI
+ Cl2 Cl
KLOROBENZENA
FeCl3
Formation of the Chloronium Ion ComplexFormation of the Chloronium Ion Complex
Cl Cl Al ClCl
ClCl Cl Al Cl
Cl
Cl
Al ClCl
ClClCl
:: ::
:
:
:: :
:
:
:
:
:: ::
: :
:
.. ..
.. ....
..
..
..
.. ....
..
......
..
..
..
......
+ -
FeCl
ClCl
chloroniumion complex
sp2
..
..
..
Chlorination of BenzeneChlorination of Benzene
H
Cl
Cl
Cl
AlCl4
AlCl4+ -
-
+ HAlCl4
HCl + AlCl3
chloronium ion complex
[ ] +benzeniumion
Cl2 + AlCl3
22
B. NITRASI
NO2+ HNO3H2SO4
NITROBENZENA
Formation of Nitronium IonFormation of Nitronium Ion
O NO
OH O N
O
OH
HOHH
NO
O
..
.... ..
..
..
..
....
..H2SO4
: :
: :
: ::
:
:+
+
- -
++
O
N
O
nitronium ion
+
..
..
:
:
PowerfulElectrophileReacts with benzene.
O
N
O
H
N OO
NO
O
HO H
+ +
:
:
:
:
:
:::
..
..
....
..
..
..
..
-
-
+
+
Nitration of BenzeneNitration of Benzene
HNO3
H2SO4
25
C. ALKILASI (FRIEDEL CRAFTS)
+ (CH3)2CHClAlCl3
30CCH(CH3)2 + HCl
ISOPROPILBENZENA
ELEKTROFIL YANG MENYERANG DAPAT MENGALAMIPENATAAN ULANG OLEH ADANYA GESERAN 1-2 H/R
+ CH3CH2CH2Cl CH(CH3)2AlCl3
30C
CH2CH2CH3
Isopropilbenzena (70%)
n-propilbenzena (30%)
CH3 Cl Al ClCl
ClCH3 Cl Al Cl
Cl
Cl
Al ClCl
ClClCH3
: ::
:
:
::
:
:
:
:
: ::
: :
:
..
....
..
..
......
..
......
..
..
..
..
+ -
..
..
carbocation
Formation of a Carbocation ComplexFormation of a Carbocation Complex
Other aliphaticR-Cl may be used
REARRANGEMENTS ARE COMMON INREARRANGEMENTS ARE COMMON INFRIEDEL-CRAFTS ALKYLATIONFRIEDEL-CRAFTS ALKYLATION
CH3CH2CH2 Cl CH3CH2CH2 Cl AlCl3
CH3 CHCH3
Cl AlCl3
+ -
+ -
AlCl3
carbocation rearrangement
CH3CH2CH2 ClCH
CH3
CH3+AlCl3
Friedel-Crafts AlkylationFriedel-Crafts Alkylation
H
CH3
CH3
CH3
AlCl4
AlCl4+ -[ ] +
CH3Cl + AlCl3
+ HAlCl4
HCl + AlCl3
-
29
D. ASILASI (FRIEDEL CRAFTS)
+ CH3CO
Cl
AlCl3C CH3
O
+ HCl
asetofenon
CH2CH3
Zn/HCl
HClkalor
etilbenzena
C ClCH3
O
Al ClCl
ClAl ClCl
ClClCCH3
O
Al ClCl
ClClC
OCH3
: ::
:
:
::
:
:
:
:
: ::
: :
:
..
....
..
..
......
..
......
..
..
..
..
+-
..
..acylium ion
Formation of an Acylonium ComplexFormation of an Acylonium Complex
Other acid chlorides(RCOCl) may be used
Rearrangements DO NOT occur(acylonium ion)
Friedel-Crafts AcylationFriedel-Crafts Acylation
H
C CH3O
CO
CH3
CO
CH3
AlCl4
AlCl4+ -[ ] +
+ AlCl3
+ HAlCl4
HCl + AlCl3
CH3 CO
Cl
-
32
E. SULFONASI
+ SO3
H2SO4SO3H
Asam benzensulfonat
S OO
O+ - S O
O
OH+
H2SO4
Fuming Sulfuric Acid Fuming Sulfuric Acid H2SO4 SO3.
sulfurtrioxide
:....
..
..
..
..
..
..
:
:
:
:
Sulfonation of BenzeneSulfonation of Benzene
O
S
O
OH
H
S OHO
O
SO
OHO
HSO4
+
-
H2SO4 SO3.
+ H2SO4
can be reversedin boiling wateror steam (acidic)
H3O+
35
SUBSTITUSI KEDUA
NH2 + 3 Br2 NH2
Br
Br
Br
NO2 + HNO3H2SO4
100CNO2
NO2
+ H2O
m-dinitrobenzena
2,4,6-tribromoanilinNH2 merupakan GUGUS AKTIVASI
Tak perlu katalis, lebih cepat
Memerlukan asam nitratberasap, temperatur tinggidan waktu lama
NO2 merupakan GUGUS DEAKTIVASI
36
NO2 + HNO3H2SO4
100CNO2
NO2
+ H2O
+ HNO3
H2SO4
100CCl Cl
NO2
ClNO2+
m-dinitrobenzena(o dan p sedikit sekali)
ortho (30%) para (70%)(tanpa meta)
PENGARAH ORTO-PARA DAN META
37
OH
TIDAK ADA PASANGANELEKTRON MENYENDIRI
PENGARAH ORTO-PARAPENGAKTIVASI
NO
O-
+
ADA PASANGAN ELELKTRONMENYENDIRI
PENGARAH METAPENDEAKTIVASI
38
bertambahaktivasi
bertambahdeaktivasi
Pengarahorto-para
Pengarahmeta
CO
R
CO2R
SO3H
CHO
COOH
CN
NO2
NR3+
NH2 NHR NR2
OH
OR
NHC RO
R
X
39
CH3E+O HE+
1. Substituen yang bersifat melepaskan elektron, mengaktifkan cincin dan merupakan pengarah orto-para
40
2. Halogen merupakan merupakan pengarah orto-para karena halogen bersifat melepaskan elektron secara resonansi, tetapi mendeaktifkan cincin oleh induktif nya yang bersifat menarik elektron
ClE+
E+Cl
41
3. Pengarah meta mendeaktifkan semua posisi pada cincin dengan cara menarik elektron serta terutama mendeaktifkan posisi orto-para
NO2E+
NO2
42
SUBSTITUSI YANG KETIGA
1. Jika dua substituen mengarahkan suatu gugus ke satu posisi, maka posisi ini akan merupakan posisi utama
CH3
NO2
HNO2
H2SO4
CH3
NO2
NO2
CH3
NO2NO2
+
o terhadap CH3 dan m terhadap NO2
p terhadap CH3 dan m terhadap NO2
2,6 dinitrotoluena
2,4 dinitrotoluena
43
2. Jika dua gugus bertentangan dalam efek-efek pengarahan mereka, maka aktivator yang lebih kuat akan lebih diturut pengarahannya
OHCH3 +HNO3 OHCH3
NO2
pengarah o, p lebih kuat
p-metilfenol 4-metil-2-nitrofenol
44
3. Jika dua gugus deaktivasi berada pada cincin, terlepas dimana posisinya, akan menghambat substitusi ketiga
4. Jika dua gugus pada cincin berposisi meta satu sama lain substitusi tidak terjadi pada posisi apit meskipun cincin teraktifkan pada posisi itu. Tidak reaktifnya posisi ini rena rintangan sterik
HO
CHOBr2
FeBr3
HO
CHO
Br
tidak disini
m-hidroksibenzaldehida 6-bromo-3-hidroksibenzaldehida