YAYASAN HAJJAH SITI HAMIDAHMA AL HAMIDAH

Jl. Honggokusuman 98 A Kuwu (0292) 761607Kecamatan Kradenan Kabupaten Grobogan 58182

SOAL MID SEMESTER GENAPTAHUN PELAJARAN 2014/2015

Mata Pelajaran : Kimia Nama :Kelas : XI No. Absen :

A. Pilihan ganda1. Elektrolit adalah…

a. Zat yang tidak bisa menghantarkan arus listrikb. Garam yang terionisasi menjadi kation-anionc. Larutan yang memerahkan lakmus merahd. Larutan yang membirukan lakmus merahe. Zat yang dalam larutannya dapat menghantarkan arus listrik

2. Menurut Arrhenius, yang disebut basa adalah senyawa yang…a. Menghantarkan listrik d. rasanya pahitb. pH-nya besar e. larut dalam airc. menghasilkan ion OH-

3. berikut ini merupakan indikator asam-basa , kecuali…a. metil merah d. bromtimol birub. fenolftalein e. metil jinggac. fehling

4. spesi dibawah ini yang berperan sebagai basa lewis adalah…a. PCl5 d. b dan c benarb. BF3 e. semua benarc. NH3

5. pH dari 100 mL larutan Mg(OH)2 0,002 M adalah… a. 3-log 4 d. 11+log 4b. 4-log 3 e. 11+log 3c. 11-log 4

6. Sebanyak 100 mL Ca(OH)2 0,02 M memiliki harga pH larutan sebesar…a. 2-log 4 c. 12-log 4 e. 12+log 4b. 2+log 4 d. 12+log 2

7. pH larutan 0,025 M NH4OH (α = 0,04) adalah…a. 3 b. 4 c. 5 d. 6 e. 11

8. pH campuran dari 100 mL larutan KOH 0,1 M dengan 100 mL larutan Ca(OH)2 0,05 M adalah…a. 1 c. 12 e. 13+log 3b. 2-log 3 d. 13

9. pH campuran dari 100 mL larutan HNO3 0,1 M dengan 100 mL larutan H2SO4 0,1 M adalah…a. 1 +log 1,5 c. 13+log 1,5 e. 13+log 3b. 1-log 1,5 d. 13-log 1,5

10. Bila harga pH larutan basa lemah bervalensi 1 sama dengan 11, maka konsentrasi ion OH- dalam larutam adalah…

a. 10-11 c. 10-7 e. 10-3

b. 10-9 d. 10-5

11. Volume larutan Ca(OH)2 0,2 M yang tepat bereaksi dengan 200 mL HCl 0,1 M adalah…

a. 50 mL c. 20 mL e. 25mLb. 10mL d. 40 mL

12. pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 mL HNO3 0,2M dan 50 mL KOH 0,4 M adalah…

a. 2 b. 5 c. 7 d. 10 e.1313. Reaksi dibawah ini akan menghasilkan gas, kecuali…

a. Fe(s)+ HNO3(aq) d. Na2CO3(aq)+HCl(aq)

b. NaOH(aq)+ HNO3(aq) e. FeS(s)+ HCl(aq)

c. CaCO3(s) + HCl(aq)

14. Pasangan larutan berikut ini jika dicampurkan akan menghasilkan endapan, kecuali…

a. Barium nitrat+ natrium sulfatb. Kalsium nitrat+ natrium karbonatc. Kalium klorida+ timbal(II) nitratd. Seng sulfat+ natrium karbonate. Magnesium nitrat+natrium sulfat

15. pH dari HCOOH 0,1 M (Ka=10-7) adalah…a. 3 b. 4 c. 5 d. 6 e. 7

16. pH dari Al(OH)3 0,1 M (α= 0,01) adalah…a. 3 b. 5 c. 7 d. 9 e. 11

17. Larutan garam dibawah ini yang mempunyai pH > 7, yaitu…

a. CH3COONH4 d. NH4Clb. K2SO4 e. KCNc. NaCl

18. Jika diketahui Ka CH3COOH= 10-5 , maka pH larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M adalah…

a. 5 d. 9-log 1,4b. 5-log1,4 e. 9+log 1,4c. 9

19. Larutan amonium asetat (Ka CH3COOH= 10-5 dan Kb NH4OH = 10-7) mempunyai pH…

a. 4 b. 5 c. 6 d. 7 e. 820. Diantara senyawa tersebut dibawah ini yang dapat

terhidrolisis total adalah…a. CH3COONa d. NaHCO3

b. NH4Cl e. (NH4)2SO4

c. CH3COONH4

B. ESAI1. Hitunglah pH dari

a. HF 0,01 M (Ka= 4.10‾5)

b. NH4OH 0,025 M (α= 0,04)

2. Ke dalam 1 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M ditambahkan air hingga volume larutan menjadi 100 mL. Tentukan pH sebelum dan sesudah penambahan air?

3. pH campuran dari 100 mL larutan KOH 0,2 M dengan 100 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M adalah…

4. Larutan H2SO4 sebanyak 100 mL kemudian ditritrasi dengan larutan NaOH 0,1 M dengan menggunakan indikator PP. Pada saat volume NaOH tepat 400 mL warna indikator mulai berubah. Tentukan konsentrasi H2SO4?

5. Tentukan pH larutan berikut:a. NH4Cl 0,1 M (Kb NH4OH= 10-5)b. CH3COONa 0,01 M (Ka CH3COOH= 10-5)

Kunci jawaban kimia kelas XIA. Pilihan ganda1. E 11.A2. C 12.E3. C 13.B4. C 14.E5. D 15.B6. E 16.E7. E 17.E8. D 18.C9. C 19.C10. E 20.CB. Esai

1. A. Diketahui : Ma= 0,01 MKa= 4.10‾5

PH= -log (H+)(H+) = √ka .ma

= √4.10−5X 0,01= 2. 10-3

PH = -log (H+)= -log (2. 10-3)= 3-log2

b. Mb= 0,025 M α= 0,04OH-= α. Mb

= 0,04 x 0,025= 1.10-3

POH= -log (1.10-3)= 3

PH= 14 – pOH= 11

2. Diketahui: V1 = 1 mLM1= 0,1 MV2= 100 mLDitanya pH sebelum dan pH sesudah?V1.M1= V2.M21.0,1 = 100. M2M2= 1. 10-3

OH-1= b. Mb

= 2. 0,1= 0,2 M= 2. 10-1 MpOH= 1-log 2pH = 13+log 2OH-

2= b. Mb= 2. 1.10-3

= 2.10-3 MpOH= 3-log2pH= 11+log2

3. Diketahui: V1= 100 mLM1= 0,2 MV2= 100 mLM2= 0,1Ditanya pH campuran?OH-

1= b. Mb= 1. 0,2= 0,2 M= 2. 10-1 M

OH-2= b. Mb

= 2. 0,1

= 0,2= 2. 10-1 M

OH- = v 1.OH 1+V 2.OH 2

v1+v2

= 100.0,2+100.0,2

100+100

= 40

200= 0,2 M=2. 10-1 MpOH = -log OH-

= -log 2. 10-1

= 1 – log 2pH= 14 – pOH

= 14- (1 – log 2)= 13+ log 2

4. Diketahui :Va= 100 mLMb = 0,1 MVb= 200 mLDitanya : Ma?Jawab:a.Ma. Va = b.Mb. Vb2.Ma. 100= 1. 0,1. 200200. Ma = 20

Ma = 20

200= 0,1 M

5. A. Diketahui :G= 0,1 MKb NH4OH= 10-5

Ditanya : pH?Jawab:

H+= √ kwkb G= √ 10 ‾ ⁱ ⁴

10 ‾ ⁵0,1

= √1.10 ‾ ⁱ0= 1. 10-5 MpH = -log H+

= -log 1. 10-5

= 5b. Diketahui :G= 0,01 MKa CH3COOH= 10-5

Ditanya : pH?Jawab:

OH-= √ kwka G= √ 10 ‾ ⁱ ⁴

10 ‾ ⁵0,01

= √1.10 ‾ ⁱ1= 1. 10-5,5 MpOH = -log OH-

= -log 1. 10-5,5

= 5,5pH= 14 – pOH= 14- 5,5= 8,5