OLIMPIADE SAINS TERPADU NASIONAL TINGKAT SMK

Perubahan Materi Perubahan Fisika : Perubahan tidak menghasilkan zat baru, dan dapat kembali ke wujud semula. Perubahan Kimia : Ada zat baru, warna berubah, suhu berubah, ada bau.Tentukan perubahan Kimia atau Fisika :

Pengecatan tembok Pembuatan garam dapur

Pernafasan manusia

Batang Lilin terbakar Beras menjadi tepung FotosintesisSumbu lilin terbakar Pembakaran kayu Respirasi tumbuhanPenecernaan makanan Makanan membusuk Reaksi nuklirPembuatan jalan aspal Emas dipanaskan Besi berkaratTerjadinya hujan Pembuatan pupuk Air menguapPembuatan sabun Pembuatan tape Besi memuaiNasi menjadi bubur Es mencair Kapur barus menyublim

Unsur : terdiri dari 1 jenis atom (atom dan angka)Senyawa : zat yang terdiri dari dua atom lebih yang berbeda, dan dapat diuraikan ke bentuk

sederhana melalui reaksi kimiaCampuran : campuran 2 zat tunggal

- Komposisi zat-zat murni dalam campuran adalah tidak tetap.- Sifat zat-zat murni dalam campuranya adalah sama dengan sifat asalnya.- Zat-zat murni dalam campuran dapat dipisahkan secara fisis.

Tentukan Unsur, senyawa campuran :Sirup Besi alkohol FruktosaAir murni Kuningan Asam aminoGas hidrogen

Monel Mie instan

Emas Air sungai BelerangGaram dapur Air hujan di

kotaAmonia

Pasir Nikel Air hujjanGula tebu Air laut Air tanahPerunggu Air sungai Es teh (segeeeeeeeeerrrrr)

Tentukan unsur logam atau non logam :Unsur nama L/NL Unsur nama L/NL Unsur nama L/NLH Hidrogen Be Berilium B BoronLi Litium Mg Magnesium Al AluminiumNa Natrium Ca Kalsium Ga GaliumK Kalium Sr Stronsium In IndiumRb Rubidium Ba Barium Tl TaliumCs Cesium Ra Radium C KarbonFr Fransium N Nitrogen Si SilikonO Oksigen P Posfor Ge GermaniumS Sulfur As As Sn Timah

Se Selenium Sb Stibium Pb TimbalTe Telurium Bi Bismut Fe BesiPo Polonium F Fluor Hg Air raksaHe Helium Cl Klor Cu TembagaNe Neon Br Brom Cr KromAr Argon I Iod Au EmasKr Kripton At Astatin Ag PerakXe Xenon Co Kobalt Ni NikelRn Radon Pt Platina Cd KadmiumZn Seng Mn Mangan

Menghitung persen massa, volume, dan ppm (lumayan pusing tapi enjoy aja ada pak yoga ha ha ha )

% massa = massa zat terlarut

massa total zatx 100 %

% volume = volume zat terlarut

volume total zatx100 %

Ppm = massa/ volume zat terlarut

massa/ volume total zatx 1000000

Latihan enjoy aja, nothing to lose 1) Sebanyak 25 gram gula dilarutkan dalam 100 gram air. Berapa persen massa gula dalam larutan dan berpa

Bpj?2) Berapa gram gula dan berapa gram air diperlukan untuk membuat 200 gram larutan gula 10%?3) Kedalam 100 gram gula 10% ditambah lagi gula 20 gram. Berapa % kadar gula sekarang?4) Berapa gula harus ditambahkan ke dalam 100 gram gula 10%, sehingga kadar gula menjadi 20%?5) 100 mL alkohol 70%. Berapa volume air yang dibutuhkan untuk menguah kadar alkohol menjadi 30%?6) Sebanyak 100 gram larutan gula 10% dicampur dengan 200 gram larutan gula 20%. Berapa persen kadar

gula sekarang?7) Dalam 250 mL air limbah terlarut 0,5 mg oksigen. Nyatakan kadaoksigen tersbut dalam bpj (massa jenis air

limbah adalah 1 Kg/L).8) Asam sulfat pekat dengan kadar 98% dengan massa jenis 1,8 kg/L. Berapa gram asam sulfate terdapat

dalam 400 mL larutan?Sejarah Atom (medeni ha ha ha)

Dalton :Atom adalah bagian terkecil dari suatu materi dan tidak dapat dibagi lagi, atom tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan.Kelemahan ;Tidak dapat menjelaskan ikatan antar atom, kenapa atom bermuatan, dllThompson:Atom = roti kismis, atom = muatan positif dengan elektron tersebar merata di seluruh bag atom.Kelemahan :Tidak dapat menjelaskan dimana letak elektron, ikatan antar atom, Rurherford :Atom seperti tatasurya dengan inti atom positif

Bohr (Bapak Kimia sebutannya he he he)Atom terdiri dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti atom pada lintasannya, dapat menjelaskan perpindahan elektron dari 1 lintasan ke lintasan lain,Kelemahan Hanya dapat menjelaskan atom dengan 1 elektron

Struktur Atom :

XZA

NB :Ingat ya he he heGol I A (H Li Na K Rb Cs Fr) mebentuk ion X+

Gol II A (Be Mg Ca Sr Ba Ra) mebentuk ion X2+

Gol III A (B Al Ga In Tl) mebentuk ion X3+

Gol VA (N P As Sb Bi) membetuk X3-

Gol VI A (O S Se Te Po) membentuk X2-

Gol VII (F Cl Br I At) membentuk X-

Dikerjakan ya :D Atom golongan IA mempunyai nomor atom 15 nomor massa 33, jika atom itu membentuk ion, tent n p e! Atom golongan IIA mempunyai nomor atom 19 nomor massa 45, jika atom itu membentuk ion, tent n p e! Atom golongan IVA mempunyai nomor atom 45 nomor massa 63, jika atom itu membentuk ion, tent n p e! Atom berilium memiliki A = 34 dan Z = 14, tentukan n p e ion berilium! Atom iodium memiliki A = 101 dan Z =53, tentukan n p e ion iodium!

SISTEM PERIODIK UNSURVokal : Energi ionisasi, elektronegetifitas, afinitas lektron, oksidator, sifat non logamKonsonan : jari – jari atom, reduktor, sifat logam

Besar konsonan

Vokal Besar

Diketahui beberapa unsur :

7A, 9B, 11C, 14D dan 17E

Tentukan dengan analisisa. Unsur dengan jari-jari terpanjangb. Unsur dengan energi Ionisasi terbesarc. Unsur paling elektropositifd. Unsur dengan sifat logam terkuat

Ikatan KimiaIkatan ion = IA(kec.H) IIA Al dengan VIA VIIAIkatan kovalen = IVA VA VIA VIIA H dengan IVA VA VIA VIIA Ha. 1H dan 16S f. 7N dan 8Ob. 20Ca dan 53I g. 37Rb dan 17Clc. 56Ba dan 8O h. 15P dan 35Brd. 8O dan 17Cl i. 12Mg dan 1He. 3Li dan 16S j. 19K dan 9FTentukan rumus senyawa dari ikatan yang terjadi antara atom

a. golongan IA dengan VIIAb. golongan IIA dengan VIIAc. golongan IIIA dengan VIAd. golingan IIA dengan VAe. golongan IIIA dengan VIIA

Tata Nama Senyawa :Binner Logam (valensi 1) – Non Logam = nama logam + nama non logam + idaLogam (valensi >1)- non logam = nama Logam(valensi) + nama non logam + idaLogam valensi > 1

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H)1 1 2 2 1 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1

3 3 3 3 4 4

Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au

3 3 1 1 1 2 1

5 2 2 4 3

Non Logam dan valensinyaGolongan VIA = valensi 2Golongan VIIA = valensi 1Golongan VA = valensi 3Nama non logamO = oksida Cl = Klorida P = PosfidaN = nitride Br = Bromida S = SufidaF = Fluorida I= Iodida de el el he he heTentukan :a. Mg3P2. : e. AgCl. :

Dalton :Atom adalah bagian terkecil dari suatu materi dan tidak dapat dibagi lagi, atom tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan.Kelemahan ;Tidak dapat menjelaskan ikatan antar atom, kenapa atom bermuatan, dllThompson:Atom = roti kismis, atom = muatan positif dengan elektron tersebar merata di seluruh bag atom.Kelemahan :Tidak dapat menjelaskan dimana letak elektron, ikatan antar atom, Rurherford :Atom seperti tatasurya dengan inti atom positif

Bohr (Bapak Kimia sebutannya he he he)Atom terdiri dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti atom pada lintasannya, dapat menjelaskan perpindahan elektron dari 1 lintasan ke lintasan lain,Kelemahan Hanya dapat menjelaskan atom dengan 1 elektron

Proton, elektron = ZNeutron = A -Z

NO Lambang UnsurNomor Jumlah

Massa Atom Neutron Proton Elektron

1 30Zn65 ... ... ... ... ...

2 ...S... ... ... 16 16 ...

3 12Mg25 ... ... ... ... ...

4 ...Ag... 108 ... ... ... 47

5 ...Pb... ... 82 105 ... ...

6 53I127 ... ... ... ... ...

7 ...Pt... 195 ... ... 78 ...

8 ....Rb... ... ... 48 ... 37

9 19K39 ... ... ... ... ...

10 ...As... 82 33 ... ... ...

b. Cu2S : f. Na2O :c. K3N : g. CaCl2 :d. Al2O3 : h. Li2O :2. Natrium Oksida e. Litium Oksida3. Tembaga (II) Klorida f. Besi (III) Sulfida4. Alumunium klorida g. Platina (II) klorida5. Kromium (III) trifluorida h. Kromium (III) Oksida

NB : logam – non logam yangpenting tata namanya valensi logam = valesni non logam.Non logam – Non logam = (nama yunani) nama NL + (nama yunani) nama NL + idaa. SO3 e. AsCl3

b. N2O4 f. HBrc. Cl2O g. PBr3

d. CS2

a. Tetrafosforus dekaoksida e. Fosforus trikloridab. Belerang Heksafluorida f. BromiumPentafluoridac. Dinitrogen trioksida g. Bromium trifluoridad. Iodium monoklorida

NB : kalo non logam I, jumlahnya Cuma 1 gak perlu dikasoh mono oke he he he

Logam - Ion Poliatom (agak ribet tapi aturannya sama dengan logam-non logam, santai rileks hirup nafas dalam - dalam)Table poliatom

NaOH : kation Na+ (Natrium) dan Anion OH- (Hidroksida) : Natrium HidroksidaKMnO4 : Kation K+ (Kalium) dan MnO4

- (permanganate) : Kalium PermanganatFe(OH)3 : Fe3+ dan OH- : Besi (III) OksidaTentukan ha ha ha ha (mari kita pusing tapi rieks nothing to losea. Tembaga (II) Hidroksida e. Besi (II) Sianidab. Kalsium Karbonat f. Seng Sulfatc. Emas (II) Nitrat g. Kalium Iodatd. Natrium Oksalat h. Lithium Perbromata. NaClO3 : e. K2Cr2O3 :b. Ba(OH)2 : f. NH4F :c. (NH4)2Cr2O7 : g. Fe2(CO3)3 :

d. KClO3 : h. KClO4 :

Larutan Elektrolit (laurtan yang bisa nyetrum dret dert dert ha ha ha)Perbedaan Elektrolit Kuat Elektrolit Lemah Non Elektrolit

1. Derajat ionisasi = 1 0 < < 1 = 0

2. Daya listrik Baik Buruk Tidak ada

3. Nyala lampu terang Terang Redup Mati

4. Jenis Larutan Senyawa ion, sebagian senyawa kovalen polar yang terionisasi sempurna

Senyawa Kovalen polar

Senyawa Kovalen non polar

5. Contoh garam kuat LiF; LiCl; LiBr; LiI; NaF; NaCl; NaBr; NaI; KF; KCl; KBr; KI; CsF; CsCl; CsBr; CsI; Li2O; Li2S; Na2S; Na2O; K2S; MgO; BaS; BaCl2; MgF2; CaS; CaO;

Asam lemah, basa lemah, garam lemah

Gula, urea, alcohol, dan kawan - kawannya

Asam = ada H didepan kecuali yang ada -COOH (itu asam lemah ya :D)Basa = ada –OH dibelakangnya (sudah jelas)

Contoh senyawa :Asam Kuat : HCl, HBr, HI, H2SO4, H2SO3, HNO3

Basa Kuat : LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2

Garam kuat : Li2SO4, LiNO3, Na2SO4, MgSO4, CaSO4, SrSO4, SrSO3, CaSO3, Ca(NO2)2, Mg(NO3)2...Contoh senyawa : non elektrolitHidrokarbon CxHy (C2H6; C3H8;); Alkohol CxHyOH (C2H5OH; C3H7OH); Urea CO(NH2)2; Gliserin (CH3)2(OH)2; Glukosa C6H12O6; Sukrosa C12H22O11; etilen glikol C2H4(OH)2.Contoh senyawa : lemahAsam Lemah :CH3COOH, H2S,HCN, H2CO3, HCOOH, C6H5OHBasa Lemah : NH4OH, NH3, N2H4, CH3NH2

Garam Lemah : HgCl, HgBr, HgI,ZnCl2, ZnBr2, HgCN, HgS2O3, ZnS2O3, CdS2O3, CdCl2, Cd(CN)2

Persamaan Reaksi :Intinya jumlah atom kanan = jumlah atom kiriUntuk menyetarakan setarakan terlebih dahulu /1. Logam //2.Non Logam// 3. Hidrogen//4. Oksigen/

H2O = terdapat 2 atom H dan 1 atom O2 H2O = terdapat 2 molekul H2OAngka didalam molekul disebut angka indeks menyatakan banyaknya atom yg ada di depannyaAngka didepan molekul disebut angka koefisien menyatakan banyaknya molekul yang ada dibelakangnya

Coba setarakan reaksi dibawah ini :

1. Na + O2 → Na2O2. PI3 + H2O → H3PO2 + HI3. (NH4)SO4 + KOH → K2SO4 + NH3 + H2O4. Mg(NO3)2 + Na3PO4 → Mg3(PO4)2 + NaNO3

Coba dicek dibawah ini mana reaksi yang sudah setara :A. Ca(OH)2 + HCl CaCl2 + H2OB. ZnS + 4HNO3 Zn(NO3)2 + S + 2NO + 2H2OC. C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2OD. 2Cr + 6 HCl 2CrCl3 + 2H2

E. Cu + 6 HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2Oa. Fe(s) + HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)

b. SO2(g) + O2(g) → SO3(g)

c. CuO(s) + 2 H2(g) → Cu(s) + H2O(g)

d. Na(s) + H2O(l)→ NaOH(aq) + H2(g)

e. Zn(s) + H2SO4(aq)→ ZnSO4(aq) + H2(g)

Tentukan Mr dan jumlah atom dari senyawa di bawah ini :a. K3PO4 HNO3 MgSO4 b. N2O5 H3PO4 NH4OHc. H2S2O3 (NH4)2SO4 Mg3(PO4)2

(Ar H = 1, P = 31, N = 14, Mg = 24, S =32, O = 16)

STOIKIOMETRI LARUTAN (njlimet he he he)

Menghhitung mol :

mol= mMr

mol= mAr mol= X

L

Hubungan volume dan mol pada keadan STP/ standar

n= VV m , dengan Vm = 22,4 L/atm.mol

Pada keadaan bukan STP

P x V = mol x R x T; R = 0,082 L/mol.atm.oC T dalam Kelvin ( .... + 273K)

Pada P dan T yang sama/ tertentu

V 1

V 2

=n1

n2

Rumus empiris dan Rumus molekulRumus empiris x n = rumus molekul

Ingat :Jika dalam soal diketahui ada 2 zat sama – sama memiliki mol pakainya MRS, tapi kalo dalam soal Cuma ada 1 zat yang memiliki mol maka pakainya Perbandingan Volume = perbandingan Koefisien = perbandingan mol (penting ini!!!)

Soal yang akan membuat anda sedikit pusing 7 keliling, tapi tenang rileks, nothing to lose 1. 1 mol CH3COONa = …. Gram2. 2,24 liter (STP) gas NO2 = …. Mol 3. 3,01.1022 ion Fe3+ = …. Liter(STP)4. 1,5 mol NH3 = …. Molekul5. 12,5 gram CaCO3 = ….liter (STP)6. 44,8 liter (STP) gas o2 = …. Molekul7. 5,6 liter (STP) FeO = …. Gram8. 11 gram CO2 = …. Molekul9. 6,02.1022 atom Ca = …. Gram10. 1,204.1023 molekul CH4 = …. Liter (STP)

Kali ini saya buat anda mblenger sama Kimia ha ha ha ha1. Suatu senyawa terdiri dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu = 80 (Ar : C

= 12 ; H = 1 ; N = 14). Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa itu!2. Suatu garam natrium sulfat hidrat sebanyak 27 gram dipanaskan menghasilkan 18 gram natrium sulfat

anhidrat. Tentukan jumlah molekul air yang terikat pada garam natrium sulfat hidrat jika diketahui Mr Na2 SO4 = 142 g/mol dan Mr H2O =18 g/mol.

1. Diketahui reaksi :2NaOH(s) + H2S(aq) → Na2S(aq) + 2H2O(g)

Jika natrium hidroksida yang direakskan sebanyak 0,8 gram, tentukan berapa mol natrium sulfida yang dihasilkan?Berapa liter air yang dihasilkan jika diukur pada keadaan STP?

2. Logam alumunium sebanyak 5,4 gram dimasukan ke dalam larutan asam sulfat, sesuai dengan reaksi :Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g) (belum setara)Tentukan :a. Banyaknya (gram) asam sulfat yang dibutuhkan agar alumunium bereaksi habis!b. Berapa gas hidrogen yang dihasilkan jika pada kondisi yang sama 7 gram N2 memiliki volume 25 L!

3. Seorang teknisi kimia membakar 4,5 gram sampel senyawa organik yang mengandung C, H, dan O. Dan menghasilkan 6,6 gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Tentukan:

a. rumus empiris senyawa organik tersebut (Ar C = 12, O = 16, dan H = 1);

b. rumus molekul senyawa organik tersebut jika diketahui Mr-nya = 30!4. Suatu senyawa terdiri dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu = 80 (Ar : C

= 12 ; H = 1 ; N = 14). Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa itu!5. Penentuan Air Hidrat, 24,0 gram magnesium sulfat anhidrat bergabung dengan 25,2 gram air membentuk

senyawa magnesium sulfat hidrat. Tentukan rumus senyawa hidrat tersebut. (Mr MgSO4 = 120, H2O = 18).

6. Suatu garam natrium sulfat hidrat sebanyak 27 gram dipanaskan menghasilkan 18 gram natrium sulfat anhidrat. Tentukan jumlah molekul air yang terikat pada garam natrium sulfat hidrat jika diketahui Mr Na2 SO4 = 142 g/mol dan Mr H2O =18 g/mol.

Na2SO4.x H2O Na2SO4 + xH2O7. 108 gram aluminium dibakar dengan 160 gram gas oksigen untuk membentuk aluminium oksida, Al2O3.

Berapa gram Al2O3 terbentuk dan massa unsur yang tersisa? (Ar Al = 27, O = 16)8. Di dalam bejana tertutup, 44,8 L gas NH3 direaksikan dengan 89,6 L gas O2 pada STP dengan reaksi: 4

NH3(g) + 3O2 (g) 2 N2 (g) + 6 H2O(g).a. Hitung volum gas N2 yang dihasilkan.b. Hitung volum H2O yang dihasilkan.c. Hitung volum gas yang tersisa

9. Sebanyak 5 L gas hidrokarbon CxHy tepat bereaksi dicampur dengan 10 L gas oksigen membentuk 5 L gas karbon dioksida dan 10 L uap air. Tentukan reaksinya dan rumus kimia gas hidrokarbon!

10. Sebanyak 8 liter gas SO2 direaksikan dengan gas O2 menurut reaksi berikut :2 SO2 (g) + O2(g) → 2 SO3 (g)

Hitung :a. Volume O2 yang dibutuhkanb. Volume gas SO3 yang dihasilkan

11. Sejumlah gas C2H4 dibakar berdasarkan reaksi : 2 C2H4 (g) + 3O2(g) → 2CO2(g) +2 H2O (g)

Jika uap air yang dihasilkan sebanyak 400mL, hitung volume gas oksigen yang dibutuhkan!12. Sebanyak 15 mL hidrokarbon CxHy dibakar dengan 75 mL gas O2 menghasilkan 45 mL gas CO2 dan uap

air !13. Sebanyak 2,3 gram logam Na(Ar=23) direaksikan dengan laruitan asam sulfat menurut reaksi :

2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2

Hitung : a ) massa Na2SO4 (Mr = 142) yang terbentuk b) volume H2 (STP) yang dihasilkan

14. Sejumlah gas H2 dan gas O2 bereaksi membentuk uap air. Bila volume uap air dihasilkan adalah 10 liter, hitung gas H2 dan gas O2 yang bereaksi !

15. Pada suhu dan tekanan tertentu sebanyak 400 mL gas NO2 dengan 800 mL gas O2 menghasilkan gas N2O5

menurut reaksi !4NO2 + O2 → 2N2O5a. Hitung volume zat sisa b. Hitung volume gas N2O5 yang terbentuk

16. Sebanyak 5 liter gas N2 tepat bereaksi dengan 10 liter gas oksigen menghasilkan 10 liter gas NxOy. Tentukan rumus molekul , NxOy .

17. Pembakaran sempurna 6 gram gas C2H6 (Mr = 30) mengahasilkan uap air dan gas CO2 sesuai reaksi :2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O

Hitung : a) volume STP gas O2 yang diperlkukanb) volume STP uap air yang dihasilkan

Nama zat MOL Massa (gram)Volume STP

(liter)Jumlah partikel

C2H5OH (Mr = 46) …. 4,6 gram …. ….

Na (Ar = 23) 0,25 mol …. …. ….

H3PO4 (Mr = 98) …. …. 22,4 liter ….

CaO (Mr = 56) …. …. …. 9,03.1022mol

CO (NH2)2 (Mr = 60) …. 30 gram …. ….

Asam – Basa Menghitung pH larutan :Asam Kuat[H+] = M x Valensi asam, Valensi asam dilihat dari jumlah H - nyaBasa kuat[OH-] = M x Valensi basa, Valensi basa dilihat dari jumlah OH – nya Asam lemah[H+] = √Ka x MBasa lemah[OH-] = √Kb x MIndikator Asam – Basa Digunakan untuk menentukan pH dari suatu larutan sesuai dengan rentang pH indikator tersebutTentukan :

1. Tentukan konsentrasi ion pH dari :a. 1 liter larutan HBr 0,1 M.b. 4 mmol H2SO4 dilarutkan dalam air hingga volume 2 liter.c. 9,8 gram H2SO4 (Mr = 98) dilarutkan dalam air hingga volumenya 2 liter.

2. Larutan 50 mmol asam cuka dilarutkan dalam air hingga volume 250 mL. Diketahui tetapan kesetimbangan asam cuka = 2. 10-5. Tentukna konsentrasi ion H+ dalam larutan dan derajat ionisasi () asam cuka.

3. Sebanyak 1,2 gram senyawa CH3COOH (Mr=60) dilarutkan dalam air hingga volumenya 100mL (Ka=2.10-5). Tentukan [H+] dan derajat ionisasi () asam cuka!

4. Tentukan konsentrasi ion pH dari :a. 1 liter NaOH 0,2 Mb. 100 mL larutan Ba(OH)2 0,3 M.c. 5 mmol Ba(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volumenya 2 liter.d. 4 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam air hingga volumenya 2 liter.

5. Sebanyak 3,4 gram NH3 (Mr = 17) dilarutkan dalam air hingga volumenya 100mL. (Kb NH4OH = 2.10-4). Tentukan [OH-] dan () basa lemah.

6. Perhatikan tabel dibawah ini!Indikator Trayek/ warna Larutan 1 Larutan 2 Larutan 3

A 4,2-6,3/ merah-kuning Kuning Kuning MerahB 2,9-4,0/ merah-kuning Kuning Kuning KuningC 6,0-7,6/ kuning-biru Kuning Biru KuningD 8,3-10/ tak berwarna- tak tak berwarna tak berwarna

merah berwarna

Tentukan kisaran pH l;arutan 1, 2, dan 3! 7. 50 ml larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 20 mL laruan NaOH 0,1 M, tentukan pH lartan setelah

pencampuran!8. Jika 100mL HCl pH = 2 dan larutan NaOH pH = 10, Tentukan pH larutan setelah kedua larutan di

campurkan!