Latihan Soal

Materi

Indikator

Kompetensi Dasar

Standar Kompetensi

Uji Kompetensi

Referensi

Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit,serta

reaksi oksidasi-redukasi

Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.

1. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan

2. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya

3. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik

4. Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

Menagapa orang mencari ikan di sungai dengan accu/strum ?

Mengapa pada saat hujan tidak boleh berada di bawah pohon ?

Mengapa larutan garam dapat menghantarkan arus listrik sedangkan larutan gula tidak dapat menghantarkan listrik

Berdasarkan daya hantarnya listrik,larutan dibedakan menjadi 2:

1.Larutan elektrolit / dapat menghantarkan listrik.

2.Larutan non elektrolit / tidak dapat menghantarkan listrik

Larutan Elektrolit dan Larutan Non Elektrolit

Kemampuan suatu laruan untuk menghantarkan listrik dapat diamati dengan menggunakan alat uji elektrolit

Aki

( + )

( - )

-

Berdasarkan kekuatan daya hantar listriknya,larutan elektrolit dibedakan atas:

1.larutan elektrolit kuat /daya hantar listriknya kuat 2.larutan elektrolit lemah/daya hantar

listriknya lemah

+-

+ -

+ -

+ -

+-+ -

+ -+ -

Aki

( + )

( - )

_

Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang merupakan gejala larutan tersebut mempunyai daya hantar yang kuat disebut juga larutan elektrolit kuat.

Mengapa??

Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya terurai menjadi ion ion (terionisasi sempurna) yang ditandai satu arah pada persamaan reaksinya.

Karena banyak ion ion yang menghantarkan arus listrik

maka daya hantarnya kuat.

Contoh : NaCl(s) → Na+ + Cl-

Senyawa yang termasuk elektrolit kuat: asam kuat, basa kuat dan garam yang mudah larut dalam air

ASAM BASA GARAM

HNO3

HBr

HCl

H2SO4

NaOH

KOH

LiOH

Ba(OH)2

NaCl

KNO3

K2SO4

Ca(NO3)2

-

-

+

+ Aki

( + )

( - )

Jika muncul gelembung gas sedikit dan nyala lampu yang redup/mati berarti daya hantar listrik tersebut lemah disebut juga larutan elektrolit lemah.

Mengapa??

Pada laruan elektrolit lemah, sebagian molekulnya terurai menjadi ion ion (terionisasi tidak sempurna) yang ditandai dua arah panah pada persamaan reaksinya.

Karena sedikit ion ion yang menghantarkan arus listrik

Maka daya hantarnya lemah

Contoh : CH3COOH(aq) ↔ H+ + CH3COO-

Senyawa yang termasuk elektrolit lemah: asam lemah, basa lemah dan garam yang sukar larut dalam air

ASAM BASA GARAM

H2CO3

HF

CH3COOH

HCOOH

NH4OH

Al(OH)3

Zn(OH)3

Aki

( + )

( - )

_

Gelembung gas tidak muncul dan lampu tidak menyala,

Berarati larutan tersebut tidak dapat menghantarkan

listrik yang disebut larutan non elektrolit

Pada larutan non elektrolit, molekul molekulnya tidak terurai menjadi ion ion (tidak terionisasi) , sehingga tidak ada ion ion yang bermuatan yang menghantarkan listrikContoh larutan non elektrolit: larutan gula,urea,alkohol,air murni

DATA HASIL PENGAMATAN

NO LARUTAN JENIS IKATAN PENGAMATANDAYA HANTAR

LISTRIK

1. Garam Dapur (NaCl)

Ionik

Lampu Menyala

Terang

Timbul Gelembung

Gas

Elektrolit

2.Asam Cuka (CH3COOH) Kovalen Polar

Lampu Tak Menyala

Timbul Gelembung

Gas

Elektrolit

3.Gula

(C12H22O11)Kovalen Non Polar

Lampu Tak Menyala

Tidak timbul gelembung Gas

Non Elektrolit

ELEKTROLIT NON ELEKTROLIT

1.

2.

3.

Dapat menghantarkan listrik

Terjadi proses ionisasi(terurai menjadi ion-ion)

Lampu dapat menyala terang atau redup dan ada gelembung gas

1.

2

3.

Tidak dapat menghantarkan listrik

Tidak terjadi proses ionisasi

Lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas

PEREDAAN LARUTAN BERDASARKAN DAYA HANTAR LISTRIK

JENIS LARUTAN

SIFAT DAN PENGAMATAN

CONTOH SENYAWA

REAKSI IONISASI

Elektrolit Kuat

- terionisasi sempurna - menghantarkan arus

listrik- lampu menyala terang- terdapat gelembung gas

NaCl, HCl,

NaOH,

H2SO4, dan KCl

NaCl Na+ + Cl-

NaOH Na+ + OH-

H2SO4 2H+ + SO4-

KCl K+ + Cl-

Elektrolit

Lemah

- terionisasi sebagian - menghantarkan arus

listrik- lampu menyala redup - terdapat gelembung gas

CH3COOH, NH4OH,HCN, dan Al(OH)3

CH3COOH H+ + CH3COO- HCN H+ + CN-

Al(OH)3 Al3+ + 3OH-

Non Elektrolit

- tidak terionisasi - tidak menghantarkan arus

listrik- lampu tidak menyala - tidak terdapat

gelembunggas

C6H12O6, C12H22O11,

CO(NH2)2, dan C2H5OH

C6H12O6

C12H22O11

CO(NH2)2 C2H5OH

Elektrolit dapat berupa: 1. Senyawa ion (antara atom logam dengan non logam) Contoh: NaCl,NaOH, MgBr2, KF

2. Senyawa kovalen polar (antara atom non logam dengan non logam Contoh: HCl, HF, NH4OH, CH3COOH

NaCl adalah senyawa ion

NaCl (s) + air → Na+(aq) + Cl-

(aq)

NaCl

Air

CH3COOH merupakan senyawa kovalen polar

CH3COOH CH3COO + H +-

Daya Hantar Listrik Senyawa Kovalen

Molaritas (M) : banyaknya 1 mol zat dalam 1 liter larutan

M = mol / liter

Molaritas : menyatakan banyaknya konsentrasi suatu larutan ( pekat atau encer suatu larutan)Contoh: Larutan H2SO4 2M lebih pekat dibanding larutan H2SO4 1MMakin pekat larutan, partikelnya makin banyak

1. Diantara larutan berikut, manakah yang menimbulkan nyala lampu paling terang jika diperiksa dengan alat penguji hantaran listrik?

a. CH3COOH

b. NH4OH

c. CO(NH2)2

d. HCl

e. C2H5OH

Contoh Soal

Jawaban :

• Dari beberapa larutan yang ada, yang menimbulkan nyala lampu paling terang jika diperiksa dengan alat penguji hantaran listrik adalah HCl ( c ), karena HCl merupakan senyawa kovalen polar, yang mampu terurai dengan sempurna menghasilkan H+ dan Cl-

2.Pernyataan yang benar tentang elektrolit ....

a. zat-zat yang jika dilarutkan dengan air akan terurai menjadi ion negatif dan ion positif

b. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi molekul-molekul

c. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi atom-atom

d. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi ion-ion

e. zat-zat yang dilarutkan dalam air akan terurai menjadi gas-gas tertentu

Jawaban :

elektrolit merupakan zat-zat yang jika dilarutkan dengan air akan terurai menjadi ion negatif dan ion positif (a)

3. Dari larutan berikut ini yang diharapkan menghantar arus listrik yang paling baik adalah ...

a. larutan urea 1M

b. larutan asam cuka 0,1 M

c. larutan asam cuka 1 M

d. larutan H2SO4 0,1 M

e. larutan H2SO4 1 M

Dari larutan berikut ini yang diharapkan menghantar arus listrik yang paling baik adalah larutan H2SO4 1 M ( e ) karena dia merupakan larutan elektrolit yang paling kuat

Jawaban :

1.Beberapa senyawa berikut: 1. NaCl 4.NaOH

2. HCl 5. C2H5OH

3. CH3COOH Senyawa kovalen yang dapat menghantarkan listrik adalah:

a.1 dan 2 b. 2 dan 3 c. 1 dan 4 d. 3 dan 5 e. 2 dan 5

LATIHAN SOAL

Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya

Jawaban anda masih salah.

Coba lagi ya!

2. Larutan H2SO4 dapat menghantarkan listrik karena ….

a. H2SO4 dapat terionisasi sempurna dengan adanya arus listrik

b. H2SO4 larut dalam air dengan melepaskan elektron

c. H2SO4 dapat larut dalam air

d. H2SO4 merupakan senyawa ion

e. H2SO4 dalam air terionisasi sebelum dihubungkan dengan baterai

Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya

Jawaban anda masih salah.

Coba lagi ya!

3. Kelompok manakah yang merupakan elektrolit dan berikatan ion ….

a. H2SO4, KCl, NaOH

b. NaCl, KBr, MgCl2c. CH3COOH, CO(NH2)2 , NaCl

d. KCl, MgBr2, H2SO4

e. H2SO4 , CO(NH2)2 , NaCl

Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya

Jawaban anda masih salah.

Coba lagi ya!

4. Dari senyawa berikut terionisasi sempurna dan berikatan

kovalen kecuali

a. HCl dan H2SO4 d. H2O dan NaCl

b. HI dan HCl e. HNO3 dan H2SO4

c. H2SO4 dan HI

Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya

Jawaban anda masih salah.

Coba lagi ya!

a. CH3COOH 1M

b. NaCl 1M

c. H2SO4 0,1M

d. NaOH 0,2M

e. HCl 1M

5. Manakah yang mempunyai daya hantar yang lemah

Anda Hebat

Jawaban anda masih salah.

Coba lagi ya!

REFERENSI• Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU ,Jakarta , erlangga.• Sutresna Nana, 1994, Kimia1 untuk SMU kelas 1, cetakan I, Ganesa Exact.• Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 1, cetakan II, grafindo.• Sri Wahyuni,2004, Master Kimia SMA, Erlangga.• Program Televisi Pendidikan Sekolah, Reaksi Elektrolisis, DIKMENUM,

Kepala pusat pengembangan kurikulum, Disiarkan oleh TPI• Pustekom 2003.• www. animationlibrary. com• www. e-dukasi. net