kimia x ipa 2

13
1. Partikel Penyusun Atom 2. Perkembangan Teori Atom Kelompok 2: ~Dicky Purna S ~Maulana Fahrurozi ~M. Dwi Pratama ~Renaldi Dwi P ~Rizqi Satria G

Upload: renaldi-prasetya

Post on 06-Jul-2015

602 views

Category:

Documents


1 download

TRANSCRIPT

Page 1: Kimia x ipa 2

1. Partikel Penyusun Atom

2. Perkembangan Teori Atom

Kelompok 2:

~Dicky Purna S

~Maulana Fahrurozi

~M. Dwi Pratama

~Renaldi Dwi P

~Rizqi Satria G

Page 2: Kimia x ipa 2

Atom terdiri atas tiga macam partikel yaitu:

A. Proton

Eugene Goldstein (1886) melakukan eksperimen dengan tabung sinar katode yang telah

dimodifikasi, yaitu memberi lubang di tengah keping katode. Ternyata ada seberkas sinar berbeda

dengan sinar katode yang melewati lubang katode dan bergerak dari arah anode. Sinar itu di sebut

sinar terusan atau sinar positif. 1920 partikel tersebut dinamakan Proton oleh Rutherford. Dengan

partikel bermuatan positif dengan massa sebesar 1,6726231 x 10 ˉ²⁴ gram dan muatan proton sebesar

1,60217733 x 10 ˉ¹⁹C.

Pn

Inti atom, terdapatprotondan neutron

ee

e

Kulit-kulitatom

e

Page 3: Kimia x ipa 2

B. Elektron

J.J. Thomson (1897) melakukan suatu eksperimen dengan mengamati dua pelat elektrodedalam tabung vakum. Ketika kedua pelat tersebut dihubungkan dengan sumber tegangantinggi, dari elektrode negatif (katode) dijalarkan sinar menuju ke elektrode positif (anode). Sinar yang keluar dari katode dibelokkan oleh muatan listrik ke arah kutub positif. Kesimpulannya bahwa sinar katode yang dibelokkan oleh muatan listrik ke arah kutub positifadalah partikel yang bermuatan listrik negatif (Elektron).

Robert Andrew Milikan (1911) muatan listrik elektron yaitu 1,6 x 10ˉ¹⁹ Coulomb (Bermuatannegatif) & Masa sebuah elektron yaitu 9,11 x 10ˉ²⁸ gram.

Pn

e

ee

Inti atom, terdapat protondan neutron

e

Kulit-kulitAtom terdapatelektron

Page 4: Kimia x ipa 2

C. Neutron

James Chadwick (1932) membuktikan hipotesis Rutherford dengan cara

menembaki atom berilium dengan sinar alfa (α). Hasilnya terdeteksi adanyapartikel tidak bermuatan yang mempunyai massa hampir sama dengan proton. Karena sifatnya Netral, partikel tersebut dinamakan neutron

Pn

e

e

e

e

Inti atom, terdapat protondan neutron

Kulit-kulitAtom terdapat elektron

Gambaran Posisi Neutron dalam Atom

Page 5: Kimia x ipa 2
Page 6: Kimia x ipa 2

A. Teori Atom Dalton

John Dalton (1808) mengemukakan gagasannya tentang atom sebagai partikel penyusun materi.

Teori atom Dalton sebagai berikut:

1) Materi terdiri atas partikel partikel terkecil yang tidak dapat dibagi yang disebut atom dan digambarkan

sebagai bola pejal yang sangat kecil.

2) Atom satu unsur sama dalam segala hal, tetapi berbeda dari atom unsur lain.

3) Atom dapat bergabung satu sama lain secara kimia membentuk molekul dengan perbandingan

sederhana.

4) Molekul terbentuk dari penggabungan atom beberapa unsur.

5) Atom suatu unsur permanen, tidak dapat diuraikan, tidak dapat diciptakan, dan tidak dapat

dimusnahkan.

Teori atom Dalton didukung oleh Hukum Laviosier dan Hukum Proust

Page 7: Kimia x ipa 2

B. Teori Atom J.J. Thomson

Thomson mengemukakan bahwa dalam elektron-elektron yang tersebar secara meratadalam bola bermuatan positif. Keadaan tersebut mirip roti kismis di mana elektrondiumpamakan sebagai kismis yang tersebar dalam seluruh bagian dari roti.

MuatanNegatif(elektron) tersebar

Gambar. Model atom Thomson seperti roti kismis

BermuatanPositif

Page 8: Kimia x ipa 2

C. Teori Atom Rutherford

Elektronmengelilingi intiDalam atom.

Model atom Rutherford seperti tatasurya

Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari percobaan, Rutherford mengusulkanmodel atom yang dikenal dengan Model Atom Rutherford yang menyatakanbahwa Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingioleh elektron yang bermuatan negatif. Rutherford menduga bahwa didalam intiatom terdapat partikel netral yang berfungsi mengikat partikel-partikel positif agar tidak saling tolak menolak.

Page 9: Kimia x ipa 2

Kelebihan:

Membuat hi pot esa bahwa at om t er susun dar i i nt i at om dan el ekt r on yang mengel i l i ngi

Kekurangan:

Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertaipemancaran energi sehingga lama - kelamaan energi elektron akan berkurangdan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam intiAmbilah seutas tali dan salah satu ujungnya Anda ikatkan sepotong kayusedangkan ujung yang lain Anda pegang. Putarkan tali tersebut di atas kepalaAnda. Apa yang terjadi? Benar. Lama kelamaan putarannya akan pelan danakan mengenai kepala Anda karena putarannya lemah dan Anda pegalmemegang tali tersebut.

Page 10: Kimia x ipa 2

Model Atom Niels Bohr (1914)

Niels Bhor mengemukakan, Atom terdiri atas inti atom yangBermuatan positif dan dikelilingi elektron-elektron yang beredarPada kulit-kulit atom tanpa disertai pemancaran ataupenyerapan energi.

Inti atom, bermuatanpositif

Kulit-kulit Atom, terdapatElektron yang beredarmengelilingi inti

Model Atom Niels Bohr

Page 11: Kimia x ipa 2

Kelebihan :

Kelebihan atom Bohr adalah bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat

berpindahnya elektron.

Kekurangan:

Berdasarkan hasil penelitian berikutnya terbukti bahwa gerakan elektron menyerupaiGelombang. Oleh karena itu posisi elektron tidak dapat ditentukan dengan pasti. Jadi orbit Lingkaran dengan jari-jari tertentu yang diungkapkan Niels Bohrtidak dapat diterima.

Tidak dapat menjelaskan spekrum warna dari atom berelektron banyak. Sehinggadiperlukan model atom yang lebih sempurna dari model atom Bohr.

Page 12: Kimia x ipa 2

Kelebihan dan Kekurangan dari Setiap Model Atom

Model Atom Kelebihan Kekurangan

Menurut Dalton seperti bola

pejal

Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai

model atom

Tidak menerangkan hubungan antara

larutan senyawa dan daya hantar arus

listrik, jika atom merupakan bagian

terkecil dari suatu unsur dan tidak

dapat dibagi lagi

Menurut Thomson seperti

roti kismis

Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif

dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari

suatu unsur. Selain itu juga memastikan bahwa atom tersusun

dari partikel yang bermuatan positif dan negatif untuk

membentuk atom netral. Juga membuktikan bahwa elektron

terdapat dalam semua unsur

Belum dapat menerangkan

bagaimana susunan muatan positif

dalam bola dan jumlah elektron

Rutherford seperti planet

bumi mengelilingi matahari

Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan

elektron yang mengelilingi inti

Model tersebut tidak dapat

menerangkan mengapa elektron tidak

pernah jatuh ke dalam inti sesuai

dengan teori fisika klasik

Niels Bohr seperti bola,

dengan inti atom yang

dikelilingi sejumlah elektron

Mempu membuktikan adanya lintasan elektron untuk atom

hidrogen

Hanya dapat menerangkan atom-atom

yang memiliki elektron tunggal

seperti gas hidrogen, tetapi tidak

dapat menerangkan spektrum warna

dari atom-atom yang memiliki

banyak elektron

Page 13: Kimia x ipa 2