modul kimia kls x

Download Modul Kimia Kls X

Post on 27-Jun-2015

949 views

Category:

Documents

73 download

Embed Size (px)

DESCRIPTION

latihan yang disusun untuk memudahkan proses pembelajaran

TRANSCRIPT

BUKU MATERI POKOK KIMIAKLS XI/SEMESTER 2/MODUL 5

OLEH : BENNY GARTIKA, S.Pd.M.MPd.

SMA NEGERI 1 CILIMUSSISTEM PERIODIK DAN STRUKTUR ATOM

1. Pengantar Asam dan basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting. Dalam kehidupan sehari-hari,kita mengenal berbagai zat yang kta golongkan sebaga asam, misalnya asam cuka, asam sitrun, asam jawa, asam belimbing, serta asam lambung. Salah satu sifat asam adalah rasanya yang masam. Kita juga mengenal berbaga zat yang kita golongkan sebagai sebagai basa,misalnya kapur sirih, kaustk soda, ar sabun, dan air abu. Salah satu sifat basa adalah dapat melarutkan lemak;itulah sebabnya abu (abu gosok) Digunakan untruk mencuci piring. Mengapa banyak zat mempunyai sifat yang sama ? Apakah pembawa sifat asam dan basa tu ? Bab ini akan membahas beberapa teori tentang asam dan basa,yaitu teori Arrhenius teori Bronsted-Lowry, dan teori Lewis. Selain itu, juga akan dibahas tentang pH dan cara Pengukuran atau perhitungannya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman suatu larutan. Bagian akhir bab ini akan membahas tentang reaksi penetralan asam-basa. 2. Standar kompetensi Memahami sfat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya. . 3. Kompetensi DasarMendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.

4. Indikator Menganalisis larutan penyangga dan bukan penyangga melalui percobaan. 5. Kegiatan Belajar 1. Pendekatan : Keterampilan proses 2. Metode : Eksperimen 3. Langkah-langkah

Kegiatan a. Kegiatan Awal 1. Mengabsen 2. Memberi penjelasan singkat mengenai materi yang Akan dipraktekkan. 3. Membentuk kelompok b. Kegiatan Inti 1. Merancang dan melakukan percobaan untuk menganalisa larutan penyangga dan bukan penyangga me lalui percobaan. c. Kegiatan Akhir 1. Merapihkan dan mengembalikan alat dan bahan ke tempat semula. 2. Membuat kesimpulan hasil percobaan

Alokasi Waktu 10 menit

Ket.

65 menit

15 menit

5.1. Uraan dan Contoh a.Asam Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H+. Dengan kata lain pembawa sfat asam adalah on H+ . Asam arrhenus dapat drumuskan sebagai HxZ dan dalam mengalam ionisasi sebagai berikut. HxZ(aq) xH+ (aq) Zx-(aq) Contoh : Asam cuka (CH3COOH) dan asam klorda (HCl) d dalam ar mengon sebagai berikut CH3COOH (aq) CH3COO- (aq) + H+(aq) HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq) Jumlah on H+ yang dapat dhasilkan oleh satu molekul asam dsebut valensi asam. Sedangkan ion negatf yang terbentuk dari asam setelah melepas ion H+ disebut ion sia asam. Nama sam sama dengan nama ion sisa asam dengan didahului kata asam. Berbaga contoh asam dan reaks ionisasinya sbb. Rumus Asam Nama Asam Reaksi ionisasi valensi Sisa Asam Asam anorganik (asam mineral) HCl Asam klorda HCl H+ + CL1 ClHCN Asam sianida HCN H+ + CN1 CN+ 2H2S Asam sulfide H2S 2H + S 2 S2H2SO42Asam Sulfat H2SO4 2H+ + SO422 SO42Asam organik HCOOH Asam format HCOOH H+ + HCOO1 HCOO(asam semut) CH3COOH Asam asetat CH3COOH CH3COO- +H1 CH3COO(asam cuka)

b. Basa Menurutt Arrhenius, basa adalah senyawa yang dalam air dapat menghaslkan ion hidroksda (OH-). Jad,pembawa sfat,basa adalah ion OH- Basa Arrhenius merupakan hidroksida logam, dapat drumuskan sebaga M(OH)2 dan dalam ar mengion sbb. M(OH)x(aq) M2+(aq) + xOHJumlah ion OH- yang dapat dilepaskan oleh satu molekul basa disebut valensi basa Contoh Basa dan Reaks Ionisasi Rumus Basa Nama Basa Reaksi Ionisasi Valensi + NaOH Natrium hidroksida NaOH Na + Cl 1 Ca(OH)2 Kalsium hidroksida CA(OH)2 Ca2+ + 2OH2 3+ Al(OH)3 Aluminium hidroksida Al(OH)3 Al + 3OH 3 A. Perkembangan Sistem Periodik Unsur 1. Triade Dobereiner Pada tahun 1829, Johann Wolfgang dobereiner mengelompokkan unsur-unsur yang sangat mirif sifatnya . ternyata tiap kelompok tiap kelompok terdiri dari 3 unsur sehingga kelompok itu disebut Triade Dobereiner . Dobereiner merperlihatkan adanya hubumgan antara massa atom dengan sifatsifat unsur yaitu :bila unsur- unsur dikelompokkan berdasarkan kesamaan sifatnya dan

diurutkan massa atomnya ,maka setiap kelompok terdapat tiga unsur dengan massa aiom unsur yang ditepi . Tiga unsur yang sifatnya mirif itu disebut Triade. Tabel 1.2. Daftar unsur Triade Dobereiner Triade 1 Triade 2 Triade 3 Triade 4 Triade 5 Li Ca S Cl Mn Na Sr Se Bl Cr K Ba Te I Fe Ar Li + Ar K Ar Na = 2

2. Hukum Oktaf Newlands Dobereiner mempelajari sifat unsur dengan hanya menitikberatkan pada hubungan masing-masing unsur dalam Triade dan tidak berhasil menjelaskan hubungan antara triade yang satu dengan triade yang lainnya .Baru pada tahun 1865 , Johan Alexander Reina Newlands mengelompokkan unsur- unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya . Sifatsifat unsur berubah secara teratur , unsur yang pertama mirif dengan yang ke delapan , unsur yang kedua mirif dengan unsur yang ke sembilan dst . Tabel 1.3. Daftar unsur Oktaf dari Newlands H 1 F 8 Cl 15 Li 2 Na 9 K 16 Be 3 Mg 10 Ca 17 B 4 Al 11 Cr 19 C 5 Si 12 Ti 18 N 6 P 13 Mn 20 O 7 S 14 Fe 21 3. Sistem Periodik Mendeleev Pada tahun 1869 Dimitri Ivanovitch Mendeleev , ilmuwan dari Rusia , membuat daftar unsur-unsur yang didasarkan pada sifat fisis dan sifat kimia dihubungkan dengan massa atom unsur . Penyusun sebelumnya hanya menitik beratkan pada sifat fisis saja . Susunan Mendeleev tersebut merupakan sistem periodik pertama yang disebut sistem periodik unsur bentuk pendek . Hukum periodik Mendeleev : Bila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka sifat unsur akan berulang secara periodik . Tabel 1.4. Tabel berkala Mendeleev Co &Ni 22 Cu 23 Zn 24 Y 25 In 26 As 27 Se 28 Br 29 Rb 30 Sr 31 Ce 33 Zn 32 Mo 34 Rh 35 Pd Ag Cd U Sn Sb Te 36 37 38 40 39 41 43 I 42 Cs 44 Ba 45 Ta 46 W 47 Nb 48 Au 49 Pt &Ir 50 Os 51 Hg 52 Ti 53 Pb 54 Bi 55 Th 56

Lajur tegak disebut golongan dan lajur mendatar disebut perioda . Pada tabel sistem periodik tersebut tampak bahwa ada sifat kimia yang dicantumkan, misalnya rumus oksidanya sebagai contoh , pada golongan I terdapat rumus R2O yang menunjukkan golongan I bila membentuk oksidda mempunyai rumus H2O, Li2O, dan Na2O.

4. Sistem Periodik Modern H.G.J. Moseley pada sekitar perang dunia ke I berhasil menemukan kesalahan dalam susunan Mendeleev, yaitu ada unsur yang letaknya terbalik . Setelah mempelajari lebih lanjut , Moseley menemukan bahwa keperiodikan sifat tidak didasarkan pada massa atom , tetapi kepada nomor atom atau muatan inti . Tabel sistem periodik modern

Susunan periodik yang disusun oleh Moseley akhirnya berkembang lebih baik sampai didapatkan bentuk yang sekarang ini dengan mengikuti hukum periodik , bahwa bila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom , maka sifat unsur akan berulang secara periodik . Sistem periodik modern dikenal juga sebagai sistem periodik panjang , terdapat lajur mendatar yang disebut perioda dan lajur tegak yang disebut golongan . Jumlah perioda dalam sistem periodik ada 7 dan diberi tanda dengan angka Perioda ke 1 terdapat 2 unsur Perioda ke 2 terdapat 8 unsur Perioda ke 3 terdapat 8 unsur Perioda ke 4 terdapat 18 unsur Perioda ke 5 terdapat 18 unsur Perioda ke 6 terdapat 32 unsur Perioda ke 7 terdapat 24 unsur Jumlah golongan sistem periodik ada 8 dan ditandai dengan angka romawi . Ada dua golongan besar yaitu golongan utama dan golongan transisi . Golongan utama diberi nama khusus yaitu : Golongan I A disebut dengan golongan alkali Golongan II A disebut dengan golongan alkali tanah Golongan III A disebut dengan golongan aluminium Golongan IV A disebut dengan golobgan karbon Golongan V A disebut dengan golongan nitrogen Golongan VI A disebut dengan golongan khalkogen Golongan VII A disebut dengan golongan halogen Golongan VIIIA disebut dengan golongan gas mulia

5.1.2. Latihan 1 1. J.W.Doberiner adalah orang pertama yang menghubungkan sifat kimia unsur dengan. 2. John Newlands menemukan hubungan antara massa atom dan sifat unsur menurut, suatu hokum yang disebut 3. Sebutkan hukum periodik Menedleev 4. Sebutkan hukum dari periodi modern . 5. Sebutkan nama lajur mendatar dan lajur tegak dalam sistem periodik modern. Kunci jawaban latihan 1 1. 2. 3. 4. 5. Massa atom Hukum oktaf Sifat unsur-unsur merupakan fungsi berkala dari massa atom. Sifat unsur-unsur merupakan fungsi berkala dari nomor atom Lajur mendatar perioda , lajur tegak golongan .

5.1.3. Rangkuman Sistem periodik adalah suatu daftar unsur yang disusun menurut bertambahnya nomor atom. John W. Doberiner adalah orang pertama yang menemukan adanya hubungan antara sifat unsur dan massa atom relatifnya. Ia menyusun unsur-unsur dalam kelompok tiga unsur yang disebut Triade . Mendeleev menyusun unsur-unsur berdasarkan sifat kimia dan massa atom unsur, yang dikenal sebagai hukum periodik yang berbunyi : sifat-sifat unsur merupakan fungsi berkala dari massa atom. Setelah Moseley menemukan hubungan antara frekuensi sinar X dan nomor unsur maka periodik versi modern berbunyi : sifat-sifat unsur merupakan fungsi berkala dari nomor atom. 5.1.4. Tes Formatif 1 1. Unsur-unsur manakah dibawah ini membentuk triade : a. Cl, Ar, S c. B , C , N b. Br,Cl, I d. H , Li , N 2. Sistem periodik modern dapat dihubungkan dengan : a. massa atom unsur b. sifat kimia unsur c. sifat fisika unsur d. konfigurasi elektron unsur 3. Hukum Oktaf ditemukan oleh : a. Dobereiner b. Lothar Meyer c. Newlands d. Mendeleev

4. Jumlah perioda dalam sistem periodik modern adalah : a. 2 c. 7 b. 4 d. 8 5. Hasil percobaan dengan spectrum sinar x menghasilkan hubungan antara sifat fisika dengan : a. panjang gelombang c. massa atom b. frekwensi d. nomor atom

5.1.5 Umpan Balik dan Tindak Lanjut Cocokkanlah hasil jawaban anda dengan kunci jawaban Tes Formatif 1 yang ada dibelakang modul ini . Hitunglah jumlah jawaban anda yang benar . Kemudian gunakan rumus dibawah ini untuk mengetahui tingkat penguasaan Anda terhadap kegiatan belajar 1. RUMUS : Jumlah jawaban Anda yang benar Tingkat penguasaan = 5 Art