Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Nama Sekolah : SMA Negeri .........................

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/Semester : X (Satu) / 1 (Satu)

Materi Pokok : Struktur atom

Alokasi Waktu : 8 minggu x 3 JP

A. Kompetensi Inti (KI) :

KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnyaKI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong,

kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

KI 3 : Memahami ,menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan

B. Kompetensi Dasar (KD) dan Indikator :

1.1. Menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.

2.1. Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif ) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.

3.4. Menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam Tabel Periodik dan sifat-sifat periodik unsur. Indikator pada pertemuan 1 :

a. Menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital

b. Menjelaskan sub kulit dan hubungannya dengan bilangan kuantum Indikator pada pertemuan 2 :

c. Menghubungkan konfigurasi elektron dengan letaknya dalam SPU Indikator pada pertemuan 3 :

d. Menganalisis tabel SPU untuk menentukan sifat-sifat keperiodikan unsur

4.4. Menyajikan hasil analisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur.a. Menggambarkan bentuk-bentuk orbitalb. Menyajikan hasil analisis letak unsur dalam tabel SPU

C. Tujuan PembelajaranSiswa mampu menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital dengan sikap rasa ingin tahu, komunikatif, kerjasama, dan toleransi dalam menentukan letak suatu unsur dalam sistem periodik (SPU) dan sifat-sifat keperiodikan unsur sehingga akan menambah kesadaran akan kebesaran Tuhan YME

D. Materi Pembelajaran1. Konfigurasi elektron dan diagram orbital2. Bilangan kuantum3. Golongan dan periode4. Sifat keperiodikan unsur

E. Metode Pembelajaran1. Metode : diskusi, pemberian tugas, ceramah2. Pendekatan : scientific3. Model :

Pertemuan 1 dan 2 : Number Head Together (NHT) Pertemuan 3 : discovery learning

F. Media , Alat dan Sumber Pembelajaran

1. Media : gambar (cetak) dan elektronik2. Alat : Lembar Kerja Siswa3. Sumber :

- Devi, Poppy, dkk, 2009, Kimia1 Kelas X SMA dan MA, Jakarta: PT. Remaja Rosdakarya

- Purba, M, 2006, Kimia untuk SMA Kelas XI, Jakarta : Erlangga- Sudarmo, U. 2007. Kimia untuk SMA Kelas X. Jakarta: PHiBETA.- http://www.chem-is-try.org/ kategori/materi _kimia/kimia- sma-ma / TabelPeriodik

Unsur dan struktur atom /

G. Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran1. Pertemuan pertama (2 x 45 menit)

Kegiatan Deskripsi KegiatanAlokasi Waktu

Pendahuluan a. ApersepsiMengingat kembali tentang teori mekanika kuantumContoh pertanyaan : Dimanakah kedudukan sebuah elektron dalam suatu atom menurut mekanika kuantum?

b. MotivasiPemusatan perhatian siswa dengan menginformasikan materi yang akan dipelajari dengan bertanya tentang kedudukan elektron dalam suatu orbital

10 menit

Inti a. Mengamati- Siswa dibagi dalam beberapa kelompok heterogen- Siswa mengamati gambar diagram Aufbau yang

ditayangkan oleh guru- Setiap kelompok dibagikan LKS untuk dibahas didalam

kelompok- Siswa membaca buku tentang konfigurasi elektron

b. Menanya- Mengajukan pertanyaan yang akan merangsang siswa untuk

dapat menafsirkan gambar yang sedang ditayangkan.- Siswa melakukan Tanya jawab sehubungan dengan gambar

yang ditayangkan agar dapat membahas tugas yang ada di dalam LKS

70 menit

c. Pengumpulan data- Setiap kelompok mengumpulkan informasi dari berbagai

sumber belajar tentang konfigurasi elektron dan diagram orbital

- Berdiskusi membahas tugas di LKS yang berhubungan dengan konfigurasi elektron dan diagram orbital

d. Mengasosiasikan- Setiap kelompok mendiskusikan cara penulisan konfigurasi

elektron berdasarkan diagram Aufbau- Setiap kelompok menafsirkan diagram orbital dan

menentukan bilangan kuantum berdasarkan konfigurasi elektron

e. Mengkomunikasikan- setiap kelompok menyajikan hasil diskusi dan memberi

kesempatan kepada kelompok lain untuk memberi tanggapan atau saran

- Memberikan penguatan terhadap hasil diskusi kelompokPenutup a. Bersama siswa menyimpulkan materi yang telah dipelajari

b. Memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki kinerja terbaik

c. Pemberian tugasd. Pemberian informasi untuk pertemuan berikutnyae. Melaksanakan evaluasi

10 menit

2. Pertemuan Kedua (2 x 45 menit)

Kegiatan Deskripsi KegiatanAlokasi Waktu

Pendahuluan

a. MotivasiPemusatan perhatian siswa dengan menginformasikan materi yang akan dipelajari dengan gambar susunan barang-barang di supermarket

b. ApersepsiMemberi pertanyaan tentang susunan barang di supermarketContoh pertanyaan : mengapa barang-barang di supermarket harus disusun ?

10 menit

Inti a. Mengamati- Siswa dibagi dalam beberapa kelompok heterogen- Siswa mengamati gambar Sistem periodik unsur yang

ditayangkan oleh guru- Setiap kelompok dibagikan LKS untuk dibahas didalam

kelompok- Siswa membaca buku tentang sistem periodik dan

konfigurasi elektron

b. Menanya- Mengajukan pertanyaan yang berkaitan dengan tabel

periodik, misalnya :1. Apakah dasar pengelompokan unsur dalam tabel

periodik ?2. Bagaimana hubungan konfigurasi elektron dengan letak

unsur dalam tabel periodik ?- Siswa melakukan tanya jawab sehubungan dengan gambar

yang ditayangkan agar dapat membahas tugas yang ada di dalam LKS

70 menit

c. Pengumpulan data- Setiap kelompok mengumpulkan informasi dari berbagai

sumber belajar tentang hubungan konfigurasi elektron dan sistem periodik

- Berdiskusi membahas tugas di LKS yang berhubungan dengan konfigurasi elektron dan sistem periodik

d. Mengasosiasikan- Setiap kelompok mendiskusikan cara menentukan letak

(golongan dan perioda) suatu unsur dalam tabel sistem periodik

- Setiap kelompok menafsirkan letak suatu unsur berdasarkan konfigurasi elektron

e. Mengkomunikasikan- Setiap kelompok menyajikan hasil diskusi dan memberi

kesempatan kepada kelompok lain untuk memberi tanggapan atau saran

- Memberikan penguatan terhadap hasil diskusi kelompokPenutup a. Bersama siswa menyimpulkan materi yang telah dipelajari

b. Melakukan refleksic. Memberikan penghargaan terhadap prestasi kelompokd. Pemberian tugase. Pemberian informasi untuk pertemuan berikutnyaf. Melaksanakan evaluasi

10 menit

3. Pertemuan Ketiga (2 x 45 menit)

Kegiatan Deskripsi KegiatanAlokasi Waktu

Pendahuluan a. ApersepsiMengingat kembali tentang sistem periodik unsurContoh pertanyaan : Bagaimana penyusunan unsur-unsur dalam tabel periodik?

b. MotivasiPemusatan perhatian siswa dengan menginformasikan materi yang akan dipelajari dengan bertanya tentang sifat-sifat keperiodikan unsur

10 menit

Inti a. Mengamati- Siswa dibagi dalam beberapa kelompok heterogen- Siswa mengamati grafik hubungan nomor atom dengan

sifat-sifat keperiodikan unsur yang ditayangkan oleh guru- Setiap kelompok dibagikan LKS untuk dibahas didalam

kelompok- Siswa membaca buku tentang sifat keperiodikan unsur

b. Menanya- Mengajukan pertanyaan yang berkaitan dengan sifat

keperiodikan unsur, misalnya : Bagaimana hubungan antara nomor atom dengan sifat keperiodikan unsur ?

- Siswa melakukan Tanya jawab sehubungan dengan gambar yang ditayangkan agar dapat membahas tugas yang ada di dalam LKS

c. Pengumpulan data- Setiap kelompok menganalisis tabel dan grafik hubungan

antara nomor atom dengan sifat keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan)

70 menit

d. Mengasosiasikan- Setiap kelompok menyimpulkan adanya hubungan antara

nomor atom dengan sifat keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan)

e. Mengkomunikasikan- setiap kelompok menyajikan hasil rangkuman tentang sifat

keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan)

- Memberikan penguatan terhadap hasil diskusi kelompokPenutup a. Bersama siswa menyimpulkan materi yang telah dipelajari

b. Pemberian tugasc. Melaksanakan evaluasi

10 menit

H. Penilaian1. Jenis /teknik penilaian : penugasan, observasi, tes tertulis2. Bentuk instrument : PR, sikap, uraian3. Instrumen

Mengetahui, ........................, Oktober 2013Kepala SMA Negeri ................ Guru Bidang Studi Kimia

(.............................................) (........................................)NIP. NIP.

Soal kuis I

1. Tuliskan konfigurasi elektron dari unsur-unsur dibawah ini :

a. Mg1224 c. Ti22

48

b. S1632 d. Tb65

159

2. Tentukan keempat bilangan kuantum dari unsur-unsur pada soal nomor 1 diatas !

Tugas PR I

1. Tentukan keempat bilangan kuantum dengan menggunakan konfigurasi elektron dari unsur dengan Z (nomor atom) : a. 10 c. 53b. 38 d. 60

Soal kuis II

1. Tentukan golongan dan periode dan blok dari unsur-unsur dibawah ini :

a . Mg1224 c. Ti22

48

b . S1632 d. Ce58

140

Tugas PR II :

1. Adakah hubungan antara konfigurasi elektron dengan periode dan golongan dalam tabel periodik ?

Jelaskan dan beri contohnya !

Soal Kuis III :

1. Jelaskan yang dimaksud dengan :a. Jari-jari atom c. Afinitas elektronb. Energi ionisasi d. Keelektronegatifan

2. Lengkapilah tabel dibawah ini :

Sifat periodik Golongan (dari atas ke bawah) Periode (dari kiri ke kanan)Jari-jari atom ................................... ...................................Energi ionisasi ................................... ...................................Afinitas elektron ................................... ...................................Keelektronegatifan ................................... ...................................

Soal PR III :1. Diketahui potongan sistem periodik unsur dibawah ini :

PeriodaGolongan

III A IV A3 Al Si4 Ga Ge

Tentukan :a. Unsur yang mempunyai jari-jari atom paling pendek dan paling panjangb. Urutkan jari-jari atom dari kecil ke besar !

Kunci Jawaban :

Jenis Soal Nomor Soal Kunci Jawaban Skor

Kuis1 1 a. Mg1224 : [Ne] 3s2

b. S1632 : [Ne] 3s2 3p4

c. Ti2248 : [Ar] 4s2 3d2

d. Tb65159 :[Xe] 6s2 4f8

50

2 a. n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2b. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2 c. n = 3, l = 2, m = +1, s = +1/2d. n = 6, l = 3, m = -3, s = -1/2

50

PR 1 1 a. [He] 2s2 2p6

b. [Kr] 5s2

c. [Kr] 5s2 4d10 5p5

d. [Xe] 6s2 4f3

100

Kuis 2 1 a. Golongan II A , perioda 3b. Golongan VI A, perioda 3c. Golongan IV B , perioda 4d. Golongan III B (Lantanida), perioda 6

50

2 a. Blok pb. Blok sc. Blok dd. Blok f

50

PR 2 1 Konfigurasi elektron sangat erat hubungannya dengan golongan dan perioda. Elektron valensi menyatakan golongan, kulit elektron valensi menyatakan perioda.

Contohnya : X1632 : [Ne] 3s2 3p4

Unsur X dalam tabel SPU terletak pada golongan VIA dan perioda 3, sebab elektron valensi pada n terbesar berada pada subkulit s dan p dengan jumlah elektron valensi=6. Kulit terbesar = 3

100

Kuis 3 1. a. Jari-jari atom adalah jarak inti atom dengan elektron pada kulit terluarb. Energi ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan

untuk melepaskan satu elektronnya yang terikat paling jauh

c. Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan atau diserap pada saat atom unsur dalam fase gas menangkap elektron lain dan berubah menjadi ion negatif

d. Keelektronegatifan adalah kecenderungan atom unsur untuk menangkap satu buah elektron dalam suatu ikatan kimia

50

2 Sifat periodik Golongan (dari atas ke bawah)

Periode (dari kiri ke kanan)

Jari-jari atom Semakin besar Semakin kecilEnergi ionisasi Semakin kecil Semakin besarAfinitas elektron Semakin kecil Semakin besarKeelektronegatifan Semakin kecil Semakin besar

50

PR 3 1 a. Jari-jari atom terpendek terletak dikanan atas, yaitu Si. Jari-jari atom terpanjang terletak di kiri bawah yaitu Ga

b. Urutan jari-jari atom dari kecil kebesar adaah Si-Al-Ge-Ga

100

Contoh Format penilaian Afektif

NO

Sikap

Nama Sop

an s

antu

n

kerj

asam

a

kete

kuna

n

Ten

ggan

g R

asa

Tan

ggun

g ja

wab

kom

unik

atif

123456789

Keterangan:Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang antara 1 s.d 51 = sangat kurang2 = kurang konsisten3 = mulai konsisten4 = konsisten5 = sangat konsisten

Uraian Materi

1. Konfigurasi ElektronKonfigurasi elektron menggambarkan susunan elektron dalam atom. Konfigurasi elektron

ditentukan oleh jumlah elektron. Berdasarkan teori atom mekanika kuantum, elektron berada dalam orbital. Sekumpulan orbital dengan tingkat energi yang sama menyusun kulit atom, sesuai yang dikemukakan oleh teori atom Bohr.

Keberadaan elektron dalam atom dikaitkan dengan empat bilangan kuantum yaitu :a. Bilangan kuantum utama (n)

Bilangan kuantum utama (n) menetukan tingkat energi (kulit atom) yang ditempati elektron Kulit K memiliki tingkat energi terendah dan mempunyai harga n = 1. Kulit L mempunyai

n = 2, dan seterusnya

b. Bilangan kuantum azimuth (ℓ) Bilangan kuantum azimuth (ℓ) menggambarkan jenis subkulit elektron dalam atom Nilai bilangan kuantum azimuth biasanya dinyatakan dengan huruf sebagai berikut :

Nilai ℓ Jenis subkulit0 s1 p2 d3 f

c. Bilangan kuantum magnetik (m) Bilangan kuantum magnetik (m) menentukan orientasi dan banyaknya orbital elektron

dalam atom Nilai bilangan kuantum magnetik (m) tergantung pada nilai bilangan kuantum azimuth

sebagai berikut :Nilai n Nilai ℓ Nilai m Jenis subkulitn = 1 ℓ = 0 m = 0 s

n = 2 ℓ = 0

ℓ = 1

m = 0

m = -1, 0, +1

s

p

Subkulit s mempunyai 1 orbital dan dapat menampung maksimum 2 elektronSubkulit p mempunyai 3 orbital dan dapat menampung maksimum 6 elektronSubkulit d mempunyai 5 orbital dan dapat menampung maksimum 10 elektronSubkulit f mempunyai 7 orbital dan dapat menampung maksimum 14 elektron

d. Bilangan kuantum spin (s)Bilangan kuantum spin (s) menyatakan arah rotasi elektron. Jika mengarah ke bawah, s = -½ tetapi jika mengarah ke atas, s = + ½

Penulisan konfigurasi elektron berdasarkan subkulit didasarkan pada 3 aturan sebagai berikut :1. Aturan Aufbau, yang menyatakan elektron akan mengisi tingkat energi terendah lebih dahulu

baru kemudian mengisi tingkat energi yang lebih tinggi, dan seterusnya

2. Azas larangan Pauli, yang menyatakan dalam 1 orbital tidak boleh ada 4 bilangan kuantum yang sama

3. Aturan Hund, yang menyatakan elektron akan mengisi semua orbital terlebih dahulu dengan arah yang sama, kemudian baru berpasangan

Aturan lainnya yang berkaitan dengan konfigurasi elektron berdasarkan subkulit adalah aturan orbital setengah penuh atau penuh pada subkulit d. Orbital d akan lebih stabil jika terisi setengah penuh atau penuh

2. Diagram OrbitalUntuk alasan praktis dan agar mudah dipahami, diagram orbital digambarkan berupa kotak.

Diagram orbital subkulit s digambarkan dengan 1 kotak, subkulit p sebanyak 3 kotak, subkulit d mempunyai 5 kotak dan subkulit f memiliki 7 kotak

s :

p :

d :

f :

3. Elektron valensiElektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar. Sedangkan elektron terakhir

adalah elektron yang berada pada subkulit terakhir sesuai aturan Aufbau

4. Penentuan letak unsur dalam tabel sistem periodikLetak unsur (golongan, periode dan blok) ditentukan dari konfigurasi elektron dan elektron valensi unsur tersebut. Pembagian blok unsur adalah sebagai berikut : Blok s ditempati oleh unsur-unsur golongan I A, II A dan unsur He dari golongan VIII A

Ciri-ciri dari unsur yang menempati blok s adalah :- Elektron terakhir terletak pada subkulit s- Nomor golongan = jumlah elektron pada subkulit s terakhir

Salah

Benar

- Periode = harga n terbesar dalam konfigurasi elektron

Blok p ditempati oleh unsur-unsur golongan III A - VIII ACiri-ciri dari unsur yang menempati blok p adalah :- Elektron terakhir terletak pada subkulit p- Nomor golongan = (jumlah elektron pada subkulit p terakhir) + 2- Periode = harga n terbesar dalam konfigurasi elektron

Blok d ditempati oleh unsur-unsur golongan transisi ( III B – II B)Ciri-ciri dari unsur yang menempati blok d adalah :- Elektron terakhir terletak pada subkulit d

- Nomor golongan = (jumlah elektron pada subkulit d terakhir) + (jumlah elektron pada subkulit s terdekat) sehingga :Nomor golongan = (d + s)Penentuan golongan dibagi menjadi 3 kategori yaitu : Jika (d + s) < 8 , maka nomor golongan = (d + s) B Jika (d + s) = 8, 9, 10 , maka nomor golongan = VIII B Jika (d + s) > 10 , maka nomor golongan = (d + s) – 10) B

Blok f ditempati oleh unsur-unsur transisi dalam (golongan lantanida dan aktinida)Ciri-ciri dari unsur yang menempati blok f adalah :- Elektron terakhir terletak pada subkulit f- Penulisan golongannya dibagi menjadi 2 golongan sebagai berikut :

Golongan lantanida (ditulis : golongan III B) , periode 6 Golongan aktinida (ditulis : golongan III B) , periode 7

5. Penulisan konfigurasi elektron dengan singkatan gas muliaKonfigurasi elektron dapat disingkat dengan konfigurasi elektron gas mulia yang sesuai, yang

berakhir pada subkulit s2 atau p6

6. Sifat periodik unsura. Jari-jari atom

Jari-jari atom adalah jarak inti atom dengan elektron pada kulit terluar. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan jari-jari makin kecil. Hal ini disebabkan karena

dalam satu periode, jumlah kulit sama tetapi jumlah elektron bertambah banyak sehingga gaya tarik inti semakin kuat.

Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari makin besar karena jumlah kulit semakin banyak

b. Energi ionisasi Energi ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektronnya

yang terikat paling jauh Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan energi ionisasi makin besar. Hal ini disebabkan gaya

tarik inti semakin besar sehingga makin besar energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron

Dalam satu golongan, dari atas ke bawah energi ionisasi makin kecil. Karena gaya tarik inti makin lemah terhadap elektron pada kulit terluar, maka energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron makin sedikit

Makin dekat elektron yang akan dilepas dengan inti, makin besar energi yang diperlukan. EI1 < EI2 < EI3 dan seterusnya

c. Afinitas elektron Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan atau diserap pada saat atom unsur dalam

fase gas menangkap elektron lain dan berubah menjadi ion negatif Bila saat menangkap elektron terjadi pembebasan energi, maka harga afinitas elektron

negatif. Dan sebaliknya Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan afinitas elektron makin besar. Hal ini disebabkan

gaya tarik inti semakin besar sehingga atom makin mudah menangkap elektron yang menyebabkan makin banyak energi yang dilepaskan

Dalam satu golongan, dari atas ke bawah afinitas elektron makin kecil. Karena gaya tarik inti makin lemah maka atom makin sulit menangkap elektron yang mengakibatkan makin sedikit energi yang dibebaskan

d. Keelektronegatifan Keelektronegatifan adalah kecenderungan atom unsur untuk menarik elektron dalam suatu

ikatan kimia Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan keelektronegatifan makin besar. Hal ini disebabkan

gaya tarik inti semakin besar sehingga atom makin mudah menangkap elektron Dalam satu golongan, dari atas ke bawah keelektronegatifan makin kecil. Karena gaya tarik

inti makin lemah maka atom makin mudah melepas elektron (makin elektropositif / makin mudah menjadi ion positif)

Lembaran Kerja Siswa (LKS)

Konfigurasi Elektron dan Diagram Orbital

Tujuan : menentukan bilangan kuantum berdasarkan konfigurasi elektron

Teori Dasar :Penentuan suatu konfigurasi elektron suatu atom mengikuti tiga aturan yaitu Aufbau, larangan Pauli

dan Kaidah Hund.1. Aufbau

Menurut Aufbau pengisian eektron kedalam orbital selalu dimulai dari orbital dengan tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi.

2. Larangan PauliMenurut Pauli, dalam satu atom tidak boleh ada dua elektron yang mempunyai 4 bilangan kuantum yang sama

3. Kaidah HundMenurut Hund, pengisian elektron kedalam suatu subkulit, pada awalnya elektron menempati seluruh orbital dengan spin yang sama (setengah penuh) , baru kemudian berpasangan (penuh)

Petunjuk : Number Head Together (NHT) / kepala bernomorLangkah-langkahnya adalah :

Siswa dibagi dalam kelompok. Setiap siswa dalam setiap kelompok mendapat nomor

Guru memberikan tugas dan masing-masing kelompok mengerjakannya.

Kelompok mendiskusikan jawaban yang benar dan memastikan tiap anggota kelompok dapat mengerjakannya/mengetahui jawabannya.

Guru memanggil salah satu nomor. Siswa dengan nomor yang dipanggil melaporkan hasil kerjasama mereka.

Guru memanggil nomor yang sama dari kelompok lain untuk melaporkan hasil diskusi atau memberi tanggapan

Tugas :

1. Tuliskan konfigurasi elektron dan gambarkan diagram orbital dari unsur-unsur dibawah ini :a. Al13

27 d. Ca2040 g. Mn25

55

b. As3375 e. Br35

80 h. Zr4091

c. Mo4296 f. Ag47

108 i. I53127

2. Tentukan nilai keempat bilangan kuantum dari unsur-unsur pada soal nomor 1 diatas !

Lembaran Kerja Siswa (LKS)

Penentuan Letak Suatu Unsur dalam Tabel Periodik

Tujuan : menganalisis letak suatu unsur (golongan, perioda dan blok) berdasarkan konfigurasi elektron

Teori Dasar :Penentuan letak suatu unsur dalam tabel periodik didasarkan pada konfigurasi elektron. Letak unsur

dalam tabel periodik terbagi menjadi 3 yaitu :1. Golongan

Golongan suatu unsur ditentukan oleh jumlah elektron valensi unsur tersebut pada subkulit tertentu

2. PeriodaPerioda ditentukan dari nomor kulit terbesar pada konfigurasi elektron

3. Blok unsurBlok unsur ditentukan dari subkulit terakhir

Petunjuk : Number Head Together (NHT) / kepala bernomorLangkah-langkahnya adalah :

Siswa dibagi dalam kelompok. Setiap siswa dalam setiap kelompok mendapat nomor

Guru memberikan tugas dan masing-masing kelompok mengerjakannya.

Kelompok mendiskusikan jawaban yang benar dan memastikan tiap anggota kelompok dapat mengerjakannya/mengetahui jawabannya.

Guru memanggil salah satu nomor. Siswa dengan nomor yang dipanggil melaporkan hasil kerjasama mereka.

Guru memanggil nomor yang sama dari kelompok lain untuk melaporkan hasil diskusi atau memberi tanggapan

Tugas :

1. Tentukan golongan, perioda dan blok dari unsur-unsur dibawah ini :

a . Al1327

b . Mn2555

c . Br3580

Kunci Jawaban :

LKS 1

1. a. Al1327 : [Ne] 3s2 3p1

b. As3375 : [Ar] 4s2 3d10 4p3

c. Mo4296 : [Kr] 5s2 4d4

d. Ca2040 : [Ar] 4s2

e . Br3580 : [Ar] 4s2 3d10 4p5

f . Ag47108 : [Kr] 5s1 4d10

g. Mn2555 : [Ar] 4s2 3d5

h. Zr4091 : [Kr] 5s2 4d2

i. I53127 : [Kr] 5s2 4d10 5p5

2. a. n = 1, l = 1, m = -1, s = +1/2

b. n = 4, l = 1, m = +1, s = +1/2

c. n = 4, l = 2, m = +1, s = +1/2

d. n = 4, l = 0, m = 0, s = -1/2

e. n = 4, l = 1, m = 0, s = -1/2

f. n = 4, l = 2, m = +1, s = -1/2

g. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2

h. n = 4, l = 2, m = -1, s = +1/2

i. n = 5, l = 1, m = 0, s = -1/2

LKS 2

1. a. golongan III A, perioda 3, blok pb. golongan VII B, perioda 4, blok dc. golongan VII A , perioda 4, blok p