hasil praktikum sifat koligatif larutan
TRANSCRIPT
I. HASIL PRAKTIKUM :
Tabel Data Perhitungan
Nama sampel Suhu oC Suhu rata – rata (oC)
menjadi (° K ¿
Berat neftalena
(gram)
Kloroform 1 = 61°C 61oC = 333°K 67,96 gram
2 = 61oC 61oC = 334°K
Palet I 1 = 61oC 62oC = 335°K 1,82 gram
2 = 61oC 62oC = 335°K
Palet II 1 = 61oC 63oC = 335°K 1,72 gram
2 = 61oC 63oC = 335°K
Palet III 1 = 61oC 64oC = 336°K 2,03 gram
2 = 61oC 64oC = 336°K
Palet IV 1 = 61oC 65oC = 337°K 2,00 gram
2 = 61oC 65oC = 337°K
Palet V 1 = 61oC 65oC = 337°K 2,04 gram
2 = 61oC 65oC = 337°K
Data Perhitungan
1. Berat E + K + t = 133,95
E + t = 65,99
Berat kloroform = 67,96
Kb 1
Kb ¿BMBW A ∆T B
1000.WB
¿128,17.67,96 .(335−334 )° K
1000.1,82 ¿ 8710,431820
¿4,78 gr /mol° K
Molalitas ∆ T bKb
= 14,78
=0,209Kb 2Kb ¿
MBB .W A .∆T b1000.WB
¿128,17.67,96 .(336−334)° K
1000.1,27+1,82
¿ 172120,861721,82 ¿4,921 gr /mol° K
Molalitas ∆ T bKb
= 24,921
=0,406Kb 3Kb ¿
BMBW A ∆Tb1000.W B
¿
128,17 .67 ,96 .(337−334)° K1000.2,03+1,82+1,72
¿ 26.131,295570
¿4,691 gr /mol° K
Molalitas ∆ T bKb
= 34,691
=0,639Kb 4Kb ¿ BMBW A ∆T B
1000.WB
¿
128,17 .67,96 .(338−334)° K1000.2,00+1,82+1,72+2,03+2,00
¿ 34.841,73
7570
¿4,602 gr /Mol ° K Molalitas ∆ T b
Kb = 4
4,602 =0,869
Kb 5Kb ¿ BM BW A ∆T B
1000 .W B
¿
128,17 .67,96 .(338−334)° K1000.2,04+1,82+1,72+2,03+2,00
¿ 34.841,739610
¿3,625 gr /mol° K
Molalitas ∆ T bKb
= 43,625
=1,103
Grafik
VII. PEMBAHASAN
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak tergantung pada macamnya
zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat
terlarut). Sekarang kita kembali lagi dari reaksi kimia larutan ke sifat fisiknya, yaitu tekanan
uap dan diagram fasa nya. Pertama – tama, kita lihat larutan yang dibuat dengan melarutkan
zat terlarut tak-atsiri dalam suatu pelarut.
Kimiawan Prancis Francois. Marie Raoult menemukan bahwa untuk beberapa larutan.
Plot dari tekanan uap pelarut versus fraksi mol pelarut dapat sangat tepat dengan garis lurus.
larutan yang mengikuti hubungan garis lurus ini sesuai dengan persamaan sederhana
P1=X1P1O
4.78 4.921 4.691 4.602 3.6281.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2
2.1
Berat Naftalen
KB
Bera
t Naft
alen
