f - x vi dp click to buy now! sel volta w . c o .doc u-tr ... · (arah aliran arus listrik...
TRANSCRIPT
Sel Volta = sel yang mengubah reaksi kimia menjadi energi (arus) listrik.
Terjadi aliran listrik karena ada perbedaan potensial dari kedua elektrode.Elektrode yang lebih negatif (sebagai kutub Negatif) akan terjadi reaksi oksidasi sebagai AnodaElektrode yang lebih positif (sebagai kutub positif) akan terjadi reaksi reduksi sebagai katoda.
Vokal dengan vokal Oksidasi sebagai AnodaKonsonan dengan konsonan Reduksi sebagai Katoda.
By Far Qimiya 2016
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Elektrode = zat konduktor yang dicelupkan pada larutan / cairan
zat elektrolit.
Aliran listrik selalu mengalir dari potensial besar ke rendah
(Arah aliran arus listrik berlawanan dengan arah aliran elektron,
sesuai konsep elektronika)
Aliran elektron mengalir dari potensial yang kecil (potensial
elektrode yang lebih negatif) menuju ke potensial yang lebih
besar (potensial elektrode yang lebih positif)
Dalam sel volta terjadi aliran elektron dari anoda menuju katoda
karena ada perbedaan potensial elektrode dari kedua elektroda.
By Far Qimiya 2016
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Eosel = 0,76 V
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
By Far Qimiya 2016
Eosel = 0,34 V
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Eosel = beda potensial dari kedua elektrode.
Eosel dari rangkaian diatas menunjukkan Eo dari elektrode Zn
(Eo Zn2+/Zn) karena salah satu elektrodenya menggunakan
elektrode standar H2-Pt (Eo H+,/H2,Pt = 0 volt)
E0sel = E0
+ – E0-
E0sel = E0
resuksi – E0oksidasi
E0sel = E0
katoda – E0anoda
E0sel = E0
H+
/H2,Pt – E0Zn2+/Zn
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
By Far Qimiya 2016
Eo Zn2+/Zn = -0,76 V
Eo H+/H2,Pt = 0,00 V
E0sel = E0
H+
/H2,Pt – E0Zn2+/Zn
E0sel = 0 – (-0,76) V
E0sel = 0,76 V
Reaksi sel : Zn + 2H+ Zn2+ + H2
notasi sel : Zn/Zn2+//H+/H2,Pt Eosel = 0,76 V
Eo Cu2+/Cu = 0,34 V
Eo H+/H2,Pt = 0,00 V
E0sel = E0
Cu2+/Cu - E0H
+/H2,Pt
E0sel = 0,34 – 0 V
E0sel = 0,34 V
Reaksi sel : H2 + Cu2+ 2H+ + Cu
notasi sel : Pt,H2/H+//Cu2+/Cu Eosel = 034 V
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Jika elektrode standar hidrogen yang teroksidasi maka yang
melepaskan elektron adalah gas H2 dengan reaksi
H2(g) 2H+ + 2e
Jika elektrode hidrogen yang menarik elektron maka yang menarik
elektron adalah kation H+ dengan reaksi 2H+ + 2e H2(g)
By Far Qimiya 2016
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Diketahui :
Zn2+ + 2 e− Zn Eo = −0.76 volt
Cu2+ + 2 e− Cu Eo = +0.34 volt
Dari kejadian
A. Cu(s) + Zn2+(aq) Cu2+ + Zn Eo sel = - 1,10 volt
karena harga Eo sel < 0 maka tidak terjadi reaksi
Pembahasan dengan reaksi
Cu Cu2+ + 2 e− Eo = − 0.34 volt
Zn2+ + 2 e− Zn Eo = − 0.76 volt +
Cu(s) + Zn2+(aq) Cu2+ + Zn Eo sel = - 1,10 volt
B. Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s) Eo sel = + 1,10 volt
(terjadi reaksi spontan)
Pembahasan dengan reaksi
Zn Zn2+ + 2 e− Eo = + 0.76 volt
Cu2+ + 2 e− Cu Eo = + 0,34 volt +
Zn(s)+Cu2+(aq) Zn2+(aq) +Cu(s) Eo sel = + 1,10 volt
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Diketahui :
S2O82- + 2e 2SO4
2- Eo = + 2,01 V
O2 + 4H+ + 4e 2H2O Eo = + 1,229 V
a. Tentukan apakah gas oksigen dapat mengoksidasi ion sulfat
menjadi ion peroksodisulfat dalam larutan suasana asam?
b. Tuliskan reaksi selnya jika terjadi reaksi
c. Tuliskan notasi selnya jika reaksi terjadi (elektrode Pt)
Jawab:
c. Notasi sel : Pt,O2/H+ // S2O8
2-,SO42-/Pt
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
16. Serbuk X dan serbuk Y dimasukan ke dalam suatu larutan,
yang mengandung ion-ion X2+ dan Y2+ dengan konsentrasi
masing-masing 1,0 M. Dari data EoX= -0,44 V dan EoY= -0,13 V,
maka hasil reaksi yang akan terjadi adalah .....
A. X2+ dan Y2+ D. X2+ dan Y
B. X dan Y E. X dan Y2+
C. X-2 dan Y2+
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Reaksi spontan jika ΔG < 0 maka Esel > 0
Hubungan antara Eosel dengan K
ΔGo = - 2,303 R T log K = - n . F . Eosel
Kn
selE
Kn
selE
T
KmolJR
KFn
TRselE
o
o
o
log.
0,0592
log96500 . .
298 . 8,314 .303,2
kelvin 298 C25 standar kondisisuhu
314,8
log.
..303,2
o
11
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Dari persamaan termodinamika
ΔG = ΔGo + 2,303 R T log K
-n . F . Esel = - n . F . Eosel + 2,303 R T log K
voltasel dalam redoks reaksi darigan kesetimban tetapan K
log.
0,0592 -
log.
..303,2
K log T R 2,303 + selE . F .n - = E . F .n -
:Nernstpersamaan
0
o
sel
Kn
selEE
KFn
TREE
o
sel
selsel
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Soal:
1. Diketahui EoSn4+/Sn2+ = + 0,15 V & EoCu2+/Cu = + 0,34 V
Reaksi : Cu2+(aq) + Sn2+ (aq) Sn4+ + Cu
Hitung nilai K untuk eaksi tersebut pada suhu 25oC
2. Diketahui Eo Fe3+/Fe2+ = + 0,77 V & EoAg+/Ag = + 0,80 V
Hitung Esel untuk reaksi :
Pt/Fe2+(0,10 M), Fe3+(0,20 M)//Ag+(1,00 M)/Ag(s)
Eo Fe2+ /Fe3+= - 0,77 V potensial oksidasi
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om