konfigurasi elektron klompok.ppsx
TRANSCRIPT
PROGRAM STUDI BIOLOGI
FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN
UNIVERSITAS GALUH – CIAMIS
2012
Konfigurasi Elektron
HOME
Konfigurasi Elektron
ASAS AUFBAU
Aturan Hund
Larangan Pauli
EndHubungan KE, EV dan SPU
Konfigurasi Elektron
Pengertian
susunan elektron dalam kulit dan subkulit dalam atom-atom suatu unsur
contoh
8O = 2, 6
8O = 1s2 2s2 2p4
Atau
Asas Aufbau
“Pengisian elektron dimulai dari subkulit yang berenergi paling rendah dilanjutkan pada subkulit yang lebih tinggi energinya”
1s2
2s2 2px4
“ Jika terdapat orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama, maka elektron akan mengisi orbital sedemikian rupa sehingga masing-masing orbital tersebut terisi oleh sebuah elektron dengan spin yang sama ( ½ penuh ), baru kemudian berpasangan ( penuh ). “
Aturan Hund
Contoh : Konfigurasi elektron 8O = 1s2 2s2 2p4
Bukan
1s2
2s2 2px4
Larangan Pauli
“ Dalam sebuah atom, tidak boleh ada 2 elektron yang mempunyai ke-
4 bilangan kuantum yang sama. “ artinya “ tidak ada 2 elektron dalam
orbital yang sama memiliki arah spin yang sama. “Jika 3 bilangan
kuantum sudah sama, maka bilangan kuantum yang ke-4 harus
berbeda.
SubkulitJumlah
Orbital
Jumlah Maksimal
Elektron
S 1 2 elektron
P 3 6 elektron
D 5 10 elektron
F 7 14. lektron
Jumlah maksimum elektron pada setiap subkulit = 2 x jumlah orbitalnya.
Hubungan Konfigurasi Elektron, Elektron Valensi dan Sistem Periodik Unsur
Elektron valensi Elektron valensi merupakan jumlah
elektron yang terletak pada kulit terluar.
contoh8O = 1s2 2s2 2p4
8O = 2, 6
Hubungan Konfigurasi Elektron, Elektron Valensi dan Sistem Periodik Unsur
Contoh : 11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1
Elektron terakhir pada n=3 mempunyai EV 1, berarti golongan I serta berakhir di subkulit s, berarti Golongan A, jadi kalau digabungkan menjadi Golongan IA
Golongan Unsur-Unsur
Blok s = terdiri dari golongan IA dan IIA.
Blok p = terdiri dari golongan IIIA sampai VIIIA
Blok d = terdiri dari golongan IIIB sampai IIB
Blok f = terdiri dari kelompok Lantanida dan Aktinida
Hubungan Konfigurasi Elektron, Elektron Valensi dan Sistem Periodik Unsur
Periode Unsur-Unsur.
Nomor periode juga dapat ditentukan dari nilai bilangan
kuantum utama elektron terakhir pada atom tersebut atau nomor periode = nilai n.
Contoh : 11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1
Dapat diketahui bahwa elektron terakhir berada pada n=3 yang berarti unsur tersebut masuk
dalam Periode 3
Thank’s for your atention