blog.unnes.ac.idblog.unnes.ac.id/ratna/wp-content/uploads/sites/3139/... · web viewmengelompokkan...

Bermuatan Karakter Berbasis Inkuiri TerbimbingKIMIA SMA KELAS X SEMESTER II

Disusun Oleh :RATNA KUMALA DEWI0404517007

Ratna Kumala Dewi/4301412094/P.Kimia/Unnes/2016

Nama :Kelas :No.Absen :

JURUSAN PASCASARJANA PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG

2017

Puji syukur penulis panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa, atas limpahan rahmat dan karunia-Nya sehingga penulis dapat menyelesaikan Lembar Kerja Siswa Materi Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit untuk Sekolah Menengah Atas Kelas X Semester genap.

Lembar Kerja Siswa yang disusun bermuatan karakter dan menggunakan pendekatan berbasis inkuiri terbimbing (guided inquiry). Materi yang disajikan menggunakan bahasa yang mudah dipahami, serta setiap kajian dilengkapi dengan arahan tugas yang dapat dikerjakan siswa. Hal ini dimaksudkan agar siswa dapat membuat hubungan antara pengetahuan yang dimilikinya melalui media pembelajaran flash larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari. Soal-soal latihan juga diberikan guna mengetahui sejauh mana siswa mencapai kompetensinya.

Penulis juga berupaya semaksimal mungkin untuk berkarya dalam pembuatan media interaktif berbantuan Software Adobe Flash Professional CS 6, video pembelajaran larutan elektrolit, serta Lembar Kerja Siswa ini sehingga dapat digunakan sebagai pegangan guru dan siswa dalam proses pembelajaran, khusunya untuk materi larutan elektrolit dan nonelektrolit. Tidak lupa penulis ucapkan terimakasih dan rasa penghargaan yang setinggi-tingginya kepada pembimbing Ibu Dr. Sri Haryani, M.Si dan Bapak Drs Eko Budi Susatyo, M.Si, guru kimia SMA Negeri 8 Semarang, dan siswa-siswa yang menggunakan Lembar Kerja Siswa ini. Kritik dan saran yang membangun akan sangat membantu demi kesempurnaan Lembar Kerja Siswa ini.

Semarang, Januari 2016

Penulis

Ratna Kumala Dewi/4301412094/P.Kimia/Unnes/2016i

DAFTAR ISI

Kata Pengantar ………………………………………………. i

Daftar Isi …………………………………………………….. ii

Standar Kompetensi …………………………………………. iii

Kompetensi Dasar ...…………………………………………. iii

Indikator ……………………..………………………………. iii

Tujuan Pembelajaran ……………………………………….... vi

Peta Konsep ………………………………………………….. v

Kegiatan 1 ……………………………………………….…… 1

Kegiatan 2 ………………………………………………….… 9

Kegiatan 3 …………………………………………………… 20

Daftar Pustaka ……..………………………………………… 28

Ratna Kumala Dewi/4301412094/P.Kimia/Unnes/2016ii

Standar Kompetensi

Memahami sifat-sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit, serta reaksi oksidasi-

reduksi.

Kompetensi Dasar

Mengidentifikasikan sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan data

hasil percobaan

Indikator

Kognitif

1. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit melalui

percobaan (rasa ingin tahu dan tanggung jawab).

2. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan nonelektrolit

berdasarkan sifat hantaran listriknya (disiplin dan jujur).

3. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit dapat

menghantarkan arus listrik (komunikatif dan peduli lingkungan).

4. Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion

dan senyawa kovalen polar (jujur dan disiplin).

Afektif

1. Menunjukkan perilaku ilmiah di dalam melakukan percobaan serta

memecahkan masalah dalam melakukan percobaan dan diskusi

kelompok.

2. Menunjukkan sikap aktif dalam bertanya maupun menjawab

pertanyaan terkait materi larutan elektrolit dan nonelektrolit.

3. Menunjukkan sikap kritis dalam menanggapi penjelasan maupun

pendapat mengenai materi larutan elektrolit dan nonelektrolit.

Psikomotorik

Ratna Kumala Dewi/4301412094/P.Kimia/Unnes/2016 iii

1. Menyajikan data dari hasil diskusi kelompok mengenai larutan

elektrolit dan nonelektrolit beserta kegunaannya secara sistematis

menggunakan bahasa yang sesuai.

Tujuan Pembelajaran

Setelah mengikuti proses pembelajaran diharapkan siswa SMA Kelas X

Semester 2 dapat :

1. Siswa dapat mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan

nonelektrolit melalui percobaan dengan penuh rasa ingin tahu dan

tanggung jawab.

2. Siswa dapat mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan

nonelektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya dengan disiplin dan

jujur.

3. Siswa dapat menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit

dapat menghantarkan arus listrik dengan berkomunikasi

menyampaikan pendapatnya.

4. Siswa dapat mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa

senyawa ion dan senyawa kovalen polar dengan jujur dan disiplin.

5. Siswa dapat menjelaskan penggunaan larutan elektrolit dan

nonelektrolit dalam kehidupan sehari-hari dengan penuh peduli

lingkungan.

6. Siswa mampu melakukan praktikum penerapan alat uji elektrolit di

lingkungan sekitar untuk mengetahui kekuatan daya hantar listrik

masing-masing larutan dengan rasa ingin tahu dan peduli lingkungan.


iv

KATA KUNCI

Larutan

Elektrolit

Nonelektrolit

Elektrolit kuat

Elektrolit Lemah

Senyawa Ion

Senyawa Kovalen


Kegiatan Guided Inquiry 1

terdiri dariterdiri dari

v

Berdasarkan video yang telah disaksikan, air merupakan suatu larutan elektrolit yang dapat menghantarkan arus listrik. Dalam kehidupan sehari-hari kita sering diperingatkan agar tidak mengoperasikan peralatan listrik ketika tangan kita sedang basah. Mengapa demikian?

Rumusan Masalah

Menjelaskan Definisi larutan elektrolit dan nonelektrolit

Tujuan Pembelajaran1. Siswa dapat mendefinisikan pengertian larutan.

2. Siswa dapat menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit dapat

menghantarkan arus listrik.

MasalahPelajari Masalah Berikut

Pada Video Pembelajaran Flash!

Penggunaan listrik dalam kehidupan sehari-hari memang banyak salah satunya adalah

untuk mencari ikan. Sebenarnya penggunaan alat pancing setrum tidak diperbolehkan, tetapi

hal tersebut masih banyak dilakukan oleh para pemancing seperti yang ada pada contoh video

pembelajaran. Pikirkan oleh Anda. Mengapa dengan menggunakan alat setrum listrik ikan

yang didapatkan jauh lebih banyak daripada yang menggunakan alat pancing biasa?

Benarkah air dapat menghantarkan arus listrik?

Apakah setiap larutan bisa menghantarkan arus

listrik ya? Bagaimanakah cara arus listrik

mengalir? Anda dapat mempelajari hal-hal

tersebut dalam bab ini.

Pertanyaan

Penggiring


Pemberian masalah tentang penyebab larutan dapat menghantarkan arus listrik secara kontekstual dapat menumbuhkan

keingintahuan seseorang.

1

Rasa Ingin Tahu

Penyelesaian Masalah

Membuat Hipotesis

Berdasarkan video pembelajaran larutan elektrolit dan nonelektrolit, apakah rumusan masalah

dari permasalahan tersebut?

1. Apakah pengertian dari ………………………… ?

2. Bagaimana cara mengetahui suatu larutan dapat ……………… arus listrik atau tidak?

3. Mengapa larutan dapat …………………… arus istrik?

4. Apakah perbedaan antara ……………………. dan ……………………………?

Buatlah Hipotesis dari setiap permasalahan yang diajukan :

1. Larutan elektrolit adalah

………………………………………………………………………………………

2. Cara mengetahui suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik atau tidak adalah

dengan ……………………………………………………………………………..

3. Larutan dapat menghantarkan arus istrik karena

………………………………………………………………………………………

4. Larutan elektrolit …………………………………………………………………...

Sedangkan larutan nonelektrolit …………………………………………………...


2

Tanggung Jawab

Rasa Ingin Tahu & Disiplin

Selesaikan permasalahan diatas dengan diskusi kelompok yang

terdiri atas empat orang untuk memecahkan masalah yang diajukan

dan merumuskan hasilnya.

Pengolahan DataDari diskusi yang telah Anda lakukan, jawablah pertanyaan berikut!

1. Apakah pengertian dari larutan elektrolit?

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

2. Bagaimana cara mengetahui suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik atau

tidak?

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

3. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik?

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

4. Apakah perbedaan antara larutan elektrolit dan nonelektrolit?

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

5. Suatu zat padat dilarutkan dalam air, ternyata larutan itu dapat menghantarkan arus

listrik. Apakah yang menyebabkan peristiwa itu terjadi?

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………


3

Jujur dan Komunikatif

6. Apakah yang menyebabkan timbulnya arus listrik pada suatu larutan?

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

7. Sebutkan kegunaan larutan elektrolit dan nonelektrolit dalam kehidupan sehari-hari.

a. …………………………………………………………………………………….

b. …………………………………………………………………………………….

c. …………………………………………………………………………………….

8. Mengapa kita dilarang memegang peralatan listrik ketika tangan kita sedang basah?

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

9. Apakah yang menyebabkan ikan disungai bisa tertarik oleh alat sterum listrik sehingga para nelayan bisa mendapatkan lebih banyak ikan?

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

10. Apakah yang dimaksud dengan arus listrik?

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

KesimpulanRatna Kumala Dewi/4301412094/P.Kimia/Unnes/2016

4

“Orang-orang yang berhenti belajar akan menjadi pemilik masa lalu. Orang-orang yang masih terus belajar, akan

menjadi pemilik masa depan” – Mario Teguh

Berdasarkan hasil diskusi yang telah dilakukan, dapat disimpulkan bahwa:

1. Larutan elektrolit adalah larutan yang ...…………………………………………...

2. Cara mengetahui suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik atau tidak adalah

dengan melakukan …………………………………………………………………

karena dengan melakukan ………………. kita dapat membedakan larutan

elektrolit ………….., …………….., dan ……………………………

3. Suatu larutan dapat menghantarkan arus istrik karena di dalam suatu larutan

mengandung …………………………...... yang ketika dialiri arus listrik maka

………………..tersebut akan ………………………….. sehingga larutan tersebut

……………………………arus listrik.

4. Perbedaan antara larutan elektrolit dan nonelektrolit

a. Larutan elektrolit adalah ………………………………………………………..

b. Larutan nonelektrolit adalah ……………………………………………………

Komunikasikan


Laporkan hasil kegiatan diskusi masing-masing

kelompok melalui presentasi di depan kelas. Melalui kegiatan

ini, kalian akan melatih rasa ingin tahu dan kemampuan dalam

berkomunikasi. Sampaikan pendapat kelompokmu di depan

kelas secara bergantian, sehingga kelompok yang lain dapat

memberi masukan dan pendapat. Hargai pendapat temanmu

dalam sesi tanya jawab dan peduli lingkungan.

5

Buatlah fortofolio dengan mencari gambar atau artikel yang berkaitan dengan materi larutan elektrolit dan nonelektrolit pada surat kabar, majalah, ataupun internet. Kemudian tempelah potongan gambar tersebut pada lembar tugas dan beri keterangannya. Apa hubungan gambar tersebut dengan tema materi diatas dan analisis permasalahannya dengan jujur dan disiplin.

Tugas Terstruktur

Cara Membuat Sendiri Cairan Oralit

Pada tubuh manusia, elektrolit memiliki fungsi antara lain menjaga tekanan osmotik tubuh, menjaga pH tubuh, dan juga berperan dalam proses metabolisme. Saat mengalami diare berat, tubuh akan kehilangan banyak cairan, termasuk mineral.

Oralit berguna mengganti cairan tubuh yang banyak hilang ketika Anda mengalami diare berat. Sebaiknya, ikuti petunjuk pemakaian dan jangan berlebihan. Sebab, selain air, oralit juga mengandung sejumlah zat lain dalam takaran yang sudah tepat. Fungsi oralit tidak dapat digantikan oleh air putih ataupun minuman penyegar.

Oralit memang tidak dapat mengatasi penyebab diare, tetapi oralit mampu mencegah kematian yang mungkin terjadi akibat diare. Kematian pada penderita diare biasanya bukan disebabkan secara langsung oleh kuman penyebab diare, melainkan akibat tubuh kekurangan cairan dan mineral.

Pemberian oralit juga harus dilakukan sesegera mungkin. Sebab, kekurangan cairan tubuh menyebabkan kondisi kesehatan pasien mungkin memburuk dan diare kian sulit ditangani. Untuk itu penting mengetahui cara membuat oralit. Berikut merupakan cara membuat sendiri cairan oralit secara mudah.

Resep oralit = 1 sendok the garam + 8 sendok the gula pasir + 1 liter air masak.

Sumber : http://www.femina.co.id/isu.wanita/kesehatan/cairan.pengganti.oralit/005/005/140

(diakses 2 Februari 2016)


6

load/2016/08/oralit-200-3, 2/2/2016

http://www.femina.co.id/isu.wanita/kesehatan/cairan.pengganti.oralit/005/005/140

http://dokita.co/blog/wp-content/up-load/2016/08/oralit-200-3

Tugas FortofolioGambar 1. ………………………………………………………………………………..

Tugas FortofolioRatna Kumala Dewi/4301412094/P.Kimia/Unnes/2016

Analisis :

7

Gambar 2. ………………………………………………………………………………..

Gambar 3. ………………………………………………………………………………..


Analisis :

Analisis :


8

Suatu kristal garam dapur tidak dapat menghantarkan arus listrik. Tetapi ketika kristal garam dapur tersebut dilelehkan atau dilarutkan dalam air maka garam dapur tersebut dapat menghantarkan arus listrik. Mengapa demikian?

Tujuan Percobaan :1. Siswa dapat mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui

percobaan

2. Siswa dapat mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan nonelektrolit

berdasarkan sifat hantaran listriknya

3. Siswa dapat menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit dapat

menghantarkan arus listrik

Listrik sangat bermanfaat bagi kehidupan sehari-hari. Arus listrik dihasilkan

oleh aliran muatan listrik. Pada logam, arus listrik disebabkan oleh aliran elektron.

Sedangkan pada larutan, arus listrik disebabkan oleh gerakan ion-ion (partikel-partikel

positif dan negatif). Gejala-gejala yang menunjukkan suatu larutan dapat

menghantarkan listrik antara lain adanya lampu terang dan muncul gelembung-

gelembung gas. Zat yang dapat menghantarkan arus listrik adalah dalam bentuk

lelehan dan larutan sedangkan dalam bentuk padatan tidak dapat menghantarkan arus

listrik.


9

Rasa Ingin Tahu



Penyelesaian Masalah

Alat dan Bahan

Apakah rumusan masalah dari praktikum yang akan kita lakukan?

1. Bagaimana hubungan antara jenis larutan dengan daya hantar listriknya?

1. Bagaimana cara membedakan larutan elektrolit ……., elektrolit ……………., dan …………………. melalui percobaan?

2. Apakah ciri-ciri dari larutan elektrolit ……., elektrolit ……………., dan …………………. berdasarkan percobaan yang dilakukan?

Lakukan percobaan dari permasalahan diatas dengan kegiatan praktikum yang terdiri atas empat orang untuk dapat

memecahkan masalah yang diajukan dan merumuskan hasilnya.


Hubungan antara jenis larutan dengan daya hantar listriknya, jika dalam bentuk padatan maka …………………………..arus listrik tetapi jika dalam bentuk …………… dan ………………. dapat menghantatkan arus listrik.

Dengan alat …………………………………… kita dapat membedakan larutan elektrolit ……., elektrolit ……………., dan …………………. melalui percobaan yang dilakukan.

Melalui percobaan kita dapat membuktikan bahwa :

Larutan elektrolit kuat akan menghasilkan nyala lampu ………….. dan gelembung yang …………….

Larutan elektrolit lemah akan menghasilkan nyala lampu ………….. dan gelembung yang …………….

Larutan nonelektrolit ……………………….nyala lampu dan …………….. gelembung gas.

Membuat Hipotesis

10

Tanggung Jawab


Disiplin

Alat dan Bahan Ukuran/Satuan Jumlah

Gelas Kimia

Alat penguji elektrolit

Batu baterai

Air suling/air sumur

Larutan HCl(aq)

Larutan asam cuka (CH3COOH(aq))

Larutan NaOH(aq)

Larutan urea (CO(NH2)2(aq))

Larutan glukosa (C6H12O6(aq))

Etanol (alkohol)

Larutan garam dapur (NaCl(aq))

Kristal garam dapur (NaCl(s))

Lelehan garam dapur (NaCl(l))

Larutan Aki (H2SO4) 10%

Larutan air kapur (Ca(OH)2(aq))10%

……… ml

……… set

……… volt

……… ml

……… %

……… %

……… %

……… %

……… %

……… %

……… %

……… sdm

……… sdm

……… %

……… %

……… buah

……… set

……… buah

……… ml

……… ml

……… ml.

……… ml

……… ml

……… ml

……… ml

……… ml

……… sdm

……… ml

……… ml

……… ml

Cara Kerja

1. Rangkailah alat uji elektrolit seperti dibawah ini.


11

8

2. Masukkan 50 ml larutan sampel ke dalam gelas kimia dan uji daya hantar

listriknya. Catat apakah lampu menyala atau timbul gelembung pada elektroda.

3. Tempelkan amperemeter pada pada elektroda positif dan negatif kemudian hitung

kuat arus listrik yang dihasilkan dari masing-masing larutan yang diujikan.

4. Bersihkan elektroda dengan air dan keringkan, kemudian dengan cara yang sama

uji daya hantar listrik larutan yang lain dan catatlah pada tabel pengamatan.

Tabel PengamatanNo. Bahan Uji

Bola Lampu(Terang/Redup/ Tidak Menyala)

Gelembung Gas(Banyak/Sedikit/

Tidak Ada)

Kuat Arus

(Ampere)Kesimpulan


Keterangan :

1. Batu baterai

2. Kabel

3. Lampu

4. Elektroda

5. Elektroda

6. Larutan yang diuji

7. Gelas kimia

8. Amperemeter

12

13

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

Air suling/air sumur

Larutan HCl(aq) 10%

Larutan asam cuka

(CH3COOH(aq)) 10%

Larutan NaOH(aq)

10%

Larutan urea

(CO(NH2)2(aq))10 %

Larutan glukosa

(C6H12O6(aq)) 10%

Larutan garam dapur

(NaCl(aq)) 10%

Kristal garam dapur

(NaCl(s))

Lelehan garam dapur

(NaCl(l))

Etanol (alkohol) 10%

Larutan Aki (H2SO4)

10%

Larutan air kapur

(Ca(OH)2(aq))10%

………………………………

………………

………………

………………

………………

………………

………………

………………

………………

………………

………………

………………………………

………………

………………

………………

………………

………………

………………

………………

………………

………………

………………

……………………

…………

…………

…………

…………

…………

…………

…………

…………

…………

…………

…………………………

……………

……………

……………

……………

……………

……………

……………

……………

……………

……………

Pengolahan Data

Setelah melakukan percobaan, cobalah Anda jawab pertanyaan-pertanyaan

berikut dan jangan lupa berdiskusi dengan teman-temanmu.

1. Apakah hubungan antara jenis larutan dengan daya hantar listriknya?


……………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………

2. Buatlah definisi tentang larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit berdasarkan hasil percobaan.

……………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………

3. Apakah ciri-ciri larutan elektrolit kuat? Berikan contohnya.

……………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………….

4. Apakah ciri-ciri larutan elektrolit lemah? Berikan contohnya.

……………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………….

5. Apakah ciri-ciri larutan elektrolit lemah? Berikan contohnya.

……………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………….

6. Tulislah reaksi ionisasi dari masing-masing larutan yang diujicobakan

Contoh :

a. NaCl(aq) Na+(aq)

+ Cl- (aq)

b. ……………………………….

c. ……………………………….

d. ……………………………….


14

e. ……………………………….

f. ……………………………….

g. ……………………………….

h. ……………………………….

i. ……………………………….

j. ……………………………….

k. ……………………………….

l. ……………………………….

7. Bagaimana daya hantar listrik larutan elektrolit kuat, lemah, dan nonelektrolit?

……………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………….

8. Apakah yang menyebabkan larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik?

……………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………….

Kesimpulan Berdasarkan hasil praktikum yang telah dilakukan, dapat disimpulkan bahwa :

1. Hubungan antara jenis larutan dengan daya hantar listriknya adalah jika dalam

bentuk padatan (s) maka ion-ionnya ……………….…………………………..

akibatnya …………………………………………………………………………...


"Ada empat kunci menuju perwujudan impian, yaitu rasa ingin tahu, keyakinan, keberanian, dan konsistensi, namun

yang paling besar dari semuanya adalah keyakinan."

- Walt Disney -

15

Jika meleleh (ℓ) maka ion-ionnya ………………………………………………….

dalam lelehan senyawanya. Akibatnya …………………………………………….

Kemudian jika dilarutkan dalam air (aq) maka ion-ionnya ………………………..

………………….. dalam larutannya. Akibatnya …………….....…………………

2. Melalui …………………. Kita bisa membuktikan suatu larutan termasuk

………………., ……………… maupun ………………Jika elektroda dicelupkan

ke dalam larutan elektrolit, maka lampu akan …………. Lampu yang …………

merupakan tanda bahwa larutan …………………… menghantarkan arus listrik

atau bersifat …………… listrik.

Akan tetapi jika elektroda elektroda dicelupkan ke dalam larutan nonelektrolit,

maka lampu ……………... Lampu yang ……………….. merupakan tanda bahwa

larutan……………….menghantarkan arus listrik atau bersifat …………… listrik.

3. a) Larutan elektrolit kuat menghasilkan nyala lampu yang ……………….. dan

gelembung gas yang …………………..

b) Larutan elektrolit lemah menghasilkan nyala lampu yang ……………….. dan

gelembung gas yang …………………..

c) Larutan nonelektrolit …………… menghasilkan nyala lampu dan …………….

gelembung gas.

Komunikasikan


Laporkan hasil kegiatan praktikum masing-masing

kelompok melalui presentasi di depan kelas. Melalui kegiatan

ini, kalian akan melatih rasa tanggung jawab dan kemampuan

dalam berkomunikasi. Sampaikan pendapat kelompokmu di

depan kelas secara bergantian, sehingga kelompok yang lain

dapat memberi masukan dan pendapat. Hargai pendapat

temanmu dalam sesi tanya jawab dan peduli lingkungan.

16

Apakah setiap jenis air dapat menghantarkan arus listrik? Anda dapat

mengeksplorasi jawaban atas pertanyaan tersebut dengan melakukan kegiatan berikut.

Mula-mula siapkan alat dan bahan yang terdiri atas 3 buh baterai 9 V, lakban,

mangkuk bersih, aluminium foil berukuran 30 cm x 18 cm yang dilipat memanjang

sehingga berbentuk lempeng memanjang yang tidak lebar, buat pula lempeng

aluminium foil yang berukuran lebih pendek, satu buah bohlam lampu senter kecil

(1,5 V), amperemeter, larutan garam dapur, air keran, air suling, minyak goreng,

bensin, minyak tanah, dll.

Selanjutnya susunlah baterai dengan kutub positif menyentuh kutub negatif

baterai lainnya. Kuatkan rangkaian tersebut degan lakban. Kemudian tekan lempeng

aluminium foil yang pendek pada kutub negatif baterai dengan menggunakan tangan

dan celupkan lempeng pendek tersebut ke dalam larutan pada mangkuk.

Mintalah teman Anda untuk memegang rangkaian baterai tersebut agar tetap

terendam dalam air. Jepitkan lempeng aluminium panjang ke bohlam bagian bawah.

Kemudian tempelkan bagian bawah bohlam tersebut ke kutub postif baterai. Amati

gejala reaksi yang terjadi pada bohlam. Ulangi percobaan ini dengan menggunakan

larutan yang lainnya. Kemudian tempelkan amperemeter pada kutup positif dan

negatif baterai kemudian hitung kuat arus listrinya. Apa yang terjadi? Mengapa

demikian? Diskusikan dengan teman Anda di rumah.


17

" Teknologi hanyalah sebuah alat untuk membuat anak-anak bekerja sama dan termotivasi. Tetapi gurulah yang tepenting

dalam mengajarkan mereka, maka hargailah gurumu."

- Bill Gates -

Baterai Tenaga Buah

Percobaan ini dilakukan untuk mengetahui bagaimana arus listrik yang dapat mengalir dari buah-buhan seperti buah jeruk dan mengetahui berapa besar kuat arus listrik yang ada didalamnya.

Selain air, senyawa asam dan basa juga termasuk ke dalam elektrolit yang dapat menghantarkan arus listrik. Misalnya asam sitrat yang terdapat di dalam


18

Tujuan : Siswa dapat mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa

ion dan senyawa kovalen polar berdasarkan sifat hantaran listriknyaSebagian besar unsur-unsur di alam terdapat dalam bentuk senyawa, bukan unsur

bebas. Senyawa itu terbentuk karena unsur-unsur saling berikatan. Cara unsur-unsur ini

berikatan berbeda-beda, bergantung pada jenis unsurnya. Jika unsur logam bereaksi

dengan unsur nonlogam, senyawa yang terjadi adalah senyawa ionik. Adapun antarunsur

nonlogam saling bereaksi membentuk senyawa kovalen dengan cara menggunakan

bersama pasangan elektron yang dimilikinya.

Kekuatan suatu larutan elektrolit dapat dinyatakan dengan derajat ionisasi atau

derajat disosiasi (α). Nilai derajat ionisasi merupakan perbandingan antara jumlah mol zat

yang terionisasi dengan jumlah mol zat yang dilarutkan. Semakin besar (α) maka semakin

kuat elektrolitnya dan semakin kuat daya hantar listriknya.

Masalah

buah jeruk. Anda dapat membuat sel listrik dengan menusukkan klip kertas dan kawat tembaga ke dalam buah jeruk.

Dekatkan jarak kedua logam tersebut, kemudian uji dengan amperemeter/voltmeter yang tingkat ukurannya sampai miliamper/millivolt.

Setelah mengetahui hasilnya catatlah hasil percobaan. Gejala apa yang ditimbulkan dalam percobaan tersebut?

Gejala itu timbul karena adanya arus listrik yang dihasilkan dari sel jeruk tersebut. Jika jeruk tersebut diganti dengan buah-buahan lain seperti tomat, nanas, apel, jambu, manga, strawberi, timun dll. Perkirakan oleh Anda bagaimana hasilnya jika diuji dengan amperemeter/voltmeter.

Diskusikan lalu lakukan percobaan tersebut di rumah kemudian laporkan hasilnya.



19

Pertanyaan Penggiring1. Mengapa padatan senyawa ionik tidak dapat menghantarkan arus listrik sedangkan

dalam bentuk lelehan maupun larutan senyawa ionik dapat menghantarkan arus

listrik?

2. Mengapa larutan senyawa kovalen polar dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan

padatan dan lelehannya tidak?

Apakah rumusan masalah dari permasalahan tersebut?

1. Bagaimana proses daya hantar listrik larutan pada senyawa ………… dan senyawa

……………………?

2. Bagaimana hubungan antara jumlah ion pada senyawa ………… dan senyawa

……………….. dengan daya hantar listrik larutan elektrolit?

Membuat HipotesisBuatlah Hipotesis dari setiap permasalahan yang diajukan :


20

Rasa Ingin Tahu


Tanggung Jawab

Dari diskusi yang telah Anda lakukan, jawablah pertanyaan berikut!

1. Mengapa senyawa ionik dapat menghantarkan arus listrik?

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

2. Sebutkan beberapa contoh dari senyawa ionik!

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

3. Mengapa senyawa kovalen polar dapat menghantarkan arus listrik?

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

4. Sebutkan beberapa contoh dari senyawa kovalen polar!

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

1. a) Senyawa ionik terbentuk dari ion ………. dan ion ………… yang ketika

dilarutkan dalam air ………………… tersebut akan ……………. dan bergerak

bebas sehingga larutan ini ………………………………… arus listrik dalam

bentuk …………… dan ………………...

b) Senyawa kovalen polar terbentuk dari unsur ……………… dan unsur

……………. yang ketika dilarutkan dalam air ………………… tersebut akan

……………. dan bergerak bebas sehingga larutan ini …………………………

arus listrik dalam bentuk …………...

2. Semakin banyak …………. yang terdapat di dalam suatu larutan maka semakin

…………. daya hantar listriknya.

Diskusikan permasalahan diatas dengan diskusi kelompok

yang terdiri atas empat orang untuk memecahkan masalah yang

diajukan dan merumuskan hasilnya.



21

5. Mengapa larutan dan lelehan ion dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan padatannya tidak?

……………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………….

6. Mengapa larutan senyawa kovalen polar dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan padatan dan lelehannya tidak?

……………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………….


22

7. Bagaimana hubungan antara jumlah ion pada senyawa ion dan senyawa kovalen polar dengan daya hantar listrik larutan elektrolit?

……………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………….

Pada subbab ini, kompetensi yang harus kamu kuasai adalah dapat menjelaskan

pembagian derajat ionisasi larutan elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya.

Coba lengkapilah tabel di bawah ini!

No Nama Zat α Reaksi ionisasi

Jumlah Ion

Jenis Larutan

Elektrolit Kuat

Elektrolit Lemah

Nonelektrolit

1.

2.

3.

4.

5.

CH3COOH

CO(NH2)3

HCN

HNO2

NaCl

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……


20

" Jika A adalah sukses dalam hidup, maka A = X + Y + Z. X adalah bekerja, Y adalah bermain, dan Z adalah menjaga

lisan.."

- Albert Einstein -

23

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

14.

15.

KOH

H3PO4

HCl

H2SO4

C2H5OH

HF

C12H22O11

H2S

CH3OH

HNO3

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

……

Pertanyaan :

1. Larutan mana saja yang dapat menghantarkan arus listrik dan tidak dapat

menghantarkan listrik?

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

Berdasarkan hasil diskusi yang telah dilakukan, dapat disimpulkan bahwa :

1. Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik adalah larutan yang termasuk

dalam senyawa ……….. dan senyawa ……………………….

2. Senyawa ionik terbentuk dari ion ………. dan ion ………… yang ketika

dilarutkan dalam air ………………… tersebut akan ……………. dan bergerak

bebas sehingga larutan ini ………………………………… arus listrik dalam

bentuk …………… dan ………………...


24

b) Senyawa kovalen polar terbentuk dari unsur ……………… dan unsur

……………. yang ketika dilarutkan dalam air ………………… tersebut akan

……………. dan bergerak bebas sehingga larutan ini …………………………

arus listrik dalam bentuk …………...

3. Derajat ionisasi elektrolit kuat ….. derajat elektrolit lemah dan ……. derajat

ionisasi nonelektrolit.

Pada percobaan daya hantar listrik yang telah Anda kerjakan terdapat

beberapa larutan elektrolit. Ion-ion apakah yang terdapat pada larutan elektrolit

tersebut? Cobalah isi tabel di bawah ini dengan disiplin dan tanggung jawab.

No. Larutan ElektrolitRumus

KimiaKation Anion

Elektrolit

Kuat/Lemah/Nonelektrolit

1.

2.

Larutan garam dapur

Larutan asam klorida

NaCl

………

Na+

………

Cl-

………

………………

………………


Laporkan hasil kegiatan diskusi masing-masing

kelompok melalui presentasi di depan kelas. Melalui

kegiatan ini, kalian akan melatih rasa percaya diri dan

kemampuan dalam berkomunikasi. Sampaikan pendapat

kelompokmu di depan kelas secara bergantian, sehingga

kelompok yang lain dapat memberi masukan dan pendapat.

Hargai pendapat temanmu dalam sesi tanya jawab

(toleransi).

25

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

Larutan cuka

Larutan natrium

hidroksida

Larutan

ammonia/ammonium

hidroksida

Larutan gula

Larutan urea

Larutan aki

Larutan alkohol

Larutan air kapur

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………………

………………

………………

………………

………………

………………

………………

………………

………………

………………

Cobalah Anda buatkan macam - macam senyawa di bawah ini lengkap dengan reaksi ionisasinya

sesuai dengan kation dan anion pembentuknya seperti di bawah ini.

No.Rumus

SenyawaAnion Kation

Reaksi

IonisasiNama Senyawa

Termasuk senyawa

(ion/kovalen)

1.

2.

MgBr2

………

Mg2+

………

2Br-

………

Mg2+ + 2Br-

………

………

………

………

………


26

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

14.

15.

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

DAFTAR PUSTAKAJustiana, Sandri dan Muchtaridi. 2009. Chemistry 1. Jakarta : Yudistira.

Krisbiyantoro, Adi. 2008. Panduan Kimia Praksis. Jakarta : Pustaka Widyatama.

Sudarmo, Unggul. 2007. Kimia untuk SMA Kelas X. Surakarta: Phibeta.

Susilowati, Endang dan Tarti Harjani. 2013. Kimia 1 Kelas X untuk SMA/MA. Solo: PT Wangsa Jatra Lestari.

Sutresna, Nana. 2007. Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas X. Bandung : Grafindo Media Pratama.


27

Utami, B. dkk. 2009. Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.


25

28

blog.unnes.ac.idblog.unnes.ac.id/ratna/wp-content/uploads/sites/3139/... · web viewmengelompokkan...

Documents