standar kompetensi kompetensi dasar nilai indikator · pdf filekimia kelas xii 1 siswa dapat...

1Kimia Kelas XII

Siswa dapat menjelaskan dan menentukan nilai berbagai sifat

koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit

1. Menjelaskan sifat-sifat

koligatif larutan non-

elektrolit dan elektrolit.

Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai Indikator

Kreatif Mengidentifikasi titik didih berbagai

larutan.

Pada bab ini akan dipelajari:1. Pengertian, Jenis Sifat Koligatif, dan Satuan Konsentrasi2. Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit3. Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Model Pengintegrasian Nilai Pendidikan Karakter

1.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap,

kenaikan titik didih, penurunan titik

beku larutan, dan tekanan osmosis

termasuk sifat koligatif larutan.

1.2 Membandingkan antara sifat

koligatif larutan nonelektrolit dengan

sifat koligatif larutan elektrolit yang

konsentrasinya sama berdasarkan

data percobaan.

Menjelaskan pengertian, jenis

sifat koligatif, dan satuan konsentrasi

Menjelaskan sifat koligatif larutan

nonelektrolit

Menjelaskan sifat koligatif larutan

elektrolit

Menjelaskan satuan konsentrasi yang

digunakan dalam perhitungan

sifat koligatif

• Menjelaskan pengertian sifat

koligatif larutan nonelektrolit

• Menjelaskan pengaruh zat

terlarut yang sukar menguap

terhadap tekanan uap pelarut

• Menghitung tekanan uap larutan

nonelektrolit berdasarkan data

percobaan

• Menjelaskan diagram P-T untuk

menafsirkan penurunan tekanan

uap, titik beku, dan kenaikan titik

didih larutan

• Menjelaskan pengertian osmosis

dan tekanan osmotik serta

terapannya

• Menghitung tekanan osmotik

larutan nonelektrolit

• Menghitung tekanan uap larutan

elektrolit menggunakan faktor-

faktor Van’t Hoff berdasarkan

data percobaan

• Menghitung penurunan titik beku

larutan elektrolit dan nonelektrolit

• Menentukan kenaikan titik didih

suatu zat cair akibat penambah-

an zat terlarut melalui percobaan

• Menghitung kenaikan titik didih

larutan elektrolit dan nonelektrolit

• Menghitung tekanan osmotik

larutan elektrolit

• Menganalisis data percobaan

untuk membandingkan sifat

koligatif larutan elektrolit dan

nonelektrolit

Siswa mampu menghitung

konsentrasi suatu larutan yang

digunakan dalam sifat koligatif

Siswa mampu menjelaskan sifat-sifat

larutan nonelektrolit melalui grafik dan

perhitungan

Siswa mampu menjelaskan sifat-sifat

larutan elektrolit melalui pengamatan

dan perhitungan

Sifat Koligatif Larutan

2 Sifat Koligatif Larutan

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: e

m = �

�

� × ��

�

= ��

� ×

��

��

= 0,1 m

2. Jawaban: c

xmetanol

=

�

�

� �+

= �

� ��+

= 0,64

Berat metanol = 0,64 × 100% = 64%

3. Jawaban: c

1 molal artinya 1 mol zat terlarut dalam 1.000 gram

pelarut.

4. Jawaban: d

Fraksi mol NaOH = 0,05

Fraksi mol H2O = 1 – 0,05 = 0,95

Mr air = 18

Molalitas (m) = ��

��

×× = 2,92

5. Jawaban: c

46% massa etanol berarti 46 gram etanol dan

54 gram air.

m = �

�

� × ��

�

= �

� ×

��

��

= 18,52 molal

B. Uraian

1. Larutan 6 gram urea dalam 200 gram air.

Jumlah mol urea = �

�

� � ��− = 0,1 mol

Massa pelarut = 200 gram = 0,2 kg

m = �

� =

��

�� = 0,5 mol kg–1

2. Mr CH

3COOH = 60 g/mol

Mr H

2O = 18 g/mol

nCH3COOH

= ��

� = 0,25 mol = n

1

nH2O

= ��

�� = 5 mol = n

2

xCH3COOH

= �

� �

�

� �+ =

��

�� + = 0,05

xH2O

= 1 – 0,05 = 0,95

3. Dalam 100 gram larutan urea 20% terdapat 20 gram

urea dan 80 gram air.

Jumlah mol air = �

��

�� − = 4,44 mol

Jumlah mol urea = �

��

� � ��− = 0,33 mol

xurea

= ��

�� + = 0,069

4. Dalam 100 gram larutan glukosa 12% terdapat:

glukosa 12% = ��

�� × 100 g = 12 gram

air (pelarut) = 100 – 12 = 88 gram

Jumlah mol glukosa = �

��

�� − = 0,067 mol

Massa pelarut = 88 gram = 0,088 kg

m = �

� =

��

�� = 0,76 mol kg–1

5. Mr HCl = 36,5 g/mol

Massa larutan = 1.000 ml × 1,1 gram/ml

= 1.100 gram

Massa HCl = ��

�� × 1.100 gram

= 200,75 gram

Massa H2O = (1.100 – 200,75) gram

= 889,25 gram

nHCl

= ��

�� = 5,50 mol

nH2O

= ��

�� = 49,96 mol

xHCl

= ��

�� + = 0,1

xH2O

= 1 – 0,1 = 0,9

3Kimia Kelas XII

π = �

��

� �� × ��

�� × R × T

0,947 = �

��

� �� ×

��

�� × 0,082 × 328

Mr alkana = 71,8 = 72

Rumus alkana: CnH

2n + 2

CnH

2n + 2= 72

n(Ar C) + {(2n + 2)(A

r H)} = 72

12n + {(2n + 2)(1)} = 72

12n + 2n + 2 = 72

14n = 70

n = 5

Jadi, rumus molekul gas alkana tersebut C5H

12.

6. Jawaban: d

π = M · R · T

π = ��

�� · R · T

Larutan yang memiliki tekanan osmotik paling

besar yaitu larutan yang perbandingan ��

��

paling besar.

Larutan 1; ��

�� = 0,1 ×

��

�� = 0,5

Larutan 2; ��

�� = 0,1 ×

��

�� = 0,25

Larutan 3; ��

�� = 0,2 ×

��

�� = 0,67

Larutan 4; ��

�� = 0,2 ×

��

�� = 0,8

Larutan 5; ��

�� = 0,2 ×

��

�� = 0,4

Jadi, tekanan osmotik paling besar dimiliki oleh

larutan 4.

7. Jawaban: e

Besarnya kenaikan titik didih larutan sebanding

dengan konsentrasi molal (m) sehingga dalam

pelarut yang sama, semakin tinggi konsentrasi

molalnya, maka titik didih larutan itu juga semakin

tinggi. Dengan demikian, larutan sukrosa 0,5 m

mempunyai titik didih paling tinggi.

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: d

∆Tb = 100,026°C – 100°C = 0,026°C

∆Tb = K

b ×

�

�

� × ��

�

0,026 = 0,52 × �

��

� × ��

��

Mr = 342 g/mol

2. Jawaban: d

Oleh karena larutan isotonik, tekanan osmotik zat

X sama dengan tekanan osmotik gula.

πzat X

= πC12H22O11

�

��

� × ��

�� × 0,082 × T

1 =

��

�� ×

��

�� × 0,082 × T

2

�

�

� � = 0,05

Mr X =

�

��

Mr X = 180 g/mol

3. Jawaban: c

∆Tb = mK

b

∆Tb =

��

��

� ��

��

−

× Kb

0,48°C = �

��

��

��

−

× Kb

Kb =

�� ! ��

��

−° × × = 3,84 °C kg mol–1

Tetapan titik didih molal kloroform Kb =

3,84°C kg mol–1.

4. Jawaban: d

Adanya zat terlarut nonvolatil dalam suatu pelarut

cair mengakibatkan penurunan tekanan uap jenuh.

Semakin besar konsentrasi zat terlarut nonvolatil

yang ditambahkan, semakin besar penurunan

tekanan uap jenuh yang teramati atau semakin

kecil tekanan uap jenuh. Jadi, urutan larutan yang

mempunyai tekanan uap dari yang paling kecil

hingga paling besar yaitu R, Q, T, P, dan S.

5. Jawaban: b

Massa = ρ × volume = 2,53 g/L × 0,2 L = 0,506 gram

π = 720 mmHg = 0,947 atm

T = 55°C + 273 = 328 K

π = M · R · T


Suhu

(°C)

Te

ka

na

n (a

tm)

K

L

I HE F

Larutan

Pelarut murni

Gas

Padat

Cair

1 atm

0°C 100°C

Titik beku

larutan

Titik beku

air

Titik

didih airTitik didih

larutan

∆T1 ∆T

2

8. Jawaban: a

ρair

= 1 g/ml

Jika volume air = 1 L, massa air = 1.000 gram

∆Tb

= �

��"��

� "�� ×

��

� × K

b

0,15 = ��

�� ×

��

�� × K

b

Kb

= 0,22°C/m

Jadi, besarnya Kb sukrosa 0,22°C/m.

9. Jawaban: c

∆Tb

= �

��"��

� "�� ×

��

� × K

b benzena

1,25 = ��

� � ×

��

� × 2,53

p = ��

� � × 1.000 × 2,53 ×

�

�� atau

= 4,5 × 103 × ��

� � ×

�

��

10. Jawaban: b

Adanya zat terlarut pada suatu larutan

memengaruhi titik didih larutan, yaitu mengakibatkan

titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut

murninya.

11. Jawaban: b

∆Tb

= Tb larutan – T

b pelarut

= 102,08°C – 100°C

= 2,08°C

∆Tb

= �

��

� ×

��

� × K

b

2,08 = ��

�� ×

��

� × 0,52

p = 750 gram

Pelarut ditambah 250 gram

p = (750 + 250) gram

= 1.000 gram

∆Tb

= ��

�� ×

��

�� × 0,52

= 1,56°C

Tb larutan = T

b pelarut + ∆T

b

= 100°C + 1,56°C

= 101,56°C

Jika larutan ditambah pelarut, titik didih larutan

mengalami penurunan.

12. Jawaban: b

∆Tb

= �

�

� × ��

� × K

b

= ��

�� ×

��

�� × 1,8

∆Tb

= titik beku pelarut – titik beku larutan

0,36 = 0° – titik beku larutan

Jadi, titik beku larutan tersebut adalah –0,36°C.

13. Jawaban: b

200 ml = 0,2 liter dan 27°C = 300 K

π = �

�

� # × R × T

= �

�� × × (0,082)(300)

= 2,46 atm

14. Jawaban: b

∆Tf

= 0 – (–0,28) = 0,28°

∆Tf

= �

�

� ×

��

� × K

f

0,28 = �

�� ×

��

�� × 1,86

g = 3 gram

15. Jawaban: c

g (massa zat terlarut) = 24 gram

V (volume air) = 250 ml = 0,25 L

T = 27 + 273 = 300 K

π = 32,8 atm

R = 0,082 L atm/mol K

π = M · R · T

32,8 = �

�

� ×

�

# × R × T

32,8 = �

��

� ×

�

�� × 0,082 × 300

Mr= 72

5Kimia Kelas XII

B. Uraiant!

1. ∆Tb

= Kb ×

�

�

� ×

��

�

= 0,52 ×

�� ×

��

��

= 0,42°C

Tb larutan glukosa = ∆T

b air + ∆T

b

= (100 + 0,42)°C

= 100,42°C

2. nair

= nA =

��

�� = 55

P = xA – P0

= $

$ &

�

� �+ · P0

17,37 = &

��

�� + × 18

nB

= 2

nB

= nzat X

2 = �

��

�

Mr= 60

3. ∆Tb = (100,65 – 100)°C = 0,65°C

Misal kadar gula dalam larutan = a% dalam

100 gram larutan:

– Gula = �

�� × 100 gram = a gram

– Air = (100 – a) gram

∆Tb =

�

�

� ×

��

� × K

b

0,65 = �

�� ×

��

�� − × 0,52

0,4275 = �

�� −

42,75 – 0,4275a = a

1,4275a = 42,75

a = 29,95

= 30

Jadi, kadar gula dalam larutan 30%.

4. ∆Tb

= 101,3 – 100 = 1,3°C

∆Tb

= �

�

� ×

��

� × K

b

1,3 = �

��

� ×

��

�� × 0,52

Mr = 180

Rumus molekul = (CH2O)

n

Mr= (12 + 2 × 1 + 16) × n

180 = 30 × n

n = 6

Rumus molekul senyawa tersebut C6H

12O

6.

5. np (mol pelarut, H

2O) =

�

�

��

�� −×

= 5,56 mol

nt (mol terlarut formamid) = �

�

��

� '��*< �� −

= �

��

� '��*< mol

∆P = P° – P = xt × P°

xt

= > >

>

° −°

= �� ?� �� ?�

�� ?�

−

= 1,9 × 10–2

xt = �

� �

�

� �+

Untuk larutan encer, harga nt sangat kecil

dibandingkan np. Oleh karena itu, harga n

t + n

p

dapat dianggap sama dengan np saja sehingga

xt = �

�

�

�.

1,9 × 10–2 = �

��

� '��*<��

��

Mr formamid = �

��

�� −×

= ��

��

= 45,45

Berat molekul formamid = 45,45 mol–1.


A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: e

∆Tf terbesar terdapat dalam senyawa dengan

jumlah ion terbanyak untuk Na2SO

4·Al

2(SO

4)3

→ n = 8.

2. Jawaban: e

Untuk larutan NaCl (elektrolit) akan terurai menurut

reaksi:

NaCl Na+ + Cl– (n = 2)

Penurunan titik beku:

n = 2, valensi 1, m = 0,4 m

∆Tf= m · K

f {1 + (n – 1)α}

1,488= 0,4 · 1,86 {1 + (2 – 1)α}

α = 1

3. Jawaban: a

Elektrolit biner → n = 2

∆Tb= 100,175 – 100 = 0,75°C

∆Tb

= {1 + (n – 1)α} · �

�

� ·

��

� · K

b

0,75 = {1 + (2 – 1)0,5} × �

� × ��

�� × 0,5

0,75 = 1,5 × �

�

�

0,75 = �

��

�

Mr=

��

�� = 60

4. Jawaban: b

AlCl3 Al3+ + 3Cl– (n = 4)

Mr AlCl

3 = 27 + (3 × 35,5) = 133,5

∆Tb

= �

�

� ·

��

� · K

b · {1 + (n – 1)α}

= � � �

� �� ·

��

�� · K

b · {1 + (4 – 1)0,8}

= 0,3536

= 0,354°C

5. Jawaban: d

K2SO

4(aq) 2K+(aq) + SO

42–(aq)

n = 3

K2SO

4 terionisasi sempurna, berarti α = 1.

∆Tb

= i(m · Kb)

= {1 + (n – 1)α}(m · Kb)

= {1 + (3 – 1)1} × 0,1 m × 0,52°C m–1

= 0,156°C

Titik didih larutan = (100 + 0,156)°C

= 100,156°C

6. Jawaban: d

17,4 gram K2SO

4 dilarutkan ke dalam 250 gram

air (Kb air = 0,52°C/molal)

Untuk larutan elektrolit berlaku rumus:

∆Tb

= m · Kb · i

i = {1 + (n – 1)α)

m = konsentrasi molal

α = derajat disosiasi

i = faktor Vant Hoff

K2SO

4 termasuk elektrolit kuat (terionisasi

sempurna, α = 1), jadi:

K2SO

4 → 2K+SO

4–2 jadi n = 3

i = {1 + (3 – 1)1}

i = 3

∆Tb

= m · Kb · i

= (��

�� ×

��

��) × 0,52 × 3

= 0,624°C

7. Jawaban: a

Isotonik ⇒ πdarah

= πNaCl

7,626 = ��"@�!�

� × 0,082 × 310 × {1 + (2 – 1)1}

mol NaCl = 0,15

Massa NaCl = mol NaCl × Mr NaCl

= 0,15 × 58,5

= 8,775 gram

Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan sebesar

8,775 g.

8. Jawaban: b

Urea merupakan nonelektrolit, sedangkan magne-

sium sulfat (MgSO4) elektrolit kuat (n = 2).

∆Tb

= Kb

× (molurea

+ molMgSO4

· i) × ��

�

= 0,5 × (

� +

�� × 2) ×

��

��

= 0,5 × (

�) × 20 = 1°C

Tb

= (100 + 1)° C = 101°C

9. Jawaban: e

Dari rumus kenaikan titik didih terlihat bahwa jika

i > 1, kenaikan titik didih untuk larutan elektrolit

umumnya lebih besar daripada larutan nonelektrolit.

Pada soal, yang merupakan larutan elektrolit

adalah:

1) MgCl2 (magnesium klorida)

MgCl2 dalam air terurai menjadi

MgCl2 → Mg2+ + 2Cl– n = 3

7Kimia Kelas XII

2) NaCl, dalam air terurai menjadi

NaCl → Na+ + Cl– n = 2

3) alkohol, dalam air terurai menjadi

C2H

5OH → C

2H

5+ + OH– n = 2

Oleh karena harga n paling besar dimiliki MgCl2,

kenaikan titik didihnya yang paling besar adalah

larutan MgCl2 (molalitas sama).

10. Jawaban: c

Larutan isotonik adalah larutan yang memiliki

tekanan osmotik sama. Larutan NaCl = larutan

elektrolit kuat, α = 1 dan terurai menjadi:

π = M · R · T · i

= 0,3 · RT(1 + (2 – 1) · 1)

= 0,6RT

1) Larutan 0,1 M urea (nonelektrolit)

π = 0,1RT

2) Larutan KNO3, n = 2

π = 0,2 · RT · 0,2 = 0,4RT

3) Larutan 0,6 M glukosa (nonelektrolit)

π = 0,6RT

4) Larutan asam sulfat

H2SO

4 → n = 3

π = 0,4 · RT · 3 = 1,2RT

5) Larutan 0,3 M natrium sulfat

Na2SO

4 → n = 3

π = 0,3 · RT · 3 = 0,9RT

Jadi, larutan yang isotonik dengan NaCl 0,3 M

adalah larutan glukosa 0,6 M.

11. Jawaban: e

Tekanan osmotik sama jika jumlah zat terlarut

sama.

Jumlah ion = 0,1 mol NaCl 500 ml

= 2 × 0,1 × �

��

= 0,4 mol/L

Jumlah mol urea = 0,4 × �

� = 0,4 mol/L

12. Jawaban: b

iKCl

= {1 + (2 – 1)1} = 2

iCaCl

2

= {1 + (3 – 1)1} = 3

ρair

= 1 g/ml → massa air = 500 gram

∆Tb

= {�

��"Y!�

� "Y!� ×

��

� × K

b × i

KCl}

+ {�

� �

��"!�!�

� "!�!� × ��

� × K

b × i

CaCl2}

= {(mol KCl × iKCl

) + (mol CaCl2 × i

CaCl2)}

× ��

� × K

b

∆Tb

= ��

��

× + ��

��

× × ��

�� × 0,5

= 2,5°C

Titik didih larutan = 100°C + 2,5°C = 102,5°C

13. Jawaban: d

Untuk 100 gram larutan:

– Massa NaOH = �

�� × 100 = 4 gram

– Massa air = 100 – 4 = 96 gram

NaOH → n = 2

∆Tf=

�

�

� ×

��

� × K

f × {1 + (n – 1)α}

= �

�� ×

��

� × 1,86 × {1 + (2 – 1)1}

= 3,88°C

Tf = 0 – 3,88 = –3,88°C

14. Jawaban: c

NaCl → Na+ + Cl–

n = 2

α = 80% = 0,8

g = 12 gram

Mr NaCl = 23 + 35,5 = 58,5

V = 600 ml = 0,6 L

T = 27°C = 300 K

π = {1 + (n – 1)α} × �

�

� × �

# × R × T

= {1 + (2 – 1)0,8} × ��

�� ×

�

�� × 0,082 × 300

= 15,14 atm

15. Jawaban: b

NaOH adalah elektrolit kuat (α = 1) dengan jumlah

ion n = 2. Jadi, i = n.

∆Tb

= Kb ×

�

�

� ×

��

� × {1 + (n – 1)α}

100,2 – 100 = 0,5 × Z

�� ×

��

�� × 2

0,2 = 0,5 × Z

�� × 4

x = �

� = 4 gram

B. Uraian

1. p = 300 ml × 1 g/ml = 300 gram

CH3COOH → n = 2

Mr CH

3COOH = 12 + 3 × 1 + 12 + 2 × 16 + 1 = 60

∆Tf=

�

�

� ·

��

� · K

f {1 + (2 – 1) α}

0 – (–7,03) = ��

� ·

��

�� · 1,86 · {1 + (2 – 1) α}

7,03 = 4,133 (1+ α)

α = ��

�� – 1 = 0,7 = 70%


A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: b

∆Td

= Td – T

d

= 100,65 – 100

= 0,65

∆Td

= �

�

� ·

��

� · K

d

0,65 = �

�� · ��

�� · 0,52

a = 450 gram

2. Jawaban: c

∆Tb

= Tb – T

b

= 0 – (–5)

= 5

∆Tb

= �

�

� ·

��

� · K

d

5 = �

��

� · ��

�� · 1,86

Mr

= 223

3. Jawaban: b

Isotonik → π1 = π

2

C1 · R

1 · T

1 = C

2 · R

2 · T

2

Jika T1 = T

2 maka C

1 = C

2.

�

�

�

# = �

�

�

#

n2

= �

�

#

# × n

1

= ��

�� ×

�

� mol

= �

� mol

Mr X = �

�

��

�� = 138

2. K2SO

4 2K+(aq) + SO

42–(aq) n = 3

K2SO

4 terionisasi sempurna, berarti α = 1.

∆Tb

= i(m · Kb)

= {1 + (n – 1) α}(m · Kb)

= {1 + (3 – 1)1} × 0,1 m × 0,52°Cm–1

= 0,156°C

Titik didih larutan= (100 + 0,156)°C

= 100,156°C

3. Jumlah mol MgCl2 = �

��

�� − = 0,011 mol

Molalitas larutan = ��

�� = 0,022 mol kg–1

Molaritas larutan juga dapat dianggap = 0,022

mol/liter karena ρair

= 1 kg/L.

i = 1 + (n – 1) α= 1 + (3 – 1) 0,9

= 2,8

1) ∆Tb

= Kb · m · i

= 0,52 · 0,22 · 2,8

= 0,032°C

Titik didih larutan = 100 + 0,032°C

= 100,032°C

2) ∆Tf

= Kf · m · i

= 1,86 · 0,22 · 2,8

= 0,115°C

Titik beku larutan = 0 – 0,115°C

= –0,115°C

3) Molaritas larutan juga dapat dianggap

= 0,022 mol/liter.

π = M · R · T · i

= 0,22 · 0,08205 · 298 · 2,8

= 1,51 atm

4. NaCl → Na+ + Cl–; n = 2

π = {1 + (n – 1)α} × �

�

� ×

�

# × R × T

17,28 = {1 + (2 – 1)0,8} × �

�� ×

�

�� × 0,082 × 300

17,28 = (1,8) × �

�� × 2 × 24,6

g = ��

��

×× × = 11,4 gram

Jadi, massa NaCl yang dilarutkan sebanyak

11,4 gram.

5. ∆Tb

= {(i × mol KCl) + (i × mol CaCl2) ×

��

� × K

b

= {(2 ×��

��) + (3 ×

��

��)} ×

��

�� × 0,5

= 1,5

Titik didih larutan = 100 + 1,5 = 101,5°C.

9Kimia Kelas XII

4. Jawaban: c

Untuk 100 gram larutan NaCl, massa NaCl

= ��

�� × 100 gram = 10 gram.

m = �

�

� × ��

�

= ��

�� ×

��

��

= 1,89 = 1,90 m

5. Jawaban: b

Untuk 100 gram larutan etanol, massa etanol

(C2H

5OH) =

��

�� × 100 g = 20 g.

Massa pelarut = (100 – 20) g = 80 g

m = �

�

� × ��

� =

��

� ×

��

�� = 5,43

6. Jawaban: d

NaCl → Na+ + Cl–

n = 2; α = 80% = 0,8; g = 12 g

Mr NaCl = 23 + 23,5 = 58,5

V = 600 ml = 0,6 L

T = 27°C = 300 K

π = {1 + (n – 1)α} · �

�

� ·

�

# · R · T

= {1 + (2 – 1)0,8} · ��

�� ·

�

�� · 0,082 · 300

= 15,14 atm

7. Jawaban: a

Besar penurunan titik beku sebanding dengan

konsentrasi molal (m). Semakin kecil penurunan

titik beku larutan, maka titik beku larutan tersebut

semakin tinggi sehingga titik beku tertinggi dimiliki

larutan dengan konsentrasi molal (m) terkecil, yaitu

pada glukosa 0,05 M.

8. Jawaban: e

∆Tf = 0 – (–3,1) = 3,1°C

∆Tf

= �

�

� ·

��

� · K

f

3,1 = �

��

� · ��

�� · 1,86

Mr

= 80

9. Jawaban: d

35% massa etanol berarti 35 gram etanol dan 65

gram air.

m = �

�

� × ��

� =

�

� ×

��

� = 11,7

10. Jawaban: b

K – L: perubahan titik beku larutan

K – R: proses mencair larutan

T – M: proses menguap pelarut

M – N: perubahan titik uap larutan

T – R: perubahan titik tripel larutan

11. Jawaban: c

Mr glukosa = 180 g/mol

Mr H

2O = 18 g/mol

n glukosa = ��

�� = 0,1 mol = n

t

n H2O =

��

�� = 5 mol = n

p

xglukosa

= �

� �

�

� �+ =

��

�� + =

��

�� = 0,2

xH2O

= 1 – 0,2 = 0,8

12. Jawaban: d

Fungsi penambahan etilen glikol ke dalam radia-

tor mobil adalah untuk menurunkan titik beku air

dalam radiator. Proses desalinasi air laut adalah

proses mengubah air laut menjadi air tawar dengan

cara memisahkan garamnya. Proses desalinasi

dapat dilakukan dengan teknik osmosis balik

dengan tekanan tinggi. Proses ini menggunakan

membran berskala molekul untuk memisahkan air

dari pengotornya.

13. Jawaban: b

∆Tb = (102,6 – 100)°C = 2,6°C

Mr Ca(OH)

2 = 74

∆Tb

= �

�

� × ��

� × K

b × {1 + (n – 1)α}

2,6 = �

�� ×

��

�� × 0,52 × {1 + (3 – 1)α}

2,6 = 1,04 × {1 + 2α}

2,6 = 1,04 + 2,08α

α = ��

�� = 0,75

%α = 0,75 × 100% = 75%

Jadi, derajat ionisasi basa (Ca(OH)2) sebesar 75%.

14. Jawaban: b

M = 0,1 M

CdSO4 → Cd2+ + SO

42–

n = 1 + 1 = 2

α = 0,75

T = 27°C = (27 + 273) = 300 K

R = 0,082

π = . . .?

π = M · R · T{1 + (n – 1)α}

= 0,1 · 0,082 · 300 · {1 + (2 – 1)0,75}

= 4,3 atm


15. Jawaban: e

αH2SO4

= 1

p = 250 g

Kb = 0,52°C

g = 24,5 g

Mr = 98

∆Tb = . . .?

H2SO

4 → 2H2+ + SO

42–

n = 2 + 1 = 3

∆Tb

= m · Kb · {1 + (n – 1)α}

= ��

�� ·

��

�� · 0,52 · {1 + (3 – 1) 1} = 1,56°C

16. Jawaban: a

mol urea = �

� = 0,5 mol

mol air = ��

�� = 4,5 mol

xurea

= ��

�� *�+ = ��

�� + = 0,10

17. Jawaban: c

Sifat koligatif larutan merupakan sifat fisik larutan

yang bergantung dari banyaknya zat terlarut yang

ada dalam larutan (molalitasnya), tetapi tidak

bergantung pada jenis zat yang dilarutkan.

18. Jawaban: e

Larutan tersebut diukur pada keadaan yang sama

saat 6 gram zat X dilarutkan dalam 12 liter gas

etana pada tekanan 38 cmHg. Suhu etana:

π = M · R · T (etana)

38 cmHg = 380 mmHg = 0,5 atm

0,5 =

� ×

�

�� × 0,082 × T

T = 365,85 K

Mr zat X: π = M · R · T (zat X)

19 cmHg = 190 mmHg = 0,25 atm

0,25= �

�

� � ×

��

�� × 0,082 × 365,85

Mr zat x = 95,9 ≈ 96

Jadi, Mr zat X adalah 96 gram/mol.

19. Jawaban: e

∆Tb

= m · Kb

∆Tb

= �

�

��

� ��

��

− × K

b

0,68 = �

��

��

��

− × K

b

0,68 = ��

�� × K

b

Kb

= ��

��

× = 5,44°C kg mol–1

Jadi, tetapan titik didih molal kloroform Kb = 5,44

°C kg mol–1.

20. Jawaban: d

Tekanan osmotik (π) dihitung dengan rumus:

π = M ·�

#· R · T

Jika volume semua larutan sama, misal dianggap

1 liter dan suhu perhitungan adalah tetap, tekanan

osmotik berbanding lurus dengan jumlah mol zat

terlarut. Semakin besar mol zat terlarut, tekanan

osmotik semakin besar. Jadi, tekanan osmotik

yang paling rendah terdapat pada gambar larutan

S.

21. Jawaban: a

Untuk larutan gula dalam air:

∆Tb

= 105,2 – 100 = 5,2°C

∆Tb

= mgula

· Kb

mgula

= 1 · ��

�� = 10 m

5,2 = 10 · Kb

Kb

= 0,52 (pelarut air)

Untuk larutan alkohol dalam air, pelarutnya adalah

air, Kb = 0,52.

Kenaikan titik didih = ∆Tb = 5,2.

Misalkan alkohol yang dilarutkan dalam 100 gram

air = x mol, maka:

∆Tb= m

alkohol · K

b

5,2 = x · ��

�� · 0,52

x = 1 mol

22. Jawaban: d

P° = 31,8 mmHg

x = 0,056 mol

Tekanan uap jenuh larutan = tekanan uap pelarut

→ ∆P

∆P = x · P°

∆P = 0,056 · 31,8 = 1,7808

Tekanan uap larutan = 31,8 – 1,78

= 30,02 mmHg

23. Jawaban: b

∆Tb

= �

�

� ·

��

� · K

b

∆Tb

= ��

�� ·

��

�� · 1,8

∆Tb

= titik beku pelarut – titik beku larutan

0,36= 0° – titik beku larutan

Titik beku larutan = –0,36°C.

24. Jawaban: d

Tekanan uap larutan diperoleh dari rumus

P = P° – ∆P. Semakin besar jumlah partikel zat

terlarut dalam jumlah mol pelarut yang sama,

tekanan uap larutannya semakin kecil. Di antara

pilihan jawaban tersebut larutan yang memiliki

11Kimia Kelas XII

jumlah partikel zat terlarut terbanyak adalah gambar

1 sehingga tekanan uap larutan terkecil terdapat

pada larutan nomor 1. Urutan tekanan uap larutan

dari yang kecil ke yang besar yaitu 1 < 3 < 2 < 5 <

4. Jadi, tekanan uap larutan terbesar terdapat pada

larutan nomor 4.

25. Jawaban: d

Tekanan osmotik dirumuskan dengan π = M · R · T,

di mana M = �

��

� · ��

� atau M =

��

#, V dalam

liter. Jika R = 0,082 L · atm · mol–1 K–1 dan T =

tetap maka π = ��

#��.

a. π = ��

�� = 0,5 atm

b. π = ��

�� = 1 atm

c. π = ��

�� = 0,67 atm

d. π = ��

�� = 2 atm

e. π = ��

�� = 0,4 atm

Jadi, tekanan osmotik terbesar terdapat pada

larutan 4, yaitu sebesar 2 atm.

26. Jawaban: d

Jika ke dalam suatu pelarut dilarutkan suatu zat

terlarut, titik didih larutan yang terbentuk akan lebih

tinggi daripada titik didih pelarut murni. Hal ini

disebut kenaikan titik didih (∆Tb). Untuk zat terlarut

elektrolit besar kenaikan titik didih dapat dihitung

sebagai berikut.

∆Tb = K

b × m × i = K

b ×

��

> ×

�

�

� × i

di mana: i = {1 + (n – 1)α}

n = jumlah ion

α = derajat ionisasi

Untuk Fe2(SO

4)3:

n = 5, Mr = 400, dan α diketahui = 0,8

∆Tb

= 0,52 × ��

�� ×

��

�� × {1 + (5 – 1)0,8}

= 0,437°C

27. Jawaban: a

∆Tb

= m · Kb

Jadi, kenaikan titik didih larutan (∆Tb) = K

b apabila

m (molalitas larutan) = 1 molal.

28. Jawaban: a

Larutan 1) dan 2) mempunyai titik beku yang sama

karena kedua larutan merupakan larutan elektrolit

yang molalitasnya sama.

29. Jawaban: a

i = 1 + (n – 1) α3 = 1 + (n – 1) 1

n – 1 = 2

n = 3

∆Tb

= (101,5 – 100)°C = 1,5°C

∆Tb

= �

�

� ·

��

� · K

b · i

1,5 = �

��

� ·

��

�� · 0,52 · 3

Mr

= 97,76 ≈ 98

Jadi, senyawa tersebut mempunyai n = 3 dan

Mr = 98.

H2SO

4; n = 3 dan M

r = 98

HNO3; n = 2 dan M

r = 63

NaOH; n = 2 dan Mr = 40

CaCl2; n = 3 dan M

r = 111

Ba(OH)2; n = 3 dan M

r = 171

30. Jawaban: e

Meskipun kedua larutan mempunyai molalitas

yang sama, tetapi penurunan titik beku dan

kenaikan titik didih larutan garam lebih besar

daripada larutan gula. Hal ini karena larutan garam

merupakan larutan elektrolit kuat yang dapat

terionisasi menjadi ion Na+ dan ion Cl–.

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl–(aq)

Dengan demikian, dalam larutan garam terdapat

1 mol ion Na+ dan 1 mol ion Cl– atau 2 mol garam.

Adapun dalam larutan gula (nonelektrolit) tidak

dapat terionisasi.

C12

H22

O11

(s) → C12

H22

O11

(aq)

Dengan demikian, dalam larutan gula hanya

terdapat 1 mol gula.

B. Uraian

1. P° = 18 mmHg

nA

= 0,75 mol

nB

= 0,25 mol

∆P = xB · P°

= &

$ &

�

� �+ · P°

= ��

�� + · 18 mmHg

= 4,5 mmHg

Jadi, penurunan tekanan uap jenuh larutan pada

suhu 20°C tersebut sebesar 4,5 mmHg


2. ∆Tf= m · K

f

0,372 = m · 1,86

m = 0,2 molal

∆Tb

= m · Kb

= 0,2 · 0,52

= 0,104°C

Titik didih urea = 100 + 0,104 = 100,104°C

3. Massa larutan = 100 ml × 1,04 g/ml

= 104 gram

∆Tf

= �

�

� ·

��

� · K

f

0 – (–3,44°C) = Z

� ·

��

�� Z− · 1,86°C

= 3,44°C

1.860x = 21.456,6 – 206,4x

2.066,4x = 21.465,6

x = 10,4 gram

% massa CO(NH2)2 =

��

�� × 100% = 10%

4. ∆Tb

= �

�

� ·

��

� · K

b

1 = ��

�� ·

��

�� · K

b

Kb

= 1,22 °C/m

5. massa sukrosa = 6,84 gram

Mr sukrosa = 342

R = 0,082 L atm mol–1K–1

Vlarutan

= 2 L

Tlarutan

= 25 + 273 = 298 K

π = M × R × T

= �

�

� ×

�

# × R × T

= ��

�� ×

�

� × 0,082 × 298

= 0,24 atm

Jadi, tekanan osmotik larutan sukrosa sebesar

0,24 atm.

6. ∆Tb = (100,416 – 100)°C = 0,416°C

Misal: massa glukosa = x gram

massa urea = (27 – x) gram

∆Tb

= {�

��

� �� ×

��

� × K

b}

+ {�

��

� �� ×

��

� × K

b}

0,416 = {(Z

��) + (

�� Z

�

−)} ×

��

�� × 0,52

0,416 = Z �� Z

��

+ − × 2,08

74,88 = –4,16x + 168,48

4,16x = 93,6

x = 22,5 gram

Massa glukosa = x = 22,5 gram

Massa urea = (27 – x)

= 27 – 22,5

= 4,5 gram

Jadi, perbandingan massa glukosa : urea

= 22,5 : 4,5 = 5 : 1.

7.

∆Tb

= m · Kb

= �

�

� ·

��

� · K

b

(100,26 – 100) = �

� ·

��

�� · 0,52

0,26 = �

] ��

�

Mr=

] ��

�� = 60

Jadi, massa molekul relatif zat itu = 60.

8. a. 0,300 g urea = �

��

� � ��−

= 5 · 10–3 mol

Molalitas larutan =

�

� ] ��

�� ]��

−

−

= 0,5 mol kg–1

∆Tb

= m · Kb

= 0,5 mol kg–1 · 0,512°C kg mol–1

= 0,256°C

Titik didih larutan

= titik didih pelarut murni (H2O) + ∆T

b

= 100,00°C + 0,256°C

= 100,256°C

b. ∆Tf = m · K

f

= 0,5 mol kg–1 · 1,86°C kg mol–1

= 0,93°C

Titik beku larutan

= titik beku pelarut murni (H2O) – ∆T

f

= 0,00°C – 0,93°C

= –0,93°C

13Kimia Kelas XII

9. Larutan hipotonik merupakan larutan yang memiliki

tekanan osmotik lebih rendah.

Larutan H2SO

4 0,3 M

π = 0,3 · R · T · i

= 0,3 · R · T · {1 + (3 – 1)1}

= 0,9 · R · T

Larutan hipotonik berarti larutan yang memiliki

tekanan osmotik kurang dari 0,9 RT.

a. Glukosa 0,9 M → nonelektrolit

π = 0,9R · T (isotonik)

b. KNO3 0,6 M → n = 2

π = 0,6 · R · T · {1 + (2 – 1)1}

= 1,2R · T (hipertonik)

c. urea 0,3 M → nonelektrolit

π = 0,3R · T (hipotonik)

d. Na2SO

4 0,2 M → n = 3

π = 0,2 · R · T · {1 + (3 – 1)1}

= 0,6R · T (hipotonik)

Jadi, larutan yang bersifat hipotonik terhadap

larutan H2SO

4 0,3 M yaitu urea 0,3 M dan Na

2SO

4

0,2 M.

10. ρ =

# → m = ρ · V = 1 kg/L · 12 L

= 12 kg = 12.000 g

∆Tf

= �

�

� ·

��

� · K

f

= ��

� ·

��

�� · 1,86

= 12,5°C

Jadi, titik beku mengalami penurunan sebesar

12,5°C atau titik bekunya menjadi –12,5°C.

Jika zat yang ditambahkan berupa zerone

(methyl alcohol, CH3OH), untuk menghasilkan

produk yang titik bekunya sama dibutuhkan massa

zerone sebagai berikut.

∆Tf=

�

�

� ·

��

� · K

f

12,5 = �

� ·

��

�� · 1,86

g = 2.580,6 g

= 2,58 kg

Jadi, massa zerone yang diperlukan sebanyak

2,58 kg.

14 Redoks dan Penerapannya

2. Menerapkan konsep

reaksi oksidasi-reduksi

dan elektrokimia dalam

teknologi dan ke-

hidupan sehari-hari.


2.1 Menerapkan konsep


dalam sistem elektro-

kimia yang melibatkan

energi listrik dan ke-

gunaannya dalam

mencegah korosi dan

dalam industri.

Peduli

lingkungan

Membuang baterai bekas ke tempat pembuangan

sampah B3.

Pada bab ini akan dipelajari:1. Persamaan Reaksi Redoks2. Sel Elektrokimia


Redoks dan Penerapannya

• Menentukan bilangan oksidasi dan

persamaan reaksi redoks dengan

cara setengah reaksi dan

perubahan bilangan oksidasi

• Mengamati peristiwa reaksi redoks

Menjelaskan sel elektrokimia

• Menjelaskan terjadinya reaksi

redoks spontan berdasarkan harga

potensial reduksi

• Menggambarkan rangkaian sel

Volta dan menuliskan notasi selnya

• Menuliskan lambang sel dan reaksi-

reaksi yang terjadi pada sel Volta

• Menentukan potensial sel dari data

potensial reduksinya

• Menjelaskan penerapan sel Volta

dalam kehidupan

Siswa dapat menuliskan persamaan reaksi

oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia

dan menentukan harga potensial sel Volta

berdasarkan harga potensial reduksinya

Menjelaskan persamaan

reaksi redoks

Siswa mampu menjelaskan rangkaian

sel Volta dan penerapannya

Siswa mampu menjelaskan reaksi

redoks

15Kimia Kelas XII

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: d

Reaksi redoks adalah reaksi yang disertai dengan

perubahan bilangan oksidasi (terjadi peristiwa

reduksi dan oksidasi).

Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe+3 0 +3 0

Reduksi

Oksidasi

2. Jawaban: a

MnO2 → K2MnO4 +4 –4 +2 +6 –8

3. Jawaban: b

Ion tiosulfat merupakan ion poliatom, yaitu ion yang

terdiri atas beberapa atom. Bilangan oksidasi

untuk oksigen dalam ion poliatom seperti NO3–,

S2O32–, atau Cr2O7

2–, selalu –2.

4. Jawaban: a

CuS + NO3– → Cu2+ + S + NO

+2 –2 +5 –6 2+ 0 +2 –2

Bilangan oksidasi N berubah dari +5 menjadi +2

sehingga perubahan bilangan oksidasi pada N

sebesar –3.

5. Jawaban: b

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2+4 –4 +4 –4 +2 –2 +4 –4 0

Reduksi

Oksidasi

Reduktor mengakibatkan terjadinya reaksi

oksidasi. Jadi, yang bertindak sebagai reduktor

adalah HCl.

6. Jawaban: c

aCu(s) + bNO3–(aq) + cH+(aq) → dCu2+(aq) + eNO(g)

+ fH2O( )

Misal Cu = 1, N = 2

Cu: a = d = 1

N: b = e = 2

O: 3b = e + f

3(2) = 2 + f

f = 6 – 2 = 4

H: c = 2 · f = 2 · 4 = 8

Jumlah muatan Cu di ruas kanan = +2.

Dengan demikian koefisien Cu di ruas kiri = 3.

Persamaan reaksi setaranya:

3Cu(s) + 2NO3–(aq) + 8H+(aq) → 3Cu2+(aq)

+ 2NO(g) + 4H2O( )

Jadi, a = 3, b = 2, c = 3, dan 4.

7. Jawaban: b

Setengah reaksi reduksi:

Cr2O72– + 14H+ + 6e– → 2Cr3+ + 7H2O

Jadi, reaksi tersebut disertai dengan penangkapan

6 elektron.

8. Jawaban: d

Cr2O72– + H+ + Cl– → Cr3+ + H2O + Cl2

Reduksi : Cr2O72– + 14H+ + 6e– → 2Cr3+ + 7H2O × 2

Oksidasi: Cl– → Cl2 + 2e– × 6––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– 2Cr2O7

2– + 28H+ + 12Cl– → 4Cr3+ + 14H2O + 6Cl2

Persamaan reaksi disederhanakan:

Cr2O72– + 14H+ + 6Cl– → 2Cr3+ + 7H2O + 3Cl2

9. Jawaban: a

Cr2O72– + AsO3

3– → Cr3+ + AsO43–

Reduksi : Cr2O72– + 14H+ + 6e–→ 2Cr3+ + 7H2O × 2

Oksidasi: AsO33– + H2O → AsO4

3– + 2H+ + 2e– × 6–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

2Cr2O72– + 28H+ → 4Cr3+ + 14H2O

6AsO33– + 6H2O → 6AsO4

3– + 12H+

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

2Cr2O72– + 6AsO3

3– + 16H+ → 4Cr3+ + 8H2O + 6AsO43–

Cr2O72– : AsO4

3– = 2 : 6 = 1 : 3

10. Jawaban: b

MnO2, bilangan oksidasi Mn = +2.

KMnO4, bilangan oksidasi Mn = +7

MnSO4, bilangan oksidasi Mn = +2

K2MnO4, bilangan oksidasi Mn = +6

Mn2O3, bilangan oksidasi Mn = +3

Jadi, bilangan oksidasi tertinggi terdapat dalam

KMnO4.

B. Uraian

1. a. CuO + H2 → Cu + H

2O

+2 0 0 +2

Bilangan oksidasi Cu berubah dari +2 menjadi 0.

Bilangan oksidasi H2 berubah dari 0 menjadi +2.

b. Zat yang bertindak sebagai reduktor adalah

zat mengalami oksidasi atau kenaikan

bilangan oksidasi, yaitu H2.

2. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode

setengah reaksi.

a. Reduksi : MnO4– → Mn2+

Oksidasi : H2C2O4 → CO2

b. Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan.

MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H2O × 2

H2C2O4 → 2CO2 + 2H+ + 2e– × 5


adalah Li – K – Ba – Sr – Ca – Na – La – Ce – Mg – Lu

– Al – Mn – (H2O) – Zn – Cr – Fe – Cd – Co – Ni – Sn

– Pb – H – Sb – Bi – Cu – Hg – Ag – Pt – Au.

Jadi, oksidator yang lebih baik dari Ag adalah Pt.

4. Jawaban: d

Dapat mendesak berarti logam tersebut

mempunyai harga potensial reduksi lebih kecil.

Jadi, urutan potensial reduksi B > C > A.

5. Jawaban: e

E° Ag+ | Ag = +0,80 volt

E° Zn2+ | Zn = –0,76 volt

Reaksi:

Katode (reduksi) : Ag+ + e– Ag

E° = +0,80 volt

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: b

Pada sel Galvani (sel Volta) terjadi perubahan energi

kimia menjadi energi listrik.

2. Jawaban: d

Harga potensial elektrode yang semakin positif,

sifat oksidatornya semakin besar. Jadi, urutannya

adalah Na, Mg, dan Al.

3. Jawaban: e

Oksidator yang lebih baik dari Ag berasal dari logam

yang dalam deret Volta terletak di sebelah kanan

Ag. Deret Volta merupakan deret reduksi, semakin

ke kanan semakin mudah tereduksi, sifat

oksidatornya semakin baik. Deret volta logam tersebut

3P + 12H2O → 3PO43– + 24H+ + 15e–

5NO3– + 20H+ + 15e– → 5NO + 10H2O

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––3P + 5NO3

– + 2H2O → 3PO43– + 5NO + 4H+

d. Oleh karena suasana basa, ditambahkan OH–

pada setiap ruas sebanyak H+ yang ada. H+

dan OH– membentuk H2O.

3P + 5NO3– + 2H2O + OH– → 3PO4

3– + 5NO + 2H2O

e. Setarakan kembali persamaan.

3P + 5NO3– + OH– → 3PO4

3– + 5NO + 2H2O

5.a. Cara bilangan oksidasi.

Cr2O72– + C2O4

2– → 2Cr3+ + 2CO2+6 +3 +3 +2

Mengikat 3e–

Melepas 1e–

Cr2O72– + 3C2O4

2– → 2Cr3+ + 6CO2

–8 +6

Cr2O72– + 3C2O4

2– + 14H+ → 2Cr3+ + 6CO2 + 7H2O

b. Cara setengah reaksi atau cara ion elektron.

Oksidasi: C2O42– → 2CO2 + 2e– × 3

Reduksi : Cr2O72– + 14H+ + 6e– → 2Cr3+ + 7H2O × 1

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

3C2O42– + Cr2O7

2– + 14H+ → 6CO2 + 2Cr3+ + 7H2O

Masukkan kation dan anionnya hingga

diperoleh persamaan reaksi akhir sebagai

berikut.

3H2C2O4 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 →6CO2 + Cr2(SO4)3 + 7H2O + K2SO4

c. Jumlah kedua setengah reaksi:

2MnO4– + 16H+ + 10e– → 2Mn2+ + 8H2O

5H2C2O4 → 10CO2 + 10H+ + 10e–

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––2MnO4

– + 6H+ + 5H2C2O4 → 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2

Jadi, nilai a, c, e, dan f berturut-turut yaitu 2,

5, 8, dan 10.

3. Persamaan reaksi redoks:

Fe2+ + Cr2O72– → Fe3+ + 2Cr3+

+2 +12 +3 +6

Ion Fe2+ menjadi Fe3+ selisih 1 ion, sehingga

dikalikan 6. Sementara itu, ion Cr2O72– menjadi

Cr3+ selisih 6 ion sehingga dikalikan 1. Persamaan

reaksi setara:

6Fe2+ + Cr2O72– → 6Fe3+ + 2Cr3+

Dengan demikian, banyaknya ion Fe3+ yang dapat

dioksidasi oleh 1 mol Cr2O72– sebanyak 6 mol. Hal

ini sesuai perbandingan koefisien.

4. a. Persamaan setengah reaksi:

Oksidasi : P → PO43–

Reduksi : NO3– → NO

b. Menyetarakan jumlah muatan reaksi dengan

menambahkan koefisien reaksi dan

menjumlahkan kedua persamaan setengah

reaksi.

P + 4H2O → PO43– + 8H+ + 5e– × 3

NO3– + 4H+ + 3e– → NO + 2H2O × 5

c. Menyetarakan jumlah muatan reaksi dengan

menambahkan koefisien reaksi dan men-

jumlahkan kedua persamaan setengah reaksi:

6

17Kimia Kelas XII

Anode (oksidasi) : Zn Zn2+ + 2e–

E° = +0,76 volt

Reaksi tersebut disetarakan agar muatannya sama.

Katode (reduksi) : 2Ag+ + 2e– 2Ag

E° = +0,80 volt

Anode (oksidasi) : Zn Zn2+ + 2e–

E° = +0,76 volt

–––––––––––––––––––––––––––––– +

Reaksi sel (redoks) : 2Ag+ + Zn

2Ag + Zn2+ E° = +1,56 volt

Elektron mengalir dari anode (seng) ke katode

(perak). Diagram sel dari reaksi tersebut yaitu

Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag.

6. Jawaban: c

E°sel berharga (+) = reaksi berlangsung

E°sel berharga (–) = reaksi tidak berlangsung

E°sel = E°reduksi – E°oksidasi

a) E°sel = E°Fe3+

| Fe2+ – E°Cl2 | Cl

–

= 0,77 – 1,36

= –0,59 V

b) E°sel = E°Fe3+

| Fe2+ – E°F2 | F

–

= 0,77 – 2,87

= –2,1 V

c) E°sel = E°Fe3+

| Fe2+ – E°I2 | I

–

= 0,77 – 0,54

= +0,23 V

d) E°sel = E°Fe3+

| Fe2+ – E°Br2

| Br

–

= 0,77 – 1,07

= –0,30 V

e) E°sel = E°Fe2+

| Fe3+ – E°Cl2 | Cl

–

= –0,77 – 1,36

= –2,13 V

7. Jawaban: e

Dalam deret Volta, logam Zn berada di sebelah kiri

logam Ag. Oleh karena itu, Zn bertindak sebagai

reduktor sehingga mengalami oksidasi di anode.

Sementara itu, Ag berada di sebelah kanan Zn

sehingga Ag bertindak sebagai oksidator sehingga

mengalami reaksi reduksi. Reaksi yang terjadi di

elektrode sebagai berikut.

2Ag+ + 2e– → 2Ag E° = +0,80

Zn → Zn2+ + 2e– E° = +0,76–––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag E° = +1,56 V

8. Jawaban: b

Reaksi:Katode (reduksi) : Ag+ + e– → Ag E° = 0,80 volt × 2

Anode (oksidasi) : Zn → Zn2+ + 2e– E° = 0,76 volt × 1––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Reaksi sel (redoks): 2Ag+ + Zn → 2Ag + Zn2+ E° = 1,56 volt

Diagram sel: Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag

9. Jawaban: b

E° sel = E° reaksi:

(Zn2+ + 2e– → Zn) – (Ca2+ + 2e– → Ca)

= (–0,76 – (–2,84)

= 2,08 volt

10. Jawaban: b

Diagram (lambang) sel dituliskan berdasarkan

notasi berikut.

Anode (–) | ion anode || ion katode | katode (+)

Dengan demikian diagram/lambang untuk sel

Daniel/Galvani di atas adalah

Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)

B. Uraian

1. E°sel

= E°Ag

+ | Ag

– E°Fe

2+ | Fe

1,24 = (0,80 V) – (E°Fe2+

)

E°Fe2+ = 0,80 V – 1,24 V = –0,44 V

2.Reduksi : 2Ag+(aq) + 2e– → 2Ag(s) E° = +0,79 V

Oksidasi : Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e– E° = +2,34 V–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Reaksi sel: Mg(s) + 2Ag+(aq) → Mg2+(aq) + 2Ag(s) E° = 3,13 V

3.

Ni2+ + 2e– → Ni E° = –0,25 volt

Pb2+ + 2e– → Pb E° = –0,13 volt

Agar reaksi dapat berlangsung, maka potensial

standar sel Volta (Esel) harus berharga positif. Oleh

karena itu, reaksi selnya menjadi seperti berikut.

Ni → Ni2+ + 2e– E° = +0,25 volt

Pb2+ + 2e– → Pb E° = –0,13 volt–––––––––––––––––––––––––––––––––– +Ni + Pb2+ → Ni2+ + Pb E° sel = +0,12 V

Jadi, harga potensial sel Volta untuk elektrode Ni

dan Pb sebesar 0,12 V.

4. a. Ag | Ag+ || Mn2+ | Mn

Reaksi yang terjadi di elektrode:

Ag → Ag+ + e– E° = –0,80 V × 2

Mn2+ + 2e– → Mn E° = –1,20 V × 1––––––––––––––––––––––––––––––––––– +2Ag + Mn2+ → 2Ag+ + Mn E° = –2,00 V

b. In | In3+ || Ag+ | Ag

Reaksi yang terjadi di elektrode

In → In3+ + 3e– E° = +0,34 V × 1

Ag+ + e– → Ag E° = +0,80 V × 3––––––––––––––––––––––––––––––––––– +In + 3Ag+ → In3+ + 3Ag E° = +1,14 V

c. Mn | Mn2+ || Mg2+ | Mg


Mn → Mn2+ + 2e– E° = +1,20 V

Mg2+ + 2e– → Mg E° = –2,37 V––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Mn + Mg2+ → Mn2+ + Mg E° = –1,17 V


A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: e

1) Bilangan oksidasi minimal Cl = –1, maka klor

dengan biloks –1 tidak dapat direduksi lagi

(biloks tidak bisa turun lagi).

2) Bilangan oksidasi maksimal Cl = +7, maka

klor dengan biloks +7 tidak dapat dioksidasi

lagi (biloks tidak bisa naik lagi).

3) Suatu zat dapat mengalami autoredoks jika

dapat mengalami reduksi sekaligus oksidasi,

dengan demikian klor dengan biloks maksimal

(+7) dan minimal (–1) tidak akan dapat

mengalami reaksi autoredoks.

Pasangan spesi Cl–(biloks minimal) dan

NaClO4 (biloks maksimal) tidak dapat

mengalami reaksi autoredoks.

2. Jawaban: d

Cr2O72– + H+ + 2Cl– → 2Cr3+ + H2O + Cl2

+6 –1 +3 0

–1e– × 3

+3e– × 1

Reaksinya menjadi:Cr2O7

2–(aq) + 14H+(aq) + 6Cl– → 2Cr3+(aq) + 7H2O( ) + 3Cl2(g)

Jadi, a, b, dan c berturut-turut adalah 1, 14,d an 6.

3. Jawaban: b

Reaksi redoks adalah reaksi yang mengalami

kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. Reaksi

(b) tidak mengalami kenaikan dan penurunan

bilangan oksidasi sehingga bukan reaksi redoks.

a. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H20 +1 +2 0

Oksidasi

Reduksi

b. SO3 + H2O → H2SO4

Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi.

c. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O0 +1 +1 +2 –1 +1 –2

Reduksi

Oksidasi

d. Cu + CuCl2 → 2CuCl0 +2 –2 +2 –1

Oksidasi

e. Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 0 +1 –1 –1 –1 0

Reduksi

Oksidasi

4. Jawaban: c

CuO + H2 → Cu + H2O+2 0 0 +2

Oksidasi

Reduksi

Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah yang

mengalami reduksi, yaitu CuO atau Cu2+.

5. Jawaban: c

Cr2O

3 + KClO

3 + KOH → K

2CrO

4 + KCl + 2H

2O

+3 +5 +6 –1

Oksidasi

Reduksi

6. Jawaban: d

Jumlah bilangan oksidasi ion = muatan ion

(2 × bilangan oksidasi H) + (2 × bilangan oksidasi P)

+ (7 × bilangan oksidasi O) = –2

(2 × 1) + (2 × P) + (7 × (–2)) = –2

2 + 2P – 14 = –2

2P – 12 = –2

2P = 10

P = 5

d. Ag | Ag+ || In3+ | In


Ag → Ag+ + e– E° = –0,80 V × 3

In3+ + 3e– → In E° = –0,34 V × 1––––––––––––––––––––––––––––––––––– +3Ag + In3+ → 3Ag+ + In E° = –1,14 V

e. Mg | Mg2+ || Ag+ | Ag


Mg → Mg2+ + 2e– E° = +2,37 V × 1

Ag+ + e– → Ag E° = +0,80 V × 2––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag E° = +3,17 V

Jadi, diagram sel yang mempunyai perbedaan

elektrode sebesar +1,14 adalah In | In3+ || Ag+ | Ag.

5. Reaksi di anode mengalami oksidasi dan di katode

mengalami reduksi.

E° sel = E°Cu – E°Zn

= +0,34 – (–0,76) = +1,10 volt

E° sel bernilai positif sehingga reaksi berlangsung

spontan.

19Kimia Kelas XII

Reduksi:

MnO4– → Mn2+ (BO Mn: +7 → +2; kanan

kurang 4 atom O)

2) Setarakan jumlah O dan H.

Oksidasi:

H2C2O4 → 2CO2 + 2H+ (kanan ditambah 2H+)

Reduksi:

MnO4– + 8H+ → Mn2+ + 4H2O

(kanan ditambah 4H2O, kiri ditambah 8H+)

3) Setarakan muatan dengan menambahkan

elektron.

Oksidasi:

H2C2O4 → 2CO2 + 2H+ + 2e–

Reduksi:

MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H2O

4) Samakan jumlah elektron pada kedua reaksi

paruh.

Oksidasi:

5H2C2O4 → 10CO2 + 10H+ + 10e–

Reduksi:

2MnO4– + 16H+ + 10e– → 2Mn2+ + 8H2O

––––––––––––––––––––––––––––––––Redoks:

2MnO4– + 6H+ + 5H2C2O4 → 2Mn2+ + 8H2O +

10CO2

Jadi, nilai a, c, e, dan f berturut-turut yaitu

2, 5, 8, dan 10.

13. Jawaban: e

Reaksi yang terjadi pada penggunaan aki sebagai

berikut.

Katode : PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42–(aq) + 2e– → PbSO4(s)

+ 2H2O( )

Anode : Pb(s) + SO42–(aq) → PbSO4(s) + 2e–

Jadi, Pb dan PbO2 berubah menjadi PbSO4.

14. Jawaban: d


Jika harga potensial sel bertanda positif, reaksi

dapat berlangsung spontan, sedangkan jika harga

potensial sel negatif, reaksi tidak dapat

berlangsung.

1) Zn dioksidasi; Mn2+ direduksi

E°sel = –1,20 – (–0,76) = –0,44 volt

2) Ag dioksidasi; In3+ direduksi

E°sel = –0,34 – (0,80) = –1,14 volt

3) In dioksidasi; Mn2+ direduksi

E°sel = –1,20 – (–0,34) = –0,86 volt

4) Zn dioksidasi; In3+ direduksi

E°sel = –0,34 – (–0,76) = +0,42 volt

5) Ag dioksidasi; Mn2+ direduksi

E°sel = –1,20 – (–0,80) = –2 volt

Jadi, reaksi yang dapat berlangsung spontan

adalah 3Zn(s) + 2In3+(aq) → 3Zn2+(aq) + 2In(s).

7. Jawaban: c

NO32– → NO

+4 +2

berkurang 2

8. Jawaban: a

2NaCl + 2H2O → H

2 + Cl

2 + 2NaOH

–1 +1 0 0

Reduksi

Oksidasi

Oksidator : H2O

Reduktor : NaCl

9. Jawaban: a

Persamaan reaksi yang sudah setara:

H2SO4 + 8HI → H2S + 4I2 + 4H2O

Dengan demikian:

Bila H2SO4 = 1,5 mol, maka HI yang dapat

dioksidasi = �

� × 1,5 = 12 mol.

10. Jawaban: a

Persamaan reaksi pada soal adalah persamaan

setengah reaksi dari MnO4– → MnO2.

MnO4– + 4H+ → MnO2 + 2H2O

Jumlah muatan di ruas kiri = –1 + 4 = 3

Jumlah muatan di ruas kanan = 0 sehingga

ditambah 3e– di ruas kiri menjadi:

MnO4– + 4H+ + 3e– → MnO2 + 2H2O

Oleh karena reaksinya dalam suasana basa,

tambahkan pada kedua ruas ion OH– sebanyak

ion H+ = 4.

MnO4– + 4H+ + 4OH– + 3e– → MnO2 + 2H2O + 4OH–

Persamaan reaksi menjadi sebagai berikut.

MnO4– + 4H2O + 3e– → MnO2 + 2H2O + 4OH–

MnO4– + 2H2O + 3e– → MnO2 + 4OH–

Jadi, a = 2, n = 3, dan b = 4.

11. Jawaban: b

Reduksi : MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H2O × 1

Oksidasi : Fe2+ → Fe3+ + e– × 5

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

MnO4– + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+

Perbandingan mol = perbandingan koefisien.

Jadi, 5 mol H+ ~ 5 mol Fe3+, 5 mol Fe2+ ~ 4 mol

H2O, 1 mol MnO

4– ~ 1 mol Mn2+.

12. Jawaban: c

Penyetaraan redoks dengan metode setengah reaksi.

1) Pisahkan reaksi paruh oksidasi dan reduksi.

Oksidasi:

H2C2O4 → CO2 (jumlah atom C disamakan)

H2C2O4 → 2CO2


15. Jawaban: d

Reaksi yang terjadi pada sel Volta:

Katode : Al3+(aq) + 3e– → Al(s) × 2

Anode : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e– × 3–––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +

2Al3+(aq) + 3Cu(s) → 2Al(s) + 3Cu2+

Notasi sel : Anode | ion || ion | katode

: Cu(s) | Cu2+(aq) || Al3+(aq) | Al(s)

16. Jawaban: b

Pada gambar sel Volta tersebut terjadi reaksi:

Katode : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)

Anode : Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e–

––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq)

Penulisan diagram sel:

Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)

17. Jawaban: b

a. Katode berupa Ag2O dan anode berupa Zn

digunakan pada sel perak oksida.

b. Katode berupa PbO2 dan anode berupa Pb

digunakan pada sel aki timbal asam.

c. Katode berupa MnO2 dan NH4Cl serta

anode berupa Zn digunakan pada sel kering

karbon seng.

d. Katode berupa NiO2 dan anode berupa Cd di-

gunakan pada sel nikel basa atau baterai nikad.

e. Katode berupa O2 dan anode berupa H2 di-

gunakan pada sel bahan bakar.

18. Jawaban: c

Dalam sel volta:

1) Logam yang memiliki E° lebih kecil (lebih

negatif) berfungsi sebagai anode → Zn sebagai

anode dan Ag sebagai katode.

2) E°sel = E°anode – E°katode

= +0,80 V – (–0,74 V) = 1,54 V

3) Reaksinya:

2Ag+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + 2Ag(s)

19. Jawaban: a

Memberi perlindungan katodik artinya bahwa logam

tersebut yang akan lebih dahulu teroksidasi, bukannya

besi. Logam yang mudah teroksidasi berada di

sebelah kiri Fe dalam deret Volta. Jadi, logam yang

paling mudah teroksidasi adalah logam Mg.

20. Jawaban: a


= E°F2 – E°I2

= 2,87 – 0,54 = 2,33 volt

21. Jawaban: d

Zn → Zn2+ + 2e– E° = 0,76 V

Fe2+ + 2e → Fe– E° = –0,44 V

–––––––––––––––––––––––––––––––––

Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe E° = +0,32 V

Zn | Zn2+ || Fe2+ | Fe E° = +0,32 V

22. Jawaban: e

Reaksi berlangsung jika E° = (+).

Cr3+ + 3e– → Cr E° = –0,71 V

Al → Al3+ + 3e– E° = +1,66 V

–––––––––––––––––––––––––––––––––

Cr3+ + Al → Cr + Al3+ E° = +0,95 V

23. Jawaban: c

Logam yang paling mudah tereduksi adalah logam

dengan potensial reduksinya (E°) paling positif,

yaitu Ag.

24. Jawaban: e

Harga potensial elektrode yang lebih rendah

daripada harga potensial Fe3+ sehingga Zn

cenderung mengalami reaksi oksidasi dan Fe3+

mengalami reduksi.

Oksidasi: Zn → Zn2+ + 2e– × 1

Reduksi : Fe3+ + e– → Fe2+ × 2

–––––––––––––––––––––––––––––––––– +

Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+

25. Jawaban: d

Anode (–) : Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e–

Katode (+) : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)

Mg(s) + Cu2+(aq) → Mg2+(aq) + Cu(s)

Diagram sel:

Mg | Mg2+ || Cu2+ | Cu

26. Jawaban: a

Berdasarkan gambar sel Volta diperoleh data:

Anode (–): Cu → Cu2+ + 2e– × 1 (oksidasi)

Katode (+): Ag+ + e– → Ag × 2 (reduksi)–––––––––––––––––––––––––––––––––––––– Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag


= +0,80 – (+0,34) = +0,46 V

27. Jawaban: c


1) E°sel = E°Br – E°Fe = +1,07 – (+0,77) = +0,3 volt

2) E°sel = E°Fe – E°Br = +0,77 – (+1,07) = –0,3 volt

3) E°sel = E°Fe – E°I = +0,77 – (+0,54) = +0,23 volt

4) E°sel = E°Br – E°I = +1,07 – (+0,54) = +0,53 volt

5) E°sel = E°cu – E°Zn = +0,34 – (–0,76) = +1,10 volt

Reaksi pada pilihan b menghasilkan E°sel yang

negatif. Hal ini berarti reaksi tidak berlangsung dan

tidak menghasilkan potensial sel. Dengan demikian,

reaksi yang menghasilkan potensial sel terkecil

adalah reaksi pada pilihan c.

28. Jawaban: d

Reaksi dapat berlangsung jika E°sel berharga

positif.

Anode : Zn → Zn2+ + 2e– E° = +0,76 volt

Katode: Pb2+ + 2e– → Pb E° = –0,13 volt––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +

Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb E°sel = +0,63 vol

21Kimia Kelas XII

29. Jawaban: d

Reaksi yang terjadi:

Anode : Ni → Ni2+ + 2e– × 1

Katode : Ag+ + e– → Ag × 2

–––––––––––––––––––––––––––– +

Ni + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag

Diagram sel: Ni | Ni2+ || Ag+ | Ag

30. Jawaban: a

Anode (–) : Al → Al3+ + 3e– × 2

Katode (+) : Ni2+ + 2e– → Ni × 3––––––––––––––––––––––––––——––––Redoks : 2Al + 3Ni2+ → 2Al3+ + 3Ni

Diagram sel : Al | Al3+ || Ni2+ | Ni

B. Uraian

1. Ruas kiri = ruas kanan

Jumlah atom H

2a = d . . . (1)

Jumlah atom O

a + 8 = 4 + d

a = –4 + d . . . (2)

Jumlah atom Cl

b = 2c . . . (3)

Persamaan (1) dan (2)

2a = d × 1

a = –4 + d × 2

Persamaan reaksi menjadi:

2a = d

2a = –8 + 2d–––––––––––––– – 0 = d + 8 – 2d

d = 8

2a = d

2a = 8

a = 4

Jumlah muatan di kiri = di kanan = 8, sehingga

b = 6

b = 2c

6 = 2c

c = 3

Jadi, a = 4, b = 6, c = 3, dan d = 8.

2. a. Menentukan reaksi oksidasi-reduksi.

Oksidasi : Cl– → Cl2Reduksi : MnO4

– → Mn2+

b. Menentukan bilangan oksidasi.

MnO4– + Cl– → Mn2+ + Cl2

+7 –2 –1 +2 0

c. Menentukan unsur yang mengalami peristiwa

reduksi dan oksidasi.

MnO4– + Cl– → Mn2+ + Cl2

+7 –2 –1 +2 0

Oksidasi (1)

Reduksi (5)

Cl– dan Cl2 dikalikan 5, sedangkan MnO4– dan

Mn2+ dikalikan 1 sehingga reaksinya sebagai

berikut.

MnO4– + 5Cl– → Mn2+ + 5Cl2

d. Menyetarakan muatan dan jumlah atom.

Jumlah muatan ruas kiri = –6

Jumlah muatan ruas kanan = +2

Oleh karena suasana asam, ruas kiri ditambah

H+.

MnO4– + 5Cl– + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2

Jumlah atom H ruas kiri = 8

Jumlah atom H ruas kanan = 0

Oleh karena jumlah atom H belum setara, ruas

kanan ditambah H2O.

MnO4– + 5Cl– + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2 + 4H2O

3.

a. Reduksi : KMnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H2O × 1

Oksidasi : Fe2+ → Fe3+ + e– × 5

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Redoks : KMnO4– + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

Reaksi akhir:

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Fe(SO4)3

+ 8H2O + K2SO4

b. ZnS + HNO3 → ZnSO4 + NO + H2O–2 +6

–8e

+5 +3e +2

Reaksi akhir:

3ZnS + 8HNO3 → 3ZnSO4 + 8NO + 4H2O

4.

E°sel = E°Pb2+

| Pb – E°Ni2+

| Ni

= –0,13 V – (–0,25 V)

= 0,12 V

5.

Oksidasi : Zn → Zn2+ + 2e– E° = –0,763 V

Reduksi : Cu2+ + 2e– → Cu E° = +0,337 V

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Reaksi sel: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

E°sel = E°kanan – E°kiri

= +0,337 V – (–0,763 V)

= +1.100 V

6. Reaksi di anode (mengalami oksidasi).

Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s) E° = –0,76 V

Reaksi di katode (mengalami reduksi).

Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) E° = +0,34 V

E°sel = E°Cu – E°Zn

= +0,34 – (–0,76)

= +0,34 + 0,76

= +1,10 V

E°sel bernilai positif sehingga reaksi berlangsung

spontan.


7. Pada sel Volta terjadi reaksi redoks, yaitu di katode

(kutub +) terjadi reaksi reduksi, sedangkan di anode

(kutub –) terjadi reaksi oksidasi. Logam Zn terletak

di sebelah kiri logam Ag sehingga logam Zn mampu

mereduksi ion Ag+ menjadi Ag. Reaksi yang terjadi

sebagai berikut.

Katode (reduksi) : Ag+ + e– → Ag × 2

Anode (oksidasi) : Zn → Zn2+ + 2e– × 1––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Redoks 2Ag+ + Zn → 2Ag + Zn2+

Penulisan diagram sel berdasarkan reaksi reduksi

oksidasi sebagai berikut.

Zn(s) || Zn2+(aq) || Ag+(aq) | Ag(s)

8. Diketahui:

Cr2++ 2e– → Cr E° = –0,91 volt

Mn2+ + 2e– → Mn E° = –1,03 volt

Reaksi selnya:

Mn → Mn2+ + 2e– E° = +1,03 volt

Cr2++ 2e– → Cr E° = –0,91 volt––––––––––––––––––––––––––––––––Mn + Cr2+ → Mn2++ Cr E° = 0,12 volt

Jadi, potensial sel standar = 0,12 volt.

9. a. E°sel

= (E°2Ag + 2e– → 2Ag

) – (E°

Mg → Mg2+

+ 2e–)

= +0,79 – (–2,34)

= +0,79 + 2,34

= +3,13 volt

b. Reaksi selnya:

Katode (reduksi) : 2Ag+(aq) + 2e– → 2Ag(s) E° = +0,79 volt

Anode (oksidasi) : Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e– E° = +2,34 volt–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Mg(s) + 2Ag+(aq) → Mg2+(aq) + 2Ag(s) E° = +3,13 volt

10. E°sel

= _$� ` $�q°

– �_�� `��q°

1,24 = (0,80 V) – ( �_�� `��q°

)

�_��q° = 0,80 V – (1,24 V)

= –0,44 V

23Kimia Kelas XII

Standar Kompetensi


Kompetensi Dasar Nilai Indikator

2. Menerapkan konsep


dan elektrokimia dalam

teknologi dan kehidupan

sehari-hari.

2.2 Menjelaskan reaksi

o k s i d a s i - r e d u k s i

dalam sel elektrolisis.

2.3 Menerapkan hukum

Faraday untuk elek-

trolisis larutan elektrolit.

Peduli

lingkungan

Mencegah korosi pada benda-benda logam.

Dalam bab ini akan dipelajari:1. Sel Elektrolisis dan Reaksi-Reaksi di Dalamnya2. Korosi3. Hukum Faraday dan Penerapannya

Elektrolisis

Menjelaskan konsep elektrolisis

Siswa dapat menjelaskan tentang elektrokimia, korosi, dan

hukum Faraday serta penerapannya dalam kehidupan

Menjelaskan hukum Faraday dan

Penerapannya

• Menggambarkan susunan sel Volta

• Menjelaskan proses terjadinya listrik

dari reaksi redoks dalam sel Volta

• Menuliskan lambang sel dan reaksi-

reaksi yang terjadi pada sel Volta

• Menghitung potensial sel ber-

dasarkan data potensial standar

• Menjelaskan prinsip kerja sel Volta

yang banyak digunakan dalam

kehidupan sehari-hari

• Melakukan percobaan untuk meng-

amati reaksi yang terjadi di anode

dan katode pada reaksi elektrolisis

• Menuliskan reaksi yang terjadi di

anode dan katode pada larutan

dengan elektrode aktif ataupun

elektrode inert

• Menjelaskan hukum Faraday

dalam perhitungan sel elektrolisis

• Melakukan percobaan penyepuhan

logam besi dengan tembaga

• Menuliskan reaksi elektrolisis pada

penyepuhan dan pemurnian suatu

logam

Siswa mampu menggambarkan,

menuliskan reaksi sel, dan menghitung

potensial sel dalam sel Volta

Siswa mampu menjelaskan hukum

Faraday melalui perhitungan sel

elektrolisis

Siswa mampu menyebutkan faktor-

faktor yang memengaruhi korosi dan

cara pencegahannya

• Menjelaskan faktor-faktor yang

memengaruhi terjadinya korosi

melalui percobaan

• Menjelaskan beberapa cara

mencegah terjadinya korosi

Menjelaskan konsep korosi

24 Elektrolisis

A. Pilhan Ganda

1. Jawaban: d

Anode (oksidasi) : Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e– × 1

Katode (reduksi) : Ag+(aq) + e– → Ag(s) × 2

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Fe(s) + 2Ag+(aq) → Fe2+(aq) + 2Ag(s)

Jadi, bagan sel elektrokimia tersebut adalah

Fe(s) | Fe2+(aq) || Ag+ | Ag(s)

2. Jawaban: e

Di antara bahan dan alat tersebut yang merupakan

elektrolit adalah asam sulfat encer. Seng dan

tembaga merupakan elektrode. Kabel dan baterai

digunakan untuk menghantarkan dan memberikan

arus listrik.

3. Jawaban: b

Mg(NO3)2 terionisasi menjadi Mg2+, NO3– tidak

tereduksi dan teroksidasi, yang tereduksi dan

teroksidasi adalah air (H2O).

Katode (–) : 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–

Anode (+) : 2H2O → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–

4. Jawaban: c

Logam natrium merupakan golongan IA, ion-ion

logam golongan IA, IIA, Al3+, dan Mn2+ hanya

mengalami reduksi menjadi logam jika dalam bentuk

lelehan atau leburan garamnya tanpa ada air.

5. Jawaban: a

Selama aki bekerja terjadi reaksi:

Pb(s) + PbO2(s) + 2SO42–(aq) + 4H+(aq) →

2PbSO4(s) + 2H2O

6. Jawaban: b

Elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektrode Ag

NiSO4 → Ni2+ + SO42–

Katode : Ni2+ + 2e– → Ni

Anode : Ag → Ag+ + e– (elektrode Ag tidak inert

sehingga akan mengalami oksidasi)

7. Jawaban: c

AgNO3 → Ag+ + NO3–

Katode : Ag+ + e– → Ag

Anode : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e–

8. Jawaban: c

Na2SO4 → 2Na+ + SO42–

Katode : (2H2O + 2e– → 2OH– + H2) × 2

Anode : 2H2O → 4H+ + 4e– + O2

–––––––––––––––––––––––––––––––––

6H2O → 4OH– + 4H+ + 2H2 + O2

Volume H2 : volume O2 = 2 : 1

9. Jawaban: d

Elektrode inert merupakan elektrode yang tidak

terlibat dalam reaksi (tidak aktif). Elektrode inert

yang sering digunakan yaitu platina dan grafit.

10. Jawaban: a

Elektrolisis larutan K2SO4 dengan elektrode Pt

akan menghasilkan gas H2 pada katode dan gas

O2 pada anode. Karena yang bereaksi adalah

airnya (H2O).

Reaksi:

Katode (–): 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–

Anode (+) : 2H2O → O2 + 4 H– + 4e–

11. Jawaban: d

Pada elektrolisis larutan NaCl, di katode diperoleh

NaOH dan gas H2, sedangkan di anode diperoleh

gas Cl2.

12. Jawaban: b

1) Elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode C

NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl–(aq)

Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)

Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e–

Gas hidrogen terbentuk di katode.

2) Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Cu

CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42–(aq)


Anode : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e–

Gas hidrogen tidak terbentuk.

3) Elektrolisis larutan BaCl2 dengan elektrode Pt

BaCl2(aq) → Ba2+(aq) + 2Cl–(aq)



Gas hidrogen terbentuk di katode.

4) Elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode Ag

AgNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3–(aq)

Katode : Ag+(aq) + e– → Ag(s)

Anode : Ag(s) → Ag+(aq) + e–

Gas hidrogen tidak terbentuk.

Jadi, gas hidrogen dapat terbentuk pada sel elektro-

lisis 1) dan 3).

13. Jawaban: a

Al2O3( ) → 2Al3+( ) + 3O2–( )

Katode : Al3+( ) + 3e– → Al(s)

Anode : 2O2–( ) → O2(g) + 4e–

X merupakan anode (kutub positif) sehingga reaksi

yang terjadi berupa 2O2–( ) → O2(g) + 4e–

25Kimia Kelas XII

14. Jawaban: e

Di katode akan terjadi persaingan antara kation

dengan pelarut (molekul air) untuk mengalami

reduksi (menangkap elektron). Oleh karena kation

pada NaCl merupakan kation golongan IA, yang

mengalami reduksi dari larutannya adalah H2O.

Nilai E° untuk H2O adalah –0,83 volt. Sementara

itu, di anode terjadi reaksi oksidasi ion Cl–.

15. Jawaban: d

Gambar 1

NaCl( ) → Na+( ) + Cl–( )

Katode : Na+( ) + e– → Na( )

Anode : 2Cl–( ) → Cl2(g) + 2e–

Gas Cl2 terbentuk di anode.

Gambar 2



Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–

Gas O2 terbentuk di anode.

Gambar 3

MgSO4(aq) → Mg2+(aq) + SO2–4 (aq)


Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–

Gas H2 terbentuk di katode dan gas O2 terbentuk

di anode.

Gambar 4




Gas tidak terbentuk di katode maupun anode.

Gambar 5

KNO3(aq) → K+(aq) + NO–3(aq)


Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–

Gas H2 terbentuk di katode dan gas O2 terbentuk

di anode.

Jadi, peristiwa elektrolisis yang menghasilkan gas

pada suhu kamar di kedua elektrodenya yaitu

gambar 3 dan 5.

B. Uraian

1. Ba(OH)2(aq) → Ba2+(aq) + 2OH–(aq)

Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g) ×2

Anode : 4OH–(aq) → 2H2O( ) + 4e– + O2(g) ×1

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +

Reaksi sel : 4H2O( ) + 4OH–(aq) → 4OH–(aq) + 2H2(g) +

2H2O( ) + O2(g)

: 2H2O( ) → 2H2(g) + O2(g)

Jadi, hasil reaksi elektrolisis tersebut berupa gas

H2 dan O2.

2. Reaksi pengendapan unsur Y pada katode:

Yn+ + ne– → Y

mol e– = F = * �

��

×

= ��

�� =

��

��= 0,1 mol

mol unsur Y = �

��

$ �=

��

� �� = 0,1 mol

Perbandingan mol e– dengan mol unsur Y

= n : 1 = 0,1 : 0,1 = 1 : 1

Jadi, ion dari unsur Y adalah Y+.

3. Gambar rangkaian percobaan elektrolisis larutan

NiCl2 dengan katode logam besi dan anode logam

nikel sebagai berikut.

Pada percobaan terjadi reaksi elektrolisis NiCl2. Di

katode logam besi akan dihasilkan endapan Ni,

sedangkan di anode logam nikel akan dihasilkan

gas Cl2. Reaksi elektrolisisnya dapat ditulis sebaga

berikut.

Katode : Ni2+(s) + 2e– → Ni(s)


–––––––––––––––––––––––––––––––

Ni2+ + 2Cl–(s) → Ni(s) + Cl2(g)

4. Elektrode Pt tidak dapat teroksidasi dalam sel

elektrolisis ini. Zat-zat yang dapat mengalami

redoks adalah Cu2+(aq), SO43–(aq), dan H

2O. Ada

dua kemungkinan reaksi yang terjadi di anode:

a. 2SO42–(aq) → S2O8

2–(aq) + 2e–

E° = –2,00 V

(E°red S2O82–/SO4

2+ = +2,00 V)

b. 2H2O → O2 + 4H+ + 4e–

Karena E°red S2O82–(aq)/SO4

2–(aq) lebih positif dari

+1,42 V maka SO42– tidak teroksidasi menjadi

S2O82– dalam air. Reaksi yang akan terjadi di

anode adalah oksidasi H2O menjadi O2. Ada dua

kemungkinan reaksi yang terjadi di katode:

a. Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) E° = +0,34 V

b. 2H2O( ) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq)

(–)

Katode

(+)

Anode

Besi Nikel

Larutan NiCl2

26 Elektrolisis

A. Pilhan Ganda

1. Jawaban: e

Faktor-faktor yang memengaruhi korosi dapat

dibedakan menjadi dua yaitu yang berasal dari

bahan itu sendiri dan dari lingkungan.

a. Faktor dari bahan meliputi:

1) kemurnian bahan,

2) struktur bahan,

3) bentuk kristal,

4) unsur-unsur penyusun bahan, dan

5) jenis bahan.

b. Faktor dari lingkungan meliputi:

1) udara (gas oksigen),

2) suhu,

3) kelembapan (air), dan

4) keasaman zat-zat kimia.

2. Jawaban: e

Korosi pada menara dapat dicegah dengan

menghubungkan menara dengan lempeng mag-

nesium.

3. Jawaban: b

Mudah dan tidaknya logam berkarat tergantung

pada keaktifan logam. Semakin aktif logam,

semakin negatif harga potensial elektrodenya

sehingga semakin mudah berkarat. Mudah dan

tidaknya logam berkarat tidak tergantung pada

banyaknya air, banyaknya oksigen, suhu

lingkungan, maupun tingkat kebasaan.

4. Jawaban: a

Proses korosi besi merupakan peristiwa elektrokimiayang menghasilkan karat besi (Fe2O3 . xH2O) karena

terjadi reaksi redoks. Reaksinya sebagai berikut.

Anode (oksidasi) : Fe(s) → Fe2+ + 2e–

Katode (reduksi) : O2 + 4H+ + 4e– → 2H2O

5. Jawaban: b

Pada proses perkaratan besi, salah satu bagian

permukaan besi akan bertindak sebagai anode atau

mengalami oksidasi menurut reaksi:

Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e–

Elektron akan mengalir ke bagian permukaan besi

yang bertindak sebagai katode.

O2 akan mengalami reduksi menurut reaksi:

O2(g) + 4H+(aq) + 4e– → 2H2O( )

O2(g) + 2H2O( ) + 4e– → 4OH–(aq)

Dengan demikian, H+ (asam) atau H2O diperlukan

dalam perkaratan untuk mereduksi O2 pada katode.

6. Jawaban: c

Pada proses pelapisan besi dengan seng, besi (Fe)

bertindak sebagai katode, sedangkan seng (Zn)

bertindak sebagai anode. Zn akan mengalami

oksidasi terlebih dahulu karena harga E°nya lebih

kecil daripada Fe. Hal ini dapat mencegah korosi

elektrolistik. Jika larutan elektrolitnya berupa ZnCr2

reaksinya sebagai berikut.

Anode (–) = Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e–

Katode (+) = Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s)

Dengan demikian, Fe tidak mengalami oksidasi

karena terlindungi oleh Zn.

Karena E°Cu2+/Cu kurang negatif dari –0,82 V

(bahkan positif), di katode akan terbentuk endapan

Cu. Reaksi yang terjadi dalam sel tersebut adalah:

Anode : 2H2O( ) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e–


–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

2H2O( ) + 2Cu2+(aq) → O2(g) + 4H+(aq) + Cu(s)

2H2O( ) + 2CuSO4(aq) → O2(g) + 2H2SO4(aq) + Cu(s)

anode katode

5. a. Larutan HCl

HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)

HCl merupakan asam, sehingga yang direduksi

adalah H+. Ion Cl– merupakan ion halida

sehingga akan dioksidasi menjadi gas Cl2.

Katode : 2H+(aq) + 2e– → H2(g)


––––––––––––––––––––––––––––

2HCl(aq) → H2(g) + Cl2(g)

b. Larutan AgNO3


Ion Ag mempunyai E° > –0,83 sehingga akan

direduksi menjadi logam-logamnya. Ion NO3– bukan

merupakan ion halida sehingga yang akan

dioksidasi adalah H2O.

Katode : Ag+(aq) + e– → Ag(s) × 4

Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4H+(aq) + O2 × 1

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

4Ag+ + 2H2O( ) → Ag(s) + 4H+(aq) + O2(s)

27Kimia Kelas XII

7. Jawaban: c

Korosi besi dipengaruhi oleh uap air atau air,oksigen, larutan elektrolit, permukaan logam yangtidak rata, serta zat terlarut yang dapat membentukasam. Uap air atau air saja dan oksigen saja tidakdapat mengakibatkan korosi. Pada percobaanpertama dan kedua terbentuk karat karena adaoksigen dan air. Pada percobaan kedua, karatdapat lebih cepat terbentuk karena adanya asam.Pada percobaan ketiga tidak terbentuk karat karenatidak ada uap air atau air (udara kering). Padapercobaan keempat tidak terbentuk karat karenaair yang sudah dididihkan akan kehilangan oksigenterlarut (tidak ada oksigen).

8. Jawaban: b

Besi akan berkarat jika teroksidasi. Agar besi tidak

teroksidasi, besi dapat dilapisi dengan bahan yang

lebih mudah teroksidasi daripada besi. Bahan yang

dimaksud adalah Mg karena Mg memiliki potensial

reduksi standar yang paling negatif sehingga pal-

ing mudah teroksidasi.

9. Jawaban: b

Magnesium digunakan sebagai logam pelindung

yang ditanam di dalam tanah untuk mencegah

korosi pada pipa air, menara raksasa, dan baling-

baling kapal laut. Sel Volta raksasa akan terbentuk

dengan logam Mg sebagai anode.

10. Jawaban: b

Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi

pada besi adalah logam yang harga E0 < E0 besi,

karena logam tersebut potensial elektrodenya lebih

negatif. Jadi, besi tetap terlindungi karena dijadikan

katode.

B. Uraian

1. Reaksi anodik : Fe → Fe2+ + 2e–

Reaksi katodik : Cu2+ + 2e– → Cu

Reaksi sel : Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

2. Aluminium yang berkarat akan membentuk

aluminium oksida (Al2O

3) dengan cepat. Setelah

terbentuk lapisan oksida yang tipis, perkaratan

akan segera terhenti. Lapisan tersebut melekat kuat

pada permukaan logam sehingga melindungi logam

di bawahnya dari perkaratan lebih lanjut.

3. Logam yang melindungi besi dari korosi mempunyai

harga potensial reduksi lebih kecil daripada harga

potensial reduksi besi, yaitu logam Mg dan Zn.

Oleh karena harga potensial reduksi kedua logam

lebih kecil dari harga potensial reduksi besi, kedua

logam akan teroksidasi terlebih dahulu sehingga

besi terhindar dari korosi.

4. Aluminium merupakan bahan yang sangat baik

untuk kemasan makanan. Hal ini karena aluminium

tahan korosi. Aluminium dapat terhindar dari proses

korosi lebih lanjut karena saat terjadi korosi dapat

segera membentuk lapisan oksida di permukaan-

nya. Lapisan oksida ini mampu menghentikan

proses korosi lebih lanjut.

5. Paduan logam (aloi) adalah campuran logam yang

terbentuk karena pelelehan bersama komponen-

komponennya. Campuran logam tersebut dapat

berupa larutan padat atau campuran tidak saling

larut. Contoh stainless steel, yaitu campuran dari

18% nikel, 8% krom, dan sisanya besi.

wCu = � * �

��

⋅ ⋅ =

��

��

��

× × × = 5,922 gram

3. Jawaban: c

wZn = � * �

��

⋅ ⋅

3,05 = ��

��

��

× ×

t = 1.800 detik

= 30 menit 0 detik

4. Jawaban: c

W = � * �

��

⋅ ⋅ = ��

��

��

× × = 10,8 gram

A. Pilhan Ganda

1. Jawaban: d

Hubungan seri, i × t sama.

Jumlah Coulomb sama.

WAg = � * �

��

⋅ ⋅

3,156 = �� * �

��

× × → i × t = 2.819,94

WCu = � * �

��

⋅ ⋅ =

��

��

��

× = 0,93 gram

2. Jawaban: c

Elektrolisis CuSO4


Katode = Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)

28 Elektrolisis

5. Jawaban: e

mol e– = ��

�� !��

= 0,01 mol

Reaksi elektrolisis larutan NaOH

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–(aq)


Anode : 4OH–(aq) → 2H2O( ) + 4e– + O2(g)

mol OH– = �

� × mol e– =

�

� × 0,01 mol = 0,01 mol

[OH–] = ��

� �*�� = 0,005 M = 5 × 10–3 M

pOH = –log 5 × 10–3

= 3 – log 5

pH = 14 – pOH

= 14 – (3 – log 5)

= 11 + log 5

6. Jawaban: a

e = rA Navalensi

= 231 = 23

i = 15 A

t = 50 menit = 50 × 60 detik

W = e i t96.500

× ×

= 23 15 50 60

96.500× × ×

gram

7. Jawaban: d

W = 0,225 g

W = � * �

��

⋅ ⋅ = �$

�* �

��

⋅ ⋅

0,225 =

��

* �

��

⋅ ⋅ → i · t = 2.412,5 C

8. Jawaban: b

W = � * �

��

⋅ ⋅

mol × Ar = $��

* �

��

× ×

mol = * �

� ��

⋅×

0,1 = * ��

� ��

××

i = ��

��

× ×

= 10 ampere

9. Jawaban: e

!�

!�

�

� = @*

@*

�

�

eCu = �

� = 32

eNi = ��

� = 29,5

!��

�=

��

��

WCu = � ��

��

× = 1,28 gram

10. Jawaban: a

MSO4(aq) → M2+(aq) + SO42–(aq)

Katode : M2+(aq) + 2e– → M(s) ×2

Anode : 2H2O( ) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e– ×1––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Reaksi sel : 2M2+(aq) + 2H2O( ) → 2M(s) + O2(g) + 4H+(aq)

mol M = �

��

$ �

Pada proses penetralan:

mol H+ = mol OH–

mol H+ = ��

��

× mol

= 0,01 mol

mol M = 0,005 mol

Ar M = ��"�

��"�

= ��

��

= 24

11. Jawaban: a

Reaksi elektrolisis larutan H2SO4 sebagai berikut.

H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42–(aq)

Katode : 2H+(aq) + 2e– → H2(g)

Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g)

mol O2 = �

��

�� < ��

mol O2 =

�� <

�� < ��

−×

= 6,25 × 10–3 mol

mol e– = �

� × mol O2

= �

� × 6,25 × 10–3 mol

= 2,5 × 10–2 mol

mol e– = F

mol e– = * �

��

×

2,5 × 10–2 = ��

��

×

t = 1.930 sekon

29Kimia Kelas XII

12. Jawaban: d

Arus listrik yang dialirkan sama maka:

WAg : WCu : WAu = eAg : eCu : eAu

(mol Ag × Ar Ag) : (mol Cu × Ar Cu) : (mol Au : Ar Au)

= �$ "$�

#��*"$� : �$ "!�

#��*"!� : �$ "$�

#��*"$�

(mol Ag × Ar Ag) : (mol Cu × Ar Cu)

= �$ "$�

#��*"$� : �$ "!�

#��*"!�

�

�

��"$�" "$ "$�

��"!�" "$ "!�

×× =

�

�

$ "$�

#��*"$�

$ "!�

#��*"!�

��"$�

��"!�=

#��*"!�

#��*"$�

��"$�

��"��=

�

�

mol Ag = 0,20 mol

��"$�

��"!�=

#��*"!�

#��*"$�

��"$�

��"��=

�

mol Au = 0,067 mol

Jadi, mol Ag = 0,20 mol dan mol Au = 0,067 mol.

13. Jawaban: d


Katode : Ag+(aq) + e– → Ag(aq) × 4

Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e– × 1

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +

4Ag+(aq) + 2H2O( ) → 4Ag+(s) + 4H+(aq) + O2(g)

W = e · F = � * �

��

⋅ ⋅

e = ��

� = 108

F = ��

�� = 0,02 faraday

W = e × F = 108 × 0,02 = 2,16 gram

14. Jawaban: c

W = � * �

��

× ×

t = � ��

� *

××

= ��

��

××

= ��

��

× ××

detik

15. Jawaban: b

Reaksi elektrolisis XSO4 dan Y2SO4 di katode

sebagai berikut.

XSO4 → X2+ + SO42–

Katode : X2+ + 2e– → XY2SO4 → 2Y+ + SO4

2–

Katode : Y+ + e → YMisal: Mr X = x Massa X = 1 gram

Mr Y = y Massa Y = 4 gram

mol X = �

��

$ � =

��

Z �� =

�

Z mol

mol e– = �

� × mol X =

�

� ×

�

Z mol =

�

Z mol

mol Y = �

� × mol e–

�

��

$ � = �

� ×

�

Z mol

� ��

� ��=

�

Z mol

�

�=

�

Z

Z

�=

�

� =

�

�

Jadi, perbandingan massa atom relatif X dan Y

adalah 1 : 2.

B. Uraian

1. Pada anode 350 ml O2 diubah menjadi mol O

2 (gas)

mol O2 = �� "�

��"�

−×

massa O2 = ��

��

−× × 32 g/mol

= 0,5 g

W = � * �

��

× ×

0,5 = � * ��

��

× × ×

i = 5,03 ampere

Jumlah endapan di katode:

W = ��

��

× × × = 6,75 gram

2. 2NaCl → 2Na+ + 2Cl–

Katode = 2Na+ direduksi menjadi logam Na

Anode = 2Cl– dioksidasi menjadi gas Cl2Jadi, banyaknya mol Cl2 yang terjadi:

2NaCl → 2Na + Cl2

Cl2 = �

� ×

��

� mol Na =

�

� mol

Cl2 = �

� × 22,4 L = 5,6 L (STP)

3. Kegunaan elektrolisis sebagai berikut.

a. Penyepuhan logam, melapisi logam dengan

logam lain supaya tahan karat.

b. Pemurnian logam, misalnya campuran Cu,

Ag, dan Au dengan cara pengaturan voltase

listrik.

30 Elektrolisis

4. Jawaban: c

Pada elektrolisis leburan NaCl, di katode diperoleh

logam Na dan di anode diperoleh gas Cl2.

Katode : Na+ + e– → Na

Anode : 2Cl– → Cl2 + 2e–

5. Jawaban: b

Elektrolisis larutan klorida dari logam alkali dan

alkali tanah menggunakan elektrode Pt tidak akan

berhasil membentuk logam alkali dan alkali tanah.

Hal ini karena zat yang mengalami reduksi yaitu

H2O. H2O akan mengalami reduksi menjadi H2 dan

OH– karena potensial reduksi H2O lebih besar

daripada logam-logam tersebut. Elektrolisis akan

berhasil jika logam alkali atau alkali tanah

berbentuk lelehan, karena ion-ion logam tersebut

akan mengalami reduksi sehingga pada anode

terbentuk H+ dan gas O2.

A. Pilhan Ganda

1. Jawaban: d

Elektrolisis leburan PbI2PbI2( ) → Pb2+( ) + 2I–( )

Katode : Pb2+( ) + 2e– → Pb(s)

Anode : 2I–( ) → I2(g) + 2e–

2. Jawaban: b

Katode : 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–


3. Jawaban: c

CuSO4 → Cu2+ + SO42–

Katode (–) = Cu2+ + 2e– → Cu

Anode (+) = Cu2+ → Cu2+ + 2e–

c. Pembuatan gas dalam laboratorium.

d. Pembuatan logam reaktif dengan meng-

elektrolisis lelehan garamnya.

4. Volume Al2O3 yang dihasilkan

= luas permukaan × tebal

= 5,0 × 102 × 1,0 × 10–3 cm3

= 5,0 × 10–1 cm3

massa Al2O3 = ρ × V = 4,0 × 5,0 × 10–1 = 2 gram

mol O2 =

� × mol Al2O3 =

� ×

�

� �

�� $� �

� $� �

=

� ×

�

�� mol = 0,03 mol

mol e– = �

� × mol O2 =

�

� × 0,03 mol

= 0,12 mol = 0,12 F

Coulomb = F × 96.500

= 0,12 × 96.500 C

= 11.580 C = 1,16 × 104 C

5. Gambar penyepuhan logam besi dengan perak

sebagai berikut.

Pada penyepuhan logam besi oleh perak, besi ber-

tindak sebagai katode, sedangkan perak bertindak

sebagai anode. Larutan elektrolit yang digunakan

berupa larutan AgNO3. Prinsip kerja penyepuhan

yaitu mengendapkan logam perak (Ag) pada besi

dalam larutan AgNO3. Pada saat arus listrik searah

(DC) bertegangan rendah dialirkan ke sistem

seperti gambar, logam perak akan melepaskan

elektron dan mengalir melalui larutan AgNO3

menjadi ion Ag+. Ion Ag+ ditarik ke katode dan

mengikat elektron sehingga menjadi logam Ag.

Logam Ag ini melapisi logam besi. Pada

anode, ion NO3– tidak akan dioksidasi dan oksidasi

air juga lebih sukar daripada oksidasi Ag. Oleh

karenanya, pada anode terjadi oksidasi Ag.

Reaksinya sebagai berikut.

Anode (oksidasi) : Ag(s) → Ag+(aq) + e–

Katode (reduksi) : Ag+(aq) + e– → Ag(s)

––––––––––––––––––––––––––––––––– +Reaksi sel : Ag(s) → Ag(s)

–+

+ –

NO3–

Ag+

Ag+

Ag+

e– e–

Anode Katode

Logam Ag

Logam

besi

e–

Ag+

NO3–

31Kimia Kelas XII

6. Jawaban: b

Sel 1


Katode (B) : Ag+(aq) + e– → Ag(s)

Anode (A) : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g)

Sel 2


Katode (D) : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)

Anode (C) : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g)

Sel 3

NiSO4(aq) → Ni2+(aq) + SO42–(aq)

Katode (F) : Ni2+(aq) + 2e– → Ni(s)

Anode (E) : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g)

Jadi, elektrode logam inert yang menghasilkan gas

adalah A, C, dan E.

7. Jawaban: c

Di katode yang direduksi bukan Na+ melainkan H2O

menghasilkan gas H2 sesuai reaksi berikut:

2H2O + 2e– → H2 + 2OH–

H = ��

�� = 0,5 mol ⇒ e =

�

� × 0,5 = 1 mol (lihat

perbandingan koefisien) 1 mol e ≈ 1 F.

8. Jawaban: a

eCu = rA Cuvalensi =

63,52

i = 2 A

t = 30 menit

= 30 × 60 detik

W = e i t96.500

× × =

63,52

2× 30 60

96.500

× ×

= 63,5 30 60

96.500× ×

gram

9. Jawaban: b

Reaksi elektrolisis larutan MgCl2 sebagai berikut.

MgCl2(aq) → Mg2+(aq) + 2Cl–(aq)

Katode : 2H2O + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)


Jadi, di katode dihasilkan ion hidroksida dan gas

hidrogen, sedangkan di anode dihasilkan gas klorin.

10. Jawaban: c

Leburan KCl dengan elektrode platina

KCl( ) → K+( ) + Cl–( )

Katode : K+( ) + e– → K(s) × 2

Anode : 2Cl–( ) → Cl2(g) + 2e– × 1

––––––––––––––––––––––––––––––––––– +

Reaksi sel : 2K+( ) + 2Cl–( ) → 2K(s) + Cl2(g)

Elektrolisis tersebut menghasilkan logam alkali

kalium dan gas Cl2.

11. Jawaban: a

Larutan yang menghasilkan gas di anode dan

katode yaitu KBr dan K2SO4.

KBr(aq) → K+(aq) + Br–(aq)


Anode : 2Br–(aq) → Br2(g) + 2e–

Gas H2 dihasilkan di katode dan gas Br2 dihasilkan

di anode.

K2SO4(aq) → 2K+(aq) + SO42–(aq)

Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(aq)

Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–

Gas H2 dihasilkan di katode dan gas O2 dihasilkan

di anode.

12. Jawaban: a

Katode : Cd2+ + 2e– → Cd

Anode : 2H2O → O2 + 4H+ + 4e–

Cd = �

�� =

�

� mol

e = �

� ×

�

� =

�

�� mol (lihat reaksi di katode)

O2 = �

� ×

�

�� =

�

�� mol (lihat reaksi di anode)

e = �

�� × 22,4 = 0,2 liter

13. Jawaban: d

Katode : L2+ + 2e– → L

Anode : 2H2O → O2 + 4H+ + 4e–

Netral berarti: mol H+ = mol OH– = 50 × 0,2 × 1

= 10 mmol (dari KOH)

e = 10 mmol (reaksi di anode)

L = �

� × 10 = 5 mmol (reaksi katode)

⇒ Ar L = �

�� =

��

� ��−× = 59

14. Jawaban: b

Ni2+ + 2e → Ni . . . (1)

Cr3+ + 3e → Cr . . . (2)

Ni = ��

�� = 0,3 mol

e = 2 × 0,3 mol = 0,6 mol (lihat pers. 1)

Cr = �

× 0,6

= 0,2 mol (lihat pers. 2)

= 0,2 × 52 = 10,4 gram

15. Jawaban: a

MSO4(aq) → M2+(aq) + SO42–(aq)

Katode : M2+ + 2e– → M(s)

M1 × V1 = M1 × V1

mol1 = 0,2 M × 0,05 L

= 0,01 mol

Mr · M = ��

�� =

��

�� = 28

32 Elektrolisis

16. Jawaban: e

Korosi dapat terjadi karena adanya uap air atau

air dengan oksigen. Adanya larutan elektrolit

seperti larutan garam dapur akan lebih memper-

cepat korosi.

17. Jawaban: b

Pada peristiwa korosi, logam akan mengalami

oksidasi, sedangkan oksigen akan mengalami

reduksi. Karat logam umumnya berupa oksida atau

karbonat. Rumus karat besi adalah F2O3 · xH2O.

18. Jawaban: d

Perlindungan katodik adalah perlindungan dari

perkaratan dengan cara besi dihubungkan dengan

logam lain yang lebih aktif (lebih mudah

teroksidasi), seperti logam magnesium. Logam

pelindung yang mempunyai E° lebih kecil akan

bertindak sebagai anode, sedangkan besi akan

bertindak sebagai katode.

19. Jawaban: e

Korosi besi terjadi saat logam besi bereaksi

dengan oksigen di udara dan uap air. Korosi besi

mempunyai rumus kimia Fe2O3 · xH2O.

20. Jawaban: e

Korosi pada pipa pengalir minyak bumi yang ditanam

dalam tanah dapat dicegah menggunakan per-

lindungan katodik. Caranya dengan menghubung-

kan pipa dengan logam pelindung yang

mempunyai E° lebih kecil dari E° pipa (besi).

Pengecatan dilakukan untuk mencegah karat pada

besi yang berada di udara terbuka, misal jembatan.

Plastik digunakan untuk mencegah karat pada rak

piring. Gemuk atau oli digunakan untuk mencegah

karat pada mesin.

21. Jawaban: d

Korosi besi dapat dicegah dengan menghubung-

kannya dengan logam yang lebih mudah

teroksidasi, yaitu logam yang mempunyai E° lebih

kecil daripada E° besi.

22. Jawaban: d

i = 865 mA = 0,865 A

t = 5 menit = 300 detik

2H+ + 2e– → H2

mol e– = * �

��

⋅ =

��

��

× = 0,0027 mol

mol H2 = �

� × mol e– =

�

� × 0,0027 mol = 0,00135 mol

23. Jawaban: a

MgCl2(aq) → Mg2+(aq) + 2Cl–(aq)


Anode : 2Cl– → Cl2 + 2e

Pada katode terdapat ion Mg2+ golongan IIA

sehingga yang mengalami reduksi berupa air

menghasilkan gas H2. Reaksi berlangsung dalam

suasana basa.

24. Jawaban: b

Ketika larutan Al2O3 dielektrolisis, gas oksigen

dibebaskan di anode.

Al2O3 → 2Al3+ + 3O2–


Anode : 6O2–(aq) → 3O2(g) + 12e–

Berdasarkan reaksi elektrolisis tersebut, ion

oksida kehilangan elektron di anode.

25. Jawaban: e

WAg : WX = eAg : eX

WAg : WX = �$ $�

#��*"$� : �$ �

#��*"�

0,54 : 0,1 = ��

� : �$ �

�

5,4 = �

��

$ �

Ar X = 40

Jadi, logam X adalah Ca yang mempunyai massa

atom relatif = 40.

26. Jawaban: c


Katode : Cu2+(aq) + 2e– → Ca(s)

WCu = � * �

��

× ×

i = kuat arus = 10 ampere

t = waktu = 16 × 60 = 960 detik

e = mol ekuivalen

= �$ !�

��"*�� =

��

�

WCu =

��

��

��

× × = 3,16 gram

27. Jawaban: e

Gas oksigen dibebaskan di anode menurut reaksi:

2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–

Jumlah mol elektron

= * �

��

⋅ mol =

��

��

× = 0,1 mol

Jumlah mol oksigen = �

� × 0,1 mol = 0,025 mol

Volume oksigen = 0,025 × 22,4 = 0,56 liter

28. Jawaban: b

Au3+(aq) + Fe(s) → Au+(aq) + Fe2+(aq)

Katode : Au3+(aq) + 2e– → Au+(aq)

Anode : Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e–

Zat yang dihasilkan pada anode dengan arus 3 A

selama 1 jam yaitu:

1 jam = 3.600 detik

33Kimia Kelas XII

W = � * �

��

× × =

�$ ��

��** �

��

× × =

�

� ��

��

× × = 3,13 gram

29. Jawaban: d

SnSO4 → Sn2+ + SO42–

Katode : Sn2+ + 2e– → Sn

Anode : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e–

mol mula-mula Sn2+ = 0,5 L × 0,6 M = 0,3 mol

W = � * �

��

× ×

mol = * �

��* ��

××

= ��

� ��

× ××

= 0,043 mol

Sn2+ + 2e– → Sn

mula-mula : 0,3 mol – –

reaksi : 0,043 mol 0,086 mol 0,043 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––sisa : 0,257 mol 0,086 mol 0, 043 mol

MSn2+ =

��

�� =

��

�� = 0,514 M

30. Jawaban: d

i = 1,2 A

t = 20 menit = 1.200 detik

W = 0,179 gram

W = � * �

��

× ×

0,179 = �$ �* * �

��* ��

× ××

0,179 = ��

��* ��

× ××

Valensi = ��

�� = 4

B. Uraian

1. Sel elektrolisis adalah sel yang menggunakan arus

listrik untuk menghasilkan reaksi redoks yang

diinginkan. Sel elektrolisis terdiri atas dua elektrode,

yaitu elektrode negatif (katode) dan elektrode positif

(anode). Di katode terjadi reaksi reduksi, sedangkan

di anode terjadi reaksi oksidasi.

2. Elektrolitnya dapat berupa larutan asam, basa, atau

garam, dapat pula leburan garam halida atau

leburan oksida. Kombinasi antara elektrolit dan

elektrode menghasilkan tiga kategori penting

elektrolisis sebagai berikut.

a. Elektrolisis larutan dengan elektrode inert.

b. Elektrolisis larutan dengan elektrode aktif.

c. Elektrolisis leburan dengan elektrode inert.

3. Perbedaan sel elektrolisis dengan sel Volta adalah

pada sel elektrolisis, komponen voltmeter diganti

dengan sumber arus (umumnya baterai). Larutan

atau lelehan yang ingin dielektrolisis ditempatkan

dalam suatu wadah. Selanjutnya, elektrode

dicelupkan ke dalam larutan maupun lelehan

elektrolit yang ingin dielektrolisis. Elektrode yang

digunakan umumnya merupakan elektrode inert

seperti grafit (C), platina (Pt), dan emas (Au).

Elektrode berperan sebagai tempat berlangsung-

nya reaksi.

Reaksi reduksi berlangsung di katode, sedangkan

reaksi oksidasi berlangsung di anode. Kutub

negatif sumber arus mengarah pada katode (sebab

memerlukan elektron) dan kutub positif sumber

arus tentunya mengarah pada anode. Akibatnya,

katode bermuatan negatif dan menarik kation-

kation yang akan tereduksi menjadi endapan

logam. Sebaliknya, anode bermuatan positif dan

menarik anion-anion yang akan teroksidasi menjadi

gas. Terlihat jelas bahwa tujuan elektrolisis adalah

untuk mendapatkan endapan logam di katode dan

gas di anode.

4. Elektrolisis airKatode : 2H2O( ) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq) ×2

Anode : 2H2O( ) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e– ×1––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Reaksi sel : 6H2O( ) → 2H2(g) + 4OH–(aq) + O2(g)

+ 4H+(aq)

Perbandingan H2 : O2 = 2 : 1

Elektrolisis larutan MgSO4

MgSO4(aq) → Mg2+(aq) + SO42–(aq)

Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g) ×2

Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g) ×1–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Reaksi sel : 6H2O( ) → 4OH–(aq) + 2H2(g) +

4H+(aq) + O2(g)

Perbandingan H2 : O2 = 2 : 1

Kedua elektrolisis tersebut menghasilkan zat yang

sama. Hal ini karena pada elektrolisis MgSO4 yang

dielektrolisis berupa larutannya, sehingga yang

mengalami reduksi berupa air bukan ion Mg2+.

Sementara itu, ion SO42– merupakan ion sisa asam

oksi sehingga yang mengalami oksidasi berupa

air (H2O). Oleh karena itu, reaksi elektrolisis air

dan larutan MgSO4 menghasilkan zat yang sama.

5. Salah satu aplikasi sel elektrolisis adalah pada

proses penyepuhan. Dalam proses penyepuhan,

logam yang lebih mahal dilapiskan (diendapkan

sebagai lapisan tipis) pada permukaan logam yang

lebih murah dengan cara elektrolisis. Baterai,

umumnya digunakan sebagai sumber listrik

selama proses penyepuhan berlangsung. Logam

yang ingin disepuh berfungsi sebagai katode dan

lempeng perak (logam pelapis) yang merupakan

logam penyepuh berfungsi sebagai anode. Larutan

34 Elektrolisis

elektrolit yang digunakan harus mengandung spesi

ion logam yang sama dengan logam penyepuh

(dalam hal ini ion perak). Pada proses elektrolisis,

lempeng perak di anode akan teroksidasi dan larut

menjadi ion perak. Ion perak tersebut kemudian

akan diendapkan sebagai lapisan tipis pada

permukaan katode. Metode ini relatif mudah dan

murah sehingga banyak digunakan pada industri

perabot rumah tangga dan peralatan dapur.

6. Satuan yang sering ditemukan dalam aspek

kuantitatif sel elektrolisis adalah Faraday (F). Fara-

day didefinisikan sebagai muatan (dalam Coulomb)

mol elektron. Satu Faraday ekuivalen dengan satu

mol elektron. Demikian halnya, setengah Faraday

ekuivalen dengan setengah mol elektron.

Sebagaimana yang telah kita ketahui, setiap satu

mol partikel mengandung 6,02 × 1023 partikel.

Sementara setiap elektron mengemban muatan

sebesar 1,6 × 10–19 C. Dengan demikian:

1 Faraday

= 1 mol elektron

= 6,02 × 1023 partikel elektron × 10–19/partikel elektron

1 Faraday = 96.320 C = 96.500

Hubungan antara satuan faraday dan satuan coulomb

dapat dinyatakan dalam persamaan berikut.

faraday = coulomb/96.500

coulomb = faraday × 96.500

7. Prosedur kerja elektrolisis larutan garam dapur

sebagai berikut.

a. Memasukkan dua buah pensil ke dalam

setiap lubang kertas karton.

b. Memasukkan kedua pensil pada lubang kertas

karton ke dalam larutan garam dapur. Dengan

demikian, kertas karton menutup bibir gelas

dan dapat menahan kedua pensil tetap tegak

berdiri. Pensil-pensil tersebut tidak boleh saling

bersentuhan.

c. Memasang dua kabel listrik dengan ujung

penjepit pada masing-masing pensil. Penjepit

ditempelkan pada ujung-ujung pensil yang

berupa grafit bukan pada bagian pensil yang

berkayu. Sementara itu, ujung kabel listrik

lainnya dihubungkan dengan baterai 9 volt.

d. Setelah proses elektrolisis terjadi, akan ter-

bentuk gelembung-gelembung di sekitar

ujung-ujung pensil yang ada di dasar larutan

garam dapur. Gelembung-gelembung hidrogen

akan terbentuk pada elektrode negatif.


2NaCl(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl–(aq)


Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g) + e–

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Reaksi sel : 2H2O( ) + 2Cl–(aq) → 2OH–(aq) +

H2(g) + Cl2(g)

Hasil reaksi berupa larutan NaOH, gas H2, dan gas

Cl2. NaOH terbentuk dari reaksi antara 2OH–

dengan 2Na+.

8. Reaksi elektrolisis larutanCuCl dan CrCl3 dengan

elektrode inert.

Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)

Cr3+(aq) + 3e– → Cr(s)

!�

!�

�

�= !�

!�

�

�

WCu = 0,64 gram

eCu = �

� = 32

eCr = ��

= 14

WCr = !� !�

!�

� �

�

×

= ��

�

× = 0,28 gram

9. F = * �

��

× =

��

��

× ×

= 0,03 F

mol e– = F

mol e– = 0,03 mol

Reaksi elektrolisis NaNO3 dengan elektrode grafit.

NaNO3(aq) → Na+(aq) + NO3–(aq)


Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g)

mol O2 = �

� × mol e–

= �

� × 0,03 mol = 0,0075 mol

massa O2 = mol O2 × Mr O2

= 0,0075 mol × 32 gram/mol

= 0,24 gram

Jadi, massa gas O2 yang terbentuk di anode

adalah 0,24 gram.

10. m = 30 gram

i = 2,4 ampere

eSm = �$ �

�� =

��

�

t = 24.125 detik

M = ��

��

× ×

30 = ��

��

��

× ×

96.500 = � ��

�

× ×

n = ��

�� = 3

Jadi, muatan Sm = 3+ dan simbol Sm adalah

Sm3+.

35Kimia Kelas XII

A. Pilhan Ganda

1. Jawaban: c

46% massa etanol berarti 46 gram etanol dan 54

gram air.

m = �

�

� ×

��

�

= �

� ×

��

�� = 18,52 m

2. Jawaban: c

Mr CH3COOH = 60 g/mol

Mr H2O = 18 g/mol

nCH3COOH = ��

� = 0,25 mol = nt

nH2O =

��

�� = 5 mol = np

nCH3COOH = �

� �

�

� �+ = ��

�� _ � = 0,05

xH2O = 1 – 0,05 = 0,95

3. Jawaban: d

Dalam 100 gram larutan glukosa 18% terdapat:

Glukosa 18% = ��

�� × 100 gram = 18 gram

Air = 100 – 18 gram = 82 gram

Jumlah mol glukosa = �

��

�� − = 0,1 mol

Jumlah mol air = �

��

�� − = 4,55 mol

xpel = ��

�� +

P : xpel × Po = ��

�� + × 760 mmHg

= 743,66 mmHg

4. Jawaban: c

∆Tf

= Tf air – T

f larutan

= (0 – (– 0,11165))°C

= 0,11165°C

nCaCl2 = 3

αCaCl2 = 1

massa air = . . . ?

∆Tf = m × K

f × i

∆Tf = �

� �

��"!�!�

� "!�!� ×

��

� × K

f × {1 + (3 – 1)1}

0,11165 = ��

�� ×

��

� × 1,86 × 3

p = 500 gram

Jadi, massa air dalam larutan sebesar 500 g.

5. Jawaban: b

Elektrolit terner mempunyai n = 3.

Jika terionisasi sempurna maka α = 1.

Penurunan tekanan uap larutan:

∆P = P° × Xterlarut

× i

= P° × �

�"_"�� × {1 + (3 – 1)1}

= P° × �

�� × 3

= ��

��p°

=

�p°

6. Jawaban: d

P = 105 mmHg

NaOH 10% = 10 gram/100 gram larutan

massa air = (100 – 10) gram = 90 gram

∆P= P° · xA · i

= 105 · �� @��?

�� @��? �� *�+ · (1 + (2 – 1) · 1)

= 105 ·

��

��

��

�� +

· 2 = ��

��

= 10 mmHg

P = P° – ∆P = (105 – 10) mmHg

= 95 mmHg

7. Jawaban: e

Tekanan uap larutan paling besar diperoleh jika

jumlah mol partikel zat terlarutnya paling kecil.

Berdasarkan gambar di atas maka tekanan uap

larutan paling besar terdapat pada larutan V

karena memiliki jumlah mol partikel terlarut terkecil.

8. Jawaban: b

∆Tf = 0°C – (–2,43°C) = 2,43°C

H2C2O4 → n = 3, α = 0,4

∆Tf = m · Kf · i

2,43 = �

��

� "��*�� ×

��

�� × 1,8 × {1 + (3 – 1)0,4}

2,43 = �

��

� "��*�� × 1,25 × 1,8 × 1,8

36 Ulangan Tengah Semester 1

Mr kristal = 126

H2C2O4 · XH2O = 126

(2 · Ar H) + (2 · Ar C) + (4 · Ar O) + X{(2 · Ar H) + Ar

O} = 126

(2 · 1) + (2 · 12) + (4 · 16) + X{(2 · 1) + 16} = 126

X(18) = 126 – 90

X =

�� = 2

Jadi, rumus kristal asam oksalat: H2C2O4 · 2H2O.

9. Jawaban: d

Tekanan uap larutan (P) = P° – ∆P

= P° – (P° · xA)

Tekanan uap larutan dipengaruhi oleh jumlah mol

zat terlarut nonvolatil. Semakin besar jumlah mol

zat terlarut nonvolatil, maka tekanan uap larutan

semakin kecil. Sebaliknya semakin kecil jumlah

mol zat terlarut nonvolatil, maka tekanan uap

larutan semakin besar. Jadi, larutan yang

mempunyai tekanan uap paling besar adalah S.

10. Jawaban: d

∆Tb = m × Kb

(101 – 100) = m × 0,5

1 = m × 0,5

m = 2 molal

11. Jawaban: c

∆Tf = �

�

� ×

��

� × Kf

= �

� ×

��

�� × 1,86 = 3,72

Tf = 0 – ∆Tf

= 0 – 3,72

Tf = –3,72°C

12. Jawaban: c

π = M × R × T

= 0,0010 mol L–1 × 0,08205 L atm mol–1 K–1

× 298 K

= 0,024 atm (= 18 mmHg)

13. Jawaban: e

∆Tb = m × Kb

= �

�

� ×

��

� × K

b

(100,26 – 100) = �

� ×

��

�� × 0,52

0,26 = �

� ��

�

Mr=

� ��

�� = 60

14. Jawaban: b

∆Tf = �

�

� ×

��

� × K

f

0 – (–3,44°C) = Z

� ×

��

�� "Z− × 1,86°C

= 3,44°C

1.860x = 21.456,6 – 206,4x

2.066,4 x = 21.465,6

x = 10,4 gram

% massa CO (NH2)2 adalah =

��

�� × 100% = 10%

15. Jawaban: c

Mr HCl = 36,5 g/mol

massa larutan = 1.000 ml × 1,1 gram/ml

= 1.100 gram

massa HCl = ��

�� × 1.100 gram

= 200,75 gram

massa H2O = (1.100 – 200,75) gram

= 889,25 gram

n HCl = ��

�� = 5,50 mol

n H2O = ��

�� = 49,96 mol

x HCl = ��

�� + = 0,1

x H2O = 1 – 0,1 = 0,9

16. Jawaban: e

Larutan NaCl (elektrolit) akan terurai menurut

reaksi:

NaCl Na+ + Cl– (n = 2)

Penurunan titik beku:

∆Tf = m × Kf × {1 + (n – 1) α}

1,488 = 0,4 × 1,86 × {1 + (2 – 1) α}

α = 1

17. Jawaban: b

Kenaikan titik didih larutan dipengaruhi oleh

konsentrasi molal larutan dan jenis larutan

(elektrolit atau nonelektrolit). Semakin tinggi

konsentrasi molalnya, titik didihnya semakin tinggi.

Larutan elektrolit memiliki titik didih yang lebih

tinggi daripada larutan nonelektrolit. Glukosa

merupakan larutan nonelektrolit sehingga glukosa

mempunyai titik didih terendah.

18. Jawaban: e

Sifat koligatif larutan merupakan sifat fisik larutan

yang tergantung dari banyaknya zat terlarut yang

ada dalam larutan (molalitasnya), tetapi tidak

tergantung pada jenis zat yang dilarutkan.

19. Jawaban: d

∆Tf = m · Kf

∆Tb = m · Kb

�

'

�

�

∆∆ =

�

'

Y

Y ⇒ ∆Tb = �

'

Y

Y · ∆Tf

∆Tb = ��

�� × 0,372 = 0,104

37Kimia Kelas XII

20. Jawaban: b

∆Tb = �

�

� ×

��

� × Kb × {1 + (n – 1) α}

Mr Ca(OH)2 = 40 + 2(16 + 1) = 74

Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH–

n = 3

α = 75% = 0,75

∆Tb = �

�� ×

��

�� × 0,52 × {1 + (3 – 1) 0,75}

= 2,6

Tb = 100 + 2,6 = 102,6°C

21. Jawaban: d

MnO2 → K2MnO4

+4 –4 +2 +6 –8

bertambah 2

22. Jawaban: b

Reaksi setara:

2HNO3(aq) + 3H2S(g) → 3S(s) + 2NO(g) + 4H2O

mol hidrogen sulfida : mol asam nitrat

3 : 2

mol hidrogen sulfida =

� × mol asam nitrat

=

� × 1 mol

= 1,5 mol

23. Jawaban: d

Cr2O72 + H+ + 2Cl– → 2Cr3+ + H2O + Cl2

+6 –1 +3 0

–1e × 3

–3e × 1

Jadi reaksinya menjadi

Cr2O72–(aq) + 14H+(aq) + 6Cl–(aq) → 2Cr3+(aq)

+ 7H2O( ) + 3Cl2(g)

24. Jawaban: a

Pada reaksi tersebut:

Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag0 +1 +3 0

oksidasi

reduksi

a. atom Al mengalami oksidasi

b. atom Al sebagai reduktor

c. ion Ag+ mengalami reduksi

d. ion Ag+ sebagai oksidator

25. Jawaban: a

SnCl2 + 2HgCl2 → SnCl4 + 2 HgCl

+2 +2 +4 +1

reduksi

oksidasi

Zat yang bertindak sebagai reduktor (yang

mengalami oksidasi) adalah SnCl2.

26. Jawaban: a

Jumlah atom S : d = a + b . . . (1)

H : b = c . . . (2)

O : c = 2a . . . (3)

Misalkan a = 1

maka c = 2a = 2 . . . (3)

b = c = 2 . . . (2)

d = a + b = 3 . . . (1)

persamaan reaksi menjadi:

SO2(g) + 2H2S(g) → 2H2O( ) + 3S(s)

Jadi, nilai a = 1, b = 2, c = 2, dan d = 3.

27. Jawaban: b

a. SO2 + H

2O → H

2SO

3(bukan redoks)

+4–4 +2–2 +2+4–6

b. SO2 + 2H

2S → 2H

2O + 3S (reaksi reduksi)

+4–4 +2–2 +2–2 0

reduksi

c. SO2 + 2NaOH → Na

2SO

3 + H

2O (bukan redoks)

+4–4 +1–2+1 +2 +4–6 +2 –2

d. 2SO2 + O

2 → 2SO

3(bukan redoks)

+4–4 0 +4–4

e. SO2 + OH– → HSO

3(reaksi oksidasi)

+4–4 –2+1 +1+5–6

oksidasi

Zat yang bertindak sebagai pengoksidasi juga

disebut oksidator. Oksidator mengakibatkan reaksi

reduksi. Jadi, SO2 yang bertindak sebagai

pengoksidasi terdapat pada reaksi b.

28. Jawaban: d

Reaksi redoks adalah reaksi yang disertai dengan

perubahan bilangan oksidasi (terjadi peristiwa

reduksi dan oksidasi).

Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe

+3 0

reduksi

oksidasi

0 +3

29. Jawaban: d

KBr + KMnO4 + H

2SO

4 → Br

2 + MnSO

4 + K

2SO

4 + H

2O

Reduksi : MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H

2O × 2

Oksidasi : 2Br– → Br2 + 2e– × 5

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– –

2MnO4– + 16H+ + 10Br– → 2Mn2+ + 8H

2O + 5Br

2

Persamaan reaksi setelah disetarakan:

10KBr + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Br2 + 2MnSO4 +

6K2SO4 + 8H2O

Jadi, harga a, b, c, dan d berturut-turut adalah 10,

8, 5, dan 6.


30. Jawaban: b

e Cu = ��

� = 31,75

i = 5 ampere

t = 30 menit = 30 × 60 = 1.800 detik

MCu = � * �

��

× × =

��

��

× × = 2,96 gram

31. Jawaban: a

Agar reaksi dapat berlangsung, potensial standar

sel volta (E sel) harus berharga + .

E°sel = E° Cu2+ | Cu – E° Al3+ | Al

= 0,34 – (–1,66) volt

= +2,00 volt

32. Jawaban: c

E°sel = E° besar – E° kecil

= E° Pb – E° Ni

= (0,13 – (–0,25)

= +0,12 volt

33. Jawaban: d

Berdasarkan gambar rangkaian tersebut maka

elektron mengalir dari Mg (anode) ke Cu (katode).

Penulisan diagram sel dengan cara sebagai

berikut.

anode | ion || ion | katode

Jadi, diagram sel yang tepat untuk rangkaian

tersebut: Mg | Mg2+ | Cu2+ || Cu.

34. Jawaban: b

Harga E°Fe < E°Pb sehingga Fe cenderung meng-

alami oksidasi dan Pb2+ cenderung mengalami

reduksi.


Katode (reduksi) : Pb2+(aq) + 2e– → Pb(s)

Anode (oksidasi) : Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e–

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +

Reaksi sel : Pb2+(aq) + Fe(s) → Pb(s) + Fe2+(aq)

Jadi, reaksi menghasilkan Fe2+ dan Pb.

35. Jawaban: c

Elektrolisis air garam (larutan garam dapur)

sebagai berikut.


Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H

2(g)


Jadi, gas yang dihasilkan di katode adalah H2

(hidrogen), sedangkan di anode adalah Cl2 (klorin).

36. Jawaban: b

Elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan

elektrode karbon sebagai berikut.

CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO

42–(aq)


Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O

2(g)

Tumpukan warna kemerahan yang terbentuk pada

salah satu elektrode (katode) adalah tembaga(I)

oksida (Cu2O). Tembaga(I) oksida terbentuk jika

endapan tembaga telah teroksidasi.

37. Jawaban: e

Reaksi elektrolisis leburan ZnCl2 sebagai berikut.

ZnCl2( ) → Zn2+( ) + 2Cl–( )

Katode (y) : Zn2+( ) + 2e– → Zn(s)

Anode (x) : 2Cl–( ) → Cl2(g) + 2e–

Kation (ion positif) akan mengalami reaksi reduksi

di katode dengan menangkap elektron, sedang-

kan anion (ion negatif) akan mengalami reaksi

oksidasi di anode dengan melepaskan elektron.

Kation akan bergerak menuju ke katode dan

anion akan bergerak menuju ke anode.

38. Jawaban: c

e = ��

� = 108

W = � * �

��

× ×

= ��

��

× × ×

= 40,29 gram

39. Jawaban: a

F = Z

�� =

� ��

��

× = 0,01 Faraday

Reaksi elektrolisis:

K2SO4→ 2K+ + SO42–

Katode = H2O + 2e– → 2OH– + H2

Anode = H2O → 4H+ + 4e– + O2

O2 di anode = �

� × 0,01 mol = 0,0025 mol

Volume O2 (STP) = 0,0025 × 22,4 = 0,056 L

40. Jawaban: b

Besi akan berkarat jika teroksidasi. Agar tidak

teroksidasi, besi dapat dilapisi dengan bahan yang

lebih mudah teroksidasi daripada besi. Bahan

yang dimaksud adalah Mg. Mg memiliki potensial

reduksi standar yang paling negatif sehingga

paling mudah teroksidasi.

B. Uraian

1. a = 2,3 gram Tf = –0,9°C

p = 50 gram Kf = 1,86°C mol–1

∆Tf = n × m × Kf

0 – Tf = �

�

� × ��

� × Kf

0 – (–0,9) = �

��

� × ��

�� × 1,86

0,9 = �

��

��

45 Mr = 4.278

Mr = 95

39Kimia Kelas XII

2. a = 3 gram

Mr = 60

p = 100 ml

= 0,1 L × 1.000 g/L

= 100 gram

Kb = 0,52°C mol–1

∆Tb = n × m × Kb

= �

��

� × ��

� ×

�

��

��

=

� ×

��

�� × 0,52

= 0,26

∆Tb = (Tb – 100)°C

Tb = 100 + ∆Tb

= 100 + 0,26

= 100,26°C

3. V = 200 ml = 0,2 liter

T = 27°C = 27 + 273 K = 300 K

π = �

�

� #⋅ × R · T

= �

�� × × (0,082) (300) atm = 2,46 atm

4. ∆Tf = Tfpelarut – Tflarutan

= (5,51 – 2,81)°C

= 2,7°C

∆Tf = m · Kf

2,7 = m · 5,12

m = 0,527 molal

Molalitas larutan merupakan penjumlahan

molalitas tiap-tiap penyusunnya sehingga

diperoleh:

m = mnaftalena + mantrasena

Misal: massa naftalena = x gram

massa antrasena = (1,6 – x) gram

Mr naftalena = 128

Mr antrasena = 178

m =

+Z ��

�� +

−

−�� Z ��

��

0,527 = 0,391x + (0,281(16 – x))

0,527 = 0,391x + 0,4496 – 0,281x

0,11x = 0,0774

x = 0,704 gram

Massa naftalena = x = 0,704 gram

Massa antrasena = 1,6 – 0,704 = 0,896 gram

% naptalena = ��

�� × 100% = 44%

% antrasena = (100 – 44)% = 56%

5.

Reduksi : Cr2O

72– + 14H+ + 6e– → 2Cr3– + 7H

2O × 2

Oksidasi : AsO33– + H

2O → AsO

43– + 2H+ + 2e × 6

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

2Cr2O

72– + 28H+ → 4Cr3+ + 14H

2O

6AsO33– + 6H

2O → 6AsO

43– + 12H+

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

2Cr2O

72– + 6AsO

33– + 16H+ → 4Cr3+ + 8H

2O + 6AsO

43–

Perbandingan mol ion Cr2O

72– : ion AsO

43– =

perbandingan koefisiennya = 2 : 6 = 1 : 3.

6. Reaksi di anode → oksidasi

Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s) E° = –0,76 V

Reaksi di katode → reduksi

Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) E° = +0,34 V

E°sel = E°Cu – E°Zn

= +0,34 – (–0,76)

= +0,34 + 0,76 = +1,10 volt

E°sel bernilai positif sehingga reaksi berlangsung

spontan.

7. a. Notasi sel untuk reaksi redoks yang dapat ber-

langsung spontan adalah Pb | Pb2+ | Ag+ | Ag.

b. Harga E° sel = (0,80 – (–0,13)) volt = 0,93 volt.

8. Menurut hukum Farady II: apabila arus listrik yang

sama dilewatkan pada beberapa sel elektrolisis,

berat zat yang dihasilkan tiap-tiap sel berbanding

lurus dengan berat ekivalen zat itu dan tanpa

bergantung pada jenis zat yang terlibat dalam

reaksi elektrolisis.

Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)

Cr3+(aq) + 3e– → Cr(s)

!��

� !� =

!��

� !�

WCu = 0,64 gram

e Cu = �

� = 32

e Cr = ��

= 14

WCr = 0,28 gram

9. i = 20 A

t = 2 jam = 2 × 3.600 detik

e = �$ $�

��* =

��

�

W = ⋅ ⋅� * �

�� =

��

�⋅ ×�� × ��

�� = 80,58 gram

Jadi, massa perak yang digunakan untuk melapisi

sendok sebanyak 80,58 g.


10. Misal: mol e– = 1 mol

Reaksi sel I

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–(aq)


Anode : 4OH–(aq) → 2H2O( ) + 4e– + O2(g)

mol H2 = �

� × mol e– =

�

�mol

Reaksi sel II




mol Cl2 = �

� × mol e– =

�

�mol

Reaksi sel III



Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g)

mol O2 = �

� × mol e– =

�

�mol

Jadi, perbandingan mol

= mol H2 (sel I) : mol Cl2 (sel II) : mol O2 (sel III)

= �

� :

�

� :

�

� = 2 : 2 : 1

41Kimia Kelas XII

3. Memahami karakteristik

unsur-unsur penting,

kegunaan dan bahaya-

nya, serta terdapatnya

di alam.

Standar Kompetensi

3.1 Mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur

utama dan transisi di alam dan produk

yang mengandung unsur tersebut.

3.2 Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik

dan kimia unsur utama dan unsur transisi

(titik didih, titik leleh, kekerasan, warna,

kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus

lainnya).

3.3 Menjelaskan manfaat, dampak, dan

proses pembuatan unsur-unsur dan

senyawanya dalam kehidupan sehari-hari.

Peduli

Lingkungan

Mengajak masyarakat untuk menanam

tumbuhan hijau.

Dalam bab ini akan dipelajari:1. Sifat-Sifat Unsur Golongan Utama2. Kelimpahan, Manfaat, Dampak, dan Pembuatan Unsur Golongan Utama

Kompetensi Dasar IndikatorNilai


Unsur-Unsur Golongan Utama

Menjelaskan Sifat-Sifat Unsur Golongan UtamaMenjelaskan Kelimpahan, Manfaat, Dampak, dan

Pembuatan Unsur Golongan Utama

Siswa dapat menjelaskan karakteristik unsur-unsur

golongan utama beserta bahaya dan kegunaannya

dalam kehidupan sehari-hari

• Menjelaskan sifat-sifat unsur utama yang meliputi

titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan,

dan sifat khusus lainnya

• Menjelaskan sifat-sifat kimia (kereaktifan,

kelarutan) melalui percobaan

• Menjelaskan keberadaan unsur-unsur gas mulia,

halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon,

silikon, belerang, oksigen, dan nitrogen yang ada

di alam terutama di Indonesia

• Mengidentifikasi produk-produk yang me-

ngandung unsur-unsur golongan utama

• Menjelaskan manfaat dan dampak unsur-unsur

golongan utama serta senyawanya dalam

kehidupan sehari-hari

Siswa mampu mengidentifikasi sifat-sifat unsur

golongan utama

Siswa mampu mengidentifikasi keberadaan unsur-

unsur golongan utama

42 Unsur-Unsur Golongan Utama

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: d

Logam alkali dari litium ke sesium memiliki jari-

jari atom yang semakin besar. Jadi, yang memiliki

jari-jari atom terbesar adalah sesium (Cs).

2. Jawaban: c

Sifat basa logam alkali dari atas ke bawah semakin

kuat sehingga urutan sifat basa dari yang kuat

yaitu CsOH, KOH, NaOH, dan LiOH.

3. Jawaban: b

Sifat logam alkali dari litium ke sesium:

1) titik didih menurun;

2) energi ionisasi berkurang;

3) keelektronegatifan berkurang;

4) kereaktifan bertambah;

5) jari-jari atom bertambah.

4. Jawaban: c

Logam alkali dari litium sampai sesium memiliki

harga energi ionisasi yang semakin kecil. Jadi,

logam kalium memiliki harga energi ionisasi

dengan urutan ketiga yang terbesar.

5. Jawaban: d

Hasil reaksi antara logam alkali dengan air berupa

basa kuat dan gas hidrogen, basa kuat yang

dimaksud adalah KOH. Oleh karena itu, per-

samaan reaksi antara logam kalium dengan air:

2K(s) + 2H2O( ) → 2KOH(aq) + H2(g)

6. Jawaban: d

Logam golongan utama adalah logam dari

golongan A, yaitu barium, natrium, magnesium,

dan aluminium. Boron, hidrogen, dan argon

berwujud gas, besi bukan golongan utama.

7. Jawaban: b

Satu-satunya senyawa hidroksida dari logam

alkali tanah yang dapat bereaksi dengan basa

(NaOH) adalah Be(OH)2 karena bersifat amfoter.

8. Jawaban: e

Urutan kekuatan basa dari logam alkali tanah

dapat dilihat dari kelarutannya dalam air. Semakin

mudah larut dalam air, berarti senyawa hidroksida

tersebut semakin kuat sifat basanya. Senyawa

hidroksida dari logam alkali yang memiliki sifat basa

yang paling lemah bersifat amfoter. Jadi, urutan

kekuatan basa logam alkali tanah tersebut 4), 2),

1), 5), dan 3).

9. Jawaban: e

Warna nyala ion Na+ kuning, K+ ungu, Ba2+ hijau,

dan Sr2+ merah.

10. Jawaban: b

1) Ba (alkali tanah) kurang reaktif dibanding Cs

(alkali).

2) Ca (alkali tanah) lebih elektronegatif daripada

K (alkali).

3) Jari-jari atom Na (alkali) lebih besar daripada

Mg (alkali tanah).

4) Energi ionisasi Be (alkali tanah) lebih besar

daripada Li (alkali).

5) Sifat reduktor Sr (alkali tanah) lebih kecil

daripada Rb (Alkali).

11. Jawaban: a

Sifat unsur golongan alkali di antaranya sebagai

berikut.

1) Pada umumnya bereaksi hebat dengan air

membentuk basa dan gas hidrogen.

Persamaan reaksinya sebagai berikut.

2M(s) + 2H2O( ) → 2M+(aq) + 2OH–(aq) + H2(g)

M = logam alkali

2) Dapat bereaksi dengan gas hidrogen

membentuk hidrida. Persamaan reaksinya

sebagai berikut.

2M(s) + H2(g) → 2MH(s)

3) Terbakar dengan oksigen membentuk oksida,

peroksida, atau superoksida.


3M(s) +

�O2(g) → M2O(s) + MO2(s)

M = K, Rb, dan Cs

5M(s) + �

�O2(g) → M2O(s) + MO2(s) + M2O2(s)

M = Li dan Na

4) Keelektronegatifannya kecil.

5) Energi ionisasinya kecil.

12. Jawaban: c

Unsur halogen terletak pada golongan VIIA dalam

sistem periodik yang mempunyai elektron valensi

7 buah pada s2 p5. Jadi, sifat halogen sesuai

dengan 2), 3), dan 4).

13. Jawaban: c

Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini

disebabkan karena antara molekul-molekul HF

terdapat ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen lebih

kuat daripada gaya Van der Waals. Zat yang

mempunyai ikatan hidrogen mempunyai titik didih

dan titik cair yang relatif tinggi karena untuk

memutuskan ikatannya diperlukan energi yang

besar.

43Kimia Kelas XII

14. Jawaban: d

Elektronegativitas unsur halogen berkurang dengan

bertambahnya nomor atom. Titik leleh, titik didih,

massa atom, dan jari-jari atom akan meningkat

dari atas ke bawah.

15. Jawaban: c

Unsur halogen mempunyai keelektronegatifan

besar, mudah menangkap elektron sehingga

mudah menjadi ion negatif, mudah berikatan

dengan ion H+ membentuk asam kuat (khususnya

Cl–), dan berupa unsur-unsur nonlogam.

16. Jawaban: d

Kereaktifan unsur-unsur gas mulia rendah karena

semua unsur gas mulia mempunyai konfigurasi

elektron stabil yaitu konfigurasi elektron sesuai

aturan oktet kecuali He.

17. Jawaban: b

Senyawa superoksida merupakan senyawa yang

mengandung oksigen dengan bilangan oksida

–�

�. Pada senyawa KO2, bilangan oksida K = +1

dan O = –�

�.

18. Jawaban: a

Beberapa hal yang berhubungan dengan gas

mulia.

1) Harga energi ionisasi tinggi menunjukkan

kestabilan gas mulia.

2) Unsur gas mulia mempunyai elektron valensi

8, kecuali He = 2.

3) Titik didih unsur rendah, hanya beberapa

derajat di atas titik cairnya.

4) Kr dan Xe sudah dapat disintesis senyawa.

5) Argon merupakan gas mulia terbanyak di

atmosfer.

19. Jawaban: b

Gas mulia yang paling banyak membentuk

senyawa dengan unsur lain adalah xenon, karena

memiliki energi ionisasi.

20. Jawaban: e

Unsur-unsur gas mulia sangat sukar bereaksi

karena golongan ini mempunyai konfigurasi

elektron yang stabil.

21. Jawaban: e

Densitas = kerapatan. Dari data fisis diketahui

bahwa kerapatan yang paling besar dimiliki oleh

rodon (Rn).

22. Jawaban: c

Unsur gas mulia sangat sukar bereaksi dengan

unsur lain karena unsur gas mulia bersifat stabil.

23. Jawaban: b

Reaksi aluminium oksida dengan asam sebagai

berikut.

Al2O3(s) + 6H+(aq) → 2Al3+(aq) + 3H2O( )

Jika aluminium oksida direaksikan dengan larutan

HCl yaitu:

Al2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2O( )

24. Jawaban: c

Karbon mempunyai dua alotrop utama, yaitu grafit

dan intan. Intan merupakan senyawa yang sangat

keras dan tidak diketahui bahan lain yang mem-

punyai kekerasan melebihi intan. Galena merupa-

kan nama lain senyawa timbal(II) sulfida (PbS).

Cassitente merupakan nama lain senyawa

timah(IV) oksida (SnO2). Mika merupakan

senyawa silikon yang mempunyai rumus molekul

K2O.3Al2O3.6SiO2.2H2O.

25. Jawaban: b

Reaksi pembakaran silikon yaitu:

Si + O2 → SiO2

(silikon dioksida)

B. Uraian

1. a. K(s) + 2H2O( ) → 2KOH(aq) + H2(g)

b. 2Na(s) + H2(g) → 2NaH(g)

c. 4Li(s) + O2(g) → 2Li2O(s)

d. 2Na(s) + O2(g) → Na2O2(s)

e. 2K(s) + Cl2(g) → 2KCl(s)

2. Sifat logam alkali berdasarkan kenaikan nomor

atomnya:

a. kereaktifan semakin bertambah;

b. jari-jari atomnya semakin besar;

c. energi ionisasinya semakin kecil;

d. titik didihnya semakin rendah.

3. Logam alkali tanah memiliki harga potensial reduksi

yang lebih negatif daripada air. Oleh karena itu,

jika larutan garam alkali tanah dielektrolisis, yang

akan tereduksi adalah air, bukannya logam alkali

tanahnya. Hal ini bisa dihindari jika yang

dielektrolisis adalah lelehan garamnya.

4. Molekul halogen bersifat nonpolar. Dengan demikian,

gaya tarik-menarik antarmolekul halogen

merupakan gaya dispersi (gaya London). Gaya

dispersi bertambah besar sesuai dengan

pertambahan massa molekul. Dengan demikian,

titik cair dan titik didih halogen meningkat dari atas

ke bawah.

5. Unsur halogen mempunyai 7 elektron valensi. Agar

mempunyai konfigurasi elektron stabil, seperti yang

dimiliki oleh golongan gas mulia, unsur-unsur halo-

gen mudah sekali menangkap satu elektron. Oleh

karena itu, di alam unsur-unsur halogen tidak

ditemukan dalam keadaan bebas tetapi dalam

bentuk molekul diatomik ataupun dalam bentuk

senyawa.


A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: a

Soda kue merupakan nama dagang untuk senyawa

natrium bikarbonat (NaHCO3).

Na2CO3 : natrium karbonat, untuk melunakkan air

NaOH : natrium hidroksida (soda api), untuk

bahan baku detergen

NaCl : natrium klorida, untuk bumbu dapur

Na2SO4 : natrium sulfat, digunakan di industri

kertas

2. Jawaban: e

Logam alkali dapat diperoleh dengan cara sintesis

dengan reaksi tertentu atau elektrolisis leburan

garam kloridanya. Misal Na diperoleh dari

elektrolisis NaCl cair pada suhu 600°C dengan

elektrode besi. Sementara itu, kalium diperoleh

dengan cara mengalirkan uap natrium dalam

lelehan KCl. Rb dan Cs diperoleh dengan prinsip

sama seperti cara memperoleh kalium, dengan

logam Ca sebagai agen pereduksi.

3. Jawaban: e

Campuran logam litium, magnesium, dan alu-

minium digunakan untuk membuat komponen

pesawat terbang. Sementara itu, elektrode dibuat

dari logam litium, pembuatan pupuk dengan KCl

dan K2SO4, pembuatan peralatan gelas mengguna-

kan LiCO3, sedangkan pembuatan mesiu

menggunakan KNO3.

4. Jawaban: d

Proses Down merupakan proses pembuatan klorin

melalui elektrolisis leburan NaCl. Reaksinya

sebagai berikut.

Katode : Na+ + e– → Na


5. Jawaban: d

Pembuatan logam alkali secara elektrolisis terjadi

reaksi sebagai berikut.

Katode : M+( ) + e– → M( )

Anode : 2Cl–( ) → Cl2(g) + 2e–

Berdasarkan reaksi di atas:

1) logam alkali dibuat dari elektrolisis lelehan

garam kloridanya;

2) terjadi reaksi reduksi pada ion logam alkali di

katode;

3) logam alkali padat terbentuk di katode.

6. Jawaban: d

Senyawa yang digunakan untuk membuat cetakan

gigi dan pembalut patah tulang berupa gips

(CaSO4·2H2O). Senyawa ini mengandung unsur

kalsium. Ion yang dapat mengakibatkan air bersifat

sadah berupa ion Ca2+ dan Mg2+. Jadi, unsur yang

Fosfor Putih

1. Melebur pada suhu

44°C

2. Terbakar dengan

sendirinya pada titik

leburnya

3. Bersinar di udara

4. Bersifat racun

5. Larut dalam CS2

Fosfor Merah

1. Melebur pada suhu

59°C

2. Terbakar dengan

sendirinya pada suhu

di atas 200°C

3. Tidak bersinar di

udara

4. Tidak bersifat racun

5. Tidak larut dalam CS2

9. Perbedaan sifat fosfor putih dan fosfor merah

sebagai berikut.

10. Reaksi dekomposisi hidrogen peroksida dapat

dipercepat dengan adanya cahaya, panas, atau

katalis. Oleh karena itu, hidrogen peroksida dijual

dalam wadah botol berwarna gelap agar tidak

langsung menyerap cahaya.

6. Karena unsur-unsur halogen mudah menangkap

elektron sehingga mudah mengalami reaksi reduksi

dan mudah mengoksidasi unsur lain.

7. Unsur-unsur golongan halogen mudah bereaksi

dengan unsur golongan alkali tanah karena unsur-

unsur halogen mudah menangkap satu elektron di

kulit terluarnya sehingga unsur-unsur halogen

berubah menjadi ion negatif satu. Sementara itu,

unsur-unsur alkali tanah mudah melepas dua

elektron di kulit terluarnya sehingga unsur-unsur

alkali tanah berubah menjadi ion positif dua.

Elektron dari unsur-unsur alkali tanah ditangkap

oleh dua ion halogen sehingga terbentuk senyawa

ionik dengan rumus molekul AX2.

A = alkali tanah

X = halogen

8. Pertambahan jari-jari atom mengakibatkan daya

tarik inti terhadap elektron kulit terluar berkurang

sehingga elektronnya semakin mudah ditarik oleh

atom lain. Unsur gas mulia hanya dapat berikatan

dengan unsur yang sangat elektronegatif seperti

fluorin dan oksigen.

45Kimia Kelas XII

dimaksud berupa kalsium yang terdapat pula dalam

CaSO4 (kalsium fosfat).

7. Jawaban: e

Unsur silikon dihasilkan dari kuarsa atau pasir silika

(SiO2) yang direduksi dengan cara mereaksikan-

nya dengan coke (jelaga atau C) pada pemanas

listrik atau tanur listrik pada suhu sekitar 3.000°C.


SiO2( ) + 2C(s) ↑ ↑ ↑

→ Si( ) + 2CO(g)

8. Jawaban: e

Pernyataan yang benar mengenai magnesium

sebagai berikut.

1) Magnesium tampak bercahaya ketika dibakar

di udara.

2) Magnesium membentuk paduan logam

dengan aluminium yang berguna sebagai

bahan konstruksi pesawat terbang dan mobil.

3) Magnesium membentuk magnesium oksida

ketika dibakar di udara. Reaksinya sebagai

berikut.

2Mg(s) + O2(g) ↑

→ 2MgO(s)

4) Magnesium membentuk ion positif Mg2+

karena kehilangan dua elektron.

5) Magnesium menempati posisi golongan IIA

(bukan IA) pada tabel periodik unsur.

9. Jawaban: b

Argon digunakan sebagai pengisi lampu pijar

karena tidak bereaksi dengan kawat wolfram.

10. Jawaban: b

HCl merupakan senyawa klorin yang digunakan

sebagai penetral pada proses basa.

11. Jawaban: e

Gas mulia yang paling banyak terdapat di udara

adalah argon dan yang paling sedikit di atmosfer

adalah helium.

12. Jawaban: e

Senyawa klorofluorokarbon (CFC) yang lebih

dikenal dengan freon digunakan sebagai cairan

pendingin (refrigerant).

13. Jawaban: c

Unsur-unsur kimia:

14. Jawaban: a

Proses Hall-Herault digunakan untuk pengolahan

logam aluminium. Proses Frasch digunakan untuk

membuat belerang. Proses Haber-Bosh digunakan

untuk membuat amonia. Proses Oswalt digunakan

untuk membuat asam nitrat. Proses kontak

digunakan untuk membuat asam sulfat dengan

katalis V2O5.

15. Jawaban: e

Unsur Al dapat bersenyawa dengan senyawa

sulfat membentuk tawas (Al·K·(SO4)2·12H2O).

Senyawa ini digunakan untuk mengendapkan

kotoran pada proses penjernihan air.

16. Jawaban: c

Garam fluorida pada pasta gigi atau air digunakan

untuk mencegah kerusakan gigi.

17. Jawaban: d

MgSO4 · 7H2O digunakan sebagai obat pencahar

yang dikenal dengan nama garam epsom atau

garam inggris.

18. Jawaban: d

CFC (chloro fluoro carbon) secara kimia tidak

reaktif. Sifatnya yang lembam, CFC dapat naik ke

stratosfer lalu melapuk dan melepaskan atom

klorin. Atom klorin bereaksi dengan ozon meng-

hasilkan sebuah molekul oksigen dan ion hipoklorit.

Ion hipoklorit bereaksi dengan atom oksigen dan

menghasilkan klorin bebas yang dapat bereaksi

dan merusak molekul ozon lainnya.

19. Jawaban: b

1) Iodoform (CHl3) digunakan sebagai desinfektan

untuk mengobati borok.

2) Kloroform atau trikloro metana (CHCl3) di-

gunakan sebagai pelarut dan obat bius pada

pembedahan.

3) Asam fluorida (HF) digunakan untuk meng-

ukir (mengetsa) kaca karena dapat bereaksi

dengan kaca.

4) Dibromo etana (C2H4Br2) digunakan sebagai

zat untuk memperbaiki mutu bensin, yaitu untuk

menghindari pengendapan Pb pada silinder.

5) Natrium bromida (NaBr) digunakan sebagai

obat penenang saraf.

20. Jawaban: d

Helium digunakan sebagai pengganti hidrogen

dalam pengisian balon karena helium mempunyai

kerapatan paling rendah setelah hidrogen dan

tidak dapat terbakar.

1.

2.

3.

4.

5.

Na

Fe

Si

Cu

Al

Sendawa Chili (NaNO3)

Hematit (Fe2O3)

Kuarsa (SiO2)

Kalkopirit (CuFeS2)

Bauksit (Al2O3·nH2O)

No. UnsurMineral


A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: c

Na(s) + H2O( ) → NaOH(aq) + H2(g)

Pada reaksi tersebut:

1) Menghasilkan larutan NaOH dan gas H2.

2) Adanya nyala dan letupan disebabkan logam

Na bersifat reaktif.

3) Perubahan warna air menjadi merah

disebabkan tetesan fenolftalein yang berfungsi

sebagai indikator basa karena air berubah

menjadi NaOH setelah bereaksi dengan Na.

2. Jawaban: b

Logam alkali yang berwujud cair adalah sesium

dan fransium.

3. Jawaban: b

Sifat basa logam alkali dari litium ke sesium

semakin kuat. Jadi, sifat basa yang paling lemah

dimiliki oleh LiOH.

4. Jawaban: a

Garam-garam alkali tanah dapat memancarkan

spektrum emisi jika dibakar pada nyala api bunsen.

Logam Sr apabila dibakar akan memberikan warna

nyala merah tua. Sementara itu, logam Mg jika

dibakar memberikan warna putih keperakan, logam

Ba memberikan warna hijau, logam Ca

memberikan warna merah oranye, sedangkan

logam Be tidak memberikan warna.

5. Jawaban: e

Unsur gas mulia elektron valensinya mengikuti

kaidah duplet dan oktet sehingga semua elektron-

nya sudah berpasangan. Oleh karena itu, gas mulia

bersifat inert (sukar bereaksi).

6. Jawaban: e

Al2O3 = aluminium oksidasi

Na3AlF6 = kriolit

KAlSi3O8 = ortoklase

Na4Al3Si3O12Cl = sodalit

K2SO4Al2(SO4)3.24H2O = tawas

7. Jawaban: c

1) Kaporit (Ca(OCl)2) berfungsi untuk membunuh

kuman dan zat pengelantang.

4. Dampak negatif unsur karbon yaitu mudah terbakar

serta beracun jika terisap dalam bentuk debu atau

serbuk halus. Dampak negatif senyawa karbon

sebagai berikut.

a. Karbon tetraklorida (CCl4) mempunyai

dampak beracun apabila tertelan, terisap,

atau terserap kulit. CCl4 juga memicu

timbulnya kanker.

b. Karbon disulfida (CS2) mempunyai dampak

beracun apabila terserap kulit serta mudah

terbakar dan meledak, terutama jika mengalami

gesekan.

5. a. Reaksi elektrolisis pembuatan logam natrium:

NaCl( ) → Na+( ) + Cl–( )

Katode : Na+( ) + e– → Na(s)

Anode : 2Cl–( ) → Cl2(g) + 2e–

b. Reaksi di katode:

eNa = �$ @�

#��*

= �

� = 23

F = ��

�� = 0,1 faraday

w = e · f

= 23 × 0,1 = 2,3 gram

Jadi, logam Na yang terbentuk adalah 2,3 g.

B. Uraian

1. a. Kegunaan magnesium oksida (MgO) untuk

membuat bata tahan panas/api yang dipakai

untuk melapisi tanur dan tempat pembakaran

semen.

b. Kegunaan magnesium hidroksida (Mg(OH)2)

untuk membuat obat mag karena dapat

menetralkan kelebihan asam lambung (HCl)

dan untuk membuat pasta gigi.

c. Kegunaan kalsium sulfat (CaSO4) yang

mengandung air (CaSO4 · 2H2O) disebut gips

dan digunakan untuk membuat cetakan gigi

dan pembalut patah tulang.

2. Logam alkali tanah memiliki harga potensial reduksi

yang lebih negatif daripada air. Oleh karena itu,

jika larutan garam alkali tanah dielektrolisis, yang

akan tereduksi adalah air, bukan logam alkali

tanahnya. Hal ini bisa dihindari jika yang

dielektrolisis adalah lelehan garamnya.

3. Bahan yang digunakan dalam pembuatan kembang

api adalah senyawa alkali tanah. Senyawa alkali

tanah dapat memancarkan spektrum emisi jika

dibakar pada nyala api. Oleh karena itu, kembang

api dapat menghasilkan berbagai warna saat

dibakar.

47Kimia Kelas XII

16. Jawaban: d

Kripton mempunyai konfigurasi elektron

[Ar] 3d10 4s2 4p6

Terlihat bahwa kripton memiliki empat kulit

elektron.

17. Jawaban: b

Sifat halogen:

1) daya oksidasi : F2 > Cl2 > Br2 > I2;

2) daya reduksi : I– > Br– > Cl

– > F

–;

3) I = reduktor terkuat;

4) F2 = oksidator paling kuat; dan

5) F2 dapat mengoksidasi Cl– menjadi Cl2.

18. Jawaban: e

Reaksi antara gas klor dengan larutan KOH panas

sebagai berikut.

3Cl2(g) + 6KOH(aq) → 5KCl(aq) + KClO3(aq) +

3H2O( )

Pada reaksi tersebut dihasilkan KCl, KClO3, dan

H2O.

19. Jawaban: c

Oksigen secara sempurna dihidrolisis dalam air

membentuk OH– dan kelimpahannya di dalam air

±5%. Di dalam tabel periodik, oksigen terletak di

sebelah kanan sehingga harga keelektro-

negatifannya besar. Oksigen merupakan oksidator

yang dapat mengoksidasi logam maupun nonlogam

karena sifatnya sebagai pengoksidasi yang sangat

baik. Gas oksigen merupakan gas yang tidak

berbau, tidak berwarna (oksigen padat atau cair

atau lapisan tebal oksigen berwarna biru muda),

dan tidak berasa.

20. Jawaban: b

Unsur golongan IVA yang bersifat toksik yaitu

karbon (C), germanium (Ge), dan timbal (Pb). Di

antara unsur tersebut yang akan mengendap di

mesin kendaraan bermotor sebagai sisa

pembakaran yaitu timbal. Timbal ini berasal dari

TEL (tetra ethyl lead) atau Pb(C2H5)4 yang

ditambahkan pada bensin.

21. Jawaban: b

CaCl2 berfungsi untuk menurunkan titik cair atau

titik leleh.

22. Jawaban: b

Pembuatan logam alkali secara elektrolisis:

MCl( ) → M+( ) + Cl–( )

Katoda : M+( ) + e– → M( )

Anoda : 2Cl–( ) → Cl2(g) + 2e–

Jadi, pernyataan yang tepat sebagai berikut.

1) Logam alkali dibuat dari elektrolisis lelehan

atau leburan garam kloridanya.

2) Freon (CF2 – CF2) berfungsi sebagai zat

pendingin pada kulkas dan AC.

3) Garam Inggris (MgSO4) berfungsi sebagai obat

pencahar atau pencuci perut.

4) Antasida (Mg(OH)2) berfungsi sebagai obat

mag (menetralkan asam lambung).

5) Natrium benzoat (C6H5COONa) berfungsi

sebagai pengawet.

6) Karbol (Fenol, C6H5OOH) berfungsi sebagai

pembersih.

8. Jawaban: d

Unsur halogen yang berwujud cair pada suhu

kamar adalah bromin. Bromin memiliki titik didih

berharga positif dan titik leleh rendah (berharga

negatif). Bromin ditunjukkan oleh huruf B.

9. Jawaban: c

Bismut dihasilkan dari bijih bismutinit (Bi2S3) dan

bismit (Bi2O3). Kedua jenis bijih tersebut banyak

terdapat di Peru, Jepang, Bolivia, dan Kanada.

10. Jawaban: d

Logam alkali tanah pada umumnya diperoleh

dengan mengelektrolisis lelehan garam klorida-

nya.

11. Jawaban: e

Urutan kekuatan basa dari logam alkali tanah

dapat dilihat dari kelarutannya dalam air. Semakin

mudah larut dalam air, berarti senyawa hidroksida

tersebut semakin kuat sifat basanya. Senyawa

hidroksida dari logam alkali yang memiliki sifat basa

yang paling lemah bersifat amfoter.

12. Jawaban: c

Jari-jari atom logam alkali tanah dari berilium ke

barium semakin besar sehingga energi ionisasi

dan keelektronegatifannya berkurang sehingga

kereaktifannya meningkat.

13. Jawaban: d

Nitrogen berwujud gas, sedangkan bismut,

antimoni, arsenik, dan fosfor berwujud padat.

14. Jawaban: a

Unsur halogen yang merupakan oksidator kuat

(paling mudah tereduksi) adalah fluorin (F) karena

memiliki harga elektronegatif paling besar.

15. Jawaban: e

Golongan alkali tanah adalah golongan IIA.

Golongan suatu unsur dapat diketahui dengan

melihat elektron valensinya.

Konfigurasi 12Mg = 2 . 8. 2

Stronsium 38Sr = 2. 8. 18. 8. 2

Unsur Mg dan Sr mempunyai elektron valensi 2

sehingga termasuk golongan IIA.


3) At mempunyai keelektronegatifan terkecil

dibanding unsur-unsur halogen lainnya.

4) At mempunyai jari-jari atom paling besar

dibanding unsur-unsur halogen lainnya.

30. Jawaban: d

Dalam satu golongan makin ke atas sifat oksidator

makin besar (makin mudah direduksi) ⇒ nilai E°

makin ke atas makin besar.

31. Jawaban: a

Campuran 80% helium dan 20% oksigen

digunakan sebagai pengganti udara untuk

pernapasan penyelam.

32. Jawaban: b

Unsur gas yang banyak disintesis sebagai

senyawa dalam teknologi kimia adalah kripton dan

xenon.

33. Jawaban: c

Argon adalah komponen ketiga terbanyak di udara

setelah nitrogen dan oksigen, yaitu sebanyak

0,934%.

34. Jawaban: a

Fluorin banyak digunakan untuk membuat teflon

(sejenis plastik yang tahan panas dan antilengket).

35. Jawaban: b

NaClO adalah zat aktif dalam pemutih yang lebih

dikenal dengan nama clorox.

36. Jawaban: e

Nitrogen merupakan unsur yang stabil dan sulit

bereaksi dengan unsur atau senyawa lainnya. Hal

ini karena diperlukan energi yang tinggi untuk

memutuskan ikatan N2. Potensial ionisasi atom

nitrogen paling tinggi dibandingkan atom lainnya

dalam satu golongan sehingga sulit melepas

elektron. Keelektronegatifan nitrogen paling besar

dibandingkan atom lainnya dalam satu golongan

dan jari-jarinya paling kecil sehingga sulit untuk

berikatan dengan unsur lain. Molekul nitrogen tidak

mempunyai pasangan elektron bebas karena

terdiri atas atom sejenis sehingga ikatan tidak

bersifat polar (nonpolar). Pada suhu kamar, nitro-

gen berupa gas diatomik (N2).

37. Jawaban: b

XeF2 + OH– → Xe + F– + O2(g)

+2 –2 0 0

reduksi

oksidasi

Katode (reduksi) : Xe2+ + 2e– → Xe × 2

Anode (oksidasi) : 4OH– → O2(g) + 2H2O + 4e– ×1

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

2Xe2+ + 4OH– → 2Xe + O2(g) + 2H2O

2XeF2 + 4OH– → 2Xe + 4F– + O2 + 2H2O

2) Terjadi reaksi reduksi pada ion logam alkali di

katode.

3) Logam alkali padat terbentuk di katode.

23. Jawaban: a

Hidrogen fluorida (HF) merupakan asam halida

yang digunakan untuk mengukir kaca.

24. Jawaban: a

Senyawa Mg(OH)2 yang bersifat basa digunakan

dalam tablet obat mag untuk menetralkan

kelebihan asam lambung (HCl).

25. Jawaban: b

Senyawa hidrogen yang digunakan untuk obat

bius dan pelarut adalah kloroform. Rumus kimia

kloroform adalah CHCl3. Dengan demikian,

kloroform mengandung unsur halogen Cl.

26. Jawaban: c

Senyawa golongan IIIA yang mengandung unsur

natrium yang berguna sebagai pengawet kayu

serta sering disalahgunakan untuk campuran

pembuatan bakso dan tahu yaitu boraks

(Na2B4O7.10H2O). Formalin atau formaldehid

(CH2O) berguna sebagai pengawet mayat. Karbit

atau kalsium karbida (CaC2) digunakan untuk

pematangan buah. Kaporit (Ca(OCl)2) digunakan

sebagai desinfektan (pembunuh kuman) pada air

PAM dan kolam renang. Tawas (K2SO4Al2(SO4)3 ·

24H2O) digunakan untuk menjernihkan air.

27. Jawaban: b

Etilen dibromida merupakan senyawa bromin yang

ditambahkan dalam bensin bertimbal untuk

mengikat timbal sehingga tidak melekat pada

silinder. Sementara itu, TEL adalah zat aditif yang

ditambahkan pada bensin untuk menaikkan

bilangan oktan. Natrium iodida ditambahkan ke

dalam garam dapur untuk mencegah penyakit

gondok. Natrium bromida digunakan sebagai obat

penenang di bidang kesehatan. Metil bromida

digunakan sebagai pemadam kebakaran.

28. Jawaban: c

Unsur yang dicampur dalam pembuatan pewter

yaitu timah (Sn), tembaga (Cu), bismut (Bi), dan

antimoni (Sb). Bismut dan antimoni merupakan

unsur golongan VA. Timah merupakan unsur

golongan IVA. Tembaga merupakan unsur

golongan IB.

29. Jawaban: b

Berdasarkan pengetahuan tentang sifat-sifat

unsur halogen, dapat diramalkan bahwa astatin

bersifat sebagai berikut.

1) Berwujud padat (At2) seperti I2, sedangkan F2

dan Cl2 berwujud gas, dan Br2 berwujud cair.

2) Berbentuk molekul beratom dua.

49Kimia Kelas XII

b. Kegunaan natrium klorida antara lain sebagai

bahan baku pembuatan natrium, klorin, dan

senyawa-senyawa natrium lain seperti NaOH

dan Na2CO3. Selain itu, digunakan juga dalam

industri susu, pengawetan ikan dan daging,

sebagai bumbu dapur (garam), dan untuk

mencairkan salju.

c. Kegunaan natrium bikarbonat antara lain

sebagai soda kue yang berfungsi untuk

mengembangkan kue dan juga untuk

pemadam kebakaran akibat H2SO4.

2. Jari-jari atom pada golongan halogen dari atas ke

bawah semakin besar, akibatnya afinitas elektron

berkurang. Afinitas elektron adalah energi yang

menyertai penyerapan satu elektron oleh suatu

atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk

ion bermuatan –1. Semakin negatif nilai afinitas,

semakin besar kecenderungan menyerap elektron

sehingga suatu unsur semakin reaktif.

3. Kereaktifan suatu unsur tergantung pada

konfigurasi elektron yang dimilikinya. Unsur dengan

elektron valensi sebanyak 8 akan menjadikan

unsur tersebut stabil. Semua unsur gas mulia

memiliki konfigurasi elektron yang membuat gas

mulia menjadi unsur yang stabil. Unsur yang stabil

sukar bereaksi. Oleh karena itu, gas mulia

cenderung sukar untuk melepas dan menyerap

elektron. Jadi, dapat disimpulkan bahwa gas mulia

mempunyai kereaktifan yang sangat rendah.

4. a. Reaksi karbon dengan halogen:

C + 2F2 → CF4

b. Reaksi karbon dengan oksigen:

C + O2 → CO2

CO2 + H2O →← H2CO3

H2CO3 + H2O →← H3O+ + HCO3

–

HCO3– + H2O →← H3O

+ + CO32–

5. Pembuatan asam sulfat dengan kamar timbal

merupakan cara yang pertama kali dilakukan. Pada

proses ini, campuran antara gas SO2 dan udara

dialirkan ke dalam bilik yang dilapisi timbal (Pb)

dengan menggunakan katalis NO dan NO2. Pada

campuran gas-gas ini dialirkan uap air.

Reaksi yang terjadi sebagai berikut.

2SO2(g) + O2(g) + NO(g) + NO2(g) + H2O( ) →2HNOSO4(aq)

asam nitrosil

2HNOSO4(aq) + H2O( ) → 2H2SO4(aq) + NO(g)

+ NO2(g)

Proses tersebut menghasilkan asam sulfat dengan

kadar 80% berat.

Jadi, reaksi tersebut menjadi setara jika di sebelah

kanan ditambah 2H2O.

38. Jawaban: e

Klorin digunakan untuk keperluan rumah tangga

(garam dapur atau NaCl), membuat DDT, dan PVC

(industri plastik). Kalsium digunakan dalam industri

besi, baja, air minum, dan gula. Kalium digunakan

sebagai pupuk dan pembuatan masker gas.

Belerang digunakan untuk membuat asam sulfat,

vulkanisasi karet, dan membasmi penyakit

tanaman. Fosforus merah digunakan dalam

pembuatan korek api.

39. Jawaban: d

Larutan 1 : mengandung Sr2+ (garam SrCl2)

karena dengan karbonat mengendap,

dengan NaOH tidak mengendap

(larut), dengan sulfat sedikit meng-

endap, dengan oksalat mengendap,

dan dengan kromat menjadi keruh.

Larutan 2 : mengandung Mg2+ (garam MgCl2)


dengan NaOH mengendap (Mg(OH)2

sukar larut), sedangkan dengan

sulfat, oksalat, dan kromat larut.

Larutan 3 : mengandung Ba2+ (garam BaCl2)


dengan NaOH (Ba(OH)2) larut,

sedangkan dengan sulfat, oksalat,

dan kromat mengendap.

Larutan 4 : mengandung Ca2+ (garam CaCl2)


dengan NaOH (Ca(OH)2) larut,

dengan sulfat dan kromat juga larut,

sedangkan dengan oksalat meng-

endap.

40. Jawaban: c

Warna nyala biru menunjukkan adanya kandungan

kation cesium. Warna nyala merah oranye

menunjukkan adanya kandungan kation kalsium.

Natrium memberikan warna kuning. Kalium

memberikan warna lembayung. Barium mem-

berikan warna hijau. Stronsium memberikan warna

merah tua.

B. Uraian

1. a. Kegunaan logam natrium antara lain sebagai

bahan pembuatan TEL yang digunakan untuk

menaikkan angka oktan pada bensin, sebagai

cairan pendingin pada reaktor atom, untuk

pengolahan logam (Li, K, Zr), untuk

membentuk senyawa (Na2O2), dan untuk

penerangan jalan raya.


6. a. NaHCO3 dibuat melalui proses Solvay. Selain

itu, NaHCO3 dapat dibuat dengan mereaksi-

kan larutan Na2CO3, H2O, dan CO2 sehingga

menghasilkan NaHCO3.

Reaksinya:

Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3

b. NaOH dibuat secara besar-besaran dalam

industri dengan cara elektrolisis larutan

garam dapur dengan diafragma. Katode yang

digunakan berupa baja yang berlubang-

lubang. Anode yang digunakan berupa grafit.

Reaksinya:

2NaCl →← 2Na+ + 2Cl–

K (–) : 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–

A (+) : 2Cl– → Cl2 + 2e–

–––––––––––––––––––––––––––––––––

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2

NaOH yang terbentuk berada di sekitar katode,

sedangkan gas klorin berada di sekitar anode.

Diafragma berfungsi untuk memisahkan gas

klorin yang terbentuk agar tidak

bersinggungan dengan NaOH. Di dalam

laboratorium, NaOH dapat dibuat dengan

mereaksikan natrium karbonat dan kalsium

hidroksida. Reaksinya:

Na2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → 2NaOH(aq)

+ CaCO3(s)

7. a. Magnesium: magnesit (MgCO3), dolomit

(CaCO3.MgCO3), epsomit (MgSO4.7H2O),

silikat, air laut, dan air asin.

b. Kalsium: dolomit (CaCO3.MgCO3), arogonit

marbel, batu kapur (CaCO3), dan silikat.

8. Gas oksigen lebih reaktif daripada gas nitrogen

karena unsur oksigen lebih elektronegatif daripada

unsur nitrogen (dalam tabel periodik unsur, oksigen

terletak di sebelah kanan nitrogen). Selain itu, ikatan

rangkap tiga pada gas nitrogen (N ≡ N) lebih kuat

daripada ikatan rangkap dua pada gas oksigen (O

= O).

9. XeO3 digunakan sebagai katalisator reaksi:

XeF6 + H2O → XeOF4 + 2HF

XeF6 + 2H2O → XeO2F2 + 4HF

XeF6 + 3H2O → XeO3 + 6HF

10. Daya oksidasi halogen menurun dari fluorin ke

iodin, halogen pada bagian atas dapat meng-

oksidasi halida yang ada di bawahnya, tetapi tidak

sebaliknya. Oleh karena itu, halogen pada bagian

atas dapat mendesak halogen pada bagian bawah.

Contoh:

Cl2(g) + 2NaBR(aq) → 2NaCl(aq) + Br2( )

Br2(l) + 2Cl–(aq) → (tidak dapat bereaksi)

51Kimia Kelas XII

3. Memahami ka rak -

teristik unsur-unsur

penting, kegunaan dan

bahayanya, serta ter-

dapatnya di alam.


3.1 M e n g i d e n t i f i k a s i

kelimpahan unsur-unsur

utama dan transisi di

alam dan produk yang

mengandung unsur

tersebut.

3.2 M e n d e s k r i p s i k a n

kecenderungan sifat

fisik dan kimia unsur

utama dan unsur transisi

(titik didih, titik leleh,

kekerasan, warna, ke-

larutan, kereaktifan,

dan sifat khusus lainnya).

3.3 Menjelaskan manfaat,

dampak, dan proses

pembuatan unsur-

unsur dan senyawa-

nya dalam kehidupan

sehari-hari.

Religius Bersyukur kepada Tuhan Yang Kuasa karena telah

menganugerahkan berbagai mineral unsur di bumi

Indonesia.

Dalam bab ini akan dipelajari:1. Sifat-Sifat Unsur Golongan Transisi Periode Empat2. Kelimpahan, Manfaat, Dampak, dan Proses Pembuatan Unsur-Unsur Golongan Transisi Periode Empat


Siswa dapat menjelaskan sifat-sifat penting unsur-unsur

golongan transisi periode empat dan kegunaannya

• Menjelaskan keberadaan unsur-unsur golongan

transisi yang ada di alam terutama di Indonesia,

seperti skandium, titanium, vanadium, krom,

mangan, besi, kobalt, nikel, tembaga, dan seng


transisi dan senyawanya dalam kehidupan

sehari-hari dan industri.

• Menjelaskan pembuatan unsur transisi dan

senyawanya di industri.

Menjelaskan sifat-sifat unsur golongan transisi

periode empat.

• Menjelaskan sifat-sifat fisik unsur transisi (titik

didih, titik lebur, kekerasan, senyawa berwarna,

sifat magnetik, dan ion kompleks).

• Menjelaskan sifat-sifat kimia (kereaktifan dan

kelarutan) unsur transisi.

Menjelaskan kelimpahan, manfaat, dampak, dan proses

pembuatan unsur-unsur golongan transisi periode empat.

Unsur-Unsur Golongan Transisi Periode Empat

Siswa mampu menjelaskan kelimpahan, manfaat,

dampak, dan proses pembuatan unsur-unsur golongan

transisi periode empat.

Siswa mampu menjelaskan sifat-sifat unsur golongan

transisi periode empat.

52 Unsur-Unsur Golongan Transisi Periode Empat

h j h j h j h j h j h j

h j h j h j h h h

h j h

h j h h

h h j h j h j h j h j

8. Jawaban: d

Semakin banyak elektron yang tidak berpasangan

dalam orbitalnya,berakibat semakin kuatnya

ikatan logam yang terbentuk dan semakin tinggi

titik leburnya.

9. Jawaban: c

27Co : [Ar] 4s2 3d7

Terdapatnya 3 elektron tidak berpasangan pada

orbital 3d mengakibatkan unsur Co bersifat

feromagnetik (dapat ditarik oleh medan magnet

dengan sangat kuat).

Sementara itu, unsur yang lain hanya memiliki

sedikit elektron tidak berpasangan dibanding

unsur Co. Oleh karena itu, sifat unsur yang lain

bukan feromagnetik.

21Sc : [Ar] 4s2 3d1

Sc hanya memiliki satu elektron tidak berpasang-

an pada orbital 3d sehingga bersifat paramagnetik

(sedikit ditarik medan magnet).

22Ti : [Ar] 4s2 3d2

Ti hanya memiliki dua elektron tidak berpasangan

pada orbital 3d sehingga bersifat paramagnetik.

29Cu : [Ar] 4s1 3d10

Cu hanya memiliki satu elektron tidak berpasang-

an pada orbital 4s sehingga bersifat paramagnetik.

30Zn : [Ar] 4s2 3d10

Zn merupakan satu-satunya unsur transisi periode

empat yang bersifat diamagnetik (menolak medan

magnet). Hal ini karena seluruh elektron pada

orbital unsur Zn telah berpasangan.

10. Jawaban: e

Semua unsur transisi bersifat logam karena

memiliki lebih banyak elektron yang tidak ber-

pasangan. Akibatnya, elektron-elektronnya dapat

bergerak bebas pada kisi kristalnya sehingga dapat

membentuk ikatan logam yang kuat.

11. Jawaban: c

Senyawa NiCl3, CuSO4, Na2Cr2O7, FePO4, dan

Co(CN)2 terbentuk dari ion Ni3+, Cu2+, Cr6+, Fe3+,

dan Co2+ sehingga warna yang terjadi merah–

biru–jingga–jingga–merah muda.

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: d

Unsur transisi adalah unsur yang pengisianelektronnya berakhir pada subkulit d. Subkulit 4sdiisi lebih dahulu daripada subkulit 3d. Pada unsur1), 3), dan 5) pengisian elektron berakhir padasubkulit 3d (unsur transisi), sedangkan unsur 2)dan 4) pengisian elektron berakhir pada subkulit4p (unsur utama).

2. Jawaban: c

Sifat paramagnetik dimiliki oleh atom yangmempunyai elektron yang tidak berpasanganpada orbitalnya. Jadi, sifat paramagnetikditentukan oleh jumlah elektron yang tidakberpasangan (elektron tunggal). Pada unsurtransisi jumlah elektron tunggalnya dapat dilihat

pada orbital d-nya.

3. Jawaban: c

Ion Sc3+ dan Ti4+ tidak berwarna karena kedua

ion tersebut tidak memiliki elektron pada subkulit

3d-nya.

4. Jawaban: d

Sifat-sifat logam transisi periode keempat:1) memiliki beberapa bilangan oksidasi;2) mempunyai titik lebur tinggi;3) paramagnetik;4) membentuk ion kompleks;5) senyawanya berwarna.

5. Jawaban: c

Kromium [Ar] 4s1 3d5 → nomor atomnya: 18 + 1+ 5 = 24. Dilihat dari grafik untuk nomor atom 24,bilangan oksidasinya = +2, +3, dan +6.

6. Jawaban: a

Unsur seng (Zn) memiliki elektron-elektron yang

semuanya berpasangan dalam orbitalnya.

Akibatnya unsur tersebut tidak memiliki sifat-sifat

yang dimiliki oleh unsur-unsur transisi periode

empat yang lain. Perbedaan sifat unsur tersebut

adalah memiliki titik leleh yang cukup rendah, tidak

bersifat paramagnetik, dan tidak membentuk ion

berwarna. Namun, seng masih memiliki sifat

mampu membentuk ion-ion kompleks.

7. Jawaban: a

Logam yang dapat ditarik oleh medan magnet

(bersifat paramagnetik) contohnya Sc, Ti, V, Cr,

dan Mn.

53Kimia Kelas XII

12. Jawaban: b

1) �#� − berwarna merah

2) ��!�� − berwarna kuning

3)��− berwarna cokelat-ungu

4) CO2+ berwarna merah muda

5) Zn2+ tidak berwarna

13. Jawaban: c

Ion-ion berwarna terjadi jika subkulit 3d belum terisi

penuh sehingga elektron-elektron pada subkulit 3d

dapat menyerap energi cahaya. Akibatnya, saat

elektron-elektron tersebut berpindah ke tingkat

energi yang lebih tinggi dan kembali ke keadaan

dasar akan memancarkan energi yang sesuai

dengan panjang gelombang cahayanya.

14. Jawaban: d

Cara penulisan rumus senyawa kompleks atau

ion kompleks: dimulai dari ion pusat, kemudian

ligan netral diikuti dengan ligan yang bermuatan

(ligan negatif).

Cr3+ → ion pusat, biloks = +3

H2O → ligan netral

Cl– → ligan negatif

[Cr(H2O)5Cl]Cl2

15. Jawaban: c

Senyawa kompleks [Co(NH3)4Cl2] Cl

1) Kompleks bermuatan positif sehingga atom

pusat bernama kobalt.

2) Ligan-ligannya adalah amin sebanyak 4

(tetra) dan kloro sebanyak 2 (di).

3) Biloks atom pusat dapat dihitung sebagai

berikut.

Co + 4NH3 + 2Cl– + Cl– = 0 ⇒ Co + 4(0) +

2(–2) + (–1) = 0 ⇒ Co = +3

Nama senyawa kompleks tersebut:

tetraamin dikloro kobalt(III) klorida

B. Uraian

1. Sifat kemagnetannya unsur-unsur transisi sebagai

berikut.

a. Paramagnetik yaitu sedikit dapat ditarik oleh

medan magnet. Sifat ini dimiliki oleh atom,

molekul, atau ion yang memiliki elektron tidak

berpasangan pada orbitalnya. Logam yang

termasuk dalam sifat ini adalah Sc, Ti, V, Cr,

dan Mn.

b. Diamagnetik yaitu sifat tidak dapat ditarik oleh

medan magnet. Sifat ini dimiliki oleh atom,

molekul, atau ion yang tidak memiliki elektron

yang tidak berpasangan. Logam yang

termasuk dalam sifat ini adalah Cu dan Zn.

c. Feromagnetik yaitu sifat dapat ditarik oleh

benda magnet dan induksi magnet dari logam

ini tidak ikut menghilang tetapi terkandung

dalam logam. Logam yang termasuk dalam

sifat ini adalah Fe, Co, dan Ni.

2. Unsur transisi memiliki lebih banyak elektron tidak

berpasangan yang bebas bergerak pada kisi

kristalnya sehingga dapat membentuk ikatan

logam yang lebih kuat dibandingkan dengan unsur

utama. Semakin banyak elektron tidak ber-

pasangan dalam orbital maka semakin kuat ikatan

logam yang terbentuk dan semakin tinggi titik

leburnya.

3. Warna pada beberapa senyawa unsur transisi

periode empat disebabkan ion-ion unsur transisi

periode empat mampu menimbulkan warna. Hal

ini disebabkan tingkat energi elektron pada unsur-

unsur tersebut hampir sama sehingga elektron-

elektron dapat bergerak ke tingkat yang lebih

tinggi dengan mengabsorpsi sinar tampak. Sc3+

dan Ti4+ tidak berwarna karena orbital d-nya

kosong atau terisi penuh.

4. Unsur krom memiliki jumlah elektron tidak ber-

pasangan yang banyak, sedangkan seng tidak

memiliki elektron tidak berpasangan. Semakin

banyak elektron yang tidak berpasangan dalam

orbital, semakin kuat ikatan logamnya. Hal ini

karena elektron-elektron tidak berpasangan

dalam unsur krom akan bergerak bebas pada kisi

kristalnya sehingga membentuk ikatan logam

yang sangat kuat dibandingkan dengan unsur

seng. Dengan demikian, semakin kuat ikatan

logam, semakin tinggi titik lelehnya.

5. a. [Ni(CN)2(NO2)2]2– = ion dinitro disiano nike-

lat(II)

b. [Fe(NH3)4(H2O)(OH)]+ = ion tetraamino mo-

noaquo hidroksi besi(I)

c. [Cr(NH3)4Cl2] + = ion tetraamino dikloro krom

(III)

d. [Ag(CN)2]– = ion disiano argentat(I)


A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: e

Mineral pirit (FeS2) mengandung besi (Fe). Unsur

Cu terdapat dalam kalkosit (Cu2S), Ni terdapat

dalam pentlandite (FeNi)S.

2. Jawaban: d

Mineral yang mengandung mangan adalah pirolusit

(MnO2). Magnetit dan siderit mengandung Fe.

Pirolusit mengandung Mn, smaltit mengandung Co.

3. Jawaban: a

Pada proses pengolahan besi digunakan kokas

atau karbon (C) yang berfungsi sebagai reduktor.

4. Jawaban: a

Tembaga (Cu) merupakan bahan untuk membuat

kabel listrik. Fe digunakan untuk perangkat

elektronik. Co digunakan untuk pembuatan mesin

jet. Ni digunakan sebagai pelapis logam. Zn

digunakan sebagai pelapis besi.

5. Jawaban: b

Mineral tembaga yang berupa senyawa Cu2S

disebut dengan kalkosit.

kalkopirit : CuFeS2

garnerit : H2(NiMg)SiO4.2H2O

kromit : FeCr2O4

limonit : Fe2O3.H2O

6. Jawaban: c

Mineral yang mengandung besi adalah hematit,magnetit, limonit, siderit, dan pirit. Vanaditmengandung unsur V, kalkopirit dan kalkositmengandung unsur Cu.

7. Jawaban: e

Proses tersebut dikenal dengan sebutan prosestanur tinggi, karena dilakukan pada suatu tanurdengan suhu tinggi (sekitar 2.000°C). Sementaraitu, proses Frasch untuk memperoleh belerang,proses kontak adalah nama proses pembuatanasam sulfat, dan Hall-Herault adalah nama prosespengolahan logam aluminium.

8. Jawaban: c

Pengolahan bijih tembaga melalui urutan proses

reduksi, pemekatan, pemanggangan, dan elektrolisis.

9. Jawaban: d

Proses pemurnian logam mangan secara alumino

thermi dilakukan dengan mereduksi bijih mangan

dengan logam aluminium seperti pembuatan

logam krom. Reaksi tahap keduanya:

3Mn3O4(g) + 8Al(s) → 9Mn(s) + 4Al2O3(s)

10. Jawaban: a

Pada bagian atas tanur Fe2O3 direduksi menjadi

Fe3O4 pada suhu 500°C.

3Fe2O3(s) + CO(g) �� !°→ 2Fe3O4(s) + CO2(g)

11. Jawaban: c

Batu kapur (CaCO3) yang dapat terurai menjadi

CaO akan bereaksi dengan pengotor sehingga

pengotor dapat terpisah dari bijih besi.

12. Jawaban: a

Proses elektrolisis pada pembuatan tembaga

bertujuan untuk menghasilkan tembaga yang

lebih murni.

13. Jawaban: c

Nikrom (stainless steel) merupakan perpaduan dari

18% kromium (Cr), 8% nikel (Ni), dan 74% besi (Fe).

14. Jawaban: b

Prinsip kerja pembuatan baja yaitu dengan

pengurangan kadar karbon dalam besi tuang. Besi

kasar diproduksi menggunakan dapur bijih besi yang

berisi kokas pada lapisan paling bawah, lalu batu

kapur, dan bijih besi. Kokas terbakar dan meng-

hasilkan gas CO yang naik ke atas sambil mereduksi

oksida besi. Besi yang telah tereduksi melebur dan

terkumpul di bawah tanur menjadi besi kasar yang

biasanya mengandung C, Si, Mn, P, dan S. Leburan

besi selanjutnya dipindahkan ke tungku lain

(converter) dan diembuskan gas oksigen untuk

mengurangi kandungan karbon. Dengan cara

tersebut dapat dihasilkan baja dari besi kasar.

15. Jawaban: b

Pembuatan logam seng dilakukan dengan

pemanggangan seng sulfida (ZnS).

2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)

Selanjutnya, seng oksida direduksi dengan karbon

pijar.

ZnO(s) + C(s) → Zn(g) + CO(g)

Senyawa ZnO tidak dipanggang, tetapi direduksi.

Senyawa yang dipanggang dalam proses

pembuatan seng adalah senyawa ZnS.

B. Uraian

1. Unsur transisi dalam bijihnya terdapat dalam

bentuk oksida atau sulfida karena unsur-unsur

tersebut memiliki afinitas yang cukup besar

terhadap oksigen dan belerang. Di samping itu,

oksigen dan belerang merupakan unsur yang

sangat reaktif terhadap logam.

55Kimia Kelas XII

2. Bahan-bahan yang dimasukkan ke dalam tanur

melalui puncak tanur sebagai berikut.

a. Bahan utama terdiri atas bijih besi hematit

(Fe2O3) dicampur dengan pasir (SiO2) dan

oksida-oksida asam lain. Bahan ini akan

direduksi.

b. Bahan pereduksi, yaitu kokas (karbon).

c. Bahan tambahan, yaitu batu kapur (CaCO3)

yang berfungsi untuk mengikat zat-zat

pengotor.

3. Besi tuang bersifat keras dan rapuh. Kandungan

karbonnya lebih besar daripada besi tempa. Besi

tuang tidak dapat lunak jika dipanaskan sehingga

sukar dibentuk. Sementara itu, besi tempa akan

lunak terlebih dahulu sebelum mencair meskipun

mempunyai titik lebur lebih tinggi daripada besi

tuang. Oleh karena itu, besi tempa dapat dibentuk

dalam keadaan pijar sehingga digunakan untuk

membuat berbagai peralatan seperti cangkul.

4. Proses pembentukan besi dari bijih besi:

3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 . . . (1)

Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 . . . (2)

FeO + CO → Fe + CO2 . . . (3)

Besi cair yang dihasilkan = 80 g = ��

� = 1,43 kmol

FeO yang dibutuhkan = �

� × 1,43

= 1,43 kmol (reaksi 3)

Fe3O4 yang dibutuhkan = �

× 1,43


Fe2O3 yang dibutuhkan =

� × 0,48


Berat Fe2O3 yang dibutuhkan

= 0,72 × ((2 × 56) + (3 × 16)) = 115,1 kg

Bijih besi yang dibutuhkan

= ��

�� × 115,2 kg = 128 kg

Jadi, bijih besi yang dibutuhkan sebesar 128 kg.

5. Proses pengolahan tembaga dimulai dari

pemanggangan kalkopirit (CuFeS2) atau bijih

tembaga lainnya yang kemudian dioksidasi lebih

lanjut dalam oksigen reaksi:

a. 4CuFeS2(s) + 9O2(g) → 2Cu2S(s) +

2Fe2O3(s) + 6SO2

b. 2Cu2S2(s) + 3O2(g) → 2Cu2O(s) + 2SO2(g)

c. 2Cu2O2(s) + Cu2Sg) → 6C(s) + SO2(g)

Proses pemurnian tembaga dilakukan dengan

cara elektrolisis secara flotasi. Proses elektrolisis

tembaga sebagai berikut.

Proses elektrolisis dilakukan dengan jalan

menempatkan tembaga yang akan dimurnikan di

anode dengan menggunakan larutan elektrode

CuSO4.

Tembaga murni akan diperoleh di katode menurut

reaksi:


Katode : Cu2+(aq) +2e– → Cu(s)

Anode : Cu(s) → Cu2+(aq) +2e–

Anode (+) Katode (–)

Tembaga belum

murni

Tembaga murni

CuSO4

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: c

28Ni = [Ar]3d84s2 → golongan VIIIB

→ Jumlah elektron yang tidak

berpasangan = 2.

2. Jawaban: c

Konfigurasi Co2+ = [Ar]3d7

→ Jumlah elektron yang tidak

berpasangan = 3.

3. Jawaban: b

Unsur transisi pada umumnya mempunyai elektrontidak berpasangan baik pada subkulit d atau s.Karena tidak berpasangan, elektron tersebut dapatbebas bergerak yang mengakibatkan sifatparamagnetik. Semakin banyak elektron yang tidakberpasangan, semakin kuat sifat paramagnetiknya.

4. Jawaban: a

1) CoCl3bilangan oksidasi Co + 3 · bilangan oksidasi

Cl = 0

bilangan oksidasi Co + 3(–1) = 0

bilangan oksidasi Co = +3 → CoCl3 berwarna

biru

3d8

hj h j h j h h

3d7

hj h j h h h


2) K2Cr2O7

2 · bilangan oksidasi K + 2 · bilangan oksidasi

Cr + 7 · bilangan oksidasi O = 0

2(+1) + 2 · bilangan oksidasi Cr + 7(–2) = 0

+2 + 2 · bilangan oksidasi Cr – 14 = 0

2 · bilangan oksidasi Cr = +12

bilangan oksidasi Cr = +6 → K2Cr2O7 berwarna

jingga

3) K2MnO4

2 · bilangan oksidasi K + bilangan oksidasi

Mn + 4 · bilangan oksidasi O = 0

2(+1) + bilangan oksidasi Mn + 4(–2) = 0

bilangan oksidasi Mn = –2 + 8 = +6 → K2MnO4

berwarna hijau

4) Fe2(SO4)3

2 · bilangan oksidasi Fe + 3 · bilangan

oksidasi (SO4) = 0

2 · bilangan oksidasi Fe + 3(–2) = 0

2 bilangan oksidasi Fe = +6

bilangan oksidasi Fe = +3 → Fe2(SO4)3 ber-

warna kuning

5. Jawaban: d

Kromium pada CrO42– berwarna kuning.

Penambahan asam membuat CrO42– menjadi

Cr2O72– yang berwarna jingga.

6. Jawaban: d

Komponen untuk lampu berintensitas tinggimenggunakan skandium, bukan vanadium.

7. Jawaban: c

21Sc → [Ar] 3d1 4s2 ⇔ Sc3+ : [Ar]

22Ti → [Ar] 3d2 4s2 ⇔ Ti4+ : [Ar]

Warna senyawa dari unsur transisi berkaitandengan adanya subkulit d yang terisi tidak penuh.Senyawa dari Sc3+ dan Ti4+ tidak berwarna karena

subkulit 3d-nya kosong.

8. Jawaban: d

Na2CrO4 mengandung ion CrO42– yang memiliki

konfigurasi 4s0 3d0 dan berwarna kuning.Sementara itu, MnO4

2– dan VO2+ memilikikonfigurasi 4s0 3d1, sedangkan Ti4+ memilikikonfigurasi 4s0 3d0 tetapi tidak berwarna. Zn2+

mempunyai konfigurasi 4s0 3d10 sehingga tidakberwarna.

9. Jawaban: b

Muatan ion kompleks = {muatan atom pusat

+ 4 (muatan ligan)}

Muatan ion kompleks = {2 + 4(1–)} = 2–

Jadi, muatan ion kompleks yang terjadi 2–

sehingga rumus ion kompleksnya [Ni(CN)4]2–.

10. Jawaban: b

Senyawa kompleks dengan nama diamin

tetrakloro kobaltat(III) adalah [Co(NH3)2Cl4]–.

muatan ion = muatan Co + (2 × muatan NH3) +

(4 × muatan Cl) = –1

= (+3) + (2 × 0) + (4 × (–1)) = (–1)

sesuai/cocok

11. Jawaban: d

amonium heptafluoro zirkonat(IV).

zirkonat IV : atom pusat Zr4+.

heptofluoro : ligan F sebanyak 7.

Karena nama senyawa kompleks tersebut

berakhiran -at dan diakhiri angka Romawi berarti

ion kompleks dalam senyawa tersebut bertindak

sebagai anion yaitu [ZrF7]3–.

Muatan ion kompleks 3– diperoleh dari

penambahan muatan atom pusat dengan muatan

semua ligan. Muatan atom pusat 4+, sedangkan

muatan ligan F sebanyak 1–.

[ZrF7] = 3–

4 + (1–) 7 = 3–

Amonium bertindak sebagai kation NH4+.

Dengan demikian, NH4+ + [ZrF7]3– menjadi

(NH4)3 [ZrF7].

12. Jawaban: d

Bilangan koordinasi Cr3+ = 2 × biloks atom pusat

= 2 × 3 = 6.

Muatan ion kompleks = biloks atom pusat +

Σ muatan ligan.

13. Jawaban: e

Senyawa kompleks jika dilarutkan dalam air maka

ion kompleksnya akan tetap berupa satu spesies ion.

Na3[Cr(NO2)6] → 3Na+ dan [Cr(NO2)6]3–

14. Jawaban: c

Jumlah ligan dari ion kompleks [Cr(H2O)5Cl]2+

adalah 5 (dari H2O) + 1 (dari Cl) = 6.

15. Jawaban: e

Bilangan koordinat = jumlah ligan = 1 + 1 + 4 = 6.

16. Jawaban: d

Atom pusat berupa logam transisi yaitu Cr:

muatan Cr + 5 × muatan NH3 + muatan SO4 = +1

muatan Cr + 5 × 0 + (–2) = +1

muatan Cr = +3

Jadi, ion pusatnya Cr3+.

17. Jawaban: b

Senyawa kompleks: [Cr(NH3)6]2[CuCl4]3 namanya

heksaaminkrom(III) tetraklorokuprat(II).

+H2O

57Kimia Kelas XII

18. Jawaban: b

Muatan ion kompleks = muatan logam + ligan

= +3 + 4(–1) = –1

Jadi, rumusnya = [Fe(CN4)]–

19. Jawaban: b

Muatan ion kompleks

= muatan atom pusat + muatan ligan

= (+3) + (4 × 0) + (2 × (–1))

= +1

20. Jawaban: d

Senyawa kompleks K[Co(NH3)4(S2O3)2]

1) Kompleks bermuatan negatif, maka atom

pusat bernama kobaltat.

2) Ligan-ligannya adalah amin sebanyak 4

(tetra) dan tiosulfato sebanyak 2 (di).

3) Biloks atom pusat dapat dihitung sebagai

berikut.

K + Co + 4NH3 + 2S2O32– = 0 ⇒ (+1) + Co +

4(0) + 2(–2) = 0 ⇒ Co = +3

Nama senyawa kompleks tersebut:

kalium tetraamin ditiosulfato kobaltat(III).

21. Jawaban: a

Senyawa seng memiliki subkulit 3d yang terisi

elektron penuh. Dengan demikian, ion-ionnya tidak

berwarna. Elektron-elektron pada subkulit 3d tidak

dapat menyerap energi cahaya. Elektron-elektron

yang telah terisi penuh tidak dapat mengalami

eksitasi sehingga tidak memancarkan energi

sesuai dengan panjang gelombang cahayanya.

22. Jawaban: e

Mineral pirit (FeS2) mengandung besi (Fe).

23. Jawaban: d

Penyebab unsur transisi dalam bijihnya berbentuk

oksida atau sulfida adalah besarnya afinitas logam

transisi terhadap oksigen dan belerang. Selain itu,

juga diakibatkan kereaktifan yang sangat besar

dari oksigen dan belerang terhadap logam transisi

itu sendiri.

24. Jawaban: a

Reaksi yang terjadi pada pemurnian tembaga

dalam proses elektrolisis sebagai berikut.


Katode: Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)


25. Jawaban: e

Reaksi dalam proses pembuatan besi murni

sebagai berikut.

3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 . . . (1)

Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 . . . (2)

FeO + CO → Fe + CO2 . . . (3)

Fe yang dihasilkan = 10 kg = ��

� = 0,18 kmol

FeO yang dibutuhkan = �

� × 0,18


Fe3O4 yang dibutuhkan = �

× 0,18


Fe2O3 yang dibutuhkan =

� × 0,18


Berat Fe2O3 yang dibutuhkan

0,09 × ((2 × 56) + (3 × 16)) = 14,4 kg

Bijih besi yang dibutuhkan = ��

�� × 14,4 kg = 16 kg

26. Jawaban: e

1) Skandium digunakan sebagai komponen

pada lampu berintensitas tinggi.

2) Besi digunakan dalam industri perangkat

elektronik.

3) Seng digunakan sebagai logam pelapis besi

agar tahan karat.

4) Titanium digunakan dalam industri pesawat

terbang.

5) Tembaga digunakan dalam paduan logam.

27. Jawaban: e

Bubur bordeaux merupakan campuran Cu(OH)2

dan CaSO4. Bahan ini dibuat dari CuSO4 dan

Ca(OH)2. CaCO3 merupakan gamping. CaSO4

berupa padatan putih digunakan untuk membuat

cat, keramik, dan kertas.

28. Jawaban: e

Reaksi dalam proses pembuatan besi murni

sebagai berikut.

3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 . . . (1)

Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 . . . (2)

FeO + CO → Fe + CO2 . . . (3)

29. Jawaban: c

Proses elektrolisis pada pembuatan tembaga

dilakukan dengan menempatkan tembaga kokas di

anode dan menggunakan CuSO4 sebagai larutan

elektrolit sehingga diperoleh tembaga murni di

katode. Jadi, proses elektrolisis tersebut bertujuan

untuk menghasilkan tembaga yang lebih murni.

30. Jawaban: d

Fungsi CaCO3 adalah untuk mengikat kotoran

yang bersifat asam seperti SiO2, P4O10, atau

oksida amfoter seperti Al2O3.

B. Uraian

1. Senyawa kompleks terdiri atas ligan, atom pusat,

dan bilangan koordinasi. Banyak ligan yang terikat

oleh atom pusat sesuai dengan bilangan koor-


Rumus kimia: [Al(H2O)2(OH)4]–

b. platinum(IV) : atom pusat Pt4+

tetraamin : 4 ligan NH3 muatan 0

dikloro : 2 ligan Cl muatan 2(1–)

muatan ion kompleks = 4 + 0 + 2(1–)

= 2+

Rumus kimia: [Pt(NH3)4Cl2]2+

c. ferrat(III) : atom pusat Fe3+

heksasiano : 6 ligan CN muatan 6(1–)

muatan ion kompleks = 3 + 6(1–)

= 3–

Rumus kimia: [Fe(CN)6]3–

d. aurum(III) : atom pusat Au3+

tetrapiridin : 4 ligan py muatan 0

muatan ion kompleks = 3 + 0

= 3+

Rumus kimia: [Au(py)4]3+

9. Langkah-langkah pengolahan besi dalam tanur

tinggi sebagai berikut.

a. Bahan-bahan berupa:

1) bijih besi (hematit (Fe2O3)) yang dicampur

dengan pasir (SiO2) dan oksida-oksida

asam lain (P2O5 dan Al2O3) yang akan

direduksi;

2) kokas/karbon sebagai bahan pereduksi;

3) batu kapur (CaCO3) untuk menghilang-

kan zat pengotor dimasukkan ke dalam

tanur melalui puncak tanur.

b. Udara panas dimasukkan di bagian bawah

tanur sehingga menyebabkan kokas ter-

bakar. Reaksi ini sangat eksoterm sehingga

menyebabkan kenaikan suhu bagian bawah

tanur hingga mencapai 1.900°C.

Reaksinya:

C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –394 kJ

c. Gas CO2 yang terbentuk pada tahap b naik

melalui lapisan kokas panas dan bereaksi

dengannya lagi.

CO2(g) + C(s) → 2CO ∆H = +173 kJ

d. Gas CO yang terjadi siap mereduksi bijih besi.

Reaksi reduksi berlangsung dalam tiga tahap

yaitu:

1) Fe2O3 direduksi menjadi Fe3O4 pada

suhu 500°C di bagian atas tanur

3Fe2O3(s) + CO(g) → 2Fe3O4(s) + CO2(g)

2) Fe3O4 yang telah terbentuk direduksi

kembali menjadi FeO pada suhu 850°C

di bagian yang lebih rendah dari tanur.

Fe3O4(s) + CO(g) → 3FeO(s) + CO2(g)

3) FeO yang terbentuk direduksi menjadi

besi cair di bagian bawah tanur pada

suhu 1.000°C.

dinasi dari atom pusat. Jadi, senyawa kompleks

dapat dikatakan sebagai senyawa koordinasi.

2. Keanekaragaman bilangan oksidasi unsur-unsur

transisi disebabkan tingkat energi elektron pada

subkulit 4s dan 3d hanya berbeda sedikit sehingga

dapat digunakan bersama-sama.

3. Konfigurasi elektron unsur kromium (Cr) dan

tembaga (Cu) elektronnya menyimpang dari asas

Aufbau. Unsur kromium mempunyai konfigurasi

elektron 3d5 4s1 (bukan 3d4 4s2) dan unsur

tembaga mempunyai konfigurasi elektron 3d10 4s1

(bukan 3d9 4s2). Hal ini terjadi karena elektron-

elektron dalam orbital-orbital cenderung untuk

berada dalam keadaan yang penuh atau setengah

penuh karena orbital penuh atau setengah penuh

lebih stabil. Namun, aturan ini hanya berlaku untuk

unsur golongan transisi, sedangkan unsur-unsur

golongan utama tidak berlaku.

4. Semua unsur transisi periode empat mempunyai

sifat logam. Adanya sifat logam pada unsur transisi

ini mengakibatkan unsur-unsur tersebut memiliki

daya hantar listrik dan daya hantar panas yang baik.

5. a. [Cu(H2O)4]Cl2 → [Cu(H2O)4]2+ + 2Cl–

b. K3[Co(NO2)6] → 3K+ + [Co(NO2)6]3–

c. Na2[Ni(CN)4] → 2Na+ + [Ni(CN)4]2–

d. [Co(NH3)4Cl2]Br → [Co(NH3)4Cl2]+ + Br–

e. [CrCl2(H2O)4F → [CrCl2(H2O)4]+ + F–

6. a. [Fe(CN)6]4–; atom pusat : Fe2+

ligan : CN–

bilangan koordinasi : 6

bilangan oksidasi : –4

b. [Ni(CN)4]2– ; atom pusat : Ni2+

ligan : CN–


bilangan oksidasi : –2

c. [Zn(NH3)4]2+; atom pusat : Zn2+

ligan : NH3


bilangan oksidasi : +2

7. a. Dikloro bis(etilendiamin) kobalt(II) monohidrat

bilangan oksidasi atom Co = 2+.

b. Triamin monobromo platinum(II) nitrit

bilangan oksidasi atom Pt = 2+.

c. Kalium monokarbonil pentasiano ferrat (II)

bilangan oksidasi atom Fe = 2+.

8. a. aluminat(III) : atom pusat Al3+

diakuo : 2 ligan H2O muatan 0

tetrahidrokso : 4 ligan OH muatan 4(1–)

muatan ion kompleks = 3 + 0 + 4(1–)

= 1–

59Kimia Kelas XII

FeO(s) + CO(g) → Fe( ) + CO2(g)

Besi cair yang terbentuk mengalir di

dasar tanur.

e. Akibat tingginya suhu di bagian tengah tanur,

batu kapur di dalam tanur terurai menurut

reaksi:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

f. CaO yang terbentuk akan bereaksi dengan

pengotor di dasar tanur.

CaO(s) + SiO2(s) → CaSiO3( )

3CaO(s) + P2O5(g) → Ca3(PO4)2( )

CaO(s) + Al2O3(g) → Ca(AlO2)2( )

10. Ferovanadium dibuat dengan mereduksi V2O5

dengan campuran silikon dan besi.

Reaksinya:

2V2O5(s) + 5Si(s) + Fe(s) → 4V(+Fe)(s) + 5SiO2(s)

↑ ferovanadium

Sementara itu, feromangan dibuat dengan

mereduksi MnO2 dengan campuran besi oksida

dan karbon.

Reaksinya:

MnO2(s) + Fe2O3(s) + 5C(s) → 2Fe(s) + Mn(s)

+ 5CO(s) ↑ feromangan

60 Unsur-Unsur Periode Tiga

3. Unsur-unsur penting,



di alam.



kecenderungan sifat fisik

dan kimia unsur utama

dan unsur transisi (titik

didih, titik leleh, keke-

rasan, warna, kelarutan,

kereaktifan, dan sifat

khusus lainnya).


dampak dan proses

pembuatan unsur-unsur

dan senyawanya dalam

kehidupan sehari-hari.

Dalam bab ini akan dipelajari:Sifat-Sifat Unsur Periode Tiga dan Kelimpahan di Alam

Religius Bersyukur kepada Tuhan atas kelimpahan unsur-

unsur periode tiga di alam Indonesia.


• Mengidentifikasi keteraturan sifat fisik dan kimia

unsur-unsur periode tiga melalui percobaan

• Menganalisis sifat-sifat reduktor oksidator unsur-

unsur periode tiga


(seperti Al dan S) serta senyawanya dalam

kehidupan sehari-hari dan industri

• Menjelaskan pembuatan unsur periode tiga dan

senyawanya di laboratorium dan industri

• Menyebutkan kegunaan senyawa sulfat

Siswa dapat menjelaskan karakteristik dan

kelimpahan unsur-unsur periode tiga

Menjelaskan unsur periode tiga dan kelimpahan di

Alam

Unsur-Unsur Periode Tiga

61Kimia Kelas XII

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: d

Aluminium bersifat amfoter, yaitu dapat bereaksi

dengan asam dan basa. Natrium dan belerang

bersifat logam, belerang dan silikon bersifat non-

logam.

2. Jawaban: d

Dengan bertambahnya nomor atom, jari-jari atom

unsur periode tiga semakin kecil.

3. Jawaban: b

Ketiga unsur tersebut (P, Q, dan R) sama-sama

memiliki fase padat dan struktur molekul berbentuk

kristal logam. Oleh karena itu, unsur-unsur yang

paling mungkin berdasarkan kenaikan nomor

atomnya dari data tersebut adalah Na, Mg, dan Al.

Sifat lain yang harus dimiliki oleh unsur-unsur

tersebut adalah bahwa jari-jari atomnya dari kiri ke

kanan semakin besar (Na < Mg < Al) dan energi

ionisasinya semakin kecil Na < Mg < Al. Oleh

karena itu, urutan yang benar dari unsur-unsur

tersebut adalah P, R, dan Q.

4. Jawaban: c

Bauksit memiliki rumus kimia Al2O

3 · 2H

2O

5. Jawaban: e

Unsur yang terdapat bebas di alam adalah argon

(Ar) dan belerang (S8).

6. Jawaban: c

Grafik antara titik didih unsur periode tiga dengan

nomor atomnya digambarkan seperti grafik c.

Sementara itu, grafik a menggambarkan jari-jari

atom, grafik b menggambarkan titik leleh, grafik d

menggambarkan daya hantar listrik unsur-unsur

periode tiga, dan grafik e menggambarkan energi

ionisasi unsur-unsur periode tiga.

7. Jawaban: b

Pengolahan aluminium menggunakan katode Al

dengan cara mengelektrolisis leburan aluminium

seperti pada reaksi di atas dinamakan proses Hall-

Herault. Proses ini ditemukan oleh Charles Martin

Hall.

8. Jawaban: b

Unsur Al dapat dipadukan dengan unsur Mg

membentuk paduan logam magnalium, yaitu

paduan logam yang terdiri atas 90% Al dan 10%

Mg. Kegunaan paduan logam tersebut untuk

membuat badan pesawat terbang karena bersifat

kuat, keras, dan tahan karat.

9. Jawaban: e

Senyawa di alam yang mengandung aluminium

adalah bauksit (Al2O

3 · 2H

2O), kriolit (Na

3AlF

6),

dan feldsfar (K2O · Al

2O

3 · 3SiO

2)

10. Jawaban: e

Massa logam aluminium dalam zamrut (Al2F

2SiO

4)

= �

� � � �

� $ $�

� $� � �*�

× × 920 gram

= � ��

��

×× + × + + ×

× 920 gram

= 270 gram

B. Uraian

1. a. Sumber alam yang mengandung aluminium:

1) Mineral utama adalah bauksit (Al2O

3·2H

2O)

2) Mineral lain yaitu kriolit (Na3AlF

6),

feldspar (K2O · Al

2O

3·3SiO

2), dan tanah

liat (Al2Si

2O

7 · 2H

2O)

b. Cara pengolahan aluminium di industri

dijalankan berdasarkan proses Hall, melalui

dua tahap sebagai berikut.

1) Tahap pemurnian bauksit

Bauksit kotor dicuci dengan larutan

NaOH pekat untuk memisahkan Al2O

3

dari zat-zat lain yang ada dalam bauksit.

Selanjutnya, larutan yang dihasilkan

ditambahkan asam agar terbentuk

endapan Al(OH)3. Selanjutnya, endapan

Al(OH)3 dipanaskan agar terurai menjadi

Al2O

3 murni. Persamaan reaksinya

sebagai berikut.Al

2O

3(s) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO

2(aq) + H

2O( )

NaAlO2(aq) + HCl(aq) + H

2O( ) → Al(OH)

3(s) + NaCl(aq)

2Al(OH)3(s) → Al

2O

3(s) + 3H

2O(g)

2) Tahap elektrolisis

Al2O

3 yang terbentuk pada tahap I

dicampur dengan Na3AlF

6 (kriolit) kemudian

dilelehkan. Fungsi kriolit disini adalah untuk

menurunkan titik leleh Al2O

3 dari 2.000°C

menjadi 1.000°C dan juga sebagai pelarut

ketika campuran dilelehkan. Selanjutnya,

larutan Al2O

3 dalam kriolit dielektrolisis

dengan menggunakan bejana yang terbuat

dari besi yang dilapisi karbon. Dinding

bejana bertindak sebagai katode dan

anodenya berupa batang karbon (grafit)

yang dicelupkan dalam campuran.

↑


Al2O

3


Al2O

3 → 2Al3+ +3O2–

anode: 3O2–(aq) →

�O

2(g) + 6e–

katode: 2Al3+( ) + 6e– → 2Al( )

–––––––––––––––––––––––––––––– +

2Al3+( ) + 3O2–

( ) →

�O

2(g) + 2Al( )

2. Pengambilan belerang yang ada di bawah

permukaan tanah dilakukan dengan cara Frasch

yaitu dengan menyemprotkan air panas (±170°C)

melalui pipa bor di bawah permukaan tanah.

Embusan uap air panas ini akan menekan belerang

cair ke atas melalui pipa pembor tersebut.

3. 2,55 kg bauksit = 2.550 gram bauksit

mol bauksit (Al2O

3) =

� �

��

� $� �

= � �� $� �

�� × + ×

= ��

�� = 25 mol

mol aluminium yang dihasilkan = 2 × mol bauksit

= 2 × 25 mol

= 50 mol

massa aluminium yang dihasilkan

= 50 mol × 27 g/mol

= 1.350 gram

= 1,35 kg

4. Titik didih dan titik lebur mulai dari Na naik terus

sampai Si, kemudian turun secara drastis pada

fosfor dan belerang karena perbedaan struktur

kristal zat-zat tersebut. Pada unsur natrium, mag-

nesium, dan aluminium, atom-atom saling

berikatan dengan ikatan logam yang semakin kuat

dengan bertambahnya jumlah elektron valensi.

Unsur silikon tidak tersusun oleh ikatan logam,

tetapi atom-atom silikon ini saling berikatan dengan

menggunakan empat buah ikatan kovalen tunggal

sehingga membentuk suatu struktur yang kukuh.

Untuk memutuskan ikatan ini diperlukan energi

yang cukup besar sehingga titik didih atau titik lebur

mulai dari Na naik terus sampai Si. Unsur-unsur

fosfor, belerang, dan klor merupakan unsur-unsur

nonlogam yang sangat mudah menangkap elektron

membentuk ion negatif.

5. Wohler mengenalkan metode untuk memperoleh

fosfor putih, yaitu dengan cara mereduksi kalsium

fosfat, pasir, dan batang karbon pada suhu 1.300°C

dalam tungku listrik. Fosfor yang diperoleh dari

proses ini kemudian didistilasi dan diembunkan

dalam air agar terbentuk molekul P4. Kristal fosfor

putih murni dapat diperoleh jika uap molekul P4

hasil distilasi dikondensasikan kembali.

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: d

Sifat-sifat unsur-unsur periode tiga dari natrium ke

klorin sebagai berikut.

a. Sifat logam berkurang dan sifat bukan logam

bertambah.

b. Sifat basa berkurang dan sifat asam

bertambah.

c. Sifat reduktor berkurang dan sifat oksidator

bertambah.

d. Keelektronegatifan bertambah dan titik lebur

cenderung bertambah sampai Si kemudian

turun.

e. Jari-jari atom berkurang dan energi ionisasi

bertambah dengan sedikit pengecualian pada

Al dan S.

2. Jawaban: e

Sifat-sifat oksida unsur-unsur periode ke tiga:

a. Na2O dan MgO adalah oksida basa.

b. Al2O

3 adalah oksida amfoter.

c. SiO2, P

2O

5, SO

2, dan Cl

2O/Cl

2O

3 adalah

oksida asam.

3. Jawaban: a

Dilihat dari besarnya titik didih dan titik lelehnya

unsur periode tiga pada suhu kamar:

a. Na, Mg, Al, Si, P, dan S berwujud padat

b. Cl dan Ar berwujud gas

4. Jawaban: a

Unsur-unsur periode tiga dari natrium ke klor

memiliki sifat basa yang berkurang dan sifat asam

yang bertambah. Dengan demikian, Mg(OH)2

bersifat basa yang lebih kuat daripada Al(OH)3.

63Kimia Kelas XII

5. Jawaban: e

Energi ionisasi unsur-unsur ditentukan oleh struktur

elektron, selain ditentukan oleh jari-jari atom.

Dalam hal ini energi ionisasi Mg lebih besar

daripada Al, dan energi ionisasi P lebih besar

daripada S. Penyimpangan ini disebabkan atom

Mg memiliki orbital 3s penuh dan atom P memiliki

orbital 3p setengah penuh sehingga Mg dan P

sukar melepaskan elektron.

6. Jawaban: a

Unsur silikon dengan fosfor memiliki perbedaan

titik didih sangat besar karena atom-atom silikon

terikat melalui 4 ikatan kovalen dan membentuk

struktur kovalen raksasa. Sementara itu, unsur

fosfor terbentuk dari 4 atom fosfor melalui ikatan

Van der Waals. Oleh karena itu, titik didih silikon

jauh lebih tinggi dibanding fosfor.

7. Jawaban: b

Urutan logam berdasarkan kenaikan nomor atom

adalah K–M–L. Unsur-unsur logam dari kiri ke

kanan semakin naik nomor atomnya tetapi

sifat logam berkurang, sifat basa berkurang, sifat

asam bertambah, serta potensial reduksi dan

keelektronegatifan juga bertambah.

8. Jawaban: a

Proses di atas dikenal dengan sebutan proses Hall,

karena proses pengolahan logam aluminium

tersebut ditemukan oleh Hall–Herault. Proses

kamar timbal dan proses kontak adalah nama

proses pembuatan asam sulfat. Haber-Bosch

adalah nama proses pembuatan amonia. Proses

tanur tinggi adalah proses pembuatan atau

pengolahan logam besi.

9. Jawaban: e

Argon (Ar) merupakan unsur periode tiga yang

termasuk dalam golongan gas mulia. Seperti

halnya unsur gas mulia lainnya, argon juga

memiliki sifat yang stabil sehingga sukar bereaksi

membentuk senyawa.

10. Jawaban: a

Berdasarkan data terlihat bahwa potensial reduksi

dari Na ke Al semakin besar. Hal ini berarti bahwa

unsur tersebut dari Na ke Al semakin mudah

direduksi (daya pengoksidasinya makin kuat). Hal

ini berarti pula bahwa daya pereduksinya makin

lemah.

11. Jawaban: d

Bentuk kristal dari unsur periode tiga:

aluminium = kristal logam, belerang = kristal

molekul sederhana, silikon = kristal kovalen

raksasa, dan argon = monoatomik.

12. Jawaban: b

Al2(SO

4)3 disebut juga dengan tawas yang dapat

dipakai untuk menjernihkan air. (NH4)SO

4

digunakan sebagai pupuk, BaSO4 sebagai pigmen

cat, CaSO4 sebagai penyambung tulang,

sedangkan MgSO4 sebagai obat pencahar.

13. Jawaban: d

Magnesium sulfat banyak dipakai dalam farmasi,

misal sebagai obat pencuci perut yang dikenal

dengan nama garam inggris (MgSO4 · 7H

2O). KCl

digunakan untuk pupuk. NaHSO4 digunakan

sebagai pembersih kamar mandi untuk melarutkan

endapan dari air sadah. Na2CO

3 digunakan untuk

membuat NaOH, kaca, sabun, pulp, dan kertas.

CaSO4 · 2H

2O (gips) digunakan untuk membuat

cetakan gigi dan pembalut patah tulang.

14. Jawaban: a

Unsur-unsur periode tiga meliputi: Na – Mg – Al –

Si – P – S – Cl – Ar. Sifat pereduksi (reduktor)

semakin ke kiri semakin kuat. Dengan demikian,

unsur periode tiga dengan sifat reduktor terkuat

adalah natrium (Na).

15. Jawaban: d

a. Cara Frasch dilakukan untuk memperoleh

belerang yang ada di bawah permukaan tanah.

b. Proses Hall dilakukan untuk memperoleh alu-

minium.

c. Cara Sisilia dilakukan untuk memperoleh

belerang yang ada di permukaan tanah.

d. Proses Wohler dilakukan untuk membuat

fosforus.

e. Cara reduksi digunakan untuk memperoleh Si

dan SiO2.

16. Jawaban: b

Pembuatan forsforus didasarkan atas proses

Wohler. Proses Frasch digunakan untuk

pengolahan aluminium, serta proses kontak dan

bilik timbal untuk pengolahan asam sulfat.

17. Jawaban: b

Mineral fosfat yang menjadi sumber fosforus yang

terdapat pada batu karang fosfat adalah apatit.

18. Jawaban: e

Dalam satu periode, unsur-unsur periode tiga (Na

– Mg – Al – Si – P – S – Cl) harga potensial

elektrode standarnya semakin bertambah (dari kiri

ke kanan). Semakin mudah direduksi maka sifat

oksidatornya semakin kuat dan daya pereduksinya

semakin lemah. Jadi, urutan daya pereduksi unsur

periode tiga dari yang lemah ke yang kuat adalah

Al – Mg – Na.


19. Jawaban: b

Aluminium mempunyai sifat mirip dengan berilium.

Keduanya bersifat amfoter.

20. Jawaban: e

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan oleh

suatu atom untuk melepaskan elektron. Semakin

sulit melepaskan elektron maka semakin besar

energi ionisasi yang dibutuhkan. Semakin mudah

melepaskan elektron maka semakin kecil energi

ionisasi yang dibutuhkan.

Jadi, unsur yang harga energi ionisasinya paling

kecil adalah yang paling mudah melepaskan

elektron sehingga cenderung lebih elektropositif

dan sifat logamnya semakin kuat. Unsur tersebut

adalah T.

21. Jawaban: b

Al dapat diperoleh dari Al2O

3 melalui elektrolisis

lelehan (Al2O

3 cair) dalam Na

3AlF

6 (kriolit) dengan

elektrode grafit (C) yang disebut proses Hall.

Reaksinya:

2Al2O

3( ) → 2Al3+

( ) + 3O2–( )

Katode : 2Al3+( ) + 6e– → 2Al( )

Anode : 3O2–( ) →

�O

2(g) + 6e–

–––––––––––––––––––––––––––––

Sel : 3O2–( ) + 2Al3+

( ) → 2Al( ) +

�O

2(g)

Jadi, sebagai bahan utama: Al2O

3 cair, bahan

tambahan: Na3AlF

6, dan elektrode: karbon.

22. Jawaban: c

Alnico merupakan logam campuran yang terdiri

atas Fe, Ni, Al, dan Co dapat digunakan untuk

membuat magnet yang sangat kuat. Sementara

itu, duralumin merupakan logam campuran yang

terdiri atas Al dan Cu merupakan logam yang

sangat tahan karat, magnalium merupakan logam

campuran yang terdiri atas Al dan Mg digunakan

untuk membuat badan pesawat terbang, termit

merupakan campuran antara serbuk aluminium

dengan oksida besi digunakan untuk mengelas baja,

dan kriolit merupakan mineral yang mengandung

aluminium dan natrium.

23. Jawaban: c

CaSO4·2H

2O disebut gips. Gips merupakan

senyawa sulfat yang digunakan untuk menyambung

tulang patah atau retak. Sementara itu, NaHSO4

digunakan untuk bahan pembersih kamar mandi,

Na2SO

4 sebagai obat pencahar, FeSO

4·7H

2O

sebagai bahan pemutih tinta, dan CuSO4·5H

2O

sebagai fungisida.

24. Jawaban: a

Pada pembuatan asam sulfat melalui proses

kontak terjadi kesetimbangan:

2SO2(g) + O

2(g) → 2SO

3(g)

Produk SO3 akan cepat terbentuk apabila dalam

kesetimbangan tersebut diberi katalis V2O

5

(vanadium(V) oksida). Oleh karena kesetimbang-

an cepat tercapai, produk juga cepat terbentuk.

Sementara itu, pembuatan asam sulfat yang meng-

gunakan uap nitrosa terjadi pada proses bilik timbal.

25. Jawaban: b

a. Unsur A dengan air bereaksi menghasilkan

gas hidrogen. Jadi, kemungkinan unsur A

adalah Na atau Mg.

b. Oksida unsur B dalam air mempunyai pH lebih

kecil dari 7 atau bersifat asam sehingga

kemungkinan unsur B adalah Si, P, S, atau Cl.

c. Unsur C dapat bereaksi dengan asam maupun

basa sehingga kemungkinan unsur C adalah

Al.

Jadi, susunan unsur-unsur tersebut dalam

sistem periodik unsur dari kiri ke kanan adalah

A, C, dan B.

26. Jawaban: e

Senyawa asam dapat dinetralkan oleh basa.

Demikian juga sebaliknya, senyawa basa dapat

dinetralkan oleh asam. Dengan demikian, kelebihan

asam lambung dapat dinetralkan oleh magnesium

hidroksida yang bersifat basa.

27. Jawaban: c

Silikon (Si) merupakan unsur periode tiga yang

bersifat semilogam.

28. Jawaban: b

Asam sulfat dibuat dari belerang dioksida dengan

katalis V2O

5 melalui proses kontak, menghasilkan

belerang trioksida yang diabsorpsikan ke dalam

H2SO

4. Hasil absorpsi ini berupa asam pirosulfat

(H2S

2O

7), yang jika dilarutkan dalam air

menghasilkan H2SO

4.

29. Jawaban: e

H2SO

4 merupakan bahan baku pembuatan pupuk

superfosfat dan amonium sulfat. Pupuk ini dikenal

dengan nama ZA (zwavelzuur ammonia).

30. Jawaban: e

No. Mineral Kandungan Unsur

1. Ortoklase Silikon

2. Karnalit Magnesium

3. Kriolit Aluminium

4. Apatit Fosfor

5. Pirit Belerang

65Kimia Kelas XII

B. Uraian

1. Mr kuarsa (SiO

2) = A

r Si + 2 · A

r O

= 28 + (2 × 16) = 60

30 kg = 30.000 g

mol SiO2 =

��

� = 500 mol

Persamaan reaksi:

SiO2(g) + 2C(s) → Si(s) + 2CO(g)

mol Si : mol SiO2 = 1 : 1

mol Si = mol SiO2 = 500 mol

massa Si = 500 × 28 = 14.000 gram = 14 kg

Jadi, massa silikon padat yang dihasilkan

sebanyak 14 kg.

2. Pembuatan logam aluminium pada tahap

elektrolisis merupakan kelanjutan dari tahap I yang

menghasilkan Al2O

3. Pada tahap elektrolisis, Al

2O

3

dicampur dengan Na3AlF

6 kemudian dilelehkan.

Fungsi Na3AlF

6 adalah untuk menurunkan titik

leleh Al2O

3 dan sebagai pelarut lelehan campuran.

Selanjutnya, larutan Al2O

3 dalam kriolit

dielektrolisis menggunakan bejana dari besi yang

dilapisi karbon. Dinding bejana bertindak sebagai

katode, sedangkan anodenya berupa batang

karbon yag dicelupkan ke dalam campuran.


Katode = 2Al3+(aq) + 6e– → 2Al(s)

Anode = 3O22–

(aq) →

�O

2(g) + 6e–

–––––––––––––––––––––––– +

Al2O

3(aq) → 2Al(s) +

�O

2(g)

3. Dari kiri ke kanan, sifat logam akan berkurang.

Dalam unsur periode tiga, berdasarkan sifat

logamnya dapat dikelompokkan menjadi tiga, yaitu

logam, semilogam, dan nonlogam.

a. Natrium, magnesium, dan aluminium termasuk

unsur logam.

b. Silikon termasuk unsur semi logam.

c. Fosfor, belerang, dan klorin termasuk unsur

nonlogam.

4. Harga energi ionisasi unsur-unsur periode tiga dari

kiri ke kanan semakin besar. Hal ini berarti semakin

ke kanan semakin sukar melepas elektron dan

menyebabkan sifat reduktornya semakin

berkurang dan sifat oksidatornya bertambah.

5. Grafik hubungan antara nomor atom unsur periode

tiga dengan energi ionisasinya sebagai berikut.

Penyimpangan besarnya energi ionisasi unsur-

unsur periode tiga dapat dijelaskan berdasarkan

konfigurasi elektron valensi yang dimiliki oleh tiap-

tiap unsur. Unsur yang memiliki elektron valensi

yang mengisi orbital secara penuh atau setengah

penuh akan bersifat lebih stabil (elektronnya lebih

sukar dilepas) sehingga memiliki energi ionisasi

yang lebih tinggi daripada unsur yang elektron

valensinya mengisi orbital belum secara penuh

atau setengah penuh.

6. Sifat basa unsur-unsur periode tiga dari natrium

ke klor semakin berkurang dan sifat asamnya

semakin bertambah.

Senyawa-senyawa hidroksida dari unsur-unsur

periode tiga sebagai berikut.

NaOH = natrium hidroksida

Mg(OH)2 = magnesium hidroksida

Al(OH)3 = aluminium hidroksida

Al(OH)3 → HAlO

2 + H

2O

asam aluminat

Si(OH)4 → H

2SiO

3 + H

2O

asam silikat

P(OH)3 → H

3PO

3asam fosfit

P(OH)5 → H

3PO

4 + H

2O

asam fosfat

S(OH)4 → H

2SO

3 + H

2O

asam sulfit

S(OH)6 → H

2SO

4 + H

2O

asam sulfat

En

erg

i Io

nis

as

i

11 12 13 14 15 16 17 18

Nomor Atom

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar


↑

ClOH → HClOasam hipoklorit

Cl(OH)3 → HClO

2 + H

2O

asam klorit

Cl(OH)5 → HClO

3 + H

2O

asam klorat

7. Mineral-mineral fosfat yang menjadi sumber fosfor

adalah fosforit atau kalsium fosfat (Ca3(PO

4)2) yang

banyak terdapat dalam tulang manusia atau hewan,

dan apatit (CaF2, Ca

3(PO

4)2) yang terdapat dalam

batu karang fosfat.

Cara ekstraksi fosfor dari senyawanya sebagai

berikut.

Pembuatan fosfor didasarkan pada proses Wohler

yaitu dengan cara memanaskan campuran fosforit,

pasir, dan karbon dalam tanur listrik (± 1.300°C).

Persamaan reaksinya:

2Ca3(PO

4)2(s) + 6SiO

2(s) → 6CaSiO

3(s) + P

4O

10(s)

P4O

10(s) + 10C(s) → P

4(g) + 10CO(g)

Uap fosfor yang terbentuk kemudian didinginkan

dalam alat pengembun. Selanjutnya, fosfor cair

yang terbentuk disaring dan disimpan di dalam air

karena fosfor jika berada di udara mudah terbakar

(akan terbakar dengan sendirinya) pada titik

leburnya (± 44°C).

Dua bentuk alotropi dari fosfor yaitu fosfor merah

dan fosfor putih. Perbedaan antara kedua jenis

alotropi tersebut sebagai berikut.

Fosfor Putih Fosfor Merah

– Mudah meleleh – Sukar meleleh

– Bersinar dalam gelap – Tidak bersinar

– Bersifat racun – Tidak beracun

– Larut dalam CS2

– Tidak larut dalam CS2

– Reaktif – Kurang reaktif

– Kerapatan 1,8 g/cm3 – Kerapatan 2,3 g/cm3

8. a. Sumber alam yang mengandung silikon berupa

senyawa-senyawa silikat seperti silikon

dioksida (SiO2) atau yang dikenal sebagai

pasir atau kuarsa, tanah liat (Al2Si

2O

7 · 2H

2O),

asbes, dan mika.

b. Cara pengolahan silikon:

Silikon dibuat dengan cara mereduksi SiO2

dengan karbon dalam tanur listrik. Reaksinya:

SiO2(s) + 2C(s) → Si(s) + 2CO(g)

Silikon yang dihasilkan pada proses ini belum

murni. Pemurnian dilakukan dengan

menambahkan gas klorin. Reaksinya:

Si(s) + 2Cl2(g) → SiCl

4(g)

Selanjutnya, gas hasil reaksi direduksi dengan

gas hidrogen pada suhu tinggi sehingga

diperoleh silikon yang benar-benar murni.

Reaksinya:

SiCl4(g) + 2H

2(g) → Si(s) + 4HCl(g)

9. Logam magnesium dapat diperoleh dengan cara

mengelektrolisis lelehan MgCl2 menggunakan

elektrode karbon. Reaksi yang terjadi sebagai

berikut.

MgCl2( ) → Mg2+

(aq) + 2Cl–(aq)

Katode : Mg2+(aq) + 2e– → Mg(s)

Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g)

––––––––––––––––––––––––––––– +

MgCl2( ) → Mg(s) + Cl

2(g)

10. a. Al2(SO

4)3 dikenal dengan nama tawas yang

digunakan untuk menjernihkan air.

b. (NH4)

2SO

4 dikenal sebagai pupuk ZA

(zwavelzuur amonium) digunakan sebagai

pupuk tanaman.

c. CaSO4 yang disebut dengan gips untuk

menyambung tulang yang patah.

67Kimia Kelas XII


IndikatorStandar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai

3. Memahami karakteristik

unsur-unsur penting,



di alam.


dampak, dan proses

pembuatan unsur-unsur

dan senyawanya dalam

kehidupan sehari-hari.


unsur-unsur radioaktif

dari segi sifat-sifat fisik

dan sifat-sifat kimia, ke-

gunaannya, dan bahaya-

nya.

Pada bab ini akan dipelajari:1. Zat Radioaktif dan Peluruhan Radioaktif2. Kegunaan dan Dampak Negatif Radioisotop

Peduli sosial Mengingatkan teman dan keluarga untuk

berhati-hati saat menjalani terapi penyinaran

dengan radioaktif.

Menjelaskan zat radioaktif dan peluruhan radioaktif

• Mendeskripsikan penemuan sinar radioaktif

• Mengidentifikasi sifat-sifat sinar radioaktif

• Menyebutkan sifat-sifat sinar radioaktif

• Mengklasifikasikan suatu nuklida ke dalam isotop,

isoton, dan isobar

• Menentukan pita kestabilan inti

• Menuliskan persamaan reaksi inti

Menjelaskan kegunaan dan

dampak negatif radioisotop

• Mendeskripsikan kegunaan unsur-

unsur radioaktif

• Mendeskripsikan bahaya unsur-

unsur radioaktif

Siswa mampu menjelaskan

kegunaan dan bahaya unsur-unsur

radioaktif

Siswa dapat menjelaskan karakteristik unsur-unsur radioaktif

beserta kegunaan dan dampak negatifnya

Unsur-Unsur Radioaktif

Siswa mampu menjelaskan sifat-

sifat sinar radioaktif dan

menuliskan reaksi inti

68 Unsur-Unsur Radioaktif

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: b

Nuklida 137N memiliki jumlah proton = 7 dan jumlah

neutron = 13 – 7 = 6. Perbandingan n : p = 6 : 7

= 0,85 : 1. Jadi, perbandingan n : p ≠ 1 : 1 sehingga

nuklida tersebut terletak di bawah pita kestabilan

(jumlah n < jumlah p).

2. Jawaban: a

23490

Th → AZX + 7 4

2α + 6

–10β

Pada reaksi inti:

– jumlah nomor massa (A) ruas kiri = jumlah

nomor massa (A) ruas kanan,

– jumlah nomor atom (Z) ruas kiri = jumlah

nomor atom (Z) ruas kanan,

Dengan demikian:

– 234 = A + 7(4) + 6(0) ⇒ A = 206

– 90 = Z + 7(2) + 6(–1) ⇒ Z = 82

Maka isotop stabil tersebut adalah 20682

Pb.

3. Jawaban: d

24194

Pu → 8 42α + X

X → 5 –1

0β + Y

Nilai X dihitung sebagai berikut.

nomor massa Pu = 8 (nomor massa α) + nomor

massa X

nomor massa X = 241 – 8(4) = 209

nomor atom X = 94 – 8(2) = 78

Jadi, unsur X adalah 20978

X.

20978

X → 5 –1

0β + Y

Nilai Y dihitung sebagai berikut.

nomor massa Y = 209 – 0 = 209

nomor atom Y = 78 – 5(–1) = 83

Jadi, unsur terakhir yang terbentuk = 20983

Y.

Pada pilihan, unsur tersebut adalah 20983

Bi.

4. Jawaban: e

Pada peluruhan 5527

Co menjadi 5526

Fe, nomor atom

(Z) Co berkurang satu, sedangkan nomor massa

(A) tetap.5527

Co → 5526

Fe + +10e

Jadi, partikel yang dipancarkan adalah positron.

5. Jawaban: c

Sinar gamma mempunyai daya tembus terbesar

dan daya pengion yang paling lemah di antara

partikel-partikel yang dihasilkan oleh zat radioaktif.

6. Jawaban: b

Reaksi pada bom hidrogen adalah reaksi fusi yaitu

reaksi penggabungan inti ringan yang meng-

hasilkan inti yang lebih berat disertai dengan

sejumlah energi yang berat.21H + 3

1H → 4

2He + 1

0n + energi

7. Jawaban: b

146C →

–10β + b

aX

b + 0 = 14 a – 1 = 6

b= 14 a = 714

7X = 14

7N

8. Jawaban: d

Jika dihasilkan inti helium maka bilangan massa

berkurang 4 dan nomor atom berkurang 2 dengan

unsur atom yang berbeda.230

90Th → 226

88Ra + 4

2He

9. Jawaban: a

N = N0

�

�

�

�

��

N0

= 25 gram

t �

�

= 20 tahun

t = 60 tahun

N = N0

�

�

�

�� = 25

�

�

3

= 3,125

10. Jawaban: d

Nt

= 15,2

N0

= 11,6

��

� = 5.715

�

�

@

@= � �

�

��

�

��

�

�=

�

�log

�

�

@

@

�

��=

��

��

�

�

��

��

�

��=

��

�� −

t = (0,3899)(5.715) = 2.228,5 tahun

B. Uraian

1. a. 2713

Al + 42α → a

bX + 1

0n

27 + 4 = a + 1

a = 30

13 + 2 = b + 0

b = 15

Jadi, abX = 30

15X (unsur 30

15P)

69Kimia Kelas XII

b. 21H + 3

1H → a

bX + 1

0n + E

2 + 3 = a + 1

a = 4

1 + 1 = b + 0

b = 2

Jadi, abX = 4

2X (alfa, 2

4α)

c. 23090

Th + 210n → 226

88Ra + 2a

bX

230 + 2(1) = 226 + 2a

a = 3

90 + 2(0) = 88 + 2b

b = 1

Jadi, partikel tersebut adalah triton 31X(3

1He).

2. Isotop 126C

Mempunyai jumlah neutron (N) = 12 – 6 = 6 dan

jumlah proton (Z) = 6.

Sifat kestabilan: @

� =

= 1 (stabil)

Isotop 146C

Mempunyai jumlah neutron (N) = 14 – 6 = 8 dan

jumlah proton (Z) = 6.

Sifat kestabilan: @

� =

�

> 1 (tidak stabil)

Jadi, isotop yang lebih stabil adalah 126C.

3. a. Pemancaran αPartikel α tersusun dari 2 proton dan

2 neutron. Nuklida radioaktif yang melakukan

peluruhan α akan kehilangan 2 proton dan 2

neutron, serta membentuk nuklida baru.

b. Pemancaran βPartikel β tidak bermassa dan bermuatan

–1. Nuklida radioaktif yang meluruh dengan

memancarkan partikel β, nomor atom nuklida

yang baru akan bertambah 1, sementara

nomor massanya tetap.

c. Pemancaran partikel γPartikel γ tidak mempunyai massa dan tidak

bermuatan. Oleh karena itu, nuklida radioaktif

yang memancarkan partikel γ nomor massa

dan nomor atomnya tidak berubah.

4. Reaksi inti adalah proses yang terjadi apabila

partikel-partikel nuklir saling mengadakan kontak.

Jenis-jenis reaksi inti sebagai berikut.

a. Reaksi penembakan adalah perubahan inti

atom suatu unsur menjadi inti atom unsur lain.

Contoh: 147N + 4

2He → 17

8O + 1

1P

b. Reaksi fisi adalah reaksi pembelahan suatu

inti menjadi dua nuklida baru yang massanya

hampir sama.

Contoh: 23592

U + 10n → 103

42Mo + 131

50Sn + 21

0n

c. Reaksi fusi adalah reaksi penggabungan

beberapa inti ringan menjadi inti yang lebih

berat disertai dengan pancaran energi.

Contoh: 21H + 3

1H → 4

2He + 1

0n + energi

5. a. NtA

= N0A

�

�

�

�

$

$

��

$

$

�

�

@

@=

�

�

�

�

$

$

��

�

�= �

�

$�

�

�

�

5

= �

�

$�

�

5 = $�

�

tA

= 20 tahun

b. tA

= tB = 20 tahun

�

�

�B

= �

� × �

�

�A

= �

� × 4 = 2 tahun

NtB

= N0B

�

�

�

�

&

&

��

&�

�&

@

@=

�

�

��

� �

�

10 =

�

�

$�

� =

�

��

Unsur B yang tersisa �

�� bagian sehingga

unsur B yang meluruh sebanyak 1 – �

�� =

��

�� bagian.


OH–

H+

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: a

P-32 untuk mendeteksi penyakit mata. Na-24

mempelajari kecepatan aliran air sungai atau untuk

mendeteksi kebocoran pipa air. Co-60 untuk terapi

tumor atau kanker. I-131 untuk diagnosis fungsi

kelenjar gondok. Cs-137 untuk sterilisasi alat-alat

kedokteran.

2. Jawaban: a

Radioisotop dapat digunakan untuk pembuatan

unsur-unsur baru (transuran). Ilmuwan pertama

yang berhasil membuat transuran adalah Ferunl

yaitu dengan cara menembaki inti atom 23892

U.

3. Jawaban: d

1) Penggunaan radioisotop dalam bidang biologi:mengetahui ATP sebagai penyimpanan energidalam tubuh.

2) Penggunaan radioisotop dalam bidang kimia:menentukan kadar suatu zat terlarut dalamsuatu larutan dengan menambahkan larutanyang mengandung zat radioaktif.

3) Penggunaan radioisotop dalam bidanghidrologi:menyelidiki arah pergerakan sedimen.

4) Penggunaan radioisotop dalam bidang ke-dokteran:a) mengukur laju pembentukan sel darah

merah;

b) mendeteksi kerangka tulang manusia.

4. Jawaban: d

Isotop yang digunakan dalam bidang kedokteran

untuk pengobatan kanker adalah Co-60. Isotop

C-14 digunakan dalam bidang hidrologi untuk

menentukan unsur dan asal air tanah. Isotop

Na-24 digunakan untuk mendeteksi adanya

gangguan peredaran darah. Isotop I-131 digunakan

untuk mendeteksi getah tiroid dalam kelenjar

gondok. Isotop Xe-133 digunakan untuk

mendeteksi penyakit paru-paru.

5. Jawaban: e

Menentukan senyawa pencemar di perairan

merupakan penggunaan radioaktif dalam bidang

hidrologi. Vulkanisasi karet, pengisian kemasan

detergen, detektor kebocoran pipa minyak, dan

pengisian bahan-bahan pakaian sintetis merupakan

penggunaan radioisotop dalam bidang industri.

6. Jawaban: d

Untuk mempelajari kinerja kelenjar gondok

digunakan radioisotop I-131.

7. Jawaban: d

Radioisotop yang dihasilkan oleh reaktor trigamark

antara lain 131I, 99mTc, 32P, 42K, 24Na, 82Br, dan32S.

8. Jawaban: b

Radiasi yang dipancarkan oleh zat radioaktif selain

menguntungkan ternyata juga mempunyai dampak

negatif bagi kesehatan. Zat radioaktif bersifat racun

sehingga dapat mengganggu metabolisme sel.

9. Jawaban: a

Perunut adalah alat untuk menentukan jejak. Jadi,

radioisotop yang digunakan sebagai perunut adalah

isotop 24Na dan 56Fe.

10. Jawaban: e

Kerontokan rambut kepala yang telah iradiasi

termasuk dampak negatif radioisotop. Radiasi zat

radioaktif dapat mengakibatkan kerusakan sel

somatis berbentuk lokal. Sementara itu, pilihan a,

b, c, dan d termasuk manfaat zat radioaktif.

B. Uraian

1. Mekanisme reaksi oksidasi propena dengan

menggunakan KMnO4 dalam suasana asam dan

basa. Salah satu atom C yang berikatan rangkap

digunakan isotop 14C yang memancarkan sinar

beta. Dengan penelusuran dapat diketahui isotop14C berada pada CH

3COOH atau pada CO

2.

Reaksi:

CH3 – C = *CH

2 + [O] → CH

3COOH + *CO

2(basa)

CH3 – C = *CH

2 + [O] → CH

3COOH + *CO

2(asam)

2. a. Mempelajari efisiensi pemanfaatan pakan

untuk produksi ternak.

b. 32P dan 35S untuk pengukuran jumlah dan laju

sintesis protein di dalam usus besar hewan

ternak.

c. 14C dan 3H untuk pengukuran produksi dan

proporsi asam lemak mudah menguap di dalam

usus besar hewan ternak.

3. a. Menentukan senyawa pencemar di perairan.

b. Menentukan kebocoran pipa air bawah tanah.

c. Menentukan kebocoran bendungan.

d. 14C dan 13C untuk menentukan umur dan asal

air tanah

e. 192Ir untuk menyelidiki arah pergerakan

sedimen.

f. 24Na dan 13153

I untuk mengetahui debit air

sungai.

71Kimia Kelas XII

g. 24Na untuk mengetahui kecepatan gerak

lumpur dalam sungai.

4. Radioisotop 60Co dapat memperbaiki kualitas

penyamakan kulit karena dapat menghasilkan kulit

dengan daya rentang yang lebih baik jika

dibandingkan dengan kulit yang disamak dengan

cara biasa.

5. a. Mutasi gen untuk pemuliaan tanaman.

b. Pemberantasan hama dengan memandulkan

serangga jantan.

c. Pengawetan bahan makanan dengan

menyinari telur atau larva.

d. Menunda pertunasan pada bawang, kentang,

dan umbi-umbian lain.

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: a

Sifat-sifat sinar alfa antara lain seperti berikut.

1) Bermuatan positif.

2) Sama dengan inti helium yang bermuatan +2

dan bermassa 4 sma.

3) Partikel terberat di antara partikel-partikel yang

dihasilkan oleh zat radioaktif.

4) Mempunyai daya tembus paling lemah.

2. Jawaban: c

Sinar gamma mempunyai daya tembus terbesar

dan daya pengion yang paling lemah di antara

partikel-partikel yang dihasilkan oleh zat radioaktif.

3. Jawaban: b

Sinar beta (–1

0β) mempunyai massa �

�� . Oleh

karena sangat kecil, dianggap sinar beta tidak

mempunyai massa. Sinar beta juga mempunyai

muatan negatif dan memiliki daya tembus melebihi

sinar alfa.

4. Jawaban: e

Reaksi fisi adalah reaksi pembelahan suatu inti

menjadi dua nuklida baru dengan massa hampir

sama. Pada reaksi di atas nuklida yang dimaksud

adalah barium (Ba) dan kripton (Kr).

5. Jawaban: b18

8O dan 19

9F mempunyai jumlah neutron yang sama,

yaitu 10 sehingga keduanya merupakan isoton.

6. Jawaban: d

23592

U + abX → 92

36Kr + 141

56Ba + 3 a

bX

235 + a = 92 + 141 + 3a

a = 1

92 + b = 36 + 56 + 3b

b = 0abX = 1

0X

Jadi, partikel X tersebut adalah neutron (10n).

7. Jawaban: e

Reaksi penembakan atau transmutasi inti adalah

perubahan inti atom suatu unsur menjadi inti atom

unsur lain.238

92U

+

10n → 103

42Mo + 131

50Sn + 2 1

0n merupakan

reaksi fisi, yaitu pemecahan sebuah inti berat

menjadi dua inti atau lebih yang lebih ringan.

8. Jawaban: d2311

Na + 42α → 26

13Al + 1

0n

9. Jawaban: d

Nt

= N0

��

��

�

= N0

��

�

= �

�N

0

10. Jawaban: d

Nt

= 8 gram

t = 2.610 tahun

��

� = 870 tahun

�

�

@

@= � �

�

��

�

��

�

�=

�

�

@

@

�

�

��

��

��

��= �

�

@

�

�

��

��

log �

�

@=

��

��

−

= –0,903

10log �

�

@= 10log 10–0,903

�

�

@= 0,125

N0

= 63,9 ≈ 64


17. Jawaban: d

Nt= N

0

��

�

��

�

2 = 16 · ��

�

��

�

�

�=

��

�

��

�

�

�

= ��

�

��

�

3 = ��

�

�

��

� = �

= 20 hari

18. Jawaban: e

Reaksi fisi adalah reaksi inti yang bersifat

pemecahan sebuah inti berat menjadi dua atau

lebih inti yang lebih ringan disertai pemancaran

energi dan partikel elementer.

19. Jawaban: c

Sisa unsur radioaktif = �

�

�

× bagian semula

1 gram = �

�

�

× 16 gram

�

�=

��

�

n = 4

�

�

�� = 4

�

� ��*= 4

t = 4 × 5 = 20 hari

20. Jawaban: e

Penulisan persamaan reaksi inti secara singkat,

inti yang ditembak ditulis di sebelah kiri tanda

kurung. Inti yang dihasilkan ditulis di sebelah

kanan tanda kurung. Partikel atomer penembak

ditulis terlebih dahulu diikuti dengan partikel yang

dipancarkan di dalam tanda kurung.

21. Jawaban: d

n = �

�

�� =

��

�� = 8

Sisa unsur radioaktif

= �

�

�

× bagian semula

11. Jawaban: b

Dianggap massa awal radioaktif = 100%.

Nt= N

0

��

�

��

�

= 100%

��

��

�

= 100%

��

�

= 100%

�

�

Jadi, sisa unsur radioaktif tersebut sebesar 0,0625

atau 6,25%.

12. Jawaban: d

Persamaan reaksi transmutasi inti:239

94Pu + 4

2α → y

xAm + 1

1p + 21

0n

y = nomor massa reaktan – nomor massa produk

= (239 + 4) – (1 + 2) = 240

x = nomor atom reaktan – nomor atom produk

= (94 + 2) – (1 + 0) = 95

Notasi Am = 24095

Am

Jadi, harga y = 240 dan harga x = 95.

13. Jawaban: c

Nt

= N0

��

�

��

�

Nt

= ��

�� ·

� �

��

�

=

��

�

≈

�

� = 0,125

Jadi, % Nt setelah 2 tahun sebesar 12,5%.

14. Jawaban: c3115

P + 10n → 32

15P

Inti P bertambah 1 neutron3215

P → 3216

S + –1

0βBandingkan

15P dengan 32

15P

Pada P, proton = 15 neutron = 16

Pada S, proton = 16 neutron = 16

Jadi, proton bertambah satu.

15. Jawaban: b232

90Th → 208

82Pb + n

24α + m

–10β

208 + 4n = 232

4n = 24

n = 6

82 + 2n – m = 90

82 + 12 – m = 90

m = 4

Jumlah partikel alfa dan beta yang dipancarkan =

6α dan 4β.

16. Jawaban: a

Isotop merupakan nuklida dengan jumlah proton

(nomor atom) sama, tetapi jumlah neutron (nomor

massa) berbeda.

Contoh:16

8O, 17

8O, 18

8O

73Kimia Kelas XII

= �

�

�

× 40 gram

= 0,15625 gram

22. Jawaban: c

Sisa unsur radioaktif = �

�

�

× bagian semula

3,125 = �

�

�

× 50

��

�

= ��

�� =

�

� =

��

�

n = �

�

�� = 4

t = 4 × �

�

� = 4x

23. Jawaban: d

Perbedaan konsentrasi pancaran sinar radioaktif

antara bagian hulu dan hilir sungai dapat digunakan

untuk menentukan debit air.

24. Jawaban: a

Menentukan mekanisme reaksi esterifikasi

merupakan penggunaan radioaktif dalam bidang

kimia.

25. Jawaban: d

Radioisotop O-18 digunakan untuk menentukan

mekanisme reaksi esterifikasi. Oksigen yang

terdapat pada gugus OH dalam senyawa alkohol

diberi tanda R′ – *OH kemudian direaksikan dengan

asam karboksilat. Jika hasil reaksi yang diperiksa

merupakan ester yang bersifat radioaktif, berarti

atom oksigen yang membentuk air berasal dari

asam karboksilat.

BO H+

BO

R – C + R′– *OH → R – C + H2O

ZOH Z*OR′

26. Jawaban: c

Co-60 adalah sumber radiasi gamma sehingga

dapat digunakan untuk terapi tumor dan kanker.

Hal ini dikarenakan radiasi gamma mempunyai

daya tembus sangat besar sehingga dapat

membunuh sel-sel kanker.

27. Jawaban: d

Sinar radiasi dapat digunakan sebagai sumber

radiasi. Radiasi ini bersifat merusak sehingga dapat

menimbulkan perubahan metabolisme sel.

28. Jawaban: a

Radioisotop digunakan di bidang biologi untuk

meneliti gerakan air di dalam batang, mengetahui

ATP sebagai penyimpan energi dalam tubuh, dan

menentukan kecepatan pembentukan senyawa

pada proses fotosintesis. Sementara itu, salah satu

kegunaan radioisotop dalam bidang pertanian yaitu

untuk mengamati pertumbuhan dan perkembangan

tanaman. Salah satu kegunaan radioisotop dalam

bidang Kimia yaitu untuk menentukan mekanisme

reaksi esterifikasi.

29. Jawaban: d

Kecepatan pembentukan senyawa pada proses

fotosintesis dapat dirunut dengan 14C. Sementara

itu, 37C digunakan untuk mengetahui tempat

pemupukan yang tepat, 45Ca dan 35S digunakan

untuk mengamati pertumbuhan dan perkembang-

an tanaman, sedangkan 3H digunakan untuk

mengukur produksi asam lemak dalam usus

besar.

30. Jawaban: c

Radioisotop yang dihasilkan oleh reaktor Triga Mark

antara lain 131I, 99mTc, 32P, 42K, 24Na, 82Br, dan32S.

B. Uraian

1. a. Uranium → 23592

U

Molibdenum → 10342

Mo

Neutron → 10n

Timah putih → 13150

Sn

b. 23592

U + 10n → 103

42Mo + 131

50Sn + 2 1

0n

c. Jenis reaksi adalah reaksi fisi, yaitu

pembelahan inti atom menjadi dua inti baru.

2. Reaksi penembakan dengan partikel ringan

dilakukan menggunakan partikel alfa, proton,

neutron, dan deutron.

Contoh: 2713

Al + 42He → 30

15P + 1

0n

Reaksi penembakan dengan partikel berat

dilakukan menggunakan karbon -12 (12C), nitrogen-

14 (14N), dan oksigen-16 (16O).

Contoh: 19779

Au + 126C → 204

85At + 5 1

0n

3. Pita kestabilan adalah tempat kedudukan isotop-

isotop stabil dalam peta isotop.

Cara isotop radioaktif berikut ini menuju ke pita

kestabilan:

a. isotop radioaktif yang terletak di tepi atas

kanan pita kestabilan mencapai keadaan stabil

dengan memancarkan sinar alfa;


b. isotop radioaktif yang terletak di atas pita

kestabilan (mempunyai harga �

� lebih besar

dari isotop stabilnya) mencapai keadaan stabil

dengan memancarkan sinar beta; serta

c. isotop radioaktif yang terletak di bawah pita

kestabilan (mempunyai harga �

� lebih kecil

dari isotop stabilnya) mencapai keadaan stabil

dengan memancarkan positron.

4. a. Isotop 219F mempunyai 9 proton dan 12 neutron

219F → 21

10X +

–10β

219F → 21

10Ne +

–10β

b. Isotop 2011

Na mempunyai 11 proton dan

9 neutron

2011

Na → 169X +

24α

2011

Na → 169F +

24α

c. Isotop 5527

Co mempunyai 27 proton dan 28

elektron

5527

Co → 5526

X + +1

0e

5527

Co → 5526

Fe + +1

0e

5. Deret peluruhan radioaktif terbagi atas 4 macam

sebagai berikut.

a. Deret Torium

Deret ini diawali dari 23290

Th dan berakhir

dengan 20882

Pb. Kelipatan nomor massa unsur

yang terbentuk A = 4n.

b. Deret Uranium

Deret tersebut dimulai dari 23892

U dan berakhir

dengan 20682


yang terbentuk A = 4n + 2.

c. Deret Aktinium


Ac dan berakhir

dengan 20782



d. Deret Neptunium


Np dan berakhir

dengan 20983

Bi. Kelipatan nomor massa unsur


6. ��

� = ��

λ

= � �

��

��"�"�� − −

= 6,9 × 1012 s

Dalam satuan tahun menjadi 2,2 × 105 tahun.

7. �

�

� = 20 tahun

t = 80 tahun

n = �

�

�� =

��

�� = 4

Banyak zat sisa dapat dihitung dengan persamaan:

Nt

= N0

��

�

= 32�

�

�

= 32�

�

= 2 gram

Jadi, sisa zat itu setelah 80 tahun adalah 2 gram.

8. Teknik gauging merupakan pemanfaatan radiasi

untuk memantau kualitas produk industri secara

terus-menerus, cepat, dan tepat. Teknik ini

diterapkan untuk mendeteksi isi cairan dalam

kemasan kaleng minuman. Melalui teknik ini

diperoleh volume kaleng yang seragam pada setiap

kemasan secara tepat, akurat, dan cepat sehingga

tidak terjadi pemborosan.

9. Nt = 2 gram

N0

= 32 gram

Nt= N

0

��

�

2 = 32�

�

�

��

�

= �

�

��

�

= �

�

��

�

= �

�

�

n = 4

Waktu paruh isotop radioaktif dapat dihitung dengan

persamaan:

n = �

�

��

4 = �

�

��

75Kimia Kelas XII

�

�

� = ��

�

�

�

� = 50 hari

Jadi, waktu paruh isotop radioaktif tersebut adalah

50 hari.

10. Zat radioaktif dapat mengakibatkan dampak negatif

sebagai berikut.

a. Umur manusia menjadi lebih pendek karena

rusaknya jaringan sel tubuh dan menurunnya

kekebalan tubuh.

b. Penyakit leukemia karena mengakibatkan

pembelahan sel darah putih.

c. Kemandulan dan mutasi genetik pada

keturunannya apabila mengenai kelenjar

kelamin.

d. Kerusakan somatis berbentuk lokal dengan

tanda kerusakan kulit, kerusakan sel

pembentuk sel darah, kerusakan sistem saraf,

ataupun kerontokan rambut.

76 Ulangan Akhir Semester 1

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: c

∆Tf

= 0 – (–0,74) = 0,74°C

p = 2,5 L = 2.500 ml

Kf= 1,86

g gula = . . . (Mr gula = 342)

∆Tf = m – K

f

= �

�

� × ��

�� × 1,86

g = ��

��

× ×× = 340 gram

2. Jawaban: c

π = M × R × T

π = �

#× R × T

π = �

� � �

� #

⋅ ⋅⋅ → M

r =

� � �

#

⋅ ⋅π ⋅ =

��

��

× ××

= 72

3. Jawaban: a

Larutan 1) dan 2) mempunyai titik beku yang

sama, karena kedua larutan merupakan larutan

elektrolit yang molalitasnya sama.

4. Jawaban: c

Xglukosa

= �*� ��

� ��

� �+

= �

� �

�

��

� �

� ��*� ��

+

= ( )

( ) ( )��

��

��

�� +

= ��

� ��+ = ��

��

∆P = Xt · P0 =

��

�� × 30,6 = 0,6

Plarutan

= P0 – ∆P

= 30,6 – 0,6 = 30 mmHg

5. Jawaban: b

Mula-mula dicari titik didih larutan.

∆Tb = 100,026°C – 100°C

= 0,026°C

∆Tb = Kb × �

�

� × ��

�

0,026 = 0,52 × �

��

� × ��

��

Mr = 342 J/mol

6. Jawaban: e

MgCl2; n = 3

∆Tf

= (0 – (–0,558))°C

= 0,558°C

∆Tf

= �

�

� ×

��

� × K

f × i

0,558 = ��

�� ×

��

�� × 1,86 × {1 + (3 – 1)α}

1 + 2α = 1,2

2α = 0,2

α = 0,1

7. Jawaban: c

∆Tb = 100,13°C – 100°C

= 0,13°C

∆Tb = m · Kb

0,13 = m × 0,52

m = ��

��

= 0,25 m

∆Tf = m · Kf

= 0,25 × 1,86

= 0,46

Jadi, larutan tersebut membeku pada suhu

= (0 – 0,46)°C = –0,46°C.

8. Jawaban: b

Ketika seng dioksidasi, seng akan melepaskan dua

elektron. Seng yang dioksidasi akan mengalami

kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2.

9. Jawaban: d

Reduksi terjadi pada Zn2+(aq) → Zn(s). Zn2+

mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +2

menjadi 0. Jadi, Zn2+ mengalami reduksi.

10. Jawaban: c

Ketika gas klorin dimasukkan ke dalam larutan KI

maka akan dibebaskan gas iodin berwarna cokelat,

KI mengalami oksidasi dan klorin mengalami

reduksi sehingga bertindak sebagai oksidator.

77Kimia Kelas XII

Reaksi yang terjadi sebagai berikut.

2KI(aq) + Cl2(g) → 2KCl(aq) + I

2(g)

+1–1 0 +1–1 0

oksidasi

reduksi

11. Jawaban: b

Reaksi tersebut terbentuk dari persamaan redoks

berikut.

Mg → Mg2+ + 2e–

2H+ + 2e– → H2

––––––––––––––––––– +Mg + 2H+ → Mg2+ + H

2

Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, Mg

mengalami oksidasi karena melepaskan dua

elektron.

12. Jawaban: e

Esel

berharga + → reaksi berlangsung

Fe(s) + Ag+(aq) → Fe2+(aq) + Ag(s)

Esel

= �_��q + _$� �$�

q

= 0,44 + 0,80

= +1,24 volt

13. Jawaban: d

Dalam sel kering:

a. Zn di katode mengalami oksidasi menjadi ion

Zn2+ dengan melepas 2 elektron. Reaksinya:

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e–

b. Amonium klorida tereduksi menjadi amonia

dan air di katode. Reaksi yang terjadi:

2MnO2(s) + 2NH

4+(aq) + 2e– → Mn

2O

3(s) +

2NH3(aq) + H

2O( )

14. Jawaban: c

Reaksi elektrolisis larutan KNO3 dengan elektrode

karbon sebagai berikut.

KNO3(aq) → K+(aq) + NO

3–(aq)

Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H

2(g)

Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O

2(g)

Jadi, pada katode terbentuk gas hidrogen dan pada

anode terbentuk gas oksigen.

15. Jawaban: b

Misal rumus garam: MnxO

y

Reaksi elektrolisis MnxO

y menghasilkan mangan

di katode sehingga ion mangan tidak mungkin

Mn2+. Hal ini karena reaksi elektrolisis larutan yang

mengandung Mn2+ pada katode yang mengalami

reduksi berupa air.

2H2O + 2e– → 2OH– + H

2

Jadi, garam mangan tidak mungkin MnCl2 atau

MnO.

Mn×O

y(aq) → xMny+(aq) + yOx–(aq)

Katode: Mny+(aq) + ye– → Mn(s)

0,06 mol 0,02 mol

Perbandingan mol e– : mol Mn = 0,06 : 0,02

= 3 : 1

Jadi, y = 3(Mn3+)

Garam yang mengandung Mn3+ adalah MnCl3.

Garam MnO2 mengandung ion Mn4+, sedangkan

KMnO4 mengandung ion Mn7+.

16. Jawaban: b

Reduksi : MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H

2O × 1

Oksidasi : Fe2+ → Fe3+ + e– × 5–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––MnO

4– + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H

2O + 5Fe3+

17. Jawaban: c

AgNO3 → Ag+ + NO–

3


Anode : 2H2O → 4H+ + O

2 + 4e–

18. Jawaban: d

F = ��

�� =

��

�� = 0,1 Faraday

Reaksi elektrolisis:

AgNO3 → Ag+ + NO–

3


Anode : 2H2O → 4H+ + 4e– + O

2

H+ = �

� × 0,1 mol = 0,1 mol

[H+] = ��

�� = 0,1 M

pH = –log [H+]

= –log 10–1

= 1

19. Jawaban: c

eAg

= = 108

W = � * �

��

⋅ ⋅ =

��

��

× × = 10,8 gram

20. Jawaban: e

Agar besi tidak cepat berkarat (mengalami korosi),

perlu dijaga agar besi tidak mudah mengalami

oksidasi. Hal ini dapat dilakukan dengan cara

menghubungkan besi dengan logam yang lebih

mudah mengalami oksidasi (E°-nya negatif). Dari

logam di atas yang paling mudah mengalami

oksidasi adalah logam Mg (E° paling negatif).

21. Jawaban: d

CuSO4 → Cu2+ + SO

42+

Katode (–) : Cu2+ + 2e– + Cu

Anode (+) : Cu → Cu2+ + 2e–

22. Jawaban: c

Dalam sel volta:

1) Logam yang memiliki E° lebih kecil (lebih

negatif) berfungsi sebagai anode → Zn

sebagai anode dan Ag sebagai katode.

2) E° sel = E° katode – E° anode

= +0,80 – (–0,74) = 1,54 volt


3) Reaksinya:

2Ag+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + 2Ag(s)

23. Jawaban: d

Logam alkali dari litium ke sesium memiliki jari-

jari atom yang semakin besar. Jadi, logam alkali

yang memiliki jari-jari atom terbesar adalah

sesium (Cs).

24. Jawaban: d

Reaksi logam Na dengan air sebagai berikut.

Na(s) + H2O( ) → NaOH(aq) + H

2(g)

Reaksi di atas menghasilkan larutan NaOH.

1) Gas yang ditimbulkan adalah gas H2.

2) Adanya nyala dan letupan disebabkan logam

Na bersifat reaktif.

3) Perubahan warna air menjadi merah disebab-

kan tetesan phenolphtalein yang berfungsi

sebagai indikator.

25. Jawaban: d

MgSO4.7H

2O digunakan sebagai obat pencahar

yang dikenal dengan nama garam epsom atau

garam inggris.

26. Jawaban: e

Bilangan oksidasi (x) halogen dalam senyawa-

senyawa berikut.

HClO4 → (+1) + (x) + 4(–2) = 0 → x = +7

HBrO3 → (+1) + (x) + 3(–2) = 0 → x = +5

HClO2 → (+1) + (x) + 2(–2) = 0 → x = +3

27. Jawaban: b

Pembuatan logam alkali secara elektrolisis:

MCl( ) → M+( ) + Cl–( )

Katode : M+( ) + e– → M( )

Anode : 2Cl–( ) → Cl2(g) + 2e–

Jadi, pernyataan yang tepat sebagai berikut.

1) Logam alkali dibuat dari elektrolisis lelehan

atau leburan garam kloridanya.

2) Terjadi reaksi reduksi pada ion logam alkali

di katode.

3) Logam alkali padat terbentuk di katode.

28. Jawaban: a

Unsur-unsur dalam golongan IA dari atas ke bawah

semakin reaktif dengan air, jari-jari atom semakin

besar, keelektronegatifan semakin kecil, dan titik

leleh semakin rendah. Logam Li hingga Rb berwujud

padat, sedangkan Cs berwujud cair, tetapi massa

jenisnya dari atas ke bawah semakin besar.

29. Jawaban: c

Sifat paramagnetik dimiliki oleh atom yang

mempunyai elektron yang tidak berpasangan pada

orbitalnya. Jadi, sifat paramagnetik ditentukan

oleh jumlah elektron yang tidak berpasangan

(elektron tunggal). Pada unsur transisi jumlah

elektron tunggalnya dapat dilihat pada orbital

d-nya.

30. Jawaban: c

Sifat-sifat unsur dalam golongan halogen sebagai

berikut.

1) Semua senyawa garamnya larut dalam air.

2) Semua unsurnya berwujud gas.

3) Dari atas ke bawah titik leleh dan titik didihnya

semakin besar.

4) Bereaksi dengan hidrogen menghasilkan

larutan bersifat asam atau pH < 7.

5) Reaksi klorin dengan serat besi menghasil-

kan besi(II) klorida

Cl2 + Fe → FeCl

2

6) Dari atas ke bawah sifat oksidator semakin

lemah.

31. Jawaban: a

1) Al + 3KOH → K3AlO

3 +

�H

2

2) 2Al + Fe2O

3 → Al

2O

3 + 2Fe

3) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl

3

32. Jawaban: b

Alotrop adalah perubahan bentuk kristal terhadap

suhu atau tekanan.

33. Jawaban: d

Sifat unsur periode ketiga dari kiri ke kanan yaitu

jari-jari atom semakin kecil, energi ionisasi

semakin besar, elektronegativitas semakin besar,

titik leleh dan titik didih tidak menunjukkan

keteraturan.

34. Jawaban: c

Pengolahan bijih bauksit menjadi logam aluminium

terdiri atas dua tahap yaitu pemurnian Al2O

3 dan

elektrolisis leburan Al2O

3.

35. Jawaban: b

Muatan ion kompleks

= muatan atom pusat + muatan ligan

= (+3) + (4 × 0) + (2 × (–1)) = +1

36. Jawaban: e

Senyawa kompleks jika dilarutkan dalam air, ion

kompleks akan tetap berupa satu spesies ion.

Na3[Cr(NO

2)6] → 3Na+ + [Cr(NO

2)6]3–

37. Jawaban: d

Jumlah proton menunjukkan nomor atom. Unsur-

unsur F, G, H menggambarkan unsur-unsur dalam

periode 3, karena nomor atomnya 11, 13, dan 16.

Unsur-unsur dalam periode mempunyai sifat-sifat

sebagai berikut.

1) Jari-jari atom menurun dari F, G, ke H.

2) Keelektronegatifan meningkat dari F, G, ke H.

3) Massa jenis meningkat dari F ke G, kemudian

ke H menurun.

4) Titik didih G > F > H.

79Kimia Kelas XII

5) Oksida H bersifat asam, oksida G bersifat

amfoter, dan oksida F bersifat asam.

38. Jawaban: d

Logam transisi dapat membentuk senyawa

berwarna, bertindak sebagai katalis, mempunyai

biloks lebih dari satu, dan membentuk ion-ion

kompleks.

39. Jawaban: b

Warna ion-ion logam transisi sebagai berikut.

Fe2+ : hijau

Cr2O

72– : jingga

MnO4– : ungu

Co2+ : merah muda

40. Jawaban: a

Unsur X memiliki dua jenis bilangan oksidasi yaitu

+1 dan +2. Unsur X dengan bilangan oksidasi +1

terdapat dalam senyawa X2O, sedangkan unsur X

dengan bilangan oksidasi +2 terdapat dalam

senyawa XO. Unsur-unsur yang memiliki jenis

bilangan oksidasi lebih dari satu merupakan salah

satu ciri unsur transisi. Dengan demikian unsur X

termasuk unsur transisi.

B. Uraian

1. NaOH adalah elektrolit kuat (α = 1) dengan

jumlah ion n = 2, jadi i = n.

∆Tb

= Kb ·

�

�

� × ��

� (1 + α(n – 1))

100,2 – 100 = 0,5 × Z

�� ×

��

�� × 2

0,2 = 0,5 · Z

�� · 4

x = �

� = 4 gram

2. a = 2 gram

p = 100 gram

Tb = 100,312°C

Kb = 0,52°C mol–1

asam berbasa dua = H2X

H2X 2H+ + X2– n = 3

∆Tb = {1 + (n – 1)α}m × Kb

(Tb – 100) = {1 + (3 – 1) × 1}

�

�

� × ��

�� × 0,52

(100,312 – 100) = 3 × �

�

� × 10 × 0,52

0,312 Mr= 31,2

Mr= 100

Jadi, berat molekul asam tersebut adalah 100.

3. Cr3+ + 3e– → Cr E° = –0,6 V

Cu2+ + 2e– → Cu E° = +0,34V

Reaksi redoks yang terjadi dalam sel:

2Cr → 2Cr3+ + 6e– E° = +0,6 V

2Cu2+ + 6e– → 3Cu E° = +0,34 V––––––––––––––––––––––––––––––––––––––2Cr + 3Cu2+ → 2Cr3+ + 3Cu E° = +0,94 V

4. Penyetaraan redoks dengan metode setengah

reaksi.

1) Oksidasi:

H2C

2O

4 → CO

2 (jumlah atom C disamakan)

H2C

2O

4 → 2CO

2

Reduksi:

MnO4– → Mn2+ (kanan kurang 4 atom O)

2) Oksidasi:

H2C

2O

4 → 2CO

2 + 2H+ (kanan ditambah 2H+)

Reduksi:

MnO4– + 8H+ → Mn2+ + 4H

2O (kanan ditambah

4H2O, kiri ditambah 8H+)

3) Oksidasi:

H2C

2O

4 → 2CO

2 + 2H+ + 2e– (muatan

disamakan)

Reduksi:

MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H

2O

4) Oksidasi:

5H2C

2O

4 → 10CO

2 + 10H+ + 10e– (elektron

disamakan)

Reduksi:

2MnO4– + 16H+ + 10e– → 2Mn2+ + 8H

2O

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Redoks:

2MnO4– + 6H+ + 5H

2C

2O

4 → 2Mn2+ + 8H

2O + 10CO

2

Nilai a, b, c, d, e, dan f berturut-turut yaitu 2, 6, 5, 2,

8, dan 10.

5. Cu2+ + 2e– → Cu

Ag+ + 1e– → Ag

Berat ekivalen Cu = �

� = 32

Berat ekivalen Ag = ��

� = 108

Karena kondisi percobaan sama, berlaku:

�

�

�

� = �

�

�

� = . . .

di mana:

w = berat zat yang diendapakan

e = berat ekuivalen

sehingga:

!�

!�

�

� = $�

$�

�

�

��

� =

$��

�� → w

Ag = 8,4 gram

Jadi, berat perak yang diendapkan adalah 8,4

gram.


6.Reaksi I : Al + Ni2+ → Al3+ + Ni

Katode (reduksi) : Ni2+ + 2e– → Ni E° = x V ×3

Anode (oksidasi) : Al → Al3+ + 3e– E° = y V ×2––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +

Reaksi sel : 3Ni2+ + 2Al → 3Ni + 2Al3+ E° = +1,41 V

Persamaan I = x + y

= 1,41

Reaksi II : Ni + Br2 → Ni2+ + Br–

Katode (reduksi) : Br2 + 2e– → 2Br– E° = z V

Anode (oksidasi) : Ni → Ni2+ + 2e– E° = –x V

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +

Reaksi sel : Br2 + Ni → 2Br– + Ni2+ E° = +1,32 V

Persamaan II = z – x = 1,32

Reaksi III : Al + Br2 → Al3+ + Br

Katode (reduksi) : Br2 + 2e– → 2Br– E° = z V ×3

Anode (oksidasi) : Al → Al3+ + 3e– E° = y V ×2

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +

Reaksi sel : 3Br2 + 2Al → 6Br– + 2Al3+ E° = (z + y) V

Persamaan I

x + z = 1,41

y = 1,41 – x

Persamaan II

z – x = 1,32

z = 1,32 + x

z + y = (1, 32 + x) + (1,41 – x)

= 1,32 + 1,41

= 2,73 volt

Jadi, potensial elektrode untuk rangkaian

Al | Al3+ || Br2 | Br yaitu 2,73 volt.

7. a. [Ni(CN)2(NO

2)2]2–

Ion dinitro disiano nikelat(II)

b. [Fe(NH3)4(H

2O)(OH)]+

Ion tetraamina monoaquo hidrokso besi(I)

c. [Cr(NH3)4Cl

2]+

Ion tetraamin dikloro krom(III)

8. Sifat-sifat fisika pada halogen sebagai berikut.

a. Struktur halogen

Halogen terdapat sebagai molekul diatomik.

Kestabilan molekul akan berkurang dari F2

ke I2. Pada pemanasan, molekul halogen

akan mengalami disosiasi menjadi atom-

atomnya.

b. Wujud halogen

Molekul halogen bersifat nonpolar. Pada suhu

kamar, fluorin dan klorin berupa gas, bromin

berupa zat cair yang mudah menguap, dan

iodin berupa zat padat yang mudah menyublim.

c. Kelarutan

Kelarutan halogen dalam air berkurang dari

fluorin ke iodin. Halogen lebih mudah larut

dalam pelarut nonpolar seperti CCl4 dan

CHCl3.

d. Warna dan bau

Fluorin berwarna kuning muda, klorin

berwarna hijau, bromin berwarna merah tua,

iodin padat berwarna hitam, dan uap iodin

berwarna ungu. Semua halogen berbau

rangsang dan menusuk.

9. Sifat-sifat keperiodikan unsur-unsur periode tiga

sebagai berikut.

a. Jari-jari atom, dari kiri ke kanan semakin kecil,

meskipun kulit elektron sama-sama tiga.

b. Energi ionisasi, dari kiri ke kanan semakin

besar.

c. Keelektronegatifan, dari kiri ke kanan semakin

besar.

d. Titik didih dan titik leleh silikon paling tinggi di

antara unsur-unsur pada periode tiga karena

atom-atom Si mampu membentuk jaringan

tiga dimensi menggunakan empat buah ikatan

kovalen.

Titik leleh fosfor paling rendah karena atom-

atom P tersusun secara molekular.

10. Sterilisasi dingin adalah sterilisasi dengan cara

radiasi. Sterilisasi dengan cara ini tidak meng-

akibatkan perubahan suhu yang berarti. Beberapa

keuntungan sterilisasi dingin sebagai berikut.

a. Pelaksanaan dan pengawasannya mudah.

b. Hemat energi.

c. Alat atau bahan yang peka terhadap

pemanasan dapat disterilkan dengan aman.

d. Alat atau bahan dalam kemasan dapat

disterilkan tanpa membuka kemasan.

e. Alat atau bahan tidak terkontaminasi dengan

zat-zat radioaktif.

81Kimia Kelas XII

4. Memahami senyawa

organik dan reaksinya,

benzena dan turunan-

nya, dan makromolekul.

Standar

Kompetensi4.3 M e n d e s k r i p s i k a n

struktur, cara penulisan,

tata nama, sifat, ke-

gunaan, dan identifi-

kasi senyawa karbon

(haloalkana, alkanol,

alkoksi alkana, alkanal,

alkanon, alkanoat, dan

alkil alkanoat).

Komunikatif Mengingatkan orang-orang sekitar agar tidak

mengonsumsi minuman beralkohol.

Kompetensi Dasar Nilai Indikator


Pada bab ini akan dipelajari:Karakteristik dan Kegunaan Senyawa Turunan Alkana

Senyawa Turunan Alkana

Menjelaskan karakteristik senyawa turunan alkana

dan kegunaannya

Siswa mampu menjelaskan berbagai ciri-ciri yang menjadi

karakteristik senyawa turunan alkana berikut kegunaannya

• Mengidentifikasi gugus fungsi senyawa turunan alkana

• Menuliskan struktur dan nama senyawa turunan alkana

berdasarkan gugus fungsinya

• Menentukan isomer-isomer senyawa turunan alkana

• Menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa turunan alkana

• Mendeskripsikan kegunaan senyawa turunan alkana

82 Senyawa Turunan Alkana

brom) dan air.

5) Pada reaksi oksidasi alkohol primer akan

terbentuk aldehid dan selanjutnya terbentuk

asam karboksilat.

5. Jawaban: c

1-butanol: CH3 – CH

2 – CH

2 – CH

2 – OH alkohol

mengandung gugus fungsi –OH. Gugus –OH

berisomer fungsi dengan eter (–O–). Isomer yang

mungkin: CH3 – CH

2 – O – OH

2 – CH

3 atau dietil

eter.

6. Jawaban: b

CH3 – CH – O – CH

2 – CH

3

|

CH3

Nama struktur di atas adalah 2-etoksi-propana

(IUPAC) atau etil isopropil eter (Trivial) karena

rantai induk mengandung gugus O sehingga

merupakan senyawa eter (alkoksi alkana). Pada

senyawa tersebut terdapat dua jenis alkana, yaitu

etana dan propana. Etana mengikat gugus –O di

atom C nomor 2 sehingga dinamakan 2-etoksi.

Jadi, nama struktur tersebut 2-etoksi propana.

7. Jawaban: a

Oleh karena semua pilihan mempunyai 3 atom C

maka dicari yang mempunyai gugus keton:

O ||CH

3 – C – CH

3 = CH

3COCH

3

8. Jawaban: b

Asam propionat merupakan asam alkanoat,

sedangkan etanol merupakan senyawa alkohol/

alkanol. Reaksi antara senyawa alkanoat dengan

senyawa alkanol akan menghasilkan senyawa

ester atau alkil alkanoat. Persamaan reaksinya

dapat ditulis sebagai berikut.

O ||

CH3 – CH

2 – C – OH + CH

3 – CH

2 – OH →

Asam propionat Etanol

O ||

CH3 – CH

2 – C – O – CH

2 – CH

3 + H

2O

Ester

C2H

5COOC

2H

5 adalah senyawa ester yang

bernama etil propanoat.

9. Jawaban: e

Senyawa tersebut termasuk alkanal. Rantai

terpanjang terdiri atas 4 atom karbon (butanal).

Terdapat dua gugus –CH3 (metil) pada atom C

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: e

Butanal merupakan senyawa karbon dengan

gugus fungsi aldehida. Rumus molekul butanal

adalah C3H

7CHO. Gugus fungsi aldehid adalah

O //– C – H

2. Jawaban: c

Senyawa amida mempunyai gugus fungsi:

O //– C \ NH

2

Rumus struktur yang memenuhi:

O //CH

3 – CH

2 – C

\ NH

2

3. Jawaban: e

Alkohol sekunder adalah alkohol yang gugus

– OH – nya terletak pada atom C sekunder.

Contoh senyawa alkohol sekunder yaitu 2-

p e n t a n o l ,

3-pentanol, 2-metil-5-pentanol, dan 3-metil-2-

pentanol. Senyawa 3-metil-3-pentanol termasuk

alkohol tersier, karena gugus –OH terletak pada

atom tersier.

OH

|

CH3 – CH

2 – C – CH

2 – CH

3 (3-metil-3-pentanol)

|

CH3

4. Jawaban: b

Senyawa tersebut merupakan alkohol yang

mempunyai gugus fungsi –OH. Sifat-sifat alkohol

sebagai berikut.

1) Alkohol mempunyai titik didih relatif tinggi dan

lebih tinggi daripada eter karena adanya

ikatan hidrogen.

2) Alkohol bereaksi dengan logam natrium

menghasilkan natrium alkanolat dan gas H2.

3) Alkohol mudah larut dalam air dalam semua

perbandingan.

4) Alkohol bereaksi dengan hidrogen halida,

seperti HBr dan menghasilkan senyawa

haloalkana (mengandung halogen, misal

83Kimia Kelas XII

nomor 2 dan 3. Dengan demikian, nama senyawa

tersebut adalah 2,3-dimetil butanal.

10. Jawaban: d

Struktur 1), 2), dan 3) berisomer posisi. Demikian

pula struktur 4) dan 5). Sementara itu, struktur

1), 2), dan 3) dengan struktur 4) dan 5) berisomer

kerangka. Jadi, yang menunjukkan isomer

kerangka adalah nomor 3) dan 4).

B. Uraian

1. a. Gugus fungsi yang dapat bereaksi dengan

HI adalah eter dalam reaksi substitusi. Gugus

fungsi alkoksialkana atau eter: – O –

b. Gugus fungsi yang bereaksi dengan haloform

adalah keton dalam reaksi halogenasi. O //

Gugus fungsi Alkanon: – C –

c. Gugus fungsi yang bereaksi dengan Benedict

adalah aldehid dalam reaksi oksidasi. O //

Gugus fungsi alkanal/aldehida: – C \ H

d. Gugus fungsi yang bereaksi dengan Na

adalah alkohol.

Gugus fungsi Alkohol/alkanol: – OH

2. a. eter atau alkoksi alkana

b. ester

c. amida

d. alkahol atau alkanol

3. a. C2H

5

|

CH3 – CH – CH – CH – CH

2 – CH

3

| |

C2H

5 OH

3-etil-5-metil-4-heptanol

b. CH3 – CH – CH

2 – CH – O – C

2H

5 | |

CH3 C

2H

5

3-etoksi-5-metil heksana

c. O BCH

3 – CH

2 – CH

2 – CH – C

| V CH – CH

3

H

|

CH3

2-isopropil pentanal

d. O

||

CH3 – CH – C – CH – CH

3

| |

C2H

5 CH

3

2,4-dimetil-3-heksanon

e. CH3 – CH

2 – CH – CH – COOH

| |

CH3

OH

2-hidroksi-3-metil pentanoat

f. O ||CH

3 – CH

2 – CH

2 – C – O – CH

3

metil butanoat

4. CH3 – CH

2 – CH

2– OH

��*<��*→ CH3 – CH

2 – CH

== O

1-propanol propanal

OH O | ||CH

3 – CH

– CH

3

��*<��*→ CH3 – C – CH

3 2-propanol propanon

OH |CH

3 – C

– CH

3

��*<��*→ tidak bereaksi | CH

3

2-metil-2-propanol

5. Senyawa keton yang paling penting adalah aseton

yang berwujud cair, tidak berwarna, berbau

harum, dan dapat larut sempurna dalam air.

Kegunaan aseton sebagai berikut.

a. Pelarut senyawa-senyawa organik.

b. Bahan baku pembuatan senyawa organik

lain.

c. Bahan antiledakan pada penyimpanan gas

asetilen.


A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: e

Rumus umum senyawa ester adalah R-COO–R′.Dengan demikian, rumus senyawa ester adalah

CH3CH

2COOCH

3. Strukturnya digambarkan

sebagai berikut.

O //CH

3 – CH

2 – C

\ OCH

3

2. Jawaban: d

Senyawa yang tidak mempunyai struktur

O //C

4H

9 – C – OH adalah 2-metil propanoat.

Asam 2-metil propanoat merupakan isomer

struktur dari asam butanoat dengan struktur

C3H

7COOH.

O //CH

3 – CH – C – OH

| CH

3

3. Jawaban: a

Pada suhu kamar keton suku pertama sampai

kelima berwujud cair sedangkan suku-suku yang

lebih tinggi berwujud zat padat. Oleh karena itu,

propanon berwujud cair pada suhu kamar.

4. Jawaban: b

Keduanya mempunyai rumus molekul yang sama,

tetapi letak gugus –OH berlainan sehingga

termasuk isomer posisi.

5. Jawaban: e

Alkohol merupakan isomer eter (alkoksi alkana)

karena antara eter dan alkohol mempunyak rumus

molekul sama namun rumus strukturnya berbeda.

Di samping itu, alkohol dan eter mempunyai gugus

fungsional yang berbeda sehingga dikatakan

alkohol berisomer fungsi dengan eter.

6. Jawaban: c

Golongan yang mempunyai rumus molekul sama

berarti merupakan pasangan isomer fungsi, yaitu

alkanol dan alkoksialkana.

7. Jawaban: c

Rumus struktur 2-etoksi propana sebagai berikut.

H3C – CH – O – CH

2 – CH

3

|

CH3

Sementara itu, struktur a bernama 2-etoksi

butana, struktur b bernama 2-etoksi isobutana,

struktur d bernama 2-etoksi butana, dan struktur

e bernama 2-etoksi etana.

8. Jawaban: b

a. CH3 – CH

2 – CH

2 – OH = 1-propanol

CH3 – CH – CH

3 = 2-propanol

|

OH

O Bb. CH

3 – CH

2 – CH

2 – C = butanal

V H

O

||

CH3 – CH

2 – C – CH

3 = butanon

Isomer fungsi dengan rumus senyawa C4H

8O

O ll

c. CH3 – C – CH

3 = propanon

O BCH

3 – CH

2 – C = asam propanoat

V OH

d. CH3 – CH

2 – O – CH

3 = metoksi

O ll

CH3 – C – OCH

3 = metil etanoat

O B

e. CH3 – CH

2 – CH

2 – C = asam butanoat

V OH

O BCH

3 – CH – C = asam 2-metil propanoat

l V CH

3 OH

isomer kerangka

9. Jawaban: b

Isomer posisi adalah isomer zat-zat yang

segolongan, tetapi letak gugus fungsinya berbeda.

Isomer posisi dari 1-butanol adalah 2-butanol.

Rumus strukturnya sebagai berikut.

CH3 – CH

2 – CH

2 – CH

2OH

1-butanol

etanabukan

isomer

bukan

isomer

isomer

posisi

▲

▲

85Kimia Kelas XII

atom C asimetris

menjadi

CH3 – CH

2 – CH – CH

3 | OH

2-butanol

10. Jawaban: c

RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O

mol NaOH = volume NaOH × M NaOH

= ��

��L × 0,50 M

= 0,05 mol

mol RCOOH = mol NaOH

mol RCOOH = 0,05 mol

Mr RCOOH =

�� !��?

�� !��?

= ��

��

= 74

Asam tersebut adalah asam propanoat (C3H

6O

2).

Mr asam asetat (C

2H

4O

2) = 60

Mr asam butanoat (C

4H

8O

2) = 88

Mr asam pentanoat (C

5H

10O

2) = 102

Mr asam heksanoat (C

6H

12O

2) = 116

11. Jawaban: b

Pentanal mempunyai empat isomer. Keempat

isomer tersebut sebagai berikut.

a. n-pentanal

b. 2-metil butanal

c. 3-metil butanal

d. 2,2-dimetil propanal

12. Jawaban: b

Isomer ester yang tidak memiliki 4 atom C adalah

etil metanoat. Etil metanoat merupakan ester

dengan 3 atom C.

O //H – C – O – CH

2 – CH

3

13. Jawaban: e

Senyawa C3H

7OH merupakan senyawa alkohol.

Alkohol berisomer fungsi dengan eter. Salah satu

isomer fungsi C3H

7OH adalah C

2H

5 – O – CH

3

yang mempunyai nama etil metil eter.

14. Jawaban: c

Eter majemuk adalah suatu eter yang mempunyai

gugus R tidak sama dengan R′. Senyawa yang

tidak termasuk eter majemuk adalah C3H

7 – O –

C3H

7.

15. Jawaban: b

Alkohol yang dapat menghasilkan keton saat

dioksidasi adalah alkohol sekunder. Alkohol

sekunder adalah alkohol yang mengikat gugus –OH

pada atom 5 sekunder, misal CH3CH(OH)CH

2CH

3.

16. Jawaban: a

Polialkohol yang dihasilkan pada pembuatan

sabun adalah gliserol. Persamaan reaksi pada

proses penyabunan sebagai berikut. O //CH

2 – O – C – R

O CH2 – OH O

// | //CH – O – C – R + 3 NaOH → CH – OH + 3R – C – ONa O | // CH

2 – OH

CH2 – O – C – R

Lemak Gliserol Sabun

17. Jawaban: c

Isopropil etanoat merupakan senyawa ester

sehingga gugus fungsinya ��

�.

18. Jawaban: d

H l

a. H – C – OH l C

3H

7

b. CH3 – CH – CH

2 – OH

l CH

3

CH3

lc. CH

3 – C – OH

l CH

3

d. CH3 – CH – OH

l CH

2 – CH

3

e. H3C – CH – OH

l CH

3

Pada sek-butil alkohol, gugus fungsi –OH terikat

pada atom C sekunder, yaitu atom C yang

mengikat dua atom C lain. Pada posisi ini,

kedudukan atom C sekunder menjadi optis aktif

(kiral) karena mengikat empat gugus atau atom

yang berbeda.

H lH

3C – C – OH

l C

2H

5

19. Jawaban: e

H

l

CH3 – C – COOH

l

OH

merupakan senyawa yang mempunyai isomer

optis karena mempunyai atom C asimetris. Atom

C asimetris adalah atom C yang mengikat empat

gugus yang berbeda. Atom C primer adalah atom


C yang mengikat satu atom C lainnya. Atom C

sekunder adalah atom C yang mengikat dua atom

C lainnya. Atom C tersier adalah atom C yang

mengikat tiga atom C lainnya. Atom C kuarterner

adalah atom C yang mengikat empat atom C

lainnya. Atom C primer, sekunder, tersier, dan

kuarterner belum tentu empat gugus yang diikat-

nya berbeda-beda.

20. Jawaban: c

Diagram tersebut menunjukkan perubahan glukosa

menjadi senyawa X dan kemudian menjadi

senyawa Y. Pasangan senyawa yang mungkin

untuk senyawa X dan senyawa Y adalah etanol

dan asam etanoat. Glukosa jika difermentasi akan

berubah menjadi etanol menurut reaksi berikut.

C6H

12O

6(aq)

��*→ 2C2H

5OH(aq) + 2CO

2(g)

Glukosa Etanol

Etanol yang berupa alkohol primer jika dioksidasi

akan menghasilkan aldehid dan asam karboksilat. O llCH

3 – CH

2– OH

��→ CH3 – C – H

��→ Etanol Etanal

O ll CH

3 – C – OH

Asam etanoat

Ragi berfungsi membantu proses fermentasi.

21. Jawaban: d

Isomer geometris meliputi dua bentuk, yaitu cis

dan trans. Senyawa yang mempunyai unsur

cis-trans adalah senyawa yang mempunyai ikatan

rangkap pada atom C-nya. Senyawa tersebut

adalah 1,2-dikloro etena.

HC = CH

l l isomer geometrisnya:

Cl Cl

H H H Cl

GC = CH GC = CHCl Cl Cl H

cis 1,2-dikloro trans 1,2-dikloro

etena etena

22. Jawaban: d

Reaksi antara eter dengan asam klorida pada

suhu tinggi akan menghasilkan alkohol dan alkil

klorida. Persamaan reaksinya sebagai berikut.

R – O – R′ + HCl �� !°→ R – OH + R′ – Cl

Eter Alkohol Alkil klorida

23. Jawaban: d

Reaksi adisi keton dengan H2 menggunakan

katalis Ni atau Pt menghasilkan alkohol sekunder.


O H || |R – C – R′ + H

2 → R – C – R′

| OHKeton Aslkohol sekunder

24. Jawaban: e

Senyawa tersebut merupakan alkohol primer.

Alkohol primer apabila dioksidasi akan meng-

hasilkan aldehid.

CH3 – CH – CH

2 – CH

2 – OH ��→

|

CH3

O ||CH

3 – CH – CH

2 – CH + H

2O

| CH

3

25. Jawaban: b

Pada pembuatan eter dengan eliminasi alkohol,

campuran alkohol dan sulfat pekat dipanaskan

hingga suhu 140°C.

26. Jawaban: b

Rumus molekul: C5H

10O

Aldehid

a. O BCH

3 – CH

2 – CH

2 – CH

2 – C

V HNama: pentanal

b. O BCH

3 – CH

2 – CH – C

l V CH

3 H

Nama: 2-metil butanal

c. O BCH

3 – CH

– CH

2 – C

l V CH

3 H

Nama: 3-metil butanal

d. CH3 O

l BCH

3 – C – C

l V CH

3 H

Nama: 2,2-dimetil propanal

Jumlah isomer aldehid = 4.

Keton

a. O llCH

3 – CH

2 – C – CH

2 – CH

3

Nama: 3-pentanon

87Kimia Kelas XII

b. O llCH

3 – C – CH

2 – CH

2 – CH

3

Nama: 2-pentanon

O ll

c. CH3 – C – CH

– CH

3 l

CH3

Nama: 3-metil-2-butanon

Jumlah isomer keton = 3.

27. Jawaban: a

Senyawa dengan rumus C3H

8O dapat berupa

alkohol atau eter. Dari hasil reaksinya dengan

suatu asam karboksilat yang menghasilkan

senyawa ester (suatu senyawa beraroma buah-

buahan), maka dapat disimpulkan bahwa

senyawa tersebut adalah alkohol. Reaksi yang

terjadi dikenal dengan reaksi esterifikasi.

28. Jawaban: c

Reaksi antara amil alkohol dengan asam etanoat

memakai katalis H+ termasuk reaksi esterifikasi.

O O B BR – OH + R – C – OH → R – C – OR′ + H

2O

CH3 – (CH

2)4 – OH + CH

3COOH →

amil alkohol asam asetat

CH3COO(CH

2)4CH

3

29. Jawaban: b

K2Cr

2O

7 merupakan senyawa pengoksidasi. Jadi,

reaksi dengan K2Cr

2O

7 merupakan reaksi

oksidasi. 2-butanol merupakan alkohol sekunder

jika dioksidasi akan menghasilkan metil etil keton.

30. Jawaban: a

Reaksi antara asam etanoat dengan metanol

menghasilkan ester dan air. Oleh karenanya

reaksi tersebut merupakan reaksi esterifikasi.

31. Jawaban: e

Esterifikasi antara asam etanoat dengan metanol

persamaan reaksinya:

O O ll llCH

3 – C – OH + CH

3OH � �? �� → CH

2 – C – OCH

3 + H

2O

metil etanoat

32. Jawaban: c

Senyawa yang dihasilkan dari oksidasi etena

dengan oksigen dan dilanjutkan hidrolisis dengan

katalisator adalah etilen glikol. Persamaan reaksi

pada pembuatan etilen glikol

CH2 = CH

2 �� ? �+→ CH

2OH – CH

2OH

etena etilen glikol

33. Jawaban: c

MTBE (metil tersier butil eter atau 2-metil

2-metoksi propana) digunakan sebagai pengganti

tetra etil lead (TEL) untuk menaikkan angka oktan

pada bensin.

34. Jawaban: d

Reaksi propil ester dengan pereaksi Grignard

akan menghasilkan alkohol tersier.

O OH || |

H – C – O – C3H

7 + 2CH

3MgCl → H – C – CH

3

+ C3H

7OMgCl |

CH3

35. Jawaban: e

Senyawa 2-pentanon termasuk golongan keton.

Apabila keton direaksikan dengan NaHSO3 akan

menghasilkan kristal kuning.

O SO3Na

|| |R – C – R′ + NaHSO

3 → R′ – C – R

| OH kristal kuning

36. Jawaban: b

Reaksi antara asam butanoat dengan etanol

dalam H2SO

4 menghasilkan etil butirat yang dapat

digunakan sebagai pemberi aroma buah stroberi.

37. Jawaban: c

Adanya aldehid atau alkanal dapat diidentifikasi

dengan uji Tollens membentuk cermin perak

(endapan Ag) menurut persamaan reaksi:

O O

|| ||R – C + 2Ag(NH

3)2OH → R – C + 2Ag(s) + 4NH

3 + H

2O

V V H H

38. Jawaban: b

Asam karboksilat teridentifikasi dengan mem-

bentuk ester jika direaksikan dengan alkohol.

O O || ||

R – C – OH + R′ – OH → R – C – OR′ + H2O

39. Jawaban: a

Rumus struktur dietil eter atau etoksi etana adalah

sebagai berikut.

H H H H | | | |

H – C – C – O – C – C – H | | | | H H H H

atau

CH3 – CH

2 – O – CH

2 – CH

3

Dietil eter mempunyai gugus fungsi – O –.


40. Jawaban: c

Endapan iodoform (CHI3) akan terbentuk jika I

2

dan NaOH ditambahkan ke dalam senyawa yang

mempunyai gugus �

�

(keton) atau –OH

(alkohol). Keton dengan pereaksi Fehling tidak

bereaksi (tidak terbentuk endapan Cu2O),

sedangkan aldehid dengan pereaksi Fehling

menghasilkan endapan merah Cu2O.

Jadi, zat tersebut adalah propanon (keton). Etanal

dan propanal merupakan aldehid. Asam

propanoat merupakan asam karboksilat. Metil

etanoat merupakan ester.

B. Uraian

1. a. Rumus struktur senyawa:

O //CH

3 – CH

2 – CH

2 – C

V Hnama: butanal

b. Rumus struktur salah satu isomernya:

O //CH

3 – CH

2 – C

l V CH

3 H

nama: 2-metil propanal

c. Persamaan reaksi hidrogenasi sebagai

berikut.

O //

CH3 – CH

2 – CH

2 – C + H

2O @* � >�→

V H H l

CH3 – CH

2 – CH

2 – C – OH

l H

2. Senyawa yang dihasilkan berupa garam natrium

propanoat. Reaksinya sebagai berikut.

O //CH

3 – CH

2 – C + NaOH →

V OHpropanoat. Reaksinya sebagai berikut.

O BCH

3 – CH

2 – C + H

2O

V Na

3. a. Reaksi tersebut merupakan hidrolisis ester

dengan basa yang menghasilkan garam dan

alkohol. Nama reaksinya adalah reaksi

penyabunan. Nama zat yang direaksikan

adalah etil etanoat atau etil asetat.

b. Rumus senyawa etil asetat: CH3COOC

2H

5

mol CH3COOC

2H

5

= � �

� � �

��"!? !��! ?

� !? !��! ?

= � � �

��

�� $ !� _ �� $ ?� _ �� $ ��

= ��

�� _ �� _ ��

= ��

�� _ � _ ��

= ��

�� = 0,1 mol

mol CH3COONa =

�

� × mol CH

3COOC

2H

5

= �

� × 0,1 mol

= 0,1 mol

Massa CH3COONa

= mol CH3COONa × M

r CH

3COONa

= 0,1 mol × ((2 × Ar C) + (3 × A

r H)

+ (2 × Ar O) + (1 × A

r Na)) gram/mol

= 0,1 mol × ((2 × 12) + (3 × 1)

+ (2 × 16) + (1 × 23)) gram/mol

= 0,1 mol × 82 gram/mol

= 8,2 gram

Jadi, massa garam natrium asetat yang

dihasilkan adalah 8,2 gram.

4. Senyawa yang mempunyai rumus molekul

tersebut sebagai berikut.

a. alkohol dan eter

b. aldehid dan keton

c. asam karboksilat dan ester

5. Cara pembuatan eter sebagai berikut.

a. Dengan cara eliminasi alkohol. Campuran

alkohol dan asam sulfat pekat dipanaskan

hingga suhu 140°C sehingga terbentuk

alkoksi alkana menurut persamaan reaksi

berikut.

2R – OH � �? ��

�� !°→ R – O – R′ + H2O

Contoh:

2C2H

5OH � �? ��

�� !°→ C2H

5 – O – C

2H

5 + H

2O

(etanol) (etoksi etana)

b. Dengan cara sintesis Williamson. Alkil halida

direaksikan dengan natrium alkoholat

sehingga terbentuk alkoksi alkana dan

natrium halida menurut persamaan reaksi:

89Kimia Kelas XII

R – X + R′ – ONa → R – O – R′ + NaX

Contoh:

CH3 – Cl + C

2H

5 – ONa → CH

3 – O – C

2H

5 +

NaClmetil klorida natrium etanolat metoksi etana

6. Pereaksi Fehling merupakan larutan kompleks

yang terdiri atas Fehling A dan Fehling B. Larutan

Fehling A merupakan larutan CuSO4, sedangkan

larutan Fehling B adalah kalium natrium tartrat

dalam NaOH. Pereaksi Fehling digunakan untuk

menguji aldehid. Uji positif ditandai dengan

terbentuknya endapan merah bata dari Cu2O.

7. Etanol (alkohol) dan metoksi metana (eter)

mempunyai rumus molekul yang sama, yaitu

C2H

6O. Cara membedakannya yaitu dengan

mereaksikannya dengan logam natrium dan fosfor

pentaklorida (PCl5).

a. Reaksi dengan logam natrium

CH3 – CH

2 – OH + Na → CH

3 – CH

2 – ONa + H

2(g)

CH3 – O – CH

3 + Na /→

Jadi, reaksi dengan logam natrium dapat

membedakan etanol dengan metoksi

metana. Pada etanol terbentuk gelembung

gas, sedangkan pada eter tidak terjadi

perubahan.

b. Reaksi dengan PCl5

CH3 – CH

2 – OH + PCl

5 → menghasilkan

gas HCl

CH3 – O – CH

3 + PCl

5 → t i d a k m e n g -

hasilkan gas

HCl

Jadi, reaksi dengan fosfor pentaklorida dapat

membedakan etanol dengan metoksi

metana. Pada etanol terbentuk gelembung

gas, sedangkan pada eter tidak terbentuk

gelembung gas. Selain itu, kelarutan etanol

dalam air lebih besar daripada metoksi

metana.

8. Kegunaan senyawa asam karboksilat di antaranya

sebagai berikut.

a. Asam metanoat berguna untuk meng-

gumpalkan lateks, penyamakan kulit, dan

bahan industri kosmetik.

b. Asam etanoat berguna untuk pembuatan

rayon, parfum, cat, obat-obatan, dan fotografi.

c. Asam stearat berguna untuk pembuatan lilin.

9. O //a. CH

3 – CH

2 – C + 2H

2 →

\ OCH

3Metil propanoat

CH3 – CH

2 – CH

2 – OH + CH

3OH

Propanol Metanol

O //

b. CH3 – C + H

2O � �? ��→

\ OCH

2 – CH

3Etil etanoat

O //

CH3 – C + CH

3 – CH

2 – OH

\ OHAsam asetat Etanol

O //c. CH

3 – CH

3 – C + NaOH →

\ OCH

2 – CH

3Etil propanoat

O //

CH3 – CH

2 – C + CH

3 – CH

2 – OH

\ ONaNatrium propanoat Etanol

10. a. Reaksi adisi propanon dengan H2

O H || |CH

3 – C – CH

3 + H

2 → CH

3 – C – CH

3 | OH 2-propanol

b. Reaksi adisi butanon dengan H2

O H || |

CH3 – C – CH

2 – CH

3 + H

2 → CH

3 – C – CH

2 – CH

3 |

OH

2-butanol

c. Reaksi adisi 3-pentanon dengan H2

O ||CH

3 – CH

2 – C – CH

2 – CH

3 + H

2 →

H

|

CH3 – CH

2 – C – CH

2 – CH

3

|

OH 3-pentanol

90 Benzena dan Senyawa Turunannya

4. Memahami senyawa






struktur, cara penulisan,

tata nama, sifat, dan

kegunaan benzena dan

turunannya.

Dalam bab ini akan dipelajari:Karakteristik Benzena dan Senyawa Turunannya

Rasa ingin

tahu

Mengembangkan rasa ingin tahu mengenai benzena

dan senyawa turunannya dengan mencari informasi

melalui buku pelajaran dan artikel di internet.


Mendeskripsikan Karakteristik Benzena dan Senyawa

Turunannya

• Menuliskan struktur dan nama senyawa benzena dan

turunannya

• Menjelaskan reaksi substitusi atom H pada cincin benzena

• Menjelaskan pengertian orto, meta,dan para

• Menjelaskan sifat fisik dan sifat kimia benzena dan

turunannya

• Menyebutkan kegunaan dan bahaya senyawa benzena

dan turunannya dalam kehidupan sehari-hari, seperti

fenol, anilin, butil hidroksi toluena (BHA), TNT, aspirin,

dan zat warna (azo)

Siswa mampu mendeskripsikan struktur, cara penulisan,

tata nama, sifat, kegunaan, dan dampak negatif benzena

dan senyawa turunannya

Benzena dan Senyawa Turunannya

91Kimia Kelas XII

senyawa karbon. Sementara itu, pembunuh

kuman atau desinfektan menggunakan fenol

(

OH

).

8. Jawaban: b

Toluena dapat diperoleh melalui sintesis Friedel-

Crafts, reaksi Fittig, dan distilasi ter batu bara.

Reduksi nitrobenzena, hidrolisis senyawa

diazonium, dan pemanasan campuran benzena

sulfonat dengan NaOH merupakan cara memper-

oleh fenol. Pengaliran gas klorin ke dalam toluena

mendidih merupakan cara memperoleh asam

benzoat.

9. Jawaban: e

Trinitro toluena (TNT) dibuat dari toluena dengan

mengganti H pada inti benzena secara bertahap

dan digunakan sebagai bahan peledak.

CH3

NO2

NO2

NO2

Bahan pembuatan zat warna merupakan fungsi

fenol dan asam tereftalat. Bahan pembuatan

karbol merupakan fungsi fenol. Bahan antijamur

merupakan fungsi asam salisilat. Bahan pengawet

makanan merupakan fungsi asam benzoat.

10. Jawaban: a

adalah asam benzoat,

digunakan sebagai pengawet

makanan. Sementara itu,

desinfektan menggunakan

fenol, antioksidan mengguna-

kan vitamin C, obat-obatan

menggunakan asam salisilat,

dan minyak wangi meng-

gunakan senyawa ester.

B. Uraian1. Sifat-sifat kimia benzena sebagai berikut.

a. Mudah terbakar di udara menghasilkan gas

CO2 dan H

2O.

b. Tidak dapat dioksidasi oleh Br2, H

2O, dan

KMnO4.

c. Dapat diadisi oleh H2 dan Cl

2 dengan katalis

Ni atau sinar matahari.

d. Mudah disubstitusi dengan atom lain.

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: c

Kestabilan struktur cincin benzena disebabkan

oleh delokalisasi pasangan-pasangan elektron

pada ikatan rangkap.

2. Jawaban: a

Benzena tidak dapat diadisi oleh Cl2. Benzena

bersifat toksik. Jika dibakar sempurna (reaksi

oksidasi), benzena dapat menghasilkan gas CO2

dan H2O. Senyawa turunan benzena, seperti

toluena dapat dioksidasi dengan oksidator kuat,

seperti KMnO4. Reaksi halogenasi dapat

mensubstitusi salah satu atom H dengan gas klor

membentuk senyawa kloro benzena.

3. Jawaban: d

Atom-atom H pada molekul benzena mudah

disubstitusi oleh atom lain sehingga benzena

dapat diubah menjadi berbagai senyawa turunan

benzena.

4. Jawaban: c

Senyawa polibenzena merupakan senyawa

turunan benzena dari gabungan cincin benzena.

Contoh pirena:

5. Jawaban: e

Anilin merupakan nama trivial dari fenilamina.

Fenilamina terbentuk ketika gugus amina

menggantikan satu atom H pada benzena.

Dengan demikian, rumus struktur anilin adalah

– NH2.

6. Jawaban: d

Senyawa turunan benzena dengan satu substituen

–OH mempunyai nama fenol atau sering pula

disebut sebagai karbol yang digunakan sebagai

zat antiseptik (pembunuh kuman).

7. Jawaban: b

CH3

adalah metil benzena atau toluena. Toluena

digunakan sebagai bahan dasar pembuatan

bahan peledak, bahan peningkat bilangan oktan

pada bahan bakar pesawat terbang, bahan dasar

pembuatan asam benzoat, dan pelarut senyawa-

C --- OH

O


A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: c

Persamaan reaksi antara benzena dengan asam

nitrat sebagai berikut.

+ HNO3 � �? ��→

NO2

+ H2O

Reaksi tersebut menghasilkan senyawa nitro

benzena.

2. Jawaban: d

Toluena diperoleh dari reaksi Fittig senyawa kloro

benzena dengan natrium dan metil klorida. Reaksi

yang terjadi:

+ 2Na + CH3Cl → + 2NaCl

Cl CH3

c. Hidrolisis benzena sulfonat dengan katalis

HCl, melalui pemanasan. Persamaan reaksi:

SO2H+ H

2O

?!�→ + H2SO

4

3. Rumus molekul benzena: C6H

6

Rumus struktur benzena:

atau HC

HC

CH

CH

CH

CH

Senyawa ini cukup stabil karena adanya

delokalisasi dari muatan elektron pada ikatan

rangkapnya. Delokalisasi yang dimaksud adalah

resonansi yang terus-menerus.

4. a. Asam tereftalat:

C

CO

OH

O

OH

e e

e

e

e

e

Asam tereftalat digunakan sebagai bahan

untuk membuat indikator fenolftalein, zat

warna, obat-obatan, zat pewangi, dan bahan

serat sintetik poliester.

b. Asam salisilat:

OH

CO

OH

1) Dengan metanol menghasilkan metil

salisilat untuk bahan minyak gondopuro.

2) Dengan asam asetat menghasilkan

asetil salisilat (aspirin atau asetosal)

untuk obat bius.

3) Larutan asam salisilat dalam alkohol

disebut salisil spiritus untuk obat panu.

c. Asam benzena sulfonat.

1) Benzena sulfonamid:

SO2NH

2

banyak digunakan dalam pembuatan

obat-obatan sulfat, misalnya sulfa-

guanidin (SG), sulfadiazin (SD), dan

sulfanilamid.

2) Sakarin:

C

SO2

O

NH

Banyak digunakan sebagai pengganti

gula pada penderita diabetes.

5. a. toluena

b. nitro benzena

c. asam benzoat

d. stirena

e. naftalena

2. Reaksi-reaksi yang dapat digunakan untuk

membuat benzena beserta persamaan reaksinya

sebagai berikut.

a. Pemanasan kalsium benzoat dengan kalsium

hidroksida. Persamaan reaksi:

Ca(C6H

5COO)

2 + Ca(OH)

2 → 2C

6H

6 +

2CaCO3

b. Pemanasan etuna dalam pipa pijar dengan

katalis nikel. Persamaan reaksi:

3C2H

2

@*→

93Kimia Kelas XII

3. Jawaban: b

Senyawa turunan benzena H3C CH3

OH

Cl

berantai induk fenol. Fenol mengikat dua gugus

–CH3 pada atom C nomor 3 dan 5, serta gugus –

Cl pada atom C nomor 4. Oleh karena itu,

senyawa turunan benzena ini dinamakan 4-kloro-

3,5-dimetil fenol.

4. Jawaban: b

Benzena bersifat toksik (beracun) dan dapat

memicu kanker (karsinogenik) sehingga

penggunaannya dibatasi.

5. Jawaban: d

3-bromo toluena mempunyai rumus struktur

CH3

Br .

Brom terikat pada atom C nomor 3 sehingga

menempati posisi meta.

6. Jawaban: bAsam benzoat dengan monosubstituen –COOH

mempunyai rumus struktur

COOH

.

NH2

me-

rupakan rumus struktur anilin.

OH

merupakan

rumus struktur fenol. CH

3 merupakan rumus

struktur toluena. OH

CO

OH

merupakan rumus

struktur asam salisilat.

7. Jawaban: e

Senyawa trinitrotoluena (TNT) adalah senyawa

turunan benzena dengan satu substituen –CH3

dan tiga substituen –NO2. Ketiga substituen nitro

terletak pada nomor 2, 4, dan 6 (posisi nomor 1

ditempati oleh substituen metil). TNT digunakan

sebagai bahan peledak dinamit.

8. Jawaban: e

Fenol

OH

apabila mengikat dua atom klorin

dengan kedudukan

Cl Cl

OH

maka atom Cl

diberi nomor lebih tinggi daripada gugus –OH.

Gugus –OH diberi nomor 1 sehingga penamaan-

nya 3,5-dikloro fenol.

9. Jawaban: c

Rumus struktur CH

3

CH3

dapat dituliskan

dengan:

HC

CHC

CHCCH

HC

CH3

CH3

CH

.

Pada struktur tersebut diketahui jumlah atom C

= 12 dan jumlah atom H = 12. Jadi, rumus molekul

senyawa tersebut C12

H12

.

10. Jawaban: c

Ikatan rangkap pada benzena selalu berputar

sehingga benzena sukar mengalami reaksi adisi.

Reaksi-reaksi pada benzena umumnya adalah

substitusi terhadap atom-atom H tanpa meng-

ganggu cincin aromatik. Substitusi atom H pada

benzena oleh gugus alkil disebut sebagai reaksi

alkilasi.

11. Jawaban: c

Para nitro toluena adalah senyawa turunan

benzena dengan dua gugus substituen nitro dan

metil pada posisi para.

CH3

NO2

12. Jawaban: a

Frederich August Kekule pada tahun 1865 adalah

seorang ilmuwan yang mengusulkan struktur

molekul benzena.


13. Jawaban: e

Benzena mempunyai rumus molekul C6H

6.

Banyak senyawa turunan benzena yang berguna

baik dalam kehidupan sehari-hari maupun dalam

industri. Beberapa di antaranya sebagai berikut.

1) C6H5OH (fenol) digunakan sebagai bahan

antiseptik yang disebut karbol.

2) C6H5CH3 (toluena) sebagai bahan dasar

asam benzoat dalam industri.

3) C6H5NH2 (anilina) sebagai bahan dasar

untuk pembuatan zat-zat warna.

4) C6H5CHO (benzaldehid) untuk minyak angin

dan bahan farmasi, serta pelarut resin dan

turunan selulosa.

5) C6H5COOH (asam benzoat) untuk bahan

pengawet makanan.

14. Jawaban: b

Senyawa dengan rumus

OH

adalah fenol. Fenol

banyak digunakan dalam pembuatan pewarna,

resin, bahan antiseptik, terutama sebagai

desinfektan.

15. Jawaban: d

OH

C --- O --- CH3

O

adalah metil salisilat. Metil salisilat

merupakan senyawa turunan asam salisilat.

Senyawa ini berfungsi sebagai analgesik, yaitu

penghilang atau pereda rasa sakit.

16. Jawaban: b

Senyawa benzena yang bersifat asam adalah

fenol, dengan rumus molekul OH

.

Keasaman fenol merupakan asam lemah. Rumus

struktur a merupakan rumus struktur toluena, c

merupakan rumus struktur nitro benzena, d me-

rupakan rumus struktur anilin, dan e merupakan

rumus struktur benzaldehid.

17. Jawaban: d

Metil salisilat diperoleh dengan cara esterifikasi

asam salisilat dengan alkohol. Persamaan reaksi

yang terjadi sebagai berikut.

OH

C --- OH

O

+ CH3OH →

OH

C --- OCH3

O

+ H2O

Sementara itu, reduksi nitro benzena, hidrolisis

senyawa diazonium, penyulingan bertingkat ter

batu bara, dan pemanasan campuran benzena

sulfonat dengan NaOH kering merupakan reaksi

yang digunakan untuk memperoleh fenol.

18. Jawaban: b

Senyawa yang mempunyai ciri-ciri tersebut adalah

fenol. Fenol adalah nama lain dari fenil alkohol.

19. Jawaban: cAsam nitro benzoat adalah senyawa turunan

benzena dengan dua gugus substituen. Jika

benzena dengan dua gugus substituen tersebut

disubstitusi akan mempunyai 3 isomer yaitu

orto (o), meta (m), dan para (p).

COOH

NO2

Asam orto nitro benzoat

20. Jawaban: cSenyawa nitrofenol adalah senyawa turunan

benzena dengan dua substituen, yaitu –OH dan

–NO2. Senyawa para-nitrofenol merupakan

senyawa nitrofenol dengan letak substituen –OH

dan –NO2 berselang dua atom karbon.

21. Jawaban: dCiri khas senyawa aromatik atau benzena, di

antaranya sebagai berikut.

1) Memiliki ikatan rangkap yang sulit untuk

diadisi.

2) Sudut antar-C-nya sebesar 120°C.

3) Atom H yang menempel pada rantai karbon

dapat disubstitusi dengan gugus lain.

Dari pilihan senyawa-senyawa di atas, siklo-

heksana tidak memiliki ciri khas senyawa aromatik.

22. Jawaban: b

Fenantrena berstruktur , sedangkan

pirena berstruktur . Sementara itu,

merupakan struktur dari naftalena, dan

merupakan struktur dari

antrasena.

95Kimia Kelas XII

23. Jawaban: a

Hasil reaksi pada persamaan reaksi:

H + CH

3Cl berupa alkil benzena. Karena

alkil halida yang direaksikan berupa metil klorida,

alkil benzena yang dihasilkan adalah metil

benzena (toluena) dengan rumus struktur

CH3dan senyawa asam klorida (HCl).

24. Jawaban: eAsam asetil salisilat merupakan turunan benzena

yang diperoleh dari reaksi antara asam salisilat

dengan asam asetat. Asam asetil salisilat yang

mempunyai struktur C

O

OH

C CH3

O

O

berfungsi

sebagai penghilang rasa sakit dan penurun panas

(antipiretik). Senyawa ini dikenal dengan nama

aspirin.

25. Jawaban: eAspirin mempunyai rumus molekul C

9H

8O

4. Nama

yang sesuai IUPAC adalah asam 2-asetil benzoat.

Jadi, rumus strukturnya sebagai berikut.

O COCOOH

CH3

26. Jawaban: bSenyawa anisol atau metoksi benzena mem-

punyai rumus strukturOCH3

. Rumus

struktur a merupakan toluena. Rumus struktur c

merupakan benzaldehid. Rumus struktur d

merupakan asam benzoat. Rumus struktur e

merupakan nitro benzena.

27. Jawaban: c

Turunan benzena yang dapat bereaksi dengan

basa membentuk garam adalah fenol. Reaksi

yang terjadi:

OH

+ Na OH →

ONa

+ H2O

(fenol) (garam)

Fenol terbentuk saat atom H pada inti benzena

tersubstitusi oleh gugus –OH. Oleh karena itu,

fenol disebut juga fenil alkohol.

28. Jawaban: a

Zat yang dapat mengawetkan makanan yaitu

asam benzoat, COOH

. Asam benzoat

diperoleh dengan cara mengoksidasi toluena

dengan oksidator KMnO4 dalam suasana asam

CH3

+ 2MnO4– + 6H+ →

COOH

+ 2Mn2+ + 4H2O

29. Jawaban: b

Nitro benzena mempunyai bau harum buah-

buahan sehingga nitro benzena digunakan sebagai

pengharum sabun.

30. Jawaban: e

Alkena jika direaksikan dengan bromin akan

mengalami reaksi adisi membentuk alkana.

Misal: CH2

CH2 + Br

2→

CH2

CH2

Br Br

Etena Dikloro etana

Sementara itu, benzena jika direaksikan dengan

bromin akan tersubstitusi.

+ Br2

→Br

+ HBr

B. Uraian

1. Apabila inti benzena mengikat tiga substituen,

akan terbentuk tiga macam isomer atau tiga posisi

substituen. Ketiga substituen tersebut sebagai

berikut.

x

x

x

x

x

x

x

x

x

visinal (v) asimetri (a) simetri (s)

2. a. Adisi benzena oleh klorin:

+ 3Cl2

→Cl

ClCl

ClCl

Cl

Heksakloro sikloheksana

b. Sulfonasi pada benzena:

+ H2SO

4 →

SO

O

HO

+ H2O

Benzena sulfonat


c. Alkilasi pada benzena:

+ CH3Cl $�!�

��→

CH3

+ HCl

Metil benzena

3. a.CH CH

3

CH3

2-fenil propana

b.CH CH

2

Br

1-bromo-1,2-difenil etana

c.C CH

3O

O

fenil asetat

4. Senyawa benzena tidak dapat diadisi oleh larutanbromin karena bersifat stabil. Kestabilan tersebutkarena adanya delokalisasi dari muatan elektronpada ikatan rangkapnya. Ikatan rangkap selaluberpindah tempat sehingga tidak dapat diadisioleh larutan bromin.

5. a. Naftalena

b. Antrasena

c. Pirena

6. a. Fenol digunakan sebagai antiseptik karenadapat membunuh bakteri.

b. Toluena digunakan sebagai pelarut dan

sebagai bahan dasar untuk membuat trinitro

toluena.

c. Trinitro toluena digunakan sebagai bahan

peledak (dinamit).

d. Asam benzoat atau garam natriumnya

digunakan sebagai pengawet pada berbagai

makanan olahan.

7. a. Orto-dimetil benzena atau orto-xilena

b. 1,3,5-triamina benzena atau simetri-triamina

benzena

c. Asam benzena sulfonat

d. Asam asetil salisilat

8. Cara membedakan fenol dengan alkohol adalahdengan mereaksikan keduanya dengan NaOH.Jika tidak terjadi reaksi berarti larutan tersebutadalah alkohol. Namun, jika terjadi reaksi makalarutan tersebut adalah fenol.

9. Jika ikatan-ikatan terdelokalisasi akan terjadi4 isomer, tetapi isomer yang sebenarnya hanyaada 3.

Isomer a dan b adalah identik.

10. Senyawa turunan benzena tersebut adalah asam

tereftalat. Asam tereftalat dibuat dengan cara

oksidasi orto-xilena. Reaksinya seperti di bawah

ini.

CH3

CH3

� � �

� �

Y !� �

? ��→

C

CO

OH

O

OH

o-xilena Asam tereftalat

ClCl

ClCl

Cl

Cl

Cl

Cla b c d

97Kimia Kelas XII

4. Memahami senyawa

organik dan reaksi-

nya, benzena dan

turunannya, dan

makromolekul.



struktur, tata nama,

penggolongan, sifat,

dan kegunaan makro-

molekul (polimer, karbo-

hidrat, dan protein).

Peduli

sosial

Mengingatkan keluarga dari teman-teman mengenai

bahaya polimer plastik sebagai pengemas makanan

dan minuman.

Dalam bab ini akan dipelajari:Penggolongan, Sifat, Reaksi, Kegunaan, dan Dampak Penggunaan Polimer


Polimer

Mendeskripsikan penggolongan, sifat, reaksi, kegunaan, dan

dampak penggunaan polimer

• Mengindentifikasi polimer alam dan polimer sintetis (karet,

karbohidrat, protein, plastik)

• Menjelaskan sifat fisik dan sifat kimia polimer.

• Menuliskan reaksi pembentukan polimer (adisi dan kondensasi)

dari monomernya

• Mendeskripsikan kegunaan polimer dan mewaspadai dampaknya

terhadap lingkungan

Siswa mampu mendeskripsikan struktur, tata nama,

penggolongan, sifat, dan kegunaan makromolekul

(polimer, karbohidrat, dan protein)

98 Polimer

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: e

Data polimer yang benar sebagai berikut.

2. Jawaban: d

Karet alam merupakan polimer yang terbentuk dari

monomer isoprena atau 2-metil-1,3-butadiena.

CH3

CH3

| |

nH2C = C – CH = CH

2 → – (H

2C = C – CH = CH

2)n

Isoprena Poliisoprena

(2-metil-1,3-butadiena) (karet alam)

3. Jawaban: d

Polimer yang terbentuk dari polimerisasi adisi

sintetis di antaranya polifenil etena dari stirena.

Sementara itu, selulosa dan amilum dari glukosa

serta protein dari asam amino terbentuk melalui

polimerisasi kondensasi alami. Bakelit terbentuk

dari fenol dan metanal melalui polimerisasi

kondensasi sintetis.

4. Jawaban: c

Selulosa dan poliisoprena merupakan polimer alam.

Polivinil klorida, polietena, dan polivinil asetat

merupakan polimer sintetis.

5. Jawaban: c

Seluloid merupakan polimer yang dapat dicetak

ulang dengan cara dipanaskan. Polimer ini

digolongkan sebagai polimer termoplastik.

Kebalikannya adalah polimer termoseting, yaitu

polimer yang tidak dapat dilunakkan kembali

meskipun dengan pemanasan. Contoh poliester,

formika, epoksi, dan uretana.

6. Jawaban: d

CH2CHC

6H

5 merupakan monomer dari polistirena.

Monomer tersebut dapat membentuk polimer

melalui polimerisasi adisi sebagai berikut.

H|

– C –– CH –| |H n

7. Jawaban: a

Akrilat merupakan suatu polimer adisi, monomer-

nya mirip dengan satuan ulangan tetapi mempunyai

suatu ikatan rangkap.

8. Jawaban: e

Sifat kimia polimer meliputi tahan terhadap korosi

(tidak mudah teroksidasi) dan tahan terhadap

kerusakan akibat kondisi lingkungan yang ekstrim.

Opsi a, b, c, dan d merupakan sifat fisik polimer.

9. Jawaban: a

Polikondensasi meliputi protein, polisakarida

(amilum, selulosa), poliester, dan poliamida.

10. Jawaban: d

Polimerisasi kondensasi terbentuk jika dua lebih

monomer sejenis atau berbeda jenis bergabung

membentuk molekul besar dengan melepaskan

air. Berdasarkan reaksi kondensasi amida maka

reaksi pembentukan poliamida terbentuk dari dua

monomer yang berbeda dengan melepaskan air

(H2O). Dengan demikian, kedua monomer yang dapat

membentuk poliamida seperti gambar tersebut

yaitu:

O O H H

\\ // \ /

C – – C dan N – – N

/ \ / \

H – O O – H H H

O

//

Gugus –OH dari – C berikatan dengan 1 atom H

\

O – H

dari gugus amino –NH2 membentuk 1 molekul air,

(H2O) sehingga terjadi reaksi polimerisasi sebagai

berikut.

No. Polimer

1)

2)

3)

4)

5)

Karet alam

Protein

PVC

Selulosa

Polistirena

Monomer

Isoprena

Asam amino

Vinil klorida

Glukosa

Stirena

Polimerisasi

Adisi

Kondensasi

Adisi

Kondensasi

Adisi

+ H2O

O O O O

ll ll ll ll

– C – – C – N – – N – C – – C – N – – N –

l l l l

H H H H n

B. Uraian

1. Polimer adalah senyawa besar yang terbentuk dari

hasil penggabungan sejumlah unit molekul kecil

(monomer).

a. Polimer alam adalah polimer yang terdapat di

alam dan berasal dari makhluk hidup, contoh

pati, selulosa, protein, karet alam, dan asam

nukleat.

99Kimia Kelas XII

b. Polimer sintetis atau polimer buatan adalah

polimer yang tidak terdapat di alam dan harus

dibuat manusia, contoh pipa PVC, teflon, dan

nilon.

2. Polietilena dibentuk oleh monomer-monomer etena.

Pembentukan polimer ini dapat digambarkan

sebagai berikut.

CH2 = CH

2 + CH

2 = CH

2 →

2 molekul monomer

– CH2 – CH

2 – CH

2 – CH

2 – →

Dimer

(–CH2 – CH

2)n

Polimer

3. Sifat-sifat fisik polimer ditentukan oleh hal-hal

berikut.

a. Panjang rantai polimer

Semakin panjang rantai polimer, titik leleh

polimer semakin tinggi.

b. Percabangan rantai polimer

Rantai polimer dengan banyak cabang lebih

mudah meleleh karena daya tegangnya rendah.

c. Sifat kristalinitas rantai polimer

Polimer dengan struktur tidak teratur akan

memiliki kristalinitas rendah dan bersifat

amorf.

d. Ikatan silang antarrantai polimer

Adanya ikatan silang antarrantai polimer

mengakibatkan terbentuknya jaringan yang

kaku dan membentuk bahan yang keras.

4. Pada polimer adisi, polimer dibentuk melalui reaksi

adisi pada ikatan rangkap monomer-monomernya

sehingga banyak atom yang terikat tidak berkurang.

Jadi, rumus molekul monomer sama dengan

rumus empiris molekul tersebut. Pada polimer

kondensasi, monomer bergabung membentuk

suatu polimer dan melepaskan molekul sederhana,

misalnya air. Jadi, banyak atom yang terikat ber-

kurang. Oleh karena itu, rumus molekul monomer

tidak sama dengan rumus molekul polimer.

5. (CH2 = CH – CH

3)n

→ – CH2 – CH –

|CH

3n

Rangkaian molekul polipropilena:

– CH2 – CH – CH

2 – CH – CH

2 – CH –

| | |CH

3 C

3 CH

3

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: a

Reaksi kondensasi adalah reaksi penggabungan

rantai karbon untuk membentuk rantai yang lebih

panjang. Contoh dari polimerisasi kondensasi di

antaranya nilon dan dakron (poliester/polietilena

tereftatlat).

2. Jawaban: b

Poliisoprena (karet alam), polisakarida, protein, dan

DNA termasuk polimer alami.

3. Jawaban: a

Glukosa merupakan monomer dari selulosa dan

amilum. Oleh karena itu, molekul glukosa tidak

berupa molekul raksasa. Sementara karet, PVC,

teflon, dan nilon merupakan polimer yang terbentuk

melalui reaksi polimerisasi sehingga berupa

molekul raksasa.

4. Jawaban: d

Polimer sintetis: polimer yang dibuat di pabrik dan

tidak terdapat di alam, contoh: polistirena, PVC,

nilon, polistirena, dan poliester. DNA, amilum dan

selulosa merupakan polimer alam.

5. Jawaban: a

Monomer dari karet alam adalah isoprena,

sedangkan monomer dari selulosa adalah

glukosa. Sementara itu, asam amino merupakan

monomer dari protein.

6. Jawaban: a

Polimerisasi adisi yaitu reaksi pembentukan

polimer dari monomer-monomer yang berikatan

rangkap menjadi ikatan tunggal.

n [CH2 = CH

2] → [– CH

2 – CH

2 – ] n

etena polietena

7. Jawaban: b

Pembentukan protein dari asam amino dan amilum

dari glukosa melalui proses polimerisasi

kondensasi. Sementara itu, pembentukan PVC

dari vinilklorida, teflon dari tetrafluoroetena, dan

karet alam dari isoprena melalui proses polimerisasi

adisi.

8. Jawaban: a

Contoh polimer jenis kopolimer yaitu tetoron, nilon,

bakelit, urea metanal, dan polietilena tereftalat.

Sementara itu, karet alam, selulosa, PVC, dan

protein termasuk polimer jenis homopolimer.

100 Polimer

adisi sehingga ikatan rangkap pada GC = CHberubah menjadi ikatan tunggal dengan mengikat

monomer yang lain.

15. Jawaban: d

Karet alam terbentuk dari isoprena melalui proses

adisi, protein terbentuk dari asam amino melalui

proses kondensasi, PVC terbentuk dari vinil

klorida melalui proses adisi, polistirena terbentuk

dari stirena melalui proses adisi, dan selulosa

terbentuk dari glukosa melalui proses kondensasi.

16. Jawaban: c

PVC (polivinil klorida) merupakan polimer yang ter-

bentuk dari monomer vinilklorida (H2C = CHCl).

17. Jawaban: d

Polimer dengan gugus ulang:

(– CH2 – CHCl – CH

2 – CH = CH – CH

2 –)

dapat terbentuk dari monomer CH

2 = CHCl dan

CH2 = CH – CH = CH

2.

18. Jawaban: d

1) Pada polimerisasi adisi monomer-monomernya

harus mempunyai ikatan rangkap. Contoh

polimer adisi sebagai berikut.

a) PVC dengan monomernya vinilklorida

(kloroetena).

b) Karet alam dengan monomernya isoprena

(2-metil-1,3-butadiena).

c) Teflon dengan monomernya tetrafluoro-

etena.

d) Polietena dengan monomernya etena.

2) Pada polimerisasi kondensasi monomer-

monomernya harus mempunyai gugus fungsi,

misalnya –COOH, –NH2, atau –OH. Contoh

polimer kondensasi antara lain selulosa,

asam amino, nilon, dan tetoron.

19. Jawaban: e

Etilen glikol dapat berpolimerisasi kondensasi

dengan asam tereftalat membentuk poli (etilena

tereftalat).

HO – CH2CH

2 – OH + HOOCC

6H

4COOH →

Etilen glikol Asam tereftalat

O O|| ||

(– C – – C – OCH2CH

2 – O –)n + H

2O

Poli (etilena tereftalat)

20. Jawaban: c

Polimer yang terbentuk melalui reaksi polimerisasi

kondensasi yaitu amilum, nilon, protein, dan

selulosa. Sementara itu, teflon terbentuk melalui

polimerisasi adisi.

9. Jawaban: c

Polimerisasi adisi terjadi pada senyawa yang

monomernya mempunyai ikatan rangkap pada

atom C rantai induk, seperti pada struktur pilihan

jawaban c. Sementara itu, pada pilihan jawaban

a, dan e, ikatan rangkap terjadi pada gugus

– C = O, sehingga tidak mengalami polimerisasi

adisi. Pilihan jawaban b, dan d tidak mempunyai

ikatan rangkap sehingga tidak mengalami reaksi

adisi.

10. Jawaban: b

Proses adisi terjadi pada polimerisasi PVC dari

vinilklorida, polistirena dari stirena, dan polietilena

dari etena. Sementara itu, polimerisasi protein dari

asam amino dan amilum dari glukosa merupakan

proses kondensasi.

11. Jawaban: b

Protein merupakan polimer yang tersusun dari

asam amino, sedangkan pati/amilum, selulosa,

dan glikogen tersusun dari glukosa.

12. Jawaban: d

Polimer yang dapat menjadi lunak jika dikenai

panas dan menjadi keras kembali jika didinginkan

merupakan polimer jenis termoplastik. Elastomer

merupakan polimer yang elastik atau dapat mulur

jika ditarik, tetapi kembali ke awal jika gaya tarik

ditiadakan. Termosetting yaitu polimer yang

bersifat kenyal atau liat jika dipanaskan dan dapat

dibentuk menurut pola yang diinginkan. Kopolimer

yaitu polimer yang tersusun dari monomer-mono-

mer yang berlainan jenis. Homopolimer adalah

polimer yang tersusun dari monomer-monomer

yang sama atau sejenis.

13. Jawaban: b

Polimer termosetting adalah polimer yang tidak

melunak jika dipanaskan. Polimer jenis ini tidak

dapat dibentuk ulang, contoh bakelit.

14. Jawaban: b

Monomer yang membentuk polistirena dengan rumus:

C6H

5H C

6H

5H C

6H

5 H

l l l l l l

––– C ––– C ––– C ––– C ––– C ––– C –––

l l l l l l

H H H H H H n

melalui reaksi polimerisasi adisi adalah

C6H

5 H

\ /

C = C . Monomer ini mengalami polimerisasi

/ \

H H

101Kimia Kelas XII

27. Jawaban: c

Nilon, polistirena, polietilen, dan PVC termasuk

polimer sintetis.

28. Jawaban: c

Styrofoam atau plastik busa bersifat tahan terhadap

tekanan tinggi sehingga biasa digunakan sebagai

pengemas makanan. Styrofoam terbuat dari polimer

polistirena atau polifenil etena.

29. Jawaban: e

Rayon viskosa dihasilkan dari melarutkan selulosa

ke dalam natrium hidroksida (NaOH).

30. Jawaban: d

Contoh polimer dan kegunaannya yang ber-

hubungan dengan tepat sebagai berikut.

B. Uraian

1. a. Monomer teflon = CF2 = CF

2

b. Monomer polistirena = – CH = CH2

2. Nilon-66 terbentuk melalui reaksi kondensasi dari

dua jenis monomer, yaitu asam adipat (asam

1,6-heksanadiot) dan heksametilen-diamina

(1,6-diamino heksana). Kondensasi terjadi dengan

melepas molekul air yang berasal dari atom H dari

gugus amino dan gugus –OH karboksilat.

O O H N|| || | |

nHO – C – (CH2)4 – C – OH + nH – N – (CH

2)6 – N – H

Asam adipat Heksa metilen-diamina

O O H N|| || | |

→ (– C – (CH2)4 – C – N – (CH

2)6 – N –) n + nH

2O

Nilon-66

3. Polimer kopolimer yaitu polimer yang tersusun dari

monomer-monomer yang berlainan jenis, tersusun

secara bergantian, blok, bercabang, dan tidak

beraturan.

Contoh kopolimer bergantian:

– M1 – M

2 – M

1 – M

2 – M

1 –

Contoh kopolimer blok:

– M1 – M

1 – M

2 – M

2 – M

1 – M

1 – M

2 – M

2

21. Jawaban: e

Nilon merupakan polimer. Jika rumus struktur nilon

O O O O

ll ll ll ll

– C – – C – N – – N – C – – C – N – – N –

l l l l

H H H H

maka rumus struktur sederhana (monomer) nilon

adalah

O O

ll ll

– N – – N – C – – C –

l l

H H

22. Jawaban: c

Monomer berikatan tunggal dapat membentuk

polimer melalui reaksi polimerisasi kondensasi.

Pada proses ini, akan dihasilkan senyawa-

senyawa kecil seperti H2O. Oleh karena itu, 1 atom

H dari monomer akan berikatan dengan 1 gugus

–OH dari monomer lain sehingga pada rumus

struktur polimernya tidak lagi mengandung gugus

–OH. Sementara itu, monomer berikatan rangkap

dapat membentuk polimer melalui reaksi adisi

sehingga struktur polimernya tidak lagi mengandung

ikatan rangkap. Jadi, pasangan monomer dengan

polimer yang tepat adalah

H H H H H H H

l l l l l l l

C = C dan – C – C – C – C – C –

l l l l l l l

Cl H Cl H Cl H Cl

23. Jawaban: d

No. Polimer Monomer Proses Pembentukan

1) Protein Asam amino Kondensasi

2) Karet alam Isoprena Adisi

3) Selulosa Glukosa Kondensasi

4) PVC Vinil klorida Adisi

5) Nilon Asam adipat Kondensasi

dan heksa-

metilendiamin

24. Jawaban: b

Polimerisasi adisi terjadi pada monomer yang

mempunyai ikatan rangkap.

25. Jawaban: e

–CH = CH2 merupakan monomer dari

polistirena.

26. Jawaban: d

Apabila struktur suatu polimer tidak teratur,

kemampuannya untuk bergabung rendah

sehingga tidak kuat dan tidak tahan terhadap

bahan-bahan kimia.

No. Contoh Polimer

1)

2)

3)

4)

5)

6)

Protein

Selulosa

Polietilena

Polivinil klorida

Polistirena

Karet

Kegunaan pada Industri

Sutra, wol

Kayu

Kantong plastik

Pipa plastik

Stirofoam

Ban mobil

102 Polimer

Contoh kopolimer bercabang:

– M1 – M

1 – M

1 – M

1 – M

1 – M

1 –

l l l l l l

M2

M2

M2

M2

M2

M2

l l l

M2

M2

M2

l

M2

Contoh kopolimer tidak beraturan:

– M1 – M

2 – M

1 – M

1 – M

2 – M

2 – M

1 – M

2 – M

1 – M

1

4. a. Dampak negatif penggunaan polimer adalah

timbulnya masalah pencemaran lingkungan dan

gangguan kesehatan. Kebanyakan jenis

polimer tidak bisa diuraikan oleh mikro-

organisme tanah sehingga dapat mencemari

lingkungan. Selain itu, sebagian gugus atom

pada polimer terlarut dalam makanan yang

bersifat karsinogen akan masuk ke dalam

tubuh manusia sehingga memicu timbulnya

penyakit kanker.

b. Upaya yang dapat dilakukan untuk mengurangi

dampak negatif penggunaan polimer sebagai

berikut.

1) Mengurangi pemakaian polimer plastik.

2) Tidak membuang plastik di sembarang

tempat.

3) Mencari alternatif pemakaian alat-alat

yang lebih mudah diuraikan.

4) Mengumpulkan plastik-plastik bekas

untuk didaur ulang.

5. Macam-macam polimer berdasarkan bentuk

susunan rantainya sebagai berikut.

a. Polimer linear

Polimer linear yaitu polimer yang tersusun dari

unit ulang yang berikatan satu sama lainnya

membentuk rantai polimer.

b. Polimer bercabang

Polimer bercabang yaitu polimer yang

terbentuk jika beberapa unit ulang mem-

bentuk cabang pada rantai utama.

c. Polimer berikatan silang

Polimer berikatan silang yaitu polimer yang ter-

bentuk karena beberapa rantai polimer saling

berikatan satu sama lain pada rantai utamanya.

6. Protein terbentuk dari asam amino melalui reaksi

polimerisasi kondensasi. Pada reaksi pembentuk-

an protein ini dibebaskan molekul H2O. Rumus

struktur monomer protein:

NH2 – CH – COH

| ||

R O

Setelah mengalami reaksi polimerisasi terbentuk

suatu protein dengan struktur sebagai berikut.

H H

| |

– N – CH – C – N – CH – C – + (n – 1) H2O

| || | ||

R O R O n

7. a. Polimer semikristal yaitu polimer yang mem-punyai sifat kristal dan amorf, misalnya kaca.

b. Polimer amorf yaitu polimer yang tidak mem-punyai bentuk tertentu, misalnya polipropilena,karbohidrat, PVC, protein, dan polietena.

c. Polimer kristalin yaitu polimer yang mem-punyai bentuk kristal tertentu, misalnya teflon.

8. Reaksi pembuatan tetoron adalah reaksi poli-

merisasi dari asam tereftalat dan 1,2-etanadiol.O O|| ||

n HO – C – – C – OH + n[HO – CH2 – CH

2 – OH] →

Asam tereftalat 1,2-etanadiol

O O|| ||

– O – C – – C – O – CH2 – CH

2 – n + (n – 1) H

2O

Tetoron

Tetoron digunakan untuk bahan tekstil.

9. Rayon dibedakan menjadi dua, yaitu rayon viskosadan rayon kupromonium.Rayon viskosa dihasilkan dengan penambahanalkali seperti NaOH dan karbon disulfida padaselulosa. Rayon kupromonium dihasilkan dengancara melarutkan selulosa ke dalam larutansenyawa kompleks Cu(NH

3)4(OH)

2.

10. Apabila diperhatikan keberulangan polimer di atas,

polimer tersebut selalu mengulang senyawa:

– H2C – CH – berarti monomernya H

2C = CH

| |Cl Cl

103Kimia Kelas XII

A. Pilihlah jawaban yang tepat!

1. Jawaban: b

4-bromo-2-kloro-3-etil-2-metil pentana

2. Jawaban: d

Senyawa yang dapat digunakan sebagai bahan

pendingin pada freezer dan AC adalah Freon-12

(CCl2F

2). Namun, penggunaan freon yang

berlebihan dapat merusak lapisan ozon. CHI3

(iodoform) digunakan sebagai antiseptik. CCl4

(karbon tetraklorida) digunakan untuk meng-

hilangkan noda-noda minyak atau lemak di pakaian.

CHCl3 (kloroform) digunakan untuk obat bius. CF

2

= CF2 (tetrafluoro etana) digunakan untuk membuat

teflon.

3. Jawaban: c

Reaksi fermentasi glukosa dengan bantuan ragi

akan menghasilkan etanol dan karbon dioksida.


rag iC

6H

12O

6(aq) → 2C

2H

5OH(aq) + 2CO

2(g)

glukosa etanol karbon

dioksida

4. Jawaban: d

a. alkohol: R – OH

b. aldehid: R – CHO

c. asam karboksilat: R – COOH

d. eter: R – O – R′ O //

e. keton: R – C – R′

5. Jawaban: e

Alkohol sekunder adalah alkohol yang gugus – OH –

nya terletak pada atom C sekunder.

OH |CH

3 – CH

2 – C – CH

2 – CH

3 | CH

3

3-metil-3-pentanol merupakan alkohol tersier karena

gugus –OH terletak pada atom C tersier.

6. Jawaban: d

Senyawa tersebut merupakan ester. Ester dapat

terbentuk melalui reaksi antara asam karboksilat

dan alkohol. Reaksi pembentukan ester tersebut

sebagai berikut.

H H O H

| | // |

H – C – C – C + HO – C – H → | | \ |

H H OH H

asam propanoat metanol

H H O H

| | || |

H – C – C – C – O – C – H + H2O

| | |

H H H

7. Jawaban: c

Hasil oksidasi alkohol primer adalah alkanal/aldehid.

Pada reaksi di atas aldehid yang dihasilkan adalah

propanal. Propanal (aldehid) berisomer fungsional

dengan 2-propanon (keton).

8. Jawaban: e

Aldehid lebih reaktif dibanding keton. Pada aldehid

terdapat atom H yang terikat pada gugus karbonil,

sehingga aldehid mempunyai sifat reduktif terhadap

pereaksi dan dapat berpolimerisasi. Sementara itu,

pada keton tidak terdapat atom H yang terikat pada

gugus karbonil, sehingga keton tidak mempunyai

sifat reduktif terhadap pereaksi dan tidak dapat

berpolimerisasi.

9. Jawaban: b

CH3 O

| //H – C – CH

2 – C – CH

3 | CH

3

4-metil-2-pentanon

CH3 Br

H3C C CH CH CH

3

Cl C2H

5

1 2 3 4 5

4 3 2 1

5


OCH

3C

OCH2

CH3

OCH

3C

OCH3

OHO CH

2CH

2C

H

OH

CH3

C CH3

H

OR C

H

Pt/Ni

10. Jawaban: c

Asam karboksilat yang mempunyai dua gugus

COOH disebut asam alkanadioat.

asam 1,4-butanadioat

11. Jawaban: c

Asam karboksilat teridentifikasi dengan membentuk

ester apabila direaksikan dengan alkohol.

12. Jawaban: d

Rumus umum asam karboksilat adalah CnH

2nO

2.

Misal n = 2 maka rumus asam karboksilat menjadi

C2H

4O

2. Rumus yang sama dengan rumus

tersebut dapat ditentukan dengan cara berikut.

a. CH2COOH → C

2H

3O

2

b. CH2COOH → C

2H

3O

2

c. CH4COOH → C

2H

5O

2

d. CH3COOH → C

2H

4O

2

e. CH4COOH → C

2H

5O

2

13. Jawaban: c

Rumus struktur senyawa:

O //CH

3 – C = CH – CH

2 – CH

2 – C = CH – C

| | \ CH

3 CH

3 H

Nama: 3,7-dimetil-2,6-oktadienal

14. Jawaban: b

Rumus struktur asam propanoat sebagai berikut.

Asam propanoat merupakan asam karboksilat

yang akan berisomer fungsi dengan ester. Rumus

struktur ester yang berisomer fungsi dengan asam

propanoat sebagai berikut.

nama: metil etanoat

CH3 – CH – CH

3dipropanol

|

OH

etil etanoat

3-hidroksi propanal

CH3 – C – CH

3propanon

||

O

15. Jawaban: b

Alkohol sekunder → alkanon + H2O

propanon

16. Jawaban: d

Eter berisomer fungsi dengan alkohol karena

keduanya mempunyai rumus molekul sama, tetapi

gugus fungsinya berbeda. Rumus struktur yang

termasuk alkohol adalah:

17. Jawaban: a

Reaksi sintesis Williamson sebagai berikut.

R – X + R′ – ONa → R′ – O – R + NaX

18. Jawaban: c

Aldehid memiliki rumus molekul yang sama

dengan keton yaitu CnH

2nO

.

19. Jawaban: b

Persamaan reaksi:

+ H2

→ R – CH2OH

Jadi, aldehid dapat membentuk alkohol primer jika

bereaksi dengan H2 (hidrogen).

20. Jawaban: e

Formaldehid merupakan bahan pembuatan formalin,

yaitu bahan yang digunakan untuk mengawetkan

preparat biologi.

21. Jawaban: c

Alkohol yang dapat menghasilkan keton jika

dioksidasi adalah alkohol sekunder (atom C yang

mengikat gugus –OH, mengikat 2 atom C lainnya).

Misal

CH3 – CH – CH

32-propanol |

OH

CH3 – CH

2 – CH

2 – OH 1-propanadiol (alkohol

primer

HOCH2CH

2CH

2OH 1,3-propanadiol

O OC CH

2CH

2C

HO OH

1 2 3 4

OR C OH + R′ – OH →

OR C OR′ + H

2O

OCH

3CH

2C

OH

[O]

CH3 – C – CH

3 →

| OH

OCH

3C CH

3+ H

2O

[O]

105Kimia Kelas XII

OH

|

CH3 – C – CH

32-metil-2-propanol

| (alkohol tersier)

CH3

22. Jawaban: c

Ozon (O3) dapat bereaksi dengan atom klorin, yang

berasal dari penguraian freon (Cl2CF

2). Semakin

banyak penggunaan freon, semakin banyak pula

atom klorin yang akan bereaksi dengan ozon.

23. Jawaban: c

Rumus struktur butil etanoat sebagai berikut.

Mr CH

3COOC

4H

9

= (6 × Ar C) + (12 × A

r H) + (2 × A

r O)

= (6 × 12) + (12 × 1) + )2 × 16)

= 72 + 12 + 32

= 116 g/mol

I. Massa butil etanoat

= mol butil etanoat × Mr butil etanoat

= 0,05 mol × 116 g/mol

= 5,8 gram

II. Rumus molekul = C6H

12O

2

Rumus empiris (dibagi 2) menjadi C3H

6O.

III. Butil etanoat merupakan ester. Ester dapat

diperoleh melalui reaksi antara asam

karboksilat dan alkohol.

O O // //CH

3 – C + C

4H

9OH CH

3 – C

\ \ OH OC

4H

9

Butil etanoat dibuat dari reaksi antara asam

etanoat dengan butanol.

IV. Jumlah molekul butil etanoat

= mol butil etanoat × L

= �

�� *� ��

� ��*� �� × L

= ��

�� × 6 × 1023 mol–1

= 1,2 × 1022

Jadi, pernyataan yang benar adalah I, II, dan IV

saja.

24. Jawaban: b

Reaksi antara senyawa alkanoat dengan senyawa

alkanol akan menghasilkan senyawa ester atau

alkil alkanoat.

25. Jawaban: b

Etil metanoat merupakan isomer dari metil etanoat

karena memiliki rumus molekul yang sama yaitu

C3H

6O

2.

26. Jawaban: d

Asam asetat dan metanol bereaksi membentuk

metil asetat.

27. Jawaban: c

Ester mudah terhidrolisis oleh air dalam suasana

asam menjadi asam karboksilat dan alkohol

menurut reaksi kesetimbangan berikut.

+ H2 + R′ – OH

ester asam karboksilat alkohol

28. Jawaban: e

Anilin memiliki rumus struktur NH2.

NO2 adalah rumus struktur nitrobenzena.

CH3 adalah rumus struktur toluena.

Cl adalah rumus struktur anil klorida.

OH adalah rumus struktur fenol.

29. Jawaban: a

Anilin digunakan untuk industri zat warna, sedang-

kan fenol digunakan sebagai antiseptik.

30. Jawaban: c

Senyawa pada soal mempunyai nama dikloro difenil

trikloro etana (DDT). DDT digunakan sebagai insek-

tisida atau pembasmi serangga. Namun, saat ini

penggunaan DDT dilarang karena DDT tidak dapat

diuraikan sehingga dapat terakumulasi dalam tubuh.

31. Jawaban: b

Anggota senyawa yang paling sering digunakan

sebagai bahan pemberi aroma adalah ester. Hal ini

karena pada suhu kamar, ester berupa zat cair yang

OH fenol (senyawa turunan benzena)

OCH

3C

OC4H

9

OCH

3CH

2C OH + CH

3 CH

2 OH →

O

CH3

CH2

C O CH2

CH3

+ H2O

Asam propionat Etanol

C2H

5COOC

2H

5

Ester

O

CH3

C OH + CH3OH

O

CH3

C OCH3

+ H2O

asam asetat metanol metil asetat

H2SO

4O

R COR′

OR C

OH

→←


O – C – CH3

|| O

COOH

mudah menguap dan mempunyai aroma yang sedap.

Ester juga merupakan senyawa yang menghasilkan

aroma khas pada buah-buahan. Sementara itu, eter,

keton, alkohol, dan asam karboksilat tidak

menghasilkan aroma sedap.

32. Jawaban: b

Benzena mengikat dua substituen yaitu nitro (NO2)

dan bromo (Br). Atom C benzena yang mengikat

nitro diberi nomor 1 sedangkan atom C yang

mengikat substituen bromo diberi nomor 3 atau

kedua substituen menempati posisi meta. Dengan

demikian nama senyawa tersebut adalah meta

bromo nitro benzena.

33. Jawaban: c

Asam benzoat dibuat dengan cara mengoksidasi

toluena atau CH3 dengan oksidator KMnO

4

dalam suasana asam.

CH3 + 2MnO

4– + 6H+ →

+ 2Mn2+ + 4H2O

34. Jawaban: a

Karbol terbentuk dari fenol (C6H

5OH).

35. Jawaban: d

OH merupakan rumus dari fenol yang banyak

dipakai sebagai desinfektan atau antiseptik.

36. Jawaban: c

Posisi berseberangan antargugus disebut p-(para).

Gugus –OH lebih prioritas sehingga nama utama-

nya fenol. Jadi, nama dari struktur senyawa

tersebut adalah p-metil fenol.

37. Jawaban: a

= naftalena

= antrasena

= fenantrena

= pirena

38. Jawaban: c

Rumus struktur aspirin atau asam asetil salisilat

adalah:

Jadi, X adalah –COOH dan Y adalah –CH3.

39. Jawaban: e

PVC adalah polivinil klorida yaitu polimer dari vinil

klorida (CH2 = CHCl). Protein merupakan polimer

dari asam amino.

40. Jawaban: d

Polimer sintesis (buatan) adalah polimer yang tidak

terdapat di alam tetapi disintesis dari monomer-

monomernya. Contoh nilon dan PVC.

41. Jawaban: b

Monomer dari polietena adalah etena (CH2 = CH

2).

Etana mempunyai rumus struktur CH3 – CH

3.

Etanol mempunyai rumus struktur CH3 – CH

2 – OH.

Propana mempunyai rumus struktur CH3 – CH

2 – CH

3.

Etana, etanol, dan propana tidak digunakan untuk

pembentukan polimer. Propena atau propilena

mempunyai rumus struktur CH3 – CH = CH

2 dan

digunakan untuk membuat polimer polipropilena.

42. Jawaban: a

n monomer → 1 polimer + (n – 1) H2O

n alanin → 1 polipeptida + (n – 1) H2O

n · 89 = 1.580 + (n – 1)18

89n – 18n = 1.580 – 18

71n = 1.562

n = ��

�� = 16

Jadi, ada 16 monomer alanin yang berkondensasi

menjadi polimer.

43. Jawaban: e

Polimerisasi kondensasi adalah reaksi pem-

bentukan polimer dari dua atau lebih monomer

sejenis atau berbeda bergabung membentuk

molekul besar sambil melepaskan molekul

sederhana. Contoh pembentukan dakron, nilon,

tetoron, protein,selulosa, dan amilum.

44. Jawaban: c

Polietena untuk pembungkus makanan, teflon

untuk pelapis permukaan penggorengan, nilon

untuk membuat parasut dan layar perahu, PVC

untuk penyekat kabel listrik, sedangkan bakelit

untuk membuat sakelar.

45. Jawaban: e

Nilon-6,6 terbentuk dari reaksi polimerisasi

kondensasi antara 1,6 heksanadiamin dengan

asam 1,6-heksanadioat


nH – N – (CH2)6 – N – H + nHO – C – (CH

2)4 – C – OH →

| | || || H H O O

1,6-heksanadiamin asam 1,6-heksanadioat

(– N – (CH2)6 – N – C – (CH

2)4 – C –)

n + nH

2O

| | || || H H O O

nilon-6,6

CO

OH

107Kimia Kelas XII

Jadi, senyawa yang digunakan untuk membentuk

nilon-6,6 selain 1,6-heksanadiamin adalah asam

1,6-heksanadioat dengan struktur:

HO – C – (CH2)4 – C – OH

|| || O O

46. Jawaban: e

Serat sintetis yang diproduksi dari polimerisasi

kondensasi adalah poliester. Poliester terbentuk

dari monomer asam 1,4-benzena dikarbosilat dan

1,2-etanadiol. Reaksinya sebagai berikut.

nH – OCH2CH

2O – H + nHO – C – – C – OH →

|| || O O

O O || ||

(–OCH2CH

2 – O – C – – C –)

n + nH

2O

Jadi, senyawa yang dimaksud adalah

1,2-etanadiol atau HO(CH2)2OH.

47. Jawaban: c

Polimer kondensasi terbentuk dari monomer-mono-

mer sejenis atau berbeda jenis yang bergabung

membentuk molekul besar dengan melepas

molekul kecil seperti H2O. Misal seperti reaksi

berikut.

COOH(CH2)5COOH + H

2N(CH

2)5NH

2 →

(asam dikarboksilat) (diamina)

O O H H || || | |– (C – (CH

2)5C – N – (CH

2)5N –)

n + H

2O

poliamida

48. Jawaban: d

Pasangan polimer dan unit pengulangannya yang

benar sebagai berikut.

49. Jawaban: c

Polimer dengan struktur –CH2C(CH

3)

2

CH2C(CH

3)2CH

2C(CH

3)2– terbentuk melalui

polimerisasi adisi sehingga monomernya mem-

punyai ikatan rangkap. Monomer dari polimer

tersebut: (CH3)2C = CH

2 atau – CH

2 = C – CH

2

|

CH3

50. Jawaban: d

Karet sintetis dengan monomer

CH2 = CH – C(Cl) = CH

2 mempunyai rumus struktur

polimer: H |[– CH

2 = CH – C – CH

2 –]

n atau

| Cl

[–CH2 = CH – CHClCH

2 –]

n

B. Uraiant!

1. a. CH3 – C – CH

2 – CH

3

2-butanon

O H2C – CH

3 || |

b. CH3 – C – CH – CH

2 – CH – CH

3 | CH

2 – CH

2 – CH

3

5-metil-3-propil-2-heptanon

c. CH3 – O – CH – CH

3 | CH

3 2-metoksi propana

2. a.

2-etil-3,4,4-trimetil pentanal

O CH3

|| |b. H

3C – C – HC – CH

3

3-metil-2-butanon

O ||

c. H3C – C – CH

2 – CH

2 – CH

3

metil propil

metil propil keton

3. a. CH3 – CH

2 – OH +

�

�O

2 → CH

3 – C + H

2O

→ CH3 – C +

�

�O

2 → CH

3 – C

(asam etanoat)

Polimer

polipropena

polistirena

nilon-6,6

poliester

polikloroetena

(PVC)

Unit Pengulangan

– CH – CH2 –

|

CH3

– CH2 – CH –

|

C6H

5

H H O O

| | || ||

– N – (CH2)6 – C – C – (CH

2)4 – C –

– O – CH2 – CH

2 – OCO – C

6H

4 – CO

–

– CH2 – CH –

|

Cl

a.

b.

c.

d.

e.

2 1

3

CH3

OH

3C C CH CH C

HCH

3CH

3CH

2

CH3

5 4 3 2 1

1 2 3 4

1 2 3 4 5

6 7

1 2 3 4

O

H

O

H

O

OH


Br

Br

NO2

NO2

NO2

I

I

I

e

e

e

←→←→←→←→←→

e

e

e

refluks

OH

NO2

O2N

O ||

b. CO2 + CH

3 – MgCl → CH

3 – C – OMgCl + H

2O

→ CH3 – C + MgOHCl

(asam etanoat)

c. C2H

5Cl + KCN → C

2H

5 – CN + KCl

→ C2H

5 – CN + 2H

2O →

C2H

5 – C + NH

3

(asam propanoat)

4. Isomer ruang merupakan keadaan senyawa yang

mempunyai rumus molekul sama, urutan sama,

tetapi menunjukkan ruang yang berbeda.

Isomer ruang dibedakan menjadi dua, yaitu cis dan

trans. Isomer cis terjadi apabila gugus yang diikat

atom C berada pada ruang sama. Sementara iso-

mer trans gugus yang diikat berbeda ruang. Contoh:

C2H

2Br

2.

H H H Br \ / \ /C = C C = C

/ \ / \Br Br Br H

cis 1,2-dibromo etena trans1,2-dibromo etena

5. Cara membedakan propanol dengan propanon

sebagai berikut.

Jika propanol dan propanon ditambahkan secara

terpisah dengan 2,4-dinitrofenilhidrazin pada suhu

ruang, propanon akan memberikan endapan kuning-

oranye sedangkan propanol tidak menunjukkan

perubahan yang tampak.

O

||

CH3 – C – CH

3 + H

2N – N – – NO

2 →

|

H

CH3

\ C = N – N – – NO

2 + H

2O

/ |CH

3 H

2,4-dinitrofenilhidrazin digunakan untuk mem-

buktikan adanya aldehid dan keton.

6. Cara untuk membuat metil etanoat dari metanol

sebagai berikut.

a. Esterifikasi menggunakan asam etanoat dan

metanol.


H2SO

4pekat

CH3COOH + CH

3OH → CH

3COOCH

3

+ H2O

b. Asilasi menggunakan etanoil klorida.


CH3COCl + CH

3OH → CH

3COOCH

3 + HCl

7. a. NO2

b. Cl

c. CH = CH2

d.

e.

f.

g.

8. Benzena sulit diadisi karena kumpulan elektron

pada ikatan rangkapnya dapat berpindah

(beresonansi) ke ikatan tunggal sehingga ikatan

tunggalnya berubah menjadi ikatan rangkap dan

hal ini berlangsung secara terus-menerus.

O

OH

O

OH

O2N

109Kimia Kelas XII

9. Polimer komersial merupakan polimer yang

disintesis dengan biaya murah dan diproduksi

secara besar-besaran. Contoh polietilena dan

polipropilena. Sebaliknya, polimer teknik

merupakan polimer yang mempunyai sifat unggul

dan harganya mahal. Contoh poliamida dan

polikarbonat.

10. Karet sintesis digunakan sebagai bahan pem-

buatan ban mobil karena bersifat keras dan kuat.

Proses yang digunakan dalam pembuatan ban

mobil tersebut berupa proses vulkanisir yaitu

terbentuknya ikatan silang antara rantai polimer

SBR (stirena dan 1,3-butadiena) dengan atom

belerang.

110 Karbohidrat

4. Memahami senyawa





4.3 Mendeskripsikan struktur,

tata nama, penggolong-

an, sifat dan kegunaan

makromolekul (polimer,

karbohidrat, dan protein).

Kreatif Menguji kandungan karbohidrat dalam berbagai

jenis makanan yang ada di sekitarnya.

Dalam bab ini akan dipelajari:Penggolongan, Sifat, dan Uji Karbohidrat


• Mengelompokkan karbohidrat.

• Menyebutkan sifat-sifat karbohidrat.

• Menyebutkan macam-macam uji karbo-

hidrat.

• Mengidentifikasi karbohidrat dengan

uji cermin perak (Tollens).

Karbohidrat

Siswa dapat menyebutkan golongan

karbohidrat, sifat-sifat karbohidrat, dan uji

karbohidrat

Menjelaskan penggolongan, sifat,

dan uji karbohidrat

111Kimia Kelas XII

8. Jawaban: b

Glukosa merupakan suatu aldoheksosa dan

sering disebut dekstrosa karena mempunyai sifat

memutar cahaya terpolarisasi ke kanan. Glukosa

merupakan gula pereduksi.

9. Jawaban: a

10. Jawaban: e

Dari kelima pilihan karbohidrat, yang memberikan

endapan merah bata dengan pereaksi Fehling

adalah maltosa (glukosa–glukosa) dan laktosa

(glukosa–galaktosa). Jika dihidrolisis akan

menghasilkan karbohidrat (monosakarida) yang

berlainan. Dengan demikian, karbohidrat

(disakarida) tersebut adalah laktosa karena

terbentuk dari glukosa dan galaktosa.

B. Uraian

1. Aldosa yaitu suatu monosakarida yang mempunyai

gugus fungsi aldehid, misalnya glukosa dan

galaktosa. Adapun ketosa yaitu suatu mono-

sakarida yang mempunyai gugus fungsi keton,

misalnya fruktosa.

2. Sifat-sifat glikogen sebagai berikut.

a. Mudah larut dalam air panas.

b. Larutannya dapat mereduksi larutan Fehling.

c. Bersifat optis aktif ke kanan.

d. Hidrolisis dengan asam-asam encer meng-

hasilkan glukosa.

e. Hidrolisis dengan amilosa menghasilkan

maltosa.

3. a. Reaksi hidrolisis amilum

2(C6H

10O

5)n + nH

2O

��*

�*��→ nC

12H

22O

11

maltosa

Reaksi ini berlanjut ke reaksi berikutnya,

sebagai berikut.

C12

H22

O11

+ H2O

��*

��→ 2C

6H

12O

6

glukosa

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: e

Jenis monosakarida meliputi glukosa, fruktosa,

galaktosa, dan pentosa. Sementara itu, maltosa,

laktosa, dan sukrosa tergolong oligosakarida.

Selulosa termasuk polisakarida.

2. Jawaban: e

Karbohidrat yang tidak mengalami hidrolisis

adalah golongan monosakarida yang meliputi

glukosa, galaktosa, dan fruktosa.

3. Jawaban: a

Ribosa merupakan monosakarida dengan lima

atom karbon. Ribosa memiliki rumus molekul:

O // C – H |

H – C – OH |

H – C – OH |

H – C – OH |

CH2OH

D-ribosa

4. Jawaban: a

Maltosa mudah larut dalam air dan mempunyai

rasa lebih manis daripada laktosa, tetapi kurang

manis daripada sukrosa. Maltosa terdapat secara

alami di dalam tepung terigu (pati). Buah-buahan

dan tebu mengandung banyak sukrosa. Susu

mengandung laktosa. Adapun telur mengandung

protein dan lemak.

5. Jawaban: c

Suatu karbohidrat akan mengalami dehidrasi atau

kehilangan air jika dipirolisis dengan panas atau

dengan asam sehingga terbentuk arang atau

karbon dan uap air.

6. Jawaban: d

Hidrolisis sempurna maltosa menghasilkan

glukosa dan glukosa (2 molekul glukosa).

7. Jawaban: e

Pereaksi Seliwanoff merupakan campuran antara

1,3-dihidroksi benzena (resorsinol) dengan HCl

encer. Uji ini memberikan hasil positif jika warna

campuran berubah menjadi merah. Uji ini di-

gunakan untuk mengidentifikasi adanya fruktosa.

Hasil Identifikasi

Hasil uji Fehling menghasilkan

Cu2O

Hasil uji Molisch menghasil-

kan warna merah–ungu

Hasil uji Molisch menghasil-

kan warna merah–ungu

Tidak terjadi perubahan saat

diuji dengan pereaksi Fehling

Terjadi perubahan warna biru

saat direaksikan dengan iodin

Jenis

Makanan

a.

b.

c.

d.

e.

Jenis

Karbohidrat

Galaktosa

Laktosa

Glukosa

Sukrosa

Amilum

112 Karbohidrat

CH2OH

H H

H

H

HO OH

OH

OHH

O

← mengarah ke bawah

b. Reaksi hidrolisis sukrosa

Reaksi ini berlangsung dalam suasana asam

encer.

C12

H22

O11

+ H2O

��*

��→ C

6H

12O

6

glukosa

+ C6H

12O

6

fruktosa

4. Pembentukan osazon digunakan untuk meng-

identifikasi karbohidrat karena gugus aldehid atau

keton pada karbohidrat akan membentuk osazon

jika dipanaskan bersama fenilhidrazin terlebih

dahulu. Selain itu, pembentukan osazon juga

digunakan untuk membedakan beberapa

monosakarida. Misal, glukosa dan galaktosa yang

terdapat dalam urine wanita yang sedang

menyusui. Reaksi antara glukosa dengan

fenilhidrazin akan membentuk D-glukosa

fenilhidrazon dan berlanjut membentuk

D-glukosazon.

HCO HC = NNHC6H

6

HCOH HCOH

HOCH + C6H

5NHNH

2 → HOCH +

HCOH HCOH

HCOH HCOH

CH2OH CH

2OH

D-glukosa D-glukosafenilhidrazon

HC = NNHC6H

5

C = NNHC6H

5

HOCH

2C6H

5NHNH

2 + H

2O →HCOH

HCOH

CH2OH

+ C6H

5NH

2 + NH

3 + 2H

2O

5. Uji Molisch merupakan cara paling umum untuk

menunjukkan adanya senyawa karbohidrat dalam

suatu sampel. Cincin berwarna ungu menunjukkan

bahwa sampel larutan mengandung karbohidrat.

Pereaksi Fehling digunakan untuk menguji sifat

karbohidrat sebagai gula pereduksi. Uji ini positif

jika terbentuk endapan merah bata. Oleh karena

itu, kemungkinan sampel larutan mengandung

monosakarida (glukosa, fruktosa, atau galaktosa),

maltosa, dan laktosa.

Pereaksi Seliwanoff merupakan uji khusus

fruktosa. Pengujian yang dilakukan terhadap

sampel larutan menghasilkan warna merah. Hal

ini menunjukkan bahwa sampel tersebut

merupakan fruktosa.

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: e

Hidrolisis laktosa dilakukan dengan bantuan asam

atau enzim. Hidrolisis sempurna dari laktosa

menghasilkan glukosa dan galaktosa.

2. Jawaban: b

Menurut rumus Haworth, struktur karbohidrat

dituliskan dalam bentuk cincin furan atau piran.

Jika senyawa berbentuk α, posisi gugus –OH

pada atom C nomor 1 mengarah ke bawah.

Dengan demikian, penulisan struktur α-D-glukosa

sebagai berikut.

3. Jawaban: a

Sifat-sifat fisik karbohidrat sebagai berikut.

1) Pada suhu kamar, karbohidrat dapat berupa

zat padat, hablur tidak berwarna (misal

sukrosa dan glukosa), zat padat amorf (misal

pati), dan basa serat (misal selulosa).

2) Sebagian besar karbohidrat bersifat dapat

memutar bidang polarisasi cahaya.

4. Jawaban: b

Ketosa adalah monosakarida yang mempunyai

gugus fungsi keton, contoh fruktosa.

5. Jawaban: b

Semua karbohidrat yang dikonsumsi manusia

akan dihidrolisis dan diubah menjadi glukosa.

Apabila kadar glukosa dalam darah meningkat,

glukosa akan diubah menjadi glikogen. Sebaliknya,

apabila kadar glukosa dalam darah menurun,

glikogen akan diuraikan kembali menjadi glukosa.

113Kimia Kelas XII

6. Jawaban: b

Disakarida yang terbentuk dari glukosa dan

fruktosa yaitu sukrosa. Jika dihidrolisis, sukrosa

akan terpecah dan menghasilkan glukosa dan

fruktosa. Laktosa terbentuk dari galaktosa dan

glukosa. Selulosa merupakan polisakarida.

Maltosa terbentuk dari dua molekul glukosa.

Galaktosa merupakan monosakarida.

7. Jawaban: d

Glukosa tergolong gula yang mengandung gugus

O //aldehid (–C ). Adanya gugus aldehid ini, meng- \ Hakibatkan glukosa dapat mereduksi dan meng-

hasilkan warna merah bata dari Cu2O

O O // //–C + 2CuO → –C + Cu

2O

\ \ H OH

8. Jawaban: d

Larutan iodin (I2) digunakan untuk menguji

polisakarida dalam suatu sampel, misal amilum.

Amilum terdapat dalam pati. Molekul amilum terdiri

atas dua komponen, yaitu amilosa dan amilopektin.

Penambahan iodin ke dalam amilum meng-

akibatkan terbentuknya senyawa kompleks dengan

amilosa (bagian dari amilum yang larut dalam air)

sehingga terbentuk warna biru.

9. Jawaban: c

Polisakarida digolongkan menjadi dua jenis, yaitu

homopolisakarida dan heteropolisakarida.

Homopolisakarida mengandung satu jenis

monomer, contohnya adalah pati (amilum),

glikogen, dan selulosa. Adapun heteropoli-

sakarida mengandung dua jenis atau lebih

monomer, contohnya kitin.

10. Jawaban: e

Suatu senyawa membentuk endapan cermin

perak saat bereaksi dengan pereaksi Tollens,

artinya senyawa tersebut mungkin monosakarida

(glukosa, fruktosa, dan galaktosa), maltosa, dan

laktosa. Jika dihidrolisis, senyawa tersebut

menghasilkan dua macam karbohidrat yang

berlainan. Jadi, senyawa tersebut merupakan

disakarida yaitu laktosa.

11. Jawaban: b

Struktur galaktosa mirip dengan glukosa.

Perbedaan keduanya terdapat pada letak gugus

–OH pada atom karbon nomor 4. Gugus –OH

senyawa galaktosa terletak di sebelah kiri,

sedangkan gugus –OH senyawa glukosa terletak

di sebelah kanan.

12. Jawaban: c

Hidrolisis maltosa menghasilkan dua molekul

glukosa. Uji maltosa dengan larutan Fehling

menghasilkan endapan merah bata, sedangkan

uji dengan larutan iodin tidak menghasilkan warna

biru.

13. Jawaban: c

Sukrosa merupakan disakarida yang terbentuk

dari glukosa dan fruktosa. Dengan demikian,

apabila mengalami hidrolisis akan membentuk

kembali monosakarida-monosakarida pem-

bentuknya.

14. Jawaban: d

O //Fruktosa tidak memiliki gugus – C sehingga tidak \ Hdapat mereduksi Fehling. Oleh karena itu,

fruktosa tidak menghasilkan endapan merah bata

Cu2O dan tidak dapat dihidrolisis.

15. Jawaban: a

Pada atom C asimetris nomor 2, gugus –OH

berada di posisi kanan dan gugus –H berada di

posisi kiri. Dengan demikian, senyawa tersebut

berbentuk D dengan nama D-gliseraldehid.

CHO

HCHO

CH2OH

= L-gliseraldehid

CHO

OHC

OH

H

CH

CH2OH

= D-eritrosa

CHO

OHC

H

H

CHO

CH2OH

= L-eritrosa

CHO

HC

OHCH

CH2OH

HO

= D-treosa

←

114 Karbohidrat

16. Jawaban: b

Sifat-sifat glikogen sebagai berikut.

1) Dalam larutannya dapat mereduksi Fehling.

2) Pada hidrolisis dengan asam encer, glikogen

membentuk glukosa.

3) Mudah larut dalam air panas.

17. Jawaban: c

Laktosa dihidrolisis menghasilkan glukosa +

galaktosa.

18. Jawaban: c

Amilum mengandung dua senyawa yang

merupakan polimer dari glukosa, yaitu amilosa

dan amilopektin. Amilosa dapat larut di dalam air

panas, sedangkan amilopektin tidak larut di dalam

air panas. Oleh karenanya, tepung yang dicampur

dengan air panas akan membentuk koloid.

19. Jawaban: b

Belalang memiliki rangka luar berupa hetero-

polisakarida yaitu kitin.

20. Jawaban: d

Di dalam tubuh, karbohidrat akan dihidrolisis

menjadi glukosa. Kelebihan glukosa dalam tubuh

diubah menjadi glikogen. Hormon insulin sangat

diperlukan untuk mengubah kelebihan glukosa

dalam tubuh menjadi glikogen. Pada penderita

penyakit diabetes, jumlah hormon insulin sangatlah

kurang sehingga kadar glukosa dalam darah akan

berlebihan karena tidak diubah menjadi glikogen.

B. Uraianut!

1. Glukosa sering disebut sebagai dekstrosa karena

di dalam air, glukosa akan memutar bidang

polarisasi ke arah kanan.

2. Reaksi peragian pati sebagai berikut.

2(C6H

10O

5) + nH

2O

<*��→ nC12

H22

O11

maltosa

C12

H22

O11

+ H2O → C

6H

12O

6 + C

6H

12O

6

maltosa glukosa glukosa

C6H

12O

6

�*��→ 2C2H

5OH + CO

2

etanol

Senyawa yang dihasilkan dari peragian tersebut

adalah etanol.

3.

C

HC

OH

HO

CH

C

CH2OH

OHH

CHO

O

D-fruktosa

D-fruktosa dalam struktur Haworth diperoleh

dengan bentuk cincin segi lima yang disebut

furan. Karbohidrat yang membentuk struktur

cincin segi lima disebut furanosa.

O

C

C

HOH2C OH

H

C

OH

C

HCH

2OHHO

H

1

2

4

5

3

→←

OH

C

C

HOH2C

O

H

C

OH

C

HCH

2OHHO

H

1

2

4

5

3

β-D-fruktofuranosa rantai terbuka

(posisi –OH ke atas) (D-fruktosa)

→←

O

C

C

HOH2C

OHH

C

OH

C

H

CH2OH

HO

H

1

2

4

5

3

α-D-fruktofuranosa

(posisi –OH ke bawah)

4. Mutarotasi yaitu perubahan rotasi atau putaran.

Jika kristal glukosa murni dilarutkan ke dalam air,

larutannya akan memutar cahaya terpolarisasi ke

arah kanan. Namun, jika larutan itu dibiarkan

beberapa waktu dan diamati putarannya, sudut

putarannya berubah menjadi semakin kecil dan

akhirnya menjadi stabil.

5. Sifat-sifat laktosa sebagai berikut.

a. Bersifat optis aktif putar kanan.

b. Apabila dihidrolisis menghasilkan glukosa

dan galaktosa.

c. Tidak mengalami fermentasi.

d. Dapat mereduksi larutan Fehling.

1

2

3

4

5

6

115Kimia Kelas XII

6. Struktur pentosa

C

OHC

OH

H

CH

C

CH2OH

OHH

O

H

dan

OC

HC

OH

HO

CH

C

CH2OH

OHH

H

Reaksi positif terhadap Tollens dan Fehling

C

OHC

OH

H

CH

C

CH2OH

OHH

O

HC

OHC

OH

H

CH

C

CH2OH

OHH

O

OH

Struktur lingkar 6 dari pentosa

7. Perbedaan amilosa dan amilopektin sebagai

berikut.

8. Sifat-sifat pati sebagai berikut.

a. Sedikit larut dalam air dingin.

b. Daya reduksinya sangat kecil.

c. Mudah dihidrolisis dengan asam-asam encer.

d. Dengan larutan iodin akan memberikan

warna biru.

9. Apabila dalam urine terdapat asam urat atau

kreatinin, kedua senyawa ini dapat mereduksi

pereaksi Fehling, tetapi tidak dapat mereduksi

pereaksi Benedict. Apabila urine seseorang

membentuk endapan merah bata setelah ditetesi

pereaksi Benedict, disimpulkan bahwa di dalam

urine tersebut terkandung glukosa. Hal ini meng-

indikasikan bahwa orang tersebut mengidap

penyakit diabetes melitus.

10. Kegunaan selulosa sebagai berikut.

a. Pembuatan kain katun.

b. Pembuatan kertas saring.

c. Pembuatan kertas pembungkus rokok.

No.

1.

2.

3.

4.

5.

Amilosa

Kurang larut dalam

alkohol

Larut dalam air panas

Dengan iodin berwarna

biru

Terdiri atas 250–300 unit

glukosa

Antarglukosa terikat

dengan ikatan α–1,4-

glikosidik → rantai lurus

Amilopektin

Larut dalam alkohol

Tidak larut dalam air

panas

Dengan iodin berwarna

ungu atau merah lem-

bayung

Terdiri atas lebih dari

1.000 unit glukosa

Antarglukosa terikat

dengan ikatan α–1,4

glikosidik dan sebagian

ikatan α–1,6 glikosidik →rantai bercabang

AgO/Tollens Ag(s)endapan perak

→

CuO/Fehling Cu2O(s)

endapan merah

bata

→

+

C

OHC

OH

H

CH

C

CH2OH

OHH

O

HO

HH OH

H

OHHO H

OH

H

116 Protein

Protein


4. Memahami senyawa






penggolongan, sifat

dan kegunaan makro-

molekul (polimer, kar-

bohidrat, dan protein).

Peduli Sosial Mengingatkan keluarga dan teman-teman

mengenai bahaya bakteri Salmonella sp. jika

mengonsumsi telur mentah atau setengah

matang.

IndikatorStandar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai

Dalam bab ini akan dipelajari:1. Asam Amino2. Protein

Mendeskripsikan mengenai asam amino

Siswa mampu menuliskan struktur serta

menyebutkan sifat dan pengelompokan asam

amino esensial dan nonesensial

Menuliskan rumus struktur asam amino

esensial dan asam amino nonesensial

Mendeskripsikan mengenai protein

Siswa mampu menyebutkan sifat,

pengelompokan, gugus peptida, identifikasi,

dan proses denaturasi protein

• Menentukan gugus peptida pada protein

• Mengidentifikasi protein dalam makanan

Siswa dapat menjelaskan struktur, sifat dan

pengelompokan asam amino dan protein sehingga mampu

mengidentifikasi adanya gugus peptida yang menunjukkan

adanya kandungan protein dalam sampel makanan.

117Kimia Kelas XII

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: b

Asam amino dapat membentuk ion bermuatanganda karena terjadi pelepasan proton pada gugusyang sekaligus ditangkap oleh molekul bebas padagugus amina. Ion bermuatan ganda tersebutdikenal dengan ion zwitter.

2. Jawaban: b

Asam amino esensial merupakan asam aminoyang tidak dapat disintesis di dalam tubuhsehingga harus disuplai dari makanan. Sebaliknya,asam amino nonesensial adalah asam amino yangdapat disintesis oleh tubuh.

3. Jawaban: a

Lisin merupakan asam amino yang bersifat basa.Contoh asam amino yang bersifat asam adalahasam glutamat. Contoh asam amino yang bersifatnetral karena tidak bermuatan adalah sistein danserin. Contoh asam amino yang bersifat hidrofobadalah glisin dan alanin. Asam amino asimetristerdapat pada asam amino optis aktif yaitu asamamino yang mempunyai atom C-α.

4. Jawaban: d

Rumus struktur asam amino treonin adalah:

Serin:

Glisin:

Alanin:

Sistein:

5. Jawaban: a

Asam amino esensial yang tidak terkandung dalam

protein beras adalah lisin dan treonin.

Lisin:

C

H

NH2

COOHCH2

CH2

CH2

CH2H

3N

Treonin:

OH

CH C

H

NH2

COOHCH3

CH2

C

H

NH2

COOH = fenilalanin

CH C

H

NH2

COOHH

3C

H3C

= valin

CH C

H

NH2

COOHH

3C

H3C

CH CH2 = leusin

CH3

CH C

H

NH2

COOHCH2

CH3

= isoleusin

6. Jawaban: b

Glisin adalah satu-satunya asam amino yang tidak

bersifat optis aktif karena tidak memiliki atom C

asimetris.

OCH3 CH CH C

OHOH NH2

H

H C COOH

NH2

H

HO CH2 C COOH

NH2

H

CH3 C COOH

NH2

H

HS CH2 C COOH

NH2

118 Protein

+H3N CH COOH

CH3

pH = 4

(kation)

H2N CH COO–

CH3

pH = 8

(anion)

+ R′OH →R CH CO

OH

NH2

+ H2OR CH CO

OR′NH2

+ H2O →R CH CO

O–

NH2

+ OH–R CH CO

O–

NH3

pH = 6

(zwitter ion)

+H3N CH COO–

CH3

7. Jawaban: d

Asam amino yang merupakan asam amino

nonesensial yaitu alanin, asparagin, asam

aspartat, sistein, asam glutamat, glutamin, glisin,

prolin, serin, dan tirosin. Asam amino yang

merupakan asam amino esensial di antaranya

arginin, histidin, isoleusin, metionin, fenilalanin,

treonin, triptofan, lisin, dan valin.

8. Jawaban: c

CH2

C

H

NH2

COOH CH2

C

H

NH2

COOHHO

Fenilalanin Tirosin

Kedua asam amino tersebut mengandung rantai

benzena.

9. Jawaban: b

Pada saat asam amino-asam amino berkondensasi

untuk membentuk ikatan peptida, akan dilepaskan

molekul air (H2O).


10. Jawaban: c

Asam amino esensial ada 8, yaitu fenilalanin, valin,

lisin, isoleusin, metionin, treonin, triptofan, dan

lisin. Bagi bayi, asam amino esensial ada 10, yaitu

asam amino tersebut ditambah arginin dan histidin.

B. Uraian

1. Sifat-sifat asam amino sebagai berikut.

a. Asam amino bersifat amfoter yaitu dapat

bersifat asam dan juga bersifat basa. Hal ini

karena asam amino mempunyai gugus

karboksil yang bersifat asam dan juga gugus

amina yang bersifat basa.

b. Asam amino dapat membentuk zwitter ion

yaitu ion yang bermuatan ganda. Hal ini karena

pada asam amino terjadi pelepasan H+ yang

sekaligus ditangkap oleh molekul bebas pada

gugus amina. Adanya zwitter ion mengakibat-

kan asam amino memiliki kepolaran yang

tinggi, dapat larut dengan baik dalam air, dan

tidak mudah menguap.

c. Asam amino bersifat optis aktif karena mem-

punyai atom C asimetris atau atom C kiral,

yaitu atom C yang mengikat empat buah

gugus yang berbeda (–H, –COOH, –NH2, dan

–R), kecuali glisin.

2. R merupakan alkil yaitu gugus pembeda antara

asam amino yang satu dengan asam amino yang

lainnya.

3. Reaksi-reaksi yang memperlihatkan sifat amfoter

asam amino sebagai berikut.

a. Sifat amfoter dapat membentuk ester apabila

direaksikan dengan alkohol.

b. Asam amino dengan air melepaskan OH–

4. Asam amino esensial tidak disintesis dalam tubuh.

Sebaliknya, asam amino nonesensial dapat

disintesis dalam tubuh. Contoh asam amino

esensial yaitu arginin, histidin, isoleusin, leusin,

lisin, metionin, dan fenilalanin. Sementara itu,

contoh asam amino nonesensial yaitu alanin,

asparagin, sistein, serin, dan glisin.

5. Spesi asam amino bergantung pada pH larutan:

pH = TIE = netral (sebagai ion zwitter)

pH < TIE = bermuatan positif (sebagai kation)

pH > TIE = bermuatan negatif (sebagai anion)

H O H

H2N C C N C COOH

H H CH3

+ H2O

Glisin-alanin

(senyawa dipeptida)

Air

H3C CH COOH

NH2

+ →

α-alanin

(asam amino)

Glisin

(asam amino)

H

H C COOH

NH2

119Kimia Kelas XII

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: a

Ikatan peptida adalah ikatan yang mengaitkan duamolekul asam amino. Ikatan ini terjadi denganmelepaskan molekul air (H – OH).

2. Jawaban: d

Protein merupakan suatu makromolekul yang

tersusun dari beberapa jenis asam amino.

3. Jawaban: d

Sifat-sifat protein:1) ada yang larut dan ada yang tidak larut dalam

air;2) mengalami kerusakan struktur pada suhu tinggi;3) memiliki viskositas yang lebih besar daripada

air sebagai pelarutnya;4) mengkristal jika ditambah amonium sulfat;5) pengocokan dapat mengakibatkan denaturasi

protein.

4. Jawaban: d

Protein yang berfungsi sebagai pengatur reaksidalam tubuh adalah hormon. Enzim merupakanprotein yang berfungsi sebagai biokatalis. Proteinkontraktil adalah protein yang berfungsi meng-gerakkan otot. Protein transpor adalah protein yangberfungsi mengangkut O

2 ke sel. Protein struktural

adalah protein yang berfungsi melindungi jaringandi bawahnya.

5. Jawaban: b

α-keratin termasuk protein yang terdapat padatanduk, rambut, dan kulit. β-keratin termasukprotein yang terdapat pada kepompong ulat sutra,jaring laba-laba, paruh burung atau unggas, dankuku. Kolagen termasuk protein pada kulit, urat,tulang, dan jaringan penghubung. Tripsin termasukenzim, sedangkan provitamin termasuk proteinglobular.

6. Jawaban: e

Uji Biuret digunakan untuk mengetahui ada atau

tidaknya ikatan peptida dalam suatu senyawa.

Caranya protein ditambah beberapa tetes CuSO4

dan NaOH sehingga dihasilkan warna merah dan

ungu. Uji Tollen dan Fehling digunakan untuk

membedakan aldehid dan keton pada karbohidrat.

Uji iodin juga digunakan untuk menguji adanya

polisakarida pada karbohidrat. Uji Bayer digunakan

untuk menunjukkan kereaktifan heksana, benzena,

dan sikloheksana terhadap oksidator KMnO4 yang

merupakan katalis.

7. Jawaban: d

Sampel makanan positif mengandung protein jika

diuji dengan reaksi Biuret menghasilkan warna

ungu. Uji xantoproteat adalah uji terhadap protein

yang mengandung gugus fenil (cincin benzena).

Apabila protein yang mengandung cincin benzena

dipanaskan dengan asam nitrat pekat akan

terbentuk warna kuning. Warna kuning berubah

menjadi jingga apabila sampel dibuat alkalis (basa)

dengan ditetesi larutan NaOH. Bahan yang me-

ngandung inti benzena adalah ikan dan putih telur.

8. Jawaban: e

Kegunaan protein sebagai berikut.

1) Biokatalis (enzim).

2) Mengangkut oksigen ke sel (protein transpor).

3) Cadangan makanan (protein cadangan).

4) Menggerakkan otot (protein kontraksil).

5) Melindungi jaringan di bawahnya (protein

struktural).

6) Pelindung terhadap mikroorganisme patogen

(protein pelindung).

7) Mengatur reaksi dalam tubuh (hormon).

Sumber energi utama bagi tubuh berupa karbohidrat.

Cadangan energi bagi tubuh berasal dari lemak.

Antibodi terhadap racun yang masuk ke dalam tubuh

berasal dari antioksidan seperti vitamin.

9. Jawaban: d

Protein mempunyai sifat-sifat:

1) tidak tahan pada suhu tinggi;

2) tidak tahan pada perubahan pH yang ekstrem;

3) memiliki ion zwitter;

4) tersusun dari beberapa asam amino.

10. Jawaban: b

Denaturasi protein disebabkan oleh:

1) suhu tinggi;

2) radiasi sinar ultraviolet;

3) perubahan pH yang sangat ekstrem;

4) pelarut organik;

5) zat kimia tertentu;

6) gerakan mekanik;

7) ion logam berat.

B. Uraian

1. Para ahli biokimia menggunakan singkatan untuk

menuliskan struktur polipeptida. Setiap asam

amino diberi lambang dengan tiga huruf. Contoh

polipeptida yang terdiri atas 10 asam amino

dituliskan sebagai berikut.

Gly – Phe – Cys – Ser – Ala – Gly – Asp – Ala –

Lys – Asp

120 Protein

4. Denaturasi protein dipengaruhi oleh faktor-faktor

berikut.

a. Pemanasan

Pemanasan protein mengakibatkan terjadinya

koagulasi yang hebat dan koagulasi ini tidak

dapat balik, artinya terjadi kerusakan

permanen pada strukturnya.

b. Pendinginan

Pendinginan mengakibatkan protein meng-

alami koagulasi sementara, artinya reaksinya

dapat balik.

c. Perlakuan mekanik

Perlakuan mekanik seperti irisan pisau,

pengocokan, atau pengadukan merupakan

perlakuan mekanik yang merusak protein

hingga terjadi denaturasi.

d. Tekanan hidrostatik

Tekanan hidrostatik biasa dilakukan untuk

mengawetkan makanan. Tekanan ini dapat

mengakibatkan rusaknya protein dengan

terjadinya denaturasi.

e. Radiasi

Makanan yang mengalami radiasi untuk

kebutuhan sterilisasi, kandungan proteinnya

akan rusak karena dampak radiasi yang

ditimbulkan.

5. Adanya protein suatu sampel dapat diidentifikasi

dengan pereaksi Biuret. Protein ditambah beberapa

tetes CuSO4 dan NaOH akan berwarna merah atau

ungu. Uji ini dilakukan untuk mengetahui adanya

ikatan peptida. Adanya ikatan peptida menunjuk-

kan bahwa sampel tersebut mengandung protein.

Selanjutnya, identifikasi adanya gugus indol dalam

protein dilakukan dengan uji Hopkins-Cole. Protein

dicampur dengan pereaksi Hopkins-Cole kemudian

ditambahkan asam sulfat perlahan-lahan. Campuran

tersebut akan membentuk lapisan di bawah larutan

protein sehingga terbentuk cincin di antara kedua

lapisan. Cincin tersebut menunjukkan adanya gugus

indol.

Keterangan:

Gly = glisin

Phe = fenilalanin

Cys = sistein

Ser = serin

Ala = alanin

Asp = asam aspartat

Lys = lisin

Dalam penulisan rangkaian asam amino tersebut,

ujung amino (asam amino dengan gugus amino

bebas) ditempatkan di sebelah kiri. Sementara itu,

ujung karboksil di sebelah kanan. Glisin mempunyai

gugus –NH2 bebas, sedangkan asam aspartat

(Asp) mempunyai gugus –COOH bebas.

2. a. Adanya ikatan peptida dapat diketahui dengan

melakukan uji Biuret yaitu dengan menetesi

sampel dengan larutan NaOH, kemudian

larutan tembaga(II) sulfat encer sehingga ter-

bentuk warna ungu.

b. Adanya cincin benzena dapat diketahui

dengan menggunakan uji Xantoproteat yaitu

dengan memanaskan sampel dengan asam

nitrat pekat sehingga terbentuk warna kuning

kemudian menjadi jingga.

c. Adanya belerang dapat diketahui dengan

memanaskan larutan protein dengan larutan

NaOH pekat dan diberi beberapa tetes larutan

timbal asetat sehingga terbentuk endapan

hitam.

3. Berdasarkan fungsinya, protein dibedakan menjadi:

a. enzim yang berfungsi sebagai biokatalis, misal

tripsin,

b. protein transpor berfungsi untuk mengangkut

O2 ke sel, contoh hemoglobin,

c. protein cadangan berfungsi sebagai makanan

cadangan, contoh ovalbumin,

d. protein kontraktil berfungsi untuk menggerak-

kan otot, contoh aktin,

e. protein struktural berfungsi untuk melindungi

jaringan di bawahnya, contoh keratin,

f. protein pelindung berfungsi sebagai pelindung

terhadap mikroorganisme patogen, contoh

antibodi dan trombin, dan

g. protein pengatur berfungsi mengatur reaksi

dalam tubuh, contoh insulin.

121Kimia Kelas XII

5. Jawaban: c

Protein merupakan suatu polimer alam (biopolimer)

dengan asam amino sebagai monomer yang

dihubungkan dengan ikatan peptida.

6. Jawaban: c

Adanya protein dalam makanan dapat diuji dengan

reaksi Biuret. Hasil positif jika sampel berwarna

ungu. Makanan berprotein yang mengandung inti

benzena jika diuji dengan Xantoprotein akan

berwarna kuning (jingga). Protein yang mengandung

unsur belerang jika diuji dengan timbal(II) asetat

akan berwarna cokelat kehitaman. Bahan makanan

tersebut dijumpai pada bahan makanan K dan M.

7. Jawaban: d

Ikatan peptida terjadi antara atom C dari gugus

karboksil (–COOH) dengan atom N dari gugus

amina (–NH2) yaitu:

8. Jawaban: b

Protein berperan sebagai biokatalis untuk reaksi-

reaksi kimia dalam sistem makhluk hidup. Protein

dapat mengendalikan jalur dan waktu metabolisme

yang kompleks untuk menjaga kelangsungan hidup

organisme. Sistem metabolisme akan terganggu

jika biokatalis yang berperan di dalamnya

mengalami kerusakan.

9. Jawaban: e

Asam amino mempunyai dua gugus fungsional,

yaitu gugus amina (–NH2) dan gugus karboksil

(–COOH).

10. Jawaban: d

Denaturasi protein adalah hilangnya sifat-sifat

alamiah protein karena rusaknya struktur-struktur

protein selain struktur utama. Proses denaturasi

protein dapat terjadi akibat penambahan alkohol

dan larutan garam, serta pemanasan.

11. Jawaban: b

Enzim merupakan senyawa yang termasuk

golongan protein. Contoh enzim amilase, hidrolase,

dan urease.

12. Jawaban: d

Mukoprotein merupakan contoh gabungan molekul

protein dengan karbohidrat. Contoh gabungan

molekul protein dengan senyawa bukan protein

lainnya yaitu lipoprotein (protein dengan lemak) dan

nukleoprotein (protein dengan asam nukleat).

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: d

Rumus struktur asam amino tersebut sebagai berikut.

serin = HO C

H

NH2

COOHCH2

glisin = C

H

NH2

COOHH

prolin =

CH

CH2

COOHN

H2C

H2C

H

sistein = C

H

NH2

COOHHS CH2

tirosin = C

H

NH2

COOHHO CH2

Jadi, asam amino yang mengandung cincin aromatik

adalah tirosin. Tirosin mengandung cincin benzena.

2. Jawaban: a

Histidin merupakan asam amino esensial.

Sementara itu, alanin, sistein, glisin, dan prolin

merupakan asam amino nonesensial.

3. Jawaban: a

Rumus struktur yang merupakan gugus ulang dari

suatu protein adalah:

4. Jawaban: d

Antarmolekul asam amino yang saling berikatan

membentuk protein terdapat ikatan kovalen yang

disebut sebagai ikatan peptida. Ikatan peptida ini

terjadi antara atom C dari gugus karboksil (–COOH)

dengan atom N dari gugus amina (–NH2).

R H R

C C N C C N

O H O H H

O H

C N

122 Protein

Alanin Leusin

13. Jawaban: e

Prolamin merupakan protein tunggal

Lipoprotein → asam amino + lipid

Glikoprotein → asam amino + karbohidrat

Fosfoprotein → asam amino + fosfor

Kromoprotein → asam amino + zat warna

14. Jawaban: b

Protein yang pertama kali berhasil ditentukan

struktur primernya adalah insulin. Insulin merupakan

hormon yang berfungsi mengatur kadar gula darah.

Insulin digunakan untuk terapi bagi orang yang

menderita kekurangan insulin (diabetes melitus).

Miosin berperan dalam sistem kontraksi otot

kerangka. Fibroin merupakan komponen utama

dalam serat sutra dan jaring laba-laba. Trombin

merupakan protein penggumpal darah jika sistem

pembuluh terluka. Ribonuklease merupakan protein

yang berfungsi sebagai biokatalisator (enzim).

15. Jawaban: d

Uji keberadaan protein (ikatan peptida) dilakukan

dengan cara mereaksikannya dengan pereaksi

Biuret. Hasil positif jika memberikan warna ungu.

Pada tabel tersebut, bahan makanan yang

mengandung protein adalah K, M, dan O.

16. Jawaban: d

Kelebihan asam amino di dalam tubuh akan diubah

menjadi asam piruvat dan digunakan sebagai

sumber energi. Enzim merupakan protein. Arginin

dan asam aspartat merupakan asam amino.

17. Jawaban: c

Protein baru: ABCDEF, BCDEFG, CDEFGH,

DEFGHI, dan EFGHIJ.

18. Jawaban: b

Uji Biuret dilakukan untuk mengetahui adanya

protein. Jadi, dari data percobaan di atas makanan

yang mengandung protein adalah A, C, dan E.

19. Jawaban: b

Albumin dalam putih telur disebut ovalbumin.

Foxalbumin: albumin dalam biji jarak.

Laktalbumin: albumin dalam susu.

Glutein: protein dalam tumbuh-tumbuhan dan

memiliki sifat globulin.

Ovoglobulin: globulin dalam putih telur.

20. Jawaban: d

Adanya protein dalam sampel makanan dapat diuji

dengan uji Biuret. Uji positif jika memberikan warna

ungu. Adanya belerang dalam protein, dapat diuji

dengan reaksi Pb(II) asetat. Uji positif jika

memberikan warna hitam. Jadi, protein yang

mengandung belerang adalah susu dan putih telur.

21. Jawaban: e

CH3

CH

NH2

COOH

CH3

CH2

CH C

H

NH2

COOH

CH3

Keduanya mengandung gugus R berupa rantai

karbon alifatik.

22. Jawaban: e

Semua asam amino bersifat optis aktif, kecualiglisin. Hal ini karena glisin tidak mempunyai atomC asimetris.

23. Jawaban: b

Fenilalanin, triptofan, dan tirosin mengandung

benzena.

24. Jawaban: a

Rumus struktur prolin, histidin, dan triptofan sebagai

berikut.

Prolin: COOHN

H

H2C CH

H2C CH

2

Histidin: HC C CH2

NH

C

H

NH2

COOH

NC

H

Triptofan: C CH2

C

H

NH2

COOH

CHN

H

Ketiganya mengandung gugus R heterosiklik.

25. Jawaban: a

Kristalisasi protein dilakukan dengan penambahan

garam amonium sulfat atau natrium klorida.

Penambahan tersebut bertujuan untuk menurunkan

kelarutan protein. Pada titik isoelektrik, kelarutan

protein paling kecil sehingga mudah dikristalkan.

26. Jawaban: c

Jika suatu larutan protein, misal albumin telur,

dipanaskan secara perlahan-lahan hingga suhu

mencapai 60°–70°C, lama-kelamaan larutan

tersebut akan menjadi keruh dan akhirnya

mengalami koagulasi (penggumpalan). Protein

tersebut tidak dapat larut kembali pada proses

|

CH3

2

123Kimia Kelas XII

pendinginan. Peristiwa tersebut dinamakan

denaturasi protein. Adsorpsi merupakan

penyerapan ion atau mikroorganisme oleh per-

mukaan partikel koloid. Dialisis adalah pemurnian

medium pendispersi dari ion-ion yang dapat

menggumpalkan partikel koloid. Elektroforesis

adalah pergerakan partikel koloid dalam medan

listrik. Gerak Brown adalah gerakan acak dari

partikel koloid akibat tabrakan dengan partikel

medium pendispersinya.

27. Jawaban: a

Protein kontraktil merupakan kelompok protein

yang berfungsi menggerakkan otot. Protein

pengatur merupakan hormon yang berfungsi

mengatur reaksi dalam tubuh. Protein struktural

berfungsi melindungi jaringan di bawahnya. Protein

transpor berfungsi mengangkut O2 ke sel. Enzim

merupakan protein yang berfungsi sebagai

biokatalis.

28. Jawaban: a

Fungsi protein adalah nomor 1) dan 3). Sementara

itu, nomor 2) merupakan fungsi karbohidrat. Nomor

4) merupakan fungsi lemak. Nomor 5) merupakan

fungsi DNA.

29. Jawaban: b

Asam amino merupakan senyawa amfotersehingga bersifat basa dalam suasana asam kuat

dan bersifat asam dalam suasana basa kuat.

30. Jawaban: e

Sistein merupakan asam amino nonesensial.

Sementara itu, isoleusin, metionin, triptofan, dan

histidin merupakan asam amino esensial.

B. Uraian

1. Pengelompokan asam amino berdasarkan struktur

gugus R yang dikandung.

a. Asam amino yang gugus R-nya alifatik.

Contoh glisin dan alanin.

b. Asam amino yang gugus R-nya mengandung

gugus hidroksil.

Contoh serin dan trionin.

c. Asam amino yang gugus R-nya mengandung

rantai benzena.

Contoh tirosin dan fenilalanin.

d. Asam amino dengan dua gugus karboksilat.

Contoh asam aspartat dan asam glutamat.

e. Asam amino yang mengandung belerang.

Contoh sistein dan metionin.

f. Asam amino dengan rantai heterosiklik.

Contoh triptofan dan histidin.

2.

a. Fenilalanin (Phe):

b. Lisin (Lys):

c. Sistein (Cys):

3. Dua molekul asam amino dapat membentuk dua

jenis dipeptida tergantung pada gugus yang

digunakan pada kondensasi. Misal glisin dan alanin

dapat membentuk dua dipeptida sebagai berikut.

atau:

4. Asam amino nonesensial yang bersifat netral-po-

lar yaitu asparagin, glisin, sistein, glutamin, serin,

dan tirosin. Di antara asam-asam amino tersebut

yang mengandung gugus fenil yaitu tirosin.

Rumus strukturnya:

CH2

CH

NH2

COOHHO

O

H2N CH C OH

CH2

SH

H O

H2N C C OH

CH3

H O

H2N C C OH

H

+ →

alanin glisin

H O H O

H2N C C N C C OH + H2O

CH3 H H

H O H

H2N C C N C C + H2O

H H CH3

O

OH

O

H2N CH C OH

CH2

O

H2N CH C OH

CH2

CH2

CH2

CH2

NH2

124 Protein

5. Protein yang ditambahkan enzim protease akan

mengalami hidrolisis menjadi beberapa asam

aminonya. Enzim protease terdiri atas enzim

proteinase dan enzim peptidase. Enzim proteinase

akan memecah protein menjadi molekul yang lebih

kecil. Pemecahan protein ini dibantu enzim

peptidase yang memecahkan polipeptida-

polipeptida.

6. Contoh protein yang bersifat racun.

a. Protein yang bersifat racun dari Clostridium

botulinum dapat mengakibatkan keracunan

makanan.

b. Protein yang bersifat racun dari ular, merupa-

kan protein enzim. Protein ini dapat meng-

akibatkan terhidrolisisnya fosfogliserida yang

terdapat dalam membran sel.

c. Risin, yaitu protein dari beras yang dapat

menimbulkan keracunan.

7. Uji ninhidrin adalah uji umum untuk protein dan

asam amino. Ninhidrin dapat mengubah asam

amino menjadi suatu aldehida. Uji ini dilakukan

dengan menambahkan beberapa tetes larutan

ninhidrin yang tidak berwarna ke dalam sampel,

kemudian dipanaskan beberapa menit. Adanya

protein atau asam amino ditunjukkan oleh

terbentuknya warna ungu. Uji Biuret adalah uji

umum untuk protein (ikatan peptida), tetapi tidak

dapat menunjukkan asam amino bebas. Zat yang

akan diselidiki mula-mula ditetesi larutan NaOH,

kemudian larutan tembaga(II) sulfat yang encer.

Jika terbentuk warna ungu berarti zat tersebut

mengandung protein.

8. Protein yang mudah larut dalam air memiliki banyak

asam amino dengan gugus hidrofil. Sebaliknya,

protein yang sulit larut dalam air mengandung

banyak asam amino dengan gugus hidrofob.

9. Hasil hidrolisis protein tersebut sebagai berikut.

a. Fosfoprotein → asam amino + fosfor

b. Kromoprotein → asam amino + zat warna

c. Lipoprotein → asam amino + lipid

d. Glikoprotein → asam amino + karbohidrat

10. Penggolongan protein berdasarkan fungsi

biologisnya.

a. Enzim: protein yang berfungsi sebagai

biokatalis. Contoh berbagai reaksi senyawa

organik dalam sel dikatalisis oleh enzim.

b. Protein transpor: protein yang mengikat dan

memindahkan molekul atau ion spesifik.

Contoh hemoglobin dan lipoprotein.

c. Protein nutrien: protein yang berfungsi sebagai

makanan cadangan. Contoh ovalbumin dan

kasein.

d. Protein kontraktil: protein yang memberikan

kemampuan pada sel dan organisme untuk

mengubah bentuk atau bergerak. Contoh aktin

dan miosin.

e. Protein struktural: protein yang berperan

sebagai penyangga untuk memberikan

struktur biologi kekuatan atau perlindungan.

Contoh kolagen, keratin, dan fibroin.

f. Protein pertahanan (antibodi): protein yang

melindungi organisme terhadap serangan

organisme lain (penyakit). Contoh imunoglobin,

fibrinogen, dan trombin.

g. Protein pengatur: protein yang berfungsi

mengatur aktivitas seluler atau fisiologis.

Contoh hormon.

125Kimia Kelas XII

Dalam bab ini akan dipelajari:Penggolongan Lipid

4. Memahami senyawa







penggolongan, sifat,

dan kegunaan lemak.

Rasa ingin

tahu

Mencari tahu lebih lanjut struktur, nama, dan

kegunaan contoh-contoh jenis lipid yang ada di alam.


Menjelaskan penggolongan lipid

• Menjelaskan asam lemak

• Menjelaskan lemak

• Menjelaskan fosfolipid

• Menjelaskan sfingolipid

• Menjelaskan lilin

• Menjelaskan terpen

• Menjelaskan steroid

• Menjelaskan lipid kompleks

Siswa mampu mendeskripsikan struktur, tata nama,

penggolongan, sifat, dan kegunaan lipid

Lipid

126 Lipid

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: c

Sumber energi dalam tubuh diurutkan dari yang

pertama kali digunakan adalah karbohidrat, pro-

tein, dan lipid (lemak).

2. Jawaban: e

Asam oleat merupakan asam lemak tidak jenuh

dengan rumus strukturnya sebagai berikut.

CH3(CH2)7CH = CH – (CH2)7 – COOH

3. Jawaban: d

Kolesterol merupakan steroid yang berperan dalam

proses pengangkutan lemak dalam tubuh dan

merupakan bahan baku pembuatan empedu.

Dehidrokolesterol dan ergosterol berfungsi sebagai

provitamin D. Estrogen merupakan hormon kelamin

perempuan. Testosteron merupakan hormon

kelamin laki-laki.

4. Jawaban: a

Oksidasi asam lemak tidak jenuh akan meng-

hasilkan peroksida dan pada reaksi lebih lanjut

menghasilkan aldehid. Reaksi ini mengakibatkan

bau dan rasa yang tidak enak atau tengik.

5. Jawaban: e

Fosfolipid merupakan gliserida yang mengandung

fosfor dalam bentuk ester asam fosfat. Sifat

amfipatik dari fosfolipid berarti bahwa senyawa

tersebut sebagian molekulnya polar dan sebagian

lagi nonpolar.

6. Jawaban: a

Lipid berfungsi sebagai komponen struktural

membran sel, bahan bakar (sumber energi), lapisan

pelindung, vitamin, dan hormon. Selain itu, lipid

juga berfungsi sebagai insulator listrik serta

membantu melarutkan dan mentranspor senyawa-

senyawa tertentu dalam aliran darah.

7. Jawaban: c

Gabungan dari 3 cincin sikloheksana (A, B, dan C)

(fenantrena) dengan cincin siklopentana (D)

membentuk struktur dasar steroid derivat

perhidrosiklopentanofenantrena.

CH3

CH3

1

2

3

45

67

89

10

12

1113

14 15

16

1718

19

A B

C D

inti steroid

8. Jawaban: b

Karoten termasuk terpen yang memiliki struktur

dasar isoprena.

9. Jawaban: b

Lesitin memiliki nama lain fosfatidil kolin. Hasil

hidrolisis lesitin berupa asam lemak, gliserol,

fosfat, dan kolin.

10. Jawaban: a

Dalam tubuh terdapat berbagai jenis lipid, seperti

lemak, fosfolipid, dan steroid. Lemak dalam tubuh

berfungsi sebagai sumber energi dan cadangan

makanan.

11. Jawaban: e

CH3COOH = asam asetat

CH3(CH

2)16

COOH = asam stearat

CH3(CH

2)2COOH = asam butirat

CH3(CH

2)4COOH = asam kaproat

CH3(CH

2)6COOH = asam kaprilat

12. Jawaban: e

CH3

CH3

CH CH2

CH2

CH2

CH

CH3

CH3

CH3

HO

Kolesterol

CH3

CH3

CH CH2

CH2

CH2

CH

CH3

CH3

CH3

HO

7-dehidrokolesterol

Senyawa 7-dehidrokolesterol memiliki ikatan

rangkap dua C = C antara atom C nomor 7 dan 8.

Sementara itu, kolesterol tidak memilikinya.

13. Jawaban: e

Lemak dan minyak dapat mengalami hidrolisis

karena pengaruh asam kuat atau enzim lipase

membentuk gliserol dan asam karboksilat.

Misalnya hidrolisis gliseril tristearat akan

menghasilkan gliserol dan asam stearat.

127Kimia Kelas XII

14. Jawaban: c

Etanolamin dalam fosfatidil etanolamin terikat pada

senyawa fosfat. Rumus struktur senyawa

etanolamin sebagai berikut.

HO – CH2 – CH

2 – NH

2

15. Jawaban: e

Lesitin dalam susu berfungsi sebagai zat

pengemulsi (emulgator).

B. Uraian

1. Lemak dan minyak adalah suatu trigliserida. Pada

suhu kamar lemak berbentuk padat, sedangkan

minyak berbentuk cair. Lipid adalah senyawa yang

merupakan ester dari asam lemak dengan gliserol

yang kadang-kadang mengandung gugus lain. Lipid

tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut

organik, seperti suatu hidrokarbon atau dietil eter.

2. Saat seseorang digigit ular kobra, enzim lesitinase

yang terdapat dalam cairan bisa akan menguraikan

lesitin dalam sel darah merah menjadi lisolesitin.

Asam lemak yang terikat pada atom karbon nomor

2 dari senyawa lesitin akan terlepas, sesuai reaksi:

��

��

��

��

�

�

��

��

��

��

��

��

��

�

�

�

�

�

q��*

��*�*��→

COCH2

CH

OCH2

P

R

O

OHO

CH2

CH3

CH3

CH3

OH

CH2

N+

Adanya lisolesitin akan mengubah hemoglobin

dalam sel darah merah menjadi bilirubin yang

terkumpul dalam darah sehingga menimbulkan

warna kuning pada kulit. Akibatnya, seseorang

yang digigit ular kobra akan menderita anemia

(kekurangan sel darah merah).

3. Pembuatan margarin dapat dilakukan melalui

proses hidrogenasi. Dalam proses ini asam lemak

tidak jenuh pada minyak diubah menjadi asam

lemak jenuh. Proses ini dapat terjadi dengan

adanya katalis Ni dan gas hidrogen. Reaksinya

sebagai berikut.

4. Jika di dalam darah terdapat kolesterol dengan

konsentrasi tinggi maka kolesterol tersebut akan

mengendap di pembuluh darah. Adanya endapan

kolesterol mengakibatkan penyempitan pembuluh

darah sehingga aliran darah terganggu. Akibatnya,

jantung bekerja lebih keras untuk memompa darah.

Jika hal ini berlangsung terus-menerus dapat

mengakibatkan penyakit jantung.

5. Pengambilan minyak makanan dari bahan

dasarnya dapat dilakukan melalui tiga cara berikut.

a. Rindering, merupakan suatu proses

pengambilan lemak atau minyak dari jaringan

menggunakan panas.

b. Pressing, proses pengambilan minyak atau

lemak pada jaringan yang mengandung

minyak atau lemak sehingga jaringannya

pecah dan minyak atau lemaknya akan keluar.

c. Ekstraksi, merupakan pemisahan minyak

atau lemak dari bahan atau jaringan meng-

gunakan pelarut.

2

Lesitin

1

3

Lisolesitin

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: e

Berdasarkan kemiripan struktur kimia yang

dimilikinya, lipid digolongkan menjadi trigliserida,

fosfolipid, steroid, dan lipoprotein.

2. Jawaban: a

Lilin merupakan gabungan ester asam lemak

dengan alkohol. Kedua bagian tersebut memiliki

rantai panjang. Misal, mirisil palmitat terbentuk dari

ester asam palmitat dengan mirisil alkohol.

CH3 – (CH2)14 – C – OCH2 – (CH2)28 – CH3

O Mirisil palmitat

CH3 – (CH2)28 – C – O – R O

Ester dari asam palmitat

CH3 – (CH2)28 – CH2 – OH

Mirisil alkohol

128 Lipid

5. Jawaban: a

Fitol merupakan hasil hidrolisis klorofil dan

termasuk senyawa terpen.

6. Jawaban: d

Lipopolisakarida merupakan gabungan antara lipid

dengan polisakarida (karbohidrat). Berbeda dengan

lipoprotein yang terdapat dalam plasma darah

manusia, lipopolisakarida terdapat dalam dinding

sel beberapa bakteri. Manusia dan hewan tidak

memiliki dinding sel. Sementara itu, dinding sel

tumbuhan tersusun dari selulosa dan dinding sel

jamur tersusun dari kitin.

7. Jawaban: e

Proses hidrogenasi yang digunakan untuk

pembuatan margarin dapat terjadi dengan bantuan

katalis Ni dan gas hidrogen.

8. Jawaban: b

Titik lebur asam stearat lebih tinggi daripada titik

lebur asam oleat. Hal ini terjadi karena asam stearat

termasuk asam lemak jenuh, sedangkan asam

oleat termasuk asam lemak tidak jenuh. Meskipun

jumlah rantai karbon kedua senyawa sama (18),

tetapi ikatan rangkap dua pada asam lemak tidak

jenuh mengakibatkan titik lebur menjadi lebih

rendah.

9. Jawaban: c

Titik lebur paling tinggi dimiliki oleh asam lemak

jenuh dengan jumlah karbon paling banyak. Jumlah

karbon paling banyak dimiliki oleh asam arakidat

dengan jumlah 20. Asam arakidat juga termasuk

asam lemak jenuh. Oleh karena itu, asam arakidat

memiliki titik lebur paling tinggi dibanding beberapa

asam lemak lain dalam tabel di atas.

10. Jawaban: a

Hormon kelamin perempuan yang tergolong ste-

roid adalah estrogen dan progesteron. Testosteron

dan andosteron merupakan hormon kelamin laki-

laki. Ergosterol berfungsi sebagai provitamin D.

Kolesterol merupakan komponen utama empedu.

11. Jawaban: c

Rumus struktur tersebut memiliki nama skualen.

Senyawa tersebut diperoleh dari minyak ikan hiu.

12. Jawaban: e

Fungsi lipid sebagai berikut.

1) Sebagai sumber energi.

2) Sebagai unsur pembangun membran sel.

3) Sebagai pelindung organ-organ penting.

4) Untuk menjaga tubuh dari pengaruh luar.

5) Sebagai insulator listrik.

6) Membantu melarutkan vitamin dalam darah.

3. Jawaban: d

NH2

|CH3(CH2)12 – CH = CH – CH – CH – CH2OH

| OH

Sfingosin

CH3(CH

2)12

CH CH CH CH2OH

OH

CH

NHR CO

Seramida

CH3(CH

2)14

C O CH2

O

(CH2)14

CH3

Setilpalmitat

CH3

CH3

CH CH CH CH CH

CH3

CH3

CH3

HO

CH3

Ergosterol

(CH2)7CH

CO

O

H2C

HC

OH2C

C

P

(CH2)14

CH3

O

O

O

OCH(CH

2)5CH

3

OH

(CH2)2N+ CH

3CH

3

CH3

Fosfatidil kolin (lesitin)

4. Jawaban: c

Lilin yang berasal dari kepala paus atau lumba-

lumba adalah setilpalmitat dengan rumus struktur

sebagai berikut.

O||

CH3(CH2)14 – C – O – CH2 – (CH2)14 – CH3

Rumus struktur a adalah seramida.

Rumus struktur b adalah sfingosin.

Rumus struktur c adalah mirisil palmitat.

Rumus struktur e adalah isoprena.

129Kimia Kelas XII

20. Jawaban: b

Asam laurat merupakan salah satu asam lemak

jenuh. Asam lemak ini tidak mengandung ikatan

rangkap dua pada rantai karbonnya. Sementara itu,

asam palmitoleat, asam linolenat, asam oleat, dan

asam linoleat merupakan asam lemak yang

mengandung ikatan rangkap dua pada rantai

karbonnya.

B. Uraian

1. Lipid berfungsi sebagai sumber energi (bahan

bakar), merupakan komponen struktural penyusun

membran, dan sebagai lapisan pelindung vitamin

serta hormon.

2. Asam linoleat memiliki 2 ikatan rangkap dua

sedangkan asam linolenat memiliki 3 ikatan

rangkap dua. Dengan demikian, titik lebur asam

linolenat lebih rendah daripada asam linoleat.

CH3(CH

2)3(CH

2CH = CH)

2(CH

2)7COOH

asam linoleat

CH3(CH

2CH = CH)

3(CH

2)7COOH

asam linolenat

3. a. Trigliserida adalah ester yang terbentuk dari

gliserol dan asam lemak. Ester biasa disebut

dengan lemak atau minyak.

b. Fosfolipid adalah trigliserida yang satu asam

lemaknya digantikan oleh gugus fosfat yang

mengikat gugus alkohol yang mengandung

nitrogen. Rumus umumnya sebagai berikut.

O

||

H2C – O – C – R1

| O| ||

HC – O – C – R2

| O| ||

H2C – O – P – O – H

|

OH

c. Steroid adalah lipid yang bukan turunan ester

dan tidak memiliki gugus asam lemak. Steroid

merupakan molekul organik kompleks yang

larut dalam lemak dan merupakan komponen

utama jaringan sel.

d. Lipoprotein adalah lipid yang terbentuk dari

lipid dan asam amino.

4. Proses penyabunan terjadi apabila lemak direaksi-

kan dengan NaOH atau KOH sehingga terbentuk

gliserol dan sabun. Reaksinya sebagai berikut.

13. Jawaban: d

Sifat fisika asam lemak di antaranya memiliki

kelarutan dalam air yang semakin berkurang

seiring dengan bertambahnya rantai karbon. Asam

lemak dengan rantai karbon sangat panjang tidak

larut dalam air. Asam lemak tidak jenuh dengan

jumlah ikatan rangkap dua yang semakin banyak

memiliki titik lebur yang semakin rendah. Asam

lemak jenuh dengan rantai karbon pendek

mempunyai titik lebur rendah. Salah satu sifat kimia

asam lemak yaitu dalam air akan terionisasi

sebagian dan melepaskan ion H+.

14. Jawaban: b

Hidrolisis fosfatidil kolin akan menghasilkan asam

lemak, gliserol, fosfat, dan kolin.

15. Jawaban: c

Rumus struktur dari kolesterol digambarkan pada

pilihan jawaban c. Pilihan jawaban a merupakan

rumus struktur dehidrokolesterol. Pilihan jawaban

b merupakan rumus struktur estrogen. Pilihan

jawaban d merupakan rumus struktur ergosterol.

Pilihan jawaban e merupakan rumus struktur asam

deoksikolat.

16. Jawaban: b

Testosteron merupakan hormon kelamin laki-laki.

Estrogen adalah steroid yang terdapat pada hormon

kelamin wanita. Dehidrokolesterol dan ergosterol

berfungsi sebagai provitamin D. Kolesterol

merupakan komponen utama empedu.

17. Jawaban: e

Terpen adalah salah satu jenis lipid, sama halnya

dengan steroid.

Beberapa jenis steroid di antaranya:

1) kolesterol;

2) 7-dehidrokolesterol;

3) ergosterol;

4) hormon kelamin;

5) asam-asam empedu.

18. Jawaban: e

Reaksi oksidasi asam lemak tidak jenuh meng-

akibatkan terbentuknya gugus –COOH dan

terputusnya ikatan rangkap dua C = C.

19. Jawaban: d

Gliserol termasuk alkohol. Gliserol memiliki gugus

trihidroksi alkohol pada ketiga atom karbonnya.

Rumus strukturnya:

OH

OH

CH2

CH

OHCH2

← dapat disubstitusi oleh

gas tertentu

130 Lipid

O

O

H2C

HC

OH2C

C

C

C

R

R

RO

O

O

+ 3NaOH →

OH

OH

CH2

CH

OHCH2

+ 3RCOONa

Lemak Natrium Gliserol Sabun

hidroksida

(basa kuat)

5. Rumus struktur kolesterol:

CH3

CH3

CH CH2

CH2

CH2

CH

CH3

CH3

CH3

HO

Rumus struktur ergosterol:

CH3

CH3

CH CH CH CH CH

CH3

CH3

CH3

HO

CH3

Berdasarkan rumus struktur tersebut terlihat bahwa

ergosterol memiliki ikatan rangkap C=C antara

atom C nomor 7 dan 8 serta ikatan rangkap C=C

antara atom C nomor 19 dan 20. Selain itu, ergos-

terol juga memiliki gugus metil pada atom C nomor

21. Sementara itu, pada kolesterol tidak terdapat

dua buah ikatan rangkap dua dan gugus metil pada

atom C nomor tersebut.

6. Makanan yang mengandung terlalu banyak lemak

jenuh akan mengakibatkan timbunan asam lemak

pada dinding saluran darah sehingga terjadi

penyumbatan pembuluh darah. Akibat selanjutnya

memicu tekanan darah tinggi, serangan jantung,

dan strok.

7. Sifat-sifat lilin:

a. termasuk ester dari asam lemak;

b. larut dalam pelarut organik tetapi tidak larut

dalam air;

c. berfungsi sebagai pelindung atau penahan air;

d. sulit terhidrolisis;

e. tidak dapat diuraikan oleh enzim.

8. Senyawa lilin dalam lebah madu yaitu mirisil-

palmitat. Rumus strukturnya:

CH3(CH2)14 – C – O – CH2 – (CH2)28 – CH3||O

9. Fosfolipid bersifat amfifilik karena dapat mengikat

gugus nonpolar dan gugus polar sekaligus.

10. Dalam reaksi hidrogenasi pada lemak terjadi

pemecahan ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal.

Reaksi ini memiliki arti penting karena mengubah

asam lemak cair menjadi asam lemak padat,

contoh hidrogenasi asam oleat menjadi asam

stearat. Reaksi hidrogenasi melibatkan gas

hidrogen atau Ni sebagai katalis.

O

H2COC(CH

2)7CH == CH(CH

2)7CH

3

O

HCOC(CH2)7CH == CH(CH

2)7CH

3

O

H2COC(CH

2)7CH == CH(CH

2)7CH

3

O

H2COC(CH

2)16

CH3

O

HCOC(CH2)16

CH3

O

H2COC(CH

2)16

CH3

Kolesterol

Ergosterol

12

3

64

5 8

7

910

11 13

14

12

15

1617

18 19 20 21 22 23

� ? ��*��

� <�� >�*<�� *�

→

131Kimia Kelas XII

1. Jawaban: c

Konfigurasi elektron ion sama dengan konfigurasi

elektron atom, tergantung pada elektron yang

dilepas.

Konfigurasi elektron:

16X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

X2– = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

2. Jawaban: b

Diagram orbital unsur X sebagai berikut.

X = [Ne] h jKonfigurasi elektron unsur X sebagai berikut.

X = 1s2 2s2 2p6 3s2

Unsur tersebut terletak pada golongan IIA dan

periode 3. Nomor atom unsur tersebut adalah 12.

Unsur dengan nomor atom 11 mempunyai

diagram orbital [Ne] h .

Unsur dengan nomor atom 13 mempunyai diagram

orbital [Ne] h j h .


orbital [Ne] h j h h h .


orbital [Ne] h j h j h j h .

3. Jawaban: c

Diagram orbital unsur Y sebagai berikut.

Y = [He] h j h j h j h .

Konfigurasi elektron unsur Y sebagai berikut.

Y = 1s2 2s2 2p5

Unsur Y dapat membentuk konfigurasi stabil

seperti gas mulia dengan menangkap

1 elektron menjadi ion Y–.

Konfigurasi elektron unsur 20

Z sebagai berikut.

20Z : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Unsur Z dapat membentuk konfigurasi stabil

seperti gas mulia dengan melepas 2 elektron

menjadi ion Z2+. Jadi, senyawa yang terbentuk dari

kedua unsur tersebut adalah ZY2. Ikatan yang

terjadi berupa ikatan ion karena terbentuk antara

ion positif dan ion negatif. Berdasarkan tabel sistem

periodik unsur, senyawa tersebut terbentuk antara

unsur logam (golongan IIA) dan unsur nonlogam

(golongan VIIA). Ikatan kovalen terbentuk karena

pemakaian bersama pasangan elektron.

4. Jawaban: a

Konfigurasi elektron unsur-unsur tersebut sebagai

berikut.

16X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

8Y : 1s2 2s2 2p4

Senyawa yang terbentuk adalah XY2.

Pasangan elektron

= �� * � �� *��

�

= �� * �� _ �� * ��

�

= �� _ ��

� =

��

�= 9

PEI = jumlah atom –1 = 3 – 1 = 2

Pasangan pusat = pasangan elektron – (3 × jumlah

atom ujung kecuali H).

Pasangan pusat = 9 – (3 × 2) = 9 – 6 = 3

PEB = pasangan pusat – PEI = 3 – 2 = 1

Jadi, notasi VSEPR = AX2E

Bentuk molekulnya bentuk V dan bersifat polar

karena asimetris (mempunyai PEB).

5. Jawaban: a

Sifat-sifat senyawa kovalen nonpolar sebagai

berikut.

1) Mudah larut dalam air.

2) Titik didih dan titik lelehnya tinggi.

3) Dapat menghantarkan listrik dalam fase cair.

6. Jawaban: e

Senyawa pereaksi yang digunakan berupa C3H

8

dan O2. C

3H

8 mempunyai nama propana,

sedangkan O2 merupakan oksigen. Senyawa hasil

reaksi berupa H2O dan CO

2. H

2O merupakan air,

sedangkan CO2 merupakan karbon dioksida.

Propuna mempunyai rumus kimia C3H

4. Propena

mempunyai rumus kimia C3H

6.

132 Latihan Ujian Sekolah

7. Jawaban: b

mol gas NH3 =

#

�� =

��mol

Volume NO yang dihasilkan:

= �

� × mol NH

3

= �

� ×

�� × 22,4

= 6 L

Jadi, volume NO yang dihasilkan = 6 liter.

8. Jawaban: c

Misal persamaan reaksi:

aCH4(g) + bO

2(g) → cC

2H

2(g) + dH

2O(g)

Misal: a = 1

C : a = 2c O : 2b = d

1 = 2c 2b =

�

c = �

�b =

�

H : 4a = 2c + 2d

4(1) = 2(�

�) + 2d

4 = 1 + 2d

2d = 3

d =

�

Persamaan reaksi setara:

CH4(g) +

�O

2(g) → �

�C

2H

2(g) +

�H

2O(g)

Jika dikalikan 4, persamaan reaksi menjadi:

4CH4(g) + 3O

2(g) → 2C

2H

2(g) + 6H

2O(g)

Menurut Hukum Avogadro, pada temperatur dan

tekanan yang sama, volume suatu gas sebanding

dengan jumlah mol gas yang terdapat di dalamnya.

Dengan demikian, perbandingan volume sama

dengan perbandingan koefisien.

Perbandingan volume CH4 : C

2H

4 = 4 : 2

= 2 : 1.

9. Jawaban: c

Larutan yang bersifat elektrolit kuat ditunjukkan

oleh hasil pengujian daya hantar listrik yang dapat

menyalakan lampu secara terang dan terdapat

gelembung gas (larutan 1 dan 2). Pada larutan 4

dan 5 termasuk elektrolit lemah karena lampu tidak

menyala tetapi terbentuk banyak gelembung gas.

Sementara itu, larutan 3 merupakan larutan non-

elektrolit karena tidak menyalakan lampu dan tidak

menimbulkan gelembung gas.

10. Jawaban: c

Asam setelah melepas satu proton akan

membentuk spesi yang disebut basa konjugasi dari

asam tersebut. Sementara itu, basa yang telah

menerima proton menjadi asam konjugasi dari basa

tersebut. Pasangan asam-basa setelah terjadi

serah terima proton dinamakan asam-basa

konjugasi. Pasangan basa-asam konjugasi

merupakan pasangan spesi antara basa dengan

asam konjugasinya.

1) HCO3– + H

2O → H

2CO

3+ OH–

basa asam asam basa

konjugasi konjugasi

2) HClO2

+ H2O H

3O+ + ClO

2–

asam basa asam basa

konjugasi konjugasi

Jadi, spesi yang merupakan pasangan basa-asam

konjugasi adalah HCO3– dengan H

2CO

3 atau H

2O

dengan H3O+.

11. Jawaban: d

Air limbah 1

Fenolftalein = tidak berwarna → pH ≤ 8,3

Bromkresol hijau = hijau → 3,8 ≤ pH ≤ 5,4

Bromtimol biru = kuning → pH ≤ 6,0

Jadi, pH air limbah 1 adalah 3,8 ≤ pH ≤ 5,4.

Air limbah 2


Bromkresol hijau = biru → pH ≥ 5,4

Bromtimol biru = hijau → 6,0 ≤ pH ≤ 7,6

Jadi, pH air limbah 2 adalah 6,0 ≤ pH ≤ 7,6.

12. Jawaban: b

Volume NaOH rata-rata = ��

+ +

= 15 ml

V1 × M

1 × valensi 1 = V

2 × M

2 × valensi 2

20 × M1 × 1 = 15 × 0,1 × 1

M1

= 0,075 M

Jadi, konsentrasi larutan HCl = 0,075 M.

13. Jawaban: b

Larutan yang mempunyai sifat penyangga adalah

larutan yang mampu mempertahankan pH-nya

meskipun ditambah sedikit asam, sedikit basa,

ataupun air (diencerkan). Jadi, larutan yang mem-

punyai sifat penyangga adalah larutan II dan III.

14. Jawaban: d

Garam yang bersifat asam adalah garam yang

berasal dari asam kuat dan basa lemah.

Contoh: NH4Cl dan Al

2(SO

4)3.

133Kimia Kelas XII

15. Jawaban: c

Semakin besar harga Ksp

,senyawa semakin mudah

larut dalam air. Di antara larutan Ag2S, Ag

2PO

4,

Ag2CrO

4, AgBr, dan Ag

2SO

4, larutan Ag

2CrO

4 dan

Ag2SO

4 memiliki harga K

sp terbesar sehingga

kedua larutan tersebut mudah larut dalam air.

16. Jawaban: e

Fungsi penambahan etilen glikol ke dalam radia-

tor mobil untuk menurunkan titik beku air dalam

radiator. Proses desalinasi air laut adalah proses

mengubah air laut menjadi air tawar dengan cara

memisahkan garamnya. Proses desalinasi dapat

dilakukan dengan teknik osmosis balik dengan

tekanan tinggi. Proses ini menggunakan membran

berskala molekul untuk memisahkan air dari

pengotornya.

17. Jawaban: d

Proses pembuatan koloid dan cara pembuatannya

yang tepat sebagai berikut.

18. Jawaban: b

Pemanfaatan sifat adsorpsi koloid sebagai berikut.

1) Penyembuhan sakit perut yang disebabkan

oleh bakteri patogen dengan serbuk karbon

atau norit.

2) Penjernihan air keruh dengan tawas.

3) Pencelupan serat wol, kapas, atau sutera

dalam larutan Al2(SO

4)3.

4) Adsorpsi gas oleh zat padat, misalnya pada

masker gas.

5) Penjernihan air tebu pada pembuatan gula

tebu/gula pasir dengan tanah diatomae dan

arang tulang.

Sementara itu, sorot lampu mobil pada saat

kabut → sifat efek tyndall.

Pembentukan delta di muara sungai → sifat koagulasi.

Proses cuci darah → sifat dialisis.

Gelatin dalam es krim → sifat koloid pelindung.

19. Jawaban: c

1) Reaksi (1) adalah reaksi substitusi pembentukan

haloalkana.

2) Reaksi (2) adalah reaksi adisi alkena dengan

asam halida.

20. Jawaban: d

Isomer posisi adalah isomer zat-zat yang disebab-

kan oleh perbedaan letak gugus fungsi.

21. Jawaban: a

Senyawa C2H

4O

2 atau (CH

3COOH) bernama asam

etanoat/asam cuka. Senyawa ini, biasa ditambah-

kan ke dalam makanan sebagai penambah cita

rasa. Asam etanoat merupakan senyawa asam

karboksilat. Senyawa asam karboksilat dapat

dibuat dari hasil oksidasi alkohol primer.

Gugus fungsi senyawa tersebut adalah aldehida

(R – C )

Reaksi:

R – CH2 – OH +

�

�O

2 → R – C + H

2O

alkohol primer aldehid

R – C + �

�O

2 → R – C

aldehid asam karboksilat

22. Jawaban: e

Senyawa eter banyak digunakan sebagai pelarut

organik (nonpolar) dan obat bius (anestesi).

23. Jawaban: b

Senyawa turunan benzena

merupakan fenol karena mengikat gugus –OH.

Fenol mengikat gugus –CH3 pada atom C nomor

3 dan 5, serta gugus –Cl pada atom C nomor 4.

Oleh karena itu, senyawa turunan benzena ini

dinamakan 4-kloro-3,5-dimetil fenol.

24. Jawaban: a

1) = Asam benzoat, untuk

pengawet makanan.

2) = Fenol, untuk desinfektan

pada pembuatan karbol.

Proses Pembuatan Koloid

Mereduksi larutan AuCl3

dengan reduktor nonelektrolit

dalam pembuatan sol emas

Menambahkan larutan

AgNO3 ke dalam larutan HCl

dalam pembuatan sol AgCl

Mengalirkan gas H2S ke

dalam endapan CdS dalam

pembuatan sol belerang

Mengalirkan larutan As2O

3

ke dalam gas H2S dalam

pembuatan sol belerang

Menambahkan larutan FeCl3

ke dalam air mendidih

No.

1)

2)

3)

4)

5)

Cara Pembuatan

Kondensasi

Kondensasi

Dispersi

Kondensasi

Kondensasi

O

H

O

H

O

H

O

OH

OH

H3CCH3

Cl

COOH

OH

134 Latihan Ujian Sekolah

28. Jawaban: c

2S(s) + 3O2(g) → 2SO

2(g) + O

2(g) ∆H = –593 kJ

2SO2(g) + O

2(g) → 2SO

3(g) ∆H = –197 kJ

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––2S(s) + 3O

2(g) → 2SO

3(g) ∆H = –790 kJ

∆H untuk 1 mol gas

SO3

= ��

�

−

= –395 kJ

29. Jawaban: e

Orde reaksi terhadap [Q], [T] tetap, reaksi 1 dan 2.

�

�

�

� = �

�

�

� �

� �

��

��

�

�

�

� =

�

�

��

��

�

�

��

� ��

−

−×

× =

��

��

�

�=

�

�

��

�

=

�

�

m = 2

Orde reaksi terhadap [T], [Q] tetap, reaksi 1 dan 3.

�

�

� = �

�

�

� �

��

��

�

�

� =

�

�

��

��

�

�

��

��

−

−×

= �

��

��

�

�=

��

�

�

�

= �

�

�

m = 3

Persamaan laju reaksi v = k[Q]2[T]3

v1

= k[Q1]2[T

1]3

k = ��

� �

�

�� =

�

�

��

��

−×

= �

�

��

� ��

−

−×

⋅= 1,25 × 103

Konsentrasi [Q] dan [T] masing-masing diubah

menjadi 0,5 M sehingga harga laju (v) reaksi

menjadi:

v = k[Q]2[T]3

= 1,25 × 103 × (0,5)2 × (0,5)3

= 1,25 × 103 × 0,25 × 0,125 = 39,0

30. Jawaban: e

Percobaan yang laju reaksinya hanya dipengaruhi

oleh konsentrasi larutan adalah gambar nomor 4

terhadap 5, karena pada reaksi tersebut, zat yang

direaksikan sama-sama berbentuk batangan, yang

berbeda hanya konsentrasi larutannya.

3) = Toluena, untuk bahan dasar

pembuatan asam benzoat

dalam industri, bahan

peledak, TNT, dan pelarut

senyawa karbon.

4) = Anilin, untuk zat warna diazo,

obat-obatan, bahan bakar

roket, dan peledak.

5) = Trinitro toluena (TNT), untuk

bahan peledak.

25. Jawaban: b

26. Jawaban: c

1) Uji Biuret digunakan untuk mengetahui adanya

ikatan peptida. Sampel yang mengandung

ikatan peptida jika ditambah beberapa tetes

CuSO4 dan NaOH akan berwarna merah dan

ungu (sampel bahan makanan K, M, dan N).

2) Uji Xantoproteat digunakan untuk mengetahui

adanya inti benzena di dalam protein. Sampel

yang mengandung inti benzena jika ditambah

asam nitrit pekat dan dipanaskan akan

berwarna kuning. Jika ditambah basa akan

berwarna jingga (sampel K dan M).

3) Uji timbal(II) asetat digunakan untuk mengetahui

adanya belerang di dalam protein. Sampel

yang direaksikan dengan NaOH kemudian

dipanaskan dan ditambah Pb(CH3COOH)

2

atau Pb(NO3)2 akan terbentuk endapan hitam

yang berasal dari PbS (sampel K dan M).

Jadi, bahan makanan yang berprotein dan

mengandung inti benzena dan unsur belerang

adalah K dan M.

27. Jawaban: d

Pada peristiwa endoterm, sistem menyerap kalor

dari lingkungan sehingga suhu setelah reaksi (T2)

menjadi lebih kecil dari suhu sebelum reaksi (T1).

Peristiwa endoterm terdapat pada reaksi 3 dan 4.

Sementara itu, pada reaksi 1, 2, dan 5 sistem

melepaskan kalor ke lingkungan, sehingga suhu

setelah reaksi lebih besar dari suhu sebelum

reaksi. Dengan demikian, reaksi 1, 2, dan 5

merupakan peristiwa eksoterm.

No.

1.

2.

3.

4.

5.

Polimer

Teflon

Amilum

PVC

Karet alam

Protein

Tetra flouroetena

Glukosa

Vinil klorida

2-metil-1,3-

butadiena

Asam amino

Monomer

Adisi

Kondensasi

Adisi

Adisi

Kondensasi

Proses Pembuatan

Pelapis panci

antilengket

Lem

Plastik pipa

air

Ban

Cadangan

makanan

Kegunaan

NO2

NO2

O2N

CH3

NH2

CH3

135Kimia Kelas XII

36. Jawaban: a

W = � * �

��

⋅ ⋅= �$ @�

� ×

* �

��

×

= �

� ×

��

��

× ×

= � ��

��

× × ×

37. Jawaban: d

Proses korosi terjadi jika ada uap air atau oksigen.

Senyawa Fe2O

3 mudah membentuk kompleks

dengan air menghasilkan karat besi. Rumus karat

besi yaitu Fe2O

3 · xH

2O. Jadi, proses korosi yang

berlangsung paling lambat terjadi pada gambar (4),

karena wadah dalam keadaan tertutup sehingga

menghalangi kontak besi dengan udara.

38. Jawaban: a

Proses pembentukan logam Al dapat dibuat melalui

proses Hall-Heroult. Metode ini dilakukan dengan

cara mengubah Al2O

3 menjadi Al.

39. Jawaban: e

Iodium/senyawanya digunakan untuk mencegah

penyakit gondok dan antiseptik. Menjernihkan air

menggunakan senyawa aluminium, yaitu tawas.

Membuat pupuk menggunakan senyawa kalium,

yaitu KCl dan K2SO

4. Membuat detergen

menggunakan senyawa natrium, yaitu NaOH.

40. Jawaban: d

4019

K + Z → + 4018

Ar + 00γ

Misal notasi inti Z = abZ

a = (40 + 0) – 40; a = 0

b = (18 + 0) – 19; b = –1

abZ =

–10Z

Jadi, Z adalah –1

0β.

31. Jawaban: b

6NO(g) + 4NH3(g) 5N

2(g) + 6H

2O(g) ∆H = –x kJ

Jika suhu diturunkan pada volume tetap, kesetim-

bangan akan bergeser ke reaksi eksoterm (kanan)

sehingga konsentrasi N2 bertambah.

32. Jawaban: d

Pada kesetimbangan heterogen yang menyangkut

fase larutan, padat, dan cair, tetapan kesetimbang-

annya hanya ditentukan oleh komponen-komponen

yang berfase larutan. Sedangkan komponen-

komponen yang berfase padat atau cair dianggap

tetap.

Al3+(aq) + 3H2O( ) Al(OH)

3(s) + 3H+(aq)

Kc =

�? �

�$� �

+

+

33. Jawaban: e

aMnO4– + bH+ + cC

2O

42– → 2Mn2+ + 8H

2O + 10CO

2

Reduksi = MnO–4 + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H

2O × 2

Oksidasi = C2O

42– → 2CO

2 + 2e– × 5

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––2MnO

4–+ 16H+ + 5C

2O

42– → 2Mn2+ + 8H

2O + 10CO

2

Jadi, a = 2, b = 16, c = 5

34. Jawaban: b

Anoda (oksidasi) = Cu → Cu2+ + 2e–

Katoda (reduksi) = Zn2+ + 2e– → Zn––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Cu + Zn2+ → Cu2+ + Zn

⇒ Cu | Cu2+ || Zn2+ | Zn

35. Jawaban: c

Reduksi : 2Ag+ + 2e– → 2Ag

Oksidasi : Sn → Sn2+ + 2e–

–––––––––––––––––––––––––––––––2Ag+ + Sn → 2Ag + Sn2+

E° sel

= E° reduksi

– E° oksidasi

= 0,80 – (–0,14)

= 0,94 volt

136 Latihan Ujian Nasional

1. Jawaban: b

Unsur Q terletak pada golongan VIA dan periode

3. Hal ini berarti unsur Q mempunyai elektron

valensi 6 dan kulit atom 3 (subkulit 3). Konfigurasi

elektron unsur Q adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Nomor atom unsur Q adalah 16. Unsur dengan

konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

mempunyai elektron valensi 8 dan kulit atom 3

(golongan VIIIA dan periode 3). Unsur dengan

konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5


(golongan VIIA dan periode 3). Unsur dengan

konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2


(golongan IIA dan periode 4). Unsur dengan

konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d2

merupakan konfigurasi elektron yang tidak tepat

karena energi pada 3d lebih tinggi daripada 4s

sehingga konfigurasi elektron seharusnya

melewati 4s.

2. Jawaban: c

Diagram orbital unsur X sebagai berikut.

X = [Ar] h j hKonfigurasi elektron unsur X sebagai berikut.

X = [Ar] 4s2 3d1

X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

Nomor atom unsur X adalah 21.


diagram orbital [Ne] h j h j h j hUnsur dengan nomor atom 18 mempunyai

diagram orbital [Ne] h j h j h j h j atau [Ar].


diagram orbital [Ar]

Unsur dengan nomor atom 30 mempunyai dia-

gram orbital [Ar]

3. Jawaban: d

Diagram orbital unsur Y sebagai berikut.

Y = [Ne] h j h j h j hKonfigurasi elektron unsur Y sebagai berikut.

Y = [Ne] 3s2 3p5

Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Unsur Y mempunyai elektron valensi 7 dan kulit

atom 3. Jadi, unsur Y terletak pada golongan VIIA

dan periode 3.

Unsur golongan IIIA dan periode 3 mempunyai

diagram orbital [Ne] h j hUnsur golongan IIIB dan periode 4 mempunyai

diagram orbital [Ar] h j hUnsur golongan VA dan periode 3 mempunyai

diagram orbital [Ne] h j h h h jUnsur golongan VIIB dan periode 4 mempunyai

diagram orbital [Ar] h j h h h h h4. Jawaban: d

Konfigurasi elektron sebagai berikut.

6X = 1s2

2s2 2p2

17Y = 1s2

2s2 2p6 3s2 3p5

Senyawa yang terbentuk adalah XY4 karena X

membutuhkan 4 elektron untuk membentuk

konfigurasi stabil seperti golongan gas mulia

(X menangkap 4 elektron dan Y menangkap

1 elektron).

Pasangan elektron

= �� * �� *��

�

±

= �� * �� * ��

�

× + ×

= ��

�

× + ×

= 16

PEI = jumlah atom –1 = 5 – 1 = 4

Pasangan pusat = pasangan elektron – (3 × jumlah

atom ujung, kecuali H)

= 16 – (3 × 4)

= 4

PEB = pasangan pusat – PEI

= 4 – 4

= 0

Jadi, notasi VSEPR untuk molekul XY4 adalah

AX4 dengan bentuk geometri atau molekul tetra-

hedral. Tetrahedral merupakan bentuk yang

simetris karena tidak terdapat pasangan elektron

bebas. Dengan demikian, senyawa tersebut

bersifat nonpolar.

h j h j h h h h

h j h j h j h j h j h j

137Kimia Kelas XII

5. Jawaban: c

Senyawa X merupakan senyawa yang berikatan

kovalen nonpolar. Senyawa yang berikatan

kovalen nonpolar mempunyai titik leleh rendah

dan tidak dapat menghantarkan arus listrik dalam

bentuk lelehan maupun larutannya. Sementara

itu, senyawa Z merupakan senyawa yang

berikatan ion karena mempunyai titik leleh tinggi

serta dapat menghantarkan arus listrik dalam

bentuk lelehan maupun larutannya. Senyawa

yang berikatan kovalen polar merupakan

senyawa yang mempunyai titik leleh rendah, tidak

dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk

lelehannya, serta dapat menghantarkan arus

listrik dalam bentuk larutannya.

6. Jawaban: b

Persamaan reaksi pembuatan gas sebagai berikut.

8CH4(g) + 6O

2(g) → 4C

2H

2(g) + 12H

2O(g)

Senyawa pereaksi berupa CH4 dan O

2.

CH4 mempunyai nama metana (alkana).

O2 merupakan oksigen. Senyawa hasil reaksi

berupa C2H

2 dan H

2O. C

2H

2 mempunyai nama

etuna (alkuna). H2O merupakan air. Butena


8. Metena merupakan

nama senyawa yang salah karena senyawa alkena

yang paling sederhana adalah etena (C2H

4). Etana


6. Etena mempunyai

rumus kimia C2H

4.

7. Jawaban: a

mol Mg = �

��

$ �� =

� �

�� = 0,167 mol

mol HCl = volume HCl × M HCl

= ��

��L × 2 M

= 0,02 mol

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H

2(g)

Mula-mula : 0,167 mol 0,02 mol – –

Reaksi : 0,01 mol 0,02 mol 0,01 mol 0,01 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Setimbang: 0,157 mol – 0,01 mol 0,01 mol

mol H2 yang dihasilkan = 0,01 mol

Volume H2 yang dihasilkan dalam keadaan

standar = mol H2 × 22,4 L/mol

= 0,01 mol × 22,4 L/mol

= 0,224 L

8. Jawaban: d

Persamaan reaksi:

C2H

4(g) + 3O

2(g) → 2CO

2(g) + 2H

2O(g)

Volume C2H

4 = 6 liter

Volume O2 = 18 liter

Volume CO2 + H

2O = 12 liter

Oleh karena koefisien CO2 = koefisien H

2O maka

volume CO2 = volume H

2O = 6 liter.

Volume yang dicari:

��'*�*�� <*��*

��'*�*�� <*��* × volume yang diketahui

Volume C2H

4 yang bereaksi

= �

� × volume CO

2 =

�

� × 6 liter = 3 liter

Volume O2 yang bereaksi

=

� × volume CO

2

=

� × 6 liter

= 9 liter

Kenyataan tersebut sesuai hukum Avogadro yang

berbunyi, pada temperatur dan tekanan yang sama,

volume suatu gas sebanding dengan jumlah mol

gas yang terdapat di dalamnya.

Hukum Gay Lussac menyatakan bahwa jika

diukur pada tekanan dan temperatur yang sama,

volume gas yang bereaksi dan volume gas hasil

reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat

dan sederhana. Hukum Boyle menyatakan bahwa

volume suatu gas berbanding terbalik dengan

tekanan yang diterapkan padanya ketika suhu

konstan. Hukum Dalton menyatakan bahwa jika

dua unsur dapat membentuk lebih dari satu

senyawa, perbandingan massa dari suatu unsur

yang bersenyawa dengan sejumlah tertentu unsur

lain merupakan bilangan yang bulat dan

sederhana. Hukum Lavoisier menyatakan bahwa

massa total suatu zat sesudah reaksi sama

dengan massa total zat sebelum reaksi.

9. Jawaban: a

Larutan elektrolit kuat dapat menghasilkan banyak

gelembung gas dan dapat menyalakan lampu

dengan terang saat diuji daya hantar arus listriknya.

Larutan elektrolit kuat ditunjukkan oleh larutan

nomor 1) dan 2). Larutan nomor 1) termasuk

elektrolit kuat karena menghasilkan banyak

gelembung gas meskipun lampu menyala redup.

Larutan nomor 3) dan 5) merupakan larutan

elektrolit lemah. Larutan elektrolit lemah

menghasilkan sedikit gelembung gas dan

menyalakan lampu dengan redup atau tidak dapat

menyalakan lampu saat diuji daya hantar arus

listriknya. Larutan nomor 4) merupakan larutan

nonelektrolit. Larutan nonelektrolit tidak

menghasilkan gelembung gas dan tidak dapat

menyalakan lampu saat diuji daya hantar arus

listriknya.

138Kimia Kelas XII

Reaksi tersebut menghasilkan sisa berupa asam

lemah dan garamnya sehingga merupakan

larutan penyangga.

Larutan 1) dan 3)

mol NaOH = ��

�� L × 0,1 M = 0,0025 mol

mol CH3COOH =

��

�� L × 0,1 M = 0,0025 mol

NaOH + CH3COOH → CH

3COONa + H

2O

Mula-mula : 0,0025 mol 0,0025 mol – –

Reaksi : 0,0025 mol 0,0025 mol 0,0025 mol 0,0025 mol

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Setimbang : – – 0,0025 mol 0,0025 mol

Reaksi tersebut tidak menghasilkan sisa asam

lemah, tetapi hanya menghasilkan garam

sehingga termasuk hidrolisis.

Larutan 2) dan 4)

mol HCN = ��

�� L × 0,2 M = 0,005 mol

mol NH4OH =

��

�� L × 0,2 M = 0,005 mol

HCN + NH4OH → NH

4CN + H

2O



–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––


Reaksi tersebut tidak menghasilkan sisa asam

lemah atau basa lemah, tetapi hanya menghasilkan

garam sehingga termasuk hidrolisis.

Larutan 3) dan 5)

Pasangan tersebut tidak dapat bereaksi karena

sama-sama bersifat asam.

Larutan 4) dan 5)

mol NH4OH =

��

�� L × 0,2 M = 0,005 mol

mol HCl = ��

�� L × 0,2 M = 0,005 mol

NH4OH + HCl → NH

4Cl + H

2O



–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––


Reaksi tersebut tidak menghasilkan sisa basa

lemah tetapi hanya menghasilkan garam

sehingga termasuk hidrolisis.

14. Jawaban: a

Garam bersifat netral merupakan garam yang

terbentuk dari asam kuat dan basa kuat (tidak

terhidrolisis). KNO3 terbentuk dari basa kuat

(KOH) dan asam kuat (HNO3) sehingga bersifat

netral. NH4Cl terbentuk dari basa lemah (NH

4OH)

dan asam kuat (HCl) sehingga bersifat asam.

Na2SO

4 terbentuk dari basa kuat (NaOH) dan

10. Jawaban: a

Suatu asam setelah melepas satu proton akan

membentuk spesi yang disebut basa konjugasi

dari asam tersebut. Sementara itu, basa yang

telah menerima proton menjadi asam konjugasi.

Pasangan asam-basa setelah terjadi serah terima

proton dinamakan asam basa konjugasi.

1) HSO4–(aq) + H

2O( ) H

3O+(aq) + SO

42–(aq)

Asam Basa Asam Basa

konjugasi konjugasi

2) H2O( ) + S2–(aq) OH–(aq) + HS–(aq)

Asam Basa Basa Asam

konjugasi konjugasi

Jadi, spesi yang merupakan pasangan asam-basa

konjugasi adalah HSO4– dan SO

42– atau H

2O dan

OH–.

11. Jawaban: e

Air limbah 1

Metil merah = merah → pH ≤ 4,2

Bromtimol biru = kuning → pH ≤ 6,0


Jadi, pH air limbah 1 ≤ 4,2.

Air limbah 2

Metil merah = kuning → pH ≥ 6,3

Bromtimol biru = biru → pH ≥ 7,6

Fenolftalein = merah → pH ≥ 10,0

Jadi, pH air limbah 2 ≥ 10,0.

12. Jawaban: a

Grafik titrasi tersebut menunjukkan titrasi antara

basa kuat (LOH) oleh asam kuat (HX).

VHX

= 25 ml MHX

= 0,1 M VLOH

= 10 ml

VHX

× MHX

× nHX

= VLOH

× MLOH

× nLOH

25 × 0,1 × 1 = 10 × MLOH

× 1

MLOH

= 0,25 M

Jadi, konsentrasi larutan basa LOH = 0,25 M.

13. Jawaban: a

Larutan penyangga dapat terbentuk antara asam

lemah dengan garamnya atau basa lemah dengan

garamnya.

Larutan 1) dan 2)

mol NaOH = ��

�� L × 0,1 M = 0,0025 mol

mol HCN = ��

�� L × 0,2 M = 0,005 mol

NaOH + HCN → NaCN + H2O

Mula-mula : 0,0025 mol 0,005 mol – –


––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Setimbang : – 0,0025 mol 0,0025 mol 0,0025 mol


asam kuat (H2SO

4) sehingga bersifat netral.

Na2CO

3 terbentuk dari basa kuat (NaOH) dan

asam lemah (H2CO

3) sehingga bersifat basa.

CH3COOK terbentuk dari asam lemah

(CH3COOH) dan basa kuat (KOH) sehingga

bersifat basa. Jadi, pasangan garam yang bersifat

netral ditunjukkan oleh nomor 1) dan 3).

15. Jawaban: c

1) Cu(OH)2, K

sp = 2,6 × 10–19

Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH–

s s 2s

Ksp

Cu(OH)2

= [Cu2+][OH–]2

2,6 × 10–19 = s (2s)2

2,6 × 10–19 = 4s3

s3 = 65 × 10–21

s = 4,02 × 10–7

2) Fe(OH)2, K

sp = 8,0 × 10–16

Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH–

s s 2s

Ksp

Fe(OH)2 = [Fe2+][OH–]2

8,0 × 10–16 = s (2s)2

8,0 × 10–16 = 4s3

s3 = 2,0 × 10–16 = 0,2 × 10–15

s = 0,58 × 10–5 = 5,8 × 10–6

3) Pb(OH)2, K

sp = 1,4 × 10–20

Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH–

s s 2s

Ksp

Pb(OH)2 = [Pb2+][OH–]2

1,4 × 10–20 = s (2s)2

1,4 × 10–20 = 4s3

s3 = 0,35 × 10–20 = 3,5 × 10–21

s = 1,52 × 10–7

4) Mg(OH)2, K

sp = 1,8 × 10–11

Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH–

s s 2s

Ksp

Mg(OH)2= [Mg2+][OH–]2

1,8 × 10–11 = s (2s)2

1,8 × 10–11 = 4s3

s3 = 0,45 × 10–11 = 4,5 × 10–12

s = 1,65 × 10–4

Jadi, urutan kelarutan senyawa dari yang kecil ke

besar yaitu 3), 1), 2), dan 4).

16. Jawaban: d

Larutan infus yang dimasukkan ke dalam pembuluh

darah menerapkan sifat koligatif yaitu tekanan

osmotik. Larutan infus bersifat isotonik dengan

cairan intrasel agar tidak terjadi osmosis baik ke

dalam ataupun ke luar sel darah, dengan demikian

sel darah tidak mengalami kerusakan. Pemakaian

glikol pada radiator kendaraan bermotor menerap-

kan sifat koligatif yaitu penurunan titik beku. Glikol

mampu menurunkan suhu agar air radiator tidak

mudah membeku sehingga mesin menjadi awet.

17. Jawaban: c

18. Jawaban: a

19. Jawaban: b

Reaksi:

+ CH3Cl $�!�→ + HCl

Hasil reaksi berupa senyawa toluena dan asam

klorida. Reaksi merupakan reaksi alkilasi karena

senyawa benzena direaksikan dengan alkil halida

sehingga satu atom H pada benzena tersubstitusi

oleh alkil (metil).

20. Jawaban: e

Garam dari asam benzoat digunakan untuk bahan

pengawet makanan dan pembasmi kuman.

Bahan pembuat detergen dan bahan baku fenol

adalah asam benzena sulfonat. Bahan baku

plastik menggunakan stirena.

21. Jawaban: e

Senyawa 1) mempunyai gugus fungsi

BO

– C , berarti senyawa tersebut termasukV H

aldehid. Nama IUPAC senyawa 1) adalah

2-metil propanal. Senyawa 2) mempunyai gugus

fungsi – C –, berarti senyawa tersebut

||

O

termasuk keton. Nama IUPAC senyawa 2) adalah

2-butanon.

BO

Propanal CH3 – CH

2 – C

V H

BO

Butanal CH3 – CH

2 – CH

2 – C

V H

CH3

Fase Terdispersi

Cair

Cair

Padat

Padat

Gas

Medium Terdispersi

Gas

Cair

Cair

Gas

Cair

a.

b.

c.

d.

e.

Jenis Koloid

Aerosol cair

Emulsi

Sol

Aerosol padat

Busa

a.

b.

c.

d.

e.

f.

Sifat-Sifat

Koloid

Adsorpsi

Koagulasi

Dialisis

Efek Tyndall

Gerak Brown

Koloid pelindung

Penerapan dalam Kehidupan

Sehari-hari

Penggunaan norit,

menghilangkan bau badan

Penyaringan asap pabrik

Proses cuci darah

Sorot lampu di udara berkabut

Gerakan partikel koloid

Gelatin pada es krim

140Kimia Kelas XII

2-metil propanol CH3 – CH – CH – OH

|

CH3

Butanon merupakan penamaan yang salah.

22. Jawaban: a

Senyawa CH3 – CH

2 – C – CH

3 (2-butanon)

||

O

mempunyai isomer rantai apabila gugus fungsi

dipindah dari atom semula ke atom C yang lain.

Gugus – C – yang berada pada atom C kedua

||

O

dapat dipindah ke atom C ketiga menjadi

CH3 – C – CH

2 – CH

3. Namun, nama senyawa

||

O

ini tetap 2-butanon karena gugus C = O tetap

terikat pada atom C nomor 2. Dengan demikian,

isomer rantai 2-butanon hanya 1.

23. Jawaban: e

Senyawa yang dihasilkan dari oksidasi senyawa

alkohol dan tidak bereaksi dengan pereaksi

Fehling maupun Tollens adalah senyawa keton.

Senyawa keton mempunyai gugus fungsi – C –.

||

O

Senyawa keton sering digunakan sebagai pelarut

cat kuku dan pelarut plastik.

24. Jawaban: a

Senyawa C2H

6O dapat berupa senyawa alkohol

atau eter. Senyawa alkohol dengan rumus molekul

C2H

6O adalah etanol, digunakan sebagai

antiseptik. Alkohol mempunyai gugus fungsi –OH.

Senyawa eter dengan rumus molekul C2H

6O

adalah dimetil eter, digunakan sebagai bahan

bakar dan pelarut. Eter mempunyai gugus fungsi

– O –.

25. Jawaban: b

26. Jawaban: a

Sukrosa bukan gula pereduksi sehingga tidak

bereaksi dengan pereaksi Fehling. Selulosa

merupakan polisakarida alam yang tidak dapat

dihidrolisis, diperoleh dari bahan-bahan alam

seperti kapas. Glukosa memberikan uji positif

terhadap pereaksi Fehling, yaitu ditandai dengan

terbentuknya endapan merah bata. Galaktosa

memberikan uji positif dengan pereaksi Molisch,

yaitu memberikan warna merah-ungu. Amilum

menunjukkan uji positif dengan iodin, yaitu

terbentuknya warna biru.

27. Jawaban: a

Reaksi eksoterm membebaskan kalor ke

lingkungan sehingga suhu lingkungan bertambah.

Pada reaksi ini suhu setelah reaksi lebih besar

dari sebelum reaksi. Jadi, gambar yang

menunjukkan reaksi eksoterm adalah 1) dan 2).

28. Jawaban: e

∆H°f merupakan perubahan entalpi pembentukan

1 mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya,

contoh H2(g) +

�

�O

2(g) → H

2O(g) ∆H = –kJ mol–1

∆H°d merupakan perubahan entalpi penguraian 1

mol senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya,

contoh NaCl(s) → Na(s) + �

�Cl

2(g) ∆H = +kJ mol–1

∆H°c merupakan perubahan entalpi pembakaran

1 mol senyawa karbon menghasilkan gas CO2

dan uap air, contoh:

1) C3H

8(g) + 5O

2(g) → 3CO

2(g) + 4H

2O( )

∆H = –kJ mol–1

2) CH3OH( ) +

�O

2(g) → CO

2(g) + 2H

2O( )

∆H = –kJ mol–1

29. Jawaban: c

Orde reaksi NO terhadap H2 ditentukan dari reaksi

3 dan 4.

�

#

#=

�

�

� � �

�@�� ? ��

� �@�� ? �

�

�

��

� ��

−

−×× =

�

�

�

��

��

− −

− −

× × × ×

4 = (2)n

(2)2 = (2)n

n = 2

Orde reaksi H2 terhadap NO ditentukan dari reaksi

1 dan 2.

�

�

#

#=

�

� � �

� � �

�@�� ? ��

� �@�� ? �

�

�

� ��

� ��

−

−×× =

�

�

� ��

� ��

−

−××

�

��

��

−

−

× ×

�

�= (

�

�)m

(�

�)1 = (

�

�)m ⇒ m = 1

Orde total reaksi = n + m = 2 + 1 = 3.

a.

b.

c.

d.

e.

Polimer

Nilon

Poliester

Amilum

Polistirena

Polivinilklorida

Kegunaan pada Industri

Tekstil

Tekstil

Bahan makanan

Plastik

Pipa air


30. Jawaban: e

Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi

terdapat pada gambar nomor 5) terhadap 1). Laju

reaksi pada gambar 1) terhadap 2) dipengaruhi oleh

luas permukaan. Laju reaksi pada gambar 2)

terhadap 3) dipengaruhi oleh konsentrasi, luas

permukaan, dan pengadukan. Laju reaksi pada

gambar 3) terhadap 4) dipengaruhi pengadukan.

Laju reaksi pada gambar 3) dan 5) dipengaruhi oleh

pengadukan.

31. Jawaban: d

Produk akan semakin banyak dihasilkan jika reaksi

bergeser ke arah produk. Apabila pada reaksi

kesetimbangan suhu dinaikkan, kesetimbangan

akan bergeser ke arah endoterm. Jika dikehendaki

produk berlimpah, reaksi ke arah produk harus ber-

sifat endoterm, seperti pada reaksi 2) dan 3).

Reaksi endoterm ditandai dengan ∆H positif.

Reaksi 1) dan 4) merupakan reaksi eksoterm

sehingga jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan

bergeser ke reaktan. Kondisi ini mengakibatkan

produk berkurang.

32. Jawaban: b

Reaksi kesetimbangan:

H2(g) + I

2(g) 2HI(g)

Kc = 0,5

Kc =

�

� �

�? �

�? ��

Jika [H2] = P M dan [HI] = Q M maka:

0,5 = �

�

��

�>�� ⇒ [I

2] =

��

��>

33. Jawaban: c

aCu(s) + bNO–3(aq) + cH+(aq) → dCu2+(aq) +

eNO(g) + fH2O( )

Cu : a = d, misal a = 1, d = 1

N : b = e, misal b = 2, e = 2

O : b = e = 2

H = c = 2f

O = f + e, f = b = 2

e = 2

O = 2 + 2 = 4

H = 2f; 2 · 4 = 8

Oleh karena jumlah muatan Cu di ruas kanan

adalah +2 maka jumlah Cu di ruas kiri harus = 3.

Jadi, a = 3, d = 3

3Cu(s) + 2NO–3(aq) + 8H+ → 3Cu2+(aq)

+ 2NO(g) + 4H2O( )

a = 3, b = 2, c = 3, dan d = 4

34. Jawaban: a

E°sel

dapat berlangsung apabila berharga positif.

E°sel

= E°reduksi

– E°oksidasi

Notasi sel yang dapat berlangsung dituliskan dari

reaksi oksidasi || reaksi reduksi.

Notasi sel: Mg | Mg2+ || Al3+ || Al

35. Jawaban: c

Anode : Mg → Mg2+ + 2e– × 3 E° = +2,38 V

Katode: Al3+ + 3e– → Al × 2 E° = –1,66 V

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +

3Mg + 2Al3+ → 3Mg2+ + 2Al E° = +0,72 V

Jadi, harga E°sel

persamaan reaksi tersebut

+0,72 V.

36. Jawaban: a

Larutan elektrolit CuSO4 mempunyai valensi 2.

t = 30 menit = 30 × 60 detik

W = � * �

��

⋅ ⋅ → e = �$

��*

= ��

��⋅ � �

��

⋅ ⋅

= ��

��

⋅ ⋅

37. Jawaban: b

Terjadinya korosi pada setang sepeda dapat

dicegah dengan cara melapisi setang dengan

krom. Pencegahan korosi dengan menghubungkan

ke magnesium diterapkan pada tower sutet

(menara). Pencegahan korosi dengan

mengoleskan oli/minyak goreng diterapkan pada

rantai kendaraan atau sepeda. Proteksi katodik

diterapkan pada kaleng minuman ringan.

Pembuatan alloy atau paduan logam diterapkan

pada stainlees steel.

38. Jawaban: c

39. Jawaban: d

Logam yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah

aluminium. Sifat aluminium sebagai berikut.

1) Tahan karat.

2) Membentuk oksida amfoter.

3) Konduktor listrik yang baik.

4) Tidak dapat membentuk molekul diatomik,

tetapi poliatomik.

40. Jawaban: b

21182

Pb → 21183

Bi + X

X = �� −

− = –1

0X

X = –1

0e

No.

1)

2)

3)

4)

Unsur

Besi

Silikon

Belerang

Natrium

Nama Proses

Tanur tinggi

Reduksi SiO2

Frasch

Down

1

441Kimia Kelas XII

Sila

bus

Seko

lah

:. .

. .

Kel

as/S

emes

ter

:XI

I/1M

ata

Pela

jara

n:

Kim

ia

Stan

dar

Kom

pete

nsi

:1.

Men

jela

skan

sifa

t-sifa

t kol

igat

if la

ruta

n no

nele

ktro

lit d

an e

lekt

rolit

.

1.1

Me

nje

lask

an

pe

nu

run

an

teka

na

n u

ap

,ke

naik

an t

itik

didi

h, p

enur

un-

an

tit

ik b

eku

laru

tan

, d

an

teka

nan

osm

o-si

s te

rma

suk

sifa

t ko

liga

tif

laru

tan.

1.2

Mem

band

ing-

kan

a

nta

rasi

fat

kolig

ati

fl

ar

ut

an

no

ne

lekt

roli

td

en

ga

n

sifa

tko

ligat

if la

ruta

nel

ektr

olit

yang

kons

entra

siny

asa

ma

b

erd

a-

sark

an

d

ata

perc

obaa

n.

Pe

ng

ert

ian

dan

Jeni

s S

ifat

Kol

igat

if

Sifa

t Kol

igat

ifLa

ruta

nN

onel

ektr

olit

Me

nd

es

kri

ps

ika

nsa

tua

n

kon

sen

tra

siya

ng d

igun

akan

dal

ampe

rhitu

ngan

sifa

t ko

li-ga

tif.

1.M

enen

tuka

n si

fat

kolig

ati

f la

ruta

nn

on

ele

ktro

lit b

er-

da

sark

an

h

uku

mR

aoul

t.

•M

en

jela

sk

an

satu

an

ko

nse

n-

trasi

yang

dig

unak

anda

lam

per

hitu

ngan

sifa

t ko

ligat

if.

•M

en

jela

sk

an

pe

ng

ert

ian

sif

at

kolig

ati

f la

ruta

nn

on

ele

ktr

oli

t(h

ukum

Rao

ult)

.

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Pili

han

gand

a

Pili

han

gand

a

Sua

tu l

arut

an d

ikat

akan

mem

puny

ai k

onse

ntra

si1

mol

al a

pabi

la .

. . .

a.da

lam

1.0

00 g

ram

pe

laru

t te

rda

pa

t1

gram

zat

ter

laru

tb.

dala

m 1

.000

gra

mpe

laru

t te

rdap

at 1

00gr

am z

at t

erla

rut

c.da

lam

1.0

00 g

ram

pe

laru

t te

rda

pa

t1

mol

zat

ter

laru

td.

dala

m 1

.000

gra

mla

ruta

n

terd

ap

at

1 m

ol z

at t

erla

rut

e.d

ala

m

1.0

00

m

lp

ela

rut

terd

ap

at

1 m

ol z

at t

erla

rut

Ken

aika

n tit

ik d

idih

mol

albe

rgan

tung

pad

a . .

. .

a.je

nis

pela

rut

b.tit

ik d

idih

pel

arut

c.m

olal

itas

laru

tan

d.m

olar

itas

laru

tan

e.je

nis

zat

terla

rut

1.B

uku

PG K

imia

Kela

s XII,

Inta

nP

ariw

ara,

hal

a-m

an 1

–52.

Buk

u PR

Kim

iaKe

las X

II, In

tan

Par

iwar

a, h

ala-

man

1–4

1.B

uku

PG K

imia

Kela

s XII,

Inta

nP

ariw

ara,

hal

a-m

an 5

–32

2.B

uku

PR K

imia

Kela

s XII,

Inta

nP

ariw

ara,

hal

a-m

an 4

–18

3.S

ep

era

ng

kat

alat

dan

bah

anpe

rcob

aan

pe-

nu

run

an

tit

ikbe

ku l

arut

an

14 jp

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

Pe

nd

idik

an

kara

kter

(*)

Kre

atif

Ek

on

om

ikr

eatif

(•)

Kre

atif

442 Silabus

Per

hatik

an g

amba

r beb

e-ra

pa la

ruta

n di

baw

ah in

i!

Jika

mol

pel

arut

sem

uala

ruta

n te

rseb

ut d

iang

gap

sam

a, m

aka

laru

tan

yang

mem

puny

ai t

ekan

an u

appa

ling

besa

r ad

alah

. . .

.a.

Pd.

Sb.

Qe.

Tc.

R

Tek

anan

uap

jen

uh a

irpa

da s

uhu

20°C

ada

lah

18

mm

Hg

. A

pa

bila

ke

da

lam

0

,75

m

ol

air

dila

rutk

an

0

,25

m

ol

glu

kosa

, te

ntu

kan

pe

-n

uru

na

n t

eka

na

n u

ap

jenu

h la

ruta

n pa

da s

uhu

ters

ebut

!

Dia

gra

m

be

riku

t m

e-

nyat

akan

dia

gram

P –

Tai

r, la

ruta

n ur

ea 0

,2 M

.

Titi

k di

dih

laru

tan

urea

0,2

M d

inya

taka

n ol

eh ti

tik. .

. .

a.E

d.K

b.F

e.L

c.H

2.M

en

en

tuk

an

teka

nan

uap

laru

t-an

ber

dasa

rkan

zat

yan

g

terl

aru

t d

ida

lam

nya.

3.M

enen

tuka

n te

kan-

an u

ap la

ruta

n no

n-el

ektr

olit

berd

asar

-ka

n da

ta p

erco

baan

.

4.M

enga

nalis

is d

ia-

gra

m P

–T

un

tuk

me

na

fsir

kan

p

e-

nuru

nan

teka

nan

uap,

pen

urun

an ti

tikb

eku

, d

an

ke

-n

aik

an

tit

ik d

idih

laru

tan.

•M

en

jela

sk

an

peng

aruh

zat

ter

-la

rut

yang

suk

arm

engu

ap te

rhad

apte

kana

n ua

p pe

-la

rut.

•M

engh

itung

teka

n-an

ua

p la

ruta

nno

nele

ktro

lit b

er-

dasa

rkan

da

tape

rcob

aan.

•M

enje

lask

an d

ia-

gram

P–T

unt

ukm

enaf

sirk

an p

e-nu

runa

n te

kana

nua

p, p

enur

unan

titi

k b

eku

, d

an

kena

ikan

titik

did

ihla

ruta

n.

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Pili

han

gand

a

Ura

ian

Pili

han

gand

a

PQ

RS

TK

eter

anga

n:O

par

tikel

zat

ter

laru

t

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

4.S

eper

angk

atal

at d

an b

ahan

pe

rco

ba

an

kena

ikan

titi

kdi

dih

laru

tan

443Kimia Kelas XII

5.M

engk

aji

liter

atur

tent

ang

peng

ertia

nos

mos

is d

an t

ekan

-an

osm

otik

ser

tate

rapa

nnya

.

6.M

engh

itung

tek

an-

an o

smot

ik l

arut

anno

nele

ktro

lit.

1.M

ela

kuka

n

pe

r-hi

tung

an t

erha

dap

teka

nan

uap

laru

tan

elek

trol

it.

2.M

elak

ukan

per

co-

baan

unt

uk m

eng-

am

ati

pe

nu

run

an

titi

k b

eku

la

ruta

nel

ektr

olit

dan

non-

elek

trol

it.

3.M

ela

kuka

n

pe

r-hi

tung

an ∆

T f lar

utan

elek

trol

it da

n no

n-el

ektro

lit.

(•)

•M

enje

lask

an p

e-ng

ertia

n os

mos

isda

n te

kana

n os

mo-

tik s

erta

ter

apan

-ny

a.

•M

engh

itung

teka

n-an

osm

otik

laru

tan

none

lekt

rolit

.

•M

engh

itung

teka

n-an

ua

p la

ruta

nel

ektr

olit

men

g-gu

naka

n fa

ktor

Van’

t Hof

f ber

dasa

r-ka

n da

ta p

erco

ba-

an.

•M

enga

mat

i pen

u-ru

nan

titik

bek

usu

atu

za

t ca

ira

kib

at

pe

na

m-

baha

n za

t ter

laru

tm

elal

ui p

erco

baan

.

•M

engh

itung

pe-

nuru

nan

titik

bek

ula

ruta

n el

ektr

olit

dan

none

lekt

rolit

.

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Tes

unju

kke

rja

Tes

tert

ulis

Ura

ian

Ura

ian

Pili

han

gand

a

Uji

petik

kerja

pros

edur

Pili

han

gand

a

Ten

tuka

n la

ruta

n-la

ruta

nbe

riku

t ya

ng h

ipot

onik

deng

an l

arut

an H

2S

O4

0,3

M!

a.gl

ukos

a 0,

9 M

b.K

NO

3 0,

6 M

c.ur

ea 0

,3 M

d.N

a 2S

O4

0,2

M

Seb

anya

k 6,

84

gram

sukr

osa

dila

rutk

an

keda

lam

air

hing

ga v

olum

e-ny

a m

enja

di 2

L. J

ika

R =

0,08

2, t

entu

kanl

ah t

ekan

-an

osm

otik

laru

tan

sukr

osa

(Mr =

342

) pad

a su

hu 2

5°C

!

At a

coa

stal

are

a, th

e va

-po

r pr

essu

re o

f x g

ram

of

NaO

H s

olut

ion

in 5

00gr

am o

f w

ater

is 1

atm

o-sp

here

at

100.

2°C

. If

the

cons

tant

boi

ling

poin

t of

wat

er (K

b) is

0.5

°C k

g/m

ol,

wha

t is

the

val

ue o

f x?

(Mr N

aOH

= 4

0 g/

mol

e)a.

2 gr

amd.

8 gr

amb.

4 gr

ame.

10 g

ram

c.6

gram

Laku

kan

perc

obaa

n un

tuk

men

gam

ati

penu

runa

ntit

ik b

eku

laru

tan

elek

trolit

dan

none

lekt

rolit

ber

upa

akua

des,

cuk

a, d

an u

rea

dala

m ta

bung

reak

si y

ang

dim

asu

kka

n k

e d

ala

mca

mpu

ran

es d

an g

aram

dapu

r!

Jika

d

ike

tah

ui

Kf

air

1,86

°C/m

, la

ruta

n N

aOH

4% (

Mr

= 40

) m

embe

kupa

da s

uhu

. . .

°C.

Sifa

t Kol

igat

ifLa

ruta

nE

lekt

rolit

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

444 Silabus

a.–1

,86

b.–1

,96

c.–3

,72

d.–3

,88

e.–5

,82

Mas

ukka

n ak

uade

s, la

rut-

an N

aCl,

dan

laru

tan

urea

mas

ing-

mas

ing

ke d

alam

gela

s ki

mia

! D

idih

kan

ketig

a la

ruta

n se

cara

bers

amaa

n da

n uk

ur s

uhu

setia

p la

ruta

n sa

at m

en-

didi

h m

engg

unak

an te

rmo-

met

er! C

atat

suh

u la

ruta

n!

Ke

dala

m 2

50 g

ram

air

di-

laru

tka

n

17

,4

gra

mK

2S

O4.

Jika

K

b

air

=

0,52

°C/m

olal

, ke

naik

antit

ik d

idih

laru

tan

ters

ebut

adal

ah .

. . .

(Ar :

K =

39,

S =

32,

O =

16)

a.0,

208°

Cb.

0,31

2°C

c.0,

416°

Cd.

0,62

4°C

e.0,

832°

C

Tek

anan

osm

otik

dar

ahm

anus

ia p

ada

suhu

37°

Cse

besa

r 7,

626

atm

(R

=0,

082

L at

m m

ol–1

K–1

).M

assa

NaC

l ya

ng h

arus

dila

rutk

an d

alam

1 L

laru

tan

sehi

ngga

pad

a su

hu 3

7°C

isot

onik

den

gan

dara

hm

anus

ia y

aitu

. . .

gra

m. (

Ar

Na

= 23

, Ar C

l = 3

5,5)

a.8,

775

b.11

,70

c.17

,55

d.35

,10

e.17

5,50

Uji

petik

kerja

pros

edur

Pili

han

gand

a

Pili

han

gand

a

Tes

unju

kke

rja

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

•M

en

ga

ma

ti

ke-

naik

an t

itik

didi

hsu

atu

za

t ca

irak

ibat

pen

amba

h-a

n

zat

terl

aru

tm

elal

ui p

erco

ba-

an.

•M

engh

itung

ke-

naik

an t

itik

didi

hla

ruta

n el

ektr

olit

dan

none

lekt

rolit

.

•M

engh

itung

teka

n-an

osm

otik

laru

tan

elek

trolit

.

4.M

elak

ukan

per

co-

baan

unt

uk m

enga

-m

ati

kena

ikan

titi

kdi

dih

laru

tan

elek

-tr

olit

d

an

n

on

-el

ektro

lit.

(*)

5.M

elak

ukan

pe

r-hi

tung

an ∆

T b la

ruta

nel

ektr

olit

dan

non-

elek

trolit

.

6.M

ela

kuka

n

pe

r-hi

tung

an t

erha

dap

teka

na

n

osm

oti

kla

ruta

n el

ektro

lit.

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

445Kimia Kelas XII

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

Tabe

l be

rikut

men

unju

k-ka

n da

ta s

ejum

lah

zat

terla

rut

yang

dila

rutk

anda

lam

air.

Laru

tan

Mol

Volu

me

Zat

Laru

tan

Terla

rut

(ml)

1.0,

120

02.

0,1

100

3.0,

230

04.

0,2

100

5.0,

125

0

Jika

R =

0,0

82 L

atm

mol

–1K

–1 d

an p

engu

kura

ndi

laku

kan

pada

su

hute

tap,

laru

tan

yang

mem

-pu

nyai

tek

anan

osm

otik

palin

g be

sar

adal

ah .

. . .

a.1

b.2

c.3

d.4

e.5

Tes

tert

ulis

•M

enga

nalis

is d

ata

perc

obaa

n un

tuk

mem

band

ingk

ansi

fat k

olig

atif

laru

t-an

ele

ktro

lit d

anno

nele

ktro

lit.

Pili

han

gand

a7.

Me

mb

an

din

gka

nsi

fat

kolig

ati

fla

ruta

n

ele

ktro

litd

an

no

ne

lekt

rolit

berd

asar

kan

data

perc

obaa

n.

446 Silabus

Sila

bus

Seko

lah

:. .

. .

Kel

as/S

emes

ter

:XI

I/1M

ata

Pela

jara

n:

Kim

ia

Stan

dar

Kom

pete

nsi

:2.

Men

erap

kan

kons

ep re

aksi

oks

idas

i-red

uksi

dan

ele

ktro

kim

ia d

alam

tekn

olog

i dan

keh

idup

an s

ehar

i-har

i.

2.1

Me

ne

rap

ka

nko

nsep

rea

ksi

ok

sid

as

i-re

duks

i da

lam

sist

em e

lekt

ro-

kim

ia y

ang

me-

libat

kan

ener

gilis

trik

dan

ke-

gu

na

an

ny

ad

ala

m

me

n-

cega

h ko

rosi

dan

da

lam

indu

stri.

Per

sam

aan

Rea

ksi

Red

oks

1.M

en

uli

sk

an

pers

amaa

n re

aksi

redo

ks

seta

rade

ngan

ca

ra

se-

teng

ah r

eaks

i (io

nel

ektr

on).

2.M

en

uli

sk

an

pers

amaa

n re

aksi

redo

ks

seta

rade

ngan

car

a pe

r-ub

ahan

bi

lang

anok

sida

si (

PB

O).

3.M

eran

cang

da

nm

elak

ukan

pe

r-co

baan

unt

uk m

eng-

amat

i ci

ri

reak

sire

doks

yan

g be

r-la

ngsu

ng s

pont

an.

•M

enye

tara

kan

re-

aksi

redo

ks d

enga

nca

ra s

eten

gah

re-

aksi

(ion

ele

ktro

n).

•M

enye

tara

kan

re-

aksi

redo

ks d

enga

nca

ra

peru

baha

nbi

lang

an o

ksid

asi

(PB

O).

•M

enyi

mpu

lkan

ciri

-ci

ri re

aksi

red

oks

yang

ber

lang

sung

seca

ra

spon

tan

mel

alui

per

coba

an.

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Tes

unju

kke

rja

Ura

ian

Ura

ian

Uji

petik

kerja

pros

edur

Bal

ance

the

equ

atio

n of

the

fo

llow

ing

re

do

xre

actio

n:P

(s) +

NO

3– (aq)

→P

O43–

(aq)

+ N

O(g

)

Sel

esai

kan

reak

si re

doks

be

riku

t d

en

ga

n

cara

bila

ngan

oks

idas

i da

nca

ra s

eten

gah

reak

si!

a.C

ampu

r lar

utan

KM

nO4

deng

an H

2SO

4! Pa

nas-

kan

hing

ga s

uhu

60°C

lalu

tet

eska

n la

ruta

nH

2C2O

4 hi

ngga

terja

dipe

ruba

han

war

na!

b.T

amba

hkan

lar

utan

Na 2S

2O3

tete

s de

mi

tete

s ke

dal

am la

ruta

nI 2

sa

mp

ai

terj

ad

ipe

ruba

han

war

na!

c.M

asuk

kan

loga

m C

ube

rben

tuk

spira

l yan

gte

lah

diam

pela

s ke

dala

m la

ruta

n A

gNO

3!A

mat

i yan

g te

rjadi

!d.

Mas

ukka

n lo

gam

Zn

yang

tela

h di

ampe

las

ke

dala

m

laru

tan

H2S

O4!

Am

ati

yang

terja

di!

1.B

uku

PG K

imia

Kela

s XII,

Inta

nP

ariw

ara,

hal

a-m

an 3

4–62

2.B

uku

PR K

imia

Kela

s XII,

Inta

nP

ariw

ara,

hal

a-m

an 1

9–36

3.S

ep

era

ng

kat

alat

dan

bah

anp

erc

ob

aa

nre

aksi

red

oks

4.S

ep

era

ng

kat

aat d

an b

ahan

pe

rco

ba

an

reak

si r

edok

ssp

onta

n

10 jp

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

Pe

nd

idik

an

kara

kter

(*)P

ed

ul

iLi

ngku

ngan

Ek

on

om

ikr

eatif

(•)I

nova

tif

447Kimia Kelas XII

4.M

enen

tuka

n je

nis

reak

si o

ksid

asi a

tau

red

uks

i se

rta

za

tya

ng

b

ert

ind

ak

seba

gai

oksi

dato

rda

n re

dukt

or.

5.M

enga

nalis

is g

am-

bar

susu

nan

sel

Vol

ta d

an m

enye

but-

kan

fung

si

tiap

bagi

anny

a. (

•)

6.M

en

ul

is

ka

npe

rsam

aan

reak

sire

do

ks

spo

nta

nbe

rdas

arka

n ha

rga

pote

nsia

l re

duks

i.

•M

engi

dent

ifika

sije

nis

re

aks

i,o

ksid

ato

r,

da

nre

dukt

or.

•M

engg

amba

rkan

susu

nan

sel V

olta

atau

sel G

alva

ni d

anm

enje

lask

an fu

ngsi

setia

p ba

gian

nya.

•M

en

jela

sk

an

terja

diny

a re

aksi

red

oks

sp

on

tan

be

rda

sa

rka

nha

rga

pote

nsia

lre

duks

i.

Por

tofo

lio

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Dok

umen

peke

rjaan

Pili

han

gand

a

Pili

han

gand

a

Leng

kapi

lah

tabe

l ber

ikut

untu

k m

enen

tuka

n je

nis

rea

ksi

(oks

ida

si a

tau

redu

ksi)!

Pe

rha

tika

n

ga

mb

ar

berik

ut!

Pa

san

ga

n

ele

ktro

de

yang

dig

unak

an p

ada

aki

tim

ba

l a

sam

se

pe

rti

gam

bar

adal

ah .

. . .

Dik

etah

ui d

ata

pote

nsia

lel

ektr

ode

stan

dar:

Ag+ (

aq)

+ e–

→ A

g(s)

E°

= +0

,80

volt

Zn2+

(aq)

+ 2

e– →

Zn(

s)E

° =

–0,7

6 vo

ltIn

3+(a

q) +

3e–

→ I

n(s)

E°

= –0

,34

volt

Mn2+

(aq)

+ 2

e– →

Mn(

s)E

° =

–1,2

0 vo

lt

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

Kat

ode

Ano

dea.

Ag 2

OZ

nb.

PbO

2P

bc.

MnO

2 +

Zn

NH

4Cl

d.N

iO2

Cd

e.O

2H

2

Se

l E

lekt

ro-

kim

ia

No.

Reak

siJe

nis

Reak

si

1.S

O42–

→ S

O2

. . .

2.H

2S →

S. .

.2.

FeC

l 2 →

FeC

l 3. .

.4.

Cr 2

O72–

→ C

r3+

. . .

5.K

MnO

4 → M

nO2

. . .

6.H

2C2O

4 →

CO

2. .

.

448 Silabus

7.M

enul

iska

n la

mba

ngse

l ata

u di

agra

m s

elda

n re

aksi

-rea

ksi

yang

terja

di p

ada

sel

Vol

ta.

•M

en

uli

sk

an

lam

bang

sel

dan

rea

ks

i-re

ak

si

yang

ter

jadi

pad

ase

l Vol

ta.

Tes

tert

ulis

Pili

han

gand

a

Rea

ksi

redo

ks d

i ba

wah

ini

yang

dap

at b

erla

ng-

sung

spo

ntan

ada

lah

. . .

.a.

Zn(s

) +

Mn2

+ (aq

) →

Mn(

s) +

Zn2

+ (aq

)b.

3Ag(

s) +

In3

+ (aq

) →

In(s

) +

3Ag+

(aq)

c.2I

n(s)

+ 3

Mn2

+ (aq

) →3M

n(s)

+ 2

In3+

(aq)

d.3Z

n(s)

+ 2

In3+

(aq)

→3Z

n2+ (

aq)

+ 2I

n(s)

e.2A

g(s)

+ M

n2+ (

aq) →

Mn(

s) +

2A

g+(a

q)

Suat

u se

l Vol

ta d

isus

unse

pert

i pa

da

gam

bar

berik

ut.

Dia

gram

sel

Vol

ta y

ang

bena

r ad

alah

. . .

.a.

Al(s)

| A

l3+ (aq)

||Cu

2+(aq)

| C

u(s)

b.Al

3+(aq)

| A

l(s)

||

Cu(s)

| C

u2+ (aq)

c.C

u2+ (aq)

| C

u(s)

||

Al(s)

| Al3

+ (aq)

d.C

u(s)

| C

u2+ (aq)

||Al

3+(aq)

| A

l(s)

e.Al(s)

| C

u2+ (aq)

||Al

3+(aq)

| C

u(s)

(Ujia

n N

asio

nal 2

009/

2010

)

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

449Kimia Kelas XII

2.2

Me

nje

lask

an

re

ak

si

ok

sid

as

i-re

duks

i da

lam

sel e

lekt

rolis

is.

Sel

Ele

ktro

-lis

is d

anR

eaks

i-R

eaks

i di

Dal

amny

a

8.M

el

ak

uk

an

perh

itung

an h

arga

pote

nsia

l sel

sta

ndar

berd

asar

kan

data

pote

nsia

l sta

ndar

.

9.M

enye

butk

an p

rinsi

pke

rja s

el V

olta

yan

gba

nyak

di

guna

kan

dala

m

kehi

dupa

nse

hari-

hari.

(*)

1.M

eran

cang

dan

me-

laku

kan

perc

obaa

nun

tuk

men

gam

ati

reak

si y

ang

terja

di d

ian

ode

dan

kato

depa

da r

eaks

i el

ektro

-lis

is l

arut

an k

aliu

mio

dida

dan

lar

utan

tem

baga

(II)

sul

fat.

2.M

enul

iska

n pe

r-sa

maa

n re

aksi

yan

gte

rjadi

di a

node

dan

kato

de p

ada

laru

tan

atau

cai

ran

deng

anel

ektro

de a

ktif

atau

-pu

n el

ektro

de in

ert.

•M

engh

itung

pot

en-

sial

sel

ber

dasa

r-ka

n da

ta p

oten

sial

redu

ksi

stan

dar.

•M

enje

lask

an p

rinsi

pke

rja s

el V

olta

yan

gba

nyak

dig

unak

anda

lam

keh

idup

anse

hari-

hari

(bat

erai

,ak

i, da

n la

in-la

in).

•M

enga

mat

i re

aksi

yan

g

terj

ad

i d

ian

ode

dan

kato

depa

da r

eaks

i el

ek-

tro

lisis

m

ela

lui

perc

obaa

n.

•M

enul

iska

n re

aksi

yan

g

terj

ad

i d

ian

ode

dan

kato

depa

da l

arut

an a

tau

cair

an

d

en

ga

ne

lekt

rod

e

akt

ifat

aupu

n el

ektro

dein

ert.

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Tes

unju

kke

rja

Tes

tert

ulis

Ura

ian

Ura

ian

Uji

petik

kerja

pros

edur

Pili

han

gand

a

Dik

etah

ui d

ua e

lekt

rode

seba

gai b

erik

ut.

Ag+

(aq)

+ e

– →

Ag(

s)E

° =

+0,7

9 vo

ltM

g2+ (

aq)

+ 2e

– →

Mg(

s)E

° =

–2,3

4 vo

lta.

Tent

ukan

E° s

el y

ang

diha

silk

an o

leh

kedu

ael

ektr

ode

ters

ebut

!b.

Tulis

kan

reak

si e

lek-

trod

enya

!

Mob

il um

umny

a m

eng-

guna

kan

sel

aki

timba

las

am.

Ole

h ka

rena

itu

,m

obil

yang

tid

ak d

igun

a-ka

n da

lam

jan

gka

wak

tula

ma,

ka

da

ng

-ka

da

ng

mes

inny

a te

tap

har

usdi

hidu

pkan

. M

en

ga

pa

haru

s de

mik

ian?

Jel

aska

nja

wab

an A

nda!

La

kuka

n

ele

ktro

lisis

laru

tan

KI

pada

pip

a U

men

ggun

akan

ele

ktro

deka

rbon

dan

bat

u ba

tera

i6

V!

Uji

laru

tan

ha

sil

ele

ktro

lisis

d

en

ga

nke

rta

s la

kmu

s m

era

hd

an

bir

u p

ad

a b

ag

ian

kato

de

, se

rta

de

ng

an

laru

tan

a

milu

m

pa

da

bagi

an a

node

!

Pad

a el

ektr

olis

is l

arut

anM

g(N

O3) 2

d

en

ga

nel

ektro

de k

arbo

n, r

eaks

iya

ng

b

erl

an

gsu

ng

d

ian

ode

adal

ah .

. . .

a.2H

2O

()

+

2e

–

→H

2(g)

+ 2

OH

– (aq

)

1.B

uku

PG K

imia

Kela

s XII,

Inta

nP

ariw

ara,

hal

a-m

an 6

4–78

2.B

uku

PR K

imia

Kela

s XI

I, In

tan

Par

iwar

a, h

ala-

man

37–

463.

Se

pe

ran

gka

tal

at d

an b

ahan

pe

rco

ba

an

reak

si e

lekt

ro-

lisis

4.S

ep

era

ng

kat

alat

dan

bah

anp

erc

ob

aa

nfa

kto

r-fa

kto

rya

ng

me

me

-ng

aruh

i ko

rosi

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

Pe

nd

idik

an

kara

kter

(*)

Pe

du

liLin

gkun

gan

16 jp

450 Silabus

3.M

eran

cang

da

nm

elak

ukan

pe

r-co

baan

unt

uk m

e-nu

njuk

kan

fakt

or-

fakt

or y

ang

mem

e-ng

aruh

i te

rjadi

nya

koro

si (

kara

t) be

si.

4.M

enye

butk

an b

e-be

rapa

car

a un

tuk

men

cega

h te

rjadi

-ny

a ko

rosi

. (*

)

•M

en

jela

sk

an

fakt

or-fa

ktor

yan

gm

em

en

ga

ruh

ite

rjadi

nya

koro

sim

elal

ui p

erco

baan

.

•M

enje

lask

an b

e-be

rapa

car

a m

en-

cega

h te

rjadi

nya

koro

si.

Tes

unju

kke

rja

Tes

tert

ulis

Uji

petik

kerja

pros

edur

Pili

han

gand

a

b.2H

2O(

) →

4H

+(a

q)+

O2(

g) +

4e–

c.H

2(g)

+ 2

OH

– (aq

) →

2H2O

+ 2

e–

d.4H

+ (aq

) + O

2(g)

+ 4

e–→

2H

2O(

)e.

4OH

– (aq

) →

2H2O

() +

O2(

g) +

e–

Sus

unla

h ra

ngka

ian

per-

coba

an d

enga

n 8

buah

gela

s ka

ca, 4

bua

h ge

las

kaca

d

ala

m

kea

da

an

terb

uka

dan

4 bu

ah g

elas

kaca

d

ala

m

kea

da

an

tert

utu

p!

Pa

ku

yan

gp

ert

am

a

dib

iark

an

d

ida

lam

gel

as k

aca,

pak

uya

ng k

edua

dim

asuk

kan

ke d

alam

air

dan

terc

elup

seca

ra

kese

luru

ha

n,

paku

ya

ng

ketig

adi

mas

ukka

n da

n te

rcel

upse

bagi

an k

e da

lam

air,

dan

paku

yan

g ke

empa

td

ima

sukk

an

ke

da

lam

laru

tan

HC

l da

n te

rcel

upse

cara

ke

selu

ruh

an

.A

ma

ti

kea

da

an

p

aku

setia

p ha

ri se

lam

a du

am

ingg

u!

Sal

ah s

atu

cara

men

-ce

gah

terja

diny

a ko

rosi

pada

men

ara

adal

ah .

. . .

a.di

lapi

si ti

mah

b.di

rend

am d

alam

air

c.di

baka

r la

lu d

item

pad.

dic

elu

pka

n

pa

da

laru

tan

asam

e.di

hubu

ngka

n de

ngan

lem

peng

mag

nesi

um

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

Kor

osi

451Kimia Kelas XII

Huk

umF

arad

ay d

anPe

nera

pann

ya

2.3

Me

ne

rap

kan

huku

m

Far

a-da

y un

tuk

elek

-tr

olis

is l

arut

anel

ektr

olit.

1.M

ener

apka

n ko

nsep

huku

m

Far

aday

dala

m p

erhi

tung

anse

l ele

ktro

lisis

.

2.M

eran

cang

dan

me-

laku

kan

perc

obaa

nun

tuk

men

yepu

hbe

si d

enga

n te

mba

-ga

mel

alui

rea

ksi

elek

trolis

is.

(•)

3.M

enye

butk

an a

pli-

kasi

sel

ele

ktro

lisis

dala

m p

rose

s pe

-ny

epuh

an d

an p

e-m

urni

an l

ogam

di

indu

stri.

•M

en

jela

sk

an

kons

ep

huku

mF

arad

ay

dala

mpe

rhitu

ngan

se

lel

ektro

lisis

.

•M

ela

ku

ka

np

erc

ob

aa

n

pe

-ny

epuh

an l

ogam

besi

den

gan

tem

-ba

ga.

•M

enul

iska

n re

aksi

elek

trol

isis

pad

ape

nyep

uhan

dan

pem

urni

an s

uatu

loga

m.

Tes

tert

ulis

Tes

unju

kke

rja

Tes

tert

ulis

Pili

han

gand

a

Uji

petik

kerja

pros

edur

Ura

ian

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

1.B

uku

PG K

imia

Kela

s XII,

Inta

nP

ariw

ara,

hal

a-m

an 7

9–94

2.B

uku

PR K

imia

Kela

s XII,

Inta

nP

ariw

ara,

hal

a-m

an 4

6–97

3.S

ep

era

ng

kat

alat

dan

bah

anp

erc

ob

aa

np

en

yep

uh

an

loga

m b

esi

Aru

s lis

trik

10

ampe

redi

alirk

an k

e da

lam

laru

tan

AgN

O3 s

elam

a 96

5 de

tik.

Ma

ssa

p

era

k ya

ng

diha

silk

an p

ada

kato

dead

alah

. . .

gra

m.

(Ar A

g =

108;

1F

= 96

.500

C/m

ol)

a.2,

7d.

27b.

5,4

e.54

c.10

,8

La

kuka

n

pe

nye

pu

ha

npa

ku b

esi d

enga

n ba

tang

tem

baga

men

ggun

akan

laru

tan

CuS

O4 d

an b

ater

ai9

V!

Pak

u be

si b

ertin

dak

seba

gai

kato

de (

–) d

anba

tang

tem

baga

ber

tinda

kse

baga

i ano

de (

+).

Gam

bark

an p

rose

s pe

-n

yep

uh

an

lo

ga

m b

esi

deng

an p

erak

! B

erila

hp

en

jela

san

b

ese

rta

reak

si e

lekt

rolis

isny

a!

Ek

on

om

ikr

eatif

(•)

Kre

atif

452 Silabus

Sila

bus

Seko

lah

:. .

. .

Kel

as/S

emes

ter

:XI

I/1M

ata

Pela

jara

n:

Kim

ia

Stan

dar

Kom

pete

nsi

:3.

Mem

aham

i kar

akte

ristik

uns

ur-u

nsur

pen

ting,

keg

unaa

n, d

an b

ahay

anya

, ser

ta te

rdap

atny

a di

ala

m.

10 jp

3.1

Me

ng

ide

nti

fi-

kasi

kel

impa

h-an

uns

ur-u

nsur

utam

a da

n tra

n-si

si d

i ala

m d

anp

rod

uk

yan

gm

en

ga

nd

un

gun

sur

ters

ebut

.

3.2

Men

desk

rips

i-ka

n k

ece

nd

e-

run

ga

n

sifa

tfis

ik d

an k

imia

un

sur

uta

ma

dan

unsu

r tra

n-si

si (

titik

did

ih,

titik

lel

eh,

ke-

Kel

impa

han,

Man

faat

,D

ampa

k, d

anP

embu

atan

Uns

urG

olon

gan

Uta

ma

Sifa

t-Sifa

tU

nsur

Gol

onga

nU

tam

a

1.M

engk

aji

liter

atur

tent

ang

kebe

rada

anu

ns

ur

-u

ns

ur

golo

ngan

ut

ama

yang

ada

di

alam

teru

tam

a di

Ind

one-

sia.

2.M

engk

aji

liter

atur

ten

tan

g

pro

du

k-pr

oduk

yan

g m

e-n

ga

nd

un

g u

nsu

r-u

nsu

r g

olo

ng

an

utam

a.

1.M

engk

aji

liter

atur

tent

ang

sifa

t-si

fat

fisik

uns

ur u

tam

a.(•

)

•M

engi

dent

ifika

sik

eb

er

ad

aa

nun

sur-

unsu

r ga

sm

ulia

, hal

ogen

, al-

kali,

alk

ali

tana

h,al

umin

ium

, kar

bon,

silik

on,

bele

rang

,ok

sige

n, d

an n

itro-

gen

yang

ada

di

alam

ter

utam

a di

Indo

nesi

a.

•M

engi

dent

ifika

sip

rod

uk

-pro

du

kya

ng m

enga

ndun

gu

ns

ur-

un

su

rgo

long

an u

tam

a.

•M

engi

dent

ifika

sisi

fat-

sifa

t u

nsu

rut

ama

(titi

k di

dih,

titi

k le

leh

, ke

-ke

rasa

n, w

arna

,ke

laru

tan

, d

an

sifa

t kh

usus

lai

n-ny

a).

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Pili

han

gand

a

Pili

han

gand

a

Pili

han

gand

a

Be

riku

t d

ata

b

atu

an

/m

iner

al s

erta

kan

dung

anun

sur.

Pa

san

ga

n

da

ta

yan

gb

erh

ub

un

ga

n

seca

rate

pa

t te

rda

pa

t p

ad

ano

mor

. . .

.a.

1 da

n 2

d.3

dan

4b.

1 da

n 5

e.4

dan

5c.

2 da

n 5

Sen

yaw

a ha

loge

n ya

ngdi

guna

kan

seba

gai p

elar

utda

n ob

at b

ius

pada

pem

-be

daha

n m

enga

ndun

gun

sur .

. . .

a.io

dd.

brom

b.kl

ore.

asta

tinc.

fluor

Sua

tu s

enya

wa

loga

ma

pa

bila

d

iba

kar

aka

nm

embe

rikan

war

na n

yala

mer

ah t

ua.

Loga

m y

ang

dim

aksu

d ia

lah

. . .

.a.

Sr

d.C

ab.

Mg

e.B

ec.

Ba

1.B

uku

PG K

imia

Kela

s XII,

Inta

nP

ariw

ara,

hal

a-m

an 1

16–1

332.

Buk

u PR

Kim

iaKe

las X

II, In

tan

Par

iwar

a, h

ala-

man

59–

71

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

1. 2. 3. 4. 5.

K Fe Si

Mg Al

Sen

daw

a C

hili

Hem

atit

Kua

rsa

Kal

kopi

ritB

auks

it

No.

Unsu

rM

iner

al

Ek

on

om

ikr

eatif

(•)

Kre

atif

1.B

uku

PG K

imia

Kela

s XII,

Inta

nP

ariw

ara,

hal

a-m

an 1

16–1

332.

Buk

u PR

Kim

iaKe

las X

II, In

tan

Par

iwar

a, h

ala-

man

59–

71

453Kimia Kelas XII

kera

san,

war

na,

kela

ruta

n, k

e-re

aktif

an,

dan

sifa

t kh

usu

sla

inny

a).

3.3

Me

nje

lask

an

ma

nf

aa

t,d

am

pa

k, d

an

pro

ses

pe

m-

buat

an u

nsur

-un

sur

dan

se-

ny

aw

an

ya

dala

m k

ehid

up-

an s

ehar

i-har

i.

Kel

impa

han,

Man

faat

,D

ampa

k, d

anP

embu

atan

Uns

urG

olon

gan

Uta

ma

2.M

elak

ukan

pe

r-co

baan

unt

uk m

eng-

amat

i ke

reak

tifan

loga

m a

lkal

i sa

atbe

reak

si d

enga

n ai

r.

3.M

elak

ukan

per

coba

-an

unt

uk m

enye

lidik

ike

rea

ktif

an

be

r-ba

gai

seny

awa

loga

m a

lkal

i tan

ah.

4.M

el

ak

uk

an

perc

obaa

n un

tuk

men

yelid

iki

reak

siga

s ni

troge

n de

ngan

loga

m m

agne

sium

.

1.M

enye

butk

an m

an-

faat

dan

dam

pak

unsu

r-uns

ur g

olon

g-an

uta

ma

dan

se-

nyaw

anya

da

lam

kehi

dupa

n se

hari-

hari

dan

indu

stri.

(*)

2.M

el

ak

uk

an

perc

obaa

n un

tuk

mem

buat

gas

oks

i-ge

n da

ri hi

drog

enpe

roks

ida.

•M

engi

dent

ifika

sike

reak

tifan

sen

ya-

wa

lo

ga

m a

lka

lite

rhad

ap a

ir m

e-la

lui

perc

obaa

n.

•M

engi

dent

ifika

sisi

fat-

sifa

t ki

mia

unsu

r-un

sur

go-

long

an a

lkal

i tan

ah(k

erea

ktifa

n, k

e-la

ruta

n)

me

lalu

ipe

rcob

aan.

•M

engi

dent

ifika

sike

reak

tifan

, da

yape

ngok

sida

si,

dan

daya

pe

red

uks

iu

ns

ur-

un

su

rgo

long

an V

A.

•M

enje

lask

an m

an-

faat

dan

dam

pak

unsu

r-un

sur

(se-

pert

i ga

s m

ulia

,ha

loge

n, a

lkal

i, alk

ali

tana

h, a

lum

iniu

m,

karb

on,

silik

on,

bele

rang

, ok

sige

n,da

n ni

troge

n) s

erta

seny

awan

ya d

alam

kehi

dupa

n se

hari-

hari

dan

indu

stri.

•M

en

jela

sk

an

pem

buat

an u

nsur

dan

seny

awan

yad

i la

bo

rato

riu

md

an

in

du

stri

(mis

alny

a H

2SO

4,N

2, A

l, N

H3,

dan

O2)

.

Tes

unju

kke

rja

Tes

unju

kke

rja

Tes

unju

kke

rja

Tes

tert

ulis

Tes

unju

kke

rja

Uji

petik

kerja

pros

edur

Uji

petik

kerja

pros

edur

Uji

petik

kerja

pros

edur

Pili

han

gand

a

Uji

petik

kerja

prod

uk

Am

ati r

eaks

i yan

g te

rjadi

saat

log

am N

a d

an

Kdi

reak

sika

n de

ngan

air!

Am

ati r

eaks

i yan

g te

rjadi

saat

log

am k

alsi

um d

anm

agne

sium

dire

aksi

kan

deng

an a

ir!

Sel

idik

i rea

ksi a

ntar

a ga

sni

trog

en d

enga

n lo

gam

mag

nesi

um y

ang

diba

kar!

Iden

tifik

asi

bau

gas

dan

ujila

h ga

s de

ngan

ker

tas

lakm

us m

erah

!

Asa

m h

alid

a ya

ng d

igun

a-ka

n un

tuk

men

gets

a (m

e-ng

ukir)

kac

a ad

alah

. . .

.a.

HF

d.H

Ib.

HC

le.

HC

lOc.

HB

r

Bu

atl

ah

g

as

oks

ige

nd

en

ga

n

me

rea

ksik

an

laru

tan

H

2O

2

de

ng

an

serb

uk M

nO2!

Am

ati w

ar-

na,

bau,

dan

kel

arut

anok

sige

n da

lam

air!

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

3.S

ep

era

ng

kat

alat

dan

bah

anpe

rcob

aan

ke-

reak

tifan

loga

mal

kali

terh

adap

air

4.Se

pera

ngka

t ala

tda

n ba

han

per-

co

ba

an

k

e-

re

ak

tif

an

log

am

al

kali

tana

h5.

Sepe

rang

kat a

lat

dan

baha

n pe

r-co

baan

sen

yaw

aio

nik

nitro

gen

1.B

uku

PG K

imia

Kela

s XII,

Inta

nP

ariw

ara,

hal

a-m

an 1

33–1

502.

Buk

u PR

Kim

iaKe

las

XII,

Inta

nP

ariw

ara,

hal

a-m

an 7

2–82

3.S

ep

era

ng

kat

alat

dan

bah

anp

erc

ob

aa

np

em

bu

ata

ng

as

oks

ige

nda

n hi

drog

enpe

roks

ida

Pe

nd

idik

an

kara

kter

(*)

Pe

du

liLi

ngku

ng-

an

454 Silabus

3.1

Me

ng

ide

nti

fi-

kasi

kel

impa

han

un

su

r-u

ns

ur

utam

a da

n tra

n-si

si d

i al

am d

anp

rod

uk

yan

gm

en

ga

nd

un

gun

sur

ters

ebut

.

3.2

Me

nd

esk

rip

si-

kan

ke

cen

de

-ru

ngan

sifa

t fis

ikda

n ki

mia

uns

urut

ama

dan

unsu

rtr

an

sisi

(t

itik

didi

h, t

itik

lele

h,ke

kera

san,

war

na,

kela

ruta

n,

ke-

rea

ktif

an

, da

nsi

fat

khus

usla

inny

a).

3.3

Me

nje

las

ka

nm

anfa

at,

dam

-pa

k, d

an p

rose

sp

em

bu

ata

nun

sur-

unsu

r da

ns

en

ya

wa

ny

ada

lam

keh

idup

-an

seh

ari-h

ari.

Kel

impa

han

,M

an

faa

t,D

ampa

k, d

anP

rose

s P

em-

buat

an U

nsur

Gol

onga

n Tr

an-

sisi

Pe

rio

de

Em

pat

Sif

at-

Sif

at

Uns

ur G

olon

g-a

n

Tra

nsi

siP

erio

de E

mpa

t

Kel

impa

han

,M

an

faa

t,D

ampa

k, d

anP

rose

s P

em-

buat

an U

nsur

Go

lon

ga

nT

ra

ns

isi

Perio

de E

mpa

t

Men

gkaj

i lite

ratu

r te

ntan

gke

bera

daan

uns

ur g

olon

g-an

tran

sisi

per

iode

em

pat

dala

m b

entu

k m

iner

alya

ng a

da d

i Ind

ones

ia.

1.M

engk

aji

liter

atur

tent

ang

sifa

t-si

fat

fisik

uns

ur t

rans

isi

perio

de e

mpa

t.

2.M

engk

aji

liter

atur

tent

ang

sifa

t-si

fat

kim

ia u

nsur

tran

sisi

perio

de e

mpa

t. (*

)

1.M

engk

aji

liter

atur

ten

tan

g

ma

nfa

at

dan

dam

pak

unsu

rtr

an

sisi

p

eri

od

eem

pat.

(•)

•M

en

gid

en

tifi

kasi

kebe

rada

an u

nsur

golo

ngan

tr

ansi

siya

ng a

da d

i ala

m te

r-ut

ama

di In

done

sia.

•M

en

gid

en

tifi

kasi

sifa

t-si

fat

fisi

kun

sur

trans

isi

(titik

did

ih,

titi

k le

bu

r,ke

kera

san,

war

na,

sifa

t mag

netik

, dan

ion

kom

plek

s).

•M

en

gid

en

tifi

kasi

sifa

t-si

fat

kim

ia(k

erea

ktifa

n d

an

kela

ruta

n)

un

sur

tran

sisi

.

•M

enje

lask

an m

an-

faat

dan

dam

pak

unsu

r-uns

ur t

rans

isi

dan

seny

awan

yada

lam

ke

hidu

pan

seha

ri-ha

ri da

nin

dust

ri.

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Pili

han

gand

a

Pili

han

gand

a

Ura

ian

Pili

han

gand

a

Lo

ga

m

spe

sifi

k ya

ng

terd

apat

di d

alam

min

eral

pirit

ada

lah

. . .

.a.

Ni

d.S

nb.

Al

e.F

ec.

Cu

Sifa

t-si

fat

beri

kut

yang

tidak

dim

iliki

ole

h lo

gam

trans

isi p

erio

de k

eem

pat

adal

ah .

. . .

a.b

ers

ifa

t p

ara

ma

g-

netik

b.d

ap

at

me

mb

en

tuk

ion

kom

plek

sc.

seny

awa-

seny

awa-

nya

berw

arna

d.m

empu

nyai

titik

lebu

rya

ng r

enda

he.

mem

iliki

beb

erap

abi

lang

an o

ksid

asi

Men

gapa

titi

k le

leh

krom

lebi

h tin

ggi d

arip

ada

titik

lele

h se

ng?

Bub

ur b

orde

aux

digu

na-

kan

un

tuk

me

ma

tika

nse

ran

gg

a

ata

u

ha

ma

tan

am

an

. B

ub

ur

ini

terb

uat d

ari .

. . .

a.C

aSO

4b.

Cu(

OH

) 2c.

CaS

O4

dan

CaS

iO3

d.C

aCO

3 da

n C

u(O

H) 2

e.C

uSO

4 da

n C

a(O

H) 2

1.B

uku

PG K

imia

Kela

s XII,

Inta

nP

ariw

ara,

hal

a-m

an 1

52–1

612.

Buk

u PR

Kim

iaKe

las X

II, In

tan

Par

iwar

a, h

ala-

man

83–

91

1.B

uku

PG K

imia

Kela

s XII,

Inta

nP

ariw

ara,

hal

a-m

an2.

Buk

u PR

Kim

iaKe

las X

II, In

tan

Par

iwar

a, h

ala-

man

1.B

uku

PG K

imia

Kela

s XII,

Inta

nP

ariw

ara,

hal

a-m

an 1

61–1

782.

Buk

u PR

Kim

iaKe

las X

II, In

tan

Par

iwar

a, h

ala-

man

91–

100

4 jp

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

Pe

nd

idik

an

kara

kter

(*)

Rel

igiu

s

Ek

on

om

ikr

eatif

(•)

Ket

eram

-pi

lan

455Kimia Kelas XII

3.2

Men

desk

ripsi

-ka

n ke

cend

e-ru

ngan

sifa

t fis

ikda

n ki

mia

uns

urut

ama

dan

unsu

r tr

ansi

si(ti

tik d

idih

, tit

ikle

leh,

kek

eras

-an

, w

arna

,ke

laru

tan,

ke-

reak

tifan

, da

nsi

fat

khus

usla

inny

a).

Sif

at-

Sif

at

Uns

ur P

erio

deTi

ga

2.M

engk

aji

liter

atur

tent

ang

pros

es p

em-

buat

an u

nsur

tran

sisi

perio

de e

mpa

t da

nse

nyaw

anya

di

indu

stri.

1.M

enga

mat

i si

fat-

sifa

t ok

sida

da

riun

sur-

unsu

r pe

riode

tiga.

•M

enje

lask

an p

em-

buat

an u

nsur

tra

n-si

si d

an s

enya

wa-

nya

di in

dust

ri.

•M

engi

dent

ifika

sike

tera

tura

n si

fat

fisi

k d

an

si

fat

kim

ia u

nsur

-uns

urpe

riod

e tig

a m

e-la

lui

perc

obaa

n.

Tes

tert

ulis

Tes

unju

kke

rja

Ura

ian

Uji

petik

kerja

pros

edur

Jela

skan

pro

ses

peng

o-la

ha

n

tem

ba

ga

d

an

pro

ses

pe

mu

rnia

nn

yase

cara

e

lekt

roli

sis

leng

kap

deng

an g

amba

rse

l da

n re

aksi

nya!

a.M

asuk

kan

serb

ukna

triu

m

oksi

da

keda

lam

aku

ades

! Tam

-ba

hkan

du

a te

tes

indi

kato

r uni

vers

al d

anca

tat

pH la

ruta

n ya

ngte

rben

tuk!

Ula

ngi la

ng-

kah

ters

ebut

unt

ukm

agne

sium

oks

ida,

silik

on(IV

) ok

sida

, dan

sulfu

r di

oksi

da!

b.T

amba

hkan

lar

utan

asam

nitr

at k

e da

lam

serb

uk n

atriu

m o

ksid

apa

da ta

bung

per

tam

ada

n ta

mba

hkan

laru

t-an

nat

rium

hid

roks

ida

ke

dala

m

serb

ukna

trium

oks

ida

pada

tabu

ng k

edua

! Pan

as-

kan

kedu

a ta

bung

reak

si p

erla

han-

laha

n!Am

ati k

elar

utan

nat

rium

oksi

da d

alam

laru

tan

asam

nitr

at d

an la

rut-

an n

atriu

m h

idro

ksid

a!A

mat

i ya

ng t

erja

di!

Ula

ngi

lang

kah

ter-

sebu

t un

tuk

mag

ne-

sium

oks

ida,

silik

on(IV

)ok

sida

, da

n su

lfur

diok

sida

!

1.B

uku

PG K

imia

Kela

s XII,

Inta

nP

ariw

ara,

hal

a-m

an 1

80–2

102.

Buk

u PR

Kim

iaKe

las X

II, In

tan

Par

iwar

a, h

ala-

man

101

–122

3.S

ep

era

ng

kat

alat

dan

bah

anpe

rcob

aan

un-

tuk

men

gam

ati

sif

at-

sif

at

oks

ida

d

ari

un

sur-

un

sur

perio

de t

iga

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

Ek

on

om

ikr

eatif

(•)

Ko

mu

ni-

katif

456 Silabus

3.3

Me

nje

lask

an

ma

nf

aa

t,

da

mp

ak,

da

np

rose

s p

em

-bu

atan

uns

ur-

unsu

r da

n se

-n

ya

wa

ny

ada

lam

keh

idup

-an

seh

ari-h

ari.

Un

sur-

Un

sur

Per

iode

Tig

aya

ng T

erda

pat

di A

lam

2.M

engk

aji

liter

atur

untu

k m

enge

tahu

isi

fat-s

ifat k

imia

uns

ur-

unsu

r pe

riode

tig

a,se

perti

sifa

t red

ukto

rda

n ok

sida

tor

atau

asam

-bas

anya

.

1.M

engi

nfor

mas

ikan

ke s

isw

a m

enge

nai

ma

nfa

at

un

sur-

unsu

r pe

riode

tig

adi

ala

m. (

*)

2.M

enje

lask

an p

rose

spe

mbu

atan

uns

ur-

unsu

r per

iode

ket

iga

sepe

rti S

dan

Al.

•M

enga

nalis

is s

ifat-

sifa

t re

dukt

or o

ksi-

dato

r un

sur-

unsu

rpe

riode

tig

a.

•M

enje

lask

an m

an-

faat

dan

dam

pak

unsu

r-un

sur

(se-

perti

Al d

an S

) ser

tase

nyaw

anya

dal

amke

hidu

pan

seha

ri-ha

ri da

n in

dust

ri.

•M

en

jela

sk

an

pem

buat

an u

nsur

peri

ode

tiga

dan

sen

yaw

an

ya

di

labo

rato

rium

dan

ind

ust

ri

(mis

al

H2S

O4,

Al).

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Pili

han

gand

a

Pili

han

gand

a

Pili

han

gand

a

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

1.B

uku

PG K

imia

Kela

s XI

I, In

tan

Par

iwar

a, h

ala-

man

180

–210

2.B

uku

PR K

imia

Kela

s XI

I, In

tan

Par

iwar

a, h

ala-

man

101

–122

4 jp

Un

sur-

un

sur

pe

rio

de

tiga,

den

gan

berta

mba

h-ny

a no

mor

ato

m m

emili

kisi

fat-s

ifat s

ebag

ai b

erik

ut,

kecu

ali .

. . .

a.si

fat

oks

ida

torn

yase

mak

in k

ecil

b.si

fat

oks

ida

torn

yase

mak

in b

esar

c.si

fat b

asan

ya s

emak

inbe

rkur

ang

d.ja

ri-ja

ri at

omny

a be

r-ta

mba

h be

sar

e.e

ne

rgi

ion

isa

sin

yace

nder

ung

men

ingk

at

Di

an

tara

se

nya

wa

beri

kut

ini

yang

dap

atd

ipa

kai

seb

ag

ai

ob

at

penc

uci p

erut

ada

lah

. . .

.a.

KC

lb.

NaH

SO

4c.

Na 2

CO

3d.

MgS

O4

· 7H

2Oe.

CaS

O4

· 2H

2O

Pen

gola

han

alum

iniu

mse

cara

indu

stri

dila

kuka

nde

ngan

car

a el

ektr

olis

isle

leha

n A

l 2O3 d

alam

krio

litm

engg

unak

an e

lekt

rode

gra

fit

(ka

rbo

n).

Kri

olit

berf

ungs

i m

enur

unka

nti

tik

lele

h

Al 2

O3

da

ri2.

000°

C m

enja

di 1

.000

°Cm

elal

ui r

eaks

i be

rikut

.

Nam

a pr

oses

pem

buat

-an

ata

u pe

ngol

ahan

alu

-m

iniu

m te

rseb

ut a

dala

h . .

. .

Al 2O

3() →

2A

l3+ +

3O

2–

Kat

ode

:2A

l3+(

) +

6e–

→ 2

Al(

)A

node

:3O

2–(

) →

3 2O

2(g)

+ 6e

–

––––

––––

––––

––––

––––

––––

––––

––––

––R

eaks

i se

l:A

l 2O3(l

) → 2

Al(l

) +

3 2O

2(g)

Pe

nd

idik

an

kara

kter

(*)

Rel

igiu

s

457Kimia Kelas XII

3.M

engi

nfor

mas

ikan

ten

tan

g

ma

nfa

at

sen

yaw

a

sulf

at

yan

g

dib

ua

t d

iin

dust

ri. (

•)

1.M

engk

aji p

enem

uan

unsu

r-un

sur

radi

o-ak

tif m

elal

ui li

tera

tur.

2.M

enye

butk

an s

ifat-

sifa

t sin

ar ra

dioa

ktif.

3.M

enje

lask

an te

ntan

gst

rukt

ur i

nti

untu

km

enge

lom

pokk

ansu

atu

nukl

ida

keda

lam

isot

op, i

soto

n,da

n is

obar

.

4.M

enen

tuka

n le

tak

isot

op p

ada

graf

ikpi

ta k

esta

bila

n in

ti.

•M

enye

butk

an k

e-gu

naan

sen

yaw

asu

lfat.

•M

ende

skri

psik

anpe

nem

uan

sina

rra

dioa

ktif.

•M

engi

dent

ifika

sisi

fat-

sifa

t si

na

rra

dioa

ktif.

•M

engk

lasi

fikas

ikan

suat

u nu

klid

a ke

dala

m is

otop

, isot

on,

dan

isob

ar.

•M

enen

tuka

n pi

take

stab

ilan

inti.

Tes

tert

ulis

Tes

lisan

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Pili

han

gand

a

Tan

yaja

wab

Pili

han

gand

a

Pili

han

gand

a

Ura

ian

a.ka

mar

tim

bal

b.ko

ntak

c.H

aber

-Bos

chd.

tanu

r tin

ggi

e.H

all

Se

nya

wa

su

lfa

t ya

ng

dapa

t di

guna

kan

untu

km

enje

rnih

kan

air

adal

ah. .

. .

a.(N

H4)

2SO

4b.

Al 2

(SO

4)3

c.B

aSO

4d.

CaS

O4

e.M

gSO

4

Jela

ska

n

pe

ne

mu

an

sina

r α,

β,

dan

γ!

Par

tikel

yan

g m

empu

nyai

da

ya

pe

ng

ion

p

alin

gle

mah

ada

lah

. . .

.a.

sina

r al

fab.

sina

r be

tac.

sina

r ga

mm

ad.

parti

kel

neut

ron

e.pa

rtike

l po

sitro

n

18 8O

d

an

1

9 9F

a

da

lah

cont

oh d

ari .

. . .

a.is

otop

b.is

oton

c.is

obar

d.is

omer

e.m

onom

er

Ma

na

kah

ya

ng

le

bih

stab

il an

tara

kar

bon

126C

dan

14 6C?

Zat

Rad

ioak

tifda

n P

elur

uhan

Rad

ioak

tif

3.4

Men

desk

ripsi

-ka

n un

sur-

unsu

r rad

ioak

tifda

ri se

gi s

ifat-

sifa

t fis

ik d

ans

ifa

t-s

ifa

tki

mia

, keg

una-

an

nya

, d

an

baha

yany

a.

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

Pe

nd

idik

an

kara

kter

(*)

Pe

du

liS

osia

l

Ek

on

om

ikr

eatif

(•)

Man

diri

1.B

uku

PG K

imia

Kela

s XII,

Inta

nP

ariw

ara,

hal

a-m

an 2

12–2

442.

Buk

u PR

Kim

iaKe

las X

II, In

tan

Par

iwar

a, h

ala-

man

123

–146

6 jp

458 Silabus

5.M

enen

tuka

n je

nis

pa

rtik

el

yan

g d

i-te

mb

akk

an

a

tau

yang

dip

anca

rkan

ata

u j

en

is i

soto

pya

ng

d

igu

na

kan

pa

da

pe

rsa

ma

an

trans

mut

asi

inti.

(•)

6.M

embu

at m

akal

ahte

ntan

g en

ergi

nuk

lirse

ba

ga

i su

mb

er

ener

gi li

strik

(PLT

N),

man

faat

, dan

dam

pak-

nya.

7.M

en

ye

bu

tka

nd

am

pa

k n

eg

ati

fun

sur-

unsu

r ra

dio-

aktif

. (*

)

•M

enul

iska

n pe

r-sa

maa

n re

aksi

inti.

•M

ende

skri

psik

anke

guna

an u

nsur

-un

sur

radi

oakt

if.

•M

ende

skri

psik

anba

haya

un

sur-

unsu

r ra

dioa

ktif.

Porto

folio

Por

tofo

lio

Tes

tert

ulis

Dok

umen

peke

rjaan

Dok

umen

peke

rjaan

Pili

han

gand

a

Tu

liska

n

pe

rsa

ma

an

rea

ksi

inti

ato

m y

an

gte

rjadi

pad

a:a.

me

rk

ur

i-2

01

men

angk

ap e

lekt

ron

mem

bent

uk e

mas

-20

1;b.

to

ri

um

-2

31

me

lep

ask

an

sin

ar

be

ta

me

mb

en

tuk

prok

takt

ium

!

Bua

tlah

mak

alah

tent

ang

en

erg

i n

ukl

ir s

eb

ag

ai

sum

be

r e

ne

rgi

listr

ik(P

LTN

), m

anfa

at,

sert

ada

mpa

knya

ba

gi

ling

-ku

ngan

dan

mas

yara

kat!

Kem

ukak

an p

enda

pat

And

a (s

etuj

u at

au t

idak

setu

ju)

tent

ang

renc

ana

pe

mb

an

gu

na

n

PL

TN

oleh

pem

erin

tah!

Sal

ah s

atu

dam

pak

nega

tifra

dioi

soto

p ad

alah

. . .

.a.

mem

perp

anja

ng u

mur

man

usia

b.m

elem

ahka

n m

ikro

-or

gani

sme

yang

me-

rugi

kan

c.m

enye

mbu

hkan

tum

orku

lit se

tela

h di

iradi

asi

d.m

engh

ilang

kan

ke-

lain

an

pada

ku

litde

ngan

irad

iasi

e.te

rjad

i ke

ront

okan

ram

but k

epal

a se

tela

hdi

iradi

asi

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

Ke

gu

na

an

dan

Dam

pak

Ne

ga

ti

fR

adio

isot

op

459Kimia Kelas XII

Sila

bus

Seko

lah

:. .

. .

Kel

as/S

emes

ter

:XI

I/2M

ata

Pela

jara

n:

Kim

ia

Stan

dar

Kom

pete

nsi

:4.

Mem

aham

i sen

yaw

a or

gani

k da

n re

aksi

nya,

ben

zena

dan

turu

nann

ya, d

an m

akro

mol

ekul

.

10 jp

4.1

Me

nd

esk

rip

si-

kan

st

rukt

ur,

cara

pen

ulis

an,

tata

nam

a, s

ifat,

kegu

naan

, da

nid

en

tifi

ka

si

seny

awa

karb

on(h

alo

al

kana

,al

kano

l, al

koks

ial

kana

, al

kana

l,al

kano

n, a

lkano

at,

dan

alkil

alka

noat

).

Ka

rakt

eri

stik

(G

ug

us

Fu

ng

si,

Tat

aN

ama,

Iso

mer

,S

ifa

t-S

ifa

t,P

em

bu

ata

n)

dan

Keg

unaa

nB

erba

gai

Se-

ny

aw

aT

ur

un

an

Alk

ana

1.M

en

gid

en

tifi

kasi

gugu

s fu

ngsi

yan

gte

rdap

at d

alam

sua

tuse

nyaw

a ka

rbon

.

2.M

enul

iska

n ru

mus

stru

ktur

sua

tu s

e-ny

awa

turu

nan

al-

kana

dan

mem

beri

nam

a se

nyaw

ate

rseb

ut.

•M

engi

dent

ifika

sig

ug

us

fu

ng

si

seny

awa

turu

nan

alka

na.

•M

enul

iska

n st

rukt

urda

n na

ma

se-

nyaw

a tu

run

an

alka

na b

erda

sar-

kan

gugu

s fu

ngsi

-ny

a.

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Pili

han

gand

a

Pili

han

gand

a

Ru

mu

s g

ug

us

fun

gsi

seny

awa

karb

on b

erik

ut.

I. II. III.

IV.

V.

Mer

upak

an g

ugus

fun

gsi

dala

m b

utan

al a

dala

h . .

. .

a.I

d.IV

b.II

e.V

c.III

Na

ma

se

nya

wa

ya

ng

bena

r da

ri:C

H3

– C

H –

CH

– C

H3

|

|

CH

3 C

= O

|

H

adal

ah .

. . .

a.he

ksan

alb.

2-bu

tana

lc.

2-m

etil

pent

anal

d.3-

met

il-2-

buta

nal

e.2,

3-di

met

il bu

tana

l

1.B

uku

PG K

imia

Kela

s XII,

Inta

nP

ariw

ara,

hal

a-m

an 2

55–2

892.

Buk

u PR

Kim

iaKe

las X

II, In

tan

Par

iwar

a, h

ala-

man

151

–174

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

Pe

nd

idik

an

kara

kter

(*)

Ko

mu

ni-

katif

Ek

on

om

ikr

eatif

(•)

Inov

atif

R

460 Silabus

3.M

en

ul

is

ka

nb

erb

ag

ai

iso

me

rya

ng t

erja

di d

alam

sen

yaw

a

karb

on

da

n

me

ne

ntu

kan

jeni

s is

omer

nya.

4.B

erda

sark

an

lite-

ratu

r si

swa

me-

nulis

kan

sifa

t-si

fat

fisik

dar

i se

nyaw

atu

runa

n al

kana

yan

gm

elip

uti a

lkoh

ol, e

ter

alde

hid,

ket

on, a

sam

karb

oksi

lat,

da

net

er, s

erta

men

jela

s-ka

n pe

rbed

aan

titik

didi

h ya

ng t

erja

dipa

da s

enya

wa

yang

beris

omer

fung

si s

e-pe

rti a

lkoh

ol d

enga

net

er.

(*)

5.M

enje

lask

an b

er-

baga

i ke

guna

anse

nya

wa

tu

run

an

alka

na.

(•)

•M

en

uli

sk

an

iso

me

r-is

om

er

seny

awa

turu

nan

alka

na.

•M

enje

lask

an s

ifat-

sifa

t fis

ik s

enya

wa

turu

nan

alka

na.

•M

ende

skri

psik

anke

guna

an s

enya

wa

turu

nan

alka

na.

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Pili

han

gand

a

Pili

han

gand

a

Ura

ian

Sen

yaw

a ya

ng b

eris

o-m

er

fun

gsi

d

en

ga

n1-

buta

nal a

dala

h . .

. .

a.bu

tana

lb.

asam

but

anoa

tc.

diet

il et

erd.

2-bu

tano

le.

etil

etan

oat

Sua

tu s

enya

wa

mem

-p

un

yai

sifa

t se

ba

ga

ibe

rikut

.1)

Mem

puny

ai ti

tik d

idih

rela

tif ti

nggi

.2)

Be

rea

ksi

de

ng

an

natr

ium

mem

beba

s-ka

n H

2.3)

La

rut

da

lam

a

irda

lam

sem

ua p

er-

band

inga

n.4)

Be

rea

ksi

de

ng

an

HB

r m

engh

asilk

anse

nyaw

a ya

ng m

e-ng

andu

ng b

rom

.5)

Pad

a ok

sida

si d

enga

nas

am d

ikro

mat

men

g-ha

silk

an a

sam

kar

bok-

sila

t.B

erda

sark

an s

ifat-

sifa

t-ny

a, s

enya

wa

ters

ebut

mem

puny

ai g

ugus

fun

gsi

. . .

.a.

–O–

b.–O

Hc.

–CO

–d.

–CH

Oe.

–CO

OH

Se

bu

tka

n

se

ny

aw

aas

am k

arbo

ksila

t ya

ngse

ring

digu

naka

n da

lam

kehi

dupa

n se

hari-

hari!

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

461Kimia Kelas XII

1.M

enul

iska

n st

rukt

urda

n na

ma

seny

awa

benz

ena

dan

tu-

runa

nnya

.

2.M

enul

iska

n re

aksi

subs

titus

i at

om H

pa

da

ci

nci

nbe

nzen

a.

3.M

enen

tuka

n po

sisi

subs

titue

n ya

ngte

rikat

pad

a ci

ncin

benz

ena,

ya

ng

mel

iput

i orto

, met

a,da

n pa

ra.

4.M

engk

aji

liter

atur

untu

k m

enge

tahu

isi

fat

fisik

dan

kim

iabe

nzen

a d

an

turu

nann

ya.

•M

en

jela

sk

an

stru

ktur

dan

nam

ase

nyaw

a be

nzen

ada

n tu

runa

nnya

.

•M

en

jela

sk

an

reak

si s

ubst

itusi

ato

m

H

pa

da

cinc

in b

enze

na.

•M

en

jela

sk

an

peng

ertia

n o

rto

,m

eta,

dan

par

a.

•M

ende

skrip

sika

nsi

fat f

isik

dan

sifa

tki

mia

be

nzen

ada

n tu

runa

nnya

.

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Pili

han

gand

a

Pili

han

gand

a

Pili

han

gand

a

Pili

han

gand

a

Turu

nan

benz

ena

berik

utin

i ya

ng

dis

eb

ut

pa

rani

tro to

luen

a ad

alah

. . .

.

a.N

O2

CH

3

d.N

O2

CH

3

b.O

HN

O2

e.N

H2

NO

2

c.C

H3

NO

2

Ber

ikut

mer

upak

an p

er-

sam

aan

reak

si p

embu

atan

turu

nan

benz

ena.

+ C

H3C

l 3

AlC

l

→

CH

3

+ H

Cl

Jen

is r

ea

ksi

ters

eb

ut

adal

ah .

. . .

a.su

lfona

sib.

adis

ic.

alki

lasi

d.ha

loge

nasi

e.ok

sida

si

Pos

isi

atom

bro

m r

elat

ifte

rha

da

p g

ug

us

me

til

dala

m s

enya

wa

3-br

omo

tolu

ena

yaitu

. . .

.a.

tran

sd.

met

ab.

orto

e.si

met

ric.

para

Sua

tu s

enya

wa

mem

iliki

sifa

t-sifa

t seb

agai

ber

ikut

.1)

Tida

k da

pat d

ioks

idas

i2)

Laru

tann

ya d

alam

air

bers

ifat

asam

3)B

ere

aks

i d

en

ga

na

sam

te

tap

i ti

da

km

engh

asilk

an e

ster

1.B

uku

PG K

imia

Kela

s XII,

Inta

nP

ariw

ara,

hal

a-m

an 2

92–3

162.

Buk

u PR

Kim

iaKe

las X

II, In

tan

Par

iwar

a, h

ala-

man

175

–192

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

4.2

Me

nd

esk

rip

si-

kan

st

rukt

ur,

cara

pen

ulis

an,

tata

nam

a, s

ifat,

dan

kegu

naan

be

nze

na

d

an

turu

nann

ya.

Kar

akte

ristik

Ben

zena

dan

Sen

yaw

aT

urun

anny

a

Pe

nd

idik

an

kara

kter

(*)

Ras

aIn

gin

Tah

u

Ek

on

om

ikr

eatif

(•)

Ke

rj

aS

ama

4 jp

462 Silabus

5.M

en

cari

a

rtik

el

un

tuk

me

nye

bu

t-ka

n pe

man

faat

anda

n da

mpa

k ne

gatif

seny

awa

benz

ena

dan

turu

nann

yada

lam

ke

hidu

pan

seha

ri-ha

ri. (

*)(•

)

1.M

enga

mat

i da

nm

enen

tuka

n je

nis

po

lime

r (p

olim

er

alam

ata

u po

limer

sint

etis

) m

ela

lui

disk

usi.

2.M

enye

butk

an s

ifat

fisik

dan

sifa

t ki

mia

polim

er.

(•)

•M

ende

skri

psik

anpe

man

faat

an d

and

am

pa

k n

eg

ati

fse

nyaw

a be

nzen

ad

an

tu

run

an

nya

dala

m k

ehid

upan

seha

ri-ha

ri se

perti

feno

l, an

ilin,

but

ilhi

drok

si

tolu

ena

(BH

A),

TNT,

asp

i-rin

, dan

zat

war

na(a

zo).

•M

engi

dent

ifika

sipo

limer

ala

m d

anp

olim

er

sin

teti

s(k

are

t,

karb

o-

hid

rat,

p

rote

in,

plas

tik).

•M

enje

lask

an s

ifat

fisik

dan

sifa

t kim

iapo

limer

.

Por

tofo

lio

Por

tofo

lio

Tes

tert

ulis

Dok

umen

peke

rjaan

Dok

umen

peke

rja-

an Pili

han

gand

a

4)B

ere

aks

i d

en

ga

nN

aOH

men

ghas

ilkan

Na-

feno

lat

Se

nya

wa

ya

ng

m

em

-pu

nyai

ciri

-ciri

sep

erti

diat

as a

dala

h . .

. .

a.al

koho

lb.

feni

l alk

ohol

c.am

ino

benz

ena

d.be

nzil

alko

hol

e.ni

tro b

enze

na

Car

ilah

sebu

ah a

rtik

elm

enar

ik t

enta

ng p

eman

-fa

ata

n

ata

u

da

mp

ak

nega

tif s

alah

sat

u se

-ny

awa

turu

nan

benz

ena,

lalu

tulis

kem

bali

deng

anba

hasa

And

a se

ndiri

!

Am

atila

h be

nda-

bend

aya

ng t

erbu

at d

ari

plas

tikd

i se

kita

r A

nd

a!

Ber

-da

sark

an b

uku

refe

rens

i,te

ntuk

an n

ama

polim

erya

ng te

rkan

dung

di d

alam

bend

a te

rseb

ut! T

entu

kan

pu

la j

en

is p

olim

ern

ya(p

olim

er

ala

m

ata

up

olim

er

sin

teti

s) s

ert

asi

fat

fisi

k d

an

si

fat

kim

ian

ya!

Ma

sukk

an

hasi

lnya

ke

dala

m t

abel

!

Di

an

tara

si

fat-

sifa

tp

olim

er

be

riku

t ya

ng

mer

upak

an s

ifat

kim

iapo

limer

ada

lah

. . .

.

4.3

Men

desk

rips

i-ka

n

stru

ktu

r,ta

ta n

ama,

pen

g-go

long

an,

sifa

t,da

n ke

guna

anm

akr

om

ole

kul

(po

lime

r, k

ar-

bo

hid

rat,

d

an

prot

ein)

.

Pen

ggol

onga

n,S

ifat,

Rea

ksi,

Keg

unaa

n,da

n D

ampa

kP

engg

unaa

nP

olim

er

1.B

uku

PG K

imia

Kela

s XII,

Inta

nP

ariw

ara,

hal

a-m

an 3

18–3

382.

Buk

u PR

Kim

iaKe

las X

II, In

tan

Par

iwar

a, h

ala-

man

193

–207

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

Pe

nd

idik

an

kara

kter

(*)

Pe

du

liS

osia

l

Ek

on

om

ikr

eatif

(•)

Inov

atif

3 jp

463Kimia Kelas XII

3.M

enul

iska

n pe

m-

bent

ukan

pol

imer

(adi

si d

an k

onde

n-sa

si) d

ari m

onom

er-

nya.

4.M

enye

butk

an

ke-

guna

an p

olim

er d

anda

mpa

knya

te

r-ha

dap

lingk

unga

n. (*

)

5.M

enen

tuka

n go

long

-an

m

onos

akar

ida

men

jadi

ald

osa

dan

keto

sa.

•M

enul

iska

n re

aksi

pe

mb

en

tuk

an

polim

er (

adis

i dan

kond

ensa

si)

dari

mon

omer

nya.

•M

ende

skrip

sika

nke

guna

an p

olim

erda

n m

ewas

pada

ida

mpa

knya

ter

-ha

dap

lingk

unga

n.

•M

engg

olon

gkan

mo

no

sa

ka

rid

am

en

jad

i a

ldo

sada

n ke

tosa

.

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Pili

han

gand

a

Ura

ian

Ura

ian

a.ik

atan

sila

ng a

ntar

-ra

ntai

pol

imer

men

g-ak

ibat

kan

terb

entu

k-n

ya

ba

ha

n

yan

gke

ras

b.po

limer

yan

g m

em-

puny

ai s

trukt

ur t

idak

tera

tur

mem

puny

aikr

ista

linita

s re

ndah

c.se

ma

kin

p

an

jan

gra

ntai

pol

imer

mak

ase

mak

in t

ingg

i tit

ikle

lehn

yad.

rant

ai p

olim

er y

ang

berc

aban

g ba

nyak

me

mp

un

yai

da

yate

gang

ren

dah

e.p

olim

er

tah

an

te

r-ha

dap

koro

si

The

follo

win

g co

mpo

unds

that

can

for

m a

pol

ymer

thro

ugh

addi

tion

poly

mer

-iz

atio

n is

. . .

.a.

CH

3CH

3b.

C6H

5CH

Oc.

CH

3CH

2Cl

d.C

H2C

HC

6H5

e.C

H3C

HN

H2C

OO

H

Mon

omer

dar

i po

limer

adis

i m

empu

nyai

rum

usem

piri

s ya

ng

sam

a.M

enga

pa p

erny

ataa

n in

itid

ak b

erla

ku p

ada

polim

erko

nden

sasi

? Je

lask

an!

Ber

dasa

rkan

gug

us f

ung-

sion

al y

ang

dika

ndun

gnya

,m

onos

akar

ida

digo

long

kan

men

jadi

ald

osa

dan

keto

sa.

Apa

kah

yang

dim

aksu

dde

ngan

ald

osa

dan

keto

sa?

Ber

ikan

con

tohn

ya!

Pen

ggol

onga

n,S

ifat,

dan

Uji

Kar

bohi

drat

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

Pe

nd

idik

an

kara

kter

(*)

Ke

rj

aK

eras

Ek

on

om

ikr

eatif

(•)

Kre

atif

1.B

uku

PG K

imia

Kela

s XI

I, In

tan

Par

iwar

a, h

ala-

man

360

–376

2.B

uku

PR K

imia

Kela

s XI

I, In

tan

Par

iwar

a, h

ala-

man

213

–224

4 jp

464 Silabus

6.M

enul

iska

n re

aksi

hidr

olis

is d

isak

arid

ad

an

po

lisa

kari

da

de

ng

an

b

an

tua

nen

zim

. (*

)

7.M

elak

ukan

uji c

erm

inpe

rak

(Tol

lens

) m

e-la

lui p

erco

baan

unt

ukm

em

ba

nd

ing

kan

sifa

t gl

ukos

a da

nsu

kros

a. (

•)

8.M

engk

aji

liter

atur

tent

ang

rum

us s

truk-

tur

asam

am

ino

esen

sial

dan

asa

mam

ino

none

sens

ial.

9.M

engk

aji

liter

atur

ten

tan

g

gu

gu

spe

ptid

a pa

da p

ro-

tein

. (*

)

•M

enje

lask

an r

e-ak

si h

idro

lisis

di-

saka

rida

dan

poli-

saka

rida

deng

anba

ntua

n en

zim

.

•M

engi

dent

ifika

sik

ar

bo

hid

ra

tde

ngan

rea

gen.

•M

enul

iska

n ru

mus

stru

ktur

a

sam

am

ino

e

sen

sia

lda

n as

am a

min

ono

nese

nsia

l da

nas

am a

min

o no

n-es

ensi

al.

•M

en

en

tuk

an

gu

gu

s p

ep

tid

apa

da p

rote

in.

Tes

tert

ulis

Tes

unju

kke

rja

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Ura

ian

Uji

petik

kerja

pros

edur

Pili

han

gand

a

Pili

han

gand

a

Asa

m A

min

o

Pro

tein

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

3.S

ep

era

ng

kat

alat

dan

bah

anpe

rcob

aan

uji

cerm

in p

erak

(p

er

ea

ks

iT

olle

ns)

1.B

uku

PG K

imia

Kela

s XII,

Inta

nP

ariw

ara,

hal

a-m

an 3

78–3

982.

Buk

u PR

Kim

iaKe

las X

II, In

tan

Par

iwar

a, h

ala-

man

225

–236

3.S

ep

era

ng

kat

alat

dan

bah

anpe

rcob

aan

uji

prot

ein

Pe

nd

idik

an

kara

kter

(*)

Pe

du

liso

sial

Ek

on

om

ikr

eatif

(•)

Inov

atif

4 jp

Glu

kosa

da

pa

t d

ibu

at

mel

alui

rea

ksi

hidr

olis

isa

milu

m

da

n

sukr

osa

.B

ag

aim

an

aka

h

rea

ksi

hid

rolis

is p

ad

a k

ed

ua

seny

awa

ters

ebut

?

Bua

tlah

pere

aksi

Tol

lens

deng

an m

enca

mpu

rkan

laru

tan

AgN

O3,

NH

3, d

anK

OH

! Rea

ksik

an g

luko

sade

ngan

per

eaks

i Tol

lens

dala

m l

abu

alas

bul

at!

Pa

san

g s

um

ba

t p

ad

am

ulut

labu

lalu

koc

ok is

ila

bu s

ecar

a pe

rlah

an!

Am

ati

apak

ah t

erbe

ntuk

cerm

in d

i d

asa

r la

bu

!U

lang

i la

ngka

h te

rseb

utpa

da l

arut

an s

ukro

sa!

Ban

ding

kan

kedu

a ha

sil

peng

amat

an!

Sen

yaw

a de

ngan

rum

usst

rukt

ur

O

B

CH

3 –

CH

– C

H –

C

|

|

Z

O

H N

H2

OH

dike

nal

seba

gai

asam

amin

o de

ngan

nam

a . .

. .

a.se

rind.

treo

nin

b.gl

isin

e.si

stei

nc.

alan

in

Dar

i uj

i ba

han

mak

anan

men

ggun

akan

per

eaks

iB

iure

t d

ipe

role

h d

ata

seba

gai

berik

ut.

465Kimia Kelas XII

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

4.4

Men

desk

rips

i-ka

n

stru

ktu

r,ta

ta n

ama,

pen

g-go

long

an,

sifa

t,da

n ke

guna

an

Pen

ggol

onga

nLi

pid

10.

Mel

akuk

an

per-

coba

an u

ntuk

men

g-id

entif

ikas

i ad

anya

prot

ein

dala

m s

ari

kede

lai.

(•)

1.M

engk

aji

liter

atur

ten

tan

g

stru

ktu

rd

an

ta

ta

na

ma

lem

ak d

an m

inya

k.

2.M

engk

aji

liter

atur

tent

ang

peng

golo

ng-

an le

mak

. (•

)

•M

eng

ide

nti

fika

sip

rote

in

da

lam

mak

anan

.

•M

enul

iska

n ru

mus

stru

ktur

dan

nam

ale

mak

dan

min

yak.

•M

en

gg

olo

ng

kan

lem

ak b

erda

sark

anke

jenu

han

ikat

an-

nya.

Tes

unju

kke

rja

Tes

tert

ulis

Tes

tert

ulis

Uji

petik

kerja

pros

edur

Pili

han

gand

a

Pili

han

gand

a

Bah

an m

akan

an y

ang

me

ng

an

du

ng

ik

ata

npe

ptid

a ad

alah

. . .

.a.

K d

an L

b.L

dan

Mc.

L da

n N

d.M

dan

Oe.

N d

an O

Laku

kan

perc

obaa

n uj

iB

iure

t (m

enam

bahk

anla

ruta

n te

mba

ga(II

) sul

fat

dan

laru

tan

NaO

H) s

erta

uji

Xa

nto

pro

tein

(m

e-

na

mb

ah

kan

la

ruta

nas

am n

itrat

, mem

anas

kan,

dan

men

amba

h la

ruta

nN

aOH

) pa

da la

ruta

n sa

rike

dela

i un

tuk

men

guji

adan

ya ik

atan

pep

tida

dan

cinc

in b

enze

na!

Ru

mu

s se

nya

wa

da

rias

am s

tear

at a

dala

h . .

. .

a.C

H3C

OO

Hb.

CH

3(C

H2)

6CO

OH

c.C

H3(

CH

2)2C

OO

Hd.

CH

3(C

H2)

4CO

OH

e.C

H3(

CH

2)16

CO

OH

Co

nto

h

asa

m

lem

ak

tidak

jenu

h ad

alah

. . .

.a.

asam

ase

tat

b.as

am k

apro

atc.

asam

ste

arat

d.as

am l

aura

te.

asam

ole

at

1.B

uku

PG K

imia

Kela

s XII,

Inta

nP

ariw

ara,

hal

a-m

an 4

00–4

182.

Buk

u PR

Kim

iaKe

las X

II, In

tan

Par

iwar

a, h

ala-

man

237

–249

Nom

orPe

rcob

a-an 1 2 3 4 5

Bah

anM

akan

-an K L M N O

Peru

baha

nW

arna

Ung

uB

iru m

uda

Ung

uB

iru m

uda

Ung

u

Pe

nd

idik

an

kara

kter

(*)

Ra

sa

In

gi

nT

ahu

Ek

on

om

ikr

eatif

(•)

Ko

mu

ni-

4 jp

466 Silabus

Kom

pete

nsi

Das

arM

ater

i Po

kok/

Pem

bela

jara

nK

egia

tan

Pem

bela

jara

nIn

dika

tor

Penc

apai

anK

ompe

tens

i

Peni

laia

n

Tekn

ikB

entu

kIn

stru

men

Con

toh

Inst

rum

enA

loka

siW

aktu

Ala

t da

n Su

mbe

rB

elaj

arN

ilai

dan

Mat

eri

yang

Diin

tegr

asik

an

3.M

en

ug

asi

si

swa

un

tuk

me

laku

kan

pe

ng

am

ata

n

ter-

hada

p pe

rbed

aan

sifa

t le

mak

da

nm

inya

k.

4.M

engk

aji

liter

atur

tent

ang

kegu

naan

lipid

.

•M

enga

mat

i da

nm

engu

raik

an s

ifat

fisi

k d

an

si

fat

kim

ia l

emak

dan

min

yak.

•M

ende

skrip

sika

nfu

ngsi

dan

per

anle

mak

dan

min

yak

dala

m k

ehid

upan

.

Por

tofo

lio

Tes

tert

ulis

Dok

umen

peke

rjaan

Pili

han

gand

a

Sed

iaka

n m

arga

rin d

anm

inya

k ke

lap

a s

aw

it!

Am

ati

perb

edaa

n si

fat

ma

rga

rin

da

n m

inya

kke

lapa

saw

it te

rseb

ut!

Tulis

lah

hasi

l pen

gam

atan

And

a da

n ur

aika

n da

lam

bent

uk l

apor

an s

ingk

at!

Ber

ikut

ini

ada

lah

fung

silip

id d

alam

tubu

h m

anus

ia,

kecu

ali .

. . .

a.se

baga

i un

sur

pem

-ba

ngun

mem

bran

sel

b.se

baga

i insu

lato

r lis

trik

c.se

baga

i sum

ber e

nerg

id.

untu

k m

enja

ga t

ubuh

dari

peng

aruh

luar

e.se

baga

i bio

kata

lis re

-ak

si s

enya

wa

orga

nik

di d

alam

sel

467Kimia Kelas XII

Rencana Pelaksanaan PembelajaranBab III Elektrolisis

Sekolah : . . . . . . . . . .Kelas/Semester : XII/1Mata Pelajaran : KimiaAlokasi Waktu : 16 × 45 menit (8 × pertemuan)

Standar Kompetensi : 2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dankehidupan sehari-hari.

Kompetensi Dasar : 2.2 Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis.2.3 Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit.

Indikator Pencapaian Kompetensi• Mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada reaksi elektrolisis melalui percobaan.• Menuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada larutan atau cairan dengan elektrode aktif ataupun

elektrode inert.• Menjelaskan faktor-faktor yang memengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan.• Menjelaskan beberapa cara mencegah terjadinya korosi.• Menjelaskan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis.• Melakukan percobaan penyepuhan logam besi dengan tembaga.• Menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurnian suatu logam.

Tujuan PembelajaranPeserta didik mampu:1. merancang dan melakukan percobaan untuk mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada reaksi

elektrolisis larutan kalium iodida dan larutan tembaga(II) sulfat;2. menuliskan persamaan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada larutan atau cairan dengan elektrode

aktif ataupun elektrode inert;3. merancang dan melakukan percobaan untuk menunjukkan faktor-faktor yang memengaruhi terjadinya korosi

(karat) pada besi;4. menyebutkan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi;5. menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis;6. merancang dan melakukan percobaan untuk menyepuh besi dengan tembaga melalui reaksi elektrolisis;7. menyebutkan aplikasi sel elektrolisis dalam proses penyepuhan dan pemurnian logam di industri.

Nilai dan Materi yang Diintegrasikan:1. Pendidikan karakter: Peduli Lingkungan.2. Ekonomi kreatif: Kreatif.

Materi Pembelajaran1. Sel Elektrolisis dan Reaksi-Reaksi di Dalamnya2. Korosi3. Hukum Faraday dan Penerapannya

Metode Pembelajaran1. Model Pembelajaran

a. Cooperative Learning (CL)b. Direct Instruction (DI)

2. Metodea. Tanya jawabb. Diskusic. Praktikum

468 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

Langkah-Langkah KegiatanPertemuan Pertama

1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)a. Motivasi

Menanyakan kepada siswa tentang benda-benda di sekitar yang dihasilkan dari proses penyepuhan.b. Prasyarat Pengetahuan

Siswa mengetahui tentang pengertian larutan elektrolit dan elektrode.

2. Kegiatan Inti (2 × 40 menit)a. Eksplorasi

• Guru menjelaskan tentang pengertian reaksi elektrolisis yang terjadi di anode dan katode.• Guru menjelaskan alat-alat yang digunakan dalam reaksi elektrolisis dan cara merangkai alat-alat

tersebut.• Guru membagi siswa menjadi beberapa kelompok praktikum dengan jumlah siswa 4–5 untuk setiap

kelompok.b. Elaborasi

Siswa merancang dan melakukan praktikum reaksi elektrolisis untuk mengamati reaksi yang terjadi dianode dan katode.

c. KonfirmasiGuru meminta siswa membaca literatur mengenai reaksi elektrolisis dan membandingkannya denganhasil praktikum.

3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa membuat laporan sementara dari hasil praktikumnya.

Pertemuan Kedua


Menanyakan kembali kepada siswa mengenai hasil praktikumnya tentang reaksi elektrolisis.b. Prasyarat Pengetahuan

Siswa telah mempelajari beberapa literatur tentang reaksi elektrolisis dan membandingkannya denganhasil praktikum.


• Guru menjelaskan tentang reaksi yang terjadi di anode dan katode seperti reaksi yang terjadi ketikamelakukan percobaan reaksi elektrolisis.

• Guru meminta siswa menyiapkan laporan hasil praktikum reaksi elektrolisis yang telah dibuat olehsetiap kelompok.

b. Elaborasi• Setiap kelompok praktikum diwakili oleh seorang siswa untuk membacakan hasil praktikum.• Guru bersama siswa membahas hasil praktikum.

c. KonfirmasiGuru menanyakan kesimpulan dari praktikum tentang reaksi elektrolisis.

3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa mempelajari reaksi elektrolisis untuk larutan atau cairan dengan elektrode aktif maupunelektrode inert.

Pertemuan Ketiga


Menanyakan kepada siswa tentang rangkaian sel elektrolisis.

469Kimia Kelas XII

b. Prasyarat PengetahuanSiswa mengetahui ciri-ciri sel elektrolisis.


• Guru menjelaskan tentang rangkaian sel elektrolisis.• Guru menuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada larutan atau cairan dengan elektrode

aktif ataupun elektrode inert.• Guru meminta siswa berlatih mengerjakan soal-soal untuk menuliskan reaksi elektrolisis pada larutan

atau cairan dengan elektrode aktif ataupun elektrode inert.b. Elaborasi

• Siswa berlatih mengerjakan soal-soal untuk menuliskan reaksi elektrolisis pada larutan atau cairandengan elektrode aktif ataupun elektrode inert yang diberikan oleh guru.

• Beberapa siswa mengerjakan soal di papan tulis.• Guru bersama siswa membahas soal-soal.

c. KonfirmasiGuru menanyakan kesimpulan dari pembahasan soal-soal mengenai reaksi elektrolisis.

3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa mengerjakan soal-soal tentang reaksi elektrolisis yang terdapat di dalam buku.

Pertemuan Keempat1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)

a. MotivasiMenanyakan kepada siswa tentang benda-benda di sekitar yang mudah mengalami korosi.

b. Prasyarat PengetahuanSiswa mengetahui pengertian korosi.


• Guru menjelaskan tentang faktor-faktor yang memengaruhi korosi.• Guru menjelaskan alat-alat yang digunakan dalam praktikum yang bertujuan untuk mengidentifikasi

faktor-faktor yang memengaruhi korosi.• Guru membagi siswa menjadi beberapa kelompok praktikum dengan jumlah siswa 4–5 untuk setiap


• Siswa merancang alat dan melakukan praktikum untuk menunjukkan faktor-faktor yang memengaruhiterjadinya korosi (karat) besi.

• Guru bersama siswa membahas hasil praktikum.c. Konfirmasi

Guru menanyakan kesimpulan dari praktikum tentang faktor-faktor yang memengaruhi korosi.

3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa mengumpulkan laporan sementara hasil praktikumnya.

Pertemuan Kelima1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)

a. MotivasiMenanyakan kepada siswa tentang cara yang biasa dilakukan untuk mencegah korosi pada logam.

b. Prasyarat PengetahuanSiswa mengetahui tentang faktor-faktor yang memengaruhi timbulnya korosi.


• Guru menjelaskan tentang cara-cara pencegahan terhadap korosi besi.• Guru menjelaskan tentang cara-cara pencegahan terhadap korosi aluminium.


b. Elaborasi• Siswa mengerjakan soal-soal tentang faktor-faktor yang memengaruhi korosi dan cara pencegahan

terhadap korosi. Dalam kegiatan ini, guru mengarahkan siswa agar bersikap peduli terhadap lingkunganseperti melakukan pengecatan pagar besi untuk mencegah korosi. (*)

• Guru bersama siswa membahas soal-soal.(*) Pendidikan karakter (Peduli Lingkungan).

c. KonfirmasiGuru menanyakan kesimpulan tentang cara-cara pencegahan terhadap korosi.

3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa mempelajari materi hukum Faraday.

Pertemuan Keenam1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)

a. MotivasiMenanyakan kepada siswa tentang ilmuwan Michael Faraday.

b. Prasyarat PengetahuanSiswa telah membaca dan mengetahui tentang hukum Faraday.


• Guru menjelaskan tentang perumusan hukum Faraday I dan hukum Faraday II.• Guru meminta siswa mengerjakan soal-soal tentang hukum Faraday.

b. Elaborasi• Siswa mengerjakan soal-soal perhitungan elektrolisis dengan menerapkan konsep hukum Faraday.• Guru bersama siswa membahas soal-soal.

c. KonfirmasiGuru menanyakan kesimpulan tentang konsep hukum Faraday yang diterapkan dalam perhitungan selelektrolisis.

3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa mengerjakan soal-soal tentang hukum Faraday sebagai pekerjaan rumah.

Pertemuan Ketujuh1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)

a. MotivasiMenanyakan kepada siswa tentang pengalamannya mengamati proses penyepuhan.

b. Prasyarat PengetahuanSiswa mengetahui pengertian penyepuhan.


• Guru menjelaskan tentang pengertian penyepuhan logam besi.• Guru menjelaskan alat-alat yang digunakan dalam praktikum penyepuhan logam besi.• Guru membagi siswa menjadi beberapa kelompok praktikum dengan jumlah siswa 4–5 untuk setiap


• Siswa merancang alat dan melakukan percobaan untuk menyepuh besi dengan tembaga melaluireaksi elektrolisis. Dalam kegiatan ini, guru dapat menganjurkan siswa untuk mengembangkankreativitas dengan menyepuh benda-benda logam di sekitarnya, seperti bros, sendok, atau hiasanrambut dengan perak. (•)

• Guru bersama siswa membahas hasil praktikum.(•) Ekonomi kreatif (Kreatif).

c. KonfirmasiGuru menanyakan kesimpulan dari praktikum tentang penyepuhan logam besi.

3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa mengumpulkan laporan sementara hasil praktikumnya.

471Kimia Kelas XII

Pertemuan Kedelapan1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)

a. MotivasiMenanyakan kepada siswa tentang pengalamannya mengunjungi industri penyepuhan atau pemurnianlogam.

b. Prasyarat PengetahuanSiswa mengetahui pengertian penyepuhan dan pemurnian logam.


• Guru menjelaskan perbedaan pengertian penyepuhan dan pemurnian logam.• Guru menjelaskan tentang aplikasi sel elektrolisis dalam proses penyepuhan dan pemurnian logam

tertentu di industri.b. Elaborasi

• Siswa mengerjakan soal-soal tentang proses penyepuhan dan pemurnian logam yang diberikanoleh guru.

• Guru bersama siswa membahas soal-soal.c. Konfirmasi

Guru menanyakan kesimpulan tentang aplikasi sel elektrolisis dalam proses penyepuhan dan pemurnianlogam tertentu di industri.

3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa memperdalam materi elektrolisis melalui berbagai literatur.

Alat Sumber Belajar1. Buku PG Kimia Kelas XII, Intan Pariwara, 20132. Buku PR Kimia Kelas XII, Intan Pariwara, 20133. Seperangkat alat dan bahan percobaan reaksi elektrolisis4. Seperangkat alat dan bahan percobaan faktor-faktor yang memengaruhi korosi5. Seperangkat alat dan bahan percobaan penyepuhan logam besi

Penilaian Hasil Belajar1. Teknik Penilaian dan Bentuk Instrumen

a. Teknik Penilaian1) Tes tertulis2) Tes unjuk kerja

b. Bentuk Instrumen1) Pilihan Ganda2) Uraian3) Uji petik kerja prosedur

2. Contoh Instrumena. Pilihan Ganda

Pada elektrolisis larutan Mg(NO3)2 dengan elektrode karbon, reaksi yang berlangsung di anode adalah. . . .a. 2H2O( ) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq)b. 2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–

c. H2(g) + 2OH–(aq) → 2H2O + 2e–

d. 4H+(aq) + O2(g) + 4e– → 2H2O( )e. 4OH–(aq) → 2H2O( ) + O2(g) + e–

b. UraianGambarkan proses penyepuhan logam besi dengan perak! Berilah penjelasan beserta reaksielektrolisisnya!


c. Uji Petik Kerja ProsedurLakukan elektrolisis larutan KI pada pipa U menggunakan elektrode karbon dan batu baterai 6 V! Ujilarutan hasil elektrolisis dengan kertas lakmus merah dan biru pada bagian katode, serta dengan larutanamilum pada bagian anode!Rubrik:

No. Aspek Skor Maksimum Skor Perolehan Siswa

1. Kesesuaian kegiatan dengan prosedur 152. Perolehan data 153. Pembahasan pertanyaan 154. Kesimpulan 5

Total 50

Nilai akhir = Jumlah skor perolehan siswa

Jumlah skor maksimum × 100

________, ______________

Mengetahui,Kepala SMA ______________ Guru Mata Pelajaran

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .___________________________ ___________________________NIP _______________________ NIP _______________________

473Kimia Kelas XII

Rencana Pelaksanaan PembelajaranBab XII Protein

Sekolah : . . . . . . . . . .Kelas/Semester : XII/2Mata Pelajaran : KimiaAlokasi Waktu : 4 × 45 menit (2 × pertemuan)

Standar Kompetensi : 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, danmakromolekul.

Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat, dan kegunaanmakromolekul (polimer, karbohidrat, dan protein).

Indikator Pencapaian Kompetensi• Menuliskan rumus struktur asam amino esensial.• Menentukan gugus peptida pada protein.

Tujuan PembelajaranPeserta didik mampu:1. menuliskan rumus struktur asam amino esensial;2. menentukan gugus peptida yang terdapat pada protein;3. melakukan percobaan untuk mengidentifikasi adanya protein dalam putih telur.

Nilai dan Materi yang Diintegrasikan:1. Pendidikan karakter: Rasa Ingin Tahu.2. Ekonomi kreatif: Pantang Menyerah.

Materi Pembelajaran1. Asam Amino2. Protein

Metode Pembelajaran1. Model Pembelajaran

a. Cooperative Learning (CL)b. Direct Instruction (DI)

2. Metodea. Tanya jawabb. Diskusic. Praktikum

Langkah-Langkah KegiatanPertemuan Pertama


Menanyakan kepada siswa tentang salah satu zat yang dibutuhkan oleh tubuh berupa asam amino.b. Prasyarat Pengetahuan

Siswa mengetahui tentang pengertian asam amino.2. Kegiatan Inti (2 × 40 menit)

a. Eksplorasi• Guru menjelaskan tentang sifat-sifat asam amino.• Guru menjelaskan tentang pengelompokan asam amino.

b. Elaborasi• Siswa mengerjakan soal-soal tentang asam amino.• Guru bersama siswa membahas soal-soal tentang asam amino.

c. KonfirmasiGuru menanyakan kesimpulan dari pembahasan soal-soal mengenai asam amino.

3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa mempelajari materi tentang protein.


Pertemuan Kedua1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)

a. MotivasiMenanyakan kepada siswa mengenai anggota tubuh yang mengandung protein.

b. Prasyarat PengetahuanSiswa mengetahui tentang pengertian protein.


• Guru menjelaskan tentang pengertian, sifat-sifat, fungsi, pengelompokan, identifikasi, dan denaturasiprotein. Saat menjelaskan tentang proses denaturasi protein, guru juga membimbing siswa untukmengingatkan keluarga dan teman-temannya akan bahaya mengonsumsi telur mentah atau setengahmatang karena mengandung bakteri Salmonella sp. (*)

• Guru menjelaskan alat-alat yang digunakan dalam uji protein dengan uji Biuret dan uji Xantoprotein.• Guru membagi siswa menjadi beberapa kelompok praktikum dengan jumlah siswa 4–5 untuk setiap

kelompok.(*) Pendidikan karakter (Peduli Sosial).

b. Elaborasi• Siswa melakukan percobaan untuk mengidentifikasi adanya protein dalam putih telur dengan uji

Biuret dan uji Xantoprotein. Setelah siswa mengetahui kandungan protein dalam berbagai bahanmakanan melalui percobaan, guru membimbing siswa untuk membuat produk makanan yangmengandung protein, seperti susu kedelai atau telur asin. (•)

• Guru bersama siswa membahas hasil praktikum.(•) Ekonomi kreatif (Inovatif).

c. KonfirmasiGuru menanyakan kesimpulan dari praktikum tentang uji protein.

3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa membuat laporan sementara dari hasil praktikumnya.

Alat Sumber Belajar1. Buku PG Kimia Kelas XII, Intan Pariwara, 20132. Buku PR Kimia Kelas XII, Intan Pariwara, 20133. Seperangkat alat dan bahan percobaan uji protein

Penilaian Hasil Belajar1. Teknik Penilaian dan Bentuk Instrumen

a. Teknik Penilaian1) Tes tertulis2) Tes unjuk kerja

b. Bentuk Instrumen1) Pilihan ganda2) Uraian3) Uji petik kerja prosedur

2. Contoh Instrumena. Pilihan Ganda

Protein dapat terbentuk dari asam α-amino dengan membentuk ikatan peptida sebagai berikut.

Adanya ikatan peptida ditunjukkan oleh . . . .a. 1b. 2c. 3d. 4e. 5

475Kimia Kelas XII

b. UraianSebutkan macam-macam protein berdasarkan fungsinya! Berilah masing-masing contohnya!

c. Uji Petik Kerja ProsedurUjilah keberadaan ikatan peptida dan cincin benzena dalam sari kedelai dengan uji Biuret danXantroprotein. Uji Biuret dilakukan dengan cara menambahkan larutan tembaga(II) sulfat dan larutanNaOH ke dalam sampel. Uji positif jika sampel memberikan warna ungu. Uji Xantoprotein dilakukandengan menambahkan larutan asam nitrat ke dalam sampel, memanaskan sampel, dan menambahkanlarutan NaOH ke dalam sampel. Uji positif jika sampel memberikan warna jingga.Rubrik:

No. Aspek Skor Maksimum Skor Perolehan Siswa

1. Kesesuaian kegiatan dengan prosedur 152. Perolehan data 153. Pembahasan pertanyaan 154. Kesimpulan 5

Total 50

Nilai akhir = Jumlah skor perolehan siswa

Jumlah skor maksimum × 100

________, ______________

Mengetahui,Kepala SMA ________________ Guru Mata Pelajaran

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .___________________________ ___________________________NIP _______________________ NIP _______________________

standar kompetensi kompetensi dasar nilai indikator · pdf filekimia kelas xii 1 siswa dapat...

Documents