KUMPULAN SOA-SOAL TUTORIAL I

Nama Matakuliah : STRUKTUR SENYAWA ANORGANIKProdi/Jurusan : Kimia/Kimia Dosen : Dr. Nuryono, MS------------------------------------------------------------------------------------------------------------

SOAL-SOAL:

1. Untuk spesies ClO4-, ICl4

-, H2S, CS2,a. gambarkan struktur Lewis spesies b. perkirakan geometrinya menurut VSEPRc. tentukan jenis orbital yang digunakan oleh atom pusat untuk ikatand. tentukan sifat kepolarannya

2. Energi ionisasi untuk Mg ke Mg2+ dua kali lebih besar dari pada Mg ke Mg+, dan pembentukan O2- bersifat endotermis. Walaupun demiki an, di alam senyawa yang dijumpai adalah Mg2+O2-, bukan Mg+O-. Jelaskan fenomena itu secara teoritik dan eksperimen apa yang dapat menunjukkan kestabilan Mg2+O2-.

3. Jelaskan mengapa unsur yang terletak pada periode 2 dan golongan V atau VI di alam berada sebagai molekul diatomik, sedangkan unsur pada periode lebih besar (3, 4, dst) lebih suka membentuk molekul poliatomik.

4. Jelaskan perbedaan teori ikatan valensi (TIV) dan teori orbital molekul (TOM) dalam menjelaskan molekul O2. Dari perbandingan itu sebutkan kelebihan TOM.

5. Dengan konsep polarisasi, jelaskan mengapa:a. Struktur unit sel NaCl mengikuti aturan rasio jejari kation-anion sedangkan HgS tidak

mengikuti aturan itu. Unit sel NaCl berst ruktur oktahedral dengan rasio jejari 0,69 sedangkan HgS berstuktur tetrahedral dengan rasio jejari 0,68.

b. Temperatur dekomposisi SrCO3 (1290 oC) lebih rendah daripada BaCO3 (1360 oC). Reaksi dekomposisi: MCO3 MO + CO2

6. Untuk atom C dalam molekul CO (elektronegativitas C = 2,5 dan O = 3,5), tentukan nilai:a. Bilangan oksidasib. Muatan formal atomc. Muatan Lewis-Langmuir (LL)Dari ketiga nilai di atas, manakah nilai yang mendekati muatan parsial. Jelaskan

7. Diketahui data sudut ikat HXH untuk NH3 = 107,2º dan PH3 = 93,8º

a. Jelaskan mengapa sudut ikat berbeda!b. Tentukan persentase karakter orbital s dan p dari atom pusat (N dan P) yang digunakan untuk

berikatan dengan atom H

8. Menurut Teori Orbital Molekul (TOM), molekul NO memiliki orbital molekul sama dengan molekul O2 (tidak terjadi mixing). a. Buatlah diagram orbital molekul untuk NO beserta penempatan elektronnya. Dari diagram itu

tetapkan apakah NO bersifat paramagnet atau diamagnetb. Jika molekul NO terionisasi menjadi NO+, bagaimanakah pengaruh ionisasi itu terhadap

kekuatan ikatan N-O. Jelaskan.

9. Tentukan manakah di antara AgF dan AgCl yang lebih mudah larut dalam air. Jelaskan alasan Saudara dengan konsep polarisasi!

10. Untuk molekul CO (elektronegativitas C = 2,5 dan O = 3,5), jelaskan mengapa atom C lebih berperan sebagai donor elektron daripada O!

11. Apabila salah satu atom H dalam molekul CH4 diganti dengan atom Cl menjadi CH3Cl, bagaimanakah perubahan:

a. sudut ikat HCHb. sifat kepolaran molekulc. karakter orbital hibrida yang digunakan oleh atom CJelaskan alasan yang saudara gunakan

12. Menurut Teori Orbital Molekul (TOM), molekul NO memiliki orbital molekul sama dengan molekul O2 (tidak terjadi mixing).

a. Buatlah diagram orbital molekul untuk NO beserta konfigurasi elektronnya.b. Dari diagram itu tunjukkan manakah HOMO dan LUMO. c. Jika molekul NO terionisasi menjadi NO-, bagaimanakah pengaruh ionisasi itu terhadap

kekuatan ikatan N-O. Jelaskan.

13. Berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan (∆Hf), bagaimanakah keberadaan garam CuCl dan CuCl2 di alam? Gunakan siklus Born-Haber untuk menghitung ∆Hf dan persamaan Kapunstinkii untuk menghitung energi kisi (Uo).Diketahui:Persamaan Kapunstinkii:

kJ/mol

di mana v = jumlah ion per satuan rumus senyawa, ro = total jejari ion dalam pikometer (pm), Z+ dan Z- = muatan kation dan anion. Energi atomisasi Cu = 338 kJ/molEnergi ionisasi pertama Cu = 746 kJ/molEnergi ionisasi kedua Cu = 1958 kJ/molEnergi atomisasi Cl = 121 kJ/molAfinitas electron Cl = 349 kJ/molJejari Cu+ = 91 pm; Cu2+ = 87 pm; Cl- = 167 pm

14. Tentukan manakah di antara CaCl2 dan CdCl2 yang memiliki titik lebur lebih tinggi. Jelaskan alasan Saudara dengan konsep polarisasi! Di ketahui: jejari kedua ion tersebut hampir sama.

15. Untuk ion BF4- dan ClO3

-, tentukan:a. Bilangan oksidasi atom pusatb. Muatan formal atom pusatc. Muatan Lewis-Langmuir atom pusatd. Bentuk/geometri ione. Jenis hibridisasi orbital yang dialami oleh atom pusat

16. Apabila salah satu atom F dalam molekul CF4 diganti dengan atom H menjadi CHF3, bagaimanakah perubahan:a. sudut ikat FCFb. karakter orbital s dan p pada orbital hibrida yang digunakan oleh atom C untuk berikatan

dengan atom F

17. Menurut Teori Orbital Molekul (TOM), a. Gambarkan diagram tingkat energi orbital molekul H2O beserta penempatan elektronnya.b. Tentukan manakah HOMO dan LUMO.c. Faktor apakah yang mempengaruhi besarnya sudut ikat HOH dalam molekul itu.