bab ii alkali tanah

7/24/2019 BAB II Alkali Tanah

1/20

BAB I

PENDAHULUAN

A. Latar Belakang

Seringkali kita tidak menyadari bahwa hidup kita tidak lepas dari

suatu at bernama unsur. Betapa tidak! bahkan suatu bahan yang "umlahnya

sedikit dan tanpa sadar kita k#nsumsi sehari$hari merupakan mineral yang

sangat penting bagi manusia! antara lain bagi metab#lisme tubuh!

penghubung antar syara%! ker"a "antung! dan pergerakan #t#t adalah salah satuunsur l#gam g#l#ngan II A atau laim disebut alkali tanah yang bernama

Berilium! &agnesium! 'alsium! Str#nsium! Barium! dan (adium. Dalam

makalah ini! kami akan membahas hal$hal yang mengenai l#gam alkali tanah.

L#gam alkali dalam keluarga IA dari tabel berkala! dan l#gam alkali

tanah dalam keluarga IIA! dinamakan demikian! karena kebanyakan #ksida

dan hidr#ksidanya termasuk diantara basa)alkali*yang paling kuat dikenal.

Dalam membahas keluarga ini! terutama dalam menguraikan ke+enderungan

dan perilakunya! perlu diketahui bahwa %ransium dan radium tidak

dimasukkan! berhubung at$at ini relati,e langka dan bersi%at radi#akti%.-

B. (umusan &asalah

Bagaimana pengg#l#ngan dari l#gam alkali tanah! ke+enderungan l#gam

alkali tanah! keberadaannya di alam! si%at$si%at umum alkali tanah! reaksi$

reaksi alkali tanah! warna nyala dari l#gam alkali tanah! ekstraksi dankegunaan l#gam alkali tanah! dan kemiripan Berilium dengan Aluminium

/. 0u"uan

-. &engetahui pengg#l#ngan dari l#gam alkali tanah! ke+enderungan

l#gam alkali tanah! keberadaannya di alam! si%at$si%at umum alkali

1 Keenam,dkk, Kimia Untuk Universitas Jilid 2,Jakarta, Erlangga, 1984,

h. 151

1


2/20

tanah! reaksi$reaksi alkali tanah! warna nyala dari l#gam alkali tanah!

serta ekstraksi dan kegunaan l#gam alkali tanah.

1. &engetahui kemiripan Berilium dengan Aluminium

2


3/20

BAB II

PE&BAHASAN

A. Penggolongan Logam

Unsur g#l#ngan IIA berisi berilium! magnesium! kalsium! str#ntium!

barium! dan radium. Unsur ini bersi%at l#gam karena +enderung melepaskan

elektr#n. Unsur ini disebut l#gam alkali tanah karena #ksidanya bersi%at basa

)alkalis* dan senyawanya banyak terdapat pada kerak bumi.1

L#gam alkali tanah di alam terdapat dalam bentuk senyawa yang tidak

larut di dalam tanah. L#gam alkali tanah dapat membentuk basa kuat.

L#gam g#l#ngan IIA disebut l#gam alkali tanah! karena si%at$si%atnya

seperti l#gam alkali. Dalam tabel peri#dik! l#gam alkali tanah terletak dua

n#m#r lebih "auh dari gas mulia! karena itu at#m$at#m l#gam alkali tanah

mempunyai dua elektr#n lebih banyak dari at#m gas mulia sebelumnya.

'edua elektr#n itu merupakan elektr#n ,alensi yang menentukan si%at$si%at

kimia l#gam alkali tanah. '#n%igurasi unsur alkali tanah dapat dilihat dari

tabel.2

Tabel '#n%igurasi Elektr#n At#m Unsur Alkali 0anah

Unsur Simb#l N#m#r At#m'#n%igurasi

Elektr#n

Berilium

&agnesium

'alsiumStr#nsium

Barium

Be

&g

/aSr

Ba

3

-1

1425

67

)He* 1s1

)Ne* 2s1

)Ar* 3s1

)'r* 6s1

)8e* 7s1

B. Keberadaan di Alam

2 Syukri S, Kimia Dasar 3, ITB, Bandung, 1999, h. 68

! Tine "aria Ku#$ati dkk, Sains Kimia 3 SMA/MA, Bumi %k#ara, Jakarta,

2&,h. 12

!


4/20

Sepertinya l#gam alkali! unsur$unsur g#l#ngan IIA di alam selalu

terdapat dalam bentuk senyawa! tidak dalam bentuk unsur bebas. &agnesium

dan kalsium sangat melimpah dalam batuan yang terdapat dalam kulit bumi.

Bagian terluar dari kulit bumi! pada mulanya berada dalam bentuk silikat

)senyawa sili+#n! #ksigen! kati#n* dan alumin#silikat. &agnesium dan

kalsium bersama$sama dengan natrium dan kalium terdapat dalam batuan

sebagai kati#n. Akibat perubahan +ua+a yang berkala! batuan yang tidak larut

dapat melarutkan kati#n ini! dan setelah melalui per"alanan waktu yang sangat

pan"ang akhirnya sampai di lautan. I#n kalsium dalam air laut digunakan #leh

kerang sebagai kulit terluar! yang terbuat dari kalsium karb#nat. 'ulit dari

kerang dan hewan lain yang mati terakumulasi dalam rentang waktu yang

pan"ang membentuk endapan batu kapur. I#n magnesium dalam air laut

bereaksi dengan sedimen kalsium karb#nat ini membentuk d#l#mit!

/a/92.&g/92.

Sumber k#mersial utama magnesium adalah air laut! air asin dalam

lapisan tanah! dan mineral d#l#mit serta magnesit! &g/9 . Senyawa kalsium

diper#leh dari batu kapur dan kulit kerang laut. :ypsum! /aS93.1H19 "uga

merupakan sumber mineral penting. Unsur$unsur alkali tanah lainnya kurang

umum digunakan untuk k#mersial dibandingkan magnesium dan kalsium.

Bi"ih utama adalah mineral alumin#silikat! dinamakan beryl!

Be2Al1)Si92*7. &utiara berkualitas dari berilium adalah aaquamarine )biru

terang* dan celestit! SrS93! dan str#nsianat! SrS#2. Barium ditemukan dalam

barit! BaS93! dan witerit! Ba/92. (adium terdapat dalam "umlah ke+il pada

bi"ih uranium! sebagai is#t#pe radi#akti% dengan n#m#r massa 117! dan

mempunyai waktu paruh -714 tahun. (adium meluruh disetai peman+aran

sinar al%a menghasilkan rad#n$111.

C. Kecenderungan Golongan Alkali Tanah

L#gam g#l#ngan alkali tanah merupakan senyawa yang reakti%! tetapi

kurang reakti% "ika dibandingkan dengan l#gam alkali. Dalam reaksinya!

unsur$unsur alkali tanah menggunakan elektr#n ,alensi ns1untuk membentuk

4


5/20

senyawa dengan bilangan #ksida ;1. Senyawa kalsium! str#nsium! barium dan

radium +enderung bersi%at i#nik dalam bentuk i#n l#gam. Akan tetapi! untuk

l#gam magnesium kadang$kadang menun"ukkan si%at k#,alen! dan berilium

lebih d#minan membentuk senyawa k#,alen.3

'erakti%an l#gam alkali tanah semakin meningkat dari atas ke bawah

dalam sistem peri#dik. Hal ini disebabkan karena energi i#nisasi kedua dari

atas kebawah relati% rendah! sehingga mudah untuk membentuk kati#n ;1.

'eelektr#negati%an g#l#ngan IIA semakin ke bawah semakin semakin

ke+il. Hal ini disebabkan #leh semakin besarnya ukuran at#m! setiap pasangan

ele+tr#n semakin "auh dari inti at#m l#gam! "adi ele+tr#n kurang kuat untuk

tertarik ke inti at#m.


6/20

L#gam$l#gam alkali merupakan l#gam lunak sehingga dapat diiris

dengan mudah. L#gam alkali tanah lebih keras dibandingkan dengan l#gam

alkali.=

'elarutan beberapa senyawa g#l#ngan IIA>

D. Sifat-Sifat Umum Logam Alkali Tanah

Si%at Be &g /a Sr Ba

N#m#r At#m

0itik Leleh! #/

0itik didih! #/

'erapatan! g?+m2

'elektr#negati%an


7/20

Berilium merupakan l#gam berwarna abu dan hampir sekeres besi!

+ukup kuat untuk mengg#res ka+a. Unsur l#gam alkali tanah yang lain

umumnya l#gam berwarna perak! dan lebih lunak dari berilium tetapi

masih lebih keras "ika dibandingkan dengan l#gam alkali. Berilium tidak

seperti unsur g#l#ngan IIA lainnya! sebab dapat membentuk ani#n

k#mpleks! seperti Be)9H*31$.5

Beberapa si%at %isik berilium yang sagat berbeda dengan unsur

g#l#ngan II lainnya. &isalnya! berilium mempunyai titik leleh yang lebih

tinggi dan lebih keras dibandingkan unsur lainnya. Si%at kimianya "uga

berbeda. &isalnya!

Be sangat tidak reakti% dengan udara dan air

Be tidak bereaksi dengan air! sedangkan #ksida &9 lain

membentuk &)9H*1

b. &agnesium )&g*

&agnesium merupakan salah satu senyawa alkali tanah yang banyak

terdapat di alam. Sumber magnesium adalah air laut! dengan kadar &g

sekitar 4!-2C. &agnesium terdapat pada &g/92! &gS93! d#l#mit

)+ampuran /a/92.&g/92*! dan mika )'$&g$Al$silikat*. &agnesium

berman%aat sebagai penyusun kl#r#%il pada tumbuh$tumbuhan.

&agnesium banyak dipr#duksi karena stabil di udara terbuka.

8 'ayan Sunarya, -. (it,. h.!89

9 /alh 0. etrui,dkk, Kimia Dasar, Erlangga, Jakarta, 2&, h.9&

&


8/20

+. 'alsium )/a*

'alsium merupakan salah satu senyawa alkali tanah yang banyak

terdapat di alam selain magnesium. 'adar magnesium dalam air laut

adalah 4!417C )4!4-- m#lar*. 'alsium menghasilkan spektrum warna

merah bata. 'alsium sebagai penyusun tulang dan gigi terdapat "uga pada

batu kapur! pualam )/a/92*! dan gipsum )/aS93.1H19*. Senyawa

kalsium merupakan senyawa yang mudah didapat dan melimpah di alam!

dapat digunakan sebagai bahan bangunan! seperti sebagai salah satu bahan

baku pembuatan semen. Selain itu! unsur alkali tanah kalsium! yang

membentuk senyawa /a/92 murni! dapar digunakan untuk pasta gigi dan

kapur tulis.

d. Str#nsium )Sr*

Str#nsium menghasilkan spektrum warna merah tua. Unsur alkali

tanah Sr! dalam senyawa SrS93! "ika dibakar menghasilkan nyala warna

merah. Senyawa ini dapat digunakan sebagai sumber nyala kembang api.

Str#nsianit! SrS93! terdapat dalam "umlah ke+il dalam batu kapur.

8


9/20

e. Barium )Ba*

Barium menghasilkan spektum warna hi"au kekuningan. Unsur alkali

Ba! dalam senyawa Ba)N92*1! "ika dibakar akan menghasilkan nyala

warna hi"au! sering digunakan sebagai kembang api. Barit! BaS93!

terdapat di alam! seperti di batu kapur dalam "umlah ke+il.

%. (adium )(a*

(adium merupakan unsur l#gam alkali tanah yang reakti%. (adium

terdapat di alam dalam "umlah sedikit. (adium yang bersi%at radi#akti%!

merpakan pr#duk dari peluruhan radi#akti% dar unsur$unsur yang lebih

berat. (adiasinya sangat berbahaya karena dapat membunuh sel$sel

makhluk hidup.-4

. !eak"i Logam Alkali Tanah

-. (eaksi dengan air

1 Sri e#tari,ST, "engurai Su#unan eri3dik n#ur Kimia, Ka$an u#taka,Jakarta, 24, h. !2.

9


10/20

Seluruh l#gam alkali tanah dapat bereaksi dengan air! ke+uali berilium

tidak bereaksi. &agnesium bereaksi lambat dengan air dingin dan lebih

+epat dalam air panas. Se+ara umum! persamaan reaksi l#gam alkali

tanah dengan air ditulis sebagai berikut.

&)s* ; 1H19)l* &)9H*1)s* ; H1)g*

1. (eaksi dengan #ksigen

Semua l#gam alkali tanah bereaksi dengan 91di udara! membentuk

#ksida! ke+uali berilium dan magnesium yang hanya dapat bereaksi apabila

dipanaskan )dibakar*. Hal ini disebabkan Berilium dan &agnesium

memiliki lapisan #ksida.

Persamaan reaksinya sebagai berikut.

&)s* ; 91)g* 1&9)s*

Apabila l#gam &g dibakar! selain terbentuk #ksida "uga terbentuk

nitride. Persamaan reaksinya >

1&g)s* ; 91)g* 1&g9)s*

2&g)s* ; N1)g* &g2N1)s*

&agnesium #ksida bereaksi dengan air membentuk basa.

&g9)s* ; H19)l* &g)9H*1)a*

&agnesium nitride bereaksi dengan air membentuk am#niak.

&g2N1)s* ; 7H19 1NH2)g* ; 2&g)9H*1)a*

2. (eaksi dengan hal#gen )X2*

Semua l#gam alkali tanah bereaksi dengan hal#gen )81* membentuk

garam halide.

&)s* ; )81*)g* &81)s*

3. (eaksi dengan asam

Semua l#gam alkali tanah bereaksi dengan asam kuat membentuk

garam dan gas hydr#gen.

&)s* ; 1H8)a* &81)a* ; H1)g*

1


11/20

(eaksi l#gam alkali tanah dengan asam yang sering di+#ba

dilab#rat#rium adalah magnesium &g dengan larutan asam kl#rida.

Persamaaan reaksi yang ter"adi adalah

&g)s* ; H/l)a* &g/l1)a* ; H1)g*

6. (eaksi dengan basa

La#gam alkali tanah yang paling lemah kereakti%an adalah berilium.

Namun demikian! l#gam Be dapat pula bereaksi dengan basa kuat.

Si%at berilium yang dapat bereaksi dengan basa kuat dan asam kuat

disebut amfoter.

Selain l#gam berilium yang am%#ter! basa dari l#gam alkali tanah pun

ada yang bersi%at am%#ter! yaitu Be)9H*1 merupakan basa yang lemah.

Persamaan reaksi Be dan Be)9H*1ang bersi%at am%#ter adalah sebagai

berikut.

Be)s* ; 1Na9H)l* ; 1H19)l* Na1Be)9H*3)a* ; H1)g*

Be)s* ; 1H/l)l* Be/l1)a* ; H1)g*

Be)9H*1)s* ; 1Na9H)a* Na1Be)9H*3)a*

Be)9H*1)s* ; 1H/l)a* Be/l1)a* ; 1 H19)l*--

#. $arna %&ala

Seperti halnya l#gam alkali! l#gam alkali tanah "uga akan memberikan

warna yang khas. Pada pembakaran senyawa l#gam alkali akan memberikan

warna yang khas yang dapat digunakan sebagai identi%ikasi awal adanya

l#gam alkali dalam suatu bahan. Be dan &g memberikan warna spektrum

pada daerah gel#mbang gel#mbang elektr#ktr#magnet! sehingga pada

pembakaran magnesium hanya akan menimbulkan warna nyala yang sangat

terang. /a memberikan warna merah "ingga! Sr merah ungu dan Ba kuning

kehi"auan.-1

11 Tine "aria Ku#$ati dkk, -. (it,. h. 12!

12 nggul Sudarm3, Kimia SMA 3, hieta, Surakarta, 2&, h. 122

11


12/20

G. Kemiri'an Berilium dengan Aluminium

Berilium tidak seperti unsur g#l#ngan IIA lainnya! sebab dapat

membentuk ani#n k#mpleks! seperti Be)9H*31$. akta ini merupakan petun"uk

karakter parsial n#nl#gam.


13/20

7a(l

a. Ekstraksi L#gam Alkali 0anah

Ekstraksi adalah pr#ses peng#lahan untuk mengambil sesuatu unsur

tertentu dari keadaan senyawanya. L#gam$l#gam alkali tanah dibuat

melalui elektr#lisis lelehan halida )biasanya kl#rida* atau melalui reduksi

halida atau #ksida.-3Dari semua unsur g#l#ngan IIA! hanya berilium dan

magnesium yang dipr#duksi dalam "umlah besar.

-. Ekstraksi Berilium

&et#de elektr#lisis

Berilium dibuat dengan mengelektr#lisis berilium kl#rida +air!

yang ditambah Na/l sebagai penghantar arus listrik ! sebab Be/l1

kurang menghantar listrik karena berikatan k#,alen.

BeCl)*l+ Be*,+ Cl)*g+

L#gam berilium semakin banyak dibutuhkan! karena

kerapatannya ke+il! murah! kuat! stabil dan kurang menyerap

sinar 8. &aka l#gam ini dipakai untuk pesawat ruang angkasa

dan pintu tabung sinar 8./

&et#de reduksi

Sumber utama Be adalah beril FBe1Al1)Si97*2G. Beril dipanaskan

pada suhu =44/ dengan Na1Si7 untuk menghasilkan Be1.

Selan"utnya Be1 direduksi untuk menghasilkan l#gam Be.

Be#) 0g 0g#) Be

1. Ekstraksi &agnesium

&agnesium banyak dipr#duksi karena stabil di udara terbuka. &g

diper#leh dari air laut melalui pr#ses D#wns sebagai berikut.

&agnesium diendapkan sebagai magnesium hidr#ksida dengan

menambahakan /a)9H*1ke dalam air laut.

0g

)

Ca*1(+)*"+ 0g*1(+) *"+ Ca

)

0ambahkan asam kl#rida untuk mendapatkan kl#ridanya! yang

kemudian diper#leh &g/l1.7H19 )kristal magnesium kl#rida.

0g*1(+) *"+ )( Cl- 0gCl).2()1

Untuk memper#leh l#gam &g! lakukan elektr#lisis leburan kristal

dengan terlebih dahulu menambahkan magnesium kl#rida yang

14 'ayan Sunarya, -.(it., h. !9

15 Syukri S,+ilid !, Op. Cit,. h. 1!

1!

elektr#lisis


14/20

9500C

mengalami hidr#lisis sebagian ke +ampuran leburan natrium dan

kalsium kl#rida. Hal ini untuk menghindari terbentuknya &g9

saat kristal magnesium kl#rida dipanaskan.

&agnesium akan terbentuk pada kat#da.-7

Katoda 3 0g) )e 0g

Anoda 3 )Cl- Cl) *g+ )e

2. Ekstraksi 'alsium

'alsium dibuat melalui elektr#lisis lelehan kalsium kl#rida dan

melalui reduksi kalsium #ksida #leh aluminium dalam keadaan

,akum! dimana kalsium yang dihasilkan dalam bentuk uap.

4Ca1*"+ )Al *l+ 4Ca*"+ Al)14*"+

&et#de (eduksi

L#gam /a "uga dapat dihasilkan /a9 #leh Al atau reduksi /a/l1

#leh Na.

$ (eduksi /a9 #leh Al > 7/a9 ; 1Al2/a ; /a2Al197$ (eduksi /a/l1 #leh Na > /a/l1 ; 1Na/a ; 1Na/l

3. Ekstraksi Str#nsium

&et#de elektr#lisis

Untuk mendapatkan Str#nsium )Sr*! kita bisa mendapatkannya

dengan elektr#lisis lelehan Sr/l1 bisa didapatkan dari senyawa

selesit FSrS93G. 'arena selesit merupakan sumber utama Str#nsium

)Sr*. (eaksi yang ter"adi.

Katoda 3 Sr) )e- Sr

Anoda 3 )Cl- Cl) )e-

6. Ekstraksi Barium

&et#de Elektr#lisis

Sumber utama Ba adalah barit )BaS93*. Senyawa ini dipr#ses

men"adi Ba/l1. Ba dapat diper#leh dari elektr#lisis lelehan bahan

Ba/l1sebagai berikut>

'at#de > Be1;)l* ; 1e$ Ba)l*

An#de > 1/l$)l*/l1)g* ; 1e$

&et#de (eduksi

16 Sri e#tari,ST, -. (it., h.29

14


15/20

Barium "uga dihasilkan melalui reduksi #ksidanya #leh aluminium.

@alaupun barium sangat sedikit digunakan se+ara k#mersial.

(eaksi yang ter"adi.-=

2Ba1 )Al 4Ba Ba4Al)127. Ekstraksi (adium

(a dapat diper#leh dari elektr#lisis lelehan (a/l1sebagai berikut>

'at#de > (a1;)l* ; 1e$(a)l*

An#de > 1/l$)l*/l1)g* ; 1e$

Disini digunakan kat#de Hg yang mmemberikan senyawa radium

amalgam. L#gam (a kemudian dipisahkan dari Hg dengan distilasi.

b. 'egunaan L#gam Alkali 0anah

-. Berilium )Be*

L#gam berilium dipakai pada tabung sinar 8! k#mp#nen rea+t#r

at#m! dan pembuatan salah satu k#mp#nen tele,isi.

/ampuran l#gam berilium dan tembaga )alloy* digunakan pada

pembuatan pegas! klip! dan sambungan listrik.

1. &agnesium )&g*

L#gam magnesium digunakan dalam pembuatan l#gam paduan

)alloy*! untuk membuat +ampuran l#gam yang ringan dan liat yang

dapat digunakan pada pembuatan alat$alat ringan! seperti suku

+adang pesawat terbang atau alat$alat rumah tangga.

L#gam magnesium digunakan sebagai pelindung kat#de untuk

men+egah k#r#si pada pipa atau tangki karena &g lebih reakti%

disbanding dengan besi.

L#gam magnesium digunakan untuk kembang api dan pada lampu

blit )%#t#gra%i*.

2. 'alsium )/a*

L#gam kalsium digunakan sebagai pereduksi dalam pembuatan

l#gam lain yang kurang umum! seperti S+! @! 0h! U! Pu dan

lantanida dari #ksida atau %lu#ridanya.

1& 'ayan Sunarya, -. (it., h. !91

15


16/20

L#gam kalsium dipakai dalam pembuatan batrai.

L#gam kalsium digunakan pada pembuatan all#y tembaga dan

alumunium.

Unsur kalsium banyak terdapat dalam susu dan teri yang berperan

dan pertumbuhan tulang dan gigi.

3. Str#nsium dan Barium )Sr dan Ba*

Digunakan untuk pembuatan kembang api karena memberi warna

nyala yang bagus dan menari. Sr memberi warna nyala merah tua

dan Ba memberi warna nyala hi"au.

6. Senyawa alkali tanah

&agnesium #ksida )&g9*

Digunakan sebagai bahan untuk melapisi tanur yang

menggunakan temperatur tinggi )tahan panas*.

&agnesium hidr#ksida )&g)9H*1*

Sebagai bahan pasta gigi.

Suspensinya untuk menetralkan asam lambung yang

berlebihan )#bat sakit maag*

:aram inggris atau Eps#n )&gS93.=H19* sebagai #bat pen+ahar

)+u+i perut*.

'apur t#h#r atau quick lime)/a9*

Untuk kapur tulis.

Bersi%at dehydrat#r untuk mengikat air )menghilangkan air*

pada etan#l! untuk mengeringkan gas! dan untuk mengikat

S91pada +er#b#ng asap.

'alsium karbida )/a/1*

Untuk pembuatan gas asetilena )/1H1* yang digunakan untuk

pengelasan.

Batu kapur )/a/92*

16


17/20

Bersama$sama dengan batu kapur t#h#r digunakan untuk

menetralkan tanah pertanian yang terlalu asam. :ips )/aS93.1H19*

Digunakan dalam bidang kesehatan untuk penderita patah

tulang dan untuk +etakan gigi

'apur mati atau kapur sirih )/a)9H*1*

Digunakan dalam pembuatan basa lain.

Sebagai serbuk pemutih dalam pemurnian gula dan

penyamakan kulit.

Dapat digunakan sebagai pengapur dinding.

/ampuran kapur mati! pasir! air merupakan adukan yang

digunakan dalam penyusunan batu bata pada bangunan.

Pr#ses pengerasannya melibatkan /91 dari udara yang

bereaksi dengan /a)9H*1membentuk batu kapur /a/92.

'alsium kl#rida )/a/l1*

Digunakan untuk melebur es di "alan raya pada musim

dingin.

Pada mesin pendingin dapat menurunkan titik beku! karena

/a/l1sangat higr#sk#pis! dapat mengikat air sebagai /a/l1.

7H19.-5

18 Indah itria, dkk, rlan**a -%kus U SMA/MA 2!13,Jakarta,

Erlangga, 212, h.!65

1&


18/20

BAB III

PENU0UP

A. 'esimpulan

Unsur g#l#ngan IIA berisi berilium! magnesium! kalsium! str#ntium!

barium! dan radium. Unsur ini bersi%at l#gam karena +enderung melepaskan

elektr#n. Unsur ini disebut l#gam alkali tanah karena #ksidanya bersi%at

basa )alkalis* dan senyawanya banyak terdapat pada kerak bumi.

L#gam alkali tanah di alam terdapat dalam bentuk senyawa yang tidak

larut di dalam tanah. L#gam alkali tanah dapat membentuk basa kuat.

'erakti%an l#gam alkali tanah semakin meningkat dari atas ke bawah

dalam sistem peri#dik. Hal ini disebabkan karena energi i#nisasi kedua dari

atas kebawah relati% rendah! sehingga mudah untuk membentuk kati#n ;1.

Semua l#gam alkali tanah bereaksi dengan asam kuat membentuk

garam. (eaksi l#gam alkali tanah dengan asam yang sering di+#ba

dilab#rat#rium adalah magnesium &g dengan larutan asam kl#rida

membentuk &g/l1.

Semua l#gam alkali tanah bereaksi dengan 91di udara! membentuk

#ksida! ke+uali berilium dan magnesium yang hanya dapat bereaksi apabila

dipanaskan )dibakar*. Hal ini disebabkan Berilium dan &agnesium

memiliki lapisan #ksida.

Berilium tidak seperti unsur g#l#ngan IIA lainnya! berilium tidak

hanya bereaksi dengan asam! tetapi "uga larut dalam basa kuat! sama halnya

dengan alumunium. Dan kemiripan lainnya antara Berilium dengan

Aluminium seperti sama$sama memiliki lapisan #ksida dan nilai

keelektr#negati%an yang sama.

B. Saran

Dalam penyusunan makalah 'imia An#rganik II ini! penulis

menyadari bahwa banyak makalah ini masih "auh dari kesempurnaan dan

banyak kekurangan yang perlu ditambah dan diperbaiki. 9leh sebab itu!

18


19/20

penulis mengharapkan kritik dan saran yang membangun demi

kesempurnaan makalah ini kedepannya. Penulis berharap makalah ini dapat

memberikan pengetahuan tentang l#gam alkali tanah dan mengetahui

man%aat l#gam dalam kehidupan.

19


20/20

DA0A( PUS0A'A

'eenam! dkk. -53.Kimia Untuk Universitas Jilid 2. Erlangga

Syukri! S. -.Kimia Dasar 3. Bandung> I0B

&aria 'uswati! 0ine! dkk. Sains Kimia 3 SMAMA. Bumi 'asara

Sunarya! ayan. 14--.Kimia Dasar 2. Bandung> /J. rama @idya

Syukri! S. -.Kimia Dasar!. Bandung> I0B

bab ii alkali tanah

Documents