Asam

Pengertian Asam :

I. Menurut Boyle: asam adalah zat yang dapat memerahkan lakmus biru

II. Menurut Arhenius: asam adalah zat yang akan melepaskan ion hidrogen (H+) jika dilarutkan dalam air

III. Menurut Bronsted-Lowry: asam adalah pendonor proton (H+)

IV. Menurut Lewis: asam adalah akseptor elektron

Jenis Asam :

Berdasarkan keorganikannya, asam dapat dibedakan atas dua yaitu :

1. Asam organik

Asam organik adalah asam karboksilat atau asam yang terbentuk karena persenyawaan dengan senyawa organik (misalnya hidrokarbon).

Contoh asam organik:

a. Asam asetat (CH3COOH)

b. Asam benzoat (C6H5COOH)

c. Asam format (HCOOH)

Semua asam organik adalah asam lemah.

2. Asam anorganik

Asam anorganik adalah asam yang terbentuk karena persenyawaan dengan senyawa anorganik (misalnya hidrogen dengan klorin). Asam anorganik ada yang merupakan asam kuat, yaitu:

Asam sulfat (H2SO4)

Asam klorida (HCl)

Asam nitrat (HNO3)

Asam bromida (HBr)

Asam iodida (HI)

Asam klorat (HClO4)

Contoh bahan yang mengandung asam:

Jenis asam Kuat / lemah Terdapat pada

Asam sulfat Kuat Aki

Asam nitrat Kuat Pupuk

Asam klorida Kuat Cairan lambung

Asam nitrat Kuat Pupuk

Asam askorbat Lemah Buah-buahan

Asam karbonat Lemah Minuman berkarbonat

Asam sitrat Lemah Jeruk

Asam etanoat Lemah Cuka

Asam laktat Lemah Susu basi

Asam fosfat Lemah Cat antikarat

Asam format lemah Semut

Sifat asam

Asam memiliki sifat-sifat antara lain :

1. Mempunyai rasa asam dan bersifat korosif.

2. Dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi warna merah.

3. Dapat menghantarkan arus listrik (untuk asam kuat).

4. Bereaksi dengan logam (untuk asam kuat).

Hujan asam

Dampak yang ditimbulkan oleh hujan asam adalah:

1. Hujan asam dapat menyebabkan matinya hewan dan tumbuhan.

2. Hujan asam dapat merusak bangunan yang terbuat dari batu kapur.

3. Hujan asam juga merusak jembatan, bodi mobil, kapal laut dan struktur bangunan yang lain.

Reaksi asam

1. Reaksi asam dengan logam

Asam non-oksidatorAsam non-oksidator bereaksi dengan logam menghasilkan garam dan gas hidrogen. Asam non-oksidator adalah semua jenis asam yang ada kecuali Asam Sulfat pekat, asam nitrat encer, dan asam nitrat pekat. Logam yang bereaksi dengan asam non-oksidator harus berada di sebelah kiri Hidrogen pada deret Volta.

Urutan deret volta: Li - K - Ba - Sr - Ca - Na - Mg - Al - Mn - Zn - Cr - Fe - Ni - Sn - Pb - H - Cu - Hg - Ag - Pt - Au

Beberapa reaksi asam non-oksidator:

a. Reaksi asam dengan logam alkali

2HA + 2L → 2LA + H2

contoh reaksi : 2HCl + 2Na → 2NaCl + H2

b. Reaksi asam dengan logam alkali tanah

2HA + M → MA2 + H2

Contoh reaksi : 2HCl + Mg → MgCl2 + H2

Asam oksidatorLogam + H2SO4 pekat → garam(i) sulfat + SO2 + H2O

Logam + HNO3 encer → garam(i) nitrat + NO + H2O

Logam + HNO3 pekat → garam(i) nitrat + NO2 + H2O

Semua logam bisa bereaksi dengan asam oksidator kecuali Platina (Pt) dan Emas (Au).

Contoh reaksi :

Sn + 8 HNO3 pekat → Sn(NO3)4 + 4 NO2 + 4 H2O

3 Pb + 16 HNO3 encer → 3 Pb(NO3)4 + 4 NO + 8 H2O

2 Fe + 6 H2SO4 pekat → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6 H2O

Aqua regiaAqua regia adalah campuran antara HCl pekat dan HNO3 pekat dengan perbandingan 3:1. Semua logam tanpa kecuali dapat bereaksi dengan aqua regia menghasilkan garam klorida, gas nitrogen oksida dan air.

Contoh reaksi:

Fe + 3 HCl + HNO3 → FeCl3 + NO + 2 H2O

3 Cu + 6 HCl + 2 HNO3 → 3 CuCl2 + 2 NO + 4 H2O

2. Reaksi asam dengan oksida basa

Asam dapat bereaksi dengan oksida basa menghasilkan garam dan air. Sebagai contoh, reaksi antara asam sulfat dengan tembaga(II) oksida akan menghasilkan tembaga(II) sulfat.