arif setiawan_rpp mikro_stoikiometri.docx

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN(RPP)

Satuan Pendidikan : SMA Cahaya Arif.Mata Pelajaran : KimiaKelas/Program : XI/IPASemester : 2Pokok Materi : Stoikiometri LarutanStandar Kompetensi : Mendeskripsikan sifat - sifat

larutan, metode pengukuran serta terapanya.

Kompetensi Dasar : Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit

Pertemuan ke : 6Alokasi waktu : 50 menit

III INDIKATOR

A. Kognitif

1. Produk :

a. Menyelesaikan perhitungan stoikiometri dengan pereaksi pembatas

b. Menyelesaikan perhitungan kimia sederhana yang melibatkan reaksi

dalam laruran

2. Proses :

a. Menganalisis perhitungan stoikiometri dengan pereaksi pembatas

b. Menganalisis perhitungan kimia sederhana yang melibatkan reaksi

dalam laruran

B. Afektif

1. Mengembangkan perilaku berkarakter, meliputi:

a. Rasa Ingin tahu

b. Disiplin

c. Jujur

d. Kreatif

e. Kritis

2. Mengembangkan keterampilan sosial, meliputi:

a) menyumbang ide atau berpendapat,

b) ber komunikasi

TUJUAN PEMBELAJARAN

A. Kognitif

1. Produk:

a. Secara mandiri, siswa dapat menyelesaikan perhitungan stoikiometri

dengan menggunakan pereksi pembatas

b. Secara mandiri, siswa dapat menyelesaikan perhitungan kimia sederhana

yang melibatkan reaksi dalam laruran

2. Proses:

a. Siswa menganalisis dan menghitung perhitungan stoikiometri dengan

menggunakan pereksi pembatas melalui diskusi menggunakan metode

Student Team Achivement Division (STAD).

b. Siswa menganalisis dan menghitung perhitungan kimia sederhana yang

melibatkan reaksi dalam laruran melalui diskusi menggunakan metode

Student Team Achivement Division (STAD)

A. Afektif

1. Mengembangkan perilaku berkarakter, meliputi:

a. Siswa dapat bekerja dengan disiplin

b. Siswa dapat menumbuhkan rasa ingin tahu

c. Siswa dapat menumbuhkan sifat jujur

d. Siswa dapat menumbuhkan kreatifitas

e. Siswa dapat berfikir kritis.

2. Mengembangkan keterampilan sosial, meliputi:

Siswa terampil dalam kerjasama, menyumbang ide(berpendapat), dan

berkomunikasi.

V. MATERI AJAR

A. Hitungann Stoikiometri Sederhana

Pada stoikiometri larutan, di antara zat-zat yang terlibat reaksi, sebagian

atau seluruhnya berada dalam bentuk larutan. Soal-soal yang menyangkut

bagian ini dapat diselesaikan dengan cara hitungan kimia sederhana yang

menyangkut kuantitas antara suatu komponen dengan komponen lain dalam

suatu reaksi. Langkah-langkah yang perlu dilakukan adalah :

1. Menulis persamaan reaksi

2. Menyetarakan koefisien reaksi

3. Memahami bahwa perbandingan koefisien reaksi menyatakan

perbandingan mol. Karena zat yang terlibat dalam reaksi berada dalam

bentu larutan, maka mol larutan dapat dinyatakan sebagai:

n = V . M

Keterangan:n = jumlah molV = volume (liter)M = molaritas larutan

Cara mengubah satuan mol ke satuan yang lain :

Contoh :

Hitunglah volume larutan 0,05 M HCl yang diperlukan untuk melarutkan

2,4 gram logam magnesium (Ar = 24 g/mol).

Jawab :

Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g

Satu mol Mg setara dengan 2 mol HCl (lihat persamaan reaksi).

Mol HCl = 2 x mol Mg

= 2 x 0,1 mol

= 0,2 mol

B. Hitungan Stoikiometri dengan menggunakan pereaksi pembatas.

Dalam suatu reaksi kimia, terkadang jumlah pereaksi yang

ditambakan tidak selalu ekivalen, maksudnya adalah tidak selalu

sebanding dengan perbandingan koefisien reaksinya. Dalam keadaan

seperti itu salah satu pereaksi akan habis lebih dulu dibanding pereaksi

lain. Jumlah hasil reaksi akan tergantung pada pereaksi yang habis lebih

dulu. Pereaksi yang habis lebih dulu dalam suatu reaksi disebut pereaksi

pembatas.

Pereaksi pembatas dalam suatu reaksi dapat ditentukan melalui

langkah-langkah berikut:

1) menyatakan zat yang diketahui dalam bentuk mol

2) membagi jumlah mol yang diketahui dengan koefisien masin-

masing

3) pereaksi yang mempunyai hasil bagi lebih kecil terhadap

koefisiennya merupakan pereaksi pembatas

Contoh soal :

Dalam sebuah wadah, sebanyak 3 gram pita magnesium bereaksi dengan

125 ml larutan asam sulfat 2 M menghasilkan magnesium sulfat dan gas

hidrogen. Tentukan berapakah volume gas hidrogen yang terbentuk jika

gas tersebut diukur dalam keadaan STP!! Ar Mg : 24, H : 1, S : 32, O : 16

Jawab :

Reaksi yang terjadi :

Jumlah mol zat yang diketahui :

Menentukan pereaksi pembatas:

Menentukan jumlah mol hasil reaksi:

Menghitung volume gas yang terbentuk pada keadaan STP:

Jadi, volume gas hidrogen yang terbentuk sebanyak 2,8 liter.

VI. ALOKASI WAKTU : 50 menit

VII. MODEL DAN METODE PEMBELAJARAN

Pendekatan : Konstruktivisme

Metode Pembelajaran : Kooperatif model Student Team Achivement

Division (STAD)

VIII. KEGIATAN PEMBELAJARAN

Pertemuan ( 50 menit) Langkah –langkah pembelajaran :No Kegiatan Waktu KarakterA. Kegiatan Awal

2 menit

a. Apersepsi Reaksi antara 2 jenis zat atau lebih akan menghasilkan produk. Dapatkah kita

Rasa ingin tahu

No Kegiatan Waktu Karaktermengetahui jumlah zat yang dihasilkan?

3 menit

1 menit

b. OrientasiGuru memberitahu tujuan pembelajaran hari inidengan menerapkan model Student Team Achivement Division (STAD)

Disiplin

c. MotivasiDengan belajar terkait stoikiometri larutan sederhana, siswa dapat meramalkan jumlah zat yang dibutuhkan dalam reaksi dan jmlah produk yang dihasilkan.

Kreatif, kerja keras

B. Kegiatan Inti2 Eksplorasi

Guru memberikan bahan ajar pendahuluan terkait hitungan stoikiometri sederhanadan dengan menggunakan pereaksi pembatas.

15 menit

3 menit

10 menit

5 menit

Rasa Ingin tahu

Elaborasi

a. Membagi siswa dalam kelompok 4 orang tiap kelompok secara heterogen.

Kerja sama, Disiplin

b. Siswa berdiskusi mengerjakan soal diskusi (LP-1) terkait hitungan stoikiometri sederhana dan dengan menggunakan pereaksi pembatas dalam kelompok

Kerja sama, Kreatif, Disiplin

c. Presentasi Kelompok Kreati

Konfirmasi

Guru bersama siswa menyimpulkan hasil diskusi yang telah dilakukan.

2 menitKerja keras, Percaya diri,

Kreatif

C. Kegiatan Akhir

a. Guru memberikan postest (LP-2) kepada siswa tentang hitungan stoikiometri sederhana dan dengan menggunakan

5 menit

kerja keras, jujur

No Kegiatan Waktu Karakterpereaksi pembatas.

2 menit

1 menit

1 menit

b. Siswa dengan bimbingan guru menyimpulkan hasil pembelajaran hari ini. Kreatif

c.Guru memberikan penghargaan untuk siswa terbaik

Menghargai prestasi

d. Guru memberi tahu materi untuk pertemuan berikutnya.

tanggung jawab, kerja

keras

IX. Sumber Belajar, Alat, dan Bahan

A. Sumber BelajarJuliartawan, I Wayan. 2008. Kimia untuk SMA/MA. Yogyakarta : Andi

Halaman 01-09Purba, Michael. 2007. Kimia untuk SMA Kelas XI 2. Jakarta : Erlangga.

Halaman 227-230

B. Alat dan BahanSeperangkat alat pengajaran dikelas.LCDLaptopMedia power point

X. Penilaian

A. Soal Diskusi ( Lembar Penilaian 1 – LP 1)

B. Penilaian Kognitif ( Lembar Penilaian 2 - LP 2)

B. Penilaian Afektif ( Lembar Penilaian 3– LP 3 )

Mengetahui, Surakarta, 14 Mei 2013

Kepala SMA Negeri Aman Tentram Guru Mata Pelajaran

----------------------------------- Arif Setiawan,S.Pd

NIP.

LEMBAR PENILAIAN 1 – LP 1

LEMBAR DISKUSI

Kelompok :

Anggota Kelompok : 1. _______________________

2.________________________

3.________________________

A 4.________________________

Petunjuk pengerjaan :

Jawablah pernyataan berikut dengan tepat!1. Sebanyak 200 ml l arutan Pb(NO₃)₂ 0,4 M dicampur dngan 100 ml larutan

KI 0,4 M. Hitunglah peraksi yang bersisa.

2. Jika 100 mL H₂SO₄ 0,1 M dicampur dengan 100 mL KOH 0,1 M maka,

berapa massa garam yang dihasilkan? (Mr K₂SO₄ = 174).

3. Jika 100 mL HCl 0,1 M dicampur dengan 50 ml NaOH 0,1 M. (Mr NaCl=

58,5). Hitunglah massa garam yang terbentuk!

JAWABAN SOAL DISKUSI

DAN PEDOMAN PENILAIANYA

A. JABAN SOAL

1. – Menentukan jumlah mol yang diketahui

n Pb(NO₃)₂ = M × V nKI = M × V

= 0,4 × 0,2 = 0,4 × 0,1

= 0,08 mol (skor 2 ) = 0,04 mol (skor 2 )

- Menentukan pereaksi yang bersisa

Pb(NO₃)₂ + 2KI PbI₂ + 2KNO₃ (skor 3 )

Mula-mula : 0,08 mol 0,04 mol - -

Reaksi : 0,02 mol 0,04 mol 0,02 mol 0,04 mol

Setimbang : 0,06 mol - 0,02 mol 0,04 mol (skor 2 )

Jadi, peraksi yang bersisa Pb(NO₃)₂ = 0,06 mol (skor 1 )

2. – Reaksi yang terjadi :

H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O (skor 3 )

- Menentukan jumlah mol yang diketahui

n H₂SO₄ = M x V

= 0,1 M x 100 ml

= 10 mmol

= 0,01 mol (skor 2 )

n KOH = M x V

= 0,1 M x 100 ml

= 10 mmol

= 0,01 mol (skor 2 )

- Menentukan pereaksi pembatas

Dengn cara membagi mol yang diketahui dengan koefisien masing-masing.

Pereaksi yang memiliki hasil bagi yang paling kecil merupakan pereaksi

pembatas.

H₂SO₄ = 0,01/1 = 0,01

KOH = 0.01 / 2 = 0,005

Pereaksi pembatasnya adalah KOH (skor 3 )

- Menentukan jumlah mol garam yang terbentuk dan massa garan yang terbentuk.

H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O



Setimbang : 0,005 mol - 0,005 mol 0,01 mol (skor 5 )

Garam yang terbentuk adalah K₂SO₄ 0,005 mol. (skor 1)

Massa K₂SO₄ = n x Mr

= 0,005 mol x 174

= 0,87 gram (skor 2 )


HCl + NaOH NaCl + H2O (skor 3 )


n HCl = M x V

= 0,1 M x 100 ml

= 10 mmol

= 0,01 mol (skor 2 )

n NaOH = M x V

= 0,1 M x 50 ml

= 5 mmol

= 0,005 mol (skor 2 )


Dengn cara membagi mol yang diketahui dengan koefisien masing-masing.

Pereaksi yang memiliki hasil bagi yang paling kecil merupakan pereaksi

pembatas.

HCl = 0,01/1 = 0,01

NaOH = 0.005 / 1 = 0,005

Pereaksi pembatasnya adalah NaOH (skor 3 )

- Menentukan jumlah mol garam yang terbentuk dan massa garan yang terbentuk.

HCl + NaOH NaCl + 2H₂O



Setimbang : 0,005 mol - 0,005 mol 0,005 mol

(skor 5 )

Garam yang terbentuk adalah NaCl 0,005 mol. (skor 1 )

Massa NaCl = n x Mr

= 0,005 mol x 58,5

= 0,2925 gram (skor 2 )

B. PEDOMAN PENILAIAN

Skor Total = 36

Nilai = Jumlah skor yang diperoleh x 100 Skor total

Lembar Penilaian 2 – LP 2

PENILAIAN KOGNITIF

I. Kisi – kisi soal

NO INDIKATOR JENJANG NO. SOAL

1 Diberikan data 2 senyawa dalam reaksi, dengan masing-masing diketahui volume dan konsentrasinya. Siswa dapat menentukan banyaknya endapan yang terbentuk.

C3 1

II. Instrumen LP-2

Nama :.....................................

NIS :.....................................

Petunjuk Pengerjaan :

Tulislah nama dan NIS Anda pada pojok kanan atas! Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan menyiilang ( X ) jawaban yang

Anda pilih denganbenar !

SOAL POSTEST

1. Hitunglah massa endapan yang terbentuk dari reaksi 50 ml Timbal (II)

nitrat 0,1 M dengan 50 ml KI 0,1 M! ( Ar Pb = 207 ; I = 127)

JAWABAN DAN PEDOMAN PENILAIAN

SOAL POSTEST

A. JAWABAN SOAL


Pb(NO3)2 (aq) + 2KI(aq) PbI2 (s) + 2KNO3 (aq) (skor 3 )


n Pb(NO3)2 = M x V

= 0,1 M x 50 ml

= 5 mmol (skor 2 )

n KI = M x V

= 0,1 M x 50 ml

= 5 mmol (skor 2 )


Dengn cara membagi mol yang diketahui dengan koefisien masing-

masing. Pereaksi yang memiliki hasil bagi yang paling kecil merupakan

pereaksi pembatas.

Pb(NO3)2 = 5/1 = 5

KI = 5 /2 = 2,5

Pereaksi pembatasnya adalah KI (skor 3 )

- Menentukan jumlah mol garam yang terbentuk dan massa garan yang

terbentuk.

Pb(NO3)2 (aq) + 2KI(aq) PbI2 (s) + 2KNO3 (aq)

Mula-mula : 5 mmol 5 mmol - -

Reaksi : 2,5 mmol 5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol

Setimbang : 2,5 mol - 2,5 mmol 2,5 mmol

(skor 5 )

Endapan yang terbentuk adalah PbI2 0,005 mol. (skor 1 )

Massa PbI2 = n x Mr

= 2,5 mol x 461

= 1152,5 mgram

= 1,1525 gram (skor 2 )

2. PEDOMAN PENILAIAN

Skor total 18

Nilai = jumlah skor yang diperoleh x 100 Skor total

Lembar Penilaian 3 – LP 3

PENILAIAN AFEKTIF

I. Kisi – kisi soalA. Kesadaran Diri

1. Mensyukuri nikmat Tuhan Yang Maha Esa atas karunia yang diberikan kepada manusia, berupa manfaat mempelajari stoikiometri larutan.

2. Sadar dan bertanggung jawab dalam menerapkan materi stoikiometri larutan.

B. Kecakapan berfikir rasional1. Menggali informasi tentang Stoikiometri larutan.2. Menarik kesimpulan dari informasi yang diperoleh

C. Kecakapan sosialMengkomunikasikan secara lisan atau tulisan tentang stoikiometri larutan

D. Kecakapan akademik1. Mengkaji dan menganalisis data tentang stoikiometri larutan2. Mengidentifikasi variabel yang berkaitan dengan stoikiometri larutan.

II. Petunjuk penilaian afektif

1. Sikap Positif

Aspek yang dinilai Skor

SS : sangat setuju 4

S : setuju 3

TS : tidak setuju 2

STS: sangat tidak setuju 1

2. Sikap negatif

Aspek yang dinilai Skor

SS : sangat setuju 1

S : setuju 2

TS : tidak setuju 3

STS: sangat tidak setuju 4

Keterangan

Skor 75 – 80 : Sangat Baik (A)

Skor 65 – 74 : Baik (B)

Skor 55 – 64 : Cukup (C)

Skor < 55 : Kurang (D)

III. Instrumen Lembar Penilaian Afektif (LP-3)

Lembar Penilaian Aspek Afektif

Nama : ...................................

Kelas :....................................

NIS :....................................

Petunjuk Pengisian

Bacalah pernyataan berikut dengan teliti kemudian beri tanda silang ( X ) pada

kolom yang sesuai dengan pendapat anda.

Keterangan :SS : sangat setujuS : setujuTS : tidak setujuSTS : sangat tidak setuju

No Aspek yang dinilai SS S TS STS

1 Saya tertarik saat membahas terkait

stoikiometri larutan.

2 Saya akan mencari literatur yang lebih banyak

untuk mempelajari stoikiometri larutan.

3 Saya senang menyampaikan informasi yang

saya ketahui mengenai stoikiometri

larutan.kepada teman.

4 Saya lebih menyukai materi lain dari pada

materi stoikiometri larutan.

5 Saya selalu memperhatikan guru saat

dijelaskan.

6 Saya selalu mengerjakan tugas dengan baik

7 Saya menolak pendapat orang lain yang

kurang sepaham dengan saya.

8 Saya merasa cukup dengan penjelasan guru

tanpa mencari literatur lain.

9. Saya lebih suka diam daripada saya

memberitahu informasi terkait stoikiometri

larutan.

10. Saya tertarik mengkaji tentang stoikiometri

larutan pada kehidupan sehari-hari

arif setiawan_rpp mikro_stoikiometri.docx

Documents