JURNAL PRAKTIKUM

KIMIA ANALITIK 2

Iodometri

Senin, 5 Mei 2014

Disusun Oleh:

Selvia Dewi Setyani

1112016200071

Kelompok 1

Nur Hikmah

Hanna Aulia

Siti Ipah

Diah Ayu Pertiwi

Wiwiek Anggreini

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN

UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH JAKARTA

2014

I. ABSTRAK

Pada praktikum kali ini telah dilakukan Titrasi tidak langsung ini dilakukan dengan dua

langkah. Langkah pertama yaitu membakukan larutan natrium tiosulfat untuk bisa menentukan

molaritasnya. Langkah kedua adalah penentuan kadar CuSO4. Dari kedua langkah ini didapatkan

hasil molaritas larutan natrium tiosulfat adalah 0,1 M dan kadar CuSO4. Titrasi iodometri yang

disebut juga titrasi tidak langsung yang dapat digunakan untuk menetapkan senyawa-senyawa

yang mempunyai potensial oksidasi yang lebih besar daripada sistem iodium-iodida atau

senyawa-senyawa yang bersifat oksidator. Sebelum dimulai penitrasian dilakukan dahulu

standarisasi larutan Natrium tiosulfat kemudian dalam titrasi ini digunakan 25 ml CuSO4

ditambah 5 ml H2SO4 2 M ditambah 0.5 gram KI, kemudian campuran berwarna kuning tersebut

ditambah dengan larutan kanji atau amilum, perlahan sampai berwarna keunguan, dan titrasi

dengan Na2S2O3 sampai warnanya hilang. Didapat persen kadar Cu2+

sebesar 0,000297 gram

atau 0,0136 % dalam larutan CuSO4 sebesar 2,173 gram.

II. PENDAHULUAN

Iodometri merupakan titrasi tidak langsung dan digunakan untuk menetapkan

senyawasenyawa yang mempunyai potensial oksidasi yang lebih besar daripada sistem iodium-

iodida atau senyawa-senyawa yang bersifat oksidator seperti CuSO4.5H2O. Pada Iodometri,

sampel yang bersifat oksidator direduksi dengan kalium iodida berlebihan dan akan

menghasilkan iodium yang selanjutnya dititrasi dengan larutan baku natrium tiosulfat

(Universitas Sumatera Utara.2011)

Titrasi iodometri adalah salah satu titrasi redoks yang melibatkan iodium.Titrasi

iodometri disebut juga titrasi tidak langsung yang dapat digunakan untuk menetapkan senyawa-

senyawa yang mempunyai potensial oksidasi yang lebih besar daripada sistem iodium-iodida

atau senyawa-senyawa yang bersifat oksidator seperti CuSO4.5H2O. Pada iodometri, sampel

yang bersifat oksidator direduksi dengan kalium iodida berlebihan dan akan menghasilkan

iodium yang selanjutnya dititrasi dengan larutan baku natrium thiosulfat. Banyaknya volume

Natrium Thiosulfat yang digunakan sebagai titran setara dengan banyaknya sampel. Pada titrasi

iodometri perlu diawasi pHnya. Larutan harus dijaga supaya pHnya lebih kecil dari 8 karena

dalam lingkungan yang alkalis iodium bereaksi dengan hidroksida membentuk iodida dan

hipoyodit dan selanjutnya terurai menjadi iodida dan iodat yang akan mengoksidasi tiosulfat

menjadi sulfat, sehingga reaksi berjalan tidak kuantitatif. Adanya konsentrasi asam yang kuat

dapat menaikkan oksidasi potensial anion yang mempunyai oksidasi potensial yang lemah

sehingga direduksisempurna oleh iodida. Dengan pengaturan pH yang tepat dari larutan maka

dapat diatur jalannya reaksi dalam oksidasi atau reduksi dari senyawa. Indikator yang digunakan

dalam titrasi ini adalah amilum. Amylum tidak udah larut dalam air serta tidak stabil dalam

suspensi dengan air, membentuk kompleks yang sukar larut dalam air bila bereaksi dengan

iodium, sehingga tidak boleh ditambahkan pada awal titrasi. Penambahan amylum ditambahkan

pada saat larutan berwarna kuning pucat dan dapat menimbulkan titik akhir titrasi yang tiba tiba.

Titik akhir titrasi ditandai dengan terjadinya hilangnya warna biru dari larutan menjadi bening.

(Syarif Hamdani,dkk.2012)

Sistem redoks iodin (triiodida)-iodida,

I3 + 2e 3I mempunyai potensial standar sebesar +0,54 V. Karena itu iodin adalah sebuah agen pengoksidasi

yang jauh lebih lemah daripada kalium permanganat, senyawa serium(IV), dan kalium dikromat.

Di lain pihak, ion iodida adalah agen pereduksi yang termasuk kuat, lebih kuat, sebagai contoh,

daripada ion Fe(II). Dalam proses-proses analitis, iodin dipergunakan sebagai sebuah agen

pengoksidasi (iodimetri), dan ion iodida dipergunakan sebagai sebuah agen pereduksi

(iodometri). (R.A.Day, JR. & A.L. Underwood, 2001 hal. 296)

Larutan-larutan iodin standar dapat buat melalui penimbangan langsung iodin murni dan

pengenceran dalam sebuah labu volumetrik. Iodin akan dimurnikan oleh sublimasi dan

ditambahkan ke dalam sebuah larutan KI yang terkonsentrasi, yang ditimbang secara akurat

sebelum dan sesudah penambahan iodin. Namun demikian, biasanya larutan tersebut

distandardisasi terhadap sebuah standar primer, As2O3 paling sering dipergunakan (Underwood,

2002, hlm 296-297).

Banyak agen pengoksidasi yang kuat dapat dianalisa dengan menambahkan kalium

iodida berlebih dan mentitrasi iodin yang dibebaskan. Karena banyak agen pengoksidasi

membutuhkan suatu larutan asam untuk bereaksi dengan iodin, natrium tiosulfat biasanya

dipergunakan sebagai titrannya (Underwood, 2002, hlm 298).

Indikator kanji: warna dari sebuah larutan iodin 0,1 N cukup intens sehingga iodin dapat

bertindak sebagai indikator bagi dirinya sendiri. Iodin juga memberikan warna ungu atau violet

yang intens untuk zat-zat pelarut seperti karbon tetra klorida dan kloroform, dan terkadang

kondisi ini dipergunakan dalam mendeteksi titik akhir dari titrasi-titrasi. Namun demikian, suatu

larutan (penyebaran kolodial) dari kanji lebih umum dipergunakan, karena warna biru gelap dari

kompleks iodin-kanji bertindak sebagai suatu tes yang amat sensitif untuk iodin. Mekanisme

pembentukan kompleks yang berwarna ini tidak diketahui, namun ada pemikiran bahwa

molekul-molekul iodin tertahan di permukaan -amylose, suatu konstituen dari kanji. Larutan-larutan kanji dengan mudah didekomposisinya oleh bakteri, dan biasanya sebuah substansi,

seperti asam borat, ditambahkan sebagai bahan pengawet (Underwood, 2002, hlm 297).

Kelarutan iodida adalah serupa dengan klorida dan bromida. Perak, merkurium(I),

merkurium(II), tembaga(I), dan timbel iodida adalah garam-garamnya yang paling sedikit larut.

Reaksi-reaksi ini dapat dipelajari dengan larutan kalium iodida, KI, 0,1 M. (Svehla, 1985 hal.

350).

III. ALAT, BAHAN, DAN LANGKAH KERJA

Alat dan bahan:

Gelas ukur

Gelas kimia

Pipet tetes

Buret

Statif dan klem

Labu erlenmeyer

Spatula

Neraca Ohauss

Larutan K2Cr2O7

Larutan H2SO4 2 M

Padatan KI

Larutan amilum 2%

Larutan natrium tiosulfat

Larutan CuSO4

Langkah Kerja:

Pembakuan Na2S2O3

1. Ambil 25 ml Larutan K2Cr2O7 tambahkan 5 ml Larutan H2SO4 2 M dan 0,5 gram padatan

KI

2. Diaduk sampai terjadi reaksi

3. Tambahkan beberapa tetes larutan amilum

4. Titrasi dengan larutan natrium tiosulfat

Penentuan kadar CuSO4

1. Ambil 25 ml larutan CuSO4 tambahkan 5 ml Larutan H2SO4 2 M dan 0,5 gram padatan KI

2. Diaduk sampai terjadi reaksi

3. Tambahkan beberapa tetes larutan amilum

4. Titrasi dengan larutan natrium tiosulfat

IV. DATA HASIL PENGAMATAN DAN PEMBAHASAN

A. Hasil Pengamatan

Pembakukan larutan natrium tiosulfat:

15 ml Larutan I2 0,1 M + indicator amilum 1 ml warna larutan menjadi coklat kekuningan Ditirasi dengan larutan natrium tiosulfat sebanyak 22 ml larutan tidak berwarna (bening) Volume natrium tiosulfat yang dipakai untuk titrasi = 22 ml

Na 2S2O3 Na 2S2O3 = 227 227 22 Na 2S2O3 = 5 0,1

Na 2S2O3 =2,5

22

Na 2S2O3 = 0,1136 N

Penentuan kadar CuSO4:

25 ml larutan CuSO4 (warna biru jernih) + 5 ml Larutan H2SO4 2 M (warna bening) larutan warna biru muda + 0,5 gram padatan KI (kristal putih) warna larutan menjadi kuning langsat + beberapa tetes larutan amilum warna larutan menjadi ungu. Dititrasi dengan larutan 10 ml natrium tiosulfat warna ungu hilang (bening).

Na 2S2O3 = 12 4 = 25

4 4 = Na 2S2O3 Na 2S2O3

25 4 = 12 0,1136 4 = 0,0545

4 =

1000

0,0545 =

159,5

1000

25

Massa = 2,173 gram

BM = 65,37

Be =

=

65,37

1= 65,37

WCu2+

= . 223

4

WCu2+

= 0,1136

25 65,37

WCu2+

= 0,297 mg = 0,000297 gram

Kadar Cu2+

= 2+

4 100%

= 0,000297

2,173 100%

Kadar Cu2+

= 0,0136 %

B. PEMBAHASAN

Pada praktikum ini praktikan akan melakukan percobaan titrasi iodometri atau titrasi

tidak langsung. Pada percobaan kali ini betujuan untuk menentukan kadar Cu dengan metode

titrasi tak langsung iodometri. Langkah kerja yang dilakukan pertama adalah membakukan

larutan natrium tiosulfat atau standardisasi larutan-larutan tiosulfat. Tujuan dari membakukan

larutan natrium tiosulfat adalah untuk mencari molaritas larutan natrium tiosulfat. Sejumlah

substansi dapat dipergunakan sebagai standar-standar primer untuk larutan-larutan tiosulfat.

Iodin murni adalah standar yang paling jelas namun jarang dipergunakan dikarenakan

kesulitannya dalam penanganan dan penimbangan yang lebih sering dipergunakan adalah standar

yang terbuat dari suatu agen pengoksidasi kuat yang akan membebaskan iodin dari iodida,

sebuah proses iodometrik (Underwood, 2002, hlm 298). Pada iodometri, sampel yang bersifat

oksidator direduksi dengan kalium iodida berlebihan dan akan menghasilkan iodium yang

selanjutnya dititrasi dengan larutan baku natrium thiosulfat. Banyaknya volume Natrium

Thiosulfat yang digunakan sebagai titran setara dengan banyaknya sampel. Pada titrasi iodometri

perlu diawasi pHnya. Larutan harus dijaga supaya pHnya lebih kecil dari 8 karena dalam

lingkungan yang alkalis iodium bereaksi dengan hidroksida membentuk iodide dan hipoyodit

dan selanjutnya terurai menjadi iodida dan iodat yang akan mengoksidasi tiosulfat menjadi

sulfat, sehingga reaksi berjalan tidak kuantitatif. Pada percobaan ditambahkan H2SO4 yang

berfungsi menjaga Ph menjadi asam itu itu sebabnya pada Syarif Hamdani, (2012) dijelaskan

pula Adanya konsentrasi asam yang kuat dapat menaikkan oksidasi potensial anion yang

mempunyai oksidasi potensial yang lemah sehingga direduksi sempurna oleh iodida. Dengan

pengaturan pH yang tepat dari larutan maka dapat diatur jalannya reaksi dalam oksidasi atau

reduksi dari senyawa. Indikator yang digunakan dalam titrasi ini adalah amylum. Amilum atau

yang biasa disebut larutan kanji ini digunakan karena warna biru gelap dari kompleks ion

kanjiDari hasil percobaan didapat molaritas larutan natrium tiosulfat adalah 0,1 M.

Langkah kedua adalah menentukan kadar CuSO4. Tembaga murni dapat dipergunakan

sebagai standar primer untuk natrium tiosulfat dan disarankan untuk dipakai ketika tiosulfatnya

akan dipergunakan untuk menentukan tembaga. Telah ditemukan bahwa iodin ditahan oleh

adsorpsi pada permukaan dari endapan tembaga(I) iodida dan harus dipindahkan untuk

mendapatkan hasil-hasil yang benar. Kalium tiosianat biasanya ditambahkan sesaat sebelum titik

akhir dicapai untuk menyingkirkan iodin yang diadsorpsi (Underwood, 2002, hlm 299). Didapat

persen kadar Cu2+

sebesar 0,000297 gram atau 0,0136 % dalam larutan CuSO4 sebesar 2,173

gram.

V. KESIMPULAN

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa :

1. Titrasi iodometri merupakan titrasi redoks yang melibatkan iodium.Titrasi iodometri disebut juga titrasi tidak langsung yang dapat digunakan untuk menetapkan senyawa-senyawa yang

mempunyai potensial oksidasi yang lebih besar daripada sistem iodiumiodida atau senyawa-

senyawa yang bersifat oksidator.

2. Praktikum ini menggunakan metode titrasi tidak langsung. 3. Praktikum ini dilakukan dengan dua langkah. Langkah pertama yaitu membakukan larutan

natrium tiosulfat dan langkah kedua yaitu penentuan kadar CuSO4.

4. Didapat persen kadar Cu2+ sebesar 0,000297 gram atau 0,0136 % dalam larutan CuSO4 sebesar 2,173 gram.

VI. REFERENSI

JR. R.A. DAY & A.L. UNDERWOOD. 2002. Analisis Kimia Kuantitatif Edisi Keenam. Jakarta:

Erlangga

Svehla, G. 1985. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro Edisi Kelima.

Jakarta: PT. Kalman Media Pusaka

Syarif Hamdani, dkk.2012. Panduan Praktikum Kimia Analisis. Diakses dari

http://www.stfi.ac.id/wp-content/uploads/2012/03/Diktat-Praktikum-Kimia-Analisis.pdf

(diakses pada tanggal 2 Mei 2014 pukul 21.00 WIB)

Universitas Sumatera Utara. 2011. Chapter II. Diakses dari

http://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/28633/4/Chapter%20II.pdf

(diakses pada tanggal 2 Mei 2014 pukul 19.00 WIB)