laju raksi

KONSENTRASI LARUTAN DAN LAJU REAKSI

Adha Panca Wardanu, S.TP, MP

indikator

• Menghitung konsentrasi larutan

(molaritas larutan).

• Menuliskan ungkapan laju reaksi

Konsentrasi

Molaritas

M = molaritas (mol/liter)n = mol zat terlarut (mol)V = volume larutan (liter)

M = molaritas (mol/liter)n = mol zat terlarut (mol)V = volume larutan (liter)

Tentukan molaritas larutan yang dibuat dari 2 gram NaOH yang dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 500 mL!Jawab:Dik: - Massa zat terlarut (NaOH) = 2 gram

- Volume larutan = 500 mL =0,5 L

= 0,05 mol

Hubungan kemolaran dengan kadar

M = molaritas ρ = massa jenisKadar = % massaMr = massa molar

Tentukan molaritas dari asam sulfat pekat yang mengandung 96% H2SO4 dan massa jenis 1,8 kg L–1! (diketahui ArH = 1, S = 32, dan O = 16)Jawab :

NORMALITASNormalitas (N) ditentukan oleh banyaknya gram ekivalen zat terlarut dalam 1000 ml larutan. Berat ekivalen (BE) dapat ditentukan berdasarkan jenis reaksi, sebagai berikut :

Contoh :• Berapa normalitas (N) dari HCl pekat yang mempunyai BJ =

1,1878 dan konsentrasinya 37% (Mr = 36,5)Jawab :- BJ = 1,1878 gram berarti di dalam 1 Liter larutan terdapat 1187,8 gram- Konsentrasi 37%

• 439,486N = _______ = 12,04 N 36,5

atau

• Untuk membuat larutan dengan bahan yang digunakan dalam bentuk padatan, maka banyaknya bahan yang dibutuhkan dapat dihitung dengan rumus sebagai berikut :

Contoh :

• Untuk membuat larutan AgNO3 0,1 N sebanyak 500 mL, maka AgNO3 padatan yang dibutuhkan dapat dihitung sebagai berikut :

mg AgNO3 = 500 x 0,1 x 180= 9,000 mg= 9 gram

• Berapa Normalitas (N) H2SO4 pekat dengan BJ= 1,19 dan konsentrasinya 98% (Mr=98).Jawab :- BJ H2SO4 = 1,19Berarti dalam 1 Liter larutan terdapat 1190 gram-Konsentrasi 98 %

•

Jawab

atau

Pengenceran

Berubah Berubah

Jumlah mol Jumlah mol

Volume Volume

Konsentrasi Konsentrasi

Tidak Berubah

Tidak Berubah

Berubah Berubah

V1 = volume larutan sebelum pengenceranV2 = volume larutan setelah pengenceranM1 = molaritas larutan sebelum pengenceranM2 = molaritas larutan setelah pengenceran

n1 = n2n1 = n2

Tentukan molaritas larutan yang terjadi,

jika 50 mL larutan H2SO4 2 M ditambah

dengan 150 mL air!

Jawab :

V1M1= V2M2

50 mL × 2 M = 200 mL × M2

M2 = 0,5 M

Contoh

• Jadi untuk membuat larutan HCl 0,1 N sebanyak 1000 mL yang dibuat dari HCl pekat dengan konsentrasi 37% dan BJ 1,1878 yang mempunyai normalitas 12,04 . Berapa HCl pekat tersebut yang dibutuhkan ?

Pencampuran beberapa larutan

Latihan

1. 4 gram NaOH dilarutkan ke dalam air hingga volumnya

menjadi 500 mL. Tentukan konsentrasi NaOH dalam larutan

tersebut! (MrNaOH = 40)

2. Tentukanlah kemolaran asam nitrat pekat yang

mengandung 63% HNO3, jika massa jenisnya diketahui

sebesar 1,3 kg/L

3. Berapa volum air yang harus kita tambahkan pada 50 mL

larutan 0,5 M KOH, agar kita memperoleh larutan KOH

dengan konsentrasi 0,1M?

4. Berapa gram garam dapur (Mr= 58,5) yang harus dilarutkan

untuk membuat 500 mL larutan dengan konsentrasi 0,15 M?

Reaksi berlangsung cepat

Reaksi berlangsung lambat

Laju??

Laju pesawat 2000 km per jam

Laju pesawat 2000 km per jam

Laju mobil 100 km per jam

Laju mobil 100 km per jam

Seberapa cepat atau lambat suatu proses berlangsung ( besarnya perubahan yang terjadi dalam satuan waktu)Seberapa cepat atau lambat suatu proses berlangsung ( besarnya perubahan yang terjadi dalam satuan waktu)

LajuLaju

Laju reaksi

reaksireaksi

Ungkapan laju reaksi

• Misal zat A menjadi B dapat dituliskan sebagai berikut:

Lihat akuLihat aku

Faktor-faktor yang memepengaruhi laju reaksi

Teori tumbukan

• Bagaimana suatu reaksi dapat terjadi??

Luas permukaan

Makin besar luas permukaan, makin banyak bagian permukaan yang bersentuhan menyebabkan tumbukan makin

banyak sehingga laju reaksi makin cepat.

Makin besar luas permukaan, makin banyak bagian permukaan yang bersentuhan menyebabkan tumbukan makin

banyak sehingga laju reaksi makin cepat.

Click me

konsentrasi

Peningkatan konsentrasi berarti jumlah partikel akan menyebabkan tumbukan antar partikel lebih sering terjadi.

Banyaknya tumbukan memungkinkan tumbukan yang berhasil akan bertambah sehingga laju reaksi meningkat.

Peningkatan konsentrasi berarti jumlah partikel akan menyebabkan tumbukan antar partikel lebih sering terjadi.

Banyaknya tumbukan memungkinkan tumbukan yang berhasil akan bertambah sehingga laju reaksi meningkat.

Click me

suhu

Jika suhu semakin tinggi, maka molekul-molekul dalam materi akansemakin cepat bergerak. Akibatnya frekuensi terjadinya tumbukan

semakin besar sehingga mempercepat laju reaksi.

Jika suhu semakin tinggi, maka molekul-molekul dalam materi akansemakin cepat bergerak. Akibatnya frekuensi terjadinya tumbukan

semakin besar sehingga mempercepat laju reaksi.

Click me

tekanan

katalis

Click me

Tugas

4 your attention