LAJU LAJU REAKSIREAKSI

Laju reaksi:

Berkurangnya konsentrasi pereaksi persatuan waktu atau bertambahnya konsentrasi hasil reaksi persatuan waktu.

t

ihasilreaks

t

pereaksiV

][][

Secara umum untuk reaksi:Secara umum untuk reaksi:

VV = k[A] = k[A]xx [B] [B]yy

x = orde reaksi x = orde reaksi terhadap Aterhadap A

y = orde reaksi y = orde reaksi terhadap Bterhadap B

AA ++ BB CC ++ DDpp qq rr ss

Teori tumbukan:

Suatu reaksi dapat dihasilkan apabila pada saat terjadinya tumbukan antara partikel-partikel zat yang bereaksi pada posisi yang tepat dan memiliki energi yang cukup.

Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

1.1. KonsentrasiKonsentrasi2.2. Luas PermukaanLuas Permukaan3.3. Kereaktifan zat Kereaktifan zat

pereaksipereaksi4.4. SuhuSuhu5.5. KatalisKatalis

1. KonsentrasiKonsentrasi

Semakin banyak partikel atom / molekul berarti semakin banyak peluang terjadinya tumbukan efektif sehingga terjadi reaksi

Contoh:Kalsium karbonat (CaCO3) direaksikan dengan asam klorida (HCl) 1M, 2M, 3M. Maka HCl 3M akan lebih cepat bereaksi

CaCOCaCO33

1M1MHClHCl

2M2MHClHCl

3M3MHClHCl

2. Luas PermukaanLuas Permukaan

Semakin luas permukaan bidang sentuh berarti semakin banyak peluang terjadinya tumbukan efektif.

11 22 33

Contoh:Asam klorida (HCl) di reaksikan dengan Besi (Fe) bongkahan, lempengan, dan serbuk dengan massa yang sama. Fe serbuk akan lebih cepat bereaksi

11 22 33

3. Kereaktifan zat Kereaktifan zat pereaksipereaksi

Semakin reaktif suatu zat berarti semakin mudah melepaskan elektron sehingga dapat terjadi reaksi.

Contoh: Mereaksikan logam Natrium

dengan logam Magnesium ke dalam Gelas kimia yang berisi air

Logam Na lebih reaktif dari MgLogam Na lebih reaktif dari Mg

Na + airNa + air Mg + airMg + air

4. SuhuSuhu

Panas menyediakan energi untuk mengubah partikel yang tidak aktif menjadi aktif. Partikel aktif dapat merusak ikatannya pada saat tumbukan sehingga dapat terjadi reaksi.

Contoh: Mereaksikan logam magnesium

(Mg) dengan asam klorida, maka pada suhu yang lebih tinggi logam Mg akan lebih cepat habis bereaksi

2525°C°C 3535°C°C 4545°C°C

11 22 33

5. KatalisKatalisKatalis dapat mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi suatu reaksi.

EaEa

EaEa11 ΔΔH = H = ++ReaksiReaksi

EnergEnergii

Penentuan Orde Reaksi

Orde persamaan laju reaksi hanyadapat ditentukan secara

eksperimendan tidak dapat diturunkan darikoefisien persamaan reaksi.

Grafik laju reaksi:

1. Grafik laju reaksi orde 0V = k [A]0

VV

[A][A]

2. Grafik laju reaksi orde 1: V = k [A]1

VV

[A][A]

3. Grafik laju reaksi orde 2: V= k [A]2

VV

[A[A]]

Contoh:1. Diketahui data percobaan laju reaksi 2NO + Cl2 2NOCl

Tentukan orde reaksi NO dan Tentukan orde reaksi NO dan ClCl22!!

Waktu / Waktu / ss

[Cl[Cl22]M]M[NO][NO]MM

NoNo

72 72 0,10,10,010,0111

18180,20,20,010,0122

2 2 0,30,30,020,0233

Jawab:a. Mencari orde Cl2 bandingkan data [NO] yang sama ( data nomor 1 dan 2 )

yx

yx

ClNOk

ClNOk

t

t

][][

][][

1

2

2

2

yx

yx

k

k

]2,0[]01,0[

]1,0[]01,0[

72

18

y

2

1

4

1 2y

b. Mencari orde NO bandingkan data [Cl2] ( data nomor 1 dan 3 )

yx

yx

ClNOk

ClNOk

t

t

][][

][][

1

3

2

2

yx

yx

k

k

]3,0[]02,0[

]1,0[]01,0[

72

2

2

3

1

2

1

36

1

x

2x

Contoh:

2. Diketahui data percobaan laju reaksi A + B2 AB2

V ( M/s )V ( M/s )[B[B22]M]M[A]M[A]MNoNo

2 2 0,10,10,010,0111

0,20,20,010,0122

16 16 0,20,20,020,0233

4 4

Tentukan:

a. Orde reaksi terhadap Ab. Orde reaksi terhadap B2

c. Orde reaksi totald. Harga tetapan ke. Persamaan laju reaksi

Jawab:

yx

yx

BAk

BAk

V

V

][][

][][

2

3

2

2

yx

yx

k

k

]2,0[]01,0[

]2,0[]02,0[

4

16

a. Mencari orde A bandingkan data [B2] yang sama (data nomor 2 dan 3)

x242x

b. Mencari orde B bandingkan data A yang sama (data nomor 1 dan 2)

yx

yx

k

k

]1,0[]01,0[

]2,0[]01,0[

2

4

yx

yx

BAk

BAk

V

V

][][

][][

1

2

2

2

1y

y22

c. Orde reaksi total = x + y = 2+1 = 3 d. Harga tetapan k

12

2 ][][ BAkV

12

2 ][][ BA

Vk

12 ]1,0[]01,0[

2k

det/102 25 Mxk

e. Persamaan laju reaksi

yx BAkV ][][ 2

12

25 ][][102 BAxV

Katalis

Zat yang dapat mempercepat reaksi tanpa mengalami perubahan kekal (komposisi kimia katalis tidak berubah pada akhir reaksi) dengan menurunkan energi aktivasi (energi minimum yang dibutuhkan untuk terjadinya tumbukan efektif)

EaEa11

Grafik Penambahan KatalisGrafik Penambahan Katalis

EaEa22

ReaksReaksii

EnergEnergii

ΔΔH=-a H=-a kJkJ

Peran katalis 1. Dalam tubuh diantaranya

enzim pencernaan.2. Enzim papain untuk

melunakkan daging.3. Pembuatan NH3

4. Pembuatan H2SO4 baik dengan proses kontak maupun bilik timbal.

Sifat katalis

1. Komposisi kimia katalis tidak berubah pada akhir reaksi

2. Katalis tidak memulai suatu reaksi, tetapi mempengaruhi laju reaksi.

3. Katalis bekerja secara spesifik untuk reaksi tertentu.

4. Katalis bekerja pada temperatur optimum.

5. Katalis dapat diracuni oleh zat lain yang disebut racun katalis.

6. Keaktifan katalis dapat diperbesar oleh promotor.

7. Katalis yang memperlambat reaksi disebut katalis negatif (inhibitor)

8. Salah satu hasil reaksi dapat berfungsi sebagai katalis untuk reaksi berikutnya disebut autokatalisis.

9. Katalis yang terdapat pada makhluk hidup disebut enzim.

Pertanyaan:

1. Zat yang dapat menurunkan energi aktifasi disebut …

Katalisator

2. Grafik laju reaksi berikut termasuk orde…

VV

[A][A]

Satu