laju reaksi.ppt

21
3 2 1

Upload: muqoffi-arkham

Post on 27-Jun-2015

6.121 views

Category:

Education


8 download

DESCRIPTION

Laju Reaksi, XI SMA

TRANSCRIPT

Page 1: Laju Reaksi.ppt

321

Page 2: Laju Reaksi.ppt
Page 3: Laju Reaksi.ppt
Page 4: Laju Reaksi.ppt
Page 5: Laju Reaksi.ppt

• Standar KompetensiMemahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia,

dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan

• Kompetensi DasarMendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan

melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Page 6: Laju Reaksi.ppt

04/13/23

1. Menjelaskan kemolaran larutan2. Menghitung kemolaran larutan3. Menjelaskan pengertian laju reaksi4. Menjelaskan faktor-faktor yang

mempengaruhi laju reaksi

Page 7: Laju Reaksi.ppt

2211 MVMV

Pengenceran larutan menyebabkan konsentrasi berubah dengan rumusan :

dimana:V1M1 : volume dan konsentrasi larutan asalV2M2 : volume dan konsentrasi hasil pengenceran

Page 8: Laju Reaksi.ppt

Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan waktu:

t

MV

][

Page 9: Laju Reaksi.ppt

Laju reaksi dipengaruhi oleh :

Suhu

Luas permukaan sentuhan/ Ukuran partikel

Konsentrasi

Katalis

Page 10: Laju Reaksi.ppt

Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena dengan naiknya suhu energi kinetik partikel zat-zat meningkat sehingga memungkinkan semakn banyaknya tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan

Page 11: Laju Reaksi.ppt

Suhu (oC) Laju reaksi (M/detik)

10

20

30

40

t

0,3

0,6

1,2

2,4

Vt

Page 12: Laju Reaksi.ppt

Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi

Konsentrasi

Laju

rea

ksi

Reaksi Orde 0

Reaksi Orde 1

Reaksi Orde 2

Page 13: Laju Reaksi.ppt

Ulangi

Lanjut

Page 14: Laju Reaksi.ppt

Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi.

Ada 2 jenis katalis :1. Katalis aktif yaitu katalis yang ikut terlibat reaksi

dan pada akhir rekasi terbentuk kembali.2. Katalis pasif yaitu katalis yang tidak ikut bereaksi,

hanya sebagai media reaksi saja.

Bagaimana katalis bekerja akan dibahas pada teori tumbukan

Page 15: Laju Reaksi.ppt

Diketahui reaksi A + B + C D. Jika persamaan laju reaksi reaksi tersebut v = k.[B]2.[C]1, berapa kali perubahan laju reaksinya bila konsentrasi masing-masing komponen pereaksi diperbesar 2 kali semula?

Page 16: Laju Reaksi.ppt

Dalam bejana bervolume 10 L, mula-mula terdapat 5 mol gas NO2. Gas tersebut mengalami penguraian menurut reaksi :

2 NO2(g) 2 NO(g) + O2(g).

Setelah tiga jam tersisa 1,4 mol gas NO2. Tentukan Laju reaksi penguraian gas NO2!

Page 17: Laju Reaksi.ppt

Perc [A] M [B] M V M/s

1

2

3

4

1,3.10-2

6,5.10-3

3,9.10-2

1,3.10-2

2,1.10-2

1,05.10-2

4,2.10-2

1,05.10-2

1,4.10-1

3,5.10-2

8,4.10-1

7.10-2

Dari percobaan reaksi A + B AB, diperoleh data sebagai berikut

Tentukan : Orde reaksi untuk A dan B

Page 18: Laju Reaksi.ppt

Jika laju suatu reaksi meningkat 2 kali lebih cepat setiap kenaikan suhu 15oC dan pada suhu 30oC lajunya 3.10-3 M/s, berapakah laju reaksinya pada 105oC?

Page 19: Laju Reaksi.ppt

Perc Fe [HCl] M Suhu oC

1

2

3

4

5

Serbuk

Kepingan

Serbuk

Kepingan

Serbuk

0,1

0,1

0,3

0,1

0,1

25

25

50

50

50

Dari data berikut :

Urutkan kelajuan reaksinya dari yang paling lambat ke yang paling cepat

Page 20: Laju Reaksi.ppt

• http://bse.depdiknas.go.id/ • http://bse.sman3sda.sch.id/

Page 21: Laju Reaksi.ppt