41239153 laporan vitamin c

7/22/2019 41239153 Laporan Vitamin c

1/9

Laporan Praktikum Nama : Umar Toriq

Kimia Analitik II NRP : G44080094

Kelompok : C

Hari/Tanggal : Selasa, 18 Mei 2010

Waktu : 13.00-16.00

Asisten : Yuyun Yunita

PJP : Mohamad Rafi, M.Si

PENENTUAN KADAR VITAMIN C DENGAN TITRASI

IODOMETRI LANGSUNG

Teori Percobaan

Dalam menganalisa suatu senyawa dalam hal ini adalah obat dapatdigunakan analisis secara kuantitatif (penetapan banyak suatu zat tertentu yang

ada dalam sampel) dan analisis secara kualitatif (identifikasi zat-zat dalam suatu

sampel). Intinya tujuan analisis secara kualitatif adalah memisahkan serta

mengidentifikasi sejumlah unsur (Day & Underwood, 1981).

Diantara sekian banyak contoh teknik atau cara dalam analisiskuantitatif terdapat dua cara melakukan analisis dengan menggunakan senyawa

pereduksi iodium yaitu secara langsung dan tidak langsung. Cara langsung disebut

iodimetri (digunakan larutan iodium untuk mengoksidasi reduktor-reduktor yang

dapat dioksidasi secara kuantitatif pada titik ekivalennya). Namun, metode

iodimetri ini jarang dilakukan mengingat iodium sendiri merupakan oksidator

yang lemah. Sedangkan cara tidak langsung disebut iodometri (oksidator yang

dianalisis kemudian direaksikan dengan ion iodida berlebih dalam keadaan yang

sesuai yang selanjutnya iodium dibebaskan secara kuantitatif dan dititrasi dengan

larutan natrium thiosilfat standar atau asam arsenit) (Bassett, 1994).

Menurut Perricone (2007) dan Eitenmiller et al (2008), vitamin Cmerupakan asam askorbat, senyawa kimia yang larut di dalam air. Ada dua tipe

dasar vitamin C dan masing-masing memiliki konstribusi yang penting. Bentuk

vitamin C yang banyak dikenal orang adalah asam askorbat-L, yang larut dalam

air. Sebagai vitamin yang larut dalam air, asam askorbat-L melindungi sitosol,

bagian dalam sel yang berair. Tetapi ada juga bentuk vitamin C yang larut dalam

lemak, yang disebut dengan ester-C. Vitamin C ester melindungi bagian berlemak

pada sel yang tidak terlindungi oleh asam askorbat-L. Askorbil palmitat adalah

asam askorbat yang berikatan dengan asam lemak untuk membuat sistem

pengantar yang larut dalam lemak untuk vitamin C.


2/9

Tujuan percobaan

Percobaan bertujuan menentukan kadar vitamin C dalam suatu sampel

secara iodometri langsung.

Prosedur Percobaan

Sebanyak 10 ml larutan baku primer KIO3, ditambah 10 ml KI 1N dan 10 ml HCl

1 N dan dititrasi dengan Na2S2O3sampai warna menjadi kuning muda kemudian

diberi 10 tetes larutan amilum dan dititrasi dilanjutkan sampai warna mendadak

lenyap atau tidak berwarna. Titrasi dilakukan triplo. Sebanyak 10 ml larutan

Na2S2O3 ditambah dengan 10 tetes indikator amilum. Larutan ini kemudian

dititrasi menggunakan I2 dengan titik akhir terjadi saat warna biru yang timbul

konstan. Titrasi dilakukan triplo.

Buah jeruk ditimbang, kemudian dikupas kulitnya, ditimbang 20 g daging

buah jeruk dan dihaluskan dalam mortar. Ditambahkan 100 ml air destilata dandipindahkan secara kuantitatif ke dalam erlenmeyer. Amilum sebanyak 10 tetes

ditambahkan dan dititrasi dengan I20,1 N hingga diperoleh warna biru. Penetapan

dilakukan triplo. Tablet vitamin C ditimbang, kemudian dilumatkan dalam mortar

sampai terbentuk serbuk halus. Ditimbang 0,2 g serbuk tablet tersebut,

dimasukkan ke dalam erlenmeyer 125 ml, ditambahkan 10 tetes amilum dan

dititrasi dengan I20,1 N. Penetapan dilakukan triplo.

Hasil dan Perhitungan Data

Tabel 1 Standardisasi Na2S2O3dengan KIO3

UlanganVolume

KIO3(ml)

Volume Na2S2O3(ml)[Na2S2O3]N

awal akhir terpakai

1 10.00 7.00 17.90 10.90 0.0918

2 10.00 29.40 40.30 10.90 0.0918

3 10.00 5.00 15.90 10.90 0.0918

Rerata 0.0918

Indikator : amilum

Perubahan warna : coklat (+Na2S2O3) kuning muda (+amilum) biru tua

tidak berwarnaReaksi : sebelum titrasi : KIO3+ 5KI + 6HCl 6KCl + 3I2+ 3H2

setelah titrasi : 2S2O3-2+ I2 S4O6

-2+ 2I-

Contoh perhitungan :

[KIO3] = 0.1000Nbobot molekul KIO3= 214

bobot ekuivalen KIO3= 1/6 BM = 35.67

[KIO3] = 0.1000 =

Bobot = 0.1784 g


3/9

bobot KIO3yang ditimbang = 0.1785 gram

[KIO3] = =

= 0.1001N

(VN) KIO3 = (VN) Na2S2O3(10 ml 0.1001 N) = 10.90 ml [Na2S2O3]

[Na2S2O3] =

= 0,0918 N

Rerata [Na2S2O3] = = 0.0918 N Standar deviasi =

= 0

Ketelitian = ( ) 100%= ( ) 100% = 100%

Tabel 2 Standardisasi I2dengan Na2S2O3

Ulangan

Volume

Na2S2O3(ml)

Volume I2(ml)[I2]N

awal akhir terpakai

1 10.00 20.00 29.20 9.20 0.0998

2 10.00 29.20 38.40 9.20 0.09983 10.00 38.40 47.55 9.15 0.1003

Rerata 0.0999

Indikator : amilum

Perubahan warna : tidak berwarna birutua

Reaksi : 2Na2S2O3+ I2 2NaI + Na2S4O6

Contoh perhitungan :

(VN) Na2S2O3 = (VN) I2(10 ml 0.0918 N) = 9.20 ml [I2]

[I2] = = 0.0998 N

Rerata [I2] = = 0.0999 N Standar deviasi =

= 2.36 10

-4

Ketelitian = ( ) 100%= ( ) 100% = 99.76 %


4/9

Tabel 3 Penentuan kadar vitamin C pada buah jeruk

UlanganBobot jeruk

(g)

Volume I2(ml)Kadar

vitamin C

dalam sampel

(mg)

Kadar vitamin

C tiap buah

(mg)awal akhir terpakai

1 21.8425 0.00 0.90 0.90 7.9121 24.6577

2 21.8554 0.90 1.80 0.90 7.9121 24.6577

Rerata 7.9121 24.6577

Indikator : amilum

Perubahan warna : kuning biru

Reaksi : HC6H7O6+ I2 2HI + C6H6O6

C

C

OH

C

O

OH

C

CHO

C

OH

H

H

HH

H

H

O C

C

O

C

O

O

C

CHO

C

OH

H

H

HH

O

+ I2 + 2H+ + 2I-

Contoh perhitungan:

BE HC6H7O6= 88 mg/mmol = 0,088 g/mmol Bobot 3 buah jeruk = 204.2138 gram Rerata bobot satu buah jeruk = = 68.0713 gram Kadar vitamin C = V I2 N I2 BE asam askorbat

= 0.90 ml 0.0999 N 88 mg/mmol

= 7.9121 mg

Rerata kadar vit.C = = 7.9121 mg Standar deviasi =

= 0

Ketelitian =(

) 100%

= ( ) 100% = 100 % Kadar vitamin C tiap jeruk = kadar vitamin C sampel faktor pengali

= 7.9121 = 24.6577 mg

Rerata Kadar vitamin C tiap jeruk = = 24.6577 mg

Standar deviasi =

= 0 Ketelitian =

(

) 100%


5/9

= ( ) 100% = 100 %Tabel 4 Penentuan kadar vitamin C pada tablet vitacimin

UlanganBobottablet

(g)

Volume I2(ml) Kadarvitamin C

dalam

sampel (mg)

Kadar vitamin C

tiap tablet (mg)awal akhir terpakai

1 0.2000 2.00 7.80 5.80 50.9890 509.0232

2 0.2009 7.80 13.60 5.80 50.9890 509.0232

3 0.2000 13.70 19.45 5.75 50.5494 504.6347

Rerata 50.8425 507.5604

Indikator : amilum

Perubahan warna : kuning biru

Reaksi : HC6H7O6+ I2 2HI + C6H6O6

C

C

OH

C

O

OH

C

CHO

C

OH

H

H

HH

H

H

OC

C

O

C

O

O

C

CHO

C

OH

H

H

HH

O

+ I2 + 2H+

+ 2I-

Contoh perhitungan:

BE HC6H7O6= 88mg/mmol = 0,088 g/mmol Bobot 2 tablet vit C = 3.9931 gram Rerata bobot satu tablet vit C = = 1.9966 gram Kadar vitamin C dalam tiap tablet vitacimin 500 mg Kadar vitamin C = V I2 N I2 BE asam askorbat

= 5.80 ml 0.0999 N 88 mg/mmol

= 50.9890 mg

Rerata kadar vit.C = = 50.8425 mg Standar deviasi = = 0 Ketelitian = ( ) 100%

= ( ) 100% = 100 % Kadar vitamin C tiap tablet = kadar vitamin C sampel faktor pengali

= 50.9890 = 509.0232 mg


6/9

Rerata Kadar vitamin C tiap tablet = = 507.5604mg

Standar deviasi =

= 2.0687 Ketelitian = ( ) 100%

= ( ) 100% = 99.59 %Tabel 5 Perbandingan kadar vitamin C dalam buah jeruk dan tablet

vitacimin dengan dua analis yang berbeda

Ulangan

Kadar vitamin C buah jeruk (%)Kadar vitamin C tablet vitacimin

(%)

Kelompok

1

Kelompok

2

Kelompok

3

Kelompok

1

Kelompok

2

Kelompok

31 0.0441 0.0362 0.0335 23.60 25.38 29.36

2 0.0362 0.0362 0.0319 22.11 23.67 29.56

3 - - - 24.22 25.21 29.41

Rerata 0.0402 0.0362 0.0327 23.31 24.75 29.44

Standar

deviasi0.0056 0 0.00113 1.09 0.94 1.99

Uji-F dan uji-T titrasi dalam buah jeruk kelompok 1 terhadap kelompok 2Fhitung=

=

= 0

Ftabel(0.05,1.1) = 161.4 Nilai Fhitung< Ftabelmaka data yang dibandingkan tidak berbeda signifikanSpool= =

= 0.00396

thitung=| |

= thitung=

||

= 1.24

ttabel (0.05,1) = 12.71

Nilai thitung< ttabelmaka data yang dibandingkan tidak berbeda signifikan Uji-F dan uji-T titrasi dalam buah jeruk kelompok 1 terhadap kelompok 3

Fhitung= =

= 0.0407Ftabel(0.05,1.1) = 161.4

Nilai Fhitung< Ftabelmaka data yang dibandingkan tidak berbeda signifikanSpool= =

= 0.00404

thitung=| |

= thitung=

||

= 2.27

ttabel (0.05,1) = 12.71

Nilai thitung< ttabelmaka data yang dibandingkan tidak berbeda signifikan


7/9

Uji-F dan uji-T dalam tabet vitamin C kelompok 1 terhadap kelompok 2Fhitung=

=

= 0.7437

Ftabel(0.05,1.1) = 161.4 Nilai Fhitung< Ftabelmaka data yang dibandingkan tidak berbeda signifikan

Spool= =

= 1.0178

thitung=| |

= thitung=

||

= 1.7327

ttabel (0.05,1) = 12.71

Nilai thitung< ttabelmaka data yang dibandingkan tidak berbeda signifikan Uji-F dan uji-T dalam tabet vitamin C kelompok 1 terhadap kelompok 3

Fhitung==

= 3.3333

Ftabel(0.05,1.1) = 161.4

Nilai Fhitung< Ftabelmaka data yang dibandingkan tidak berbeda signifikanSpool= =

= 1.6044

thitung=| |

= thitung=

||

= 4.6794

ttabel (0.05,1) = 12.71

Nilai thitung< ttabelmaka data yang dibandingkan tidak berbeda signifikan

Pembahasan

Iodimetri merupakan analisis titrimetri yang secara langsung digunakan

untuk zat reduktor atau natrium tiosulfat dengan menggunakan larutan iodin atau

dengan penambahan larutan baku berlebihan. Kelebihan iodine dititrasi kembali

dengan larutan tiosulfat. Baik pada iodimetri maupun iodometri, titrasinya selalu

berkaitan dengan I2. meskipun warna I2 (bentuk teroksidasi) berbeda dengan

warna I- (bentuk tereduksi), secara teoritis untuk titrasi ini tidak memerlukan

indikator, tapi karena warnanya, dalam keadaan encer, sangat lemah, maka pada

titrasi ini diperlukan indikator.

Indikator yang digunakan adalah larutan kanji (amilum). Kanji atau

amilum dengan I2 akan bereaksi dan reaksinya adalah reaksi yang dapat balik : I2

+ amilum kompleks iod-amilum Kompleks iod-amilum ini adalah senyawa yang

agak sukar larut dalam air sehingga kalau pada reaksi ini I2 tinggi, kesetimbangan

akan terletak jauh di sebelah kanan, kompleks iod-amilum yang terbentuk banyak,

akan terjadi endapan. Akibatnya kalau pada titrasi I2 hilang karena tereduksi,

kesetimbangannya tidak segera kembali bergeser ke arah kiri, warna kompleks

iod-amilum agak sukar hilang.


8/9

Garam KIO3mampu mengoksidasi iodida menjadi iod secara kuantitatif

dalam larutan asam. Oleh karena itu digunakan sebagai larutan standar dalam

proses titrasi Iodometri ini. Selain itu juga karena sifat Iod itu sendiri yang mudah

teroksidasi oleh oksigen dalam lingkungan sehingga iodida mudah terlepas.

Reaksi ini sangat kuat dan hanya membutuhkan sedikit sekali kelebihan ionhidrogen untuk melengkapi reaksinya. Namun kekurangan utama dari garam ini

sebagai standar primer adalah bahwa bobot ekivalennya yang rendah.

Larutan tiosulfat sebelum digunakan sebagai larutan standar dalam

proses iodometri ini harus distandarkan terlebih dahulu oleh kalium iodat yang

merupakan standar primer. Larutan kalium iodat ini ditambahkan dengan asam

sulfat pekat, warna larutan menjadi bening. Dan setelah ditambahkan dengan

kalium iodida, larutan berubah menjadi coklat kehitaman. Fungsi penambahan

asam sulfat pekat dalam larutan tersebut adalah memberikan suasana asam, sebab

larutan yang terdiri dari kalium iodat dan klium iodida berada dalam kondisi

netral atau memiliki keasaman rendah.

Faktor yang mempengaruhi kesalahan iodometri yaitu oksidasi dari

Iodida dalam keadaan asam oleh O2. Oksidasi ini berjalan lambat dalam keadaan

netral, tetapi apabila keadaan asam bertambah, maka akan lebih cepat. Sinar

mataharipun dapat mempercepat reaksi itu, oleh karena itu ion-ion Iodida yang

diasamkan/tidak diasamkan harus segera dititrasi. Yang kedua kecepatan

menguap dari Iodium, agar penguapan larut Iodium tidak begitu besar, maka

larutan itu seharus dibubuhi KI hingga berlebih (Konsentrasi I- minimal 4 %),

dimana Iodida yang ditambahkan itu mengikat molekulmolekul Iodium menjadi

ion triiodida Karena reaksi ini bolak balik maka suatu larutan tri iodida pada

reaksi-reaksi kimia bereaksi sebagai Iodium murni

Kadar vitamin C yang ditetapkan secara iodimetri menggunakan iod

sebagai penitar. Vitamin C dalam Contoh bersifat reduktor kuat akan

dioksidasikan oleh I2 dalam suasana asam dan I2 tereduksi menjadi ion iodide.

Indikator yang digunakan adalah kanji dengan titik akhir biru.

Simpulan

Kadar vitamin C dalam jeruk dan tablet vitamin C dapat ditentukan

dengan titrasi iodometri. Kadar vitamin C yang didapat dalam jeruk sebesar24.6577 mg tiap buahnya dan pada tablet vitamin C sebesar 507.5604 mg per

tabletnya. Berdasarkan uji F dan uji t dari tiap kelompok tidak berbeda nyata,

sehingga iodometri dapat digunakan sebagai metode penentuan kadar vitamin C.

Daftar Pustaka

Annisa. 2007.Iodometri dan Iodimetri. [Terhubung berkala].

http://annisanfushie.wordpress.com/2009/07/17/iodometri-dan-iodimetri/(20

Mei 2010)
http://annisanfushie.wordpress.com/2009/07/17/iodometri-dan-iodimetri/http://annisanfushie.wordpress.com/2009/07/17/iodometri-dan-iodimetri/http://annisanfushie.wordpress.com/2009/07/17/iodometri-dan-iodimetri/


9/9

[Anonim]. 2007. [terhubung berkala]http://www.chem-is-

try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/titrasi-volumetri/penetapan-

kadar-vitamin-c-dalam-tablet-vitamin-c/.(20 Mei 2010)

Basset. J etc. 1994. Buku Ajar Vogel, Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik.Penerbit Buku Kedokteran EGC. Jakarta.

Day RA. Jr dan Al Underwood.1992. Analisis Kimia Kuantitatif. Edisi Keenam.

Jakarta : Erlangga

Harjadi W.1986.Ilmu Kimia Analitik Dasar.Jakarta:Gramedia.

Harvey D.2000.Modern Analytical Chemistry.United States of America:The

McGraw-Hill Companies, Inc.
http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/titrasi-volumetri/penetapan-kadar-vitamin-c-dalam-tablet-vitamin-c/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/titrasi-volumetri/penetapan-kadar-vitamin-c-dalam-tablet-vitamin-c/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/titrasi-volumetri/penetapan-kadar-vitamin-c-dalam-tablet-vitamin-c/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/titrasi-volumetri/penetapan-kadar-vitamin-c-dalam-tablet-vitamin-c/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/titrasi-volumetri/penetapan-kadar-vitamin-c-dalam-tablet-vitamin-c/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/titrasi-volumetri/penetapan-kadar-vitamin-c-dalam-tablet-vitamin-c/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/titrasi-volumetri/penetapan-kadar-vitamin-c-dalam-tablet-vitamin-c/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/titrasi-volumetri/penetapan-kadar-vitamin-c-dalam-tablet-vitamin-c/

41239153 laporan vitamin c

Documents