������

�����

�� � � ��� � �

�������� ��

����������� �

� Contoh : hitung %berat NaCl yang dibuat denganmelarutkan 20 g NaCl dalam 55 g air

� Jawab :

massa zat terlarut (g)%w/w 100%

massa larutan (g)x=

20% w/w 100% 26.67%

20 55x= =

+

��������������

� Contoh : 50 mL alkohol dicampur dengan 50 mL air menghasilkan 96.54 mL larutan, hitung %volume masing-masing komponen

� Jawab :

vol zat terlarut (mL)% v/v 100%

vol larutan (mL)x=

50%vol alkohol 100% 51.79%

96.5450

%vol air 100% 51.79%96.54

x

x

= =

= =

Mengapa %Vol total > 100%

���������� �!�������

� Contoh : 10 g NaOH dalam 100 mL larutan. Hitung % v/w

� Jawab :

massa zat terlarut (g)% w/v 100%

volume larutan (mL)x=

10% w/v 100% 10%

100x= =

"�� ���#�����������$�# ���#���

�������

� Contoh : suatu larutan aseton dalam air mengandung8.6 mg aseton dalam 21.4 L. Jika kerapatan larutan0.997 g/cm3, hitung konsentrasi aseton dalam (a) ppm, (b) ppb

� Jawab :

9massa zat terlarut (g)10

massa larutan (g)ppb x=

6massa zat terlarut (g)10

massa larutan (g)ppm x=

( )3

63

8.6 1010 0.402

21.4 10 0.997x g

ppm x ppmx x g

−

−= =

( )3

93

8.6 1010 402

21.4 10 0.997x g

ppb x ppmx x g

−

−= =

%�&� '������()*

� Contoh : hitung fraksi mol NaCl dan H2O dalam 117 g NaCl dalam 2 kg H2O

� Jawab :

jumlah mol Afraksi mol A

jumlah mol semua komponen=

2

117mol NaCl 2 mol

58.5 /3000

mol H O 166.6 mol18 /

gg mol

gg mol

= =

= =2

20.012

2 166.6166.6

0.9882 166.6

NaCl

H O

X

X

= =+

= =+

+������ � �

� Contoh : 80 g NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam air kemudian diencerkan menjadi 1 L larutan, hitungkemolaran larutan

� Jawab :

mol zat terlarutvolume larutan (L)MC =

( )80 40 mol2 Molar 2

1 LMC M= = =

,������ � �

� Contoh : hitung kemolalan larutan metilalkohol (CH3OH) dengan melarutan 32 g CH3OH dalam 1500 g air

� Jawab :

mol zat terlarutmassa pelarut (kg)mC =

( )32 32 mol 2 2 molal =

1.5 kg 3 3mC m= =

-� ����������.� �

� Contoh : berapa gram Na3PO4 yang diperlukan untuk membuat 20 mL larutan 9%

� Jawab :

mg zat terlarut% mg 100%

100 mL larutanx=

mg9% 100%

20 mL1.8 mg

Xx

X

=

=

/� 0'�� ���

� Contoh : hitung jumlah miliekivalen ion Ca2+

yang terdapat dalam 100 mL darah 0.1% (w/v) Ca2+

� Jawab :

( )1 Eq 1 mol muatan + atau - =

22

2

0.1 g 0.1% w/v

100 mLdalam 100 mL darah terdapat 0.1 g

CaCa

Ca

++

+

=

∴

2+

2+

2+

0.1 1mol Ca mol

40 4001 mol Ca 2

1 2 2000 mol Ca Eq mEq 5 mEq

400 400 400

Eq

= =

=

∴ = = =

�1�2���� ��� �3�2��3��������4 2������

� Contoh :

0.1 0.1 0.1NaCl Na Cl

M M M

+ −→ +

Jadi, dalam 0.1M NaCl terdapat0.2 mol ion per liter atau 0.2 osm

��� 5�'�� � ����

���6�7�'��

� Tekanan uap suatu komponen yang menguapdalam larutan sama dengan tekanan uap komponenmurni dikalikan dengan fraksi mol komponen yang menguap dalam larutan pada suhu yang sama

� dg : Pi = tekanan uap di atas larutanPi

o = tekanan uap i murniXi = fraksi mol i (fasa cair)

� Larutan yang mengikuti hukum Raoult disebut larutanideal

.oi i iP P X=

86 � �� ��� ��9� �

� Semua gaya tarik-menarik harus identik

� Pada pencampuran tidak terjadi efek kalor

� Pada pencampuran tidak terjadi perubahanvolum

A A A B

B B A B

− = −− = −

0mixH∆ =

0mixV∆ =

� Dalam fasa uap, berlaku Hukum Dalton

� Dengan :Pi = tekanan uap di atas larutanXi

’ = fraksi mol uap IPt = tekanan total

'.i i tP X P=

� Contoh :Suatu campuran A-B dengan komposisimasing-masing 0.5 pada 16.7°C dan tekananuap murni A = 45.16 mmHg danB = 16.2 mmHg. Hitung :(a) tekanan parsial masing-masing(b) tekanan total(c) fraksi mol uap A dan B

� Jawab :Ramalan fisis :fraksi mol uap A > fraksi mol A dlm fasa cair (0.5)karena PA

o > PBo

a) PA = 0.5 x 45.16 = 22.58 mmHgPB = 0.5 x 16.20 = 8.10 mmHg

b) Pt = PA + PB = 22.58 + 8.10 = 30.68 mmHgc) PA = XA

’.Pt

22.58 = 30.68 XA’

XA’ = (22.58/30.68) = 0.736 > 0.5

� ��� �����9� �

� Larutan non ideal adalah larutan yang tidakmengikuti Hukum Raoult

8��# �. ��. ��:

� Syarat :� Gaya tarik A-B > A-A

A-B > B-B� Kalor pencampuran, �Hmix < 0� Perubahan volum, �Vmix < 0

Contoh : CHCl3 dan CH3COOH, terjadi ikatanhidrogen sehingga Pi < Pi, ideal

8��# �. �������:

� Syarat :� Gaya tarik A-B < A-A

A-B < B-B� Kalor pencampuran, �Hmix > 0� Perubahan volum, �Vmix > 0Contoh : eter dan CCl4, gaya intermolekul melemah

jika dicampurkan komponen polar dan non polar

,i i idealP P>

8�: �'���. ��:� ��� ��������'������

� Hukum Raoult merupakan dasar dari empatmacam sifat larutan encer yang disebut sifatkoligatif

� Keempat macam sifat koligatif :� Penurunan tekanan uap (�P)� Kenaikan titik didih (�Tb)� Penurunan titik beku (�Tf)� Tekanan osmosis (�)

������� ���' � �� #

� Hukum Raoult :

� Indeks : 1 = pelarut ; 2 = zat terlarut�P = penurunan tekanan uapX1 = fraksi mol pelarutX2 = fraksi mol zat terlarutP1 = tekanan uap larutanP1

o = tekanan uap pelarut murni

1 1 1

1 1 1 1

o

o o o

P P X

P P P P P X

=

− = ∆ = −

( )1 1 1 21o oP P X P X∆ = − =

� Dari pers. di atas :� Dari pernurunan tekanan uap, massa molar

zat terlarut dapat ditentukan.

� Contoh :Tekanan uap eter (Mr = 74), 442 mmHg pada 293 K. Jika 3 g senyawa A dilarutkanke dalam 50 g eter ini pada suhu ini, tekanan uap menjadi 426 mmHg. Hitungmassa molekul relatif, Mr senyawa A

2P X∆ ∝

1

2

1

Jawab:

442

3

50

74426

, ???

o

A

eter

P mmHg

m m g

m m g

Mr eter

P mmHg

Mr A

== =

= ==

==

2 1

2

1

,

3 50, 743

3 5074442 426 16

316 442

3 5074

121

o

r A

mol mola

aXa

P P P mmHg

a

aa M

= =

=+

∆ = − = − =

∴ =+

= =

��� �' ����';�9�7

� Akibat penurunan tekanan uap, maka terjadikenaikan titik didih (lihat gambar)

P0

P1

P2

T0 T1 T2

pelarut

larutan larutan

1 0 0 1

2 0 0 2

AB ADAC AET T P PT T P P

T P

=

− −=− −

∆ ∆�

2

2

2

Menurut Raoult :

Buktikan !

b

b b

P X

T X

T kX

T k m

∆ ∝∴∆ ∝∆ = �

�∆ = �

kenaikan titik didih

tetapan kenaikan titik didih molal (K/mol kg)

kemolalan zat terlarut

b

b

T

K

m

∆ ==

=

P0

P1

P2

T0 T1 T2

E

D

A B C�T

�P

� Dengan cara yang sama, dapat diturunkan :

f fT K m∆ =

dengan : penurunan titik beku

tetapan penurunan titik beku

kemolalan zat terlarut

f

f

T

K

m

∆ =

=

=

�����#�� �

� Pada P tetap, �Tb & �Tf suatu larutan encerberbanding lurus dengan kemolalan zatterlarut (konsentrasi)

� Pada larutan encer, semua zat terlarut yang tidak mengion (non elektrolit) dalam pelarutyang sama, dengan molal yang sama, mempunyai Tb atau Tf yang sama pada P sama

� Kb dan Kf dapat diperoleh dari :1. Penurunan data termodinamika

2. Eksperimen

2

1000 transisi

RTK

H=

∆

} , dari eksperimenff b f

bb

TK T T

mT

Km

∆=

∆=

� Contoh : hitung titik beku air dalam radiator mobil yang berisi cairan dengan perbandingan88 g etilen glikol, HOCH2CH2OH dan 160 g air!Kf,air = 1.86 K/mol kg

2 ,2

1

,

0

88 ; 62

160 data yg digunakan

1.86 K/mol kg

0

??

r

f air

f

m g M

m g

K

T C

T

= = ��= ��= ��= ° �

=

2

8862

88 628.8 molal

0.1601.86 8.8 16

0 16 16

m

f

f

mol

C

T x

T C

=

= =

∆ = =

∴ = − = − °

�' � �2�����'�

� Jelaskan peristiwa osmotik !

π = tekanan hidrostataik

h

Molekulpelarut

Encer (air)

Pekat (gula)

Dinding semi permeabel

�' � �2�����'<�

���. ��7�������� ��� Tekanan osmotik larutan sukrosa pada 20°C

26,426,427,027,428,932,3

2,595,067,6110,1415,3926,64

0,0980,1920,2820,3700,6850,825

ππππ/CTekanan Osmotik, ππππ (atm)

C(mol/L)

� Kesimpulan :

( )

( )

T tetap

1 x T tetap

analog dg Hukum Boyle pada gas

C

V kV

π

π π

∝

∝ → =

�' � �2�����'<

���. ��78�7�� Tekanan osmotik lar sukrosa 1% w/w pada

berbagai suhu

1,801,831,851,791,83

505525548544567

280286,9295,2305,2309,2

πT

Tekanan Osmotik π(mm Hg)

T(k)

( ) konsentrasi tetap

atau

T

kT

kT

ππ

π

∝=

=

analog denganHkm Gay-Lussacuntuk gas

� �� �� �� �

� Pada 1885, Van’t Hoff menyimpulkan bahwaada hubungan antara sifat larutan dan sifatgas ( )

2

untuk gas

(untuk larutan)

PV nRT

V n RTπ==

2

= tekanan osmotik, atmV = volume, Ln = mol zat terlarut

R = tetapan gas = 0.082 L atm/K molT = suhu, K

π

� Contoh : Suatu larutan dari 6 g PVC dalam1 L dioksan mempunyai tekanan osmostik 0.86 mmHg pada 15°C. Hitung massa molekul relatif polimertersebut!

� Jawab :

2 6 , 1

0.860.86

760 0.001132 atm

15 288???

m g V L

mmHg

T C K

Mr

π

= =

= =

== ° =

2

60.001132 1 0.082 288

125326 g/molMr 125326

V n RT

x x xa

a

π =

=

=∴ =

8�: �����. ��:3�0��'������

� Secara fisis,

� Faktor van’t Hoff mencapai limit padapengenceran tak hingga

, , , ,

, , , ,

el non el el non el

b el b non el b el b non el

f el f non el f el f non el

el non el el non el

P P P i P

T T T i T

T T T i T

iπ π π π

∆ > ∆ → ∆ = ∆∆ > ∆ → ∆ = ∆∆ > ∆ → ∆ = ∆

> → >

dengan = faktor van't Hoffi

2

untuk 2jika =1

3NaCl i

MgCl iα

� = ��

� = �

� �� �= 9��. ��

� Contoh :

( )

( )

mula2 terurai

sisa 1-

y xx y aqA B xA yB

m

m xm ym

m xm ym

α α α

α α α

+ −→ +

− −

( )( )( )

( )( )

molal total = 1

1 1

. 1 1

t

b b

m xm ym

m m a

T k m a

α α α

α

α

− + +

= + −

∴∆ = + − ( )( )dg 1 1

dan : total koefisien ion + dan dalam hal ini

i a

a

a x y

α= + −

−= +

� Contoh : suatu larutan yang dibuat dari 16 g Ca(NO3)2 yang dilarutkan dalam 1 kg air membeku pada 0.438°C. Hitung derajationisasi garam ini. Kf = 1.86 K/mol kg

Mr Ca(NO3)2 = 164� Jawab :

2

2

1

16

16 164 0.096

1

0.096 1 0.096 m

m g

mol m mol

m kg

C molal

== =

== =

( )( )( )

( )( )

23 32

2

1 1

0.438 1.86 0.096 1 3 1

0.73

f f

Ca NO Ca NO

T K m a

x

α

αα

+ −→ +

∆ = + −

= + −

∴ =

����� ��

� Jika sifat koligatif (pengamatan) < sifat koligatif(perhitungan) menunjukkan bahwa molekul zatterlarut mengalami asosiasi.

� Misal n molekul X berasosiasi membentuk Xndan derajat ��maka :

( )

1

jumlah partikel 1

nnX X

n

n

αα

αα

−

= − +

�

� Contoh :� Suatu larutan 4 g CH3COOH dalam 100 g

benzena membeku pada 1.88°C di bawahtitik beku benzena (5.48°C).Kf benzena (5.12 K/mol kg). Apa yang dapat disimpulkan dari data ini ?

(pengamatan) (perhitungan)

jadi,

sifat koligatif 1 sifat koligatifnαα� �= − +� �

� Jawab :

� Karena� Maka dapat disimpulkan bahwa CH3COOH

mengalami dimerisasi

( )45.12 3.41 1.88 pengamatan

60 0.1fT x C Cx

∆ = = ° > °

( ) ( )pengamatan perhitunganffT T∆ < ∆

( )3 3 22

dg sebesar : 1.88 1 3.412

0.897

→

� �= − +� �

=

CH COOH CH COOH

xαα α

α0.9 atau 90%α∴ ∝

�' � ��2������

� Terdapat 3 kondisi tekanan osmosis dalam sel:� Konsentrasi sama di dalam dan di luar sel : istonik� Konsentrasi di dalam lebih besar daripada di luar sel:

sel hipertonik; larutan hipotonik.� Konsentrasi di luar lebih besar daripada di dalam sel:

sel hipotonik; larutan hipertonik.

8���9 � ��� ��� ��7�#������'

� Jika konsentrasi garam dalam plasma terlalu tinggi, sel akan pecah.

� Terjadi krenasi, yaitu air tertarik keluar dari sel, sel mengkerut dan tak berfungsi.

8���9 � ��� ��� ��5�#�����'

� Jika konsentrasi garam dalam plasma terlalu rendah, sel akan menggelembung dan akhirnya meletus, pecah.

� Hemolisis – air tertarik ke dalam sel.

;� �����

� Proses dimana pelarut dan sejumlah molekul berukuran kecil dapat melewati suatu membran.

� Mirip dengan osmosis, namun ‘lubang’ pada membran lebih besar, sehingga ion-ion terhidrasi pun dapat lewat.

� Metode dialisis bergantung pada:� Difusi� Osmosis� ultrafiltrasi

�����9

� Dalam suspensi koloid, partikel-partikelnya lebih besar daripada zat terlarut dalam larutan.

� Untuk larutan, ukuran ion dan molekul sekitar 10-7

cm.� Dalam koloid, ukuran partikel lebih besar, antara 10-

7 – 10-5 cm/� Partikel koloid masih terlalu kecil untuk dapat

mengendap karena gravitasi.

0:�'�6�9 ��

� Berbeda dengn larutan, suspensi kolod mampu memantulkan dan menyebarkan cahaya.

� Gambar 1: sol emas berwarna ungu; 2: larutan tembaga sulfat; 3: koloid besi(III) hidroksida

����� # ��#�������9

�����

� Salah satu kelompok koloid yang penting adalah Misel.� Misel adalah molekul yang memiliki ujung polar dan nonpolar

dalam strukturnya.� Contoh:

� Lipoprotein� Sabun dan deterjen

Kepala polar

Ekor nonpolar

� . �� � �8 ������'��> ?

� Sabun dan deterjen bekerja dengan membentuk misel dengan minyak. Ekor yang nonpolar akan larut dalam minyak, bagian kepala yang polar tertarik pada air.

@����7������������.��

� Lipid terikat pada bagian nonpolar molekul, bagian polar protein terkat pada bagian polar molekul. Kombinasi kedua ikatan membentuk suatu struktur misel.