web viewdisajikan tabel hasil pengamatan konsentrasi pereaksi dan hasil ... diberikan representasi...

LAMPIRAN 4

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran SMA (Eksperimen)

A. IdentitasSatuan Pendidikan : SMA Negeri 1 BangunrejoMata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI IPA 2/GanjilMateri Pembelajaran : Kesetimbangan KimiaAlokasi Waktu : 8 x 45 menit

B. Kompetensi Dasar (KD) dan Indikator :

KD :1.1 Menyadari adanya keteraturan dari sifat hidrokarbon, termokimia, laju

reaksi, kesetimbangan kimia, larutan dan koloid sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.

2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.

3.9 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan.

4.9 Memecahkan masalah terkait hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan.

Indikator :1.1.1 Mengungkapkan kebesaran Tuhan YME berdasarkan fenomena

kesetimbangan kimia di alam dan di dalam tubuh manusia.1.1.2 Menyadari keteraturan yang ditetapkan oleh Tuhan YME sebagai hasil

pemikiran kreatif manusia yang bersifat tentatif.2.1.1 Menunjukkan antusiasme.2.1.2 Banyak bertanya.2.1.3 Mengemukakan pendapat.2.1.4 Disiplin dalam melakukan kegiatan pembelajaran maupun diskusi

dalam kelompok.2.1.5 Jujur dalam menggunakan data percobaan.2.1.6 Bekerjasama.2.1.7 Teliti dalam mengolah dan menganalisis data.2.1.8 Ulet dalam mencari sumber pengetahuan yang mendukung

penyelesaian masalah (dapat menyelesaikan masalah secara runut di awal hingga akhir dengan langkah-langkah yang benar).

2.1.11 Bertanggung jawab.3.9.1 Menjelaskan adanya pengaruh suhu pada industri amoniak.3.9.2 Menjelaskan adanya pengaruh tekanan pada industri amoniak.3.9.3 Menjelaskan adanya fenomena kesetimbangan kimia pada industri

amoniak untuk meningkatkan jumlah produksi amoniak.

140

3.9.4 Menjelaskan perbedaan reaksi reversibel dan reaksi ireversibel berdasarkan data hasil percobaan.

3.9.5 Mendefinisikan reaksi reversibel.3.9.6 Mendefinisikan reaksi ireversibel.3.9.7 Menjelaskan definisi keadaan setimbang.3.9.8 Menjelaskan definisi kesetimbangan dinamis.3.9.9 Menjelaskan perbedaan kesetimbangan homogen dan heterogen.3.9.10 Menjelaskan definisi kesetimbangan homogen.3.9.11 Menjelaskan definisi kesetimbangan heterogen.3.9.12 Mendefinisikan tetapan kesetimbangan (Kc).3.9.13 Menjelaskan hukum kesetimbangan/hukum aksi massa.3.9.14 Menyatakan tetapan kesetimbangan dalam Kc.3.9.15 Menjelaskan kecenderungan arah kesetimbangan berdasarkan harga

tetapan kesetimbangan (K).3.9.16 Menyatakan tetapan kesetimbangan dalam Kp.3.9.17 Menjelaskan hubungan Kc dan Kp melalui persamaan gas ideal.3.9.18 Menjelaskan kesetimbangan yang melibatkan cairan dan padatan

murni.3.9.19 Menentukan nilai K dari reaksi yang berkaitan.3.9.20 Menentukan nilai K dari gabungan beberapa reaksi kesetimbangan.3.9.21 Menjelaskan kesetimbangan disosiasi.3.9.22 Menjelaskan derajat disosiasi.3.9.23 Menghitung derajat disosiasi suatu reaksi kesetimbangan.3.9.24 Menghitung harga K reaksi kesetimbangan disosiasi.4.9.1 Mengamati data pengaruh tekanan dan suhu terhadap jumlah produk

amoniak dalam industri.4.9.2 Mengidentifikasi data pengaruh tekanan terhadap jumlah produk

amoniak dalam industri.4.9.3 Mengidentifikasi data pengaruh suhu terhadap jumlah produk

amoniak dalam industri.4.9.4 Menganalisis data pengaruh tekanan terhadap jumlah produk amoniak

dalam industri.4.9.5 Menganalisis data pengaruh suhu terhadap jumlah produk amoniak

dalam industri.4.9.6 Menyimpulkan adanya pengaruh suhu pada industri amoniak.4.9.7 Menyimpulkan adanya pengaruh tekanan pada industri amoniak.4.9.8 Mengamati persamaan reaksi kesetimbangan pembentukan amoniak.4.9.9 Menganalisis persamaan reaksi kesetimbangan pembentukan amoniak.4.9.10 Mengamati data konsentrasi nitrogen, hidrogen, dan amoniak dalam

rentang waktu tertentu.4.9.11 Menganalisis data konsentrasi nitrogen, hidrogen, dan amonia dalam

rentang waktu tertentu.4.9.12 Menyimpulkan adanya fenomena kesetimbangan kimia pada industri

amoniak untuk meningkatkan produksi amoniak.4.9.13 Mengamati suatu persamaan reaksi berkesudahan (tidak dapat balik)

dan reaksi dapat balik.4.9.14 Menganalisis perbedaan reaksi berkesudahan (tidak dapat balik) dan

reaksi dapat balik.

141

4.9.15 Menyimpulkan adanya reaksi berkesudahan (tidak dapat balik) dan reaksi dapat balik.

4.9.16 Melakukan percobaan mengenai reaksi ireversibel.4.9.17 Mengamati percobaan mengenai reaksi ireversibel.4.9.18 Mengidentifikasi perubahan yang terjadi pada percobaan reaksi

ireversibel.4.9.19 Menuliskan perubahan yang terjadi pada percobaan reaksi ireversibel.4.9.20 Melakukan percobaan mengenai reaksi reversibel.4.9.21 Mengamati percobaan mengenai reaksi reversibel.4.9.22 Mengidentifikasi perubahan yang terjadi pada percobaan reaksi

reversibel.4.9.23 Menuliskan perubahan yang terjadi pada percobaan reaksi reversibel.4.9.24 Menganalisis perbedaan reaksi reversibel dan reaksi ireversibel

berdasarkan data hasil percobaan.4.9.25 Menyimpulkan perbedaan reaksi reversibel dan reaksi ireversibel

berdasarkan data hasil percobaan.4.9.26 Mengamati kurva kesetimbangan.4.9.27 Mengidentifikasi kurva kesetimbangan.4.9.28 Menganalisis kurva kesetimbangan.4.9.29 Menemukan keadaan setimbang.4.9.30 Mengamati suatu persamaan reaksi reversibel.4.9.31 Mengamati animasi suatu reaksi reversibel yang berkesetimbangan.4.9.32 Menganalisis animasi suatu reaksi reversibel yang berkesetimbangan.4.9.33 Menyimpulkan definisi kesetimbangan dinamis.4.9.34 Mengamati berbagai reaksi kesetimbangan.4.9.35 Menganalisis fase zat pada berbagai reaksi kesetimbangan.4.9.36 Mengelompokkan reaksi-reaksi kesetimbangan berdasarkan fasenya.4.9.37 Menyimpulkan definisi kesetimbangan homogen.4.9.38 Menyimpulkan definisi kesetimbangan heterogen.4.9.39 Mengamati data hasil percobaan tentang susunan konsentrasi pereaksi

dan hasil reaksi dalam keadaan setimbang.4.9.40 Mengidentifikasi data hasil percobaan tentang susunan konsentrasi

pereaksi dan hasil reaksi dalam keadaan setimbang.4.9.41 Menganalisis data hasil percobaan tentang susunan konsentrasi

pereaksi dan hasil reaksi dalam keadaan setimbang.4.9.42 Menemukan persamaan yang memberikan hasil perbandingan yang

tetap.4.9.43 Menyimpulkan hubungan antara persamaan yang memberikan hasil

perbandingan yang tetap dengan persamaan reaksi kesetimbangan.4.9.44 Menemukan definisi tetapan kesetimbangan (Kc).4.9.45 Menemukan hukum kesetimbangan/hukum aksi massa.4.9.46 Mengamati beberapa persamaan reaksi kesetimbangan yang

dilengkapi harga K.4.9.47 Mengidentifikasi harga K dari beberapa reaksi kesetimbangan.4.9.48 Menganalisis harga K dari beberapa reaksi kesetimbangan.4.9.49 Menyimpulkan kecenderungan arah kesetimbangan berdasarkan harga

K.

142

4.9.50 Mengamati data jumlah produksi amoniak pada berbagai tekanan yang dilengkapi dengan harga Kc dan Kp.

4.9.51 Mengidentifikasi data jumlah produksi amoniak pada berbagai tekanan yang dilengkapi dengan harga Kc dan Kp.

4.9.52 Menganalisis data jumlah produksi amoniak pada berbagai tekanan yang dilengkapi dengan harga Kc dan Kp.

4.9.53 Merumuskan persamaan Kp berdasarkan harga Kp pembentukan amoniak dan data jumlah produksi amoniak pada berbagai tekanan yang dilengkpi dengan harga Kc dan Kp.

4.9.54 Menyimpulkan persamaan Kp untuk reaksi pembentukan amoniak.4.9.55 Mengamati gambar representasi mikroskopis reaksi disosiasi N2O4

yang dilengkapi dengan harga Kc pada suhu tertentu.4.9.56 Mengidentifikasi gambar representasi mikroskopis reaksi disosiasi

N2O4 yang dilengkapi dengan harga Kc pada suhu tertentu.4.9.57 Menganalisis gambar representasi mikroskopis reaksi disosiasi N2O4

yang dilengkapi dengan harga Kc pada suhu tertentu.4.9.58 Menemukan hubungan Kc dan Kp melalui persamaan gas ideal.4.9.59 Mengamati persamaan reaksi kesetimbangan yang melibatkan cairan

dan padatan murni.4.9.60 Menuliskan persamaan Kc atau Kp dari persamaan reaksi

kesetimbangan yang melibatkan cairan dan padatan murni.4.9.61 Mengamati gambar representasi suatu sistem kesetimbangan yang

melibatkan padatan murni dan gas.4.9.62 Mengidentifikasi gambar representasi suatu sistem kesetimbangan

yang melibatkan padatan murni dan gas.4.9.63 Menganalisis gambar representasi suatu sistem kesetimbangan yang

melibatkan padatan murni dan gas.4.9.64 Menyimpulkan mengenai kesetimbangan yang melibatkan cairan dan

padatan murni.4.9.65 Menuliskan rumusan Kc atau Kp dari reaksi kesetimbangan yang

melibatkan cairan dan padatan murni.4.9.66 Mengamati persamaan reaksi yang berkaitan.4.9.67 Mengidentifikasi persamaan reaksi yang berkaitan.4.9.68 Menganalisis persamaan reaksi yang berkaitan.4.9.69 Menentukan persamaan K dari persamaan reaksi yang berkaitan.4.9.70 Mengidentifikasi hubungan persamaan K dari reaksi yang berkaitan.4.9.71 Menyimpulkan nilai K dari reaksi yang berkaitan.4.9.72 Mengamati beberapa persamaan reaksi kesetimbangan.4.9.73 Mengidentifikasi beberapa persamaan reaksi kesetimbangan.4.9.74 Menganalisis beberapa persamaan reaksi kesetimbangan.4.9.75 Menuliskan rumusan K dari beberapa persamaan reaksi

kesetimbangan.4.9.76 Menganalisis hubungan rumusan K dari beberapa reaksi

kesetimbangan.4.9.77 Menyimpulkan nilai K dari gabungan beberapa reaksi kesetimbangan.4.9.78 Mengamati repesentasi mikrokopis tentang kesetimbangan disosiasi.4.9.79 Mengidentifikasi repesentasi mikrokopis tentang kesetimbangan

disosiasi.

143

4.9.80 Menganalisis repesentasi mikrokopis tentang kesetimbangan disosiasi.4.9.81 Menemukan definisi kesetimbangan disosiasi.4.9.82 Mengamati representasi berbagai kesetimbangan disosiasi dengan

derajat disosiasi yang berbeda.4.9.83 Mengidentifikasi representasi berbagai kesetimbangan disosiasi

dengan derajat disosiasi yang berbeda yang terdisosiasi.4.9.84 Menganalisis representasi berbagai kesetimbangan disosiasi dengan

derajat disosiasi yang berbeda.4.9.85 Menemukan definisi derajat disosiasi.4.9.86 Menemukan susunan zat dalam keadaan setimbang.

C. Tujuan Pembelajaran :1. Diberikan data pengaruh tekanan dan suhu terhadap jumlah produksi

amoniak dalam industri, siswa dapat mengamati, mengidentifikasi, menganalisis data tersebut serta menyimpulkan dan menjelaskan adanya pengaruh tekanan dan suhu terhadap jumlah produk amoniak dalam industri dengan teliti dan jujur.

2. Diberikan data konsentrasi nitrogen, hidrogen, dan amoniak dalam rentang waktu tertentu dan persamaan reaksi kesetimbangan pembentukkan amoniak, siswa dapat mengamati dan menganalisis persamaan reaksi tersebut dengan teliti dan jujur.

3. Berdasarkan poin 1 dan 2, siswa dapat menjelaskan adanya fenomena kesetimbangan kimia pada industri amoniak.

4. Diberikan persamaan reaksi berkesudahan (tidak dapat balik) dan reaksi dapat balik, siswa dapat mengamati, menganalisis, dan menyimpulkan adanya reaksi berkesudahan (tidak dapat balik) dan reaksi dapat balik dengan teliti dan jujur.

5. Diberikan persamaan reaksi dapat balik yang berkesetimbangan dan reaksi dapat balik tak berkesetimbangan, siswa dapat mengamati, menganalisis, dan menyimpulkan adanya reaksi dapat balik yang berkesetimbangan dan reaksi dapat balik tak berkesetimbangan dengan teliti dan jujur.

6. Dengan melakukan percobaan reaksi ireversibel dan reaksi reversibel, siswa dapat mengamati, mengidentifikasi, menuliskan, menganalisis dan menyimpulkan perbedaan reaksi ireversibel dan reaksi reversibel berdasarkan data hasil percobaan yang telah dilakukan dengan antusias, disiplin, teliti dan jujur.

7. Diberikan gambar kurva kesetimbangan, siswa dapat mengamati dan menganalisis kurva kesetimbangan tersebut dengan teliti.

8. Berdasarkan poin 7, siswa dapat menemukan definisi keadaan setimbang.

9. Diberikan suatu persamaan reaksi reversibel, siswa dapat mengamati persamaan reaksi tersebut dengan teliti.

10. Diberikan animasi suatu reaks ireversibel yang berkesetimbangan, siswa dapat mengamati dan menganalisis video suatu reaksi yang berkesetimbangan tersebut dengan teliti.

144

11. Berdasarkan poin 10, siswa dapat menyimpulkan kesetimbangan dinamis dan menjelaskan definisi kesetimbangan dinamis dengan bertanggung jawab.

12. Diberikan berbagai reaksi kesetimbangan, siswa dapat mengamati berbagai reaksi kesetimbangan tersebut dengan teliti.

13. Berdasarkan poin 12, siswa dapat mengelompokkan dan menganalisis fase zat dalam berbagai reaksi kesetimbangan tersebut dengan teliti.

14. Berdasarkan poin 13, siswa dapat menyimpulkan dan menjelaskan definisi kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen dengan bertanggung jawab.

15. Disajikan tabel hasil pengamatan konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi dalam keadaan setimbang, siswa dapat menganalisis tabel tersebut dengan teliti dan jujur.

16. Berdasarkan poin 15, siswa dapat menemukan persamaan yang memberikan hasil perbandingan yang tetap.

17. Berdasarkan poin 16, siswa dapat menemukan definisi tetapan kesetimbangan (Kc) dan menjelaskannya dengan bertanggung jawab.

18. Berdasarkan poin 16 dan 17, siswa dapat menyimpulkan hubungan antara persamaan yang memberikan hasil perbandingan tetap dengan persamaan reaksi kesetimbangan dengan bertanggung jawab.

19. Berdasarkan poin 18, siswa dapat menemukan hukum kesetimbangan/hukum aksi massa dan menjelaskannya dengan bertanggung jawab.

20. Diberikan beberapa persamaan reaksi kesetimbangan yang dilengkapi harga K, siswa dapat mengamati, mengidentifikasi, menganalisis data tersebut dengan teliti

21. Berdasarkan poin 20, siswa dapat menyimpulkan dan menjelaskan kecenderungan arah kesetimbangan berdasarkan harga K dengan teliti dan bertanggung jawab.

22. Diberikan tabel jumlah produksi amoniak pada berbagai tekanan yang dilengkapi dengan harga Kc dan Kp, secara teliti siswa dapat mengamati dan menganalisis tabel tersebut.

23. Berdasarkan poin 22, siswa dapat merumuskan persamaan Kp berdasarkan harga Kp pembentukan amoniak dan tabel jumlah produksi amoniak pada berbagai tekanan yang dilengkpi dengan harga Kc dan Kp dengan teliti.

24. Berdasarkan poin 23, siswa dapat menyimpulkan persamaan Kp untuk reaksi pembentukan amoniak dan menyatakan tetapan kesetimbangan dalam Kp dengan bertanggung jawab.

25. Diberikan gambar representasi mikroskopis reaksi disosiasi N2O4 yang dilengkapi dengan harga Kc pada suhu tertentu, siswa dapat mengamati dan menganalisis gambar representasi mikroskopis tersebut dengan teliti.

26. Berdasarkan poin 25, siswa dapat menemukan hubungan Kc dan Kp melalui persamaan gas ideal.

27. Diberikan beberapa persamaan reaksi kesetimbangan yang melibatkan cairan dan padatan murni, siswa dapat mengamati dan menuliskan persamaan Kc atau Kp reaksi kesetimbangan tersebut dengan teliti.

145

28. Diberikan gambar representasi suatu sistem kesetimbangan yang melibatkan padatan murni dan gas siswa dapat mengamati, mengidentifikasi dan menganalisisnya dengan teliti.

29. Berdasarkan poin 28, siswa dapat menyimpulkan dan menjelaskan kesetimbangan yang melibatkan cairan dan padatan murni dengan bertanggung jawab.

30. Berdasarkan poin 29, siswa dapat Menuliskan rumusan Kc atau Kp dari reaksi kesetimbangan yang melibatkan cairan dan padatan murni.

31. Diberikan reaksi-reaksi yang berkaitan, siswa dapat mengamati dan menganalisis persamaan reaksi yang berkaitan tersebut dengan teliti

32. Berdasarkan poin 31, siswa dapat menentukan persamaan K dari reaksi yang berkaitan dan mengidentifikasi hubungan persamaan K dari reaksi yang berkaitan tersebut dengan teliti.

33. Berdasarkan poin 32, siswa dapat menyimpulkan dan menentukan nilai K dari reaksi yang berkaitan dengan bertanggung jawab.

34. Diberikan beberapa reaksi kesetimbangan, siswa dapat mengamati dan menganalisis beberapa reaksi kesetimbangan tersebut dengan teliti.

35. Berdasarkan poin 34, siswa dapat menyimpulkan dan menentukan nilai K dari gabungan beberapa reaksi kesetimbangan dengan bertanggung jawab.

36. Diberikan representasi mikroskopis berbagai reaksi kesetimbangan disosiasi, secara mandiri siswa mengamati dan menganalisis repesentasi mikrokopis tersebut dengan teliti.

37. Berdasarkan poin 36, siswa dapat menemukan definisi kesetimbangan disosiasi dan menjelaskannya dengan bertanggung jawab.

38. Diberikan representasi mikroskopis berbagai reaksi kesetimbangan disosiasi dengan derajat disosiasi yang berbeda, siswa dapat mengamati representasi mikroskopis tersebut dengan teliti.

39. Berdasarkan poin 38, siswa dapat menemukan definisi derajat disosiasi dan menjelaskannya dengan bertanggung jawab.

40. Berdasarkan poin 39, siswa dapat menemukan susunan zat dalam keadaan setimbang.

41. Melalui latihan dan diskusi, siswa dapat menghitung derajat disosiasi suatu reaksi kesetimbangan dan harga K reaksi kesetimbangan dissosiasi dengan teliti.

D. Materi PembelajaranAmoniak merupakan salah satu zat kimia yang paling banyak diproduksi. Amoniak merupakan senyawa yang terdiri atas unsur nitrogen dan hidrogen serta dikenal memiliki bau menyengat yang khas.

Amoniak umum digunakan sebagai bahan pembuat obat-obatan. Amoniak yang dilarutkan dalam air dapat digunakan untuk membersihkan berbagai perkakas rumah tangga. Selain itu, zat ini juga digunakan sebagai campuran pembuat pupuk untuk menyediakan unsur nitrogen bagi tanaman. Pupuk yang pembuatannya melibatkan campuran amoniak yaitu urea dan ZA.

146

Di bidang industri, amoniak dibuat dari gas hidrogen dan gas nitrogen sesuai persamaan berikut.

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Beberapa percobaan menunjukkan data seperti di bawah ini.

Tabel 1. Data persentase amoniak dalam rentang suhu dan tekanan tertentu.

Suhu ºC

Hasil NH3, %10,0 atm

30,0 atm

50,0 atm

100 atm

300 atm

600 atm

1000 atm

200 50,7 67,6 74,4 81,5 90,0 95,4 98,3300 14,7 30,3 39,4 52,0 71,0 84,2 92,6400 3,9 10,2 15,3 25,1 47,0 65,2 79,8500 1,2 3,5 5,6 10,6 26,4 42,2 57,5600 0,5 1,4 2,3 4,5 13,8 23,1 31,4700 0,2 0,7 1,1 2,2 7,3 12,6 12,9

Tabel 2. Data konsentrasi nitrogen, hidrogen, dan amoniak dalam rentang waktu tertentu.

Waktu (detik) [N2] [H2] [NH3]0 1 1 010 0,306 0,92 0,0035220 0,28 0,84 0,0029330 0,241 0,725 0,0021840 0,193 0,58 0,001450 0,193 0,58 0,001460 0,193 0,58 0,0014

Berdasarkan tabel 1 diketahui bahwa suhu dan tekanan mempengaruhi jumlah produksi amoniak. Semakin rendah suhu, maka jumlah amoniak yang dihasilkan semakin besar dan semakin tinggi tekanan, jumlah produksi amonia akan semakin besar. Berdasarkan data pada tabel 2, diketahui bahwa reaksi antara nitrogen dan hidrogen membentuk amoniak merupakan reaksi tidak tuntas. Hal ini dapat diketahui bahwa setelah beberapa waktu, konsentrasi nitrogen, hidrogen dan amoniak tidak berubah lagi seiring berjalannya waktu. Reaksi antara nitrogen dan hidrogen membentuk amoniak merupakan reaksi kesetimbangan. Dengan demikian disimpulkan bahwa ada fenomena kesetimbangan kimia dalam industri amoniak.

Kesetimbangan kimia : Berdasarkan arah reaksi, jenis reaksi kimia dibedakan menjadi reaksi

ireversibel dan reversibel. Bila laju reaksi maju dan reaksi balik sama besar dan konsentrasi

reaktan dan produk tidak lagi berubah seiring berjalannya waktu, maka tercapailah kesetimbangan kimia (keadaan setimbang).

Berdasarkan fase, jenis kesetimbangan kimia dibedakan menjadi kesetimbangan homogen dan heterogen.

147

Tahun 1864, Cato Maximillian Gulberg dan Peter Wage menemukan adanya suatu hubungan yang tetap antara konsentrasi komponen dalam kesetimbangan, yang selanjutnya disebut hukum kesetimbangan atau hukum aksi massa.

aA + bB + . . . cC + Dd + . . .

Rumus tetapan kesetimbangan berbentuk

[C ]c x [ D ]d . . .[ A ]a x [ B ]b . . .

=Kc

Hukum kesetimbangan menyatakan bahwa “Pada reaksi yang setara, hasil kali konsentrasi setimbang di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi di ruas kiri yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya, mempunyai harga tetap.”

Nilai numerik dari tetapan kesetimbangan, Kc sangat bergantung pada jenis reaksi dan suhu.

Kc menyatakan bahwa konsentrasi spesi yang bereaksi dalam mol/L. Konstanta reaktan dan produk dapat dinyatakan dalam satuan yang

berbeda. Spesi yang bereaksi tidak selalu berada dalam fase sama, artinya ada lebih satu cara menyatakan “K”.

Tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan fase gas dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas.

Untuk gas, K ditentukan dengan mengukur tekanan campuran. Berdasarkan persamaan gas idel, PV=nRT didapat

K p=K c (RT )Δn

Kp menyatakan bahwa konsentrasi kesetimbangan dinyatakan dalam tekanan.

Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung.

K ditentukan melalui percobaan, misalnya membekukan kesetimbangan, menurunkan suhu reaksi secara tiba-tiba sehingga reaksi berhenti.

Apabila Kc atau Kp >>> (sangat besar) artinya reaksi ke kanan hampir sempurna dan apabila Kc atau Kp <<< (sangat kecil) artinya reaksi ke kanan berlangsung sedikit.

Disosiasi adalah peristiwa penguraian suatu zat menjadi beberapa zat yang lebih sederhana dan peristiwa penguraiannya merupakan reaksi kesetimbangan.

148

Derajad dissosiasi (α) adalah perbandingan mol zat yang berdisosiasi dengan mol zat mula-mula sebelum disosiasi. Harga α berkisar dari 0 s/d 1.

α = 0 : zat belum terdissosiasiα = 1 : zat berdissosiasi sempurna0 < α < 1: kesetimbangan dissosiasi terjadi

E. Pendekatan Pembelajaran :Pendekatan pembelajaran : pendekatan ilmiah

F. Media dan Sumber Belajar LCD projector Video/animasi (kimia komputasi) Internet (webpage /webblog) Lembar Kerja Siswa (LKS) Buku-Buku Kimia SMA Kelas XI

G. Langkah-Langkah Pembelajaran

Pertemuan 1

Pendahuluan

Kegiatan Penilaian oleh Pengamat1 2 3 4

Guru membuka pembelajaran dengan mengucapkan salam.

Mengkomunikasikan tujuan pembelajaran yang ingin dicapai.

Mengajukan pertanyaan yang membuka wawasan siswa dan mengembangkan rasa ingin tahu siswa.“Coba perhatikan tanaman yang ada di lingkungan sekitar kita. Apa yang harus kita lakukan agar tanaman tersebut tumbuh subur? Salah satu cara yang dilakukan adalah dengan memberi pupuk. Lalu terbuat dari apakah pupuk itu, contohnya pupuk urea dan ZA? Salah satu zat kimia untuk membuat pupuk, seperti pupuk urea dan ZA adalah amoniak. Lalu bagaimanakah cara membuat amoniak? Suatu industri amoniak mengharapkan produksi amoniak yang besar, lalu bagimanakah cara agar jumlah amoniak yang dihasilkan dari industri itu besar?”

Mengelompokkan siswa secara heterogen berdasarkan jenis kelamin dan kemampuan

149


akademik serta membagikan LKS.

Inti


Penggalan 1

Mengamati Diberikan data pengaruh suhu dan tekanan

terhadap jumlah produksi amoniak dalam industri (tabel 1), siswa diminta mengamati dan mengidentifikasi data tersebut.

Diberikan data konsentrasi nitrogen, hidrogen, dan amoniak dalam rentang waktu tertentu (tabel 2), siswa diminta mengamati data tersebut.

Menanya Siswa bertanya mengenai hal-hal yang tidak

lazim dari identifikasi yang telah mereka lakukan.

Guru menjawab pertanyaan dengan jawaban yang menimbulkan rasa ingin tahu siswa semakin besar sehingga siswa mengajukan banyak pertanyaan.

Mencoba Guru menyajikan video animasi pengaruh

suhu pada reaksi kesetimbangan N2O4 dan NO2 dan meminta siswa mengamati video animasi dengan teliti.

Menalar Guru mengajukan pertanyaan :

“Berdasarkan pengamatan kalian terhadap video yang disajikan, tentukan variabel bebas, variabel kontrol, varibel terikatnya dan hubungannya!”.“Berdasarkan data pada tabel 1, tentukan variabel bebas, variabel kontrol, varibel terikatnya dan hubungannya!”.“Berdasarkan data pada tabel 2, tentukan variabel bebas, variabel kontrol, varibel terikatnya dan hubungannya!”.

Siswa melaksanakan diskusi

150


(mengemukakan pendapat dengan banyak jawaban) dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dan dalam LKS secara disiplin dan bertanggung jawab.

Guru menyampaikan pertanyaan:“Fenomena yang terjadi pada industri amoniak ini adalah fenomena kesetimbangan kimia dalam industri. Lalu adakah pengaruh fenomena kesetimbangan kimia dalam industri amoniak ini untuk meningkatkan jumlah produksi amoniak?”

Siswa melaksanakan diskusi (mengemukakan pendapat dengan banyak jawaban) dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dan dalam LKS secara disiplin dan bertanggung jawab.

Berdasarkan hasil pengamatan pada data pengaruh suhu dan tekanan terhadap jumlah produksi amoniak dalam industri dan video animasi, siswa diminta untuk menganalisis pengaruh suhu dan tekanan tersebut.

Guru mengajukan pertanyaan :“Pada suhu dan tekanan berapakah produksi amoniak optimum? Bagaimanakah kecenderungan pengaruh suhu dan tekanan terhadap jumlah produksi amoniak?”

Siswa melaksanakan diskusi (mengemukakan pendapat) dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dan dalam LKS secara disiplin dan bertanggung jawab.

Guru mengajukan pertanyaan :“Apakah konsentrasi nitrogen dan hidrogen habis dengan terbentuknya amoniak seiring berjalannya waktu?”


Membentuk Jejaring Guru meminta perwakilan kelompok untuk

mempersentasikan hasil diskusinya dan

151


siswa lain mendengarkan dengan baik dan ditanggapi serta dievaluasi oleh kelompok lain.

Penggalan 2

Mengamati Diberikan data persamaan reaksi

irreversibel dan reaksi reversibel, siswa diminta mengamati dan mengidentifikasi data tersebut.

Diberikan data persamaan reaksi reversibel tak berkestimbangan dan reaksi reversibel yang berkesetimbangan, siswa diminta mengamati dan mengidentifikasi data tersebut.




Mencoba Siswa dibimbing melakukan percobaan

reaksi ireversibel dan reaksi reversibel. Guru mengajukan pertanyaan :

“Apakah yang dapat kalian identifikasi berdasarkan kedua percobaan tersebut?”


Berdasarkan pengamatan pada percobaan, siswa diminta menuliskan perubahan yang terjadi pada percobaan reaksi ireversibel dan reversibel secara jujur dan teliti.


“Berdasarkan percobaan reaksi ireversibel

152


dan reaksi reversibel, apakah perbedaan reaksi ireversibel dan reaksi reversibel?”

Siswa melaksanakan diskusi (mengemukakan pendapat) dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dan dalam LKS secara disiplin dan bertanggung jawab untuk menyimpulkan perbedaan reaksi ireversibel dengan reaksi reversibel dan menjelaskan definisi reaksi ireversibel dan reaksi reversibel.

Guru mengajukan pertanyaan :“Apakah perbedaan reaksi reversibel tak berkestimbangan dan reaksi reversibel yang berkesetimbangan?”

Siswa melaksanakan diskusi (mengemukakan pendapat) dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dan dalam LKS secara disiplin dan bertanggung jawab untuk menyimpulkan perbedaan reaksi reversibel tak berkestimbangan dan reaksi reversibel yang berkesetimbangan


mempersentasikan hasil diskusinya dan siswa lain mendengarkan dengan baik dan ditanggapi serta dievaluasi oleh kelompok lain.

Penggalan 3

Mengamati Diberikan grafik perubahan laju reaksi

terhadap waktu, siswa diminta mengamati dan mengidentifikasi data tersebut.

Diberikan grafik perubahan konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi menuju keadaan setimbang, siswa diminta mengamati dan mengidentifikasi data tersebut.



153



Mencoba Guru menyajikan video animasi kurva

perubahan konsentrasi pereaksi N2O4dan hasil reaksi NO2 menuju keadaan setimbang dan meminta siswa mengamati video animasi dengan teliti.


“Misalkan laju reaksi maju v1 (laju disosiasi N2O4) dan laju reaksi balik v2 (laju sintsesis N2O4). v1 bergantung pada konsentrasi N2O4, sedangkan nilai v2 bergantung pada konsentrasi NO2. Bagaimanakah nilai v1

pada keadaan awal? Lalu bagaimana denganv2? Pada saat t (ditandai dengan garis vertikal putus-putus, bagaimanakah nilai v1dan v2? Lalu bagaimana nilai v1dan v2

setelah melewati waktu t tersebut?” Siswa melaksanakan diskusi

(mengemukakan pendapat) dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dan dalam LKS secara disiplin dan bertanggung jawab.

Guru mengajukan pertanyaan :“Jika setelah mencapai waktu tertentu atau titik tertentu, nilai v1dan v2 bernilai sama, apakah arti dari pernyataan tersebut?”


Guru mengajukan pertanyaan :“Berdasarkan kurva 2, bagaimana nilai konsentrasi N2O4 dan NO2pada keadaan awal? Lalu bagaimana nilai konsentrasi N2O4 dan NO2seiring berjalannya waktu? Pada saat t (ditandai dengan garis vertikal putus-putus, bagaimanakah nilai konsentrasi N2O4 dan NO2? Lalu bagaimana nilai

154


konsentrasi N2O4 dan NO2setelah melewati waktu t tersebut?”


Guru mengajukan pertanyaan :“Jika setelah mencapai waktu tertentu atau titik tertentu, nilai konsentrasi N2O4 dan NO2bernilai sama, apakah arti dari pernyataan tersebut?”


Guru mengajukan pertanyaan:“Apakah yang dapat kalian amati berdasarkan animasi tersebut? Apakah secara mikroskopis, sejak v1 = v2 dan jumlah masing-masing komponen tidak berubah terhadap waktu, tidak terjadi lagi reaksi disosiasi maupun sintesis N2O4?”


Guru mengajukan pernyataan :“Keadaan yang kita amati pada kurva dan animasi tersebut merupakan keadaan setimbang. Lalu apakah yang dimaksud keadaan setimbang?”

Siswa melaksanakan diskusi (mengemukakan pendapat dengan banyak jawaban) dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dan dalam LKS secara disiplin dan bertanggung jawab untuk mendefinisikan keadaan setimbang.


mempersentasikan hasil diskusinya dan

155


siswa lain mendengarkan dengan baik dan ditanggapi serta dievaluasi oleh kelompok lain.

Penggalan 4

Mengamati Diberikan persamaan reaksi suatu reaksi

reversibel, siswa diminta untuk mengamati dan mengidentifikasi persamaan reaksi tersebut.




Mencoba Guru menyajikan video animasi reaksi

kesetimbangan N2O4dan NO2 dan meminta siswa mengamati video animasi dengan teliti.


“Berdasarkan persamaan reaksi tersebut apakah reaksi disosiasi N2O4 atau reaksi pembentukan N2O4 adalah reaksi reversibel?”


Guru mengajukan pertanyaan:“Berdasarkan tampilan animasi terlihat bahwa reaksi tersebut adalah reaksi pembentukan gas N2O4 dari gas NO2. Sesaat setelah terbentuk, gas N2O4 yang terbentuk pun akan berdisosiasi kembali membentuk gas NO2.Apakah reaksi yang terjadi, baik

156


pembentukan gas N2O4 dari gas NO2

maupun disosiasi gasN2O4 tetap berlangsung?”

Siswa melaksanakan diskusi (mengemukakan pendapat dengan banyak jawaban) dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dan dalam LKS secara disiplin dan bertanggung jawab untuk menyimpulkan kesetimbangan dinamis dan menjelaskan definisi kesetimbangan dinamis.



Penggalan 5

Mengamati Diperlihatkan berbagai reaksi

kesetimbangan, siswa diminta mengamati berbagai reaksi kesetimbangan tersebut.




Mencoba Siswa dibimbing untuk mengelompokkan

berbagai persamaan reaksi kesetimbangan ke dalam kelompok reaksi pertama dan kelompok reaksi kedua.


157



“Berdasarkan tabel tersebut. apakah perbedaan antara kelompok reaksi pertama dengan kelompok reaksi kedua?


Guru mengajukan pernyataan:“Kesetimbangan pada reaksi pertama adalah contoh-contoh kesetimbangan homogeny sedangkan pada reaksi kedua adalah contoh-contoh kesetimbangan heterogen. Jadi, apa yang dimaksud kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen tersebut?”

Siswa melaksanakan diskusi (mengemukakan pendapat dengan banyak jawaban) dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dan dalam LKS secara disiplin dan bertanggung jawab untuk menyimpulkan dan menjelaskan definisi kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.



PenutupMenutup pelajaran dengan memberikan umpan balik kepada siswa dan bersama siswa membuat rangkuman tentang konsep yang telah dipelajari.

Pertemuan 2

Pendahuluan


Guru melakukan apersepsi untuk mengetahui pemahaman siswa pada materi

158


pertemuan sebelumnya. Mengkomunikasikan tujuan pembelajaran

yang ingin dicapai. Mengelompokkan siswa secara heterogen

berdasarkan jenis kelamin dan kemampuan akademik serta membagikan LKS.

Inti


Penggalan 1

Mengamati Diberikan data hasil percobaan tentang

susunan konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi dalam keadaan setimbang, siswa diminta untuk mengamati data tersebut.

Guru mengajukan pertanyaan :“Berdasarkan tabel tersebut, apa yang dapat kalian temukan?”

Siswa melaksanakan diskusi (mengemukakan pendapat dengan banyak jawaban) dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dalam LKS secara teliti dan bertanggung jawab.

Menanya Guru mengajukan pernyataan :

“Tuliskan hal-hal yang tidak kalian pahami berdasarkan pengamatan yang telah kalianlakukan (dalam bentuk pertanyaan)!”

Siswa melaksanakan diskusi dan bekerjasama dalam kelompok untuk menuliskan hal-hal yang tidak mereka ketahui dalam bentuk pertanyaan secara teliti dan bertanggung jawab.

Mencoba Guru mengajukan pernyataan :

“Perbandingan tertentu [HI] terhadap [H2] dan [I2] akan memberikan hasil yang konstan untuk setiap percobaan,hal tersebut tampak dari harga K-nya. Berikut beberapa contoh perbandingan. Berdasarkan informasi konsentrasi saat setimbang pada

159


tabel 1 di atas, coba kalian rumuskan persamaan lain yang menunjukkan harga perbandingan dari konsentrasi-konsentrasi dalam kesetimbangan seperti contoh, sampai didapatkan harga K yang konstan!”


Menalar Guru mengajukan pertanyaan bahwa :

“Apakah hasil perbandingan yang menunjukkan harga konstan dipengaruhi oleh koefisien reaksinya? Dalam perhitungan, koefisisen reaksi berperan sebagai apa? Persamaan inilah yang disebut dengan konstanta/tetapan kesetimbangan (Kc). Jadi, apa yang dimaksud tetapan kesetimbangan?”

Siswa melaksanakan diskusi dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dalam LKS secara disiplin dan bertanggung jawab untuk menemukan definisi definisi tetapan kesetimbangan (Kc) dan menjelaskannya.

Diberikan suatu persamaan reaksi setimbang, siswa diminta menghubungkan persamaan yang memberikan hasil perbandingan tetap dengan reaksi kesetimbangan tersebut.

Siswa melaksanakan diskusi (mengemukakan pendapat) dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dalam LKS secara disiplin dan bertanggung jawab untuk menyimpulkan hubungan antara persamaan yang memberikan hasil perbandingan tetap dengan persamaan reaksi kesetimbangan.

Guru mengajukan pernyataan :“Persamaan inilah yang ditemukan oleh Cato Maximillian Gulberg dan Peter Wage

160


pada tahun 1864 yang selanjutnya disebut Hukum Kesetimbangan atau Hukum Aksi Massa. Lalu bagaimanakah bunyi hukum kesetimbangan atau hukum aksi massa tersebut?”

Siswa melaksanakan diskusi dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dalam LKS secara teliti dan bertanggung jawab untuk menemukan hukum kesetimbangan/hukum aksi massa dan menjelaskannya.

Membentuk Jejaring Siswa diminta mempresentasikan hasil

diskusi kelompoknya di depan kelas dan kelompok lain memberikan pendapat, saran atau tanggapan.

Penggalan 2

Mengamati Diberikan beberapa persamaan reaksi

kesetimbangan yang dilengkapi harga K, siswa diminta mengamati dan mengidentifikasi data tersebut.

Guru mengajukan pertanyaan :“Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, apa yang dapat kalian temukan?”





161



“Tuliskan rumusan tetapan kesetimbangan dari persamaan reaksi di atas?”

Siswa melaksanakan diskusi dan bekerjasama dalam kelompok untuk menuliskan hal-hal yang tidak mereka ketahui dalam bentuk pertanyaan secara teliti dan bertanggung jawab

Menalar Guru mengajukan pernyataan :

“Jika dihubungkan dengan harga K-nya, bagaimanakah hubungan besarnya konsentrasi produk terhadap konsentrasi reaktan dari ketiga persamaan reaksi di atas? Lalu, bagaimanakah kecenderungan arah kesetimbangan berdasarkan harga K dari ketiga persamaan reaksi tersebut?”




Penggalan 3

Mengamati Diberikan tabel jumlah produksi amoniak

pada berbagai tekanan yang dilengkapi dengan harga Kc dan Kp.

Guru mengajukan pertanyaan :“Berdasarkan tabel tersebut, apa yang dapat kalian temukan?”

Siswa melaksanakan diskusi (mengemukakan pendapat dengan banyak jawaban) dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dalam LKS secara teliti dan

162


bertanggung jawab.





“Rumuskan persamaan Kp untuk reaksi di atas sehingga diperoleh harga Kp seperti tertera pada uraian di atas!”

Siswa melaksanakan diskusi dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dalam LKS secara teliti dan bertanggung jawab.


“Reaksi pembentukan amoniak di atas melibatkan zat dalam fase gas. Gas selain memiliki konsentrasi juga dapat menimbulkan tekanan tertentu, sehingga tekanan total gas yang ditimbulkan merupakan sumbangan dari tekanan parsial masing-masing gas, yaitu gas N2, gas H2 dan gas NH3 (PN2, PH2 dan PNH3).Selain bisa dinyatakan dengan Kc, untuk reaksi kesetimbangan dengan fase gas dapat pula dinyatakan dengan Kp. Lalu bagaimana rumusan Kp-nya?”



163



Penggalan 4

Mengamati Diberikan gambar representasi mikroskopis

reaksi disosiasi N2O4 yang dilengkapi harga Kc pada suhu tertentu, siswa diminta mengamatinya.

Guru mengajukan pertanyaan :“Berdasarkan gambar representasi tersebut, apa yang dapat kalian temukan?”





Mencoba Diberikan persamaan umum reaksi

kesetimbangan, siswa diminta menuliskan persamaan Kc dan Kp-nya.

Diberikan persamaan gas ideal, siswa diminta menentukan rumusan tekanan gas A dan tekanan gas B berdasarkan persamaan gas ideal tersebut.


164



“Substitusikanlah PA dan PB yang didapat ke persamaan Kp reaksi di atas!”

Siswa melaksanakan diskusi dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dalam LKS secara teliti dan bertanggung jawab untuk menemukan hubungan Kc dan Kp.



Penggalan 5

Mengamati Diberikan data persamaan reaksi yang

melibatkan cairan dan padatan, siswa diminta mengamati serta mengidentifikasi Kc dan Kp persamaan reaksi tersebut.




Mencoba Diberikan gambar submikroskopis reaksi

kesetimbangan CaCO3, siswa diminta untuk mengamati dan mengidentifikasi gambar tersebut.

Siswa dibimbing untuk menghitung konsentrasi zat padat yang dianalogikan dengan balok.


“Berdasarkan pengamatan Anda pada

165


tabung A dan B, apakah tekanan kesetimbangan dari CO2 akan sama pada suhu yang sama walaupun jumlah CaCO3 dan CaO yang ada berbeda?”


Guru mengajukan pertanyaan :“Apakah padatan CaCO3 dan CaO mempengaruhi pergeseran kesetimbangan?”

Siswa melaksanakan diskusi (mengemukakan pendapat dengan banyak jawaban) dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dan dalam LKS secara disiplin dan bertanggung jawab untuk menyimpulkan kesetimbangan yang melibatkan cairan dan padatan murni.



Penggalan 6

Mengamati Diberikan data persamaan reaksi yang yang

saling berhubungan dan memiliki harga K tertentu, siswa diminta mengamati serta mengidentifikasi persamaan reaksi tersebut.




166


Mencoba Siswa dibimbing untuk menemukan

hubungan antara nilai tetapan kesetimbangan reaksi-reaksi tersebut


“Bagaimana hubungan antara K1 dengan

K2 berdasarkan kegiatan menalar di atas?” Siswa melaksanakan diskusi

(mengemukakan pendapat dengan banyak jawaban) dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dan dalam LKS secara disiplin dan bertanggung jawab.

Guru mengajukan pertanyaan :

“Bagaimana hubungan K1 dengan K3

berdasarkan kegiatan menalar di atas?” Siswa melaksanakan diskusi

(mengemukakan pendapat dengan banyak jawaban) dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dan dalam LKS secara disiplin dan bertanggung jawab untuk menyimpulkan hubungan persamaan reaksi yang melibatkan K.



Penggalan 7

Mengamati Diberikan data persamaan reaksi yang

melibatkan penggabungan persamaan tetapan kesetimbangan, siswa diminta mengamati serta mengidentifikasi persamaan reaksi tersebut.

167





Mencoba Siswa dibimbing untuk menemukan Kc dari

reaksi ketiga dengan penggabungan persamaan tetapan kesetimbangan


“Dari hubungan harga K ketiga reaksi tersebut, tentukan harga K untuk reaksi yang ketiga!”


Guru mengajukan pertanyaan :“apakah yang dimaksud dengan tetapan kesetimbangan untuk suatu reaksi total?”Siswa melaksanakan diskusi (mengemukakan pendapat dengan banyak jawaban) dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dan dalam LKS secara disiplin dan bertanggung jawab untuk meyimpulkan tetapan kesetimbangan untuk suatu reaksi total.



Penggalan 8

168


Mengamati Diberikan representasi visualisasi gambar

mikroskopis berbagai reaksi kesetimbangan disosiasi dengan derajat disosiasi yang berbeda, siswa diminta mengamati representasi mikroskopis tersebut.




Mencoba Diberikan representasi visualisasi gambar

mikroskopis berbagai reaksi kesetimbangan disosiasi dengan derajat disosiasi yang berbeda, siswa diminta mengamati representasi mikroskopis tersebut.

Siswa dibimbing untuk menemukan jumlah reaktan masing-masing reaksi dan berapa jumlah reaktan yang terdisosiasi pada masing-masing reaksi.


“Hal yang terjadi pada representasi visualisasi gambar mikroskopis berbagai reaksi kesetimbangan tersebut merupakan fenomena kesetimbangan disosiasi. Jadi apa yang dimaksud dengan kesetimbangan disosiasi?”

Siswa melaksanakan diskusi (mengemukakan pendapat) dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dan dalam LKS secara disiplin dan bertanggung jawab untuk menemukan

Guru mengajukan pertanyaan :“Bila diperhatikan, meski jumlah reaktan mula-mula sama, namun setelah dalam keadaan setimbang jumlah reaktan yang

169


terdisosiasi ternyata berbeda. Besarnya fraksi zat yang terdisosiasi dinyatakan oleh suatu derajat (). Ada yang masih ingat dengan konsep derajat ionisasi, bagaimana konsep derajat ionisasi tersebut? Analog dengan derajat ionisasi, apa yang dimaksud dengan derajat disosiasi? Bagaimanakah rumusan derajat disosiasi?”

Siswa melaksanakan diskusi (mengemukakan pendapat) dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dan dalam LKS secara disiplin dan bertanggung jawab untuk menemukan definisi derajat disosiasi dan menjelaskannya.

Diberikan soal latihan, siswa diminta menemukan susunan zat dalam keadaan setimbang.

Siswa melaksanakan diskusi (mengemukakan pendapat) dan bekerjasama dalam kelompok untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru dan dalam LKS secara disiplin dan bertanggung jawab untuk menemukan susunan zat dalam keadaan setimbang, menghitung derajat disosiasinya dan menghitung harga K reaksi kesetimbangan disosiasi tersebut.


mempersentasikan hasil diskusinya, siswa lain mendengarkan dengan baik serta ditanggapi dan dievaluasi oleh kelompok lain.

PenutupMenutup pelajaran dengan memberikan umpan balik kepada siswa dan bersama siswa membuat rangkuman tentang konsep yang telah dipelajari.

H. Penilaian Hasil Pembelajaran1. Penilaian hasil belajar (penguasaan konsep).2. Penilaian sikap (perilaku).3. Penilaian kinerja.

170

I. Daftar PustakaChang, R. 2004. Kimia Dasar Konsep-konsep Inti Jilid 2. Erlangga. Jakarta.

Petrucci, Ralph H. - Suminar. 1985. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern (Edisi Keempat - Jilid 2). Erlangga. Jakarta.

Purba, M. 2006. Kimia Untuk SMA Kelas XI. Erlangga. Jakarta.

Guru Mitra

Siti Rahayu, S.Pd.NIP 19811010 200801 2 024

Bangunrejo, November 2013Peneliti,

Heru Agung SaputraNPM 1013023046

Mengetahui,Kepala SMA Negeri 1 Bangunrejo

Dra. SrinuNIP 19630715 198303 2 005

web viewdisajikan tabel hasil pengamatan konsentrasi pereaksi dan hasil ... diberikan representasi...

Documents