edukatindo.files.wordpress.com · web viewcontoh : campuran gula dengan pasir dan tanah soal uji...

SOAL UJI KOMPETENSI

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / Semester : X / Gasal

Tahun Pelajaran : 2010/2011

Alokasi : 2 x 45 menit

Standar Kompetensi : Memahami konsep materi dan perubahannya

Jawablah pertanyaan-pertanyaan dibawah ini dengan benar !

1. Apa yang dimaksud dengan materi ?

2. Manakah dari sifat berikut yang merupakan sifat fisis dan manakah sifat kimia dari

tembaga ?

a. Meleleh pada suhu 1.284°C

b. Massa jenisnya 8,96 g/cm3

c. Merupakan konduktor listrik dan panas yang baik

d. Berubah menjadi kehijauan jika dicampur dengan klorin

e. Dapat di tempa

3. Perubahan materi ada dua yaitu perubahan fisis dan perubahan kimia. Jelaskan

beberapa perbedaan antara perubahan fisis dan perubahan kimia !

4. Setelah melakukan percobaan, manakah perubahan-perubahan materi di bawah ini

yang termasuk perubahan fisis ?

a. Belerang melebur c. Air membeku menjadi es

b. Nasi menjadi bubur d. Kayu terbakar e.

Fotosintesis


yang termasuk perubahan kimia ?

a. Sampah membusuk c. Petasan meledak

b. Lilin meleleh d. Bensin menguap e. Iodin

menyublim

6. Dari zat-zat berikut, manakah yang tergolong unsur, senyawa, dan campuran ?

a. Air laut d. Emas

b. Baja e. Udara

c. Urea f. Gula

7. Jelaskan apa yang dimaksud dengan campuran !

8. Jelaskan perbedaan antara campuran homogen dan campuran heterogen !

KUNCI JAWABAN






1. Materi adalah segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang

2. a. Sifat fisis b. Sifat fisis c. Sifat fisis

d. Sifat kimia e. Sifat fisis

3. - Perubahan fisis : tidak menghasilkan zat baru dan bersifat sementara

- Perubahan kimia : menghasilkan zat baru dan bersifat permanen

4. a. Perubahan fisis b. Perubahan fisis

c. Perubahan fisis d. Perubahan kimia e. Perubahan kimia

5. a. Perubahan kimia b. Perubahan kimia

c. Perubahan fisis d. Perubahan fisis e. Perubahan fisis

6. a. Campuarn b. Unsur c. Campuran

d. Campuran e. Senyawa f. Senyawa

7. Campuran adalah Gabungan beberapa zat tanpa melakukan reaksi kimia dan sifat-

sifat komponen penyusunnya masih tampak

8. - Campuran homogen adalah campuran yang setiap bagiannya/kompasisinya serba

sama. Contoh : larutan gula dalam air dan udara

- Campuran heterogen adalah campuran yang setiap bagiannya/komposisinya tidak

serba sama. Contoh : campuran gula dengan pasir dan tanah

SOAL UJI KOMPETENSI





Standar Kompetensi : Memahami konsep penulisan lambang unsur dan persamaan reaksi


1. Tuliskan lambang unsur di bawah ini dengan benar !

a. Tembaga b. Hidrogen c. Timbal

d. Klorin e. Emas

2. Jelaskan apa yang dimaksud dengan atom !

3. Apa yang dimaksud dengan rumus kimia /senyawa

4. Tentukan jumlah atom unsur-unsur penyusun senyawa berikut :

a. 2 CO2 b. CO(NH2)2

5. Apa yang dimaksud dengan molekul/ion ?

6. Apa yang dimaksud dengan rumus molekul ? beri 2 contoh !

7. Jelaskan perbedaan rumus molekul dan rumus empiris !

Beri contoh masing - masing 2 !

8. Apa yang dimaksud dengan persamaan reaksi kimia ?

9. Tuliskan persamaan reaksi yang setara untuk reaksi :

Besi + asam klorida membentuk besi (II) klorida dan gas hidrogen !

10. Setarakan persamaan reaksi berikut :

Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2

KUNCI JAWABAN






1. lambang unsura. Cu b. Hc. Pb d. Cl e. Au

2. Atom adalah bagian terkecil dari unsur yang sudah tidak dapat dibagi-bagi lagi3. Rumus kimia/senyawa adalah suatu rumus yang menyatakan jenis dan jumlah relatif

atom yang menyusun zat itu.4. 2 molekul dioksida tersusun dari : 2 atom C dan 4 atom O

1 molekul urea tersusun dari : 1 atom C, 1 atom O, 2 atom N, dan 4 atom H5. Molekul/ion adalah sebagai bagian terkecil dari suatu senyawa6. Rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jenis dan jumlah atom-atom dari unsur

yang menyusun molekul tersebut. Contoh : C6H12O6 dan CH3COOH7. Rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jenis dan jumlah atom-atom dari unsur

yang menyusun molekul tersebut. Contoh : C6H12O6 dan CH3COOHRumus empiris adalah rumus yang menyatakan jenis dan perbandingan yang paing sederhanadari atom-atom menyusun molekul tersebut. Contoh : H2O dan NaCl

8. Persamaan reaksi kimia adalah persamaan yang menggambarkan reaksi kimia yang terdiri atas rumus kimia pereaksi dan hasil reaksi.

9. Fe + 2 HCl FeCl2 + H2

10. Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (belum setara)Misalnya koefisien adalah a, b, c, dan d maka :

a Al + b H2SO4 c Al2(SO4)3 + d H2

Jumlah atom kiri = jumlah atom kananAtom Al : a = 2c .....(1)H : 2b = 2d atau b = d .....(2)S : b = 3c .....(3)O : 4b = 12c .....(4)Misal a = 2 , maka dari persamaan di atas diperoleh : a = 2c (3) b = 3c (2) b = da = 2c b = 3 d = 3c = 1Selanjutnya a, b, c, dan d dimasukkan dalam persamaan reaksi :2 Al + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2 (setara)

SOAL UJI KOMPETENSI

Mata Pelajaran

Kelas/Semester

Alokasi Waktu

Standar Kompetensi

:

:

:

:

KIMIA

XII / 5 (lima)

2 jp

Mengkomunikasikan Senyawa Hidrokarbon dan Kegunaannya

Jawablah pertanyaan-pertanyaan dibawah ini dengan benar!.1. Terangkan keunikan dari atom karbon?

2. Jelaskan apa yang dimaksudkan dengan senyawa hidrokarbon?

3. Jelaskan apa yang dimaksud dengan senyawa organik?

4. Nama senyawa dengan rumus di bawah ini menurut IUPAC adalah...

CH3

CH3 CH CH2 CH CH3

5CH2

6CH3

5. Nama yang tepat untuk senyawa berikut adalah…

CH2 C CH CH2 CH3

CH3 CH3

6. Jelaskan proses terbentuknya minyak bumi.

7. Sebutkan kandungan utama pada minyak bumi

8. Jelaskan apa yang dimaksud bensin dengan nilai oktan 80

KUNCI JAWABAN

Mata Pelajaran

Kelas/Semester

Alokasi Waktu

Standar Kompetensi

:

:

:

:

KIMIA

XII / 5 (lima)

4 jp


1. Keunikan dari atom karbon adalah jumlah elektron valensinya 4,sehingga ia mampu

berikatan 4 atom lain

2. Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang tersusun atas atom karbon dengan

atom hidrogen

3. Senyawa organik adalah senyawa yang terdiri dari atom –atom karbon,hidrogen dan golongan halagen


CH3

CH3 CH CH2 CH CH3

5CH2

6CH3

jawab : 2,4-dimetil heksana


CH2 C CH CH2 CH3

CH3 CH3

jawab : 2,3-dimetil-1-pentena

6. Minyak bumi terbentuk dari planton yang terpendam ratusan tahun yang lalu,karen

mendapat tekanan yang berat sehingga terbentuklah fuel/minyak

7. Kandungan utama pada minyak bumi adalah alkana

8. Bensin yang terdiri dari 80% isooktana dan 20% n-heptanta

SOAL UJI KOMPETENSI

Mata Pelajaran

Kelas/Semester

Alokasi Waktu

Standar Kompetensi

:

:

:

:

KIMIA

XII/5 (lima)

2 jp

Mengidentifikasi faktor-faktor yang mempengaruhi laju

reaksi

Jawablah pertanyaan-pertanyaan dibawah ini dengan benar!.

1. Ungkapkan laju reaksi dari reaksi – reaksi di bawah ini, dinyatakan dengan berkurangnya pereaksi dan terbentuknya produk2H2+O2→2H2O

2. Pada reaksi : A+B+C→D+E , diperoleh hasil percobaan sebagai berikut:

Percobaan [A] (M) [B] (M) [C] (M) Laju (M.s-1)1 0,1 0,1 0,2 32 0,1 0,1 0,6 93 0,2 0,1 0,2 124 0,2 0,6 0,2 12

Tentukan:

a. Orde reaksib. Persamaan laju reaksic. Tetapan laju reaksi (k)d. Laju reaksi jika [A] = 0,5 M , [B] = 0,5 M dan [C] = 0,5 M.

4. Sebutkan serta jelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi!

KUNCI JAWABAN

Mata Pelajaran

Kelas/Semester

Alokasi Waktu

Standar Kompetensi

:

:

:

:

KIMIA

XII/5 (lima)

2 jp

Mengidentifikasi faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

1.Laju=−

Δ [H2 ]Δt

=−2 Δ [O2 ]Δt

=Δ [H2O ]Δt

2. Persamaan laju sementara: v=k [A ]x [B ] y [C ]z

a) Orde reaksiOrde reaksi terhadap [A] = x , untuk mencari harga x kita ambil data dimana harga [B] dan [C], tidak berubah, yaitu percobaan 1 dan 3,

v1v3

=k [ A1 ]

x[B1 ]y [C1 ]

z

k [ A3 ]x[B3 ]

y [C3 ]z⇔

312

= k [0,1 ]x[ 0,1 ]y [0,2 ]z

k [0,2 ]x[ 0,1 ]y [0,2 ]z⇔ 14=[ 12 ]

x

⇔ x=2

Orde reaksi terhadap [B] = y, ambil data dimana harga [A] dan [C] tetap, yaitu data percobaan 3 dan 4

v3v4

=k [ A3 ]

x[B3 ]y[C3 ]

z

k [ A4 ]x[B4 ]

y[C4 ]z⇔1212

= k [0,2 ]x[ 0,1 ]y [0,2 ]z

k [0,2 ]x[ 0,6 ] y[ 0,2]z⇔1=[ 16 ]

y

⇔ y=0

Orde reaksi terhadap [C] = z, ambil data dimana harga [A] dan [B] tetap, yaitu data percobaan 1 dan 2

v1v2

=k [ A1 ]

x [B1 ]y[C1 ]

z

k [ A2 ]x [B2 ]

y[C2 ]z ⇔

39= k [ 0,1 ]

x[ 0,1] y [ 0,2 ]z

k [ 0,1 ]x [0,1 ] y [ 0,6 ]z⇔ 13=[ 13 ]

x

⇔ z=1

0rde reaksi total = x + y + z = 2 + 0 + 1 = 3

b) Persamaan laju reaksiv=k [A ]2 [B ]0 [C ]1⇔ v=k [A ]2 [C ]

c) Tetapan laju reaksi (k)Untuk mencari k, masukan data salah satu percobaan di atas, missal data 1.

v1=k [ A1]2 [C1]⇔

3=k [0,1 ]2 [0,2 ]⇔3=k . 0 ,002⇔ k= 30 ,002

⇔ k=1500⇔k=1,5x 103

d) Laju reaksi jika [A] = 0,5 M , [B] = 0,5 M dan [C] = 0,5 M.v=k [A ]2 [C ]⇔v=1,5 .103 [0,5 ]2 [0,5 ]⇔ v=1,5 .103 . 1 ,25.10−2⇔ v=18 ,75mol .L−1 . s−1

3. Faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah:a. Luas permukaan,makin luas luas permukaan suatu zat,laju reaksi makin cepatb. Suhu,makin tinggi suhu suatu reaksi , laju reaksi berlangsung lebih cepatc. Katalis,katalis tidak ikut bereaksi,hanya mempengaruhi laju reaksi

SOAL UJI KOMPETENSI


Kelas / Semester : XI / 3 (tiga)



Standar Kompetensi : Memahami perkembangan konsep reaksi kimia



2. Diantara senyawa berikut kelompokan ke dalam asam atau basa !

a. HF b. NaOH c. HCN H2S

3. Apa perbedaan reaksi asam dan reaksi basa ?

4. Jelaskan perbedaan antara reaksi oksidasi dan reaksi reduksi berdasarkan

pelepasan dan penerimaan elektron !

5. Apa yang dimaksud dengan bilangan oksidasi ?


penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta

kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi !

7. Apa yang dimaksud dengan oksidator ?

8. Apa yang dimaksud dengan reduktor ?

9. Pada reaksi berikut tunjukkan reaksi reduksi dan oksidasi !

Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2

KUNCI JAWABAN

oksidasireduksi






1. Persamaan reaksi kimia adalah suatu persamaan yang berfungsi sebagai proses

perubahan satu atau lebih zat menjadi satu atau lebih zat berbeda

2. a. Asam b. Asam c. Basa d. Asam

3. Reaksi asam adalah suatu reaksi dimana zat kimia yang di dalam air dapat

melepaskan ion H+

Reaksi basa adalah suatu reaksi dimana zat kimia yang di dalam air dapat

menghaslkan ion OH−

4. Reaksi oksidasi : mengalami pelepasan elektron

Reaksi reduksi : mengalami penerimaan elektron

5. Bilangan oksidasi adalah muatan yang dimiliki suatu atom bila atom tersebut

melepas atau menerima elektron

6. Reaksi oksidasi : mengalami penggabungan oksigen, pelepasan elektron, dan

mengalami kenaikan bilangan oksidasi

Reaksi reduksi : mengalami pelepasan oksigen, penerimaan elektron, dan

mengalami penurunan bilangan oksidasi

7. Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi

8. Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi

9. Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2

0 +1 +2 0

SOAL UJI KOMPETENSI

Mata Pelajaran : KIMIA




Standar Kompetensi : Memahami konsep larutan elektrolit dan elektrokimia


1. Mengapa NaOH dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan C2H5OH tidak dapat

menghantarkan arus listrik?

2. Tuliskan reaksi ionisasi senyawa berikut

a. Ba (OH)2 c. Ca3 (PO4)2

b. Na2CO3 d. FeCL3

3. Perkirakan larutan manakah yang daya hantar listriknya paling kuat?

NaCL 0,2M, CH3COOH 0,3M, H2SO4 0,1M, Na2SO4 0,2M

4. Sebutkan masing-masing 5 contoh dari senyawa

a. Ionik

b. Kovalen elektrolit

c. Contoh dari senyawa

d. Kovalen non elektrolit

5. Larutan berikut ini manakah yang menghantarkan arus listrik, jelaskan mengapa?

a. NaCl b. C6H12O6 c. CH3COOH

6. Mengapa glukosa tidak dapat menghantarkan arus listrik

7. Bagaimana cara membuat 500ml larutan NaOH 0,2M dari NaOH padat?

( ArNa : 23 O : 16, H : 1 )

8. Berapa konsentrasi HCL yang terbentuk dari 73 gram padatan HCL dalam 1 liter

( Ar H : 1, CL : 35,5 )

9. Diketahui :

Ni2+ + 2e- Ni EO = -0,25 volt

Pb2+ + 2e- Pb EO = -0,13 volt

Potensial standar sel yang terdiri dari elektrode Ni dan Pb adalah...

10. Dalam suatu sel volta terjadi reaksi :

Sn + 2Ag+ Sn2+ + 2Ag

Jika diketahui EO Sn2+ l Sn = -0,14 volt dan EO Ag+ l Ag = +0,80 volt,

maka potensial standar sel tersebut adalah...

KUNCI JAWABAN






1. Karena NaOH dalam air dapat terionisasi NaOH Na+ + OH-

2. a. Ba (OH)2 Ba2+ + 2OH-

c. Ca3 (PO4)2 Ca2+ + 2PO43-

b. Na2CO3 Na+ + 2CO3-

d. FeCL3 Fe3+ + 3CL-

3. Yang paling kuat adalah Na2SO4 0,2M

4. a. NaCL, NaOH, FeCL3, AlCL3, Mg (OH)2

b. HCL, HBr, HF, HI, H2SO4

c. C2H5OH, CO (NH2)2, C6H12O6, C6H6, CH3-O-CH3

5. Yang menghantarkan arus listrik NaCl karena terionisasi seluruhnya dan

CH3COOH karena terionisasi sebagian.

6. Karena glukosa tidak dapat terionisasi

7. Dengan menggunakan NaOH : 4 gram NaOH

8. 2 Molar

9. EOsel = EO besar – EO kecil

= -0,13 – (-0,25)

EOsel = +0,12 volt


= +0,80 - (-0,14)

EOsel = +0,94 volt

SOAL UJI KOMPETENSI

(Remidi)







1. Apa yang dimaksud dengan materi ?

2. Manakah dari sifat berikut yang merupakan sifat fisis dan manakah sifat kimia dari

tembaga ?

a. Meleleh pada suhu 1.284°C

b. Massa jenisnya 8,96 g/cm3

c. Merupakan konduktor listrik dan panas yang baik

d. Berubah menjadi kehijauan jika dicampur dengan klorin

e. Dapat di tempa

3. Perubahan materi ada dua yaitu perubahan fisis dan perubahan kimia. Jelaskan

beberapa perbedaan antara perubahan fisis dan perubahan kimia !


yang termasuk perubahan fisis ?

a. Belerang melebur c. Air membeku menjadi es

b. Nasi menjadi bubur d. Kayu terbakar e.

Fotosintesis


yang termasuk perubahan kimia ?

a. Sampah membusuk c. Petasan meledak

b. Lilin meleleh d. Bensin menguap e. Iodin

menyublim

6. Dari zat-zat berikut, manakah yang tergolong unsur, senyawa, dan campuran ?

7. Air laut d. Emas

8. Baja e. Udara

9. Urea f. Gula

10. Jelaskan apa yang dimaksud dengan campuran !

11. Jelaskan perbedaan antara campuran homogen dan campuran heterogen !

KUNCI JAWABAN(Remidi)






9. Materi adalah segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang

10. a. Sifat fisis b. Sifat fisis c. Sifat fisis

d. Sifat kimia e. Sifat fisis

11. - Perubahan fisis : tidak menghasilkan zat baru dan bersifat sementara

- Perubahan kimia : menghasilkan zat baru dan bersifat permanen

12. a. Perubahan fisis b. Perubahan fisis

c. Perubahan fisis d. Perubahan kimia e. Perubahan kimia

13. a. Perubahan kimia b. Perubahan kimia

c. Perubahan fisis d. Perubahan fisis e. Perubahan fisis

14. a. Campuarn b. Unsur c. Campuran

d. Campuran e. Senyawa f. Senyawa

15. Campuran adalah Gabungan beberapa zat tanpa melakukan reaksi kimia dan sifat-

sifat komponen penyusunnya masih tampak

16. - Campuran homogen adalah campuran yang setiap bagiannya/kompasisinya serba

sama. Contoh : larutan gula dalam air dan udara

- Campuran heterogen adalah campuran yang setiap bagiannya/komposisinya tidak

serba sama. Contoh : campuran gula dengan pasir dan tanah

SOAL UJI KOMPETENSI







11. Tuliskan lambang unsur di bawah ini dengan benar !

b. Tembaga b. Hidrogen c. Timbal

e. Klorin e. Emas

12. Jelaskan apa yang dimaksud dengan atom !

13. Apa yang dimaksud dengan rumus kimia /senyawa

14. Tentukan jumlah atom unsur-unsur penyusun senyawa berikut :

a. 2 CO2 b. CO(NH2)2

15. Apa yang dimaksud dengan molekul/ion ?

16. Apa yang dimaksud dengan rumus molekul ? beri 2 contoh !

17. Jelaskan perbedaan rumus molekul dan rumus empiris !

Beri contoh masing - masing 2 !


19. Tuliskan persamaan reaksi yang setara untuk reaksi :

Besi + asam klorida membentuk besi (II) klorida dan gas hidrogen !

20. Setarakan persamaan reaksi berikut :

Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2

KUNCI JAWABAN






11. lambang unsura. Cu b. Hc. Pb d. Cl e. Au

12. Atom adalah bagian terkecil dari unsur yang sudah tidak dapat dibagi-bagi lagi13. Rumus kimia/senyawa adalah suatu rumus yang menyatakan jenis dan jumlah relatif

atom yang menyusun zat itu.14. 2 molekul dioksida tersusun dari : 2 atom C dan 4 atom O

1 molekul urea tersusun dari : 1 atom C, 1 atom O, 2 atom N, dan 4 atom H15. Molekul/ion adalah sebagai bagian terkecil dari suatu senyawa16. Rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jenis dan jumlah atom-atom dari unsur

yang menyusun molekul tersebut. Contoh : C6H12O6 dan CH3COOH17. Rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jenis dan jumlah atom-atom dari unsur

yang menyusun molekul tersebut. Contoh : C6H12O6 dan CH3COOHRumus empiris adalah rumus yang menyatakan jenis dan perbandingan yang paing sederhanadari atom-atom menyusun molekul tersebut. Contoh : H2O dan NaCl

18. Persamaan reaksi kimia adalah persamaan yang menggambarkan reaksi kimia yang terdiri atas rumus kimia pereaksi dan hasil reaksi.

19. Fe + 2 HCl FeCl2 + H2

20. Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (belum setara)Misalnya koefisien adalah a, b, c, dan d maka :

a Al + b H2SO4 c Al2(SO4)3 + d H2

Jumlah atom kiri = jumlah atom kananAtom Al : a = 2c .....(1)H : 2b = 2d atau b = d .....(2)S : b = 3c .....(3)O : 4b = 12c .....(4)Misal a = 2 , maka dari persamaan di atas diperoleh : a = 2c (3) b = 3c (2) b = da = 2c b = 3 d = 3c = 1Selanjutnya a, b, c, dan d dimasukkan dalam persamaan reaksi :2 Al + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2 (setara)

SOAL UJI KOMPETENSI

Mata Pelajaran

Kelas/Semester

Alokasi Waktu

Standar Kompetensi

:

:

:

:

KIMIA

XII / 5 (lima)

2 jp


Jawablah pertanyaan-pertanyaan dibawah ini dengan benar!.9. Terangkan keunikan dari atom karbon?

10. Jelaskan apa yang dimaksudkan dengan senyawa hidrokarbon?

11. Jelaskan apa yang dimaksud dengan senyawa organik?


CH3

CH3 CH CH2 CH CH3

5CH2

6CH3


CH2 C CH CH2 CH3

CH3 CH3

14. Jelaskan proses terbentuknya minyak bumi.

15. Sebutkan kandungan utama pada minyak bumi

16. Jelaskan apa yang dimaksud bensin dengan nilai oktan 80

KUNCI JAWABAN

Mata Pelajaran

Kelas/Semester

Alokasi Waktu

Standar Kompetensi

:

:

:

:

KIMIA

XII / 5 (lima)

4 jp


9. Keunikan dari atom karbon adalah jumlah elektron valensinya 4,sehingga ia mampu

berikatan 4 atom lain

10. Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang tersusun atas atom karbon dengan

atom hidrogen

11. Senyawa organik adalah senyawa yang terdiri dari atom –atom karbon,hidrogen dan golongan halagen


CH3

CH3 CH CH2 CH CH3

5CH2

6CH3

jawab : 2,4-dimetil heksana


CH2 C CH CH2 CH3

CH3 CH3

jawab : 2,3-dimetil-1-pentena

14. Minyak bumi terbentuk dari planton yang terpendam ratusan tahun yang lalu,karen

mendapat tekanan yang berat sehingga terbentuklah fuel/minyak

15. Kandungan utama pada minyak bumi adalah alkana

16. Bensin yang terdiri dari 80% isooktana dan 20% n-heptanta

SOAL UJI KOMPETENSI

Mata Pelajaran

Kelas/Semester

Alokasi Waktu

Standar Kompetensi

:

:

:

:

KIMIA

XII/5 (lima)

2 jp

Mengidentifikasi faktor-faktor yang mempengaruhi laju

reaksi

Jawablah pertanyaan-pertanyaan dibawah ini dengan benar!.

3. Ungkapkan laju reaksi dari reaksi – reaksi di bawah ini, dinyatakan dengan berkurangnya pereaksi dan terbentuknya produk2H2+O2→2H2O

4. Pada reaksi : A+B+C→D+E , diperoleh hasil percobaan sebagai berikut:

Percobaan [A] (M) [B] (M) [C] (M) Laju (M.s-1)1 0,1 0,1 0,2 32 0,1 0,1 0,6 93 0,2 0,1 0,2 124 0,2 0,6 0,2 12

Tentukan:

e. Orde reaksif. Persamaan laju reaksig. Tetapan laju reaksi (k)h. Laju reaksi jika [A] = 0,5 M , [B] = 0,5 M dan [C] = 0,5 M.

5. Sebutkan serta jelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi!

KUNCI JAWABAN

Mata Pelajaran

Kelas/Semester

Alokasi Waktu

Standar Kompetensi

:

:

:

:

KIMIA

XII/5 (lima)

2 jp

Mengidentifikasi faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

1.Laju=−

Δ [H2 ]Δt

=−2 Δ [O2 ]Δt

=Δ [H2O ]Δt

2. Persamaan laju sementara: v=k [A ]x [B ] y [C ]z

e) Orde reaksiOrde reaksi terhadap [A] = x , untuk mencari harga x kita ambil data dimana harga [B] dan [C], tidak berubah, yaitu percobaan 1 dan 3,

v1v3

=k [ A1 ]

x[B1 ]y [C1 ]

z

k [ A3 ]x[B3 ]

y [C3 ]z⇔

312

= k [0,1 ]x[ 0,1 ]y [0,2 ]z

k [0,2 ]x[ 0,1 ]y [0,2 ]z⇔ 14=[ 12 ]

x

⇔ x=2

Orde reaksi terhadap [B] = y, ambil data dimana harga [A] dan [C] tetap, yaitu data percobaan 3 dan 4

v3v4

=k [ A3 ]

x[B3 ]y[C3 ]

z

k [ A4 ]x[B4 ]

y[C4 ]z⇔1212

= k [0,2 ]x[ 0,1 ]y [0,2 ]z

k [0,2 ]x[ 0,6 ] y[ 0,2]z⇔1=[ 16 ]

y

⇔ y=0

Orde reaksi terhadap [C] = z, ambil data dimana harga [A] dan [B] tetap, yaitu data percobaan 1 dan 2

v1v2

=k [ A1 ]

x [B1 ]y[C1 ]

z

k [ A2 ]x [B2 ]

y[C2 ]z ⇔

39= k [ 0,1 ]

x[ 0,1] y [ 0,2 ]z

k [ 0,1 ]x [0,1 ] y [ 0,6 ]z⇔ 13=[ 13 ]

x

⇔ z=1

0rde reaksi total = x + y + z = 2 + 0 + 1 = 3

f) Persamaan laju reaksiv=k [A ]2 [B ]0 [C ]1⇔ v=k [A ]2 [C ]

g) Tetapan laju reaksi (k)Untuk mencari k, masukan data salah satu percobaan di atas, missal data 1.

v1=k [ A1]2 [C1]⇔

3=k [0,1 ]2 [0,2 ]⇔3=k . 0 ,002⇔ k= 30 ,002

⇔ k=1500⇔k=1,5x 103

h) Laju reaksi jika [A] = 0,5 M , [B] = 0,5 M dan [C] = 0,5 M.v=k [A ]2 [C ]⇔v=1,5 .103 [0,5 ]2 [0,5 ]⇔ v=1,5 .103 . 1 ,25.10−2⇔ v=18 ,75mol .L−1 . s−1

3. Faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah:d. Luas permukaan,makin luas luas permukaan suatu zat,laju reaksi makin cepate. Suhu,makin tinggi suhu suatu reaksi , laju reaksi berlangsung lebih cepatf. Katalis,katalis tidak ikut bereaksi,hanya mempengaruhi laju reaksi

SOAL UJI KOMPETENSI








2. Diantara senyawa berikut kelompokan ke dalam asam atau basa !

a. HF b. NaOH c. HCN H2S

3. Apa perbedaan reaksi asam dan reaksi basa ?


pelepasan dan penerimaan elektron !

5. Apa yang dimaksud dengan bilangan oksidasi ?


penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta

kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi !

7. Apa yang dimaksud dengan oksidator ?

8. Apa yang dimaksud dengan reduktor ?

9. Pada reaksi berikut tunjukkan reaksi reduksi dan oksidasi !

Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2

KUNCI JAWABAN

oksidasireduksi






10. Persamaan reaksi kimia adalah suatu persamaan yang berfungsi sebagai proses

perubahan satu atau lebih zat menjadi satu atau lebih zat berbeda

11. a. Asam b. Asam c. Basa d. Asam

12. Reaksi asam adalah suatu reaksi dimana zat kimia yang di dalam air dapat

melepaskan ion H+

Reaksi basa adalah suatu reaksi dimana zat kimia yang di dalam air dapat

menghaslkan ion OH−

13. Reaksi oksidasi : mengalami pelepasan elektron

Reaksi reduksi : mengalami penerimaan elektron

14. Bilangan oksidasi adalah muatan yang dimiliki suatu atom bila atom tersebut

melepas atau menerima elektron

15. Reaksi oksidasi : mengalami penggabungan oksigen, pelepasan elektron, dan

mengalami kenaikan bilangan oksidasi

Reaksi reduksi : mengalami pelepasan oksigen, penerimaan elektron, dan

mengalami penurunan bilangan oksidasi

16. Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi

17. Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi

18. Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2

0 +1 +2 0

SOAL UJI KOMPETENSI







11. Mengapa NaOH dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan C2H5OH tidak dapat

menghantarkan arus listrik?

12. Tuliskan reaksi ionisasi senyawa berikut

a. Ba (OH)2 c. Ca3 (PO4)2

b. Na2CO3 d. FeCL3

13. Perkirakan larutan manakah yang daya hantar listriknya paling kuat?

NaCL 0,2M, CH3COOH 0,3M, H2SO4 0,1M, Na2SO4 0,2M

14. Sebutkan masing-masing 5 contoh dari senyawa

a. Ionik

b. Kovalen elektrolit

c. Contoh dari senyawa

d. Kovalen non elektrolit

15. Larutan berikut ini manakah yang menghantarkan arus listrik, jelaskan mengapa?

a. NaCl b. C6H12O6 c. CH3COOH

16. Mengapa glukosa tidak dapat menghantarkan arus listrik

17. Bagaimana cara membuat 500ml larutan NaOH 0,2M dari NaOH padat?

( ArNa : 23 O : 16, H : 1 )

18. Berapa konsentrasi HCL yang terbentuk dari 73 gram padatan HCL dalam 1 liter

( Ar H : 1, CL : 35,5 )

19. Diketahui :

Ni2+ + 2e- Ni EO = -0,25 volt

Pb2+ + 2e- Pb EO = -0,13 volt

Potensial standar sel yang terdiri dari elektrode Ni dan Pb adalah...

20. Dalam suatu sel volta terjadi reaksi :

Sn + 2Ag+ Sn2+ + 2Ag

Jika diketahui EO Sn2+ l Sn = -0,14 volt dan EO Ag+ l Ag = +0,80 volt,

maka potensial standar sel tersebut adalah...

KUNCI JAWABAN






11. Karena NaOH dalam air dapat terionisasi NaOH Na+ + OH-

12. a. Ba (OH)2 Ba2+ + 2OH-

c. Ca3 (PO4)2 Ca2+ + 2PO43-

b. Na2CO3 Na+ + 2CO3-

d. FeCL3 Fe3+ + 3CL-

13. Yang paling kuat adalah Na2SO4 0,2M

14. a. NaCL, NaOH, FeCL3, AlCL3, Mg (OH)2

d. HCL, HBr, HF, HI, H2SO4

e. C2H5OH, CO (NH2)2, C6H12O6, C6H6, CH3-O-CH3

15. Yang menghantarkan arus listrik NaCl karena terionisasi seluruhnya dan

CH3COOH karena terionisasi sebagian.

16. Karena glukosa tidak dapat terionisasi

17. Dengan menggunakan NaOH : 4 gram NaOH

18. 2 Molar


= -0,13 – (-0,25)

EOsel = +0,12 volt


= +0,80 - (-0,14)

EOsel = +0,94 volt

PEMERINTAH KABUPATEN BANJARNEGARA

DINAS PENDIDIKAN PEMUDA DAN OLAH RAGA

SMK NEGERI 1 WANAYASAJalan Raya Wanayasa km 1, Wanayasa Banjarnegara 53457

SOAL UJI KOMPETENSI

Sekolah : SMKN 1 WanayasaMata Pelajaran : KimiaStandar Kompetensi : Memahami konsep Mol

Kelas / Semester : X / GenapTahun Pelajaran : 2010/2011Alokasi Waktu : 2 x 45 menit


Petunjuk :

a. Kerjakan dengan terlebih dahulu menuliskan hal-hal yang diketahui dalam soal, dan hal-hal yang ditanyakan!

b. Satuan harus disertakan dalam setiap jawaban yang menunjukan besaran tertentu!

1. Diketahui: Ar S = 32, Ar H = 1, Ar O = 16. Tentukan Masa molekul realtif dari senyawa

H2SO4!

2. Suatu senyawa H2SO4 masanya 48 gram. Berapa mol asam sulfat tersebut?

3. Dalam suatu wadah tertutup terdapat 0,01 mol gas karbondioksida (CO2). Berapa

jumlah partikel gas karbondioksida dalam wadah tersebut?

4. Dalam sebuah tabung gas terdapat 4,48 liter gas metana (CH4). Berapa mol gas

metana dalam tabung tersebut jika pengukurannya pada keadaan standar?

5. Pada suhu 270C dan tekanan 3 atm, dalam sebuah tabung terdapat 0,1 mol gas elpiji.

Berapakah volume gas elpiji dalam tabung tersebut? (R = 0,082 L.atm/mol0K)

6. Sebanyak 2 liter gas amonia (NH3) terurai sesuai reaksi berikut:

NH3(g) N2(g) + H2(g)

Berapakah Volume gas H2 yang dihasilkan? (periksa dulu apakah reaksi sudah setara?)

7. Sebanyak 0,5 mol gas H2 volumenya 2 liter. Berapakah Volume dari 2 mol gas CO2

jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama dengan pengukuran gas H2 tersebut?

8. Berapa % masa unsur Oksigen dalam senyawa FeCl3 ?

(diketahui Ar : Fe = 60, Cl = 35)

9. Berapakah massa unsur S yang terdapat dalam 190 gram senyawa FeCl3 ?

Selamat mengerjakan!

edukatindo.files.wordpress.com · web viewcontoh : campuran gula dengan pasir dan tanah soal uji...

Documents