V.HASIL PERCOBAAN :Percobaan V.1.a.No.Nama logamHasil Pengamatan

Dalam H2O5 mlDalam HCl5 ml

1AlTidak bereaksiBereaksi

2CuTidak bereaksiTidak bereaksi

3FeTidk bereaksiBereaksi

4MgBereaksiBereaksi

5PbTidak bereaksiTidak bereaksi

6ZnBereaksiBereaksi

Logam manakah yang bereaksi dengan air dan manakah yang bereaksi dengan asam. Tuliskan persamaan reaksinya.Percobaan V.1.bNo.Nama larutanHasil pengamatan

AlAl + HgCl2

1CuSO4BereaksiTidak bereaksi

2FeSO4Tidak bereaksiTidak bereaksi

3HgCl2BereaksiTidak bereaksi

4MgSO4Tidak bereaksiBereaksi

5NaClTidak bereaksiTidak bereaksi

6Pb(NO3)2Tidak bereaksiTidak bereaksi

7ZnSO4Tidak bereaksiBereaksi

Mengapa sebelum direaksikan dengan garam alumunium dibersihkan dengan amplas?Tuliskan persamaan reaksi dari percobaan di atas.

Pesamaan reaksi :-Al + HgCl2+ CuSO4AlSO4+ CuCl2+ Hg+-Al + HgCl2+ FeSO4AlSO4+ FeCl2+ Hg+-Al + HgCl2+ HgCl2AlCl2+ HgCl2+ Hg+-Al + HgCl2+ MgSO4AlSO4+ MgCl2+ Hg+-Al + HgCl2+ NaClAlCl2+ NaCl2+ Hg+-Al + HgCl2+ Pb( NO3)2Al(NO3)2+ PbCl2+ Hg+-Al + HgCl2+ ZnSO4AlSO4+ ZnCl2+ Hg+Percobaan V.2.Sel elektrokimia :Potensial (tegangan) sel : 1,2 volt20mALogam manakah yang bertindak sebagai katoda dan logam manakah yang bertindak sebagai anoda.-Katoda : Cu-Anoda : ZnMengapa perlu dihubungkan dengan jembatan?-Karena jembatan garam berfungsi untuk menyetarakan elektronElektroda mana yang menunjukan reaksi oksidasi dan yang menunjukan reaksi reduksi.Cu2++ Zn Cu + Zn2+reduksioksidasi

PEMBAHASAN:Pada praktikum yang lalu kami melakukan beberapa percobaan yaitu reaksi redoks, sel elektrokimia dan potensial sel. Pada percobaan pertama kami meyiapkan 6 tabung reaksi dan diisi dengan air masing- masing sebanyak 5 ml, kemudian kami mengambil masing- masing dua potongan logam Al, Cu, Fe, Mg dan Zn. Kemudian kami memasukan satu potongan Al, Cu, Fe, Mg dan Zn kedalam masing- masingtabung reaksi yang sudah berisi air. Kemudian mengamati apa yang terjadi pada larutan tersebut. Ternyata setelah diamati larutan yang bereaksi adalah larutan Mg + H2O dan larutan Zn + H2O. Dan pada percobaan selanjutnya yaiti percobaan yang logam Al, Cu, Fe, Mg dan Zn nya dicampurkan dengan HCl, tapi sebelumnya kami menyediakan tabung reaksi 6 buah lalu diisi dengan HCl 5 ml kemudian menambahkan masing- masing potong logam Al, Cu, Fe, Mg dan Zn kedalam tabung reaksi yang sudah disediakan dan yang sudah berisi larutan HCl. Kemudian mengamatinya dan ternyata larutan Cu + HCl dan larutan Pb + HCl yang tidak bereaksi.Pada percobaan selanjutnya terlebih dahulu kami menyediakan 7 tabung reaksi dan masing- masing tabung reaksi diisi larutan tembaga (III) sulfat 0,1 M, larutan besi (III) sulfat 0,1 M, larutan raksa (II) klorida 0,1 M, larutan magnesium sulfat 0,1 M, larutan natrium klorida 0,1 M, larutan timbal (II) nitrat 0,1 M dan larutan seng sulfat 0,1 M. Kemudian mengambil 7 potongan logam Al lalu logam tersebut diampelas, kemudian dimasukannya Al tersebut kedalam tabung reaksi yang sudah diisi larutan tersebut. Kemudian mengamatinya dan ternyata larutan CuSO4+ Al dan larutan HgCl2+ Al yang bereaksi. Percobaan selanjutnya yaitu 7 potongan logam Al yang telah diampelas dicelupkan terlebih dahulu kedalam larutan HgCl2 dan kemudian dibilas dengan air dan setelah itu damasukan kedalam tabung reaksi yang masing- masing sudah berisi larutan tembaga (III) sulfat 0,1 M, larutan besi (III) sulfat 0,1 M, larutan raksa (II) klorida 0,1 M, larutan magnesium sulfat 0,1 M, larutan natrium klorida 0,1 M, larutan timbal (II) nitrat 0,1 M dan larutan seng sulfat 0,1 M. Kemudian kami mengamati hasil tersebut dan ternyat larutan MgSO4+ Al + HgCl2dan larutan ZnSO4+ Al + HgCl2yang bereaksi.Pada percobaan terakhir kita menyediakan dua buah gelas kimia, dan masing- masing gelas kimia diisi larutan ZnSO40,1 M sebanyak 75 ml lalu celupkan sepotong lempeng seng dan larutan CuSO40,1 M sebanyak 75 ml lalu celupkan sepotong lempeng tembaga. Dan dua logam yang tercelup dalam larutan tersebut dikatakan sebagai elektroda yang didefinisikan sebagai kutub atau lempeng pada suatu sel elektrokimia, dimana arus memasuki atau meninggalkan sel. Kemudian kedua larutan tersebut dihubungkan dengan jembatan garam (tisu) dan kedua lempeng tersebut dihubungkan melalui voltmeter lalu terbukti adanya potensial. Jika yang dimasukannya logam yang sama maka voltmeter membaca nilai 0 (tidak ada potensial), tetapi pada percobaan kami ini voltmeter membaca nilai 1,2 volt, itu terbukti adanya potensial sel. Dua logam atau dua elektroda yang ada dalam sel elektrokimia memiliki peran dalam proses pengikatan elektron (proses reduksi) disebut katoda. Katoda menarik ion- ion bermuatan positif dan ion- ion tersebut disebut kation. Sedangkan elektroda yang berperan dalam pelepasan elektron (proses oksidasi) disebut anoda. Anoda menarik ion- ion negatif dari larutan elektrolit, ion- ion ini disebut amon.

VI.KESIMPULANPada percobaan yang kami lakukan dapat disimpulkan bahwa:1.Pada percobaan I.a bagian a larutan logam Al + H2O, Cu+ H2O , Fe + H2O, Pb + H2O yang tidak bereaksi dan larutan logam Mg+ H2O , Zn + H2O yang bereaksi.2.Pada percobaan I.a bagian b logan Cu + HCl, Pb + HCl yang tidak bereaksi dan larutan logam Al + HCl, Fe + HCl, Mg + HCl, Zn + HCl yang bereaksi.3.Pada percobaan I.b bagian a larutan CuSO4+ Al, HgCl2+ Al yang bereaksi dan larutan FeSO4+ Al, MgSO4+ Al, NaCl + Al, Pb(NO3)2+ Al, ZnSO4+ Al yang tidak bereaksi.4.Pada percobaan I.b bagian b larutan CuSO4+ AL + HgCl2, FeSO4+ Al + HgCl2,HgCl2+ Al+ HgCl2, NaCl + Al + HgCl2,Pb(NO3)2+ Al + HgCl2yang tidak bereaksi dan pada larutan MgSO4+ Al + HgCl2,ZnSO4+ Al + HgCl2yang bereaksi.5.Adanya potensial sel karena logam yang dimasukan kedalam larutan berbeda.6.Logam katodanyaCudan logam anodanyaZn.