1. Pada percobaan titrasi HCL dengan NaOH menurut reaksi :HCl + NaOH -> NaCL + H20Kurva yang menunjukkan hasil titrasi tersebut adalah …a. d.

b. e.

c.

2. Dicampurkan sejumlah HNO2 dengan larutan NaOH membentuk larutan penyangga. Setelah reaksi terdapat 0,02 mol NaNO2 dan 0,47 gram HNO2. pH larutan penyangga tersebut adalah … (Ka HNO2=4.10-4 Mr HNO2 = 47)A. 4 – log 2 B. 4 – log 4C. 4 – log 8D. 8 + log 4E. 8 + log 2Jawab :

[H+] = Ka x asamlemahgaram

= 4.10-4 0,01mol0,02mol

= 2 .10-4

= 4 – log 2

3. Seorang siswa melakukan pengujian pH air limbah dengan berbagai indicator. Data yang diperoleh sebagai berikut :

IndikatorTrayek Indikator Air Limbah yang Diuji

Perubahan Warna pH A BMetil Merah Merah - Kuning 4,0 – 6,3 Kuning KuningBrom Timol

BiruKuning – Biru 6,0 – 7,6 Biru Hijau

Fenolflatein Tak berwarna - Merah 8,3 - 10Tak

berwarnaTak

berwarna

Harga pH dari limbah yang diuji berturut-turut adalah ....

A. pH 6,3 ≤dan pH ≥ 8,3B. pH ≥ 8,3dan pH ≤ 6,3C. 6,3 ≤ pH ≤ 7,6 dan 6,0 ≤ pH ≤ 6,3D. 6,3 ≤ pH ≤ 8,3dan7,6 ≤ pH ≤ 8,3 E. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3

Dari table di atas dapat dibuat kesimpulan yaitu Indikator Limbah A Limbah BMetil Merah >6,3 >6,3Brom Timol Biru >7,6 6,0 s.d. 7,6Phenolptalein <8,3 <8,3Hasil akhir adalah interseksi antara ketiga indicator tersebut, sehingga :pH limbah A = 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 pH limbah B = 7,6 ≤ pH ≤ 8,3E. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3

4. Dua buah air limbah diuji kadar pH-nya dengan beberapa indokator asam basa. Data yang didapat adalah sebagai berikut :

IndikatorTrayeh

pHTrayek Warna

Warna LimbahX Y

Bromtimol Biru 6,0 – 7,6 Kuning-Biru Biru KuningPhenolflatein 8,2 – 10,0 Tak berwarna-Merah Merah Tak berwarnaMetil Merah 4,2 – 6,3 Merah-Kuning Kuning JinggaMetil Jingga 3,2 – 4,4 Merah_kuning Kuning Kuning

Perkiraan pH dari limbah X dan Y tersebut berturut-turut adalah ….a. pH ≥ 10 dan 4,4 ≤ pH ≤ 6,0b. pH ≤ 4,2 dan pH ≤ 8,2c. pH ≥ 10 dan 4,4 ≤ pH ≤ 8,2

d. 4,4 ≤ pH ≤ 8,2 dan pH ≤ 8,2e. 4,4 ≤ pH ≤ 10,0 dan 4,4 ≤ pH ≤ 6,0

5. Pada percobaan titrasi CH3COOH dengan NA=aOH menurut reaksi :CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2OSebanyak 25 mL larutan CH3COOH dititrasi, ternyata memerlkan 30 mL larutan NaOH 0,1 M. Maka konsentrasi CH3COOH adalah …

a. 0,10 Mb. 0,12 Mc. 0,15 Md. 0,20 Me. 0,24 M

[H+] = molvolume

[H+] = 3mmol25mL

= 0,12 M

6. Jika 20 mL larutan HCL 0,2 M dicampurkan dengan 20 mL larutan NH4OH 0,2 M. Kb NH4OH = 10-5, maka pH campuran adalah …

a. 2+ log 5b. 4c. 5d. 5 + log 5e. 8

HCl + NH4OH <==> NH4Cl + H2OM 4mmol 4mmol - -B 4 mmol 4mmol 4 4S - - 4mmol 4

NH4Cl <==> NH4+ + Cl-

4mmol 4mmol

[NH4+] = 4mmolVto tal

= 4

40 =

110

[H+] = √ kwkb garam

= √ 10−14

10−5x

110

= 10 -5

pH = log 10 -5 = 57. Hasil pengujian air limbah suatu industry makanan dengan beberapa indicator diperoleh hasil sebagai berikut :

Indikator Trayek pHPerubahan

warnaWarna

Limbah 1Warna

Limbah 2Metil Jingga 3,1 – 4,4 Merah-Kuning Kuning KuningBrom Kresol

Hijau3,8 – 5,4 Kuning-Biru Hijau Biru

Brom Timol Biru 6,0 – 7,6 Kuning-Biru Kuning Biru

a. 4,4 ≤ pH ≤ 6,0 dan pH ≥ 7,6b. 3,8 ≤ pH ≤ 5,4 dan pH ≥ 7,6c. 4,4 ≤ pH ≤ 5,4 dan pH ≥ 7,6d. 3,8 ≤ pH ≤ 5,4 dan 5,4 ≤ pH ≤ 7,6e. 3,8 ≤ pH ≤ 6,0 dan pH ≥ 7,6

8. Berikut data hasli titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M

Percobaan Volume HCl Dititrasi Volume NaOH yang Digunakan1 20 mL 15 mL2 20 mL 14 mL3 20 mL 16 mL

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah …

a. 0,070 Mb. 0,075 Mc. 0,080 Md. 0,133 Me. 0,143 M

Penyelesaian :Pada filtrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M.

Terjadi : mol H+

= mol OH-.

Volume rata-rata NaOH = 15 mL maka:M .

V.val . H+

= M . V.val OH-

M . 20 mL . 1 = 0,1 . 15 mL . 1M = 1,5 / 20 = 0,075 mol/L

10. Perhatikan data uji pH dua buah air limbah berikut !No

.Indikator Trayek pH Warna Limbah 1 Limbah 2

1 Metil Merah 4,2 - 6,3Merah – Kuning

Merah Kuning

2 Brom Timol Biru 6,0 – 7,6 Kuning – Biru Kuning Biru

3 Phenolflatein 8,3 – 10,0Tak Berwarna

- MerahTak

BerwarnaMerah

Dari hasil pengujian maka pH air limbah 1 dan 2 berturut – turut adalah …a. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10,0b. pH ≤ 4,2 dan 6,3 ≤ pH ≤ 10.0c. pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10,0d. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan 6,3 ≤ pH ≤ 10,0e. pH ≤ 4,2 dan pH ≥ 10,0

11. Perhatikan grafik titrasi asam-basa berikut :

Jika Volume larutan yang di titrasi sebanyak 10 mL maka konsentrasi larutan basa LOH itu adalah …a. 0,25 Mb. 0,125 Mc. 0,1 Md. 0,075Me. 0,025 M

mol asam = mol basaV asam x M asam = V basa x M basaV Hx x MHx = V LOH x MLOH25 mL . 0,1 M = 10 mL x MLOHMLOH = 0.25 M

12. Perhatikan reaksi asam basa menurut Bronsted-Lowry berikut !

1. H2SO4-

(aq) + H2O(l) <==> H3O(aq)

2. H2O(l) + S2- (aq) <==> OH-

(aq) + HS-(aq)

spesi yang merupakan pasangan asam- basa konjugasinya adalah …a. HSO4

- dan SO4-

b. HSO4- dan H2O

c. OH- dan HS-

d. H2O dan S2-

e. H3O dan SO42-

3 soal !!!

1. 100 mL larutan HBr 0,1 M diencerkan dengan aquades 100 mL. Tentukan:

a. pH mula-mula

b. pH setelah diencerkan.

Jawab

pH mula-mula

HBr adalah basa kuat maka konsentrasi H+ sama dengan konsentrasi HBr awal.

[H+] = [HBr] = 0,1 M = 10–1

pH = – log [H+] = – log 10–1 = 1

pH setelah diencerkan

Catatan: M (molar) = mol atau mmol zat dalam liter atau mL pelarut. Contoh larutan 1 M artinya 1 mol zat dalam 1 L larutan atau 1 mmol zat dalam 1 mL

pelarut.

 

Mol HBr mula-mula = 100 mL x 0,1 mmol/mL = 10 mmol = 0,010 mol

Volum larutan = 100 mL HBr + 100 mL aquades = 200 mL = 0,2 L

Kosentrasi HBr setelah diencerkan:

[H+] = [HBr] = 0,05 = 5 x 10–2

pH = –log [H+] = –log 5 x 10–2 = 2 – log 5

2.50 mL larutan NaOH dinetralkan melalui titrasi oleh 25 mL larutan HCl 0,2 M. Berapa massa NaOH yang terdapat pada larutan tersebut?

Jawab

Vasam x Masam = Vbasa x Mbasa

25 mL.0,2 M = 50 mL .MNaOH

0,1 M artinya terdapat 0,1 mol NaOH dalam setiap liter larutan atau 0,1 mmol NaOH dalam setiap liter larutan. Maka jumlah mol NaOH yang terdapat dalam 50 mL larutan NaOH

= 50 mL x 0,1 M = 5 mmol = 5.10–3 mol.

Yang ditanyakan adalah massa NaOH dalam larutan, maka mol NaOH x Mr NaOH (massa molar = massa molekul relatif NaOH)

= 5.10–3 mol x 40 g/mol = 0,2 g.

3. Tentukan pH larutan jika 0,37 gram kalsium hidroksida dilarutkan dalam 250 mL air?Jawab

http://wanibesak.files.wordpress.com/2011/06/clip_image0581.gif