SOAL KIMIA ANALITIK:

1. Analisis titrimetri dengan titrasi-balik. Suatu contoh seberat 1,8234 g dari

kalium hidrogen ftalat (KHP) takmurni memerlukan 34,73 ml basa 0,1013

N untuk titrasi ; digunakan 0,84 ml larutan asam dalam titrasi balik itu.

Hitunglah persentase KHP dalam sampel, bila diketahui 1,000 ml basa =

0,952 asam.

2. Normalitas. Hitunglah normalitas masing-masing larutan ini dengan

mengandaikan bahwa reagensia mengalami reaksi yang tercantum dalam

tabel 3.1

a. 0,0200 mol KMnO4 dalam 500 ml larutan,

b. 0,0500 mol Na2C2O4 dalam 1,20 L larutan,

c. 2,50 mmol As2O3 dalam 200 ml larutan.

3. Normalitas. Hitunglah normalitas masing-masing larutan ini dengan

mengandaikan bahwa reagensia mengalami reaksi yang tercantum dalam

tabel 3.1

a. 0,0400 mol K2Cr2O7 dalam 2,00 liter larutan,

b. 15,0 mmol Na2S2O3. 5H2O dalam 400 ml larutan,

c. 0,125 mol I2 dalam 2,50 liter larutan.

NAMA : MARINA

NIM : J1A113024

SENIN, 08 DESEMBER 2014

Tabel 3.1 Standar primer untuk reagensia redoks

Larutan untuk distandarkan

Standar primer Reaksi

KMnO4 As2O3 5H3AsO3 + 2MnO2- + 6H+ 2Mn2+ + 5H3AsO4 + 3H2O

KMnO4 Na2C2O4 5C2O42- + 2MN04

- + 16H+ 2Mn2+ + 2Mn2+ + 10CO2 + 8 H20

KMnO4 Fe 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Ce (S04)2 Fe Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+

K2Cr2O7 Fe 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ 6Fe2+ 2Cr3+ + 7H2O

NaS203 K2Cr2O7 Cr2O72- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

I2 + 2S2O32- 2I- + S4O6

2-

NaS203 Cu 2Cu2+ + 4 I2- 2Cu(S) + I2

I2 + 2S2O32- 2I- + S4O6

2-

I2 As2O3 HAsO2 + I2 + 2H2O H3AsO4 + 2I- + 2H+

PENYELESAIN

1. Diketahui : x = 1,8234 gr

V1 = 34,73 ml

N1 = 0,1013 N

V2 = 0,84 ml

Ditanya : % KHP dalam sampel ?

Jawab :

N1 = M1

V1 M1 = V2 M2

34,73 ml x 0,1013 M = (34,73 + 0,84) ml x M2

34,73 ml x 0,1013 M = 35,57 ml x M2

M2 = = 0,098 M

BM KHP = KHC8H4O4

BM KHP = 204

M KHP = M

gr = M x BM x L

= 0,098 M x 204 x (35,57 x 10-3)L

= 0,71gr

% KHP dalam sampel = 38,93 %

2. Normalitas

a. Diketahui : m = 0,0200 mol

V = 500 ml = 0,5 L

BM = 158

Ditanya : N KMnO4 ?

Jawab :

Mol = 0,0200 mol

gr = BM x Mol

gr = 158 x 0,0200 mol = 3,16 gr

5H3AsO3 + 2MnO2- + 6H+ 2Mn2+ + 5H3AsO4 + 3H2O

BE = 26,34

N = 0,24N

b. Diketahui : mol = 0,0500 mol

V = 1,20 liter

BM Na2S2O4 = 174

Ditanya : N Na2S2O4 ?

Jawab :

Mol = 0,0500 mol

gr = 174 x 0,0500 mol = 8,7 gr

5C2O42- + 2MnO4

- + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2 +8H2O

BE = 10,875

N = 0,67 N

c. Diketahui : m As2O3 = 2,5 mmol = 2,5 x 10-3

V = 200 ml

BM = 198

Ditanya : N As2O3 ?

Jawab :

Mol = 2,5 x 10-3

gr = 2,5 x 10-3 x 198 = 0,495 gr

5H3AsO3 + 2MnO2- + 6H+ 2Mn2+ + 5H3AsO4 + 3H2O

BE = 33

N = 0,075 N

HAsO2 + I2 + 2H2O H3AsO4 + 2I- + 2H+

Tiap atom arsenkehilangan 2 elektron, maka As2O3

kehilangan 4 elektron

BE = 49,5

N = 0,05 N

3. Normalitas

a. Diketahui : m K2Cr2O7 = 0,0400 mol

V = 2 liter

BM = 294

Ditanya : N K2Cr2O7 ?

Jawab :

Mol = 0,04 mol

gr = 0,04 x 294 = 11,76 gr

6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ 6Fe3+ 2Cr3+ +7H2O

BE = 21

N = 0,28 N

b. Diketahui : m N2S2O3. 5H2O= 15,0 mmol = 15x10-3 mol

V = 400 ml

BM N2S2O3. 5H2O = 248

Ditanya : N Na2S2O3 ?

Jawab :

Mol = 15x10-3 mol

gr = 15x10-3 x 248 = 3,72 gr

massa Na2S2O3 = 2,37gr

Cr2O72- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ +3I2 +7H2O

BE Na2S2O3 = 11,285

N = 0,525 N

I2 + 2S2O32- 2I- + S4O6

2-

Setiap sulfur kehilangan 2 elektron, sehingga 4 sulfur kehilangan

8 elektron

BE = 22

N = 0,269 N

2Cu2+ + 4I- 2CuI(s) + I2

Setiap2Cu2+ menghasilkan 4 elektron

BE =

BE = = 15,875

N = 0,373 N

I2 + 2S2O32- 2I- + S4O6

2-

Setiap 2S2O32- menghasilkan 8 elektron

BE = 22

N = 0,269 N

c. Diketahui : m I2 = 0,125 mol

V = 2,50 liter

BM = 254

Ditanya : NI2 ?

Jawab :

Mol = 0,125 mol

gr = 0,125 x 254 = 31,75 gr

HAsO2 + I2 + 2H2O H3AsO4 + 2I- + 2H+

Tiapiodiumkehilangan 1 elektron, maka I2 kehilangan 2

elektron

BE =

BE = = 127

N = 0,1 N