tugas akhir deret balmer dari atom hidrogen

7/26/2019 Tugas Akhir Deret Balmer Dari Atom Hidrogen

1/9

LAPORAN AKHIRPRAKTIKUM 7

DERET BALMER DARI ATOM HIDROGEN

Disusun oleh:

Andira Muttakim0700044

Teman sekelompok:Enung Yanuar R !ana

070"4"#

Dosen pembimbing:Dr!$ Par%indungan &inaga' M$ &i$

Waktu praktikum:&(%a!a' )* &(+t(m,(r )00* +uku% -0$)0 . -)$00 /IB

PROGRAM &TUDI I&IKA 1URU&AN PENDIDIKAN I&IKA

AKULTA& PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMUPENGETAHUAN ALAM

UNI2ER&ITA& PENDIDIKAN INDONE&IA)00*


2/9

7000 A 6000 A 5000 A

A$Tu3uan

Menentukan harga konstanta Rydberg dari spektrum atom hidrogen.

B$ A%at dan Ba an

. !almer "amp # 500 $% 50 mA& buah'. (o)er *upply # 0 $ + ''0$% $ s , 500 $& buah-. opy o/ Ro)land rating # 012m% -0012m% 50012m& buah3. *pektrometer buah

5$ Da!ar T( ri

(engamatan menun4ukan bah)a gas yang bersuhu tinggi meman2arkan 2ahaya

dengan spektrum garis yang memiliki garis keteraturannya sendiri. *pektrum gas 4ugadapat diperoleh dengan menempatkan gas itu didalam tabung yang diberi bedapotensial 2ukup tinggi. *pektrum yang paling sederhana adalah spektrum gashidrogen seperti gambar di ba)ah ini:

Gari!&+(ktrumHidr g(n

Pan3ang G(% m,ang6Ang!tr m

r(ku(n!i6-0 H8

89

656'%;3;6 %-3-30%53 0 %7

-635%6

3%56lektron dalam atom bergerak mengelilingi inti pada orbitnya diba)ah pengaruhmedan listrik yang ditimbulkan oleh inti #diba)ah pengaruh gaya tarik inti&.

'. >lektron yang bergerak pada orbit stasioner #orbit stabil& tidak meman2arkanenergi.

-. Atom akan meman2arkan energi apabila elektron lon2at dari keadaan stasionerberenergi Ei ke keadaan stasioner dengan energi yang lebih rendah Ef #Ei ? Ef &.(an2aran energi tersebut memiliki /rekuensi # f & yang besarnya sama dengan:

f = E i E f

h

3. "intas edar elektron mempunyai harga momentum anguler L yang merupakankelipatan dari tetapan (lan2k dibagi 2 .

L= n

mvr = n h

2

*ehingga dari postulat !ohr diatas% kita dapatkan:. Radius orbit elektron

'. F c= F s

-.1

4 0e

2

r2

= m v2

r

3. v2 =

1

4 0e

2

mr

5. mvr= n h

2

6. r= nh

2 mv

7. r2 = n

2h

2

4 2m

2v

2

;.r

2 = n2h

2

4 2m

2 14 0

e2

mr


4/9

D(r(tL9man

D(r(tBa%m(r

D(r(tPa!: (n

D(r(tBra:k(t

D(r(tP;und

n < 7n < "n < =n < 4

n < >

n < )

n < -

"d sin

'6.1

=

1

8 02

me4

h3c ( 1nf 2 1ni2 )

'7.1

8 02

me4

h3c

=

';. 1.097373157 x 107m

1

'


5/9

30.1

= (14 1ni2 )

3 .3'.!erdasarkan "east *Buares:

3-.

i

2

i i

33. i=

4 ni2

ni2 4

35.36.@onstanta Rydberg # R& berdasarkan literature sebesar .0


6/9

;


7/9

Menentukan @onstanta Rydberg03. !erdasarkan tabel per2obaan% diperoleh:

05. R= i2i i

= 100.53

9.1 10 6 = 11043448.07 m

1

06. Dengan persentase kesalahan sebesar:

07.|11043448.07 10973731.57 |

10973731.57 100 = 0.64

0;.-0*$ Untuk rd( ) 6 n = 2

0.

(erhitungan rata rata*pektrum ngu

. rata rata = kanan + kiri

2=

5.02 + 5.05

2= 5.04

'.

rata rata=

1

n d sin ( rata rata )=

1

2 10

5m sin (5.04 )= 4.39 10 7 m

*pektrum !iru

-. rata rata = kanan + kiri

2=

5.59 + 5.77

2= 5.68

3.

rata rata=

1


1

2 10

5m sin (5.68 )= 4.95 10 7 m

*pektrum Merah

5. rata rata = kanan + kiri

2=

7.60 + 7.51

2= 7.56

6.

rata rata=

1


1

2 10

5m sin (7.56 )= 6.57 10 7 m

7. (erhitungan i

*pektrum ngu

;. i=

4 ni2

ni2 4

= 4 (6 )2

(6 )2 4= 4.5

*pektrum !iru


8/9

*pektrum Merah

'0. i=

4 ni2

ni2 4

= 4 (3 )2

(3 )2 4= 7.2

' . Menentukan @onstanta Rydberg

''. !erdasarkan tabel per2obaan% diperoleh:

'-. R= i2i i

= 100.53

9.1 10 6 = 10755610.80 m

1

'3. Dengan persentase kesalahan sebesar:

'5.|10755610.80 10973731.57 |

10973731.57 100 = 1.99

'6.

G$Ana%i!i! Data

'7. @etika lampu balmer yang mengandung gas ' dinyalakan% pada spektrometerakan terlihat satu spektrum garis ber)arna pink #terang pusat&. *etelahspektrometer digeser ke kanan maupun ke kiri% akan tampak )arna ungu% biru% danmerah yang menun4ukkan ordo . *emakin digeser% maka )arna )arna tersebutakan semakin renggang yang menun4ukkan ordo di/raksi selan4utnya. (er2obaan inihanya dilakukan sampai orde '% karena semakin bertambah orde% spektrum garissemakin gelap dan tidak terlihat.

';.

'lektron pada gas ' akan bertransisi ke tingkat energi yang lebih tinggi. =amun%berdasarkan pengetahuan sebelumnya% suatu benda akan kembali ke titiksetimbangnya atau potensial terendah maka% elektron tersebut akan berpindahkembali ke tingkat energi yang sebelumnya dengan meman2arkan energi sebesarE = hf . >nergi yang dipan2arkan elektron tadi berbentuk photon #2ahaya& yangmempunyai spektrum yang berisi pan4ang gelombang tertentu sa4a dan disebutlahdengan istilah spektrum garis emisi.

-0.

- . Warna spektrum yang diamati bersesuaian dengan pan4ang gelombangnya.ntuk )arna merah berkisar antara 630 nm + 657 nm% )arna biru antara 37 nm +

3


9/9

saat melakukan pengamatan terhadap spektrum garis pada orde '% )arnaspektrumnya sudah tidak begitu 4elas #terang& bila dibandingkan dengan )arnaspektrum pada orde pertama sehingga mengalami kesulitan untuk menentukantitik tengah )arna.

-6.-7. *elain perbedaan nilai antara kedua orde tersebut% nilai konstanta Rydberg yang

kami peroleh melalui pengolahan data hasil per2obaan dengan konstanta Rydbergmenurut literatur pun terdapat sedikit perbedaan.

-;. Rliteratur = 10973731.57 m 1

-

tugas akhir deret balmer dari atom hidrogen

Documents