Download - Tugas Akhir Deret Balmer Dari Atom Hidrogen
-
7/26/2019 Tugas Akhir Deret Balmer Dari Atom Hidrogen
1/9
LAPORAN AKHIRPRAKTIKUM 7
DERET BALMER DARI ATOM HIDROGEN
Disusun oleh:
Andira Muttakim0700044
Teman sekelompok:Enung Yanuar R !ana
070"4"#
Dosen pembimbing:Dr!$ Par%indungan &inaga' M$ &i$
Waktu praktikum:&(%a!a' )* &(+t(m,(r )00* +uku% -0$)0 . -)$00 /IB
PROGRAM &TUDI I&IKA 1URU&AN PENDIDIKAN I&IKA
AKULTA& PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMUPENGETAHUAN ALAM
UNI2ER&ITA& PENDIDIKAN INDONE&IA)00*
-
7/26/2019 Tugas Akhir Deret Balmer Dari Atom Hidrogen
2/9
7000 A 6000 A 5000 A
A$Tu3uan
Menentukan harga konstanta Rydberg dari spektrum atom hidrogen.
B$ A%at dan Ba an
. !almer "amp # 500 $% 50 mA& buah'. (o)er *upply # 0 $ + ''0$% $ s , 500 $& buah-. opy o/ Ro)land rating # 012m% -0012m% 50012m& buah3. *pektrometer buah
5$ Da!ar T( ri
(engamatan menun4ukan bah)a gas yang bersuhu tinggi meman2arkan 2ahaya
dengan spektrum garis yang memiliki garis keteraturannya sendiri. *pektrum gas 4ugadapat diperoleh dengan menempatkan gas itu didalam tabung yang diberi bedapotensial 2ukup tinggi. *pektrum yang paling sederhana adalah spektrum gashidrogen seperti gambar di ba)ah ini:
Gari!&+(ktrumHidr g(n
Pan3ang G(% m,ang6Ang!tr m
r(ku(n!i6-0 H8
89
656'%;3;6 %-3-30%53 0 %7
-635%6
3%56lektron dalam atom bergerak mengelilingi inti pada orbitnya diba)ah pengaruhmedan listrik yang ditimbulkan oleh inti #diba)ah pengaruh gaya tarik inti&.
'. >lektron yang bergerak pada orbit stasioner #orbit stabil& tidak meman2arkanenergi.
-. Atom akan meman2arkan energi apabila elektron lon2at dari keadaan stasionerberenergi Ei ke keadaan stasioner dengan energi yang lebih rendah Ef #Ei ? Ef &.(an2aran energi tersebut memiliki /rekuensi # f & yang besarnya sama dengan:
f = E i E f
h
3. "intas edar elektron mempunyai harga momentum anguler L yang merupakankelipatan dari tetapan (lan2k dibagi 2 .
L= n
mvr = n h
2
*ehingga dari postulat !ohr diatas% kita dapatkan:. Radius orbit elektron
'. F c= F s
-.1
4 0e
2
r2
= m v2
r
3. v2 =
1
4 0e
2
mr
5. mvr= n h
2
6. r= nh
2 mv
7. r2 = n
2h
2
4 2m
2v
2
;.r
2 = n2h
2
4 2m
2 14 0
e2
mr
-
7/26/2019 Tugas Akhir Deret Balmer Dari Atom Hidrogen
4/9
D(r(tL9man
D(r(tBa%m(r
D(r(tPa!: (n
D(r(tBra:k(t
D(r(tP;und
n < 7n < "n < =n < 4
n < >
n < )
n < -
"d sin
'6.1
=
1
8 02
me4
h3c ( 1nf 2 1ni2 )
'7.1
8 02
me4
h3c
=
';. 1.097373157 x 107m
1
'
-
7/26/2019 Tugas Akhir Deret Balmer Dari Atom Hidrogen
5/9
30.1
= (14 1ni2 )
3 .3'.!erdasarkan "east *Buares:
3-.
i
2
i i
33. i=
4 ni2
ni2 4
35.36.@onstanta Rydberg # R& berdasarkan literature sebesar .0
-
7/26/2019 Tugas Akhir Deret Balmer Dari Atom Hidrogen
6/9
;
-
7/26/2019 Tugas Akhir Deret Balmer Dari Atom Hidrogen
7/9
Menentukan @onstanta Rydberg03. !erdasarkan tabel per2obaan% diperoleh:
05. R= i2i i
= 100.53
9.1 10 6 = 11043448.07 m
1
06. Dengan persentase kesalahan sebesar:
07.|11043448.07 10973731.57 |
10973731.57 100 = 0.64
0;.-0*$ Untuk rd( ) 6 n = 2
0.
(erhitungan rata rata*pektrum ngu
. rata rata = kanan + kiri
2=
5.02 + 5.05
2= 5.04
'.
rata rata=
1
n d sin ( rata rata )=
1
2 10
5m sin (5.04 )= 4.39 10 7 m
*pektrum !iru
-. rata rata = kanan + kiri
2=
5.59 + 5.77
2= 5.68
3.
rata rata=
1
n d sin ( rata rata )=
1
2 10
5m sin (5.68 )= 4.95 10 7 m
*pektrum Merah
5. rata rata = kanan + kiri
2=
7.60 + 7.51
2= 7.56
6.
rata rata=
1
n d sin ( rata rata )=
1
2 10
5m sin (7.56 )= 6.57 10 7 m
7. (erhitungan i
*pektrum ngu
;. i=
4 ni2
ni2 4
= 4 (6 )2
(6 )2 4= 4.5
*pektrum !iru
-
7/26/2019 Tugas Akhir Deret Balmer Dari Atom Hidrogen
8/9
*pektrum Merah
'0. i=
4 ni2
ni2 4
= 4 (3 )2
(3 )2 4= 7.2
' . Menentukan @onstanta Rydberg
''. !erdasarkan tabel per2obaan% diperoleh:
'-. R= i2i i
= 100.53
9.1 10 6 = 10755610.80 m
1
'3. Dengan persentase kesalahan sebesar:
'5.|10755610.80 10973731.57 |
10973731.57 100 = 1.99
'6.
G$Ana%i!i! Data
'7. @etika lampu balmer yang mengandung gas ' dinyalakan% pada spektrometerakan terlihat satu spektrum garis ber)arna pink #terang pusat&. *etelahspektrometer digeser ke kanan maupun ke kiri% akan tampak )arna ungu% biru% danmerah yang menun4ukkan ordo . *emakin digeser% maka )arna )arna tersebutakan semakin renggang yang menun4ukkan ordo di/raksi selan4utnya. (er2obaan inihanya dilakukan sampai orde '% karena semakin bertambah orde% spektrum garissemakin gelap dan tidak terlihat.
';.
'lektron pada gas ' akan bertransisi ke tingkat energi yang lebih tinggi. =amun%berdasarkan pengetahuan sebelumnya% suatu benda akan kembali ke titiksetimbangnya atau potensial terendah maka% elektron tersebut akan berpindahkembali ke tingkat energi yang sebelumnya dengan meman2arkan energi sebesarE = hf . >nergi yang dipan2arkan elektron tadi berbentuk photon #2ahaya& yangmempunyai spektrum yang berisi pan4ang gelombang tertentu sa4a dan disebutlahdengan istilah spektrum garis emisi.
-0.
- . Warna spektrum yang diamati bersesuaian dengan pan4ang gelombangnya.ntuk )arna merah berkisar antara 630 nm + 657 nm% )arna biru antara 37 nm +
3
-
7/26/2019 Tugas Akhir Deret Balmer Dari Atom Hidrogen
9/9
saat melakukan pengamatan terhadap spektrum garis pada orde '% )arnaspektrumnya sudah tidak begitu 4elas #terang& bila dibandingkan dengan )arnaspektrum pada orde pertama sehingga mengalami kesulitan untuk menentukantitik tengah )arna.
-6.-7. *elain perbedaan nilai antara kedua orde tersebut% nilai konstanta Rydberg yang
kami peroleh melalui pengolahan data hasil per2obaan dengan konstanta Rydbergmenurut literatur pun terdapat sedikit perbedaan.
-;. Rliteratur = 10973731.57 m 1
-