Nama:MonicaNPM:14130230393039Kelas:A

TUGAS KIMIA FISIKA 1

1. Jelaskan perbedaan gas ideal dan gas nyata dan berikan contohnya!2. Sebuah tabung dengan volume 800 ml mengandung 0,306 gram gas pada tekanan 228 torr dan suhu 1000C. Tentukan masa molar gas tersebut?3. Suatu gas memiliki volume 3,5 x 103 cm3 pada tekanan 1,75 atm dan suhu 400C. Jika gas terekspansi dengan suhu 500C dan tekanan menjadi 0,75 atm. Hitunglah volume akhir gas tersebut dalam liter?4. Pada suhu 298 K dan tekanan 25 atm faktor pemampatan suatu zat adalah 1,13. Hitunglah volume yang ditempati oleh 8,50 mmol gas tersebut?5. Perkirakan konstanta kritis untuk gas paramerter Van Der Waals jika a = 1,390 atm L2 mol-2 dan b = 3,913 L mol -1.

Jawab:

1. Perbedaan dari gas nyata dan gas ideal yaituPada gas ideal: memenuhi persamaan dari PV= nRT , jika terjadi suatu tumbukan maka terjadi tumbukan lenting sempurna dan tidak terjadi interaksi antar molekul serta penyusun gas ideal adalah atom.Contoh gas ideal: Ne, Ar,HePada gas nyata : tidak memenuhi persamaan dari PV= nRT , pada tumbukan terjadi tumbukan tidak lenting sempurna ( terjadi interaksi antar molekul), timbulnya gaya akibat interaksi yaitu jika berdekatan terdapat interaksi antar molekul namun jika berjauhan tak ada interaksi serta gas nyata tersusun atas molekul- molekul.Contoh: 02,N2,H2

2. Diketahui:V= 800mL = 0,8 LMm= 0,306 gramP = 228 torr (1torr=760 atm)T = 1000CMr = ?

Penyelesaian =

= = = 38,99

3. Diketahui: V1 = 3,5 x 103 cm3 = 3,5 LP1= 1,75 atmT1= 400C = 313 KP2= 0,75 atmT2= 500C = 323 KV2 = ?Penyelesaian=

= 8,428 L

4. Diketahui =T = 298 KP = 25 atmZ = 1,13n = 8,5 mmolV = ? Penyelesaian = Z =

= = 1,1045 L mol-1

V = n.Vm = 8,5 x 10 -3 mol x 1,1045 L mol -1 = 9,38 L

5. Diketahui =a = 1,390 atm L2 mol -2b = 3,913 L mol -1Vc,Pc,Tc = ?Penyelesaian: