tio sulfat

7/21/2019 Tio Sulfat

1/16


2/16

aA + Bb +.... gG + Hh + .....

a,b,...merupakan koefisien reaksi dan laju reaksi dapat dinyatakan sebagai laju.

V = k[A] m[B] n

Dalam rumusan tersebut, lambang [A][B] merupakan konsentrasi molar.

Pangkat m,n merupakan angka-angka bulat yang kecil. Pangkat-pangkat dalam

persamaan laju dinamakan orde reaksi.Laju reaksi biasa dinyatakan dalam satuan mol

per liter persatuan waktu.Satuan k tergantung orde reaksi.Hukum laju reaksi (The

Rate Law) menunjukkan kolerasi antara laju reaksi (v) terhadap konstanta laju reaksi

(k) dan konsentrasi reaktan dipangkatkan dengan bilangan tertentu (orde reaksi).

Ada beberapa cara untuk mengukur laju reaksi.

1. Jumlah pereaksi yang digunakan persatuan waktu.

2. Jumlah hasil reaksi yang terbentuk persatuan waktu.

Misalnya pada saat mereaksikan logam magnesium dengan asam klorida.

Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2

Na 2S2O3 + H 2SO 4 Na 2SO 4 + H 2S + SO 32-

Laju reaksi dapat dihitung dengan mengukur jumlah magnesium atau asam kloridayang digunakan dalam waktu tertentu atau jumlah magnesium klorida dan gas

hydrogen dalam waktu tertentu.Begitu pula untuk reaksi antara natrium tiosulfat dan

asam sulfat.

D. Alat dan Bahan

Alat Bahan

- Gelas kimia 100 ml - Larutan Na2S2O3 0,1 M

- Gelas ukur 10 ml - Larutan H2SO4 0,5 M

- Stopwatch - Pita Mg

- Erlenmeyer 100 ml - Larutan HCl 2 N

- gelas ukur 25 ml

- kertas gosok / amplas

E. Prosedur Percobaan

a Reaksi antara Natrium Tiosulfat dengan Asam Sulfat


3/16

Tabel I

Tabel II

10 mL Na2SO4 0,1 M 7,5 mL Na2SO4 0,1 M

+

2,5 mL air

5 mL Na2SO4 0,1 M +

5 mL air

waktu

Dimasukkan dalamgelas kimia dan

diletakkan diatas

tanda silang Dimasukkan 5 mL

H2SO4 Dinyalakan

stopwatch

(dihentikan saat

tanda silang tidak

terlihat dengan

kekeruhan konstan)

waktu waktu


diletakkan diatas


H2SO4 Dinyalakan

stopwatch

(dihentikan saattanda silang tidak

terlihat dengan

kekeruhan konstan)


diletakkan diatas


H2SO4 Dinyalakan

stopwatch


terlihat dengan

kekeruhan konstan)

10 mL Na2SO4 0,1 M 7,5 mL Na2SO4 0,1 M

+

5 mL Na2SO4 0,1 M +

5 mL air

waktu


diletakkan diatas

tanda silang

Dimasukkan 5 mLH2SO4

Dinyalakanstopwatch


terlihat dengankekeruhan konstan)

waktu waktu

Dimasukkan dalamgelas kimia dandiletakkan diatas

tanda silang


Dinyalakanstopwatch

(dihentikan saat

tanda silang tidak


Dimasukkan dalamgelas kimia dandiletakkan diatas

tanda silang


Dinyalakanstopwatch

(dihentikan saat

tanda silang tidak



4/16

b Reaksi antara Magnesium dengan Asam Klorida

Diulangi dengan mengubah konsentrasi HCl : 1,8 N; 1,6 N; 1,4 N; 1,2 N; 1,0 N; 0,8 N; 0,6 N

F. Hasil Pengamatan

No ProsedurHasil Pengamatan

Dugaan / reaksi simpulanSebelum Sesudah

1 Reaksi antara

Natrium

Tiosulfat

dengan Asam

Sulfat

Tabe I

Na 2S2O3 0,1

M : larutan

tidak

berwarna

H2SO 4 0,5 M

: larutan tidak

berwarna

1. Tabung I Larutan :

keruh (+++)

t = 1 menit

45 detik

. Tabung II Larutan :

keruh (++)

t = 2 menit

45 detik

. Tabung III Larutan :

keruh (+)

Na 2S2O3(aq) +

H2SO 4(aq)

Na 2S2O3(aq) +

3O 2 + 2S + H 2O

Larutan semaki

keruh seiring

bertambahnya

konsentrasi, dan

waktu untuk

menjadi keruh

semakin cepat.

Semakin besar

konsentrasi,

maka semakin

cepaat waktu

untuk menjadi

keruh. Dengan

orde reaksinya

yaitu satu.

Pita Magnesium

Diamplas Dipotong 16 potongan (

0,5 cm ) Dimasukkan dalam

erlenmeyer yang berisi12,5 mL HCl 2 N

Dicatat waktunya Digoyangkan sekali-sekali

agar pita Mg tetap goyang Stopwatch dihentikan

setelah Mg larut

Waktu


5/16

t = 4 menit

25 detik

Reaksi antara

NatriumTiosulfat

dengan Asam

Sulfat

Tabe II

1. Tabung I Larutan :keruh (+++)

t = 4 menit

19 detik

. Tabung II Larutan :

keruh (++)

t = 5 menit24 detik

. Tabung III Larutan :

keruh (+)

t = 5 menit 27

detik

2 Reaksi antara

Magnesium

dengan Asam

Klorida

Pita Mg :

lempengan

berwarna

abu-abu

HCl : jernih

tidak

berwarna

HCl = 2N

t1 = 11.49 detik

t2 = 11.50

detik

HCl = 1,8 N

t1 = 13.13 detik

t2 = 13.12

detik

HCl = 1,6 N

t1 = 17.00 detik

t2 = 17.00

detik

HCl = 1,4 N

t1 = 19.59 detik

t2 = 20.01

detik

Mg (s) + HCl (aq)

MgCl 2(aq) +

H2(g)

Semakin pekat

konsentrasi HCl,

maka semakin

cepat pula Mg

untuk larut total.

Semakin besar

konsentrasi HCl,

semakin cepat

Mg larut.

Dengan orde

reaksinya yaitu

satu.


6/16

HCl = 1,2 N

t1 = 31.06 detik

t2 = 30.59

detik HCl = 1,0 N

t1 = 27.27 detik

t2 = 27.28

detik

HCl = 0,8 N

t1 = 2 menit

00.3 detik

t2 = 2 menit

00.2 detik

HCl = 0,6 N

t1 = 3 menit

10.03 detik

t2 = 3 menit

10.04 detik

G. Analisa Data dan Pembahasan

Percobaan ini berjudul Reaksi antara Natrium Tiosulfat dan Asam Sulfat dan

Reaksi Antara Magnesium dan Asam Klorida. Percobaan ini terdiri dari dua

percobaan, dimana percobaan pertama merupakan percobaan dengan tujuan

mengamati reaksi yang terjadi antara natrium tiosulfat dengan asam sulfat, dan

percobaan yang kedua merupakan pengamatan yang terjadi pada reaksi antara

magnesium dengan asam klorida.

1. Reaksi antara Natrium Tiosulfat dan Asam Sulfat

Pada percobaan pertama kita akan membagi prosedur mejadi dua tabel.

Tabel I

Volume

(ml) H 2SO 4

Volume (ml)Waktu

(detik)kekeruhan Na 2S2O3 0,1

MAir

Jumlah

volume

5 10 - 10


7/16

5 7,5 2,5 10

5 5 5 10

Dan tabel II disajikan sebagai berikut,Tabel II

Volume

(ml)

Na 2S2O3

Volume (ml)Waktu

(detik)kekeruhanH2SO 4 0,5

MAir

Jumlah

volume

5 10 - 10

5 7,5 2,5 10

5 5 5 10

Pada percobaan pertama, dilakukan dengan megikuti alur dari tabel 1.

Diberikan tiga gelas kimia yang masing-masing gelas diisi dengan H 2SO 4 0,5 M

sebanyak 5 ml. Kemudian ditambahkan pada gelas kimia pertama 10 ml Na 2S2O3 0,1

M, setelah penambahan tersebut stopwatch dihidupkan, dan larutan berubah menjadi

keruh sampai tanda silang tidak terlihat kembali dalam waktu 1 menit 45 detik. Pada

gelas kimia kedua diletakkan di atas tanda silang, ditambahkan air sebanyak 2,5 ml,

kemudian dilakukan penambahan kembali dengan 7,5 ml larutan Na 2S2O3 0,1 M, dan

dinyalakan stopwatch pada saat penambahan tersebut, larutan menjadi keruh dan

tanda silang tidak terlihat lagi dalam waktu 2 menit 45 detik. Selanjutnya tabung

ketiga diletakkan diatas tanda silang, ditambahkan air 5 ml, dan ditambahkan kembali

5 ml larutan Na 2S2O3 0,1 M, selanjutnya dinyalakan stopwatch saat penambahan

tersebut, larutan menjadi keruh dan tanda silang tidak terlihat kembali dalam waktu 4

menit 25 detik.

Kekeruhan yang dihasilkan berbeda, dimana pada gelas kimia I, gelas kimia II,

gels kimia III dihasilkan larutan keruh berturut-turut, kekeruhan (+++), kekeruhan

(++), kekeruhan (+). Begitu juga dengan waktu yang dibutuhkan untuk menjadi keruh

oleh masing-masing gals kimia juga berbeda, gelas kimia I, gelas kimia II, gelas kimia

III berturut-turut adalah 1 menit 45 detik, 2 menit 45 detik, dan 4 menit 25 detik.

Kekeruhan pada gelas kimia pertama lebih keruh dibandingkan dengan yang lainnya,

hal ini dikarenakan pada gelas kimia pertama larutan mempunyai konsentrasi yang

lebih besar. larutan dengan konsentrasi semakin tinggi maka akan semakin keruh


8/16

dengan waktu yang lebih cepat dibandingkan larutan dengan konsentrasi rendah.

Penambahan aquades dengan perbandingan yang semakin banyak bertujuan untuk

lebih mengencerkan lagi larutan yang terdapat pada Erlenmeyer sehingga reaksi yang

terjadi akan berlangsung lebih lama lagi karena konsentrasi yang semakin encer akan

menyebabkan tumbukan yang terjadi antar partikel saat reaksi menjadi semakin kecil

sehingga menurunkan laju reaksi. Pada larutan tersebut disebabkan karena

terbentuknya endapan sulfur dari hasil reaksi.

Na 2S2O3+ H 2SO 4 Na 2S2O3 + 3O 2 + 2S + H 2O

Dan dari perhitungan terhadap keseluruhan percobaan tersebut maka di dapatkan

reaksi tersebut merupakan reaksi dengan orde 1

P

a

Percobaan selanjutnya mengikuti tabel 2. Diberikan tiga gelas kimia yang

masing-masing gelas diisi dengan Na 2S2O3 0,5 M sebanyak 5 ml. Kemudianditambahkan pada gelas kimia pertama 10 ml H 2SO 4 0,1 M, setelah penambahan

tersebut stopwatch dihidupkan, dan larutan berubah menjadi keruh sampai tanda

silang tidak terlihat kembali dalam waktu 4 menit 19 detik. Pada gelas kimia kedua

diletakkan di atas tanda silang, ditambahkan air sebanyak 2,5 ml, kemudian dilakukan

penambahan kembali dengan 7,5 ml larutan H 2SO 4 0,1 M, dan dinyalakan stopwatch

pada saat penambahan tersebut, larutan menjadi keruh dan tanda silang tidak terlihat

lagi dalam waktu 5 menit 24 detik. Selanjutnya tabung ketiga diletakkan diatas tanda

silang, ditambahkan air 5 ml, dan ditambahkan kembali 5 ml larutan H 2SO 4 0,1 M,

selanjutnya dinyalakan stopwatch saat penambahan tersebut, larutan menjadi keruh

dan tanda silang tidak terlihat kembali dalam waktu 5 menit 27 detik.

Kekeruhan yang dihasilkan berbeda, dimana pada gelas kimia I, gelas kimia II,

gels kimia III dihasilkan larutan keruh berturut-turut, kekeruhan (+++), kekeruhan

(++), kekeruhan (+). Begitu juga dengan waktu yang dibutuhkan untuk menjadi keruh

oleh masing-masing gals kimia juga berbeda, gelas kimia I, gelas kimia II, gelas kimia

III berturut-turut adalah 4 menit 19 detik, 5 menit 24 detik, dan 5 menit 27 detik.

volume(mL)

H2SO 4

volume (mL)waktu(detik) kekeruhan

konsentrasi Na 2S2O3 (M)

Na 2S2O3 0,1 M Air

jumlahvolume

5 10 - 10 90 +++ 0,15 7,5 2,5 10 150 ++ 0,0755 5 5 10 268 + 0,05


9/16

Kekeruhan pada larutan tersebut disebabkan karena terbentuknya endapan sulfur dari

hasil reaksi.

Na 2S2O3+ H 2SO 4 Na 2S2O3 + 3O 2 + 2S + H 2O

Penambahan aquades bertujuan untuk mengencerkan larutan yang terdapat pada

Erlenmeyer sehingga reaksi yang terjadi akan berlangsung lebih lama karena

konsentrasi yang semakin encer akan menyebabkan tumbukan yang terjadi antar

partikel saat reaksi menjadi semakin kecil sehingga menurunkan laju reaksi. Dan dari

perhitungan terhadap keseluruhan percobaan tersebut maka di dapatkan reaksi

tersebut merupakan reaksi dengan orde 1

volume(mL)

Na 2S2O3

volume (mL)waktu

(detik)kekeruhan konsentrasi

H2SO 4 (M)H2SO 4 0,5 M Air

jumlahvolume

5 10 - 10 256 +++ 0,55 7,5 2,5 10 301 ++ 0,3755 5 5 10 357 + 0,25

2. Reaksi Antara Magnesium dan Asam Klorida

Percobaan selanjutnya yaitu dengan terlebih dahulu membersihkan pita Mg,

yang sebelumnya tertutupi oleh kotoran, pembersihan ini dilakukan sampai pita Mg

terlihat mengkilat. Pita Mg ini panjangnya 8 cm, dibagi menjadi 16 bagian yang sama,yaitu setiap bagiannya adalah 0,5 cm. Setelah itu disiapkan didalam 8 erlenmeyer,

erlenmeyer ke-1 sampai ke-8 secara urut diisi dengan larutan HCl 2 N; 1,8 N; 1,6 N;

1,4 N; 1,2 N; 1,0 N; 0,8N; dan terakhir 0,6 N dengan dilakukan untuk setiap

normalitas dua kali. Perbedaan normalitas ini digunakan untuk mengetahui

perbandingan kecepatan larutnya Mg dalam HCl. Hasil yang diperoleh adalah dapat

dilihat pada tabel berikut ini :

[HCl] (N) t 1(dtk) t 2(dtk) [HCl] (N) t 2(dtk) t 2(dtk)

2 11.49 11.50 1.2 31.06 30.59

1.8 13.13 13.12 1.0 37.27 37.28

1.6 17.17 17.17 0.8 120.00 120.00

1.4 19.59 20.01 0.6 190.03 190.04

dari data yang diperoleh diatas, maka dapat kita ketahui bahwasannya semakin

tinggi normalitas HCl, maka semakin cepat Mg larut atau habis bereaksi. Dari


10/16

percobaan yang dilakukan, didapatkan waktu yang dibutuhkan oleh Mg untuk

bereaksi secara total, telah sesuai dengan teori dimana semakin besar konsentrasi HCl

maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan logam Mg untuk habis bereaksi. Dan dari

hasil perhitungan di dapatkan bahwa percobaan ini merupakan percobaan berorde 1.

H. Kesimpulan

Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi,

1. Semakin tinggi konsentrasi Na 2S2O3 dengan H 2SO 4, maka waktu yang

dibutuhkan untuk menjadi keruh juga semakin cepat, dengan diketahui bahwa

orde reaksi pada reaksi tersebut adalah orde 1

2. Semakin besar konsentrasi HCl, maka semakin cepat pula Mg untuk habis

bereaksi

I. Jawaban Pertanyaan

1. Apakah orde reaksi sama dengan kemoekulan raksi? Mengapa? (Kaitkan

dengan hasil percobaan anda)

Orde reaksi merupakan harga eksponen masing-masing reaktan sedangkan

kemolekulan reaksi merupakan jumlah molekul yang terlibat dalam suatu reaksi.

Kemolekulan reaksi ada yang sama dengan ordenya tetapi ada juga yang tidak

sama. Kemolekulan reaksi yang sama dengan ordenya disebut reaksi sederhana

sedangkan kemolekulan reaksi yang tidak sama dengan ordenya disebut reaksi

rumit.

2. Apa sebabnya setiap percobaan dapat diulangi dalam larutan yang sama?

(pemasukan pita Mg untuk kedua kalinya)

Setiap percobaan dapat diulangi dalam larutan yang sama karena mol dari larutanmasih belum bereaksi seluruhnya sehingga pita Mg masih bisa bereaksi dengan

larutan HCl yang sama, akan tetapi bila sudah terlalu banyak pita Mg yang

bereaksi yang menyebabkan mol larutan HCl telah habis bereaksi maka pita Mg

sulit bereaksi lagi dan cenderung tidak akan bereaksi lagi / tidak melarut.

3. Efek apa yang akan terjadi pada laju reaksi, apabila sebagai gantinya pita

Mg 1 cm, digunakan pita Mg yang panjangnya 2 cm?


11/16

Efek yang akan terjadi adalah laju reaksi akan berjalan lebih cepat. Hal ini

disebabkan karena pita Mg 2 cm memiliki luas permukaan yang lebih besar

daripada luas permukaan pita Mg 1 cm, luas permukaan ini berpengaruh dengan

bidang sentuh yang memungkinkan untuk terjadinya reaksi. Adanya tumbukan

antar partikel yang bereaksi, berarti adanya bidang sentuh antar partikel yang

bereaksi.Makin luas bidang yang bersentuhan, zat produk yang dihasilkan makin

banyak. Dengan kata lain, jika luas permukaan sentuh makin besar maka laju

reaksi makin cepat.

4. Apakah orde reaksi sama dengan kemoekulan raksi? Mengapa? (Kaitkan

dengan hasil percobaan anda)

Orde reaksi merupakan harga eksponen masing-masing reaktan sedangkan

kemolekulan reaksi merupakan jumlah molekul yang terlibat dalam suatu reaksi.

Kemolekulan reaksi ada yang sama dengan ordenya tetapi ada juga yang tidak

sama. Kemolekulan reaksi yang sama dengan ordenya disebut reaksi sederhana

sedangkan kemolekulan reaksi yang tidak sama dengan ordenya disebut reaksi

rumit.

J. Daftar Pustaka

Anonim. 2013. Laju Reaksi . http://id.wikipedia.org/wiki/Laju_reaksi (24 Maret 2013)

Azizah, Utiyah. 2004. LAJU REAKSI . Jakarta : Direktur Jenderal Pendidikan Dasar

dan Menengah

Clark, Jim. 2004. Orde Reaksi dan Persamaan Laju Reaksi .http://www.chem-is-

try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/laju_reaksi1/order_reaksi_dan_persamaan_l

aju_reaksi/ (24 Maret 2013)

Clark, Jim. 2004. Orde Reaksi dan Mekanisme Reaksi .http://www.chem-is-

try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/laju_reaksi1/order_reaksi_dan_mekanisme_

reaksi/ (24 Maret 2013)

Suyono dan Yonata, Bertha. 2011. Panduan Praktikum Kimia Fisika III . Surabaya:

Universitas Negeri Surabaya
http://id.wikipedia.org/wiki/Laju_reaksihttp://id.wikipedia.org/wiki/Laju_reaksihttp://id.wikipedia.org/wiki/Laju_reaksihttp://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/laju_reaksi1/order_reaksi_dan_persamaan_laju_reaksi/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/laju_reaksi1/order_reaksi_dan_persamaan_laju_reaksi/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/laju_reaksi1/order_reaksi_dan_persamaan_laju_reaksi/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/laju_reaksi1/order_reaksi_dan_persamaan_laju_reaksi/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/laju_reaksi1/order_reaksi_dan_persamaan_laju_reaksi/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/laju_reaksi1/order_reaksi_dan_mekanisme_reaksi/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/laju_reaksi1/order_reaksi_dan_mekanisme_reaksi/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/laju_reaksi1/order_reaksi_dan_mekanisme_reaksi/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/laju_reaksi1/order_reaksi_dan_mekanisme_reaksi/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/laju_reaksi1/order_reaksi_dan_mekanisme_reaksi/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/laju_reaksi1/order_reaksi_dan_mekanisme_reaksi/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/laju_reaksi1/order_reaksi_dan_mekanisme_reaksi/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/laju_reaksi1/order_reaksi_dan_mekanisme_reaksi/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/laju_reaksi1/order_reaksi_dan_persamaan_laju_reaksi/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/laju_reaksi1/order_reaksi_dan_persamaan_laju_reaksi/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/laju_reaksi1/order_reaksi_dan_persamaan_laju_reaksi/http://id.wikipedia.org/wiki/Laju_reaksi


12/16

Lampiran

PERHITUNGAN

Reaksi antara natrium tiosulfat dan asam sulfat

Orde terhadap

[ ] [ ][ ] [ ]

[ ] [ ][ ] [ ] [ ] []

n = 1

Orde terhadap

[ ] [ ][ ] [ ]

[ ] [ ][ ] [ ] [ ] []


13/16

m = 1

orde reaksi total = m + n

= 1+1

= 2

reaksi antara magnesium dan asam klorida

([ ][ ])

([ ][ ])

( )

() () = 1,06 1

k 1 = k 2

sehingga untuk mendapatkan orde reaksinya sebagai berikut :

([ ][ ])

([ ][ ])

( ) 1,18 = 1,11 x

Log 1,18 = x .log 1,11

0,07 = x . 0.05

x = 1, 4 1

x = 1

jadi orde reaksinya adalah 1


14/16

0

50100

150

200

0 0.5 1 1.5 2 2.5

t ( d e t i

k )

[HCl] (N)

Grafik Konsentrasi Vs Waktu

-1

0

1

2

3

4

0 0.5 1 1.5 2 L a j u

R e a

k s i

( r )

[HCl] (N)

Grafik Konsentrasi Vs Laju

Reaksi

0

50

100

150

200

250

0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.1 0.12

t ( d e t i

k )

[Na2S2O3]

Grafik Konsentrasi Vs waktu

[HCl] (N) t (detik)

2 11

1.8 13

1.6 17

1.4 20

1.2 31

1 37,5

0.8 120

0.6 190

[HCl] (N) r

2 0.117

1.8 0.1

1.6 0.05

1.4 0.07

1.2 0.09

1 0.03

0.8 2,4

0.6 2.9

[Na 2S2O3] t (detik)0.1 105

0.075 1650.05 205


15/16

0

0.0005

0.001

0.0015

0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.1 0.12

L a j u

R e a

k s i ( r

)

[Na2S2O3]

Grafik Konsetrasi Vs LajuReaksi

050

100150200250300350

0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6

t ( d e t i

k )

[H2SO4]

Grafik Konsentrasi Vs Waktu

0

0.0005

0.001

0.0015

0.0020.0025

0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6

l a j u

r e a

k s i

( r )

[H2SO4]

Grafik Konsentrasi Vs LajuReaksi

[Na 2S2O3] r0.1 0.0011

0.075 0.00040.05 0.0006

[H2SO 4] t0.5 259

0.375 3240.25 327

[H2SO 4] r0.5 0.001

0.375 0.0020.25 0.002


16/16

FOTO PRAKTIKUM

Gb. Larutan pada tabel 1 gelas kimia Ayang belum mengalami kekeruhan konstan

Gb. Larutan pada tabel 1 gelas kimia A, B,C yang sudah mengalami kekeruhan

konstan

Gb. Tingkat kekeruhan larutan pada gelaskimia A, B dan C tabel 1

Gb. Larutan pada tabel 2 gelas kimia Ayang belum mengalami kekeruhan konstan

Gb. Larutan pada tabel 2 gelas kimia A, B,

C yang sudah mengalami kekeruhankonstan

Gb. Tingkat kekeruhan larutan pada gelas

kimia A, B dan C tabel 2

Gb. Mg yang telah bereaksi habis denganHCl

tio sulfat

Documents