TERMOKIMIA

Nurulita Rahayu 41614010031

TERMOKIMIA

TERMOKIMIA adalah studi perubahan kalor yang

menyertai reaksi kimia. Termokimia merupakan hubungan timbal balik

antara panas dengan reaksi kimia atau perubahan

keadaan fisika.

Persamaan TermokimiaPersamaan termokimia adalah persamaan kimia yang

sudah setara berikut perubahan entalpi reaksi yang ditliskan secara langsung setelah persamaan kimia.

Contoh :Pada pembentukan 1 mol air dari gas hydrogen dengan gas oksigen

dibebaskan 286 Kj. Kata “dibebaskan” menyatakan bahwa reaksi tergolong eksoterm. Oleh karena itu. ∆Persamaan termokimianya :H2 + ½O₂ H₂O -286 KJ

 

Pengukuran kalor reaksi

a. Kapasitas kalor dan kalor jenis à.Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu

sebesar satu derajat (Celsius atau kelvin). Rumusnya b. Alat calorimeterà.Alat untuk mengukur kalor yang diserap atau

dilepaskan oleh suatu reaksi kimia. Banyaknya kalor yang dilepaskan dapat dihitung dengan memanfaatkan melalui hokum konserfasi energy, yaitu

q = mc∆t

qreaksi = qpelarut + qkalorimeter

Untuk menentukan perubahan entalpi reaksi dari perubahan energy internal system dapat dilakukan melalui persamaan

Jika proses pembakaran mengikuti hukum gas ideal, maka perubahan dari keadaan awal ke keadaan akhir, (PV) dapat digantikan oleh nRT. Sehingga :∆ (PV) = ∆ (nRT)∆ (PV) = ∆n (RT)Jadi,

∆H = ∆U + ∆(PV)

∆H = ∆U + ∆n (RT)

Sumber : yayan sunarya, Yrama widya