termokimia-1.ppt

7/21/2019 termokimia-1.ppt

http://slidepdf.com/reader/full/termokimia-1ppt 1/15

TERMOKIMIATERMOKIMIAI.PENGERTIANI.PENGERTIAN

1. SISTEM : Sesuatu yang menjadi pusat perhatian kita1. SISTEM : Sesuatu yang menjadi pusat perhatian kita

dalam hal ini adalah seluruh proses kimiadalam hal ini adalah seluruh proses kimia

yang terjadi.yang terjadi.

2. LING!NG"N : Sesuatu diluar sistem.2. LING!NG"N : Sesuatu diluar sistem.

#. "L$% %E"SI : &esarnya kalor yang menyertai reaksi#. "L$% %E"SI : &esarnya kalor yang menyertai reaksi

yaitu 'entuk energi yang mengalir dariyaitu 'entuk energi yang mengalir dari

sistem ke lingkungansistem ke lingkunganatau se'aliknya karena ada per'edaanatau se'aliknya karena ada per'edaan

suhu.suhu.



4. ENTALPHI(H) : Jumlah total semua4. ENTALPHI(H) : Jumlah total semua

bentuk energi.bentuk energi.

• Perubahan entalphi (ΔH)terjadi bila sistem melepas

atau menyerap kalor. Dalam reaksi

:

• A + B ------- AB

( reaktan ) ( produk )

maka :

ΔH reaksi Hp - Hr



%E"SI ES$TE%M

1.%eaksi yang mem'e'askan kalor

2.Suhu sistem ( suhu lingkungan#.alor 'erpindah dari sistem ke lingkungan).*isertai kenaikan suhu.+. ,enulisan persamaan reaksinya s'' :

reaksi " - & di'e'askan kalor 1/ kj ,ers. %eaksi :

" - & - 1/ kj r 0 p - 1/ kj r ( p

0 p 3 r ke4il 3 'esar 0 3



IA!"A# TIN!$AT ENE"!IIA!"A# TIN!$AT ENE"!I

"EA$%I E$%&TE"#"EA$%I E$%&TE"#• Persamaan reaksi eksoterm

• A ' ' *+ k,

• A ' - H / 0*+ k,

• iagram tingkat energi : ( r 12 )

A + B

C

0

- 10

ΔH = -10 kj



"EA$%I EN&TE"#"EA$%I EN&TE"#

• "eaksi 3ang memerlukan kalor • %uhu sistem suhu lingkungan• $alor ber2in5ah 5ari lingkungan ke sistem• isertai 5engan 2enurunan suhu.• Penulisan 2ersamaan reaksin3a sbb:

reaksi A ' 5isera2 kalor 67 k, 2ers. "eaksi :

A ' ' 67 k,

A ' 0 67 k,

r / 2 0 67 k, r 2

H / H2 0 Hr

besar ke8il H / '



D!A"#A$ %!&"'A% &#"!D!A"#A$ %!&"'A% &#"!

#A'! &D*%#$#A'! &D*%#$

• Persamaan reaksi en5oterm

• A ' 0 67 k, atau

• A ' - H / ' 67 $J• iagram tingkat energi : ( r 2 )

A + B

C

0

25

ΔH = 25 kj



JENI% PE"9AHAN ENTALPIJENI% PE"9AHAN ENTALPI

. Perubahan entalpi pembentukan (ΔH,)

. Perubahan entalpi penuraian ( /Hd )

0. Perubahan entanpi pembakaran ( /H1)

2. Perubahan entalpi netralisasi ( /Hnet)

3an jelas senya4a yan dibentuk5 diuraikan

dibakar dan reaksi asam basa harus mol



*. Perubahan ental2i 2embentukan (H)*. Perubahan ental2i 2embentukan (H)

a5alah 2erubahan ental2i 2embentukan * molsen3a;a 5ari unsurn3a.

<H bebera2a unsur telah 5itabelkan.=

#isal : H H>&H (l) / 0 6++-? k, @mol

H Be(&H)> (s) / 0 C6> k, @ mol

H $#n&4 (s) / 0 C>D-6 $,@mol

H Hl> (s) / 0 *+>-*4 k,@mol

Penulisan 2ersamaann3a sebagai berikut :



Persamaan termokimian3aPersamaan termokimian3a

(s) '6H6(g)'*@6&6H>&H - H/06++ k,

• Be(s)'>@6 &6(g)'>@6 H6(g) Be(&H)>(s) H/0C6> k,

• $(s) ' #n(s) ' 6&6(g) $#n&4

H / 0 C>D-6 k,

(s) '*@6 H6(g) ' >@6l6(g) -H / 0 *+>-*4 $,



%ulis persamaan pembentukan mol air

denan membebaskan 0656 kkal

Persamaan termokimia :

H-() + 7- H-* 5ΔH 0656 kkal

$alor reaksi : .................................

H reaksi :

................... $alor 2embentukan :...............................

H 2embentukan : .....................



6. Perubahan ental2i 2enguraian <6. Perubahan ental2i 2enguraian < HH55 ==

• Adalah perubahan entalpi pada penuraian molsenya4a menjadi unsur unsurnya.

8merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan 9

#isal : H &6 / 0 >F>-7 k,@mol H5 &6 / '>F>-7 k,@mol

Persamaan termon3a :

&6(g) (s) '&6(g) H/>F>-7 k,



>. Perubahan ental2i 2embakaran<>. Perubahan ental2i 2embakaran< HH88==

• A5alah 2erubahan ental2i 2a5a2embakaran * mol Gat.

#isal :

H 2embakaran H4 / **6 kkal@molPersamaan termon3a ................................

Perhatikan 2ersamaan termokimia berikut :

6H6(g) ' &6 6H6& H / 0 7D* k,

Tentukan H8 / .....................................



Latihan soal 5ulu ah Latihan soal 5ulu ah

• uka buku 8etakmu - ker,akan

halaman DF - u,i ke2ahaman no

*4 5an *7.

Latihan 6.* nomor *+0*6

Hal. C> u,i ke2ahaman no *C06F

Latihan 6.6



H "EA$%I APAT IHIT9N! EN!ANH "EA$%I APAT IHIT9N! EN!AN

EE"APA A"AEE"APA A"A

*. EN!AN ALAT $AL&"I#ETE"

6. EN!AN H9$9# HE%% >. EN!AN #EN!!9NA$AN ATA

H AT

4. EN!AN ATA ENE"!I I$AT.



LANJ9T$AN &KN L&A BILE

L$ $AL&"I#ETE" 0 H9$9#

HE%% AN ENE"!I I$ATAN

termokimia-1.ppt

Documents