HUKUM PERTAMA TERMODINAMIKA

OLEH : 1. EKA GUNARTI NINGSIH2. SRI MUNDARTI

TERMODINAMIKA

thermos = 'panas'

dynamic = 'perubahan'

Termodinamika adalah kajian tentang kalor (panas)

yang berpindah

Kerja = gaya x jarakkerja dilakukan selama proses untuk menghasilkan suatuperubahan

Energi = kapasitas sistem untuk melakukan kerjaKalor = energi sistem yang berubah sebagai hasil perbedaan

temperatur antara sistem dan temperatur lingkungan.

terisolasi terbuka tertutup

HUKUM TERMODINAMIKA KE NOL

HUKUM TERMODINAMIKA PERTAMA

HUKUM TERMODINAMIKA KEDUA

HUKUM TERMODINAMIKA KETIGA

Hukum ini meletakkkan konsep suhu padadasar yang kokoh, yaitu bila dua sistemada dalam kesetimbangan termal, makakeduanya mempunyai suhu yang sama, bilatak ada dalam kesetimbangan termal makakeduanya mempunyai suhu yang berbeda.

Hukum Termodinamika ke Nol

Hukum Termodinamika Pertama

“kenaikan energy dalam dari suatu system termodinamika sebanding dengan jumlah energy

panas yang ditambahkan ke dalam system dikurangi dengan kerja yang dilakukan oleh

system”

Hukum pertama termodinamika merupakan salah satu contoh hukum kekekalan energi.

Hukum I termodinamika menyatakan bahwa untuk setiap proses apabila kalor (Q) diberikan kepada

sistem dan sistem melakukan usaha (W), maka akan terjadi perubahan energi dalam ( ∆U ).

Hukum Termodinamika Pertama

Hukum Termodinamika Pertama

∆U = Q – W atau

Q = ∆U + W

Peraturan tanda positif dan negatif adalah sebagai berikut:

1. Q dianggap positif (+) apabila kalor memasuki sistem.2. W dianggap positif (+) apabila usaha dilakukan oleh sistem.3. ∆U dianggap positif (+) apabila energi dalam sistem bertambah.4. Q dianggap negatif (–) apabila kalor keluar dari sistem.5. W dianggap negatif (–) apabila lingkungan melakukan usaha pada sistem.6. ∆U dianggap negatif (–) apabila energi dalam sistem berkurang.

Q = kalor yang diterima atau dilepaskan oleh sistem,ΔU = U2 — U1 = perubahan energi dalam sistemW = usaha yang dilakukan sistem.

Macam- Macam Proses Yang Dialami System

Proses isothermal

Proses isovolume / isochors

Proses adiabatic

Proses isobaric

Proses Isothermal

Q = ΔU + W = 0 + WQ = W = nR T ln (V2/V1)

proses yang berlangsung pada suhu tetap (T1=T2), akibatnya energy

dalam tetap (∆U=0)

Proses Isovolume / Isochors

proses yang tidak mengalami perubahan volume (∆V=0), akibatnya

system tidak mengalami kerja w=0

Q = ΔU + W = ΔU + 0Q = ΔU = U2 — U1

Proses Adiabatic

proses yang tidak menyerap atau melepaskan kalor (q=0)

Q = ΔU + W0 = ΔU + WAtauW = — ΔU = —(U2— U1)

Proses isobaric

Jika gas mengalami proses isobarik, perubahan yang terjadi pada gas

berada dalam keadaan tekanan tetap.

Q = ΔU + WQ = ΔU + p(V2 – V1)

ENTALPI

H = U +pV Perubahan entalphihanya untuk prosesisothermal karena

berlangsung pada suhutetap., untuk proses yang

tidak isothermal kitadapat menggunakanpersamaan lain yaitu

kapasitas kalor.Q = nc(T2-T1)

SEKIAN