TUGAS PRAKERINMata Pelajaran : KimiaKompetensi : TermokimiaKelas : XI

A. Pilihan Ganda1. Azas Kekekalan Energi menyatakan bahwa energy dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk lain, tetapi

tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Azas Kekekalan Energi disebut juga….a. Hukum Pertama Termodinamikab. Hukum Kedua Termodinamikac. Hukum Hess

d. Hukum Prouste. Hukum Pertama Newton

2. Bagian dari alam semesta yang sedang menjadi pusat perhatian disebut ….a. kalorb. sistemc. energi dalam

d. lingkungan e. enthalpi

3. Suatu sistem yang dapat mengalami pertukaran energi tetapi tidak dapat terjadi pertukaran materi dengan lingkungannya disebut ….a. sistem terbukab. sistem tertutupc. sistem terisolasi

d. lingkungan terisolasie. energi dalam

4. kalor lingkungan

Gambar aliran kalor diatas terjadi pada …. a. enthalpi reaksib. energi dalamc. sistem terisolasi

d. reaksi endoterme. reaksi eksoterm

5. R ∆H = Hp – HR < 0 P

Gambar diagram tingkat energi diatas terjadi pada …. a. entalpi reaksib. energi dalamc. sistem terisolasi

d. reaksi endoterme. reaksi eksoterm

6. Pada proses eksoterm ….a. Entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positifb. Entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatifc. Entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positifd. Entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatife. Entalpi lingkungan berkurang dan perubahan entalpi negatif

7. Perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat langsung dari unsur - unsurnya disebut ….a. Entalpi pembentukan standarb. Entalpi penguraian standarc. Entalpi pembakaran standar

d. Entalpi standare. Persamaan termokimia

8. Entalpi pembentukan CaCO3 is -1207 kJ/mol. Data ini dapat diungkapkan dengan persamaan termokimia ….….a. CaO + CO2 CaCO3 ,H = -1207 kj /mol.b. Ca2+ + CO3

2- CaCO3 ,H = -1207 kj /mol.

c. 2Ca2+ + 2CO32-

2CaCO3 ,H = -2414 kj /mol.d. Ca + C + 3O CaCO3 ,H = -1207 kj /mol.e. 2Ca + 2C + 3O2 2CaCO3 ,H = -2414 kj /mol.

9. Diketahui reaksi : H2O H2 + ½ O2 ,H = + 286 kJ Reaksi diatas bisa digolongkan sebagai …..

a. entalpi pembentukan H2Ob. entalpi pembentukan H2

c. entalpi penguraian H2 dan O2

d. entalpi penguraian H2Oe. entalpi pembakaran H2O

10. Perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol suatu zat yang diukur pada 298 0K dan tekanan 1 atm disebut entalpi pembakaran standard dan dinyatakan dengan….

a. H0d

b. H0f

c. H0c

d. H0rx

e. H0Ei

11. Salah satu ciri dari terjadi reaksi pembakaran adalah …..a. reaksi dengan H2

b. reaksi dengan N2

c. reaksi dengan CO2

d. reaksi dengan O2

sistem

e. reaksi dengan H2O12. Manakah diantara proses berikut yang disertai dengan berkurangnya entalpi sistem…..

a. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2Ob. NaOH + H2O NaOHc. H2SO4 + H2O H2SO4

d. Na Na + + ee. 16Fe + 3S8 8Fe2S3

13. Untuk menguraikan 1 mol CaCO3 menjadi CaO dan CO2 diperlukan 178 kJ. Diagram tingkat energi yang sesuai dengan data tersebut adalah ….a. d. CaCO3 CaO + CO2

∆H = -178 kJ ∆H = +178 kJ

CaO + CO2 CaCO3

b. CaO + CO2 e. CaO + CO2

∆H = +178 kJ ∆H = -178 kJ CaCO3 CaCO3

c. CaCO3

∆H = +178 kJ CaO + CO2

14. Diantara persamaan termokimia berikut yang perubahan enthalpinya dapat dikatakan sebagai entalpi pembentukan adalah …a. 2H + O H2O, ∆H =- 926 kJb. H+ + OH- H2O, ∆H =- 926 kJ

c. C2 +2H2 C2H4, ∆H =+ 54 kJ d. 2H2 + O2 2H2 , ∆H = -484 kJ e. 2C +3H2 + 1/2O2 C2H6O , ∆H = -277,7 kJ 15. Entalpi pembentukan NH4Cl pada keadaan standar adalah -314,4 Kjmol-1. Persamaan termodinamika

di bawah ini yang menggambarkan data tersebut ….a. NH3 + HCl NH4Cl , ∆H = -314,4 kJb. NH4

+ + Cl- 2NH4Cl , ∆H = -314,4 kJ

c. N2 + 4H2 +Cl2 2NH4Cl , ∆H = -628,8 kJd. NH3 + 1/2H2 + ½ Cl2 NH4Cl , ∆H = -314,4 kJe. N2 + 3H2 +2HCl 2NH4Cl , ∆H = -628,8 kJ

16. CO + 1/2O2 CO2 , ∆H = x kJ. Pada persamaan tersebut harga “x” adalah entalpi ….a. pembentukan COb. penguraian CO2

c. pembakaran CO

d. pembakaran CO2

e. pembentukan CO2

17. Secara eksperimen penentuan entalpi reaksi dapat dilakukan dengan …..a. Kalorimeterb. Hukum Hessc. Energi Ikatd. Hukum Termodinamikae. Azaz Kekekalan Energi

18. Berapa Joule diperlukan untuk memanaskan 100 gram air dan 100C menjadi 1100C ? kalor jenis air = 4,2 Jg-1K-1 …

a. 4200 Kjb. 42000 Kjc. 8400 Kj

d. 31,35 Kj e. 3135 Kj

19. Sepotong besi mempunyai kapasitas kalor 5,5 JK -1. Berapa Joule diperlukan untuk memanaskan besi itu dari 250C hingga 550C ? ….

a. 135 Jb. 140 Jc. 165 Jd. 155 J e.15,5J

20.Diketahui kurva reaksi sebagai berikut :

∆H2 Mg

∆H1 ∆H3 MgO

∆H4 Mg (OH)2

MgCl2

Berdasarkan kurva tersebut , harga ∆H3 adalah ....a. ∆H1 + ∆H2 - ∆H4

b. ∆H2 + ∆H4 - ∆H1

c. ∆H1 - ∆H2 + ∆H4

d. ∆H1 - ∆H2 - ∆H4

e. ∆H1 + ∆H4 - ∆H2

21.Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 Kj energi. Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm3air, maka kenaikan suhunya ialah …. ( kalor jenis air =4,2 Jg-1K-1 )

a. 4,2 0Cb. 8,4 0Cc. 16,8 0C

d. 20 0C e. 40 0C

22.Diketahui :S + O2 SO2 , ∆H = -300 KJ2SO2 + O2 2SO3 , ∆H = -200 KJ

Berapakah enthalpi reaksi untuk :S + 3/2 O2 SO3 a. 400 Kjb. 500 Kjc. 550 Kj

d. 600 Kje. 625 Kj

23. Dari data : 2H2 + O2 2H2O, ∆H = -p 2Ca + O2 2 CaO , ∆H = -q CaO + H2O Ca(OH)2, ∆H = -r Dapat dihitung entalpi pembentukan Ca(OH)2 sebesar ….a. ½ (-q-p-r) b. ½ (-q-p) - rc. –q – p – r

d. 2q + p + re. 2q – p + 2r

24. Diketahui :Entalpi pembentukan untuk CH4O = -240 KJmol-1, CO2 = -390 KJmol-1 dan H2O = -290 KJmol-1. Berapakah entalpi untuk reaksi CH4O + 1½ O2 CO2 + 2H2O

a. -970 Kjb. +970 Kjc. -240 Kj

d. +730 Kje. -730 Kj

25. Jika diketahui entalpi pembakaran methanol , CH4O = -400 Kjmol-1. Berapakah jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gram methanol ( Ar H =1, C=12, O=16) ….

a. 100 Kjb. 125 Kjc. 200 Kj

d.225 Kje.250 Kj

26. Menghitung ∆H reaksi berdasarkan energi ikatan dapat diperoleh dari ….a. ∆Hreaksi = ∑ ∆H (reaktan x produk )

b. Hukum Pertama Termodinamikac. Kalorimeter

d. ∆Hreaksi = ∑ ∆H (produk - pereaksi) e. ∆Hreaksi = ∑ ∆H (reaktan - produk )

Soal no 27 – 30 berkaitan dengan data berikut :∆H Ei C – H = 413 Kj

O = O = 495 Kj C = O = 799 Kj O = H = 463 Kj

27. Reaksi : CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O, ∆H = …. Berdasarkan reaksi diatas, digolongkan :

a. reaksi pembakaran CO2

b. reaksi pembakaran CH4

c. reaksi pembentukan CO2

d. reaksi penguraian CH4

e. reaksi pembentukan H2O

28. Entalpi pemutusan ikatan (reaktan) pada reaksi soal no 27 :a. +2642 Kj d. + 808 Kjb. +3450 Kj e. + 1852 Kjc. -808 KJ

29. Entalpi pembentukan ikatan (produk) pada reaksi soal no 27 :a. +2642 Kjb. +3450 Kjc.-808 KJ

d.+ 808 Kje.+1852 Kj

30. Energi yang dibebaskan (∆H reaksi ) pada pembakaran metana pada reaksi soal no 27 :a. +2642 Kjb. +3450 Kjc.-808 KJ

d.+ 808 Kje.+1852 Kj

Soal no 31 – 33 berhubungan dengan reaksi pembakaran isooktana :i. C8H18 + 12½ O2 8 CO2 + 9 H2O , ∆H = - 5460 Kj.ii. C8H18 + 8½ O2 8 CO + 9 H2O , ∆H = - 2924,4 Kj.iii. C8H18 8 C + 9 H2 , ∆H = - 1555 Kj.

31.Berdasarkan data manakah yang merupakan pembakaran sempurna isooktana :a. ib. iic. iii

d. i-iie. ii-iii

32.Berdasarkan data reaksi pembakaran manakah yang menghasilkan lebih sedikit kalor ?

a. ib. iic. iii

d. i-iie. ii-iii

33. Berdasarkan data reaksi pembakaran manakah yang mengurangi efisiensi bahan bakar ?a. i

b. iic. iii

d. i-iie. ii-iii

34. Kerugian lain dari pembakaran tak sempurna adalah dihasilkannya gas bersifat racun, yaitu :a. C8H18

b. O2

c. CO2

d. COe. H2

35. Isooktana salah satu komponen utama penentu bilangan oktan pada ….a. gas alamb. arangc. minyak tanah

d.bensin e.LPG

B. Essai36. Sebutkan 3 ciri reaksi endoterm !37. Definisikan entalpi molar pembentukan standar (∆Hf

0)!38. Sebutkan 4 cara menentukan perubahan entalpi reaksi !39. Diketahui :

H2 + F2 2HF , ∆H = a KjC + 2F2 CF4 , ∆H = b Kj2C + 2H2 C2H4, ∆H = c KjTentukanlah entalpi reaksi : C2H4 + 6F2 2CF4 + 4HF

40. Data energi ikatan sebagai berikut :C – H = 60 kkalC – C = 80 kkalC = C = 15 kkalH – Cl = 100 kkalC - Cl = 20 kkal

Besarnya perubahan entalpi reaksi : CH3 – CH = CH2 + HCl CH3 – CH – CH3

Cl

@.....SELAMAT MENGERJAKAN…..@