FISIKAXI IPA 3

SMA NEGERI 109 JAKARTA

Created By :• Dalila Putri• Farah Amandasari• Fidelia Prima Facia• Nurul Emilia• Radha Phoojha MPW

TEORI KINETIK GAS

Teori kinetik zat membicarakan sifat zat dipandang dari sudut

momentum. Peninjauan teori ini bukan pada kelakuan sebuah partikel, tetapi diutamakan

pada sifat zat secara keseluruhan sebagai hasil rata-rata kelakuan partikel-partikel

zat tersebut.

TEORI KINETIK GAS

SIFAT GAS IDEAL• Gas terdiri atas partikel-partikel dalam

jumlah yang besar sekali, yang senantiasa bergerak dengan arah sembarang dan tersebar merata dalam ruang yang kecil.

• Jarak antara partikel gas jauh lebih besar daripada ukuran partikel, sehingga ukuran partikel gas dapat diabaikan.

• Tumbukan antara partikel-partikel gas dan antara partikel dengan dinding tempatnya adalah elastis sempurna.

• Hukum-hukum Newton tentang gerak berlaku.

TEORI KINETIK GAS

Bilangan Avogadro NA = 6,02 x 1023 molekul/mol

Massa molekul dan massa satu molekul :

m0 = Massa satu

m0 = M molekul satu zat

NA M = Massa molekul

Hubungan banyak mol dengan massa total gas :

n = mol gas

n = N N = jumlah molekul

NA

Persamaan Gas IdealpV = C atau p2V2 = p1V1

T T2 T1

p = Tekanan T = Suhu MutlakV = Volume C = persamaan

gas idealatau secara umum :

pV = nRTn = mol gas (mol)R = tetapan umum gas (8,341 J/mol K

Dari persarnaan gas ideal pV = nRT, dapat di jabarkan:

• Pada (n, T) tetap, (isotermik)berlaku Hukum Boyle: pV = C

• Pada (n, V) tetap, (isokhorik)berlaku Hukum Gay-Lussac: p=C

T• Pada (n,P) tetap, (isobarik)

berlaku Hukum Gay-Lussac: V= C T

• Pada n tetap, berlaku HukumBoyle-Gay-Lussac: pV=C

TC = konstan

ENERGI TOTAL (U) DAN KECEPATAN (v) GAS IDEALEk = 3KT U = 3NKT 2 2 V = √(3 K T/m) = √(3P/r) Dengan:Ek = energi kinetik rata-rata tiap partikel gas ideal U = energi dalam gas ideal = energi total gas idealv = kecepatan rata-rata partikel gas idealm = massa satu mol gasp = massa jenis gas ideal

1. Berapakah kecepatan rata-rata dari partikel-partikel suatu gas dalam keadaan normal, jika massa jenis gas 100 kg/m3 dan tekanannya 1,2.105 N/m2?Jawab:PV = 2/3 EkPV = 2/3 . 1/2 . m v2 = 1/3 m v2

v2 = (3PV)/m = (3 P)/(m/V) = 3P/rv = √3P/r = √3.1,2.105/100 = 60 m/s

2. Suatu gas tekanannya 15 atm dan volumenya 25 cm3 memenuhi persamaan PV - RT. Bila tekanan gas berubah 1/10 atm tiap menit secara isotermal. Hitunglah perubahan volume gas tiap menit?Jawab:Persamaan PV = RT jelas untuk gas ideal dengan jumlah mol gas n = 1. Jadi kita ubah persamaan tersebut menjadi:

P DV + V DP = R DT (cara differensial parsial)15 . DV + 25. 1/10 = R . 0 → AV = -25 /15.10 = -1/6 cm3/menit

Jadi perubahan volume gas tiap menit adalah 1/6 cm3,dimana tanda (-) menyatakan gas menerima usaha dari luar (dari sekelilingnya).

TERIMA KASIH

Dalila-Farah-Fidel-Nurul-Radha