290849283 12 teori kinetik gas dan gas ideal ppt

17
Kesetimbangan gas nyala dan gas ideal Febri Awalsya 1507123898 T.Kimia S1 A

Upload: febri

Post on 13-Jul-2016

230 views

Category:

Documents


21 download

DESCRIPTION

sxs

TRANSCRIPT

Page 1: 290849283 12 Teori Kinetik Gas Dan Gas Ideal Ppt

Kesetimbangan gas nyala dan gas ideal

Febri Awalsya1507123898

T.Kimia S1 A

Page 2: 290849283 12 Teori Kinetik Gas Dan Gas Ideal Ppt

o Letak molekulnya sangat berjauhano Jarak antar molekul sangat jauh bila dibandingkan dengan

molekul itu sendiri.o Molekul penyusunnya bergerak sangat bebaso Gaya tarik menarik antar molekul hampir tidak adao Baik volume maupun bentuknya mudah berubaho Dapat mengisi seluruh ruangan yang ada.o Contoh : Udara

CIRI-CIRI GAS

Page 3: 290849283 12 Teori Kinetik Gas Dan Gas Ideal Ppt

Jenisnya

Jenisnya Jenisnya

Page 4: 290849283 12 Teori Kinetik Gas Dan Gas Ideal Ppt

A. SIFAT KESETIMBANGAN

Page 5: 290849283 12 Teori Kinetik Gas Dan Gas Ideal Ppt

• Menurut definisi, sebuah sistem dalam kesetimbangan tidak mengalami perubahan kecuali dengan adanya beberapa perlakuan eksternal yang dilakukan di atasnya (misalnya, menambahkan panas)

• Perilakunya stabil dengan waktu, dan tidak ada perubahan tampak akan terjadi, meskipun molekul bergerak tanpa henti. Sebaliknya, sifat non kesetimbangan menggambarkan bagaimana sistem merespon beberapa tindakan eksternal, seperti pengenaan suhu atau perbedaan tekanan.

Sifat Kesetimbangan

Page 6: 290849283 12 Teori Kinetik Gas Dan Gas Ideal Ppt

Persamaan Gas Ideal

Gas adalah materi yang memiliki sifat makroskopis (sifat dari besaran-besaran yang dapat diukur dengan alat ukur seperti suhu (T), tekanan (P), volume (V) dan mikroskopis (sifat dari besaran-besaran yang tidak dapat diukur secara langsung seperti kelajuan (v), energi kinetik (Ek), momentum (p), massa tiap partikel penyusun materi (m).

Page 7: 290849283 12 Teori Kinetik Gas Dan Gas Ideal Ppt

Temperatur. Panas Dan Termodinamika 7

Hukum-Hukum Gas1. Hukum BoyleHasil eksperimen Boyle menunjukan , jika gastemperaturnya dibuat tetap maka perubahan volume (V) sistem akan diikuti dengan perubahan tekanan (P) sehingga hasil kali volume dan tekanannya tetap .

Persamaan ini tepat untuk gas ideal yaitu gas yang energi ikat antar molekulnya dapat diabaikan.

2211

konstan

1

VPVPPV

PV

Page 8: 290849283 12 Teori Kinetik Gas Dan Gas Ideal Ppt

2. Hukum CharlesJika gas tekanannya dibuat konstan, maka perubahan volume gas akan berbanding lurus terhadap perubahan temperatur absolut (273,16oC).

3. Hukum Gay-LussacGay-Lussac mengukur koefisien muai ruang pada tekanan konstan. Hasil percobaannya menunjukkan tekana gas berbanding lurus dengan temperatur absolut:

2

2

1

1 , TV

TVTV

2

2

1

1 , TP

TPTP

Page 9: 290849283 12 Teori Kinetik Gas Dan Gas Ideal Ppt

4. Hukum AvogadroHukum Avogadro : V ~ n

Dimana :N = n.N0

N : jumlah partikelk : 1,38 x 10-23 J/Kn : jumlah molN0 : bilangan Avogadro

Nilai N0k sama dengan R (8,314 J/molK) maka

PV = nRT

Page 10: 290849283 12 Teori Kinetik Gas Dan Gas Ideal Ppt

B. SIFAT TRANSPORTASI

Page 11: 290849283 12 Teori Kinetik Gas Dan Gas Ideal Ppt

• Contohnya : Air memiliki viskositas yang lebih rendah, sedangkan madu memiliki viskositas yang lebih tinggi.

1. VISKOSITAS

Page 12: 290849283 12 Teori Kinetik Gas Dan Gas Ideal Ppt

• Jika konduksi panas perbedaan suhu dipertahankan di sebuah aliran fluida melalui fluida akan menghasilkan energi.

2. KONDUKTIVITAS PANAS

Page 13: 290849283 12 Teori Kinetik Gas Dan Gas Ideal Ppt

• Ketika Anda membuka botol parfum, baunya dapat sangat cepat tercium di seberang ruangan. Ini dikarenakan sebagai partikel aroma arus keluar dari botol, molekul-molekul gas di udara berbenturan dengan partikel dan secara bertahap mendistribusikan mereka di seluruh udara. Difusi gas adalah proses di mana partikel gas satu menyebar ke seluruh gas lain oleh gerak molekul.

3. DIFUSI

Page 14: 290849283 12 Teori Kinetik Gas Dan Gas Ideal Ppt

Gas Nyata1. Interaksi Antar Molekul (Molekul Netral) a. Gaya tolak : baru ada bila molekul bersinggungan

(P >>>) b. Gaya tarik : efektif bekerja pada jarak beberapa

diameter molekul (P sedang) c. Pada P <<< : gaya tarik-tolak tidak efektif, tidak ada

interaksi antarmolekul gas(GAS IDEAL)

2. Kompresi Gas a. Pada P >>> : gas ideal lebih mudah dikompresi

karena tidak ada interaksi antarmolekul b. Pd P sedang: gas riil lebih mudah dikompresi karena

gaya atraktif yang bekerja.

3. Faktor Kompresibilitas (Z):Z = Vm.P/RT Z = Vm/Videal

Z = 1 ; Gas idealz ≠1 ; Gas tidak ideal/gas nyata Z ~ 1 T disebut dengan Temperatur Boyle, bersifat seperti gas idealZ>1 tolak menolak dominan gas sukar dimampatkanZ<1 tarik menarik dominan gas mudah dimampatkan

GAS NYATA

Page 15: 290849283 12 Teori Kinetik Gas Dan Gas Ideal Ppt

Gas Nyata5. Persamaan Virial Ekspansi dr persamaan Gas Ideal dengan memasukkanpengaruh tekanan atau volume pada gas nyata. Pada kondisi ini gas nyata mendekati gas ideal.

P Vm=RT(1+(B/Vm)+(C/Vm2)+ ….); B, C= koef Virial

6. Kompresi Gas CO2 a. Pada T >>>, p <<< kompresi mengikuti hukum Boyle. b. Pada p.T tertentu, Isoterm Boyle mengalami infleksi c. Pengulangan kurva isoterm pada suhu yang lebih rendah, mengakibatkan gas berkondensasi, gas CO2 mengalami liquifikasi.

7. Persamaan van der waalsMolekul bergerak pada Volume V-nb, nb=vol yang ditempati gas

Jika pengurangan tekanan = -a (n/V)2

nbVnRTP

GAS NYATA

Page 16: 290849283 12 Teori Kinetik Gas Dan Gas Ideal Ppt

Perbedaan antara gas ideal dan gas nyata

Pideal gas > Preal gas

Vreal, empty = Vcontainer – Vmolecule

Perlu faktor koreksi untuk membandingkanGas nyata dan gas ideal

Copressilbility factor (Z)

Page 17: 290849283 12 Teori Kinetik Gas Dan Gas Ideal Ppt