290849283 12 teori kinetik gas dan gas ideal ppt
DESCRIPTION
sxsTRANSCRIPT
Kesetimbangan gas nyala dan gas ideal
Febri Awalsya1507123898
T.Kimia S1 A
o Letak molekulnya sangat berjauhano Jarak antar molekul sangat jauh bila dibandingkan dengan
molekul itu sendiri.o Molekul penyusunnya bergerak sangat bebaso Gaya tarik menarik antar molekul hampir tidak adao Baik volume maupun bentuknya mudah berubaho Dapat mengisi seluruh ruangan yang ada.o Contoh : Udara
CIRI-CIRI GAS
Jenisnya
Jenisnya Jenisnya
A. SIFAT KESETIMBANGAN
• Menurut definisi, sebuah sistem dalam kesetimbangan tidak mengalami perubahan kecuali dengan adanya beberapa perlakuan eksternal yang dilakukan di atasnya (misalnya, menambahkan panas)
• Perilakunya stabil dengan waktu, dan tidak ada perubahan tampak akan terjadi, meskipun molekul bergerak tanpa henti. Sebaliknya, sifat non kesetimbangan menggambarkan bagaimana sistem merespon beberapa tindakan eksternal, seperti pengenaan suhu atau perbedaan tekanan.
Sifat Kesetimbangan
Persamaan Gas Ideal
Gas adalah materi yang memiliki sifat makroskopis (sifat dari besaran-besaran yang dapat diukur dengan alat ukur seperti suhu (T), tekanan (P), volume (V) dan mikroskopis (sifat dari besaran-besaran yang tidak dapat diukur secara langsung seperti kelajuan (v), energi kinetik (Ek), momentum (p), massa tiap partikel penyusun materi (m).
Temperatur. Panas Dan Termodinamika 7
Hukum-Hukum Gas1. Hukum BoyleHasil eksperimen Boyle menunjukan , jika gastemperaturnya dibuat tetap maka perubahan volume (V) sistem akan diikuti dengan perubahan tekanan (P) sehingga hasil kali volume dan tekanannya tetap .
Persamaan ini tepat untuk gas ideal yaitu gas yang energi ikat antar molekulnya dapat diabaikan.
2211
konstan
1
VPVPPV
PV
2. Hukum CharlesJika gas tekanannya dibuat konstan, maka perubahan volume gas akan berbanding lurus terhadap perubahan temperatur absolut (273,16oC).
3. Hukum Gay-LussacGay-Lussac mengukur koefisien muai ruang pada tekanan konstan. Hasil percobaannya menunjukkan tekana gas berbanding lurus dengan temperatur absolut:
2
2
1
1 , TV
TVTV
2
2
1
1 , TP
TPTP
4. Hukum AvogadroHukum Avogadro : V ~ n
Dimana :N = n.N0
N : jumlah partikelk : 1,38 x 10-23 J/Kn : jumlah molN0 : bilangan Avogadro
Nilai N0k sama dengan R (8,314 J/molK) maka
PV = nRT
B. SIFAT TRANSPORTASI
• Contohnya : Air memiliki viskositas yang lebih rendah, sedangkan madu memiliki viskositas yang lebih tinggi.
1. VISKOSITAS
• Jika konduksi panas perbedaan suhu dipertahankan di sebuah aliran fluida melalui fluida akan menghasilkan energi.
2. KONDUKTIVITAS PANAS
• Ketika Anda membuka botol parfum, baunya dapat sangat cepat tercium di seberang ruangan. Ini dikarenakan sebagai partikel aroma arus keluar dari botol, molekul-molekul gas di udara berbenturan dengan partikel dan secara bertahap mendistribusikan mereka di seluruh udara. Difusi gas adalah proses di mana partikel gas satu menyebar ke seluruh gas lain oleh gerak molekul.
3. DIFUSI
Gas Nyata1. Interaksi Antar Molekul (Molekul Netral) a. Gaya tolak : baru ada bila molekul bersinggungan
(P >>>) b. Gaya tarik : efektif bekerja pada jarak beberapa
diameter molekul (P sedang) c. Pada P <<< : gaya tarik-tolak tidak efektif, tidak ada
interaksi antarmolekul gas(GAS IDEAL)
2. Kompresi Gas a. Pada P >>> : gas ideal lebih mudah dikompresi
karena tidak ada interaksi antarmolekul b. Pd P sedang: gas riil lebih mudah dikompresi karena
gaya atraktif yang bekerja.
3. Faktor Kompresibilitas (Z):Z = Vm.P/RT Z = Vm/Videal
Z = 1 ; Gas idealz ≠1 ; Gas tidak ideal/gas nyata Z ~ 1 T disebut dengan Temperatur Boyle, bersifat seperti gas idealZ>1 tolak menolak dominan gas sukar dimampatkanZ<1 tarik menarik dominan gas mudah dimampatkan
GAS NYATA
Gas Nyata5. Persamaan Virial Ekspansi dr persamaan Gas Ideal dengan memasukkanpengaruh tekanan atau volume pada gas nyata. Pada kondisi ini gas nyata mendekati gas ideal.
P Vm=RT(1+(B/Vm)+(C/Vm2)+ ….); B, C= koef Virial
6. Kompresi Gas CO2 a. Pada T >>>, p <<< kompresi mengikuti hukum Boyle. b. Pada p.T tertentu, Isoterm Boyle mengalami infleksi c. Pengulangan kurva isoterm pada suhu yang lebih rendah, mengakibatkan gas berkondensasi, gas CO2 mengalami liquifikasi.
7. Persamaan van der waalsMolekul bergerak pada Volume V-nb, nb=vol yang ditempati gas
Jika pengurangan tekanan = -a (n/V)2
nbVnRTP
GAS NYATA
Perbedaan antara gas ideal dan gas nyata
Pideal gas > Preal gas
Vreal, empty = Vcontainer – Vmolecule
Perlu faktor koreksi untuk membandingkanGas nyata dan gas ideal
Copressilbility factor (Z)