Salam duluSalam dulu

Teori Kinetik GasTeori Kinetik Gas

Pandangan Makroskopis

Pandangan Mikroskopis

Pandangan MakroskopisPandangan MakroskopisHukum Boyle

P ~ 1/V PV = konstanHukum Charles

V ~ T V/T = konstanHukum Gay-Lussac

P ~ T P/T = konstan

Hukum Boyle Gay-LussacPV ~ T PV/T = konstan

Keempat hukum gas tsb berlaku untuk semua gas ideal kerapatan cukup rendah

Gas pada suhu ruang dan tekanan sekitar 1 atmosfer dapat dianggap sebagai gas ideal

Tekanan, Volume, Suhu GasBesaran makroskopis (dapat diukur

langsung)

LATIHANLATIHAN1. Sejumlah gas ideal menjalani proses

isobarik sehingga volumenya menjadi 3 kali semula, Jika suhu awal (dalam Kelvin) adalah n, maka suhu akhir gas adalah …..

2. Dalam persamaan P V = C T yang berlaku untuk gas ideal, nilai C adalah …..

(1) bergantung pada banyaknya molekul gas(2) Menyatakan usaha luar yang dilakukan

oleh gas itu pada kenaikan suhu 1 derajat C dengan tekanan konstan

(3) Bergantung pada satuan-satuan yang dipergunakan

(4) Bergantung pada jenis gas

3. Jika suatu gas ideal dimampatkan secara isotermik sampai volumenya menjadi setengahnya, maka …..

a.Tekanan dan suhu tetapb.Tekanan menjadi dua kali dan

suhu tetapc.Tekanan tetap dan suhu menjadi

dua kalinyad.Tekanan menjadi dua kalinya dan

suhu menjadi setenggahnyae.Tekanan dan suhu mejadi

setengahnya

4. Diketahui volume tabung B dua kali volume tabung A, keduanya terisi gas ideal. Volme tabung penghubung dapat diabaikan. Gas A berada pada suhu 300 K. Bila jumlah molekul dalam A adalah N dan jumlah molekul B adalah 3 N, maka suhu gas dalam B adalah….

1. 3 n2. 1 dan 3 benar3. B, V setengahnya, P dua

kalinya, T tetap4. 200 K

Sudut pandang Sudut pandang mikroskopismikroskopisBesaran yang digunakan : massa

molekul, kecepatan molekul

P V = N k T

P V = n R T

R = k NA

NA : bilangan avogadro (molekul / mol)

Model gas idealModel gas ideal

Secara mikroskopis, tekanan gas tergantung pada jumlah molekul per satuan volume dan energi kinetik rata-rata molekul

P = 2/3 N/V EK

Suhu menurut Teori Kinetik Suhu menurut Teori Kinetik GasGas

T = (2/3k) ET = (2/3k) EKK

Hanya berlaku untuk gas ideal yang kecepatannya cukup rendah

Tidak berlaku untuk zat padat atau zat cair yang jarak molekulnya sangat rapat

Tidak berlaku untuk gas yang jenuh (yang sangat rapat molekul-molekulnya)

Apa ini apa itu?Apa ini apa itu?

V RMS

V rata-rata

V maks (kelajuan paling mungkin terjadi)

Derajat KebebasanDerajat Kebebasan

Banyaknya energi yang dimiliki oleh benda itu

TranslasiRotasiVibrasi

3/2 k T = ½ m v² = E k½ k T = ½ m vy²

Prinsip EkuipartisiPrinsip Ekuipartisi

Tiap derajat kebebasan dalam molekul gas memberikan kontribusi energi pada gas sebesar ½ k T

Energi Total GasEnergi Total Gas

Molekul gas monoatomik, energi total gas:

Ek = N 3/2 k T = 3/2 n R T

P = 2/3 N/V Ek

WassalamWassalam