TEKNIK ANALISA

POTENSIOMETRI

PENDAHULUAN

Prinsip : Pengukuran potensial elektroda yang bergantung pada :

- Jenis elektroda- Konsentrasi ion dalam larutan- Elektron terlibat dalam reaksi- Suhu

Potensial Elektroda (E)- Potensial Oksidasi :

Ni Ni2+ + 2e- :Pelarut- Potensial Reduksi :

Ni2+ + 2e- Ni :Pengendapan

Jenis Elektroda Logam ion

Cu|Cu2+ ; Zn|Zn2+ ; Hg|Hg2+ ; Ag|Ag+

Logam / Endapan ionAg |AgCl Cl- ; Hg |Hg2Cl2 Cl-

Pt, ion :Pt, Fe2+ ;Pt, H2/H+

Sel ElektrokimiaGabungan dua elektroda :

Elektroda sel :Oksidasi : Zn Zn2+ + 2e-Elektroda sel :

Reduksi : Ni2+ + 2e- NiReaksi sel :

Redoks : Zn + Ni2+ Zn2+ + Ni

Sel Galvani atau Sel Volta

SEL GALVANI

M L

M +L +

V

MKompomen :

Dua elektrodaLarutan elektrolitPenghantar logam

Hubungan tertutupHubungan antar elektroda (penghantar logam)Hubungan antara elektrolit (penghantar ion)Elektroda elektrolit

Reaksi kimiaOksidasi :

M M+ + e- : AnodaReduksi :

L+ + e- L : KatodaRedoks :

M + L+ M+ + L

ZnZn2+

CuCu2+

POTENSIAL ELEKTRODAUkuran Kecenderungan :

Zn Zn2+ + 2e- : Oksidasi Zn2+ + 2e- Zn : Reduksi

Cu Cu2+ + 2e- : Oksidasi Cu2+ + 2e- Cu : Reduksi

H2 2H+ + 2e- : Oksidasi 2H+ + 2e- H2 : Reduksi

Ukuran Kemudahan :Teroksidasi : potensial oksidasiTereduksi : potensial reduksi

H2

Deret Volta ( Galvani )Reaksi Oksidasi Eo (Volt)

Mg Mg2+ + 2e- 2,71

Al Al3+ + 3e- 1,66

Zn Zn2+ + 2e- 0,76

Fe Fe2+ + 2e- 0,44

Ni Ni2+ + 2e- 0,25

Pb Pb2+ + 2e- 0,13

H2 2H2+ + 2e- 0,00

Cu Cu2+ + 2e- -0,34

Pt Pt2+ + 2e- -1,20

Au Au3+ + 3e- -1,50

Reaksi Reduksi :

Reaksi dan nilai Eo : kebalikan reaksi oksidasi

Efek Konsentrasi Pada potensial

Reaksi :

Persamaan Nerst :

Eo = potensial standartR = 8,314 Volt.Coulomb/oK/molT = suhu absolut (t = 273o)N = jumlah elektron terlibat dalam reaksiF = Farady = 96,493 CoulombLn = 2,303 log 10

Pada 25oC :

E : pada suhu tertentu merupakan fungsi dari konsentrasi spasi

PENUTUPMetode Potensiometri Berdasarkan pengukuran potensial sebuah elektroda dari

sebuah sel galvani Potensial sel bergantung pada

- Karakteristik elektroda- Konsentrasi ion terlarut dalam kesetimbangan- Suhu

Cara Pengukuran- Langsung : H+, Cl-, F-, Fw2+/Fe3+ dsb- Titrasi potensiometri titrasi pH metri

Aplikasi : Pengukuran ion ditempat (portable): pH-

meter, ion-meter Monitoring : proses dan limbah sensor

Pemeliharaan : Pemahaman : sel elektrokimia sistem

tertutup Kerusakan : elektroda, listrik dan sirkuit Penggunaan dan penyimpanan sel Ruang penyimpanan alat : kering

TEKNIK ANALISA POTENSIOMETRISlide 2Jenis ElektrodaSel ElektrokimiaSEL GALVANIPOTENSIAL ELEKTRODADeret Volta ( Galvani )Efek Konsentrasi Pada potensialSlide 9PENUTUPSlide 11