materi ka potensiometri

8/19/2019 Materi KA Potensiometri

1/22

TITRASI

POTENSIOMETRIK DANPOTENSIOMETRI

1


2/22

TITRASI POTENSIOMETRIMateri Kimia Analisa

Sel elektrokimia terdiri dari dua/lebih elektroda yangdihubungkan dengan listrik untuk mengontrol danmengukur arus dan potensial

Sel Daniell


3/22


Elektroda referensiElektroda ini diambil sebagai anodaPotensialnya stabil

Mudah dibuat dan digunakan

Jenis elektroda referensi1. Elektroda hidrogen standar (SHE elektroda

referensi berdasarkan pada reduksi H

!

(a" men#adiH$(g pada elektroda Pt

H!(a" ! e% &&& ' H$(g


4/22



5/22


Jenis elektroda referensi$. Elektroda kalomel #enuh (SE elektroda referensi

berdasarkan pada reduksi dari Hg$l$ men#adi Hg

dalam larutan #enuh )lHg$l$(s ! $e

% &&& $Hg(l ! $l%(a"

)elebihannya*

+danya konsentrasi l% sehingga potensial elektrodatetap konstan bahkan #ika )l sebagian menguap

kerugiannya*- kelarutan )l sensitif terhadap perubahan suhu.

Pada suhu yang lebih tinggi konsentrasi lmeningkat, dan menurunkan potensial elektroda


6/22


Elektroda +g/+glElektroda kalomel


7/22


Jenis elektroda referensi0. Elektroda perak/perak klorida elektroda referensi

berdasarkan pada reduksi dari +gl men#adi +g

+gl(s ! e% &&& +g(s ! l%(a"

)elebihannya*Dapat digunakan pada temperatur tinggi

kerugiannya*ebih 2enderung bereaksi dengan larutan untukmembentuk kompleks perak tidak mudah larut yangdapat mengganggu #embatan garam antaraelektroda dan larutan


8/22


Elektroda indikator logamDitentukan dengan posisi reaksi redoks pada interfa2e

elektroda%larutan

Ma2am%ma2am*Eletroda satu ma2am

Eletroda ini dari logam yang berkontak denganlarutan mengandung kationnya (misal* elektroda logamperak direndam dalam larutan perak nitratEletroda logam dimana potensial sebagai fungsikonsentrasi Mn! dalam Mn!/M ' reaksi redoks


9/22


3eaksi ' sel dapat ditulis dari potensial elektrodayang ditentukanmisal* +g4+g!

3eaksi* +g! ! e% && +gPersamaan potensial elektroda*

potensial relatif untuk 5HE

(normal hydrogen ele2trode

a+g! & akti6itas dari ion perak

+

+ −=

Ag

,o

a

1log

nF

2,303RTEE Ag Ag


10/22


Eletroda satu ma2amDisebut dengang indikator elektroda, elektrodadimana potensial adalah fungsi konsentrasi analit

(dikenal sebagai elektroda ker#a (Eind

Pengukuran sel elektroda sel menggunakan 5HE*Eukur & Esel & Eind 6s 5HE & Eind % E5HE

)arena E5HE & Esel & Eind

Jika ditulis dalam sel* Eref 4larutan4EindEsel & Eind % Eref & Eind % konstan


11/22


Eletroda dua ma2amDisebut dengang elektroda 2ounter, elektroda keduadalam sel dua elektroda yang melengkapi sirkuit

menyediakan potensial referensi berla7anan denganpotensial elektroda ker#a yang diukur (elektrodareferensi8entuk umum tipe ini M 4 M9 4 9n% (M9 adalah larutangaramMisal*

+g 4 +gl(s 4 l%

3eaksi* +gl ! e% &&& +g ! l%Potensial elektrodanya*

-Cl,

o alognF

2,303RTEE −= Ag AgCl


12/22


Eletroda dua ma2amDapat digunakan untuk mengamati al% atau a+g!)arena al% & ) sp / a+g!, persamaan men#adi*

Elektroda pelengkap elektroda ketiga dalam sel tigaelektroda yang melengkapi sirkuit

+

+

−−=

−=

Ag

spAgAgCl,o

Ag

sp,

o

a

1log

nF

RT303,2K log

nF

RT303,2EE

a

K log

nF

2,303RTEE Ag AgCl

sp,o

Ag,Ago K log

nF

2,303RTEE −=+ Ag AgCl


13/22


Elektroda redoks Elektroda inert yang berfungsi sebagai sumber atautenggelam untuk elektron untuk redoks ' reaksi.


14/22


ontoh soal*Hitung )sp untuk kalomel (Hg$l$ #ika diketahui data

potensial standar dari elektroda kalomel ,$: ; dan

elektroda Hg/Hg$$! ,ntuk Hg$

$! ! $e% && Hg

>ntuk Hg$$! ! $e% && $Hg ! $l%

+

−=

22Hg

a1log

205916,0789,0E

( )

2

Cl-alog

2

05916,0268,0E −=


15/22


) sp & aHg$$! . (al%$

Diperoleh harga ) sp

*

) sp & $,? @ 1%1

spK log2

05916,0268,0789,0 −=

+

−−=

22Hg

spa

1log

2

05916,0K log

2

0,05916268,0E

+

−=

22Hg

sp

a

K log

2

05916,0268,0E


16/22


Eletroda membran-Potensial membran dikembangkan mele7ati membrankonduktif yang berla7anan sisi kontak dengan larutan

dari komposisi berbeda

-Elektroda ion%selektif Elektroda dimana potensialmembran sebagai fungsi konsentrasi dari ion tertentu

dalam larutan


17/22


Metode analisa elektrokimia

1. Mengukur potensial pada keadaan tidak ada aliranarus$. Mengukur potensial ketika arus dikontrol0. Mengukur arus ketika potensial yang dikontrol

Hubungannya dengan desain analisa adalah hukumAhm Pernyataan bah7a arus bergerak melalui sirkuitsebanding dengan potensial yang digunakan dan

berbanding terbalik dengan hambatan sirkuit (E & i @ 3


18/22


PotensiometerSebuah alat untuk mengukur potensial selelektrokimia tanpa menarik arus atau mengubah

komposisi selMengukur potensial sel elektrokimia pada kondisiarus nol

Dimana* & elektroda 2ounterB & elektroda ker#aSB & resistor

- & kun2i tapi & gal6anometer


19/22


Esel & beda potensial antara Bdan 32b & hambatan antara titik 2 danb pada ka7at resistor

)etika tidak ada arus melaluigal6anometer*


20/22


GalvanostatSebuah alat yang digunakan untuk mengontrol arusdalam sel elektrokimia

Digunakan untuk metode dinamik, sepertikoulometri (arus konstan

Potensiostat

Digunakan untuk metode dinamik ketika pentinguntuk mengontrol potensial elektroda ker#a

pH meter Pengukuran pH menggunakan elektroda gelas

melibatkan potensial elektroda


21/22


Pengukuran potensiometer


22/22


agian!bagian dalam sel elektrokimia"a. Jembatan garam koneksi antara dua larutanyang memperbolehkan pergerakan arus dalam bentuk

muatan ionik (mengandung elektrolit inert, misal* )lb. +noda elektroda dimana ter#adi oksidasi

2. )atoda

elektroda dimana ter#adi reduksi

materi ka potensiometri

Documents