Komisi Tata Nama IUPAC (International Union for Pure and Applied Chemistry) menyusun aturan tata nama senyawa kimia agar digunakan nama kimia yang seragam di seluruh dunia. Aturan itu antara lain :I. TATA NAMA SENYAWA BINER ( Senyawa yang tersusun dari 2 unsur)1. Semua senyawa biner harus berakhiran ida 2. Jika senyawa biner tersusun dari unsure logam dan non logam, maka akhiran ida di sandang unsur

non logam Contoh : KH : Kalium Hidrida

BaS : Barium SulfidaNaCl : Natriun Klorida

3. Jika senyawa logam mempunyai lebih dari satu macam valensi, maka ada 2 cara penamaan a. Valensi logam ditandai dengan angka Romawi dibelakang nama logam.

Contoh: FeO : besi (II) oksidaFe2O3 : besi (III) oksidaCu2S : tembaga (I) sulfidaCuS : tembaga (II) sulfida

b. Logam dengan valensi rendah memakai nama latin yang berakhiran -o, dan logam dengan valensi tinggi memakai nama latin dengan berakhiran –i.

Contoh: FeO : ferro oksidaFe2O3 : ferri oksidaCu2S : cupro sulfidaCuS : cupri sulfida

4. Jika senyawa biner tersusun dari unsur-unsur non logam, maka cara penamaannya: a. Memakai valensi angka Romawi

Contoh:N2O : nitrogen (I) oksida

NO : nitrogen (II) oksidaN2O3 : nitrogen (III) oksida

b. Jumlah masing-masing atom dalam senyawa ditandai dengan awalan bahasa Yunani.

mono = 1, heksa = 6

di = 2, hepta = 7

tri = 3, okta = 8

tetra = 4, nona = 9

penta = 5, deka = 10.Contoh N2O : dinitrogen oksida

N2O3 : dinitrogen trioksidaPCl5 : phospor pentaoksida

5. Nama senyawa yang sudah umum tidak usah menggunakan aturan IUPAC contoh: H2O : air

NH3 : amoniakNaCl : garam dapur

6. Senyawa-senyawa karbon dalam hidrokarbon mempunyai tata nama sendiri yang akan dipelajari di senyawa karbon.

AI. TATA NAMA SENYAWA ION 1. Untuk nama senyawa ionik disebutkan dulu nama kation(+),baru nama anion (-).

Contoh: (pada Tabel 5.2 halaman 59 buku Erlangga).

2.Untuk nama anion (-) yang memiliki jumlah atom oksigen lebih sedikit diberi akhiran –it, dan

yang memiliki jumlah atom Oksigen lebih banyak diberi akhiran –at.Contoh: (pada Tabel 5.3 halaman 60 buku Erlangga)

III. TATA NAMA SENYAWA ASAM DAN BASA1. Ion H+ disebut asam, atau diawali dengan nama asam.

Contoh: HCl : Asam kloridaH2SO4 : asam sulfat

2. Ion OH- disebut hidrksida, atan diakhiri dengan nama Hidroksida Contoh: NaOH : natrium hidroksida

KOH : Kalium hidroksidaLATIHAN

1. Tulislah nama senyawa berikut:

a. MgS :

b. MgSO4 :c. BeO :d. AlCl3 :e. CaF2 :f. Al2O3 :g. Na2S :h. ZnCl2 :i. H2PO4 :j. H2S :k. NH4OH :l. Cr2O3 :m. FeCl3 :n. CuSO4 :

o. Ba(OH)2 :a.Kobalt (III) Nitrat:b. Karbon di Sulfida :c. Besi (II) Fospat :d. Aluminium silikat :e. Natrium pospat :f. Kalium Nitrat :g. Kalium dikromat :h. Stronsium Hidroksidai. Timbal (IV) Oksida:j. Perak nitrat :k. Silikon di oksida :l.Boron tri florida :m. Raksa Oksida :n. Besi (II) Nitrat :

Teori singkatPersamaan reaksi adalaah : Persamaan yang menunjukkan perubahan zat-zat yang terjadi

selama reaksi kimia berlangsung.

Zat-zat yang terletak disebelah kiri tanda panah disebut Pereaksi (reaktan) dan zat-zat yang terletak disebelah kanan tanda panah disebut hasil reaksi (produk).

Selain menggambarkan rumus kimia dari unsur-unsur yang terbentuk dari sebuah reaksi, persamaan reaksi juga menyatakan wujud zat yang terlibat dalam reaksi. Di tulis: (s) = solid/padat (g) = gas

( l) = liquid/ cair ( aq) = aqua / larutan dalam airContoh:

C(s) + O2(g) à CO2 (g)Persamaan reaksi yang sempurna disebut reaksi setara ( jumlah zat-zat pereaksi sama dengan jumlah zat-zat hasil reaksi). Jika reaksi yang terjadi belum setara maka di setarakan dengan menambahkan jumlah zat didepan rumus kimia yang disebut dengan :koofisien reaksi dengan catatan tidak merubah rumus kimia senyawa.Contoh: H2 + O2 à H2O (belum setara)

2H2 + O2 à 2H2O (sudah setara)LATIHANSetarakan persamaan reaksi berikut :

1. S8 + O2 à SO3

2. KClO3 + C à KCl + CO23. Fe + O2 à Fe2O3

4. Al + H2SO4 à Al2(SO4)3+ H2

5. Mn + HCl à MnCl2 + H2

6. H2SO4 + NaOH à Na2SO4 + H2O + H2O

7. Cu + HNO3 à Cu(NO3)2 + H2O + NO2

8. NaOH + Cl2 à NaCl + NaClO3 + H2O

9. C + O2 à CO

10. Al + O2 à Al2O3

11. Na + O2 à Na2O

12. C2H2 + O2 à CO2 + H2O

13. Mg + HCl à MgCl2 + H2

14. CS2 + O2 à CO2 + SO2

15. Al2O3 + HCl à AlCl3 + H2O