kimia (senyawa hidrokarbon)
TRANSCRIPT
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 1/35
b. Eter
Eter
Eter adalah nama senyawa kimia yang memiliki gugus eter (atom
oksigen yang diikat 2 substituen (alkil/aril)). Senyawa eter biasanya dipakai sebagai pelarut
dan obat bius. Molekul eter tidak dapat membentuk ikatan hidrogen sehingga titik didihnya
rendah. Eter sedikit polar (lebih polar dari alkena). Eter dapat dikatakan sebagai basa lewis
dan dapat membentuk polieter.
1. Struktur
Eter tersusun dari unsur C, H, dan O dengan rumus umum R-O-R’ atau Ar-O-Ar’ atau R-O-
Ar.
Dimana :
-O- : gugus fungsi eter
R,R’ : Alkil
Ar,Ar’ : Aril
Jika R=R’ atau Ar=Ar’ maka dinamakan eter simitrik (eter sederhana) Jika R≠R’ atau Ar≠Ar’
maka dinamakan eter asimitrik (eter campuran) Sudut yang dibentuk oleh gugus eter (-O-)
sebesar 109,50 dan
panjang ikatan C-O- 0,142 nm.
Contoh struktur :
Sifat fisik dan kimia
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 2/35
Sifat Fisik
a. Eter adalah cairan tidak berwarna yang mudah menguap dengan bau yang khas.
b. Eter tidak larut air, akan tetapi larut dalam pelarut nonpolar.
c. Eter mudah terbakar dengan nyala bening yang jernih karena uap eter membentuk
campuran yang eksplosif dengan udara.
d. Eter dapat melarutkan lemak, minyak, resin, alkaloid, brom, dan iod.
Sifat Kimia
a. Oksidasi
Oksidasi suatu eter dengan campuran kalium bikromat dan asam sulfat akan menghasilkan
aldehida.
Contoh :
b. Reaksi dengan asam sulfat
Eter dapat bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan suatu alcohol dan asam alkana sulfonat.
Contoh :
c. Reaksi dengan asam iodida
Eter dapat bereaksi dengan asam iodida menghasilkan campuran alkohol dengan alkil halida.
Contoh :
d. Hidrolisis
Hidrolisis dengan asam sulfat suatu eter akan menghasilkan alkohol.
Contoh :
e. Halogenasi
Eter dapat mengalami reaksi substitusi oleh halogen. Substitusi terjadi pada atom Hα.
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 3/35
Contoh :
Sumber: Buku BSE
Pembuatan dan Kegunaan eter
Pembuatan Eter
a. Mereaksikan alkil halida dengan alkoksida
Eter dapat dibuat dengan mereaksikan antara alkil halida dengan natrium alkoksida. Hasil
samping diperoleh garam natrium halida.
Contoh :
b. Mereaksikan alkil halida dengan perak(I) oksida
Alkil halida bereaksi dengan perak(I) oksida menghasilkan eter. Hasil samping diperolehgaram perak halida.
Contoh :
c. Dehidrasi alkohol primer
Eter dapat dibuat dengan dehidrasi alkohol primer dengan asam sulfat dan katalis alumina.
Contoh :
Kegunaan dan Dampak Eter dalam
Kehidupan
a. Kegunaan
1) Eter digunakan sebagai pelarut.
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 4/35
2) Dietil eter digunakan sebagai obat bius pada operasi.
3) Metil ters-butil eter (MTBE) digunakan untuk menaikkan bilangan
oktan bensin.
b. Dampak
Pada konsentrasi rendah, eter dapat menyebabkan pusing kepala, sedangkan padakonsentrasi tinggi menyebabkan tidak sadarkan diri.
Sumber: Buku BSE
Tata nama eter
Tatanama
a. IUPAC
1) Nama sistematik eter adalah alkoksi alkana. Alkil terkecil dianggap sebagai alkoksi, danyang terbesar dianggap alkana.
Contoh :
2) Tentukan nomor terikatnya gugus alkoksi.
Contoh :
3) Gugus alkoksi merupakan salah satu substituen , sehingga penulisan namanya harus
berdasarkan urutan abjad huruf pertama nomor substituen.
Contoh :
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 5/35
4) Awalan di-, tri-, sek-, ters-, tidak perlu diperhatikan dalam penentuan urutan abjad
sedangkan awalan yang tidak dipisahkan dengan tanda hubung (antara lain : iso-, dan neo-)
diperhatikan dalam penentuan urutan abjad.
Contoh :
b. Trivial
1) Tentukan gugus-gugus alkil (substituen) yang mengikat gugus eter (-O-).
Contoh :
2) Tambahkan akhiran “eter” setelah nama-nama subtituen.
Contoh :
3) Penulisan substituen alkil tidak harus menurut urutan abjad.
Sumber: Buku BSE
c. Aldehida
Aldehida
Aldehida merupakan senyawa organik yang memiliki gugus
karbonil terminal. Gugus fungsi ini terdiri dari atom karbon yang berikatan dengan atom
hidrogen dan berikatan rangkap dengan atom oksigen. Golongan aldehida juga dinamakan
golongan formil atau metanoil. Kata aldehida merupakan kependekan dari alcohol
dehidrogenasi yang berarti alkohol yang terdehidrogenasi. Golongan aldehida bersifat polar.
1. Struktur
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 6/35
Aldehida merupakan senyawa organik yang mengandung unsur C, H, dan O dengan rumus
R-CHO, dimana :
R : Alkil
-CHO : Gugus fungsi aldehida
Contoh :
Sudut yang dibentuk oleh gugus
gus fungsi –CHO sebesar 120 derjat dan panjang ikatan rangkap C=O sebesar 0,121 nm.
Contoh struktur :
Sumber: Buku BSE
sifat fisik dan kimia
Sifat Fisik Aldehida
a. Aldehida dengan 1-2 atom karbon (formaldehida, dan asetaldehida) berwujud gas pada
suhu kamar dengan bau tidak enak.
b. Aldehida dengan 3-12 atom karbon berwujud cair pada suhu kamar dengan bau sedap.
c. Aldehida dengan atom karbon lebih dari 12 berwujud padat pada suhu kamar.
d. Aldehida suku rendah (formaldehida, dan asetaldehida) dapat larut dalam air.
e. Aldehida suku tinggi tidak larut air.
Sifat Kimia aldehida
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 7/35
a. Oksidasi oleh kalium bikromat dan asam sulfat
Oksidasi aldehida dengan campuran kalium bikromat dan asam sulfat akan menghasilkan
asam karboksilat.
Contoh :
b. Oksidasi oleh larutan Fehling
Aldehida dapat mereduksi larutan Fehling menghasilkan endapan merah bata dari senyawa
tembaga(I) oksida.
Contoh :
c. Oksidasi oleh larutan Tollens
Aldehida dapat mereduksi larutan Tollens menghasilkan cermin perak.
Contoh :
d. Reduksi
Reduksi aldehida oleh seng dan asam klorida akan menghasilkan alkohol primer.
Contoh :
e. Reaksi dengan natrium bisulfit
Aldehida dapat bereaksi dengan natrium bisulfit membentuk suatu senyawa aldehida bisulfit.
Contoh :
f. Reaksi dengan amonia
Aldehida dapat bereaksi dengan amonia menghasilkan suatu senyawa aldehida amonia.
Contoh :
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 8/35
g. Reaksi dengan asam sianida
Aldehida dapat bereaksi adisi dengan asam sianida menghasilkan suatu senyawa aldehida
sianohidrin.
Contoh :
h. Reaksi dengan hidroksilamin
Aldehida dapat bereaksi adisi dengan hidroksilamin menghasilkan aldoksim dan air.
Contoh :
i. Reaksi dengan fenilhidrazin
Aldehida bereaksi dengan fenilhidrazin menghasilkan aldehida fenilhidrazon dan air.
Contoh :
j. Reaksi dengan alkohol
Aldehida dapat bereaksi dengan alkohol menghasilkan asetal dengan produk samping berupaair.
Contoh :
k. Reaksi dengan halogen
Aldehida dapat bereaksi dengan halogen menghasilkan suatu kloral. Selain itu juga diperoleh
hidrogen klorida.
Contoh :
l. Reaksi dengan phosfor pentaklorida
Aldehida dapat mengubah phosfor pentaklorida menjadi phosfooksitriklorida dan juga
diperoleh alkil dihalida.
Contoh :
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 9/35
m. Kondensasi aldol
Dalam suasana basa, dua molekul aldehida dapat menyatu (kondensasi) dengan katalis
seng(II) klorida.
Contoh :
n. Reaksi dengan pereaksi Grignard
Aldehida bereaksi dengan pereaksi Grignard menghasilkan alkohol sekunder.
Contoh :
Sumber: Buku BSE
Pembuatan dan kegunaan
Pembuatan Aldehidaa. Oksidasi alkohol primer
Alkohol primer dapat teroksidasi menghasilkan suatu aldehida dengan katalis kalium
bikromat dan asam sulfat.
Contoh :
b. Mengalirkan uap alkohol primer di atas tembaga panas
Uap alkohol primer teroksidasi menghasilkan suatu aldehida dengan katalis tembaga panas.
Contoh :
c. Memanaskan garam kalsium suatu asam monokarboksilat jenuh dengan kalsium format
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 10/35
Pemanasam campuran garam kalsium asam monokarboksilat jenuh dengan kalsium format
akan menghasilkan aldehida.
Contoh :
Kegunaan Aldehida
a. Formaldehida (metanal) digunakan sebagai pembunuh kuman dan mengawetkan.
b. Formaldehida digunakan untuk membuat plastik termoset (plastic tahan panas).
c. Paraldehida digunakan sebagai akselerator vulkanisasi karet
Sumber: Buku BSE
Tata nama aldehida
Tatanama Aldehida
a. IUPAC
1) Pemberian nama aldehida dilakukan dengan mengganti akhiran –a pada nama alkana
dengan –al.
Contoh :
2) Tentukan rantai utama (rantai dengan jumlah atom karbon paling panjang yang terdapat
gugus karbonil.
Contoh :
3) Tentukan substituen yang terikat pada rantai utama.
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 11/35
Contoh :
4) Penomoran substituen dimulai dari atom C gugus karbonil.
Contoh :
5) Jika terdapat 2/lebih substituen berbeda dalam penulisan harus disusun berdasarkan urutan
abjad huruf pertama nama substituen.
Contoh :
6) Awalan di-, tri-, sek-, ters-, tidak perlu diperhatikan dalam penentuan urutan abjad
sedangkan awalan yang tidak dipisahkan dengan tanda hubung (antara lain : iso-, dan neo-)
diperhatikan dalam penentuan urutan abjad.
Contoh :
b. Trivial
1) Aldehida tak bercabang
Berikut ini daftar nama trivial beberapa aldehida yang tidak bercabang:
2) Aldehida bercabang
a) Tentukan rantai utama (rantai dengan jumlah atom karbon paling panjang yang terdapat
gugus karbonil.
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 12/35
Contoh :
b) Tentukan substituen yang terikat pada rantai utama.
Contoh
c) Penomoran substituen dimulai dari atom karbon yang mengikat gugus karbonil dengan
huruf α, β, γ.
Contoh :
Sumber: Buku BSE
d. Keton
Keton
Keton merupakan senyawa organik yang diidentikkan dengan gugus
karbonil yang terikat oleh 2 atom karbon. Atom karbon yang diikat gugus karbonil
dinamakan karbon α. Atom hidrogen yang diikat karbon α dinamakan hidrogen α. Dengan
katalis asam, keton bertautomeri keto-enol. Reaksi dengan basa, keton menghasilkan enolat.
Gugus karbonil bersifat polar sehingga keton merupakan senyawa polar sehingga dapat larut
dalam air. Hidrogen α dari keton lebih asam dari hidrogen pada alkana. Aseton, asetoasetat,
dan β-hidroksibutirat adalah keton yang terdapat dalam karbohidrat, asam lemak, dan asam
amino sehingga terdapat dalam tubuh manusia.
1. Struktur
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 13/35
Keton merupakan senyawa organik yang mengandung unsur C, H, dan O dengan rumus R-
CO-R’, dimana:
R : Alkil
-CO- : gugus fungsi keton (karbonil)
Contoh :
Sudut yang dibentuk oleh gugus fungsi –CO- sebesar 120 derjat dan panjang ikatan rangkap
C=O 0,121 nm.
Contoh struktur
Sumber: Buku BSE
Sifat fisik dan kimia
Sifat Fisik Keton
a. Keton dengan 3-13 atom karbon berupa cairan dengan bau sedap.
b. Keton dengan atom karbon lebih dari 13 berupa padatan.
c. Suku rendah golongan keton dapat larut dalam air.
d. Suku tinggi golongan keton tidak larut air.
Sifat Kimia Keton
a. Oksidasi
Oksidasi keton dengan campuran natrium bikarbonat dan asam sulfat akan menghasilkan
asam karboksilat, air, dan karbondioksida.
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 14/35
Contoh :
b. Reduksi
Reduksi keton dengan katalis litium alumunium hidrida akan menghasilkan alkohol sekunder.
Contoh :
c. Reaksi dengan phosfor pentaklorida
Reaksi antara aseton dengan phosfor pentaklorida akan menghasilkan alkil dihalida.
Contoh :
d. Reaksi dengan pereaksi Grignard
Hidrolisis hasil reaksi keton dan pereaksi Grignard menghasilkan alkohol tersier.
Contoh :
e. Kondensasi aldol
Dalam suasana basa, keton dapat mengalami kondensasi dengan katalis seng(II) klorida.
Contoh :
f. Reaksi dengan halogen
Keton dapat mengalami reaksi substitusi jika bereaksi dengan halogen. Substitusi terjadi pada
Hα.
Contoh :
g. Reaksi dengan asam sianida
Keton dapat bereaksi adisi dengan asam sianida membentuk suatu senyawa sianohidrin.
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 15/35
Contoh :
h. Reaksi dengan natrium bisulfit
Keton dapat bereaksi adisi dengan natrium bisulfit menghasilkan suatu keton bisulfit.
Contoh:
i. Reaksi dengan hidroksilamin
Keton bereaksi dengan hidroksilamin membentuk senyawa oksim, dan air.
Contoh :
j. Reaksi dengan fenilhidrazin
Keton bereaksi dengan fenilhidrazin menghasilkan senyawa fenilhidrazon dan air.
Contoh :
Sumber: Buku BSE
Pembuatan dan kegunaan
Pembuatan Keton
a. Oksidasi alkohol sekunder
Oksidasi alkohol sekunder dengan katalis natrium bikromat dan asam sulfat akan
menghasilkan keton dan air.
Contoh :
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 16/35
b. Mengalirkan uap alkohol di atas tembaga panas
Oksidasi uap alkohol sekunder dengan katalis tembaga panas akan menghasilkan keton dan
gas hidrogen.
Contoh :
c. Memanaskan garam kalsium asam monokarboksilat
Keton dapat diperoleh dari pemanasam garam kalsium asam monokarboksilat.
Contoh :
Kegunaan Keton
a. Aseton digunakan sebagai pelarut organik.
b. Keton siklik digunakan sebagai bahan untuk membuat parfum.
c. Aseton digunakan untuk menghilangkan cat kuku.
d. Isobutil metil keton / hekson digunakan sebagai pelarut nitroselulosa dan getah.
Sumber: Buku BSE
Tata nama Keton
Tatanama Keton
a. IUPAC
1) Pemberian nama keton dilakukan dengan mengganti akhiran –a pada nama alkana dengan
–on.
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 17/35
2) Tentukan rantai utama (rantai dengan jumlah atom karbon paling panjang yang
mengandung gugus karbonil.
Contoh :
3) Tentukan substituen yang terdapat dalam rantai utama.
Contoh :
4) Penomoran substituen dimulai dari ujung yang terdapat gugus karbonil (-CO-) dengan
nomor atom C paling rendah.
Contoh :
5) Jika terdapat 2/lebih substituen berbeda, dalam penulisan harus disusun berdasarkan urutan
abjad huruf pertama nama substituen.
Contoh :
6) Awalan di-, tri-, sek-, ters-, tidak perlu diperhatikan dalam penentuan urutan abjad
sedangkan awalan yang tidak dipisahkan dengan tanda hubung (antara lain : iso-, dan neo-)
diperhatikan dalam penentuan urutan abjad.
Contoh :
b. Trivial (Nama Umum)
1) Tentukan gugus-gugus alkil (substituen) yang mengikat gugus karbonil (-CO-).
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 18/35
Contoh :
2) Tambahkan akhiran “keton” setelah nama-nama subtituen.
Contoh :
3) Penulisan substituen alkil tidak harus menurut urutan abjad.
Sumber: Buku BSE
e. Asam karboksilat
Asam Karboksilat
Asam karboksilat adalah asam organik yang diidentikkan dengan gugus
karboksil. Asam karboksilat merupakan asam Bronsted-Lowry (donor proton). Garam dan
anion asam karboksilat dinamakan karboksilat. Asam karboksilat merupakan senyawa polar,
dan membentuk ikatan hidrogen satu sama lain. Pada fasa gas, Asam karboksilat dalam bentuk dimer. Dalam larutan Asam karboksilat merupakan asam lemah yang sebagian
molekulnya terdisosiasi menjadi H+ dan RCOO-. Contoh : pada temperatur kamar, hanya
0,02% dari molekul asam asetat yang terdisosiasi dalam air. Asam karboksilat alifatik rantai
pendek (atom karbon <18) dibuat dengan karbonilasi alkohol dengan karbon monoksida.
Untuk rantai panjang dibuat dengan hidrolisis trigliserida yang biasa terdapat pada minyak
hewan dan tumbuhan.
1. Struktur
Rumus umum asam karboksilat adalah R-COOH atau Ar-COOH, dimana :
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 19/35
R : Alkil
Ar : Aril
-COOH : Gugus karboksil
Contoh :
Ciri khusus dalam asam karboksilat adalah terdapatnya gugus fungsi karboksil (-COOH),
karboksil diambil dari karbonil (-CO-) dan hidroksil (-OH).
Sudut yang dibentuk oleh gugus fungsi –COOH- sebesar 120 derjat dan panjang ikatan C=O
sebesar 0,121 nm.
Contoh :
Sumber: Buku BSE
Sifat fisika dan kimia
Sifat Fisik Asam karboksilat
a. Asam karboksilat mempunyai titik didih lebih tinggi daripada senyawa organik golongan
lain yang berat molekulnya sebanding.
b. Kelarutan asam karboksilat dalam air lebih besar daripada alkohol, eter, aldehida, dan
keton yang berat molekulnya sebanding.
c. Kelarutan asam karboksilat dalam air menurun seiring dengan meningkatnya berat
molekul.
d. Asam karboksilat dengan 1-4 atom karbon dapat larut sempurna dalam air.
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 20/35
Sifat KimiaAsam karboksilat
a. Reaksi dengan basa
Asam karboksilat bereaksi dengan basa menghasilkan garam dan air.
Contoh :
b. Reduksi
Reduksi asam karboksilat dengan katalis litium alumunium hidrida menghasilkan alkohol
primer.
Contoh :
c. Reaksi dengan tionil diklorida
Asam karboksilat bereaksi dengan tionil diklorida membentuk klorida asam, hidrogen klorida
dan gas belerang dioksida.
Contoh :
d. Esterifikasi
Dengan alkohol, asam karboksilat membentuk ester. Reaksi yang terjadi merupakan reaksi
kesetimbangan.
Contoh :
e. Reaksi dengan amonia
Dengan amonia, asam karboksilat membentuk amida dan air.
Contoh :
f. Dekarboksilasi
Pada suhu tinggi, asam karboksilat terdekarboksilasi membentuk alkana.
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 21/35
Contoh :
g. Halogenasi
Asam karboksilat dapat bereaksi dengan halogen dengan katalis phosfor membentuk asam
trihalida karboksilat dan hidrogen halida.
Contoh :
Sumber: Buku BSE
Pembuatan dan kegunaan
Pembuatan Asam karboksilat
a. Oksidasi alkohol primer
Oksidasi alkohol primer dengan katalis kalium permanganat akan menghasilkan asam
karboksilat.
Contoh :
b. Karbonasi pereaksi Grignard
Karbonasi pereaksi Grignard dalam eter, kemudian dihidrolisis akan menghasilkan asam
karboksilat.
Contoh :
c. Oksidasi alkil benzena
Oksidasi alkil benzena dengan katalis kalium bikromat dan asam sulfat akan menghasilkanasam karboksilat.
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 22/35
Contoh :
d. Hidrolisis senyawa nitril
Hidrolisis senyawa nitril dalam suasana asam akan membentuk asam karboksilat.
Contoh :
Kegunaan Asam karboksilat
a. Asam format dipakai untuk menggumpalkan lateks (getah karet).
b. Asam asetat digunakan sebagai cuka makan.
Sumber: Buku BSE
Tata nama
Tatanama Asam karboksilat
a. IUPAC
1) Pemberian nama asam karboksilat dilakukan dengan mengganti akhiran –a pada nama
alkana dengan –oat.
Contoh :
2) Tentukan rantai utama (rantai dengan jumlah atom karbon paling panjang yang
mengandung gugus karboksil).
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 23/35
Contoh :
3) Tentukan substituen yang terikat rantai utama.
Contoh :
4) Penomoran substituen dimulai dari atom C gugus karboksil.
Contoh :
5) Jika terdapat 2/lebih substituen berbeda dalam penulisan harus disusun berdasarkan urutan
abjad huruf pertama nama substituen.
Contoh :
6) Penambahan kata “asam” pada awal nama senyawa.
Contoh :
7) Awalan di-, tri-, sek-, ters-, tidak perlu diperhatikan dalam penentuan urutan abjad
sedangkan awalan yang tidak dipisahkan dengan tanda hubung (antara lain : iso-, dan neo-)
diperhatikan dalam penentuan urutan abjad.
Contoh : bukan Asam-3-neopentil-2-metilheksanoat tetapi Asam 2-metil-3-
neopentilheksanoat
b. Trivial (Nama Umum)
1) Tak bercabang
Berikut ini daftar nama trivial beberapa asam karboksilat yang tidak bercabang :
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 24/35
2) Bercabang
a) Tentukan rantai utama (rantai dengan jumlah atom karbon paling panjang yang terdapat
gugus karboksil).
Contoh :
b) Tentukan substituen yang terikat pada rantai utama.
Contoh
c) Penambahan kata “asam” pada awal nama senyawa.
d) Penomoran substituen dimulai dari atom karbon yang mengikat gugus karboksil dengan
huruf α, β, γ.
Contoh :
Sumber: Buku BSE
f. Ester
Ester
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 25/35
Ester dibentuk dari reaksi kondensasi alkohol dengan suatu asam (esterifikasi).Asam-asam itu dapat berupa Asam karboksilat, asam phosfat, asam sulfat, asam nitrat, asam
borat, dsb. Ester yang mudah menguap terdapat dalam parfum, pheromon, dan minyak atsiri.
Nama ester diturunkan dari bahsa jerman yakni Essig-Ather yang berarti cuka ether. Eter
siklik dinamakan lakton.
1. Struktur
Ester merupakan salah satu turunan asam karboksilat yang memiliki rumus umum R-COO-
R’, dimana :
R, R’ : Alkil, Aril
-COO- : Gugus fungsi ester
Contoh :
Sudut yang dibentuk oleh gugus fungsi –COO- sebesar 120 derjat,
contoh:
Sumber: Buku BSE
Sifat fisik dan kimia
Sifat Fisik Ester
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 26/35
a. Titik didih ester hampir sama dengan titik didih aldehid/keton yang berat molekulnya
sebanding.
b. Ester dapat larut dalam pelarut organik.
c. Ester dengan 3-5 atom karbon dapat larut dalam air.
d. Ester yang mudah menguap memiliki bau sedap.
Sifat Kimia Ester
a. Hidrolisis
Hidrolisis ester akan menghasilkan asam karboksilat dan alkohol.
Contoh:
b. Reaksi dengan amonia
Ester bereaksi dengan amonia dan membentuk amida dan alkohol.
Contoh :
c. Transesterifikasi
Ester dapat melakukan reaksi transesterifikasi dengan alcohol sehingga menghasilkan ester
yang berbeda. Hasil samping diperoleh alkohol.
Contoh :
d. Reaksi dengan pereaksi Grignard
Ester bereaksi dengan pereaksi Grignard membentuk suatu keton.
Contoh:
e. Reduksi
Reduksi ester dengan katalis tembaga(II) oksida dan tembaga(II) kromat akan menghasilkan
alkohol primer.
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 27/35
Contoh :
Sumber: Buku BSE
Pembuatan dan kegunaan
Pembuatan Ester
a. Mereaksikan asam karboksilat dan alkohol dengan katalis asam
b. Mereaksikan klorida asam dengan alkohol
c. Mereaksikan anhidrida asam dengan alkohol
Kegunaan Ester
a. Ester rantai pendek (ester yang memiliki atom karbon kurang dari 10) digunakan sebagai
essen buah-buahan.
b. Lemak (ester dari gliserol dengan asam karboksilat suku tinggi)
digunakan sebagai bahan makanan dan sebagai bahan untuk
membuat sabun.
Tata nama
Tata nama Ester
a. IUPAC
Dalam pemberian nama ester, diawali dengan menyebut nama gugus alkil/aril yang
menggantikan atom H dalam gugus –COOH pada asam induknya, kemudian diikuti nama
asam tsb, tetapi tanpa kata asam. Adapun langkah-langkahnya adalah sebagai berikut :
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 28/35
1) Tentukan jenis alkil dan nama asam karboksilat (nama sistematik) yang terdapat dalam
struktur.
Contoh :
2) Urutan penulisan diawali nama alkil kemudian nama asamnya (tanpa kata “asam”).
Contoh : Nama : Etil etanoat
b. Trivial (Nama Umum)
1) Tentukan jenis alkil dan nama asam karboksilat (nama trivial)
yang terdapat dalam struktur.
Contoh :
2) Urutan penulisan diawali nama alkil kemudian nama asamnya
(tanpa kata “asam”).
Contoh :
Sumber: Buku BSE
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 29/35
h. Soal-soal
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 30/35
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 31/35
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 32/35
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 33/35
7. Polimer
Setiap hari kita menggunakan produk-produk industri plastik.
Tahukah Anda apakah sebenarnya plastik itu? Mengapa plastic mempunyai sifat dapat
ditarik? Plastik merupakan salah satu jenis dari polimer. Salah satu contoh polimer adalah
nilon–66 (gambar disamping).
Polimer adalah molekul raksasa atau makromolekul. Polimer terbentuk dari gabungan rantaimolekul-molekul sederhana (monomer) yang sangat panjang sekali. Reaksi pembentukan
polimer dikenal dengan sebutan polimerisasi. Polimer alamiah mencakup protein (seperti
sutra, serat otot, dan enzim), polisakarida (pati dan selulosa), karet, dan asam-asam nukleat.
Polimer buatan manusia hampir sama aneka ragamnya dengan polimer alam. Produk-produk
polimer sehari-hari mencakup kantong plastik pembungkus makanan, lapisan teflon pada
penggorengan, sikat rambut, sikat gigi, perekat epoksi, penyekat listrik, wadah plastik, dan
lain-lain. Dewasa ini teknologi makromolekul telah menjadi raksasa dalam industri dunia.
Polimer terbagi dalam tiga kelompok umum, yaitu:
a. Elastomer, yaitu polimer dengan sifat-sifat elastik, seperti karet.
b. Serat, yaitu polimer mirip benang, seperti kapas, sutra, atau nilon.
c. Plastik, yaitu polimer yang berupa lembaran tipis, zat padat yang keras, dan dapat dicetak
(pipa, mainan anak-anak), atau salutan (cat mobil, pernis).
(sumber BSE)
A. Reaksi Pembentukan Polimer
Reaksi Pembentukan Polimer
Reaksi pembentukan polimer dikelompokkan menjadi dua, yaitu polimerisasi adisi dan
polimerisasi kondensasi.
1. Polimerisasi Adisi
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 34/35
Polimerisasi adisi adalah perkaitan langsung antarmonomer berdasarkan reaksi adisi.
Polimerisasi adisi terjadi pada monomer yang mempunyai ikatan rangkap, di mana dengan
bantuan suatu katalisator (misalnya peroksida), maka ikatan rangkapnya terbuka dan
monomer-monomer dapat langsung berkaitan. Contohnya pembentukan polietilena
(polietena):
2. Polimerisasi Kondensasi
Pada polimerisasi kondensasi, monomer-monomer saling berkaitan dengan melepas molekul
kecil, seperti H2O dan metanol. Polimerisasi ini terjadi pada monomer yang mempunyai
gugus fungsi pada kedua ujung rantainya.
(sumber BSE)
B. Penggolongan Polimer
Penggolongan Polimer
Polimer dapat digolongkan berdasarkan asal, jenis monomer pembentuk, dan sifat
kekenyalan.
1. Penggolongan Polimer Berdasarkan Asalnya
Berdasarkan asalnya, polimer dibedakan atas polimer alam dan polimer sintetis. Berikut ini
beberapa jenis polimer alam dan polimer sintetis:
Tabel:
2. Penggolongan Polimer Berdasarkan Jenis Monomer Pembentuknya
5/13/2018 KIMIA (SENYAWA HIDROKARBON) - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-senyawa-hidrokarbon 35/35
Ditinjau dari jenis monomernya, polimer dibedakan menjadi dua, yaitu:
a. Homopolimer, yaitu polimer hasil reaksi monomer yang sejenis.
Strukturnya adalah: —————A – A – A – A – A —————
b. Kopolimer, yaitu polimer hasil reaksi monomer-monomer yang lebih dari sejenis.
Strukturnya adalah: —————A – B – A – B – A – B —————
3. Penggolongan Polimer Berdasarkan Sifat Kekenyalannya
Berdasarkan sifat kekenyalannya, polimer dibedakan menjadi:
a. Polimer termoplastik, yaitu polimer yang bersifat kenyal (liat) apabila dipanaskan dan
dapat dibentuk menurut kehendak kita.
b. Polimer termoset, yaitu polimer yang pada mulanya kenyal ketika dipanaskan, tetapi sekali
didinginkan tidak dapat dilunakkan lagi sehingga tidak dapat diubah menjadi bentuk lain
(sumber BSE)
C. Beberapa Polimer Penting
Beberapa Polimer Penting
Beberapa polimer penting yang sering dipergunakan dalam kehidupan sehari-hari dapat
dilihat pada tabel:
(sumber BSE)