spektrofotometri anorganik 5 jumat
DESCRIPTION
LAPORAN PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA ITRANSCRIPT
LAPORAN RESMI
PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I
MATERI :
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Oleh :
Kelompok : V/ Jumat
Atik Dwi Utamawati NIM : 21030114120047
Bambang Rianto NIM : 21030114140184
Mayantya Kusumawicitra H NIM : 21030114130147
LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA I
TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK
UNIVERSITAS DIPONEGORO
SEMARANG
2014
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I ii
LEMBAR PENGESAHAN
Laporan resmi Praktikum Dasar Teknik Kimia II dengan materi spektrofotometri
anorganik yang disusun oleh :
Kelompok : V/ Jumat
Anggota : 1. Atik Dwi Utamawati 21030114120047
2. Bambang Rianto 21030114140184
3. Mayantya Kusumawicitra H 21030114130147
Telah disahkan pada
Hari :
Tanggal :
Semarang, 19 Desember 2014
Asisten
Adisty Kurnia R
NIM 21030113120072
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I iii
KATA PENGANTAR
Puji syukur penulis panjatkan kehadirat Allah SWT atas segala limpahan
rahmat, karunia, dan hidayah-Nya sehingga penulis dapat menyelesaikan Laporan
Resmi Praktikum Dasar Teknik Kimia I dengan materi Spektrofotometri
Anorganik.
Dalam laporan ini penulis meyakini sepenuhnya bahwa tidaklah mungkin
menyelesaikan makalah ini tanpa doa, bantuan, dan dukungan baik secara
langsung maupun tidak langsung. Pada kesempatan ini penulis ingin memberikan
rasa terima kasih kepada :
1. Widayat, ST, MT selaku Dosen Praktikum Dasar Teknik Kimia I
2. Asisten Laboratorium Dasar Teknik Kimia I Universitas Diponegoro
3. Kedua orang tua atas doa, kesabaran, limpahan kasih sayang, dan
dukungan yang telah diberikan
4. Teman-teman Teknik Kimia Universitas Diponegoro angkatan 2014
Penulis meyakini bahwa laporan ini jauh dari kesempurnaan. Mohon maaf
apabila terdapat kekurangan ataupun kesalahan. Penulis mengharapkan kritik dan
saran yang membangun dari semua pihak berkaitan dengan laporan ini. Akhir
kata, semoga laporan ini dapat bermanfaat bagi semua pihak dan dapat berguna
sebagai bahan penambah ilmu pengetahuan.
Semarang, 19 Desember 2014
Penulis
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I iv
DAFTAR ISI
KATA PENGANTAR ....................................................................................... iii
DAFTAR ISI ................................................................................................... iv
DAFTAR TABEL ........................................................................................... vi
DAFTAR GAMBAR ...................................................................................... vii
INTISARI ...................................................................................................... viii
SUMMARY ..................................................................................................... ix
BAB I PENDAHULUAN
I.1. Latar Belakang ............................................................................. 10
I.2. Tujuan Percobaan ......................................................................... 10
I.3. Manfaat Percobaan ....................................................................... 10
BAB II TINJAUAN PUSTAKA
II.1. Pengertian ...................................................................................... 11
II.2. Peralatan untuk Spektrofotometri................................................... 11
II.3. Jenis- jenis Spektrofotometri dan Mekanisme Kerja .................... 13
II.4. Manfaat Spektrofotometri dalam Bidang Industri ........................ 14
II.5. Hukum Lambert-Beer ................................................................... 14
II.6. Metode Least-Square..................................................................... 15
BAB III METODOLOGI PERCOBAAN
III.1. Bahan dan Alat yang Digunakan .................................................. 17
III.2. Gambar Alat ................................................................................. 17
III.3. Keterangan Alat ............................................................................ 17
III.4. Cara Kerja ..................................................................................... 18
BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN
IV.1. Tabel Hasil Percobaan .................................................................. 21
IV.2. Kadar Sampel yang Ditemukan Lebih Besar daripada Kadar
Asli .............................................................................................. 22
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I v
IV.3. Panjang gelombang optimum ....................................................... 23
IV.4. Alasan pH dibuat 1 ........................................................................ 23
IV.5. Alasan Spektrofotometri harus Membuat Kurva Standar ............. 23
IV.6. Grafik Absorbansi vs Konsentrasi ................................................ 24
IV.7. Grafik Antara Panjang Gelombang (λ) dengan Absorbansi (A) .. 26
BAB V PENUTUP
V.1. Kesimpulan .................................................................................. A-1
V.2. Penutup ........................................................................................ A-1
DAFTAR PUSTAKA..................................................................................... A-2
LAMPIRAN
A. LAPORAN SEMENTARA ................................................................. A-3
B. LEMBAR PERHITUNGAN .............................................................. B-1
C. LEMBAR PERHITUNGAN GRAFIK ............................................. C-1
D. LEMBAR KUANTITAS REAGEN ................................................. D-1
E. LAMPIRAN REFERENSI ................................................................. E-1
F. LEMBAR ASISTENSI ....................................................................... F-1
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I vi
DAFTAR TABEL
Tabel II.1. Serapan Sinar dan Zat Warna .................................................. 11
Tabel IV.1 Hasil Percobaan ....................................................................... 21
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I vii
DAFTAR GAMBAR
Gambar 2.1 Komponen Spektrofotometer ................................................ 12
Gambar 2.2 Kurva A vs c menurut hukum Lambert-Beer ........................ 16
Gambar 3.1 Spektrofotometer .................................................................. 17
Gambar 3.2 Kuvet ................................................................................... 17
Gambar 3.3 Labu Takar .......................................................................... 17
Gambar 3.4 Gelas Ukur .......................................................................... 17
Gambar 3.5 Kertas pH (Indikator Universal) ......................................... 18
Gambar 3.6 Beaker Glass ....................................................................... 18
Gambar 3.7 Pipet Tetes ........................................................................... 18
Gambar 4.1 Kurva Standar pada λ = 480 nm ......................................... 24
Gambar 4.2 Kurva Standar pada λ = 500 nm ......................................... 25
Gambar 4.3 Kurva Standar pada λ = 520 nm ......................................... 25
Gambar 4.4 Kurva Hubungan λ dengan A pada Sampel 1 ...................... 26
Gambar 4.5 Kurva Hubungan λ dengan A pada Sampel 2 ...................... 27
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I viii
INTISARI
Spektrofotometri merupakan salah satu analisa kuantitatif yang
menggunakan proses analisa dengan instrument yang lebih bisa menjamin
keakurasian hasil. Analisa spektrofotometri dilakukan berdasarkan transmitansi
atau absorbansi larutan terhadap cahaya pada panjang gelombang tertentu.
Analisa spektrofotometri bertujuan untuk membuat kurva standar, menentukan
panjang gelombang optimum dan menentukan konsentrasi SO42-
dalam larutan
secara turbidimetri.
Dalam analisa spektrofotometri, panjang gelombang yang digunakan
adalah panjang gelombang optimum yaitu panjang gelombang yang memberikan
nilai absorbansi darae dan pada kondisi tersebut hokum Lambert-Beer akan
terpenuhi.
Dalam percobaan, perlu disiapkan alat spektrofotometer dan bahan.
Percobaan dimulai dengan kalibrasi alat. Dilanjutkan dengan pembuatan kurva
standar hubungan antara absorbansi dan transmitansi. Kemudian melakukan
pengukuran larutan sampel dan yang terakhir adalah pengukuran SO42-
.
Melalui percobaan yang dilakukan didapat beberapa hasil pengamatan.
Kadar asli sampel 1 adalah 192 ppm dan sampel 2 adalah 204 ppm. Sedangkan
kadar yang kami temukan, kadar sampel 1 adalah 243,9 ppm dan kadar sampel 2
adalah 245,1 ppm sehingga persen error yang dihasilkan dari percobaan
spektrofotometri anorganik ini adalah 23,58 %. Panjang gelombang optimum
pada praktikum ini adalah 520 nm.
Dari hasil pengamatan, disimpulkan bahwa hubungan absorbansi dan
transmitansi berbanding terbalik. Apabila absorbansi semakin besar maka
transmitansi semakin kecil. Melalui percobaan ini, kami menyarankan dalam
melakukan percobaan harus teliti dan melakukannya sesuai prosedur.
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I ix
SUMMARY
Spectrofotometry is one of the method in chemical analysis in quantitative
measurement by instrument that more ensure about the result. Spectrofotometry
determine the concentration of a substance based on the measurement of solution
transmittance or absorbance toward the radiance in an specific wavelength by
using spectrophotometry instrument. Spectrofotometry aims to make standart
curve, determine the optimum wavelength, and determine the concentration of
SO42-
in substance by turbidimetry.
In spectrofotometry analysis, we used the optimum wave length which has
the meaning of giving the most maximum absorbance and on that condition The
Lambert Beer will be fulfilled.
On the trial, it need to prepare all of the tools and materials of
spectrofotometry. The trial begin with calibration the spectrophotometer, then
making a standart curve of the relation between absorbance and transmittance.
And next, measuring the sample substance and the last is determine the
concentration of SO42-.
From the trial we did, we got some results. The real concentration of
sample 1 is 192 ppm and for sample 2 is 204 ppm. While we got is 243,9 ppm for
sample 1 and 245,1 ppm for sample 2. So the error percentage we got from this
trial is 23,58%. Also for the optimum wave length for this trial is 520 nm.
From the result, we can conclude that relation between absorbance and
transmittance is inversely. So, the more absorbance we get the less transmittance
we get. And from our trial, we suggest to take this trial carefully and based on the
procedure.
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 1
BAB I
PENDAHULUAN
I.1. Latar Belakang
Proses analisa suatu bahan kimia diharapkan memberikan hasil
analisa yang akurat. Proses analisa dengan instrumenlah lebih bisa
menjamin keakurasian hasilnya. Salah satu analisa kuantitatif
menggunakan instrumen adalah spektrofotometri dimana analisa ini
dilakukan berdasarkan transmitansi atau absorbansi larutan terhadap
cahaya pada panjang gelombang tertentu.
Hasil analisis yang akurat mengenai kadar suatu zat sangat
diperlukan untuk keperluan berbagai macam industri.
I.2. Tujuan Percobaan
1. Mampu membuat kurva standar.
2. Mampu menentukan panjang gelombang optimum.
3. Menentukan ion SO42- dalam larutan secara turbidimetri dengan alat
spektrofotometer.
I.3. Manfaat Praktikum
1. Mahasiswa mampu melakukan analisa kuantitatif secara akurat suatu
zat kimia dengan menggunakan instrument yang dalam hal ini
spektrofotometer.
2. Mahasiswa mampu memahami proses langkah pada instrument yang
digunakan hingga didapat hasil yang diinginkan.
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 2
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
II.1. Pengertian
Spektrofotometri adalah cara analisa kuantitatif berdasarkan
transmitansi atau absorban larutan terhadap cahaya pada panjang
gelombang tertentu dengan menggunakan instrumen Spektrofotometer.
Apabila suatu cahaya yang mengandung seluruh spectrum dari
panjang gelombang melewati suatu medium, missal kaca berwarna atau
larutan yang meneruskan cahaya dengan panjang gelombang tertentu dan
menyerap cahaya yang lainnya maka medium seakan-akan berwarna.
Warna ini sesuai dengan panjang gelombang yang diteruskan dan disebut
sebagai warna komplementer.
Panjang gelombang yang digunakan adalah panjang gelombang
optimum yakni panjang gelombang yang memberikan nilai absorbansi
maksmimum dan nilai transmitansi minimum. Ada beberapa alasan
mengapa harus menggunakan panjang gelombang maksmal,yaitu:
Panjang gelombang maksimal maka kepekaannya juga maksimal
karena perubahan absorbansi untuk setiap satuan konsentrasi adalah yang
paling besar. Di sekitar panjang gelombang maksimal, bentuk kurva
absorbansi datar dan pada kondisi tersebut hukum Lambert-Beer akan
terpenuhi. jika dilakukan pengukuran ulang maka kesalahan yang
disebabkan oleh pemasangan ulang panjang gelombang akan kecil sekali,
ketika digunakan panjang gelombang maksimal.
II.2. Peralatan untuk Spektrofotometri
Komponen yang penting sekali dari suatu spektrofotometer, yang
secara skema ditunjukkan dalam gambar di bawah ini:
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 3
Gambar 2.1 Komponen Spektrofotometer
1. Suatu sumber energi cahaya yang berkesinambungan yang meliputi
daerah spectrum dalam mana instrument itu dirancang untuk
beroperasi.
2. Suatu monokromator, yakni suatu piranti untuk menciptakan pita
sempit panjang gelombang dari spektrum lebar yang dipancarkan oleh
sumber cahaya (tentu saja kemonokromatikan yang benar-benar,
tidaklah tercapai).
3. Suatu wadah untuk sampel.
4. Suatu detektor, yang berupa transduser yang mengubah energi cahaya
menjadi suatu isyarat listrik.
5. Suatu pengganda (amplifier) dan rangkaian yang membuat isyarat
listrik itu memadai untuk dibaca.
6. Suatu sistem baca pada mana diperagakan besarnya isyarat listrik.
Tabel 2.1 Serapan Sinar dan Zat Warna
(nm) Warna yang diteruskan Warna yang diserap/
warna komplementer
400 – 435 Ungu Hijau-kekuningan
435 – 480 Biru Kuning
480 – 490 Biru-kehijauan Jingga
490 – 500 Hijau-kebiruan Merah
500 – 560 Hijau Ungu-kemerahan
560 – 580 Hijau-kekuningan Ungu
Bag
ian l
istr
ik
Sumber Monokromator Sampel Detektor
Pengganda
Piranti
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 4
580 – 595 Kuning Biru
595 – 610 Jingga Biru-kehijauan
610 – 750 Merah Hijau-kebiruan
II.3. Jenis-jenis Spektrofotometri dan Mekanisme Kerja
a. Spektrofotometri Visible
Pada Spektrofotometri ini yang digunakan sebagai energy adalah sinar
cahaya tampak dengan 380 – 750 nm. Cara kerja dari
spektrofotometri ini adalah sampel yang akan dianalisa harus
memiliki warna. Oleh sebab itu, untuk sampel yang tidak berwarna
harus terlebih dahulu diberi warna dengan reagen spesifik yang akan
member warna pada senyawa.
b. Spektrofotometri UV
Spektrofotometri UV berdasarkan interaksi sampel dengan sinar UV
yang memiliki 190 – 380 nm. Arena sinar UV tidak dapat dideteksi
oleh mata kita maka senyawa yang dapat menyerap sinar ini terhadang
merupakan senyawa yang tidak memiliki warna, bening, dan
transparan. Oleh sebab itu, maka sampel yang tidak berwarna tidak
perlu dibuat berwarna dengan penambahan reagen tertentu. Namun
perlu diingat bahwa sampel keruh harus dibuat bening dulu dengan
filtrasi atau centrifugasi.
c. Spektrofotometri UV/Vis
Merupakan gabungan antara spektrofotometri visual dan UV karena
menggunakan dua buah sumber cahaya yang berbeda. Sehingga dapat
digunakan baik untuk sampel berwarna maupun sampel yang tidak
berwarna.
d. Spektrofotemetri IR (Infrared)
Spektrofotometri ini berdasarkan pada penyerapan inframerah.
Cahaya inframerah terbagi menjadi inframerah dekat, pertengahan,
dan jauh. Inframerah pada spektrofotometri adalah inframerah jauh
dan inframerah pertengahan yang mempunyai panjang gelombang
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 5
kira-kira 2,5 – 1000 . Umumnya pada spektrofotometri IR
digunakan dalam analisa kualitatif, biasanya digunakan untuk
mengidentifikasi gugus fungsi pada suatu senyawa terutana senyawa
organic. Hasil analisa biasanya berupa signal kromatogram hubungan
intensitas IR terhadap panjang gelombang.
II.4. Manfaat Spektrofotometri dalam Bidang Industri
1. Identifikasi zat-zat kimia
2. Analisis multi komponen
3. Preparasi sampel untuk analisis spektrofotometri
4. Titrasi fotometri
II.5. Hukum Lambert-Beer
Lambert merumuskan hubungan antara absorbansi dan panjang
gelombang yang ditempuh larutan :
= K1’.b ….. (1)
di mana :
= absorbansi
: P = tenaga radiasi yang keluar medium
: P0 = tenaga radiasi yang masuk medium
: b = tebal lapisan medium
Menurut Beer, absorbansi dipengaruhi oleh konsentrasi sehingga :
= K2’.c ….. (2)
Bila K1’ = f(c) dan K2’ = f(b), maka substitusi dari persamaan (1) dan (2) :
dan
Substitusi ke persamaan awal
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 6
Jika konsentrasi larutan dalam mol/liter maka harus ditulis ε d mana ε =
absorptivitas molar,
= ε.b.c
Jika konsentrasi dalam gram/liter maka k harus ditulis a di mana a =
absortivitas,
= a.b.c
Jika absorbansi (A) =
A =
=
= - log T = 2 – log%T
%T =
x 100%
II.6. Metode Least-Square
Metode Least-Square dipilih untuk pendekatan sektrofotometer
menurut hukum Beer yang merupakan dasar dari absorbs cahaya.
A = a.b.c di mana : a = absortivitas
b = tebal kuvet
c = konsentrasi zat pengabsorbsi
Bila A dialirkan untuk c terhadap cuplikan yang tebalnya b cm
akan menghasilkan daerah di mana hukum Beer berlaku suatu garis lurus
dengan lereng ab.
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 7
Gambar 2.2 Kurva A vs c menurut hukum Lambert-Beer
Tetapi secara instrumental didapat grafik yang kurang memenuhi
hubungan linier antara absorbansi dan konsentrasi pada penentuan
absorbansi larutan sehingga untuk memenuhi hukum kurva A vs c dipakai
metode Least-square.
y = mx + c di mana : y = absorbansi
m = bilangan tetap (konstanta)
x = kadar larutan seri
sedangkan :
A
c
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I C-8
BAB III
METODOLOGI PERCOBAAN
III.1. Bahan dan Alat Yang Digunakan
III.1.1. Bahan yang digunakan
1. Larutan induk CusO4.5H2O (3 ml, 4 ml, 5 ml, 6 ml)
2. HCl pekat secukupnya
3. BaCl2.2H2O @200 mgr
4. Aquadest secukupnya
III.1.2. Alat yang digunakan
1. Spektrofotometer Optima SP-300
2. Kuvet dan tempat kuvet
3. Labu takar 50 ml
4. Gelas ukur
5. Kertas pH
(indikator universal)
6. Beaker glass
7. Pipet tetes
III.2. Gambar Alat
1.) 2.)
3.)
4.)
Gambar 3.1 Spektrofotometer Gambar 3.2 Cuvet
Gambar 3.3 Labu Takar
Gambar 3.4 Gelas Ukur
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 9
5.) 6.)
7.)
III.3. Keterangan Alat
1. Spektrofotometer : untuk mengukur absorbansi atau
transmitansi suatu larutan
2. Kuvet : Sebagai media tempat sampel yang akan
diukur absorbansi/transmitansinya
3. Labu takar : untuk mencampur larutan agar homogen
4. Indikator universal : untuk menguku pH larutan
5. Beaker glass : untuk mencampur larutan
6. Gelas ukur : untuk mengukur volume larutan
7. Pipet tetes : untuk mengambil larutan dalam skala tetes
III.4. Cara Kerja
A. Kalibrasi Alat
1. Menghubungkan Optima SP-300 dengan sumber listrik.
2. Menghidupkan Optima SP-300 dengan tombol ON/OFF di
belakang mesin dan memanaskan 5-10 menit.
3. Dengan tombol 5, atur metode pembacaan transmitansi (T).
4. Dengan tombol 7, atur mode pembacaan absorban tak berhingga
(transmitan = 0).
5. Menentukan panjang gelombang 480 nm dengan tombol 2.
Gambar 3.6 Beaker Glass Gambar 3.5 Kertas pH
Gambar 3.6 Pipet Tetes
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 10
6. Memasukkan pelarut murni aquadest ke dalam kuvet dan
menempatkannya dalam alat 1.
7. Mengatur tombol 6 sampai skala absorbansi = 0 (transmitan =
100%).
8. Optima SP-300 siap dipakai.
B. Pembuatan Kurva Standar
1. Mengambil X1, X2, X3, X4 ml larutan induk CuSO4.5H2O lalu
masukkan dalam labu takar 50 ml.
2. Encerkan dengan aquadest sampai tanda batas.
3. Mengambil 10 ml dari masing-masing labu takar, lalu masukkan
ke dalam labu takar 50 ml.
4. Encerkan dengan aquadest sampai mendekati tanda batas.
5. Mengasamkan dengan HCl sampai pH = 1. Uji pH dengan
menggunakan universal indicator
6. Tambahkan 200 mgr BaCl2.2H2O.
7. Encerkan dengan aquadest sampai tanda batas.
8. Kocok hingga terbentuk endapan BaSO4
9. Larutan dipindah ke dalam kuvet.
10. Mengukur transmitansinya pada λ = 480 nm.
11. Membuat kurva standar hubungan absorbansi terhadap
konsentrasi.
C. Pengukuran Larutan Sampel
1. Ambil 10 ml larutan sampel dengan pipet, masukkan ke dalam
labu takar 50 ml.
2. Encerkan sampai mendekati tanda batas.
3. Asamkan dengan HCl pekat sampai pH = 1. Uji pH dengan
indikator universal.
4. Tambahkan 200 mgr BaCl2.2H2O ke dalam larutan.
5. Encerkan dengan aquadest sampai tanda batas, kocok hingga
terbentuk endapan BaSO4.
6. Larutan dipindah ke cuvet.
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 11
7. Mengukur transmitansinya pada λ = 480 nm.
8. Menghitung konsentrasinya.
D. Perhitungan Kadar SO42-
Perhitungan kadar SO42-
dilakukan pada larutan induk maupun larutan
sampel dari masing-maing panjang gelombang.
Perhitungan kadar SO42-
pada larutan induk
Kadar SO42-
pada X1 ml larutan induk, panjang gelombang λ 1
m dapat diperoleh dengan:
Perhitungan yang sama juga berlaku pada panjang gelombang
yang berbeda.
Perhitungan kadar SO42-
pada larutan sampel
Perhitungan kadar SO42-
pada larutan sampel dapat diperoleh
dengan menggunakan persamaan Least Square
, dimana:
y = absorbansi
m = bilangan konstanta
x = kadar SO42-
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 12
BAB IV
HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN
IV.1. Tabel Hasil Percobaan
V 480nm 500 nm 520 nm
T A T A T A
3 ml 89,5 0,0481 95,8 0,0186 98,4 0,007
4 ml 87,5 0,0589 90,8 0,0419 71,9 0,143
5 ml 78,3 0,1062 88,2 0,0545 74,1 0,130
6 ml 62,2 0,0481 81,5 0,088 69,6 0,157
a. Panjang Gelombang 480 nm
b. Panjang Gelombang 500 nm
c. Panjang Gelombang 520 nm
Sampel %T Y X2 C
1. 84,6 0,726 3,31 x 10-7 1,65 x 10-4
2. 74,6 0,1260 6,31 x 10-3 6,31 x 10-55
No. %T Y X2 C
1. 94,1 0,0264 -381,37 1,9 x 10-7
2. 91,8 0,0371 -4,98 x 10-7 3,16 x 10-7
No. %T Y X2 C
1. 76,7 0,115 4,9x10-5 2,43x10-4
2. 81 0,91 4.6x10-4 2,3x10-4
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 13
IV.2. Pembahasan
IV.2.1 Kadar sampel yang ditemukan lebih besar daripada kadar asli
Kadar sampel 1 yang kami temukan adalah 243,9 ppm, sedangkan
kadar asli sampel 1 adalah 192 ppm. Dan kadar sampel 2 yang kami
temukan adalah 245,1 ppm, sedangkan kadar asli sampel 2 adalah 204
ppm. Kadar sampel yag kami temukan lebih besar daripada kadar
aslinya. Hal ini disebabkan oleh beberapa hal, yaitu :
1. Kurangnya penambahan BaCl2 ke larutan CuSO4 dalam labu takar
50ml. Sehingga menyebabkan endapan larutan yang tidak optimal
Ba2+
+ SO42-
BaSO4
Karena BaCl2.2H2O yang masuk tidak sempurna maka masih ada
ion SO42- yang tidak terikat oleh BA2+. Sehingga transmitansi
yang dihasilkan semakin tinggi dan absorbansi serta konsentrasi
yang dihasilkan semakin kecil
2. Ketika tahapan penambahan HCl pekat supaya pH = 1, terjadi
kekurangan dalam mencampurkan HCl (p) sehingga keikutsertaan
ion H+ dalam kesetimbangan untuk memperoleh plot yang linear,
tidak mencapai keasaman yang cukup tinggi dan untuk
memaksakan reaksi seluruhnya kea rah SO42- tidak sempurna
(biasanya keasaman tinggi lebih disukai karena campuran tersebutt
terlarut dalam asam untuk memulainya). Fungsi HCl adalah untuk
memperoleh kesetimbangan dan memaksakan reaksi seuruhnya kea
rah SO42- sehingga ion- ion yang lain tidak terikut.
(Underwood, 395)
3. Kesalahan terjadi karena karakteristik instrument yang digunakan
dalam mengukur nilai transmitan diakibatkkan oleh efek kelelahan
detector, ketaklinearan penguat dan piranti kaca serta ketakstabilan
sumber- sumber energy radiasi cahaya. Menurut Hukum Boygeer,
jika kita biarkan ketebalan medium itu bertambah secara tak
terhingga, maka daya radiasi yang diteruskan harus mendekati nol.
Tetapi daya itu tidak dapat menjadi nol jika ada suatu fraksi yang
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 14
cukup besar sama sekali tidak di absorbsi. Hukum Boygeer Beer
mempelajari efek konsentrasi yang berubah- ubah terhadap
absorpsi, panjang lintasan. Melewati larutan dijaga agar konstan,
namun hasil- hasil yang diukur akan bergantung pada besarnya
nilai konstan itu.
(Underwood, 396)
IV.2.2 Panjang gelombang optimum
Panjang gelombang optimum adalah panjang gelombang dengan
absorbansi besar dan nilai transmitansinya kecil. Pada panjang
gelombang optimum maka kepekaannya juga maksimal karena
perubahan absorbansi untuk setiap satuan konsentrasi adalah yang
paling besar. Dengan menggunakan panjang gelombang dari absorbansi
yang maksimum, maka jika terjadi penyimpangan (deviasi) kecil.
Panjang gelombang dari cahaya masuk hanya akan menyebabkan
kesalahan yang kecil dalam pengukuran tersebut.
Pada percobaan yang kami lakukan, panjang glombang optimumnya
adalah 520nm.
(Underwood, 401)
IV.2.3 Alasan pH dibuat 1
Ketika tahan penambahan HCl(p) sehingga pH menjadi 1,
keikutsertaan ion H+ dalam kesetimbangan untuk memperoleh plot
yang linear, mencapai keasaman yang cukup tinggi. Dan untuk
memaksakan reaksi seluruhnya kea rah SO42- sempurna (biasanya
keasaman tinggi lebih disukai karena campuran tersebut terlarut daam
asam untuk memulainya). Fungsi HCl adalah untuk memperoleh
kesetimbangan dan memaksakan reaksi seluruhnya kearah SO42-
sehingga ion- ion yang lain terikut.
(Underwood, 395)
IV.2.4 Alasan spektrofotometri harus membuat kurva standar
Kurva standar adalah kurva yang terbuat dari beberapa larutan
standar yang masih bias berada dalam kelinearan sehingga dapat
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 15
diregresi linearkan. Kurva standar menunjukkan hubungan antara
konsentrasi larutan (sumbu x) dan absorbansi larutan (sumbu y). fungsi
dari kurva standar ini adalah digunakan untuk petunjuk besarnya
konsentrasi arutan sampel dari hasil pengukuran. Metode yang
digunakan untuk membuat kurva standar ada 2, yaitu metode grafik dan
metode least square.
(Academia, 2013)
IV.2.5 Grafik Absorbansi vs Konsentrasi
1. Grafik Absorbansi vs Konsentrasi pada λ = 480 nm dengan
persamaan y = 0,0043x – 0,1297
Gambar 4.1 Grafik Hubungan Absorbansi vs Konsentrasi pada λ
= 480 nm
Grafik x menunjukkan konsentrasi larutan induk CuSO4
pada panjang gelombang 480 nm. Sedangkan grafik y
menunjukkan absorbansi larutan induk CuSO4 sehingga
dihasilkan persamaan y = 0,0043x – 0,1247
2. Grafik Absorbansi vs Konsentrasi pada λ = 500 nm dengan
persamaan y = 0,0018x – 0,0486
y = 0.0043x - 0.1297 R² = 0.872
0
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0 20 40 60 80
Ab
sorb
ansi
C (PPM)
Kurva absorbansi Vs konsentrasi
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 16
Gambar 4.2 Grafik Hubungan Absorbansi vs Konsentrasi pada λ
= 500 nm
Grafik x menunjukkan konsentrasi larutan induk CuSO4
pada panjang gelombang 500 nm. Sedangkan grafik y
menunjukkan absorbansi larutan induk CuSO4 sehingga
dihasilkan persamaan y = 0,0018x – 0,0486
3. Grafik Absorbansi vs Konsentrasi pada λ = 520 nm dengan
persamaan y = 0,0036x – 0,0874
Gambar 4.3 Grafik Absorbansi vs Konsentrasi pada λ = 520 nm
Grafik x menunjukkan konsentrasi larutan induk CuSO4
pada panjang gelombang 520 nm. Sedangkan grafik y
menunjukkan absorbansi larutan induk CuSO4 sehingga
dihasilkan persamaan y = 0,0036x – 0,0874
y = 0.0018x - 0.0486 R² = 0.9698
0
0.02
0.04
0.06
0.08
0.1
0 20 40 60 80 A
bso
rban
si
C (ppm)
Kurva absorbansi Vs konsentrasi
y = 0.0036x - 0.0874 R² = 0.6675
0
0.05
0.1
0.15
0.2
0 20 40 60 80
Ab
sorb
ansi
C (ppm)
Kurva absorbansi Vs konsentrasi
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 17
Hubungan antara absorbansi dengan konsentrasi adalah
berbanding lurus. Semakin besar konsentrasi larutan, maka semakin
besar nilai absorbansinya. Karena, semakin tinggi konsentrasi, maka
jumlah molekul dalam satuan volume semakin tinggi dan cahaya yang
melewati suatu medium akan meneruskan cahaya dengan panjang
gelombang tertentu dan menyerap cahaya lainnya yang mengakibatkan
medium tersebut menghasilkan warna.
IV.2.6 Grafik Antara Panjang Gelombang (λ) dengan Absorbansi (A)
Gambar 4.4 Kurva Hubungan λ dengan A pada Sampel 1
Grafik x menunjukkan panjang gelombang 480 nm, 500 nm, dan
520 nm. Sedangkan grafik y menunjukkan absorbansi sampel 1
sehingga diperoleh persamaan y = - 0,0153x + 7,9266
y = -0.0153x + 7.9266 R² = 0.6432
-0.1
0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
475 480 485 490 495 500 505 510 515 520 525
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 18
Gambar 4.5 Kurva Hubungan λ dengan A pada Sampel 2
Grafik x menunjukkan panjang gelombang 480 nm, 500 nm, dan
520 nm. Sedangkan grafik y menunjukkan absorbansi sampel 1
sehingga diperoleh persamaan y = - 0,0196x – 9,4423
Hubungan antara absorbansi terhadap konsentrasi akan linear (A ~ c)
apabila nilai absorbansi larutan antara 0,2 – 0,8 (0,2≤ A ≥0,8) atau
sering disebut sebagai daerah berlaku hukum Lambert-Beer. Jika
absorbansi yang diperoleh lebih besar maka hubungan absorbansi
terhadap konsentrasi tidak linear lagi.
y = 0.0196x - 9.4423 R² = 0.6659
-0.2
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
475 480 485 490 495 500 505 510 515 520 525
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 19
BAB V
PENUTUP
V.1. Kesimpulan
1. Kurva standar dapat ditentukan dari persamaan y= mx+c yang
menghasilkan hubungan linear absorbansi dan konsentrasi
2. Panjang gelombang optimum pada percobaan ini adalah 520 nm
karena panjang gelombang optimum memberikan nilai absorbansi
maksimum dan nilai trasmitansi minimum
3. Konsentrasi ion SO42- dalam larutan sampel diukur secara
turbidimetri dengan alat spektrofotometri adalah 243,9 ppm dan 245,1
ppm
V.2. Saran
1. Lakukan praktikum sesuai prosedur
2. Tambahkan BaCl2.2H2O dalam jumlah yang cukup agar semua
terikat oleh Ba2+
3. Lakukan pergantian cuvet dengan cepat agar tak ada cahaya yang
masuk karena dapat mempengaruhi perhitungan spektrofotometer
4. Cuci cuvet dengan bersih karena jika masih ada larutan yang
tertinggal dapat mempengaruhi perhitungan spektrofotometer
5. Lakukan praktikum pada panjang gelombang yang bervariasi
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 20
DAFTAR PUSTAKA
H.I. Flasschka,EDTA Titrations.Pergamen Press,Inc.New York.1959
I.M. Kolthoff and V.A. Stenger.Volumetric Analysis.2nd
ed. John Willey and Sons,
Inc.New York.1957
M. Miller.Separations Methods in Chemical Analysis.John Willey and Sons, Inc.
New York.1957
Perry, John H.Chemical Engineers Handbook, 5th
ed.International Standart
Edition.Mc Graw Hill Book, Inc.New York.Kogakusha Company,
Inc.Tokyo.1960
Underwood, A.I. and Day R.A.Analisa Kimia Kuantitatif. Edisis ke-4,
diterjemahkan oleh Drs. R. Soendoro, Ny Widaningsih W, Ba., Dra Ny Sri
Rahadjeng S. Penerbit Erlangga.Jakarta.1981
W. Huber.Titration in Nonaqueous Solutions.Academic Press, inc.New York.1967
W. Wagner and C.J Hull.Inorganic Titrimetric Analysis.Marce Dekker, inc.New
York.1971
http://www.academia.edu/7018306/2013_03_01_archive.html
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I A-1
LAPORAN SEMENTARA
PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I
Materi :
Spektrofotometri Anorganik
GROUP : V/JUMAT
ANGGOTA : Atik Dwi Utamawati
Bambang Rianto
Mayantya Kusumawicitra Harmadi
LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA
TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK
UNIVERSITAS DIPONEGORO
SEMARANG
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I A-2
I. TUJUAN PERCOBAAN
1. Mampu membuat kurva standar
2. Mampu menentukan panjang gelombang optimum
3. Menentukan konsentrasi ion SO42-
dalam larutan secara turbidimetri
dengan alat spektrofotometri
II. PERCOBAAN
2.1.Bahan Yang digunakan
1. Larutan induk CuSO4.5H2O
2. HCl pekat
3. BaCL2.2H2O
4. Aquadest
2.2.Alat yang digunakan
1. Spektrofotometer Optima SP-300
2. Kuvet dan tempat kuvet
3. Labu takar 50 ml
4. Gelas ukur
5. Kertas pH
6. Beaker glass
7. Pipet tetes
III. CARA KERJA
A. Kalibrasi Alat
1. Menghubungkan Optima SP-300 dengan sumber listrik.
2. Menghidupkan Optima SP-300 dengan tombol ON/OFF di belakang
mesin dan memanaskan 5-10 menit.
3. Dengan tombol 5, atur metode pembacaan transmitansi (T).
4. Dengan tombol 7, atur mode pembacaan absorban tak berhingga
(transmitan = 0).
5. Menentukan panjang gelombang 480 nm dengan tombol 2.
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I A-3
6. Memasukkan pelarut murni aquadest ke dalam kuvet dan
menempatkannya dalam alat 1.
7. Mengatur tombol 6 sampai skala absorbansi = 0 (transmitan =
100%).
8. Optima SP-300 siap dipakai.
B. Pembuatan Kurva Standar
1. Mengambil 3, 4, 5, dan 6 ml larutan induk CuSO4.5H2O lalu
masukkan dalam labu takar 50 ml.
2. Encerkan dengan aquadest sampai tanda batas.
3. Mengambil 10 ml dari masing-masing labu takar, lalu masukkan ke
dalam labu takar 50 ml.
4. Encerkan dengan aquadest sampai mendekati tanda batas.
5. Mengasamkan dengan HCl sampai pH = 1. Uji pH dengan
menggunakan universal indicator
6. Tambahkan 200 mgr BaCl2.2H2O.
7. Encerkan dengan aquadest sampai tanda batas.
8. Kocok hingga terbentuk endapan BaSO4
9. Larutan dipindah ke dalam kuvet.
10. Mengukur transmitansinya pada λ = 480 nm.
11. Membuat kurva standar hubungan absorbansi terhadap konsentrasi.
C. Pengukuran Larutan Sampel
1. Ambil 10 ml larutan sampel dengan pipet, masukkan ke dalam labu
takar 50 ml.
2. Encerkan sampai mendekati tanda batas.
3. Asamkan dengan HCl pekat sampai pH = 1. Uji pH dengan indikator
universal.
4. Tambahkan 200 mgr BaCl2.2H2O ke dalam larutan.
5. Encerkan dengan aquadest sampai tanda batas, kocok hingga
terbentuk endapan BaSO4.
6. Larutan dipindah ke cuvet.
7. Mengukur transmitansinya pada λ = 480 nm.
8. Menghitung konsentrasinya.
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I A-4
D. Perhitungan Kadar SO42-
Perhitungan kadar SO42-
dilakukan pada larutan induk maupun larutan
sampel dari masing-maing panjang gelombang.
Perhitungan kadar SO42-
pada larutan induk
Kadar SO42-
pada X1 ml larutan induk, panjang gelombang λ 1 m dapat
diperoleh dengan:
Perhitungan yang sama juga berlaku pada panjang gelombang yang
berbeda.
Perhitungan kadar SO42-
pada larutan sampel
Perhitungan kadar SO42-
pada larutan sampel dapat diperoleh dengan
menggunakan persamaan Least Square
, dimana:
y = absorbansi
m = bilangan konstanta
x = kadar SO42-
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I A-5
IV. HASIL PERCOBAAN
V 480nm 500 nm 520 nm
T A T A T A
3 ml 89,5 0,0481 95,8 0,0186 98,4 0,007
4 ml 87,5 0,0589 90,8 0,0419 71,9 0,143
5 ml 78,3 0,1062 88,2 0,0545 74,1 0,130
6 ml 62,2 0,0481 81,5 0,088 69,6 0,157
a. Panjang Gelombang 480 nm
b. Panjang Gelombang 500 nm
c. Panjang Gelombang 520 nm
Sampel %T Y X2 C
1. 84,6 0,726 3,31 x 10-7 1,65 x 10-4
2. 74,6 0,1260 6,31 x 10-3 6,31 x 10-55
No. %T Y X2 C
1. 94,1 0,0264 -381,37 1,9 x 10-7
2. 91,8 0,0371 -4,98 x 10-7 3,16 x 10-7
No. %T Y X2 C
1. 76,7 0,115 4,9x10-5 2,43x10-4
2. 81 0,91 4.6x10-4 2,3x10-4
PRAKTIKAN
………………….
MENGETAHUI
ASISTEN
Gabriella Emma
NIM 21030113120063
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I B-1
LEMBAR PERHITUNGAN
1. Persamaan kurva standar
Konsentrasi
V2 = 50ml V3 = 50ml
V21 = 10 ml M1 = 3000ppm
Jika V1 = 3ml, M3 =
=
.
Jika V1 = 4ml, M3 =
=
.
Jika V1 = 5ml, M3 =
=
.
Jika V1 = 6ml, M3 =
=
.
a. Panjang Gelombang 480 nm
No. X (ppm) %T Y X2 XY
1. 36 89,5 0,0481 1296 0,1443
2. 48 87,5 0,0589 2304 0,2356
3. 60 78,3 0,1062 3600 0,331
4. 72 62,2 0,0481 5184 1,2372
∑ 216 Rata2 :
0,065 1,8519 12384 25,7772
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I B-2
b. Panjang Gelombang 500 nm
c. Panjang Gelombang 520 nm
2. Pengukuran larutan Sampel
a. Panjang Gelombang 480 nm
b. Panjang Gelombang 500 nm
c. Panjang Gelombang 520 nm
No. X (ppm) %T Y X2 XY
1. 36 95,8 0,0186 1296 0,6696
2. 48 90,8 0,0419 2304 2,0112
3. 60 88,2 0,0545 3600 3, 924
4. 72 81,5 0,088 5184 6, 396
∑ 216 95,8 0,6935 12384 13, 0019
No. X (ppm) %T Y X2 XY
1. 36 98,4 0,007 1296 7,52
2. 48 71,9 0,143 2304 6,864
3. 60 74,1 0,130 3600 7,8
4. 72 69,6 0,157 5184 11,3
∑ 216 0,437 12384 28,46
Sampel %T Y X2 C
1. 84,6 0,726 3,31 x 10-7 1,65 x 10-4
2. 74,6 0,1260 6,31 x 10-3 6,31 x 10-55
No. %T Y X2 C
1. 94,1 0,0264 -381,37 1,9 x 10-7
2. 91,8 0,0371 -4,98 x 10-7 3,16 x 10-7
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I B-3
a. Panjang Gelombang 480 nm
X sampel 1 =
= 46,45
X sampel 2 =
= 58,75
b. Panjang Gelombang 500 nm
X sampel 1 =
= 45,1
X sampel 2 =
= 37,04
No. %T Y X2 C
1. 76,7 0,115 4,9x10-5 2,43x10-4
2. 81 0,91 4.6x10-4 2,3x10-4
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I B-4
c. Panjang Gelombang 520 nm
X sampel 1 =
= 54,81
X sampel 2 =
= 51,25
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I C-1
LEMBAR PERHITUNGAN GRAFIK
1. Grafik Hubungan Absorbansi vs Konsentrasi
a. = 480 nm
X = 36
X = 48
X = 60
X = 72
b. = 500 nm
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I C-2
X = 36
X = 48
X = 60
X = 72
c. = 520 nm
X = 36
X = 48
X = 60
X = 72
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I C-3
2. Kurva Hubungan Panjang Gelombang vs Absorbansi
1) Sampel 1
a. = 480 nm
X = 46,45
b. = 500 nm
X = 45,1
c. = 520 nm
X = 54,81
2) Sampel 2
a. = 480 nm
X = 58,75
–
b. = 500 nm
X = 37,4
–
c. = 520 nm
X = 51,25
–
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I D-1
LEMBAR KUANTITAS REAGEN
MATERI : Spektrofotometri Anorganik
HARI/TANGGAL : Jumat, 17 Oktober 2014
KELOMPOK : 5/ Jumat
NAMA : 1. Atik Dwi Utamawati
2. Bambang Rianto
3. Mayantya Kusumawicitra Harmadi
4.
ASISTEN : Gabriella Emma
KUANTITAS REAGEN
NO JENIS REAGEN KUANTITAS
1. CuSO4.5H2O (3, 4, 5, 6) ml
2. BaCl2.2H2O @ 200 mg
3. HCl pekat Secukupnya
TUGAS TAMBAHAN :
CATATAN :
λ = 480 , 500 , 520 nm
SEMARANG, 16 Oktober 2014
ASISTEN
Gabriella Emma
NIM 21030113120063
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I E-1
LEMBAR REFERENSI
Kurva standar adalah kurva yang terbuat dari beberapa larutan standar
yang masih berada dalam kelinearan sehingga dapat di regresilinearkan.
Kurva standar menunjukkan hubungan antara konsentrasi larutan (sumbu
x) dan absorbansi larutan (sumbu y). Fungsi dari kurva standar ini adalah
digunakan untuk menunjukkan besarnya konsentrasi larutan sampel dari
hasil pengukuran. Metode yang digunakan untuk membuat kurva standar
ada dua yaitu, metode grafik dan metode Least-square.
(Underwood, 1990)
Penyimpangan Berdasarkan Instrumen
Simpangan semacam itu, kadang- kadang diakibatkan oleh efek kelelahan
detector, ketaklinearan penguat dan piranti baca, serta kestabilan sumber
sumber energy radiasi (cahaya)
(Underwood, 1998)
Penyimpangan Berdasarkan Kimia
Pengenceran lebih menyukai pembentukan CrO42- dengan terpakainya
Cr2O72-; yakni kesetimbangan diatas bergeser dengan pengenceran, dan
hasilnya berupa plot non linear dari absorbansi vs konsentrasi Cr total
dalam larutan. Sekarang perhatikan keikutsertaan ion H+ dalam
kesetimbangan:untuk memperoleh plot yang linear, keasaman dibiarkan
sampai cukup tinggi untuk memaksa reaksi seluruhnya ke arah CrO72-
atau sampai cukup rendah ke arah CrO42-. Keduanya menghasilkan plot
yang linier. [biasanya keasaman tinggi lebih disukai karena campuran
tersebut terlarut dalam asam untuk memulainya dan oksidasi kromium
menjadi Cr (IV) juga membutuhkan asam.
(Underwood, 1998)
F-1
DIPERIKSA KETERANGAN
TANDA
TANGAN NO TANGGAL