Soal Termokimia

Termokimia1. Jika diketahui :N2 + 3H2 → 2NH3 ∆H= -92 KJ,maka perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnyaadalah...........a. -92 KJb. -46 KJc. + 46 KJd. + 92 KJe. +184 KJ

2. Pada pembakaran 2,24 liter gas C2H2 ( diukur pada keadaan standar) dihasilkan kalorsebesar 129, 9 KJ, maka ∆Hoc C2H2 adalah.....a. -2598 KJ mol-1b. -1299 KJ mol-1c. – 259,8 KJ mol-1d. -129,9 KJ mol-1e. +1299 KJ mol-1

3. Apabila 50 mL larutan HCl yang mengandung 0,05 mol HCl direaksikan dengan 50 mLlarutan NaOH dalam suatu kalorimeter menunjukkan kenaikan suhu sebesar 6,5 oC, jika kalor jenis larutan dianggap 4,12 J g-1 K-1, maka ∆H reaksi :HCl + NaOH → NaCl + H2O adalah.....a . -27,17 Kj mol-1b. -54,34 Kj mol-1c. + 27,17 Kj mol-1d. +54,34 Kj mol-1e. + 108,68 Kj mol-1

4. Diketahui :∆Hof CaH2 = -189 KJ mol-1∆Hof H2O = -285 KJ mol-1∆Hof Ca(OH)2 = -197 KJ mol-1Perubahan entalpi dari reaksi :CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2 adalah.....a. +227 KJb. -227 KJc. +562 KJd. -562 KJe. -1766 KJ

5. Pernyataan yang benar untuk reaksi : 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) , ΔH = x kJ adalah ....a. kalor pembentukkan CO = 2x kJ. Mol-1 b. kalor penguraian CO = x kJ. Mol-1 c. kalor pembakaran CO = 2x kJ. Mol-1

d. kalor pembakaran CO = ½ x kJ. Mol-1 e. kalor pembentukan CO2 = ½ x kJ. Mol-1

6. Diketahui persamaan termokimia berikut :2 NO (g) + O2(g) → N2O4(g), ΔH = a kJ NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g) ΔH = b kJ Besarnya ΔH untuk reaksi : 2 NO2(g) → N2O4(g), adalah ....a. (a + b ) kJ d. (a + 2b) kJb. (a – 2b) kJ e. (2a + b) kJc. (- a + 2b) kJ

7. Pada reaksi : 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ΔH = + 1173 kJmaka energi ikatan rata-rata N – H adalah ....a. 1173,0 kJ d. 195,5 kJ b. 586,5 kJ e. 159,5 kJc. 391,0 kJ

8. Diketahui energi ikatan sebagai berikut :C – C = 347 kJ. Mol-1 C = C = 612 kJ. Mol-1

C – Cl = 331 kJ. Mol-1

C – H = 414 kJ. Mol-1

Cl – Cl = 243 kJ. Mol-1

Harga ΔH untuk reaksi : H2C = CH2 + Cl2 → ClH2C – CH2Cl adalah ....a. – 684 kJ b. – 154 kJ c. + 89 kJ d. + 177 kJ e. + 241 Kj

9. Jika serbuk seng dimasukkan ke dalam 100 mL larutan CuSO4 0,2 M , terjadi kenaikkan suhu 10 ˚ C menurut reaksi : Zn(s) + Cu2+ (aq) → Cu(s) + Zn 2+(aq)dianggap bahwa kapasitas kalor larutan 4,2 J/g ˚ C dan kapasitas panas bejana plastik boleh diabaikan. ΔH untuk reaksi tersebut adalah .... kJa. 210 b. 84 c. 4,2 d. – 84 e. – 210

10. Jika diketahui persamaan termokimia : N2(g) + O2(g) → NO(g) ΔH = 181,4 kJ Maka kalor yang diserap untuk membakar 44,8 L N2 (O ˚ C, 1 atm ) adalah ... kJa. 181,4 b. 90,7 c. 18,14 d. 907 e. 36,28

11. Diketahui ΔHf CO2, H2O, dan C2H4 berturut-turut : - 395,2 kj/mol, - 242,76 kj/mol, dan – 52,76 kj/mol. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 5,6 gram C2H4 (C=12, H=1) menurut reaksi : C2H4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) ( belum setara ) adalah:a. – 1223,17 kj/mol d. – 585,21 kj/mol

b. 244,63 kj/mol e. 1223,17 kj/molc. – 244,63 kj/mol

12. Ke dalam sebuah tabung reaksi dimasukkan kristal NH4Cl dan kristal Ba(OH)2. 8H2O. Reaksi segera berlangsung, ditandai dengan penurunan suhu. Pernyataan yang benar tentang eksperimen tersebut adalah ....a. reaksi eksoterm, karena terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkunganb. reaksi eksoterm, karena terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistemc. reaksi endoterm, karena terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkungand. reaksi endoterm, karena terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sisteme. reaksi endoterm, karena entalpi sistem berkurang.

13. Kalor pembentukan AgNO3 adalah – 23 kkal/mol. Pernyataan tersebut dapat ditulis :a. Ag+ + NO3

- → AgNO3 + 23 kkal b. 2Ag(s) + N2 (g) + 3 O2(g) → 2AgNO3 + 46 kkal c. 2Ag(s) + 2 HNO3 → 2AgNO3 + H2 + 46 kkal d. Ag2O + N2O5(g) → 2AgNO3 + 46 kkale. Ag+ + NO3

- → AgNO3 + 46 kkal

14. Diketahui : C + 2 S → CS2 ΔH = +19,7 kkalS + O2 → SO2 ΔH = - 71,2 kkalC + O2 → CO2 ΔH = - 97,8 kkalCS2 + 3 O2 → CO2 + 2 SO2 ΔH = X kkalHarga X adalah ….a. 319,7 kkal c. 259,9 kkal e. 188,7 kkalb. – 319,7 kkal d. – 259,9 kkal

15. Diketahui reaksi :4 C + 6 H2 + O2 → 2C 2 H5OH, ΔH = - 13,28 kkal.Dari reaksi di atas dapat disimpulkan bahwa pembentukan 9,2 gram C 2 H5OH ( Ar C=12; H=1; O=16) , terjadi ….a. Pembebasan kalor 6,14 kkalb. Penyerapan kalor 13,28 kkalc. Pembebasan kalor 13,28 kkald. Penyerapan kalor 26,56 kkale. Pembebasan kalor 26,56 kkal

16. Diketahui kalor pembakaran aseteline ( C2H2) adalah a kkal/mol; sedang kalor pembentukan CO2 (g) = b kkal/mol; dan kalor pembentukan H2O (l) = c kkal/mol. Maka menurut hukum Hess , kalor pembentukan aseteline adalah ….a. – a + 2b + c c. – a - 2b – c e. a – 2 b – c b. – a – 2 b + c d. a + 2 B + c

17. Diketahui reaksi-reaksi berikut :S(s) + O2(g) → SO2 (g) ΔH = A kkal2 SO2(g) + O2(g) → 2SO3 (g) ΔH = B kkalPerubahan entalpi untuk reaksi berikut :2S(s) + 3 O2(g) → 2SO3 (g) adalah ….a. (A + B) kkal c. ( A – B ) kkal e. (A + 2B) kkalb. ( 2A + B ) kkal d. ( 2A – B ) kkal

18. Diketahui energi ikatan rata-rata :C = C = 620 kJ/molC – H = 414 kJ/molC – C = 347 kJ/molC – Br = 276 kJ/molH – Br = 366 kJ/molDan reaksi adisi dari :C2H4 + HBr → C 2 H5Br Jika etena yang diadisi sebanyak 2,24 liter pada STP maka kalor yang menyertai reaksi adalah ….a. + 51 kJ b. + 5,1 kJ c. – 5,1 kJ d. – 51 kJ e. – 510 kJ

Sumber:http://arifahrayhana.blogspot.com/2012/06/contoh-soal-termokimia-sma-kelas-xi.htmlhttp://kimiadahsyat.blogspot.com/2010/08/soal-termokimia.html