1.Fenol, C6H5OH, adalah suatu asam lemah yang merupakan bahan antiseptik pertama yangdigunakan di ruang operasi. Fenol memiliki Ka 1,32 x 10–10 . Jika ke dalam 20 mL larutan fenol 0,05 M ditambahkan 5 mL larutan NaOH 0,05 M, maka pH larutan yang dihasilkan adalah(A) 3,16(B) 5,73(C)6,29(D)9,40(E) 11,56Jawaban: D

2. Hitunglah pH dari 500 ml larutan Ca(OH)2 0.01 M !

(a) 14(b) 16 + log 2(c) 14 + log 2(d) 12 + log 2(e) 1

Jwb: Ca(OH)2(aq) ®  Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)[OH-1] = 2[Ca(OH)2] = 2 x 0.01 = 2.10-2 MpOH = - log 2.10-2 = 2 - log 2pH = 14 - pOH = 14 - (2 - log 2) = 12 + log 2

3. Hitunglah pH dari 0.025 mol CH3COOH dalam 250 ml larutannya, jika diketahui Ka = 10-5

(a) 7(b) 3(c) 15(d) 0,25(e) 0,5

Jawab:Ca = 0.025 mol/0.025 liter = 0.1 M = 10-1 M[H+] = Ö (Ca . Ka) = 10-1 . 10-5 = 10-3 MpH = -log 10-3 = 3

4. Hitunglah pH dari 2 liter larutan 0.1 mol asam sulfat(a) 2(b) 4(c) 8(d) 12(e) 1Jawab:H2SO4(aq) ®  2 H+(aq) + SO4

2-(aq)[H+] = 2[H2SO4] = 2 x 0.1 mol/2.0 liter = 2 x 0.05 = 10-1 MpH = - log 10-1 = 1 

5. Hitunglah pH dari 100 ml 0.001 M larutan NH4OH, jika diketahui tetapan ionisasinya = 10-

5 !(a) 2(b) 9(c) 8(d) 6(e) 10Jawab:[OH-] = Ö (Cb . Kb) = 10-3 . 10-5 = 10-4 MpOH = - log 10-4 = 4pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10

6. Pada titrasi asam basaterjadi reaksi..a. Netrasib. Substitusic. Halogenasid. Eliminasie. Polimerisasi

7. Titrasi 25ml HCl 0,1m dengan NaOH 0,1 M pada penambahan NaOH sebanyak 10ml maka pH larutan pada titik ini adalah

a. 1b. 1,37c. 2,71d. 3,82e. 7

8. Apa yang dimaksud dengan titrasi asam basa?

9. Apa yag dimaksud titik ekuivalen dan titik titrasi?Jelaskan!

10. Indikator yang sering digunakan dalam titrasi asam kuat dengan basa kuat,karena lebih tajam warnanya adalah?

11. Larutan Penyangga merupakan campuran daria. Basa Kuat dengan Asam Lemahb. Basa Kuat dengan Garamnyac. Basa Lemah dengan Garamnyad. Asam kuat dengan Garamnyae. Asam lemah dengan Basa Lemah

12. Pada tubuh, larutan penyangga ditemukan pada?a. Darahb. Kakic. Bulu Kakid. Bulu Hidunge. Ketiak

13. Pengertian larutan penyangga adalah?

14. Campuran berikut yang merupakan larutan buffer adalah?a. 50 mL CH3COOH 0,1 M dan 50 mL NaOH 1 Mb. 100 mL H2SO4 0,1 M dan 10 mL NaOH 1 Mc. 100 mL CH3COOH 0,1 M dan 100 mL NaOH 0,1 Md. 50 mL HCl 0,5 M dan 50 mL NH3 0,1 Me. 50 mL HCl 0,1 M dan 100 mL NH3 0,1 M

15. Campuran 200 mL HCl 0,25 M dan 300 mL H2SO4 0,25 M akan memberikan larutan dengan pH sebesar?

a. 1-log5b. 1+log5c. 1-log4d. 1+log4e. 1-log2

16 . Data percobaan daya hantar listrik sebagai berikut :zat lampu Pengamatan lain1 Nyala terang Banyak gelembung2 Nyala redup Banyak gelembung3 Tidak menyalaSedikit gelembung4 Tidak menyalaTidak ada gelembungPasangan yang digolongkan zat elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut adalah...

17. Larutan Lampu PerubahanCaCl2 - 0,10 m Nyala terang Banyak gasCH3COOH - 0,10 m Redup Sedikit gasC2H5OH – 0,10 m Padam Tidak ada gasNaOH – 0,10 m Nyala terang Banyak gasNH4OH - 0,10 m padam Tidak ada gas

Yang termasuk elektrolit kuat adalah...

18. Dua elektroda A dimasukkan kedalam larutan cuka, dan dua elektode B dimasukkan kedalam larutan garam. Jika, dialiri listrik , mengapa elektrode A timbul sedikit gelembung gas, dan lampu tidak menyala, sedangkan pada elektrode B timbul banyak gelembung gas dan lampu terang?

19. Mengapa bila elektrode dicelupkan kedalam air murni, maka bola lampu tidak akan menyala?jelaskan!

20. Mengapa larutan NaCL dapat mengalirkan listrik? Jelaskan!!!