Kelompok 2 :

Aida RagilLakhaula

Dwi Setya Ningrum SariArina

STOIKIOMETRI

Pembahasan SOAL !!!

Diketahui : H2SO4 H2+ + SO42-

H : S : O1 :16 :32

Ditanya : Perbandingan massa H, S, dan O ?Jawab :H : S : O1 : 16 : 32 x 0,40,4 : 6,4 : 12,8

Jadi, H2SO4 = 19,6

2.

Diketahui :SO2 = 8 gram senyawa IS = 4 gram SO2 = 16 gram senyawa IIS = 6,4 gramDitanya :Buktikan O1 : O2 merupakan Hukum Kelipatan Perbandingan ?

Jawab : SO2

I 8 g x 2 = 16 gII 16 g x 1 = 16 g

Jadi, O1 : O2

4 : 6,48 : 6,44 : 3,25 : 4

8.

Ditanya : Perbedaan massa atom suatu unsur dengan massa atom relatifnya ?

Jawab :

• Massa atom unsur adalah massa yang dimiliki oleh setiap unsur atom.• Massa atom relatif (Ar) adalah harga rata-rata massa atom suatu unsur.

14.

Diketahui :Cu-63 dan Cu-65kelimpahan : 75% dan 25%

Ditanya : Ar Cu ?

Jawab :Ar Cu = 75/100 x 63+ 25/100 x 65

= 47, 25 + 16,25= 63,5

20.

Diketahui : Cu2+ = 0,1 MV = 100 ml

0,1 literAr = 249,5

Ditanya : massa CuSO4.5H2O ?Jawab : Cu2+

M = mol/vmol = M x v

= 0,1 x 0,1= 0,01 mol

mol Cu2+ = mol CuSO4.5H2OJadi, mol = massa/Mr

massa = mol x Mr= 0,01 x 249,5 = 2,495 gram

26.

Diketahui :mol Al2(SO4)3 = 1,25 mol

Ditanya : mol BaSO4 ?

Jawab :Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO4

2-

1,25 mol 2,5 mol 3,75 mol

BaSO4 Ba2+ + SO42-

3,75 mol 3,75 mol 3,75 mol

Jadi, mol BaSO42- adalah 3,75 mol

32.

Diketahui : O2 = 1 literMassa = 1,28 gram

Ditanya :a. Massa 1,25liter CO2 (22g) ?

b. Volume 80g CH4 (125 l)c. Volume 0,1 mol NO2 (2,5 l)d. Massa 0,2 mol SO2 (12,9 g)

Jawab :a. Mol O2 = massa/Mr

= 1,28/32= 0,04 mol ( 1liter = 0,04 mol )

Mr CO2 = 441,25 liter = 0,05 molmol CO2 = massa / Mrmassa = mol x Mr

= 0,05 x 44= 2,2 gram

38.

b. Volume 80gram CH4 ( Mr CH4 = 16 )mol = massa/ Mr

= 80/16= 5 mol

Volume = 5 mol/0,04 mol= 125 liter

c. Volume 0,1 mol NO2

Volume = 0,1 mol / 0,04 mol= 2,5 liter

d. Massa 0,2 mol SO2

mol = massa/Mr0,2 = massa/64

massa = 12,8 gram

38.

Diketahui : PembakaranS = 32 gramSO3 = 48 gram

Ditanya : Kadar S dalam cuplikan ?

Jawab : S + O2 SO3

S dalam SO3 = massa zat / Mr x massa senyawa= 32 / 80 x 48= 19,2

Kadar %S = 19,2 / 32= 60 %

44.

Diketahui :

komposisi senyawa C = 40% , O = 53,3% , H = 6,7%Mr = 60

Ditanya : a. Rumus Empiris ?b. Rumus Molekul ?

Jawab : PerbandinganC : H : O40/12 : 6,7/1 : 53,3/161 : 2 : 1 hasil pembulatan

RE = CH2O

(Mr. RE)n = Mr.senyawa( 12+2+16)n = 60

30n = 60n = 2

Jadi, Rumus Molekulnya adalah (CH2O)n = (CH2O)2= C2H4O2

50.

56.

Reaksikan zat-zat di bawah ini, tuliskan persamaan reaksi beserta perubahan keadaan yang menyertainya dan setarakankoefisiennya !

a. Natrium + air

b. Fosforpentoksida + air

c. Kalium oksida + air

. Besi + asam klorida encer

e. Timah + asam sulfat pekat

f. Tembaga + asam nitrat pekat.

g. Perak nitrat + natrium klorida

h. Magnesium sulfat + Timba(II) nitrat

a. Na(s) + (aq) NaOH (aq) + H2 (g)

b. PO5 + H2O HPO4

c. 2K(s) + 2H2O (l) 2KOH(aq) + H2 (g)

d. Fe(s) +2HCl(aq) FeCl2 + H2(g)

e. Sn(s) + H2SO4 (l) SnSO 4+ H2 (g)

f. 2Cu(s) + HNO3(l) 2CuNO3 (l) + H2 (g)

g. AgNO3 (aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3 (aq)

h. MgSO4 + Pb2NO3 MgNO 3+ Pb2SO 4

Jawab :

Diketahui : massa LO = 4 grammassa L = 3,2 gram

Ditanya : Ar dan massa ekivalen L ?

Jawab : LO + H2 L + H2O4g 3,2g

n LO = m / Mr= 4 / 16+ArL

n LO = n L4 / 16+ArL = 3,2 / ArL4.ArL = 3,2 ( 16+ArL )4.ArL = 51,2 + 3,2 ArL0,8ArL = 51,2Ar L = 64

Massa Ekivalen (ME) = 64 / 2= 32

62.