SEJARAH PERKEMBANGAN• Pada 1913, seorang kimiawan Inggris bernama Henry

Moseley melakukan eksperimen pengukuran panjanggelombang unsur menggunakan sinar-X.

• Ia menyimpulkan bahwa sifat dasar atom bukan didasarioleh massa atom relatif, melainkan berdasarkan kenaikanjumlah proton. Hal tersebut diakibatkan adanya unsur-unsur yang memiliki massa atom berbeda, tetapi memilikijumlah proton sama atau disebut isotop.

• Kenaikan jumlah proton ini mencerminkan kenaikan nonoratom unsur tersebut. Pengelompokan unsur-unsur sisitemperiodik modern merupakan penyempurnaan hukumperiodik Mendeleev, yang disebut juga sistem periodikbentuk panjang.

• Sistem periodik modern disusun berdasarkan kebaikan nomor atomdan kemiripan sifat. Lajur-lajur horizontal, yang disebut periodedisusun berdasarkan kenaikan nomor atom ; sedangkan lajur-lajurvertikal, yang disebut golongan, disusun berdasarkan kemiripan sifat.Sistem periodik modern terdriri atas 7 periode dan 8 golongan. Setiapgolongan dibagi lagi menjadi 8 golongan A( IA-VIIIA ) dan 8 golongan B(IB – VIIIB).

• Unsur-unsur golongan A disebut golongan utama, sedangkan golonganB disebut golongan transisi. Golongan-golongan juga dapat ditandaidengan bilangan 1 sampai dengan 18 secara berurutan dari kiri kekanan. Dengan cara ini maka unsur transisi terletak pada golongan 3sampai golongan 12. Pada periode 6 dan 7 terdapat masing-masing 14unsur yang disebut unsur-unsur transisi dalam, yaitu unsur-unsurlantanida dan aktinida. Unsur-unsur transisi dalam semua termasukgolongan IIIB. Unsur-unsur lantanida pada periode 6 golongan IIIB,dan unsur-unsur aktinida pada periode 7 golongan IIIB. Penempatanunsur-unsur tersebut di bagian bawah tabel periodik adalah untukalasan teknis, sehingga daftar tidak terlalu panjang.

PERIODEPeriode Jumlah Unsur Nomor Atom

1 2 1-2

2 8 3-10

3 8 11-18

4 18 19-36

5 18 37-54

6 32 55-86

7 32 87-118

GOLONGAN• Golongan unsur pada sistem periodik unsur modern

disusun berdasarkan jumlah elektron valensi (elektronyang terletak pada kulit terluar). Unsur dalam satugolongan mempunyai sifat yang cenderung sama danditempatkan dalam arah vertikal (kolom).

• Pada sistem periodik unsur modern, golongan dibagimenjadi 18 berdasarkan aturan IUPAC. Berdasarkanaturan Amerika, sistem periodik unsur modern dibagidua golongan yaitu golongan A dan B. Jadi, golonganunsur dari kiri ke kanan ialah IA, IIA, 11113, IVB, VB,VIB, VIIB, VIIIB, IB, 1113, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, danVIIIA. Umumnya, digunakan pembagian golonganmenjadi A dan B.

Golongan unsur pada sistem periodik unsur modern mempunyai

nama khusus yaitu sebagai berikut :

Golongan Nama Khusus Unsur-unsur

IA 1 Alkali Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr

IIA 2 Alkali Tanah Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra

IIIA 13 Boron B, Al, Ga, In, dan Tl

IVA 14 Karbon C, Si, Ge, Sn, dan Pb

VA 15 Nitrogen N, P, As, Sb, dan Bi

VIA 16 Oksigen O, S, Se, Te, dan Po

VIIA 17 Halogen F, Cl, Br, I, dan At

VIIIA 18 Gas Mulia He, Ne, Ar, Kr, Xe, d

PERIODE• Periode unsur pada sistem periodik unsur modem disusun dalam

arah horizontal (baris) untuk menunjukkan kelompok unsur yang mempunyaijumlah kulit sama.

Sistem periodik bentuk panjang terdiri atas 7 periode sebagai berikut :1) Periode 1 = periode sangat pendek berisi 2 unsur, yaitu H dan He2) Periode 2 = periode pendek berisi 8 unsur3) Periode 3 = periode pendek berisi 8 unsur4) Periode 4 = periode panjang berisi 18 unsur5) Periode 5 = periode panjang berisi 18 unsur6) Periode 6 = periode sangat panjang berisi 32 unsur7) Periode 7 = periode yang unsur-unsurnya belum lengkap berisi 30 unsur• Pada periode 6 termasuk periode sangat panjang, yaitu berisi 32 unsur.• Golongan IIIB periode 6 berisi 14 unsur dengan sifat mirip yang dinamakan

golongan lantanida.• Begitu juga golongan IIIB periode 7 berisi 14 unsur dengan sifat mirip

dinamakan golongan aktinida.• Unsur golongan aktinida dan lantanida biasanya dituliskan terpisah di bawah.

Golongan lantanida dan aktinida disebut golongan transisi dalam.