rpp pertemuan 3 atom

Yuyun Yulianti/0902153/Partikel Materi RPP pertemuan ke-3

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Satuan Pendidikan : SMP/MTs

Kelas/Semester : VIII/1 (satu)

Mata Pelajaran : IPA

Alokasi Waktu : 2 x 40 menit

I. Standar Kompetensi

3. Menjelaskan Konsep Partikel Materi

II. Kompetensi Dasar

3.1. Menjelaskan konsep atom, ion dan molekul

3.2 Menghubungkan konsep atom, ion, dan molekul dengan produk kimia sehari-hari.

3.3 Membandingkan molekul unsur dan molekul senyawa

III. Indikator

3.1.1 Mendefinisikan pengertian partikel materi (atom, ion, dan molekul).

3.1.1 Memberikan contoh materi tertentu yang terdiri atas ion-ion.

3.2.1Menjelaskan hubungan atom, ion, dan molekul.

3.2.2 Mendeskripsikan komponen penyusun salah satu produk kimia.

Tujuan Pembelajaran

Peserta didik mampu :

1. Menjelaskan pengertian atom, ion dan molekul

2. Menunjukkan contoh materi yang terdiri atas ion-ion

3. Memberikan contoh tentang konsep partikel materi dalam kehidupan sehari-hari

4. Menjelaskan pengertian molekul unsur dan molekul senyawa

5. Membedakan molekul unsur dan molekul senyawa

1


IV. Analisis Materi Pembelajaran

A. Materi Prasyarat

Materi partikel materi..

B. Materi yang dikembangkan

Materi partikel materi dan perbedaan molekul unsur dan molekul senyawa.

V. Model, Pendekatan, Metode Pembelajaran dan Langkah-langkah Kegiatan

Pembelajaran

Pertemuan ke-3

1. Model : Contextual Teaching Learning (CTL)

2. Pendekatan : Keterampilan Proses

3. Metode : Eksperimen

Kegiatan Pembelajaran Langkah Pembelajaran Alokasi Waktu

Kegiatan Pendahuluan - Siswa menjawab salam

yang diucapkan oleh guru,

kemudian sebelum memulai

kegiatan belajar mengajar,

siswa dipimpin oleh ketua

kelas membaca doa

bersama-sama.

- Siswa diperiksa

kehadirannya oleh guru

- Siswa dikondisikan untuk

belajar.

- Siswa menyimak penjelasan

guru mengenai tujuan

pembelajaran yang hendak

10 menit

2


dicapai.

- Siswa mengumpulkan tugas

yang dikerjakan dalam

LKS.

Guru : “baiklah hari ini kita

akan melaksanakan ujian.”

Siswa:”baik pak…

- Siswa sudah duduk rapi di

kursinya masing-masing

Kegiatan Inti - Satu bangku diisi satu orang

siswa.

- Guru membagikan LJK

kepada siswa.

- Guru memberikan

pertanyaan dengan

menggunakan slide

Powerpoint.

- Siswa berkonsentrasi

memahami soal dan

mengerjakan dengan serius

60 menit

Kegiatan Penutup - Setelah waktu yang

ditentukan sudah habis,

siswa mengumpulkan LJK

ke guru.

- Guru menutup ulangan

harian

- Guru mengucapkan salam

penutup

10 menit

5 Alat dan Sumber

Sumber:

3


- Handout pembelajaran dan buku referensi yang relevan

- Wasis dan Sugeng.(2008).Ilmu Pengetahuan Alam SMP dan MTs Kelas VII.Jakarta:

Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Indonesia

- Winarsih, Anni.(2008).IPA Terpadu untuk SMP dan MTs Kelas VII.Jakarta:Pusat

Perbukuan Departemen Pendidikan Indonesia

6 Media

Handout

Web atau blog Kimia

7 LKS

8 Evaluasi (Lampiran 1)

9 Penilaian (Lampiran 2)

Mengetahui Bandung, …………… 2011

Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran

(Nama Jelas) (Nama Jelas)

4


Lampiran 1

SOAL EVALUASI

Evaluasi

A. Pilihan Berganda

Silanglah jawaban yang paling tepat!

1. Partikel terkecil dari sebuah unsur yang tidak dapat dibagi dengan reaksi kimia biasa

dinamakan …

a. atom

b. unsur

c. Molekul

d. elektron

2. Suatu partikel …

a. Masih dapat dibagi.

b. Tidak bermuatan listrik.

c. Bagian terkecil dari suatu senyawa.

Maka partikel tersebut adalah…

a. Ion

b. Unsur

c. Molekul

d. Campuran

3. Jika atom netral melepaskan elektron, maka atom tersebut menjadi ….

a. kation C. proton

b. anion D. neutron

4. Suatu atom memiliki 3 kulit elektron dengan jumlah elektron pada orbit paling luar = 5

elektron. Nomor atom unsur tersebut adalah…

a. 15

b. 8

c. 10

d. 7

5


5. Yang dimaksud dengan nomor massa suatu atom adalah…

a. Banyaknya proton dalam inti atom

b. Banyaknya electron dalam inti atom

c. Banyaknya neutron dalam inti atom

d. Banyaknya proton dan neutron dalam inti atom

6. Berikut ini adalah senyawa ion, kecuali…

a. CO₂

b. BaO

c. NaCl

d. CaS

7. Tanda atom unsur kalium, kalsium, belerang, emas berturut-turut yaitu ...

a. K, Ca, S, Au.

b. K, Ca, Ag, S.

c. K, Ca, Si, Ag.

d. K, Ca, As, Ag.

8. Atom merupakan bagian yang terkecil dan tidak dapat dibagi lagi dengan reaksi kimia

biasa adalah pendapat dari ….

a. Thomson C. Dalton

b. Rutherford D. Aristoteles

9. Di antara molekul berikut yang termasuk molekul unsur adalah ….

a. H2O C. H2SO4

b. NH3 D. O2

10. Di antara molekul berikut yang termasuk molekul senyawa adalah ….

a. H2 C. NO

b. O3 D. Cl2

11. Berikut ini yang merupakan ciri-ciri molekul unsur adalah ….

a. terdiri dari satu jenis atom

b. terdiri dari dua sampai tiga jenis atom

c. memiliki lebih dari dua atom

d. tersusun atas proton dan elektron

12. Atom-atom yang sejenis membentuk suatu molekul, yaitu ….

6


a. molekul unsur C. molekul atom

b. molekul senyawa D. molekul ion

13. Bagian inti atom terdiri atas ….

a. proton dan neutron C. proton dan elektron

b. neutron dan elektron D. kation dan anion

14. Jika atom netral menerima sebuah elektron, maka atom tersebut menjadi ….

a. Kation C. anion

b. Proton D. neutron

15. Ion yang bermuatan positif dinamakan ….

a. Kation C. elektron

b. Anion D. molekul

16. Di antara molekul berikut yang tergolong molekul senyawa adalah ....

a. P4 C. NO

b. S8 D. Cl2

17. Partikel dasar dari suatu senyawa adalah....

a. unsur

b. atom

c. molekul

d. ion

18. Pernyataan yang kurang tepat adalah....

a. atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur

b. ion adalah atom atau kumpulan atom yang bermuatan listrik

c. molekul adalah bagian terkecil dari zat

d. molekul senyawa tersusun dari atom-atom sejenis

19. Partikel yang bermuatan listrik adalah....

a. atom dan ion

b. hanya ion

c. molekul dan ion

d. hanya atom

20. Senyawa ionik jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi...

a. atom dan molekul

7


b. kation dan anion

c. atom dan anion

d. unsur dan senyawa

21. Nomor atom merupakan jumlah dari…

a. proton dari suatu atom

b. elektron dari suatu atom

c. neutron dari suatu atom

d. proton dan neutron dari suatu atom

22. Partikel materi terdiri dari…

a. atom, ion, senyawa

b. atom, ion, molekul

c. unsur, senyawa, zat

d. atom, zat, ion

23. Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan didalamnya tersebar muatan

negatif elektron. Merupakan teori dari…

a. Dalton

b. J.J. Thomson

c. Rutherford

d. Teori atom modern

24. Partikel dasar penyusun atom adalah…

a. atom, ion, molekul

b. proton, neutron, elektron

c. senyawa, zat, unsur

d. atom, proton, neutron

25. lambang unsur dari Seng adalah…

a. S

b. Ag

c. Au

d. Zn

8


B. Isian Singkat

Isilah dengan tepat dan singkat!

1. Setiap materi terdiri dari bagian yang disebut…

2. Partikel terkecil suatu zat yang tidak dapat dipecah lagi disebut…

3. Teori ini tidak menerangkan hubungan antara larutan senyawa dan daya hantar arus

listrik. Kelemahan teori atom dari…

4. Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh

elektron yang bermuatan negatif. Merupakan teori dari…

5. Lambang dari nomor massa adalah…

6. Bagian terkecil dan tidak terpecah dari suatu senyawa kimia disebut…

7. Suatu atom atau kumpulan atom yang bermuatan listrik disebut…

8. Lambang unsur sulfur adalah…

9. Jumlah proton dan neutron dari suatu atom menunjukkan…

10. Molekul yang tersusun atas lebih dari satu jenis atom dinamakan…

C. Uraian

Isilah dengan benar dan tepat!

1. Jelaskan teori atom menurut Rutherford!

2. Apakah perbedaan antara ion positif dan ion negatif?

3. Tentukan banyaknya atom pada molekul senyawa berikut!

a. HNO3

b. CaCO3

c. CH3COOH

4. Jelaskan perbedaan antara molekul unsur dengan molekul senyawa!

5. Sebutkan molekul unsur dan molekul senyawa sederhana yang sering kamu temui dalam

kehidupan sehari-hari! (minimal 3)

9


KUNCI JAWABAN

Kunci Jawaban Pilihan Berganda

1. A 11. C 21. A

2. C 12. A 22. B

3. A 13. A 23. B

4. A 14. C 24. B

5. D 15. A 25. D

6. A 16. C

7. A 17. C

8. C 18. D

9. D 19. B

10. C 20. B

Kunci Jawaban Isian Singkat

1. Partikel

2. Atom

3. Dalton

4. Rutherford

5. A

6. Molekul

7. Ion

8. S

9. Nomor atom

10. Molekul senyawa

10


Kunci Jawaban Uraian

1. Teori atom Rutherford adalah Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan

didalamnya tersebar muatan negatif elektron. Kelemahan dari teori atom ini yakni tidak

dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

2. Ion positif adalah atom yang melepaskan elektron yang biasa disebut kation sedangkan

ion negatif adalah atom yang menerima elektron yang biasa disebut anion.

3. a. 5

b. 5

c. 8

4. Molekul unsur adalah molekul yang terbentuk dari satu jenis atom sedangkan molekul

senyawa adalah molekul yang tersusun atas lebih dari satu jenis atom. Contoh dari

molekul unsur misalnya O2 sedangkan contoh dari molekul senyawa misalnya HCl.

5. Contoh molekul unsur:

a. O2

b. H2

c. N2

Contoh dari molekul senyawa sederhana:

a. NaCl

b. H2O

c. NaOH

11


Lampiran 2

1. Penilaian Kognitif

Evaluasi / ujian

A. Pilihan Ganda

No. Penilaian

1. Jenis Penilaian : Pertanyaan Tulisan

2. Bentuk Penilaian : Pilihan Ganda

Soal PG 1 soal, skor 1, jumlah 25

Maka total apabila semua jawaban pilihan ganda benar bernilai 50.

B. Essay

Soal isian singkat memiliki point 1 untuk setiap soal. Maka total jawaban benar

pada isian singkat bernilai 10.

C. Uraian

Pada bagian uraian, tiap soal memiliki bobot nilai masing-masing. Dimana:

1. Jelaskan teori atom menurut Rutherford dan kelemahannya! (bobot 10)

2. Apakah perbedaan antara ion positif dan ion negatif? (bobot 5)

3. Tentukan banyaknya atom pada molekul senyawa berikut! (bobot 5)

a. HNO3

b. CaCO3

c. CH3COOH

4. Jelaskan perbedaan antara molekul unsur dengan molekul senyawa! (bobot 10)

5. Sebutkan molekul unsur dan molekul senyawa sederhana yang sering kamu

temui dalam kehidupan sehari-hari! (masing-masing minimal 3) (bobot 10)

Total apabila jawaban uraian benar semua bernilai 40.

Catatan :

Persentase nilai ujian sebesar 80%

Nilai = Jumlah Benar x 2

Nilai evaluasi = skor pilihan ganda+ skor isian singkat+ skor uraian

12


Lembar Kegiatan Siswa (LKS)

- Eksperimen

No.

Nama Penilaian

Kelengkapa

n jawaban

Ketepata

n

jawaban

kemandiria

n

kreatifitas Loyalitas

Skala penilaian dibuat dengan rentang dari 1 sampai dengan 5.

Penafsiran angka:

1. Sangat kurang 3. Cukup 5. Sangat Baik

2. Kurang 4. Baik

Nilai = jumlah skor

25 x 100

- Evaluasi

PILIHAN GANDA

Skor ditentukan oleh jumlah jawaban benar melalui rumus berikut ini:

ESSAI

Soal :

1. Bagaimana sifat dari atom suatu unsur? (bobot 5)

2. Berapakah jumlah elektron maksimum pada masing-masing kulit atom? (bobot

10)

3. Jelaskan apa yang dimaksud molekul unsur dan molekul senyawa? Berikan

masing-masing 2 contoh! (bobot 10)

4. Apa yang dimaksud dengan ion? Bilamana disebut anion dan bilamana disebut

kation? (bobot 10)

5. Berikan salah satu contoh peranan ion dalam kehidupan sehari-hari! (bobot 15)

Nilai = Jumlah Benar x 2

13


Total bobot soal 50.

maka,

Catatan :

Persentase LKS sebesar 20%

Penilaian akhir adalah sebagai berikut :

Nilai kognitif akhir = nilai ujian 80% + nilai LKS 20%

2. Penilaian Afektif

Bentuk: Lembar pengamatan sikap siswa

No. Nama

Penilaian

Kejujura

n Keseriusan kemandirian

1.

2.

3.

Skala penilaian dibuat dengan rentang dari 1 sampai dengan 5.

Penafsiran angka:

3. Sangat kurang 3. Cukup 5. Sangat Baik

4. Kurang 4. Baik

Nilai = jumlah skor

15 x 100

Nilai Evaluasi LKS = skor pilihan ganda+ skor essay

14

rpp pertemuan 3 atom

Documents