7/24/2019 REsoks

1/12

BAB VREAKSI REDUKSI OKSIDASI

TUJUAN:

1. Mempelajari reaksi reduksi

2. Mempelajari reaksi oksidasi

A. PRE-LAB

1. Jelaskan pengertian reaksi reduksi!

Pengertian dari reaksi reduksi adalah perubahan kimia yang terjadi ketika elektron diterima

atau reaksi setengah sel yang tidak melibatkan penangkapan elektron. Reaksi reduksi juga

mengakibatkan penurunan bilangan oksidasi atau muatan positif (hang2""#$.

2. Jelaskan pengertian reaksi oksidasi!

Pengertian dari Reaksi %ksidasi adalah reaksi setengah sel yang mengakibatkan hilangnya

atau atau tidak melibatkan penangkapan elektron. Reaksi oksidasi yang memiliki muatan

positif atau penaikan bilangan oksidasi (&hang 2""#$.

Reaksi oksidasi adalah perubahan kimia yang terjadi ketika elektron dilepaskan atau sering

didefinisikan sebagai peningkatan bilangan oksidasi ('utresna 2""#$.. )pa fungsi larutan u'%*dan )g+%,

-arutan u'%*berfungsi sebagai larutan garam dari logam u. alam reaksi katoda u//

2e0 u2/ dalam hal ini ion u2/akan bergerak mengambil elektron dan menjadi logam

tembaga yang menempel pada besi katoda. alam reaksi anoda u (s$ u2/(a$ / 2e 0

.dalam hal ini ion u2/akan bergerak memberikan elektron.dan terjadilah peristi3a reduksi

oksidasi. (4bbing 2"1"$.

-arutan )g+%berfungsi sebagaipembuatan larutan fening penentu ada tidaknya senya3a

adenia (menghasilkan &ermin perak$ didalam )g+%terdapat ion )g/yang berfungsi sebagai

reduktor (Mulyono 2""5$.

Nama Arif Mujahidin

NIM 11!!"!!111!#

K$%a& E

K$%'m(') E*

7/24/2019 REsoks

2/12

B. Tinjauan Pu&+a)a1. P$n,$r+ian R$a)&i

a. R$d')&

Redoks (Reaksi0oksidasi$ adalah reaksi asam basa yang dikenal sebagai proses

transfer proton. 6elompok reaksi yang disebut reaksi oksidasi0reduksi (redoks$

dikenal juga sebagai reaksi elektron. Reaksi setengah sel yang melibatkan

hilangnya elektron disebut reaksi oksidasi.

Reaksi setengah sel yang tidak melibatkan penangkapan elektron disebut

reaksi reduksi. efinisi oksidasi dan reduksi dalam kerangka pelepasan dan

perolehan elektron dapat diterapkan untuk proses pembentukan senya3a

organik seperti a% (hang 2""#$.

ontoh reaksi redoks:

Pada perkaratan besi7erjasi reaksi redoks spontan yang mengakibatkan terjadinya karat pada

besi perak sulfida dari perak dan patina (tembaga karbonat$ dari

tembaga. 2$

Redoks dalam FotografFilm otograf dibuat dari plastik yang dilapisi gelatin yang

mengandung milyaran butiran AgBr , yang peka

terhadap cahaya. Ketika cahaya mengenai butiran-butiran

AgBr , terjadilah reaksi redoks Sehingga ion+

Ag

tereduksi menjadi logamnya, dan ion

Br

menjadi gas

romin

7ermodinamika 'el 8al9anik oltase yang diukur dalam sel gal9anik

dapat dipe&ah menjadi potensial elektroda dari anoda (tempat oksidasi$

dan katoda (tempat reduksi$. oltase ini dapat dihubungkan dengan

perubahan energi bebas 8ibbs dan konstanta kesetimbangan dari proses

redoks.

. S('n+an dan N'n-&('n+an

Perubahan kimia ada yang menghasilkan arus listrik atau sebaliknya disebutreaksi elektrokimia pada sel elektrokimia. alam reaksi elektrokimia ini terjadi

redoks baik reaksi spontan maupun non0spontan. Reaksi redoks spontan adalah

reaksi redoks yang berlangsung serta merta dan disertai pembahasan energi

berupa panas yang ditandai dengan perubahan suhu. ontoh dari reaksi spontan

adalah pada sel 9olta.

'el 9olta merupakan reaksi spontan redoks dari energi kimia yang

menghasilkan listrik. Reaksi kimia yang terjadi pada sel elektrolisis adalah

reaksi redoks non0spontan. 4lektrolisis adalah peristi3a penguraian suatu

peristi3a penguraian suatu elektrolit dalam arus listrik. alam sel elektrolisis

dapat dihasilkan reaksi kimia dari aliran elektron kedalam bentuk arus listrik

('alira3ati 2"";$.

7/24/2019 REsoks

3/12

2. a)+'r-fa)+'r /an, M$n0$a)an T$rjadin0a R$a)&i R$d')&

Penyebab terjadinya reduksi adalah karena adanya elektron bergeser menuju

ke suatu atom pada ikatan ko9alen. )da pengurangan atom oksigen diterimanya atom

hidrogen untuk senya3a oksigen. 7erjadinya penurunan bilangan oksidasi. 'edangkan

penyebab terjadinya oksidasi adalah pergeseran elektron menjauhi suatu atom dalam

ikatan ko9alen. Penambahan atau pengikatan atom oksigen. 7erjadi pelepasan

elektron dan kenaikan bilangan oksidasi (hang 2""#$.

!. Aplikasi Redoks Dalam Teknologi Pertanian

Penggunaan reaksi redoks dalam bidang teknologi pertanian dalam respirasi

tumbuhan salah satunya dalam proses fotosintesis karena dalam 3aktu prosesfotosintesis tumbuhan dapat menghasilkan oksigen dan gula. 8ula atau glukosa

adalah sebagai bahan pembuat o (#B52oA$

5. 6elarutan : 7idak larut di air air panas methanol diethyl eter (@agner 2""B$Seng %&n# adalah logam non-errous yang terutama digunakan

untuk melindungi baja terhadap korosi dan pembuatan campuran logam

kuningan'# $ogam (embaga

1. =entuk : Padat

2. =erat molekul : 5;* g?mol

. 7itik didih : 2;>;o (*#"oA$

*. 7itik lebur : 1"Bo (1>B1*oA$

;. 6elarutan : 7idak larut dalam air dingin (@agner 2""B$(embaga %)u# adalah logam berat yang sangat baik untuk

konduktor, bersiat non magnetik dan mempunyai ketahanan

terhadap korosi atmoser!# $arutan )uS*+,"

1. =entuk : 6ristal

2. =erat molekul : 2*>5B g?mol

. @arna : =iru

*. 7itik didih : 1;"o

;. 7itik lebur : 0

5. 6elarutan : -arut

#. =au : =erbau

B. 7ekanan uap : # mmCg 2; deg

7/24/2019 REsoks

4/12

>. Rumus molekul : u%*'.;C2%

1". entitas : 2.2B*" g?&m (@agner 2""B$

uga dikenal dengan cupri sulat, adalah sebuah senya/a

kimia dengan rumus molekul )uS*+. Senya/a garam ini eksis di

bumi dengan kederajatan hidrasi yang berbeda-beda. entuk

anhidratnya berbentuk bubuk hijau pucat atau abu-abu putih,

sedangkan bentuk pentahidratnya %)uS*+.01'*#, ber/arna biru

terang+# $arutan 2g3*!,"

1. =entuk : Padat

2. =erat molekul : 15>B# g?mol

. @arna : 7ransparan putih

*. 7itik didih : **"o (B2*oA$

;. 7itik lebur : 212o

(*15o

A$5. 6elarutan : 0

#. Ph : 50# (@agner 2""B$Perak nitrat merupakan sebuah senya/a anorganik dengan rumus

kimia 2g3*!. Senya/a ini adalah senya/a paling serbaguna di antara

senya/a perak lainnya, dan digunakan pada otografD. Tinjauan A%a+

". eaker glass

=erupa gelas tinggi berdiameter besar dengan skala di sepanjang dindingnya. 7erbuat

dar ka&a borosilikat yang tahan terhadap panas hingga suhu 2""o. Dkuran beaker glass

berma&am0ma&am sesuai kebutuhan ada yang ;" m- 1"" m- dan 2;" m-. 8elas beakerberfungsi untuk mengukur 9olume larutan yang tidak memerlukan ketelitian yang akurat

menampung

7/24/2019 REsoks

5/12

BAB II METODOLOI

! Diagram Alir

" Seng dengan larutan )uS*+"

1" ml u'o*1 M

5imasukkan dalam gelas kaca

5iamplas hingga

bersih

5iamati dalam larutan )uS*+" pada menit ", !, 0, 6, dan "

Casil

' (embaga dengan larutan 2g3*!"

1" ml )g+%1 M

5imasukkan dalam gelas kaca

5iamplas hingga

bersih

5iamati dalam larutan 2g3*!" pada menit ", !, 0, 6, dan "

Casil

-ogam En

-ogam u

7/24/2019 REsoks

6/12

. DATA 2ASIL PRAKTIKUMP$maha&an

Data "asil Praktikum

#o.Loga

m

Laruta

n

$arna

Larutan%eterangan

"Seng

&n)uS*+

er/arna

ening

Permukaan larutan /arna

birunya lebih pekat

7arna logam seng %&n# menjadi

hitam

' (emba

ga )u2g3*! iru uda

Permukaan larutan /arnanya

menjadi biru muda

7arna logam tembaga %)u# menjadi

abu-abu

Permukaan logam mengelupas

7/24/2019 REsoks

7/12

Pertan&aan

!. Tuliskan analisa prosedur dari per'o(aan redoks &angdilakukan.2lat 8

"# 9elas kaca'# otol kaca kecil!# 9elas beker " ml+# Pipet ukur " ml0# Penjepit sampel:# ulb6# 2mplas

ahan dan ungsinya8"# $ogam seng %&n#, sebagai agen pereduksi unsur )u dalam

larutan )uS*+'# $ogam tembaga %)u#, sebagai agen pereduksi unsur 2g dalam

larutan 2g3*!!# $arutan )uS*+, sebagai agen pengoksidasi yang akan

berreaksi deb;ngan logam seng.+# $arutan 2g3*!, sebagai agen pengoksidasi yang akan bereaksi

dengan logam tembaga.

)eng *+n, dengan larutan Cu)O-! M5alam pengujian ini jika ingin mendapatkan hasil yang

sempurna membutuhkan /aktu yang, namun untuk menyingkat

/aktu lalu batang seng diamplas sehingga lebih tipis, agar lebih

cepat bereaksi. Pertama yang dilakukan adalah menyiapkan alat

dan bahan. (uangkan larutan )uS*+" secukupnya ke dalam gelas

beker " ml. Selanjutnya memindahkan larutan )uS*+" ke

dalam botol kaca kecil hingga mencapai tanda batas dengan

menggunakan pipet ukur. enyiapkan sepotong logam seng yang

sudah diamplas tadi. encatat keadaan a/al logam seng dan

larutan )uS*+. enjepit logam seng dengan menggunakan penjepit

dan memasukkan ke dalam larutan )uS*+. engamati perubahan

yang terjadi pada logam seng dan larutan )uS*+dan mencatatnya

setiap ", !, 0, 6, dan " menit.

Tem(aga *Cu, dengan larutan Ag#O! M

Sama dengan diatas, dalam pengujian ini jika ingin

mendapatkan hasil yang sempurna membutuhkan /aktu yang,

7/24/2019 REsoks

8/12

namun untuk menyingkat /aktu lalu batang seng diamplas

sehingga lebih tipis, agar lebih cepat bereaksi. Pertama yang

dilakukan adalah menyiapkan alat dan bahan. tuangkan larutan

2g3*!" secukupnya ke dalam gelas beker " ml. Selanjutnyamemindahkan larutan 2g3*!" ke dalam botol kaca kecil hingga

mencapai tanda batas dengan menggunakan pipet ukur.

enyiapkan sepotong logam tembaga yang sudah diamplas tadi.

encatat keadaan a/al logam tembaga dan larutan 2g3*!.

enjepit logam tembaga dengan menggunakan penjepit dan

memasukkan ke dalam larutan 2g3*!. engamati perubahan yang

terjadi pada logam tembaga dan larutan 2g3*!dan mencatatnya

setiap ", !, 0, 6, dan " menit.

/. Tuliskan analisa hasil dari per'o(aan redoks &ang dilakukan

dan (andingkan hasiln&a dengan literatur.

Per'o(aan Redoks )eng *+n, dengan larutan Cu)O-! M

5ata hasil praktikum

Perlakuan Keterangan

"ml )uS*+%a )uS*+%a )u'>%a

7/24/2019 REsoks

9/12

sulat, logam seng mereduksi unsur )u dalam larutan )uS*+ion-ion

tembaga dalam larutan )uS*+ direduksi menjadi logam )u

sedangkan sengnya akan teroksidasi menjadi ion &n'>atau dengan

kata lain, logam &n akan larut. Proses ini berlangsung bertahapnamun cukup cepat, hanya dibutuhkan /aktu beberapa menit saja.

Setelah lempengan seng di masukkan dalam larutan )uS*+, terjadi

reaksi langsung yang menghasilkan banyak gelembung dalam

larutan yang terlihat seperti larutan yang mendidih. Sesudah

beberapa /aktu kelihatan seng akan dilapisi oleh tembaga yang

ber/arna merah coklat. 5an /arna biru dari larutan )uS*+ lama

kelamaan memudar. 1ingga akhirnya, logam )u yang ber/arna

coklat mengendap, dan larutan &nS*+ yang tidak ber/ana

terbentuk sempurna. Reaksi ini berlangsung secara spontan.

Sehingga dalam persamaan reaksi dapat dituliskan sebagai berikut 8&n%s# > )u'>%a 2g3*!%a%a 'e-

Reduksi 8 '2g>%a 'e- ? '2g%s#

)u%s# > '2g>%a

7/24/2019 REsoks

10/12

nitrat, ion-ion tembaga dalam larutan 2g3*! direduksi menjadi

logam 2g, dikarenakan tembaga sebagai agen perduksi, yang

mereduksi unsur 2g dalam larutan 2g3*!. sedangkan tembaganya

akan teroksidasi menjadi ion )u

'>

atau dengan kata lain, logam )uakan larut. Proses ini berlangsung bertahap namun cukup cepat,

terjadi reaksi langsung yang menghasilkan banyak gelembung

dalam larutan. Sesudah beberapa /aktu kelihatan tembaga akan

dilapisi oleh perak yang ber/arna abuAabu . 5an larutan tak

ber/arna 2g3*!lama kelamaan berubah menjadi keruh kecoklat-

coklatan., logam 2g yang ber/arna abuAabu mengendap, dan

larutan )u%3*!#' yang ber/ana transparan coklat terbentuk

sempurna. Reaksi ini berlangsung secara spontan. Sehingga dalam

persamaanreaksi dapat dituliskan sebagai berikut 8

)u%s# > '2g>%a )uS*+? &nS*+ > )u

>' >'

* ; >'

R ; -'

Sebelum Reaksi 8

&n ; Karena tidak

bermuatan

)u > S*+;

)u > %-'# ;

)u ; >'

Setelah Reaksi 8

&n > S*+;

&n > %-'# ;

&n ; >'

)u ;

*ksidasi 8 &n%s# ? &n'>%a 'e-

Reduksi 8 )u'>%a 'e- ? )u%s#

&n%s# > )u'>%a

7/24/2019 REsoks

11/12

>" >'

* ; >'

R ; -"

Sebelum Reaksi 8

)u ; Karena tidak

bermuatan

'2g > '3*!;

'2g > '%-"# ;

'2g ; >'

2g ; >"

Setelah Reaksi 8

'2g ;

)u > '%3*!# ;

)u > '%-"# ;

)u ; >'

*ksidasi 8 )u%s# ? )u'>%a 'e-

Reduksi 8 '2g>%a 'e- ? '2g%s#

)u%s# > '2g>%a

7/24/2019 REsoks

12/12

secara spontan. Pada percobaan ini praktikan mengalami perbedaan

dengan analisa hasil dikarenakan pengamatan yang kurang jeli.

.

Tan,,a% Ni%ai Paraf

A&i&+$n

DA4TAR P3)TA%A

Pudjaatmaka, 2. 1adyana. '+. Kamus Kimia.akarta8 alai Pustaka

Rahma/ati, 1uda. '"+.Jurnal Praktikum Kimia Anorganik II Pembuatan

ZnSO4.akarta

Reger, 5aniel, Scott 9oode, 5aCid all. '@. Chemistry: Principles an

Practice. 4S28 )engage $earning.